PROPIEDADES DEL AGUA

PROPIEDADES DEL AGUAEl Agua

Propiedades del Aguaa) Accin disolvente.

El agua es el lquido que ms sustancias disuelve (disolvente universal)

Esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrgeno con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las molculas polares del agua.

La capacidad de disolver es la responsable de dos funciones importantes para los seres vivos:

Es el medio en que transcurren las mayoras de las reacciones del metabolismo

El aporte de nutrientes y la eliminacin de desechos se realizan a travs de sistemas de transporte acuosos.

Disolvente5Fuerza de cohesin entre sus molculasLos puentes de hidrgeno mantienen a las molculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un lquido casi incompresible.

De nuevo los puentes de hidrgeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras molculas polares Su propiedad de adhesin junto con la cohesin de la capilaridad ayudan a la ascensin de la sabia bruta desde las races hasta las hojas. Elevada fuerza de adhesinGran Calor Especfico.El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrgeno.

Su temperatura desciende ms lentamente que la de otros lquidos a medida que va liberando energa al enfriarse

Esta propiedad permite al citoplasma acuoso proteccin las molculas orgnicas en los cambios bruscos de temperatura

Elevada constante dielctricaPor tener molculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos inicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares como los glcidos.

Elevado calor de vaporizacin

Se precisan 540 caloras (a 20C) para evaporar un gramo de agua

Es la energa necesaria para romper los puentes de hidrgeno establecidos entre las molculas del agua lquida

Provee a las molculas de la energa cintica suficiente para abandonar la fase lquida y pasar al estado de vapor Solvatacin InicaLas molculas de agua, al ser polares, se disponen alrededor de los grupos polares del soluto

Descomponiendo los compuestos inicos en aniones y cationes, que quedan as rodeados por molculas de aguaSolvatacin

Bajo Grado de Ionizacin

De cada 107 de molculas de agua, slo una se encuentra ionizadaH2O H3O+ + OH-

Esto explica que la concentracin de iones hidronio (H3O+) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja

Dado los bajos niveles de H3O+ y de OH-, si al agua se le aade un cido o una base, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varan bruscamentePROPIEDADES BIOQUMICAS DEL AGUA Los seres vivos se han adaptado para utilizar qumicamente el agua en dos tipos de reacciones:

a) En la fotosntesis en la que los enzimas utilizan el agua como fuente de tomos de hidrgeno.

b) En las reacciones de hidrlisis, las enzimas hidrolticas son apoyadas por la capacidad del agua para romper determinados enlaces hasta degradar los compuestos orgnicos en otros ms simples.

Ejemplo: procesos digestivosIONIZACIN DEL AGUA Y ESCALA DE pH Dos molculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atraccin por puentes de hidrogeno que se establecen entre ellas.

Un ion hidrgeno se disocia de su tomo de oxgeno de la molcula (unidos por enlace covalente), y pasa a unirse con el tomo de oxgeno de la otra molcula, con el que ya mantena relaciones mediante el enlace de hidrgeno

El agua es una solucin inica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH- . (Se utiliza el smbolo H+, en lugar de H3O+)

El producto [H+][OH-]= 10-14

Producto inico del agua, y constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolucin acuosa

Su concentracin de iones [H+] o [OH-] respectivamenteEL pHDefinimos el pH como:

pH=-log[H+] El pH del agua es 7 y lo consideramos neutro. Valores mayores sern bsicos o alcalinos y valores menores cidos.

DipoloTiene igual nmero de cargas positivas y negativas

Polo positivo: extremo compuesto por tomos de hidrgeno

Polo negativo: el oxgeno atrae parte de los electrones

Acta como dipolo creando una capa de hidratacin alrededor de los iones, debilitando la fuerza de atraccin entre ellosPuente de Hidrgeno