Propiedades Del Bromo

8/18/2019 Propiedades Del Bromo

1/14

Propiedades del bromoLos elementos del grupo de los halógenos como el bromo se presentan como moléculas

diatómicas químicamente activas. El nombre halógeno, proviene del griego y su significado

es "formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el bromo, son

oidantes. !uchos compuestos sintéticos orgnicos y algunos compuestos orgnicos

naturales, contienen elementos halógenos como el bromo. # este tipo de compuestos se los

conoce como compuestos halogenados.

El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil y voltil. El bromo es un

elmento químico de aspecto gas o líquido$ marrón ro%i&o Sólido$ metlico lustroso y

pertenece al grupo de los halógenos. El n'mero atómico del bromo es (). El símbolo

químico del bromo es *r. El punto de fusión del bromo es de +),- grados elvin o de /,()

grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bromo es de ((+ grados

elvin o de )0,-) grados celsius o grados centígrados.

Usos del bromoEl bromo es un elemento químico que pertenece al grupo de los halógenos. El bromo

elemental es un líquido marrón ro%i&o a temperatura ambiente que emite vapores que son

corrosivos y tóicos. El bromo líquido no se presenta de forma natural sino que aparece

como una sustancia incolora y cristalina. Si alguna ve& te has preguntado para qué sirve elbromo, a continuación tienes una lista de sus posibles usos$

El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de llama. 1uando cuando esta

sustancia se quema el bromo aisla el fuego del oígeno causando que este se apague.

Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de potasio, se utili&an en los

círculos médicos como anticonvulsivos. 2ambién se utili&an los veterinarios. La mayoría

de los países limitan seriamente el uso y la disponibilidad de las sales de bromo para uso

humano debido al hecho de que causan disfunciones neurológicas.

Las sustancias bromadas son ingredientes importantes de muchos medicamentos de

venta libre y medicamentos con receta, como analgésicos, sedantes y los

antihistamínicos. 3e hecho, los compuestos de bromo son los ingredientes activos en

varios medicamentos que tratan la neumonía y la adicción a la cocaína. #ctualmente, los

medicamentos que contienen varios compuestos de bromo estn en ensayos para el

tratamiento de la enfermedad de #l&heimer y las nuevas generaciones de la lucha contra

el cncer y medicamentos contra el S43#.

El bromuro procedente del calcio, sodio y &inc se utili&a para crear soluciones

especiales para la perforación de sal. El bromo se utili&a para crear aceites vegetales bromados que se utili&an como

emulsiona en algunas marcas de bebidas gaseosas.

# menudo se utili&a en el mantenimiento de las piscinas en particular en los ba5os

termales.

Se utili&a en la purificación del aguas industriales, desinfectantes e insecticidas.

http://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/oxigenohttp://elementos.org.es/potasiohttp://elementos.org.es/potasiohttp://elementos.org.es/potasiohttp://sintomas.com.es/alzheimerhttp://elementos.org.es/calciohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/potasiohttp://sintomas.com.es/alzheimerhttp://elementos.org.es/calciohttp://elementos.org.es/sodiohttp://elementos.org.es/zinchttp://elementos.org.es/oxigeno


2/14

El bromo se utili&a para reducir la contaminación por mercurio de las plantas eléctricas

de carbón. Esto se puede lograr ya sea por tratamiento de carbón activado con bromo o

mediante la inyección de compuestos de bromo sobre el carbón antes de su combustión.

2ambién se utili&a para crear diferentes tintes de color en la industria tetil.

2ambién se est probando en baterías para coches eléctricos para ayudar que los

coches eléctricos produ&can cero emisiones.

El bromo etileno se ha utili&ado como un aditivo de la gasolina, al igual que

el plomopreviene la degradación del motor. La combinación de plomo y bromo es

altamente contaminante y se epulsa del motor a través del tubo de escape. Este uso de

bromo tiene declive desde la década de 6078 debido a las preocupaciones ambientales.

El bromo metilo se utili&a como plaguicida altamente tóico para fumigar el suelo y la

vivienda utili&ando el método de tienda de campa5a. 9a no se utili&a de esta manera ya

que es una sustancia que agota el o&ono y se ha sustituido por otros productos químicos

menos nocivos.

Propiedades atómicas del bromoLa masa atómica de un elemento est determinado por la masa total de neutrones y

protones que se puede encontrar en un solo tomo perteneciente a este elemento. En

cuanto a la posición donde encontrar el bromo dentro de la tabla periódica de los elementos,

el bromo se encuentra en el grupo 67 y periodo :. El bromo tiene una masa atómica de

70,08: u.

La configuración electrónica del bromo es ;#raals es de 6-) pm. El

bromo tiene un total de () electrones cuya distribución es la siguiente$ En la primera capatiene + electrones, en la segunda tiene - electrones, en su tercera capa tiene 6- electrones y

en la cuarta, 7 electrones.

Características del bromo # continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que

tiene el bromo.

BromoSímbolo químico *r Número atómico ()

Grupo 67Periodo :

Aspectogas o líquido$ marrón ro%i&o Sólido$ metlico

lustroso

Bloque pDensidad (660 ?g@m(asa atómica 70.08: u!adio medio 66) pm

http://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/plomohttp://elementos.org.es/halogenoshttp://elementos.org.es/periodo-4http://elementos.org.es/bloque-phttp://elementos.org.es/mercuriohttp://elementos.org.es/plomohttp://elementos.org.es/halogenoshttp://elementos.org.es/periodo-4http://elementos.org.es/bloque-p


3/14

!adio atómico 0:!adio covalente 66: pm!adio de van der "aals 6-) pmCon#i$uraciónelectrónica

;#r@FGmH

Propiedades químicas del Bromo ( %#ectos delBromo sobre la salud ( %#ectos ambientales del

Bromo

Nombre Bromo

Número atómico 35

Valencia +1,-1,3,5,7

Estado de oxidación -1

Electronegatividad 2,8

Radio covalente (Å) 1,14

Radio iónico (Å) 1,95

Radio atómico (Å) -

Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5

Primer potencialde ioniación (eV)

11,91

http://elementos.org.es/elementos-liquidoshttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Nombrehttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://elementos.org.es/elementos-liquidoshttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Nombrehttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20del%20Bromo%20sobre%20la%20saludhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromohttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#Efectos%20ambientales%20del%20Bromo


4/14

!asa atómica (g"mol) 79,909

#ensidad (g"ml) 3,12

Punto de ebullición ($C) 58

Punto de fusión ($C) -7,2

#escubridor Anthoine Balard en 1826

*romo

Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido

intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es el único elemento

metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo d

halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.

Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+

7+. Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vapor son diatóm

con un peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos estables (79Br y81Br) que existen en la naturaleza en

proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909. Se conocen también varios

radioisótopos. La solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de so

pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales y de ácido bromhídrico. La capacidad de

elemento inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de importancia considerable en sus reaA pesar de que la corteza terrestre contiene de 1015 a 1016 toneladas de bromo, el elemento está distribuid

forma amplia y se encuentra en concentraciones bajas en forma de sales. La mayor parte del bromo recu

se halla en la hidrosfera. El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo. Las

fuentes principales en Estados Unidos son salmueras subterráneas y lagos salados, con producción com

Michigan, Arkansas y California.

Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia

a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior,

bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las reacciones

bromo son tan limpias que pueden emplearse en el estudio de mecanismos de reacción sin la complicac

reacciones laterales. La capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas ortiene un valor adicional como herramienta de investigación.

El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en albercas y agua potable. Algunos d

compuestos son más seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los últimos. Otro

compuestos químicos del bromo se utilizan como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos,

intermediarios en la fabricación de colorantes, en acumuladores, en supresores de explosión y sistemas


5/14

extinción de fuego. La densidad de los compuestos de bromo también los hace útiles en la separación gr

carbón y otros minerales por gradientes de densidad. La gran aplicabilidad de los compuestos de bromo

compureba en el uso comercial de cerca de 100 compuestos de bromo.

El bromo causa daño a la piel en forma casi instantánea y es difícil de eliminar rápidamente para que no

quemaduras dolorosas que sanan con lentitud. Sus vapores son muy tóxicos, pero su olor sirve como avdifícil permanecer en un área de suficiente concentración para ser dañado en forma permanente. El brom

manejarse con seguridad, pero deben respetarse las recomendaciones de los fabricantes.

%#ectos del Bromo sobre la saludEl bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias ino

Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos años a introducir bromuros orgánicos en el medio

ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden causar graves daños a la sa

humana y el medio ambiente.

Los humanos podemos absorber bromuros orgánicos a través de la piel, con la comida y durante la respLos bromuros orgánicos son ampliamente usados como sprays para matar insectos y otras plagas no de

Pero no solo son venenosas para los animales contra los que son usados, sino también para los animale

grandes. En muchos casos también son venenosos para los humanos.

Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que

contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético. Pero los

orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede

disfunciones estomacales y gastrointestinales. En la naturaleza se encuentran algunas formas de bromu

inorgánicos, pero a pesar de que se dan naturalmente, los humanos han añadido demasiado a lo largo d

años. A través de la comida y del agua los humanos absorbemos altas dosis de bromuros inorgánicos. E

bromuros pueden perjudicar al sistema nervioso y la glándula tiroides.

%#ectos ambientales del BromoLos bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y protectores, debido a s

efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cult

pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para

de las daphnia, peces, langostas y algas.

Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se acumu

cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños enlo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.

La toma de bromuro orgánico tiene lugar a través de la comida, de la respiración y a través de la piel.

Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros

inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis. Ha ocurrido en

pasado que los bromuros orgánicos terminaron en la comida del ganado. Miles de vacas y cerdos tuviero


6/14

ser sacrificados para prevenir el contagio a los humanos. El ganado sufrió de síntomas tales como daños

hígado, pérdida de visión y disminución del crecimiento, reducción de la inmunidad, decrecimiento de la

producción de leche y esterilidad y malformaciones fetales.

Página de referencia.

Read more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz41b42Yc3x

FUENTES ANTROPICAS

¿Por qué está amenazada la capa de ozono?

Al ser liberados en el aire, algunos productos químicos muy estables fabricadospor el hombre, que contienen cloro y bromo, se inltran gradualmente en todas

las zonas de la atmsfera, comprendida la estratosfera! Aunque son estables

en la atmsfera ba"a, los productos químicos se descomponen en la

estratosfera debido a los altos ni#eles de radiaciones $% solares, liberando

átomos de cloro y bromo sumamente reacti#os! &stos participan en una

comple"a serie de reacciones que conducen al agotamiento del ozono! A

continuacin se presenta una #ersin simplicada de las principales etapas del

proceso de destruccin del ozono!

'os átomos libres de cloro o bromo reaccionan con el ozono para constituir

mon(ido de cloro o de bromo, tomando un átomo de o(ígeno y con#irtiendo lamolécula de ozono en o(ígeno! 'as moléculas de mon(ido de cloro o bromo

reaccionan con los átomos libres de o(ígeno, abandonando su átomo de

o(ígeno )robado) para constituir más o(ígeno molecular y átomos libres de

cloro o bromo! 'os átomos de cloro o bromo así liberados inician nue#amente el

proceso atacando otra molécula de ozono! *e este modo, cada uno de esos

átomos puede destruir miles de moléculas de ozono, razn por la cual

cantidades muy reducidas de cloro y bromo +en -./ la concentracin del cloro

en la estratsfera era de 0!/ partes por mil millones1 pueden descomponer

suciente ozono como para disminuir de manera signicati#a la amplia capa de

ozono!http233444!pnuma!org3ozono35iencias!php

• 6A!!0!7 8erbicidas2 suelen ser 5ompuestos 9eno(iacéticos, :riazinas,

deri#ados ;ipiridílicos, deri#ados de $rea,! +act


7/14

*esde el siglo pasado se #ienen usando herbicidas inorgánicos +As, ;, cianuros,

deri#ados del petroleo, etc1 !&n -66 se sintetiz el 0,= dinitro7o7cresol y en

-== se detectaron las propiedades del 0, =7*> en -/. se obtu#ieron los

deri#ados de bipiridilo!

aldicarb, fosfuro de aluminio y el 595 7clorouorocarbonos7, halones e

hidrocarburos con cloro y bromo en sus moléculas, como los 859 y el bromuro

de metilo,

http2334440!uah!es3te"edor@bio3bioquimica@ambiental3:0!htm

lunes, 29 de marzo de 2010

Impacto Ambiental de los Residuos Electrónicos

Los residuos electrónicos contienen un alto grado de elementos tóxicos, por lo que representangrandes riesgos al ambiente y a la salud pública. Al juntarlos con los demás desechos y llevarlos alos mismos tiraderos, éstos son altamente contaminantes por el tipo de materiales con los queestán hechos como plomo, arsénico, mercurio, cobre, cromo, etc. stos desechos a!ectan a la

http://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2.htmhttp://www2.uah.es/tejedor_bio/bioquimica_ambiental/T2.htm


8/14

salud del ser humano y al ambiente.

Algunos ejemplos es en las pantallas de plasma que usan un gas que es el trio!loruro de carbonoque es "#.$$$ veces más contaminante que el dióxido de carbono, que es el principalcontaminante% con esto nos damos cuenta que este gas a!ecta en gran manera al ambiente.

n las computadoras, algunos de los componentes están hechos de cromo, cadmio mercurio,berilio, n&quel y 'inc.

Impacto al ambiente

• (ontaminación de áreas verdes, de mantos !reáticos )agua de subsuelo*, de r&os, lagos ymares.

• misiones a la atmós!era de elementos tóxicos.

• +esequilibrio de los ecosistemas


9/14

Impacto a la salud pública

• ausea, vomito e irritación estomacal

• +e!iciencia en la coordinación -otri'

• +e!iciencia pulmonar

• n!ermedades renales

• +isminución de glóbulos blancos

• +ao !etal

• /resión arterial y ritmo (ardiaco

• +ao sistema nervioso

• (áncer

l rápido crecimiento mundial en el consumo de aparatos eléctricos y electrónicos ha provocadoun incremento en la manu!actura de estos productos. ste proceso se ha acelerado gracias adiseos que reducen la vida útil del art&culo, lo cual acelera la !abricación as& como la generaciónde los residuos electrónicos.


10/14

Algunos de estos qu&micos peligrosos utili'ados en estos aparatos son0 el cadmio, utili'ado enbater&as recargables, contactos y conexiones de monitores de tubo de rayo catódico% plomo,contenido en los monitores de tubo de rayo catódico y en las soldaduras% cromo que se usa en lascubiertas de metal% mercurio utili'ado en monitores de pantalla plana dentro del sistema deiluminación% bromo utili'ados en tarjetas de circuito y cubiertas de plástico.

/ublicado por 1anet Lara en "203#

http233losresiduoselectronicos!blogspot!com!co30363que7son7los7residuos7

electronicos!html

&9&5:BC CA'$*

http233444!scielo!org!co3pdf3pml3#Dn03#Dn0a/!pdf

https://www.blogger.com/profile/03336053294450853362https://www.blogger.com/profile/03336053294450853362http://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://www.scielo.org.co/pdf/pml/v7n2/v7n2a05.pdfhttps://www.blogger.com/profile/03336053294450853362http://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://losresiduoselectronicos.blogspot.com.co/2010/03/que-son-los-residuos-electronicos.htmlhttp://www.scielo.org.co/pdf/pml/v7n2/v7n2a05.pdf


11/14

;EBFBBB 5BG5&P:BC


12/14


13/14

&cosistemas


14/14

Documents

Propiedades Del Bromo