ESCUELA SECUNDARIA VICENTE GUERRERO

TITULAR: MAESTRO PEDRO LUIS MONTES DE OCA

MATERIA: CIENCIAS III – QUIMICA

PROYECTOS DE INVESTIGACION

TEMA:

EL AGUA UN COMPUESTO EJEMPLAR

¿SON IMPORTANTES LOS BIOELEMENTOS?

SIGUIENDO LA PISTA DE UN MATERIAL O PRODUCTO

CONTAMINACION AMBIENTAL : LLUVIA ACIDA E INVERSION TERMICA

TEORIA CINETICO-MOLECULAR

PRESENTA: IVAN MARTINEZ CASTRO

3 “F”

Vo.Bo. ____________________

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Contenido

EL AGUA UN COMPUESTO EJEMPLAR............................................................................................................................................................................3

Propiedades Físicas Del Agua..........................................................................................................................................................................................3

Propiedades Químicas del Agua.......................................................................................................................................................................................4

¿SON IMPORTANTES LOS BIOELEMENTOS?..................................................................................................................................................................6

Enfoque de investigación..................................................................................................................................................................................................6

Enfoque de experimentación...........................................................................................................................................................................................11

SIGUIENDO LA PISTA DE UN MATERIAL O PRODUCTO...............................................................................................................................................12

Papel Facia Bond............................................................................................................................................................................................................12

Como se elabora.............................................................................................................................................................................................................12

Materiales que se usaron................................................................................................................................................................................................12

Mejoras que se han realizado.........................................................................................................................................................................................12

Producción......................................................................................................................................................................................................................13

Empresas encargadas de elaborarlo..............................................................................................................................................................................13

CONTAMINACION AMBIENTAL........................................................................................................................................................................................14

Lluvia ácida.....................................................................................................................................................................................................................14

Inversión Térmica............................................................................................................................................................................................................14

TEORIA CINETICO-MOLECULAR.....................................................................................................................................................................................16

Explica brevemente el fenómeno de la dilatación de los cuerpos con base en el modelo cinético molecular.................................................................16

Explica las siguientes propiedades de los gases, con base en el modelo cinético molecular.........................................................................................16

¿Cuál es la explicación de que al soplarle al café o a la sopa éstos se enfrían más rápidamente?................................................................................16

Explica con base en el modelo cinético molecular porque los siguientes factores afectan la rapidez de solución:.........................................................17

PROYECTO 4:...................................................................................................................................................................................................................17

¿De que están hecho los cosméticos y algunos producto de aseo personal?................................................................................................................17

CONCLUSION....................................................................................................................................................................................................................19

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EL AGUA UN COMPUESTO EJEMPLAREl agua es el solvente universal y su presencia es indispensable para la vida. El agua está formada por dos átomos de hidrogeno unidos a un átomo de oxigeno. El agua es polar, esto quiere decir que la molécula del agua es susceptible a campos eléctricos. En términos físicos diríamos que la molécula de agua se comporta como un dipolo eléctrico, es decir, dentro de ella existe un extremo positivo y uno negativo.

Propiedades Físicas Del Agua

Estado físico: sólida, liquida y gaseosa

Color: incolora

Sabor: insípida

Olor: inodoro

Densidad: 1 g./c.c. a 4°C

Punto de congelación: 0°C

Punto de ebullición: 100°C

Presión critica: 217,5 atm.

Temperatura crítica: 374°C

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo caso el  calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.

Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.

A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.

El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100.

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas

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moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.

Propiedades Químicas del Agua

Reacciona con los óxidos ácidos. Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos

Reacciona con los óxidos básicos.  Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.

Reacciona con los metales.  Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.

Reacciona con los no metales. El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).

Se une en las sales formando hidratos. El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos. En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco. Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.

El agua como compuesto químico:

Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.

El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos 2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de los electrones no apareados a separarse lo más posible.

Experimentalmente se encontró que el ángulo que forman los 2 enlaces covalentes oxígeno-hidrógeno es de 105º y la longitud de enlace oxígeno-hidrógeno es de 0.96 angstroms y se requiere de 118 kcal/mol para romper uno de éstos enlaces covalentes de la molécula H2O. Además, el que el ángulo experimental de enlace sea menor que el esperado teóricamente (109º) se explica como resultado del efecto de los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno que son muy voluminosos y comprimen el ángulo de enlace hasta los 105º.

Las fuerzas de repulsión se deben a que los electrones tienden a mantenerse separados al máximo (porque tienen la misma carga) y cuando no están apareados también se repelen (principio de exclusión de Pauli). Además núcleos atómicos de igual carga se repelen mutuamente.

Las fuerzas de atracción se deben a que los electrones y los núcleos se atraen mutuamente porque tienen carga opuesta, el espín opuesto permite que 2 electrones ocupen la misma región pero manteniéndose alejados lo más posible del resto de los electrones.

La estructura de una molécula es el resultado neto de la interacción de las fuerzas de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares), las que se relacionan con las cargas eléctricas y con el espín de los electrones.

De acuerdo con la definición de ácido y álcali de Brönsted-Lowry, los 2 pares de electrones no compartidos del oxígeno en la molécula H2O le proporcionan características alcalinas. Los 2 enlaces covalentes de la molécula H2O son polares porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno, por lo que esta molécula tiene un momento dipolar electrostático igual a 6.13x10-30 (coulombs)(angstrom), lo que también indica que la molécula H2O no es lineal, H-O-H.

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El agua es un compuesto tan versátil principalmente debido a que el tamaño de su molécula es muy pequeño, a que su molécula es buena donadora de pares de electrones, a que forma puentes de hidrógeno entre sí y con otros compuestos que tengan enlaces como: N-H, O-H y F-H, a que tiene una constante dieléctrica muy grande y a su capacidad para reaccionar con compuestos que forman otros compuestos solubles.

El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.

DifusiónProceso mediante el cual ocurre un flujo de partículas (átomos, iones o moléculas) de una región de mayor concentración a una de menor concentración, provocado por un gradiente de concentración. Si se coloca un terrón de azúcar en el fondo de un vaso de agua, el azúcar se disolverá y se difundirá lentamente a través del agua, pero si no se remueve el líquido pueden pasar semanas antes de que la solución se aproxime a la homogeneidad.

ÓsmosisFenómeno que consiste en el paso del solvente de una solución de menor concentración a otra de mayor concentración que las separe una membrana semipermeable, a temperatura constante. En la ósmosis clásica, se introduce en un recipiente con agua un tubo vertical con el fondo cerrado con una membrana semipermeable y que contiene una disolución de azúcar. A medida que el agua pasa a través de la membrana hacia el tubo, el nivel de la disolución de azúcar sube visiblemente. Una membrana semipermeable idónea para este experimento es la que existe en el interior de los huevos, entre la clara y la cáscara. En este experimento, el agua pasa en ambos sentidos a través de la membrana. Pasa más cantidad de agua hacia donde se encuentra la disolución concentrada de azúcar, pues la concentración de agua es mayor en el recipiente con agua pura; o lo que es lo mismo, hay en ésta menos sustancias diluidas que en la disolución de azúcar. El nivel del líquido en el tubo de la disolución de azúcar se elevará hasta que la presión hidrostática iguale el flujo de moléculas de disolvente a través de la membrana en ambos sentidos. Esta presión hidrostática recibe el nombre de presión osmótica. Numerosos principios de la física y la química intervienen en el fenómeno de la ósmosis en animales y plantas.

CapilaridadEs el ascenso o descenso de un líquido en un tubo de pequeño diámetro (tubo capilar), o en un medio poroso (por ej. un suelo), debido a la acción de la tensión superficial del líquido sobre la superficie del sólido. Este fenómeno es una excepción a la ley hidrostática de los vasos comunicantes, según la cual una masa de líquido tiene el mismo nivel en todos los puntos; el efecto se produce de forma más marcada en tubos capilares, es decir, tubos de diámetro muy pequeño. La capilaridad, o acción capilar, depende de las fuerzas creadas por la tensión superficial y por el mojado de las paredes del tubo. Si las fuerzas de adhesión del líquido al sólido (mojado) superan a las fuerzas de cohesión dentro del líquido (tensión superficial), la superficie del líquido será cóncava y el líquido subirá por el tubo, es decir, ascenderá por encima del nivel hidrostático. Este efecto ocurre por ejemplo con agua en tubos de vidrio limpios. Si las fuerzas de cohesión superan a las fuerzas de adhesión, la superficie del líquido será convexa y el líquido caerá por debajo del nivel hidrostático. Así sucede por ejemplo con agua en tubos de vidrio grasientos (donde la adhesión es pequeña) o con  mercurio en tubos de vidrio limpios (donde la cohesión es grande). La absorción de agua por una esponja y la ascensión de la cera fundida por el pabilo de una vela son ejemplos familiares de ascensión capilar. El agua sube por la tierra debido en parte a la capilaridad, y algunos instrumentos de escritura como la pluma estilográfica (fuente) o el rotulador (plumón) se basan en este principio.

CICLO DEL AGUA

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¿SON IMPORTANTES LOS BIOELEMENTOS?La ciencia es el antídoto de la superstición – Adam Smith

Los seres vivos se forman y funcionan utilizando más o menos los mismos elementos y en aproximadamente la misma cantidad. De todos los elementos de la corteza terrestre solo unos 25 están integrados en los seres vivos y se denominan bioelementos; dependiendo de la cantidad que se requiere de ellos en un organismo vivo estos pueden ser primarios o secundarios. Existen otros elementos cuyos requerimientos son increíblemente pequeños llamados oligoelementos que se clasifican en indispensables y variables. Es importante conocer la concentración de bioelementos que deben contener nuestros alimentos para evitar deficiencias en el funcionamiento de nuestro cuerpo.

Enfoque de investigación

Bioelemento primario Efectos de su ausencia Beneficios de su presencia Fuente nutricionalCarbono  El organismo no podrá formar

un compuesto esencial para la vida, los ácidos grasos (combinación de oxígeno, hidrógeno y carbono).

 Producir carbohidratos (azúcares y almidones) 

 Arroz , fideos , pan y otros  cerea-les a base de productos.

Fósforo  El organismo no podrá tener un buen funcionamiento cerebral. El fósforo es uno de los principales agentes comprometidos con el buen funcionamiento cerebral y también ayuda a adquirir fortaleza en los tejidos.

Los beneficios para la salud de fósforo incluyen la formación de hueso, digestión, excreción, la formación de proteínas, el equilibrio hormonal, la extracción de energía, la reparación celular, reacciones químicas, y la utilización de nutrientes.  Los beneficios para la salud de  fósforo lo convierten en un componente importante de la dieta.El fósforo es un componente importante de los huesos humanos y, por tanto, no se puede imaginar hacer un movimiento sin la cantidad adecuada de este mineral en el cuerpo. De hecho, el fósforo es considerado como el segundo mineral más abundante en el cuerpo humano. Además de proporcionar fuerza a huesos y dientes, otros beneficios de salud de fósforo son potentes en la realización de actividades esenciales para diferentes partes del cuerpo como el cerebro, riñón, corazón y sangre,. 

La carne , nueces, legumbres y productos lácteos. Además, se puede incluir girasol semillas,  arroz , pan blanco, papas, brócoli  y guisantes en la lista de fósforo ricos alimentos artículos. Otras fuentes de fósforo incluyen la mantequilla de maní, atún, carne de cerdo y las bebidas gaseosas.

Azufre El organismo no podría darle estabilidad o síntesis a las proteínas, sin este se presenta crecimiento retardado.

Es un mineral traza de los componentes principales en la estructura bioquímica de los aminoácidos cisteína,

 Los alimentos secos, como los frijoles , los huevos , pescados y carnes como la carne de res magra, pollo, el ajo , la leche y germen de trigo

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metionina,  taurina y glutatión. Hay otras acciones fisiológicas realizadas por el azufre mineral en el cuerpo humano, la presencia de ayudas de azufre en el tratamiento de envenenamiento de aluminio, cadmio, mercurio y plomo. Vitaminas como biotina y B1  también contienen azufre como un componente importante en sus estructuras. Las reacciones principales de oxidación y reducción en el cuerpo humano también requieren la presencia de azufre. El azufre también ayuda a la secreción de la bilis desde el hígado, así como ayudar, en general, el metabolismo y la generación de energía. Como azufre protege las estructuras celulares de los efectos de la sustancia tóxica, en realidad puede aumentar la vida útil. El mineral también podría ayudar en el logro de una reducción en los síntomas físicos de la artritis 

Bioelemento secundario Efectos de su ausencia Beneficios de su presencia Fuente nutricionalCalcio El organismo no podrá tener

huesos fuertes, ni un buen crecimiento óseo. El calcio es el principal constituyente de nuestros huesos, por él crecemos con huesos fuertes y también muchos procesos del sistema nervioso y del muscular necesitan calcio.

Es vital para mantener huesos y dientes sanos y para prevenir la osteoporosis en mujeres posmenopáusicas.

Parmesano, americano, queso mozzarella, cheddar, gruyere, queso feta y el queso Romano proporcionar los máximos beneficios para la salud de calcio. Productos lácteos bajos en grasa como el yogur y la leche, tofu, melaza, levadura de cerveza, las almendras, las nueces, el repollo, verduras de hojas verdes, salmón enlatado, las ostras, las sardinas y los higos secos son algunos de los otros alimentos ricos en calcio. Guisantes verdes, ricota, bebidas de arroz y jugo de naranja también son buenas fuentes de calcio.

Magnesio  Aparición de calambres, debilidad muscular, nauseas, convulsiones, fallas cardíacas y también la aparición de depósitos de calcio en los tejidos blandos.

Conserva la juventud y disminuye el riesgo de envejecimiento precoz.- Disminuye la actividad de los radicales libres en las células: cuando nuestras células faltan de magnesio las membranas de estas células se vuelven más rígidas y destruyen la integridad celular, y los radicales libres aumentan sus actividad destructiva en las células.

- Mejora el funcionamiento de los mitocondrias : los mitocondrias son las fábricas de energía de las células: energía que necesitamos por un correcto funcionamiento de nuestro corazón.Una falta de magnesio podría perjudicar estos mitocondrias. 

- Protege el corazón: ayuda en la prevención de los accesos cardíacos, de los espasmos de las arterias coronarias y de las arritmias.Una investigación hecha para el City of Hope Medical Center en Duarte (California - EE. UU.) Demostró que el magnesio ayuda, además, a limpiar la sangre de los grumos que obstruyen las arterias.

 El cacao, las semillas y frutas secas, el germen de trigo, la levadura de cerveza, los cereales integrales, las legumbres y las verduras de hoja. También se encuentra, pero en menor cantidad, en carnes, lácteos y frutas.La ingesta diaria de magnesio debe estar entre los 300 y 350 mg./día para los hombres, 280 mg/día para las mujeres y entre 320 a 350 mg/día para las embarazadas.La necesidad diaria de este mineral, se cubre consumiendo alguna de las siguientes comidas:         - Una taza de chocolate con leche, y tres rebanadas de pan integral.        - Una porción de carne acompañada de ensalada verde         - Una taza de legumbres cocidas         - Una banana de tamaño grande.

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- Disminuye los problemas de la hipertensión.

- Produce efecto sobre el diabetes: en los últimos años se ha desarrollado una nueva terapéutica que sustenta la opinión que dosis adecuadas de magnesio podrían ayudar la prevención de las complicaciones del diabetes y intervenir benignamente en el desarrollo de esta enfermedad.

- Mejora el funcionamiento de la insulina.

- Mantiene los huesos sanos: además al calcio también el magnesio tiene importantes efectos en el mantenimiento de nuestros huesos.Por un funcionamiento meyor de estos 2 minerales es necesario tomar dosis de magnesio iguales a la mitad del calcio.

- Ayuda a sobrevivir más fácilmente a los accesos cardíacos

Potasio Debilidad muscular y fatigaCalambres muscularesVómitos o náuseasConfusiónIrritabilidadConstipación o parálisis intestinalDolor abdominalPalpitaciones o arritmias cardíacas

El potasio juega un rol muy importante en el organismo. Junto con el sodio, regular el balance de agua y del ácido-base en la sangre y los tejidos. Las concentraciones de potasio son 30 veces mayor en el interior de las células mientras que las concentraciones de sodio son 10 veces más bajas. Esta diferencia de concentraciones genera un gradiente electroquímico conocido como potencial de membrana. Esto hace que el sodio se mueva hacia adentro de la célula y que el potasio se mueva fuera de la misma generando un potencial eléctrico de membrana. Este potencial eléctrico ayuda a generar las contracciones musculares, el impulso nervioso y regular la función cardíaca.Muchas enzimas requieren la presencia de potasio para activarse. Entre ellas, la enzima piruvato quinasa, importante en el metabolismo de los hidratos de carbono. De esta forma, está involucrado en el almacenamiento de carbohidratos que actúan de cosmbustible para los músculos. Es esencial en la síntesis de proteínas y ácidos nucleicos. 

Alimento Porción Potasio (mg)

Banana1 unidad(120 gr)

422

Plátano1 mediano (180 gr)

893

Ciruelas (secas-pasas)

1 taza (250gr) 790

jugo de ciruelas 1 taza (250 gr) 710

Naranja 1 taza (180 gr) 330

jugo de naranja natural

1 taza (250 gr) 495

espinaca, cocida, sin sal

1 taza (180 gr) 840

lechuga, iceberg1 unidad (540 gr)

760

almendras 1 onza (28 gr) 200

porotos (frijoles, judías), blancos, en lata

1 taza (260 gr) 1190

porotos de soja 1 taza(170 gr) 890

garbanzos cocidos, sin sal

1 taza (160 gr) 475

8

alcauciles (alcachofas)cocidos, sin sal

1 taza (170 gr) 480

patata (papa), horneada con cáscara

1 unidad(200 gr)

1080

pasas de uva, sin semilla

1 taza (145 gr) 1090

tomate, salsa, en puré

1 taza(245 gr) 810

dátiles5 unidades (40 gr)

270

tomate, natural 1 taza(180 gr) 430

melón, cantaloup 1 taza(160 gr) 427

semillas de girasol 1/4 taza(30 gr)) 272

cacao en polvo3 cucharaditas(30 gr)

202

carne de vaca, magra, cocida

3 onzas(85 gr) 320

pescado, fletán, cocido

1/2 filete(150 gr) 910

lentejas, cocidas , sin sal

1 taza (200 gr) 730

batata (boniato),horneada con cáscara, sin sal

1 unidad 690

leche condensada, endulzada

1 taza (300 gr) 1135

Oligoelemento indispensable Efectos de su ausencia Beneficios de su presencia Fuente nutricionalFierro  El organismo no podrá

oxigenar cada parte que lo compone, cada célula, ya que el hierro constituye el centro activo de la hemoglobina, que es el transportador de oxígeno en nuestra sangre. Está íntimamente relacionado con el COBALTO.

Disminuye la fatiga y la apatíaAumenta la capacidad de trabajo y la productividad económicaAumenta la capacidad para combatir infeccionesMantiene la temperatura corporalDisminuye la picaMejora los resultados del embarazoDisminuye el riesgo de muerte por hemorragia, aborto espontáneo, el estrésde complicaciones en el parto de obra y otrosDisminuye la probabilidad de parto prematuro, bajo peso al nacer y la mortalidad

Carne de los animales, la sangre y las víscerasson las principales fuentes dietéticas de hierro hemo. Los alimentos vegetales, productos lácteos, la carne y el hierrosales de hierro añadidos a los alimentos fortificados o enriquecidos, es decir el hierro, son las principales fuentes dietéticas dehierro no hemo.

Cobalto  El organismo no podrá transportar la sangre y así suministrar oxígeno a las células. Está íntimamente

Es beneficioso para los seres humanos debido a que es una parte de la vitamina B 12 , que es esencial para la salud

Orígen animal: Carne. Riñones. Leche. Ostras. Almejas. Vísceras de animales.Orígen vegetal: Trigo sarraceno. Levadura de cerveza. Germen de trigo. Nueces. Avellanas.

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relacionado con el HIERRO.Vómitos y náuseas - Los problemas de visión - Los problemas del corazón - Tiroides daños 

humana. La ingesta diaria total de cobalto es variable y puede ser tanto como 1 mg, pero casi todo pasa a través del cuerpo no adsorbido, excepto que en vitamina B 12. Necesario para la biosíntesis de la vitamina B 12 familia de coenzimas

Diente de león. Plantas verdes. Cebolla. Lentejas. Soja. Peras. Leche. Cerezas.   

Zinc  -El organismo no podrá tener un buen funcionamiento del cerebro, ni tampoco se mantendrá alerta el sistema nervioso.-Un retraso de la cicatrización de heridas y la aparición de dermatitis alrededor de los orificios corporales, psoriasis, eccemas, acné, erupciones, etc. -Alteraciones del sistema nervioso y de la neurotransmisión cerebral: depresiones, angustia, hiperactividad, susceptibilidad, defectuosa sensibilidad en el gusto y el olfato, y lentitud en el desarrollo intelectual de los niños.Alteraciones en la forma y función de los órganos reproductores -especialmente los masculinos- y pérdida de apetito y de potencia sexual. Además se observan deficiencias en la calidad y cantidad de esperma así como un descenso en la producción de testosterona y, en casos agudos, esterilidad.Anemia.Baja tasa de crecimiento.Baja tolerancia a la glucosa.Debilidad muscular.Deficiente producción de insulina.Depresión inmunitaria: infecciones frecuentes, mayor daño de los radicales libres, menor protección frente al cáncer, etc.Diarrea.Falta de peso al nacer.Lesiones oculares, sequedad y problemas para la visión nocturna.Pérdida de apetito.Pérdida de peso.Pérdida o debilitamiento del cabello y encanecimiento prematuro.Problemas de próstata.Sensación de fatiga y cansancio.Tardanza en la cicatrización de heridas.Trastornos de la menstruación.Uñas quebradizas y con manchas blancas.

Se le considera un componente esencial de la acción de la insulina y aparece de forma abundante en los islotes de Langerhans.La glándula prostática, goza del índice más elevado de Zinc en el organismo.Está relacionado con las funciones sexuales y los varones.Las uñas y el pelo necesitan también el zinc para crecer sanos, sino las uñas de los pies y de las manos se tornan quebradizas y aparecen manchas blanquecinas y opacas.Es necesario para una correcta contractibilidad muscular.Es esencial para la síntesis de las proteínas.Participa en el metabolismo correcto del Fósforo.Colabora activamente en el desarrollo del esqueleto.Es necesario para el correcto desarrollo del sistema nervioso.Es esencial para el desarrollo del cerebro en el feto.Participa en el desarrollo de los órganos reproductivos.Ayuda a la cicatrización de las heridas.Es necesario para mantener el equilibrio ácido-alcalino de la sangre.Ayuda en la liberación de la vitamina A de su almacén hepático.Ayuda hormonalmente tanto a hombres como a mujeres.Previene el acné al regular la actividad de las glándulas sebáceas,Interviene en la síntesis de colágeno.Es protector hepático,Es un potente antioxidante natural ya que es un componente de la enzima antioxidante súper oxido dismutasa,Ayuda a mantener las funciones oculares normales.

Carne: de vacuno, cerdo, cordero y aves de corral (especialmente los muslos)Hígado y riñones de vaca.Pescados.Mariscos: ostras (el alimento más rico en este mineral), mejillones, almejas, cangrejos y camarones.Yema de huevo.Productos lácteos.Los siguientes alimentos también contienen zinc pero su aprovechamiento es peor por la presencia de fibra o de ácido fítico, elementos que dificultan o inhiben la absorción de dicho mineral:Cereales: trigo y maíz.Frutos secos: nueces, cacahuetes y al-mendras.Legumbres.Semillas.Verduras y hortalizas: habas, coles, lechuga, remolacha, espinaca, zanahoria, champiñón, etc.Levadura de cerveza.Germen de trigo.

Oligoelemento variable Efectos de su ausencia Beneficios de su presencia Fuente nutricionalYodo  El organismo no podrá tener el

adecuado funcionamiento del sistema hormonal. Sin él se producen problemas en la tiroides.Acumulación de grasa, sobre

Participa en la formación de las hormonas tiroideas, tiroxina y triyodotironina.Es necesario para obtener energía corporal.Ayuda en la absorción de

Pescados, langostinos, mero, salmón, lenguado y algas marinas.Ajo, setas, cebolla, espinaca, champiñones.Leche y huevo entero.

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todo en el abdomen.Aumento de peso.La piel se pone áspera y gruesa.Se pueden comprimir nervios que tienen que ver con la fonación.Problemas en la esfera mental.

hidratos de carbono.Mantiene en buen estado uñas, pelo, piel y dientes.Mejora la agilidad mental.Ayuda a regular y sintetizar el colesterol.Está presente en las fases de crecimiento y desarrollo del organismo.Ayuda a que nuestro organismo queme el exceso de grasa.Participa en el funcionamiento de tejidos nerviosos y musculares.Participa en el sistema circulatorio.Es necesario para el correcto metabolismo de los nutrientes.

Molibdeno El organismo no asimilaría el hierro, las grasas y los carbohidratos, no se absorbería el hierro, se presentaría la anemia.

Al igual que el fluor ayuda a prevenir las caries.Es indispensable en el metabolismo del hierro. Por un lado, a nivel intestinal favorece su absorción. También moviliza el hierro a partir de las reservas que hay en el hígado y favorece la formación de glóbulos rojos. Así pues puede ser recomendable en algunas anemias.

El germen de trigo, el alforfón o trigo sarraceno, los cereales integrales y las verduras de hoja verde oscura.

Boro  El organismo no absorbería y no se utilizaría, el calcio, el magnesio y el fósforo, también este tiene que ver con el crecimiento de la célula y el funcionamiento y memoria del cerebro.

Colabora en el buen mantenimiento y desarrollo de los huesos siendo, pues, muy recomendable en caso de osteoporosis, artritis, descalcificación y diferentes problemas osteoarticulares. Una de las explicaciones es que colabora con el metabolismo del calcio, del fósforo y del magnesio aumentando su absorción.Algunos doctores comentan que los hipertensos pueden mejorar con el Boro. Esto puede ser por un efecto directo o por el hecho de potenciar el efecto del calcio y del magnesio. En algunos pacientes el aporte de estos minerales les produce un efecto relajante muscular que puede favorecer un beneficio para su hipertensión.También podría mejorar la respuesta de nuestras d

Las legumbres, las verduras de hoja verde, las uvas, las zanahorias y las manzanas son algunas de las fuentes naturales más importantes de Boro.

Enfoque de experimentación

Con base en la siguiente información sobre la identificación química de elementos en diferentes muestras, se diseñara una práctica para determinar la presencia o ausencia de calcio, carbono y fierro en, al menos, diez muestras de alimentos.

ELEMENTO TECNICA DE IDENTIFICACION TIPO DE MUESTRA REQUERIDACarbono (C) Calcinación y observación de cenizas de

carbón; C.Sólida, semiseca o seca. Las muestras liquidas deben primero evaporarse

Calcio (Ca) Agregar una solución de carbonato de amonio concentrado y observación de un precipitado blanco calcáreo ; CaCO3

Liquida y filtrada. Las muestras solidas deben macerarse y diluirse en agua

Fierro (Fe) Agregar una solución de hidróxido de amonio Liquida y filtrada. Las muestras solidas deben

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diluidoy observación de un precipitado pardo gelatinoso; Fe(OH)3

macerarse y diluirse en agua

Yodo (I) Agregar una solución de nitrato de plata diluida y observación de un precipitado amarillo palido, AgI

Liquida y filtrada. Las muestras solidas deben macerarse y diluirse en agua

SIGUIENDO LA PISTA DE UN MATERIAL O PRODUCTO

Papel Facia Bond

Como se elabora

El papel se fabrica con base en la celulosa que se obtiene, fundamentalmente de la pulpa de madera. El material se muele y huemedece hasta formar una pasta que se extiende sobre rodillos y se seca para producir largas tiras de papel. También pueden agregarse al proceso otros elementos como tela, para producir otro tipo de papel (como el papel moneda, por ejemplo). Para blanquear el papel puede utilizarse cloro (que es muy contaminante) o agua oxigenada, que tiene la ventaja de no producir residuos contaminantes. Los métodos químicos, en los que se utilizan árboles resinosos como el pino, tienen un rendimiento del 50%, es decir, que de una tonelada de madera se obtienen 500Kg de papel, aproximadamente. Los métodos mecánicos son más eficientes, llegando a un 95%, pero requieren un consumo mayor de energía. En términos generales, para obtener una tonelada de papel pueden necesitarse 16-20 árboles, que tardan unos 20 años en crecer y se consumen entre 200.000 y 700.000 litros de agua.Proceso de elaboración1.-  Trocear (desmenuzar) la materia prima en agua para formar una suspensión de fibras individuales y2.- Formar láminas de fibras entrelazadas extendiendo dicha suspensión sobre una superficie porosa adecuada que pueda filtrar el agua sobrante.Proceso de elaboración artesanalEn la fabricación manual de papel, la materia prima (paja, hojas, corteza, trapos u otros materiales fibrosos) se coloca en una tina o batea y se golpea con un mazo pesado para separar las fibras.Durante la primera parte de la operación, el material se lava con agua limpia para eliminar las impurezas, pero cuando las fibras se han troceado lo suficiente se mantienen en suspensión sin cambiar el agua de la tina. En ese momento, el material líquido, llamado  pasta primaria, está listo para fabricar el papel.La principal herramienta del papelero es el molde, una tela metálica reforzada con mallas cuadradas o rectangulares. El dibujo de las mallas puede apreciarse en la hoja de papel terminada si no se le da un acabado especial.El molde se coloca en un bastidor móvil de madera, y el papelero sumerge el molde y el bastidor en una tina llena de esta pasta. Cuando los saca, la superficie del molde queda cubierta por una delgada película de pasta primaria.El molde se agita en todos los sentidos, lo que produce dos efectos: distribuye de forma uniforme la mezcla sobre su superficie y hace que las fibras adyacentes se entrelacen, lo que proporciona resistencia a la hoja. Mientras se agita el molde, gran parte del agua de la mezcla se filtra a través de la tela metálica.A continuación se deja descansar el molde, con la hoja de papel mojado, hasta que ésta tiene suficiente cohesión para poder retirar el bastidor.Una vez retirado el bastidor del molde, se da la vuelta a este último y se deposita con suavidad la hoja de papel sobre una capa de fieltro. Después se coloca otro fieltro sobre la hoja, se vuelve a poner una hoja encima y así, sucesivamente.Cuando se han colocado unas cuantas hojas de papel alternadas con fieltros, la pila de hojas se sitúa en una prensa hidráulica y se somete a una gran presión, con lo que se expulsa la mayor parte del agua que queda en el papel. A continuación, las hojas de papel se separan de los fieltros, se apilan y se prensan. El proceso de prensado se repite varias veces, variando el orden y la posición relativa de las hojas. Este proceso se denomina intercambio, y su repetición mejora la superficie del papel terminado.La etapa final de la fabricación del papel es el secado. El papel se cuelga de una cuerda en grupos de cuatro o cinco hojas en un secadero especial hasta que la humedad se evapora casi por completo.

Materiales que se usaron

Arboles (celulosa)Vegetales CloroTelaAgua oxigenada

Mejoras que se han realizado

El papel más antiguo conservado se fabricó con trapos alrededor del año 150. Durante unos 500 años, el arte de la fabricación de papel estuvo limitado a China; en el año 610 se introdujo en Japón, y alrededor del 750 en Asia central. El papel apareció en Egipto alrededor del 800, pero no se fabricó allí hasta el 900. Los egipcios usaban un zacate para hacer el papel de papira.Según la tradición, se empezó a fabricar papel en China, hacia el 105 antes de Cristo, de trapos, redes de pescar, corteza de árboles, zacate y otras plantas.El papel puede ser considerado uno de los primeros productos hechos de desechos reciclados.

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El empleo del papel fue introducido en Europa por los árabes, y la primera fábrica de papel en Europa fue construida en 1151 en España. Esta fábrica usaba trapos viejos y lino.En el transcurso de los siglos siguientes, la técnica se extendió a la mayoría de los países europeos. La introducción de la imprenta de tipos móviles a mediados del siglo XV abarató enormemente la impresión de libros y supuso un gran estímulo para la fabricación de papel.Cuando la demanda de papel empezó a crecer en la segunda mitad del siglo XVIII, los trapos se hicieron escasos y la gente buscaba otras fuentes de fibra para hacer el papel.Inventores probaron varios tipos de fibras, incluyendo la pulpa de madera que salió mejor. La fibra de madera fue la materia más disponible para hacer el papel y por eso a finales del siglo XIX la mayoría de las fábricas de papel empezaron a hacer papel de árboles.Al mismo tiempo se trató de reducir el costo del papel mediante el desarrollo de una máquina que reemplazara el proceso de moldeado a mano en la fabricación del papel.La primera máquina eficiente en dicha labor fue construida en 1798 por el francés Nicolas Louis Robert. La máquina de Robert fue mejorada por dos papeleros británicos, los hermanos Henry y Sealy Fourdrinier, quienes en 1803 crearon la primera de las máquinas que llevan su nombre. El problema de la fabricación de papel a partir de una materia prima barata se resolvió con la introducción del proceso de trituración de madera para fabricar pulpa, alrededor de 1840, y del primer proceso químico para producir pulpa, unos diez años después.La principal mejora de esta producción en el de reciclaje de papel para ya no talar mas arboles.

Producción

Estados Unidos y Canadá son los mayores productores mundiales de papel, pulpa y productos papeleros. Finlandia, Japón, la antigua Unión Soviética y Suecia también producen cantidades significativas de pulpa de madera y papel de diarios.

Empresas encargadas de elaborarlo

En México Copamex se encarga de la fabricación y distribución del papel facia bond Office Club: Somos un proveedor de Papel bond ecológico tamaño oficio marca Oc Ecológico, Papel bond ecológico tamaño carta marca Oc

Ecológico en Plaza de la Villa de Madrid No.3 Piso 6 Col. Roma, México, D.F. C.P. 06700. México. Tenemos cobertura en México Abasto Verde, Mayoreo Biodegradables y Papeleria Ecológica: Somos un proveedor dePapel Bond ecológico, Papel bond reciclado en Calle

Javier Sorondo Num 291 Col. Villa de Cortes, Distrito Federal, Miguel Hidalgo . México. Tenemos cobertura en Solo México, Chihuahua, Zacatecas, Aguascalientes, Guanajuato, Jalisco, Campeche, Verácruz, Nayarit, Distrito Federal, Estado de México, Durango, Coahuila

Dimsa: Ofrecemos Papel bond, papel bond, Papel bond de colores, Papel kraft poli bond en Lebrija No. 151 Col. Cerro de la Estrella, México, D.F. C.P. 9860. México. Nuestra cobertura abarca Latinoamérica

Armando Pichardo Díaz: Somos un proveedor de Papel bond en AV.PERALVILLO 54-G-301 Col. MORELOS, MEXICO, DISTRITO FEDERAL C.P. 06200. México. Tenemos cobertura en México y América Latina

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CONTAMINACION AMBIENTALEl Smog

El Smog es una mezcla de niebla con partículas de humo, formada cuando el grado de humedad en la atmósfera es alto y el aire está tan quieto que el humo se acumula cerca de su fuente

El smog es una niebla, una especie de gas, mezclada con polvo y hollín.

El smog reduce la visibilidad natural y, a menudo, irrita los ojos y el aparato respiratorio. En zonas urbanas muy pobladas, la tasa de mortalidad suele aumentar de forma considerable durante periodos prolongados de smog, en particular cuando un proceso de inversión térmica crea una cubierta sobre la ciudad que no permite su disipación.

Prevención

La prevención del smog requiere el control de las emisiones de humo de las calderas y hornos, la reducción de los humos de las industrias metálicas o de otro tipo y el control de las emisiones nocivas de los vehículos y las incineradoras. Los motores de combustión interna son considerados los mayores contribuyentes al problema del smog, ya que emiten grandes cantidades de contaminantes, en especial hidrocarburos no quemados y óxidos de nitrógeno.

Componentes del smog

El número de componentes indeseables del smog es considerable, y sus proporciones son muy variables. Incluyen ozono, dióxido de azufre, cianuro de hidrógeno, hidrocarburos y los productos derivados de estos últimos por oxidación parcial. El combustible obtenido por fraccionado de carbón y petróleo produce dióxido de azufre, que se oxida con el oxígeno atmosférico formando trióxido de azufre (SO3). Éste se hidrata, a su vez, con el vapor de agua de la atmósfera para formar ácido sulfúrico (H2SO4).

El llamado smog foto químico, que irrita las membranas sensibles y que daña las plantas, se forma cuando los óxidos de nitrógeno de la atmósfera experimentan reacciones con los hidrocarburos excitados por radiaciones ultravioletas y otras que provienen del Sol.

Lluvia ácida

La lluvia ácida es el acarreo del material contaminante suspendido en al aire hacia el suelo y que tiene consecuencias como el cambio de la composición del suelo y la debilitación de los vegetales, especialmente los árboles, dejándolos más susceptibles a enfermedades.

LLUVIA ÁCIDA

Producto de la contaminación ambiental, la Tierra está sufriendo graves consecuencias. Una de las más preocupantes es el fenómeno denominado lluvia ácida, que consiste en la reacción entre el bióxido de azufre y el óxido de nitrógeno en la atmósfera. Ambos contaminantes son liberados por la quema de combustibles a altas temperaturas emitidos principalmente por automóviles y chimeneas industriales.

Después de que estos gases se disuelven son arrastrados por los vientos y regresan convertidos en la temida lluvia ácida. También se manifiestan en otros fenómenos naturales como son la neblina, la nieve e incluso el polvo.

El viento ha llevado estos gases a lugares donde nunca se ha producido contaminación alguna como es el caso de las selvas tropicales y bosques lluviosos dañando la flora y fauna existente.

La destrucción es irreversible. La lluvia ácida tiene un alto efecto corrosivo demostrándose que este tipo de lluvia, producto de la contaminación ambiental, ha logrado deteriorar seriamente edificios y estatuas. El legado de nuestros antepasados también corre serios riesgos.

Los efectos de la lluvia llegan también al hombre ya que los óxidos de nitrógeno obstruyen las vías respiratorias, irritando pulmones y contribuyendo al aumento de casos de neumonías y bronquitis.

La lluvia ácida provoca alteraciones en las plantas y provoca desequilibrios en los nutrientes del suelo. Si la contaminación es muy fuerte la planta o árbol no podrán defenderse provocándole la muerte a corto plazo. Los daños pueden no ser visibles pero con el tiempo comenzarán a aparecer las alteraciones provocadas por la contaminación.

Inversión Térmica

Una inversión térmica es una derivación del cambio normal de las propiedades de la atmósfera con el aumento de la altitud. Usualmente corresponde a un incremento de la temperatura con la altura, o bien a una capa de inversión donde ocurre el incremento. 1 En efecto, el aire no puede elevarse en una zona de inversión, puesto que es más frío y, por tanto, más denso en la zona inferior.

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Una inversión térmica puede llevar a que la contaminación aérea, como el smog, quede atrapada cerca del suelo, con efectos nocivos para la salud. Una inversión también puede detener el fenómeno de convección, actuando como una capa aislante. Si por algún motivo esta capa se rompe, la convección de cualquier humedad presente puede ocasionar violentos temporales. También este fenómeno puede llevar a una tormenta de hielo en climas fríos.

El fenómeno de inversión térmica se presenta cuando, en las noches despejadas, el suelo se enfría rápidamente por radiación. El suelo a su vez enfría el aire en contacto con él que se vuelve más frío y pesado que el que está en la capa inmediatamente superior. Al disminuir tanto, la convección térmica como la subsidencia atmosférica, disminuye la velocidad de mezclado vertical entre las dos capas de aire.

Esto ocurre especialmente en invierno, en situaciones anticiclónicas fuertes que impiden el ascenso del aire y concentran la poca humedad en los valles y cuencas, dando lugar a nieblas persistentes y heladas. Puede también generarse en un frente ocluido, cuando se da una oclusión de frente frío.

Este fenómeno meteorológico es frecuente en las mañanas frías sobre los valles de escasa circulación de aire en todos los ecosistemas terrestres. También se presenta en las cuencas cercanas a las laderas de las montañas en noches frías debido a que el aire frío de las laderas desplaza al aire caliente de la cuenca provocando el gradiente positivo de temperatura.

Generalmente, la inversión térmica se termina (rompe) cuando al calentarse el aire que está en contacto con el suelo se restablece la circulación normal en la troposfera. Esto puede ser cuestión de horas, pero en condiciones meteorológicas desfavorables la inversión puede persistir durante días.

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TEORIA CINETICO-MOLECULAREsta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados:

La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado sólido, líquido ó gas.

Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.

La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.

Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.

La teoría cinético molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.

Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.

Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.

Los gases que cumplen estas condiciones se denominan ideales. En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento ó compresión.

Las propiedades y cantidades de los gases se explicar en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.

Explica brevemente el fenómeno de la dilatación de los cuerpos con base en el modelo cinético molecular

Se denomina dilatación térmica al aumento de longitud, volumen o alguna otra dimensión métrica que sufre un cuerpo físico debido al aumento de temperatura que se provoca en él por cualquier medio.

Explica las siguientes propiedades de los gases, con base en el modelo cinético molecular

a) Alta velocidad de difusión. Las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente.

b) Baja densidad. Sus moléculas tienden a separarse ocupando el mayor espacio posible. La densidad (masa/volumen) es muy pequeña.

c) Alta comprensibilidad. Sus moléculas muy separadas y que en general son altamente compresibles bajo condiciones de presión y temperatura normales.

d) Sin forma definida. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras

¿Cuál es la explicación de que al soplarle al café o a la sopa éstos se enfrían más rápidamente?

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Si estamos soplando la sopa, es que la sopa está a 80º o 90º, recién salida de la olla. Si el aire que sale de nuestros pulmones está a 37º, está más frío que la sopa, y por lo tanto, la enfría.

Explica con base en el modelo cinético molecular porque los siguientes factores afectan la rapidez de solución:

a) Temperatura. A la cual todas las partículas están quietas se conoce como “cero absoluto de temperatura” y es de -273 °C.b) Agitación. La velocidad (y, por lo tanto, la energía cinética) de las partículas aumenta al aumentar la temperatura.c) Tamaño de las partículas del soluto. El soluto es el componente o componentes que se encuentran en menor proporción en la disolución.d) Naturaleza o características del soluto. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente

a una temperatura determinada.

PROYECTO 4:

¿De que están hecho los cosméticos y algunos producto de aseo personal?

Ámbitos de proyecto:

Ámbito del conocimiento científico Ámbito de la vida

Meta del proyecto:

Tu proyecto será exitoso si consigues elaborar un gel, un shampoo, una crema y un jabón a bajo costo; analizando y explicando las características y propiedades de cada uno de ellos.

El jabón se manufactura mediante un proceso de saponificación, esto es una transformación de las grasas en sales alcalinas, de sodio o potasio, cuando el sebo o aceites han sido tratados con solución de soda cáustica. Cualquiera puede fabricar jabón en su casa utilizando utensilios corrientes. La técnica que le proponemos a continuación es una de las más simples ya que se parte de restos de jabón y por lo tanto buena parte del trabajo ya esta hecho, lo que resulta una buena forma de iniciarse en esta interesante artesanía. 

Ingredientes: 

2 litros de agua 

1 taza de sobrantes de jabón de tocador

1 cucharadas de glicerina pura (Se consigue en farmacias o droguerías.)Rendimiento: 2 litros.Tiempo de elaboración: 20 minutos aproximadamente.

Utensilios: 

Olla esmaltada o de acero inoxidable con capacidad de 3 litrosCuchara de maderaBotella de plástico con tapa, con capacidad de 2 litros

Preparación:

1. Vierta la mitad del agua a la olla y ponga a fuego medio, cuando esté caliente, agregue el jabón y la glicerina sin dejar de mover. 2. Cuando esté disuelto, retire del fuego y deje enfriar.

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Envasado y conservación:

Vacíe el jabón líquido en la botella, etiquete con el nombre del producto, fecha de elaboración y de caducidad. Conserve el jabón en un lugar fresco.

Caducidad:

Este jabón líquido se conserva hasta por 6 meses a partir de la fecha de elaboración. 

Recomendaciones:

Para su mejor aprovechamiento, puede usarse un recipiente con vertedero y tenerlo cerca del lava manos. Puede agregar perfume de su preferencia o gotas de algún aceite esencial. Mantenga bien cerrado el envase para que no se seque o pierda el aroma

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CONCLUSION

Como conclusión tenemos que el medio que nos rodea y en el que el hombre trabaja, vive y descansa constituye un  sistema integral de cuerpos y

fenómenos interconectados, la interconexión de todos estos elementos del medio ambiente se pone de manifiesto en el hecho de de que el  cambio de

uno de los componentes repercute en los demás y produce cambios en su estado, estos cambios se deben tanto a procesos naturales como a la

actividad del hombre. La naturaleza circundante constituye la base necesaria de la existencia del hombre siendo la fuente de la energía y de las

materias que se utilizan en el proceso de la actividad vital del hombre. En la actualidad el intercambio de materia y de energía ha alcanzado tales

dimensiones que la actividad productiva del hombre se ha convertido en un factor poderoso de acción global sobre la naturaleza. Las extracciones de

energía y materias del medio ambiente que la sociedad lleva a cabo, así como su devolución en otras formas (como desechos industriales, químicos y

petroleros) alteran el curso de los procesos naturales en las rotaciones energético-materiales naturales dinámicamente equilibradas.

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BIBLIOGRAFIA

http://en.wikipedia.org/wiki/Abundance_of_the_chemical_elements http://chemistry.about.com/cs/howthingswork/f/blbodyelements.htm http://www.bacharach-training.com/health_affects_of_carbon_monoxid.htm http://www.uniquewater.com.au/uploads/whitepapers/6.pdf?scientificPaperID=28http://tabloide.eurofull.com/shop/detallenot.asp?notid=179

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