Presentacin de PowerPoint
TABLA PERIDICA. CURSO DE QUMICA GENERAL, FACULTAD DE CIENCIAS
CARRERA: CIENCIAS DE LA TIERRA.
UNAM
M. En C. ELIZABETH REYES LPEZ La Tabla Peridica es una ordenacin
lgica y racional de todos los elementos qumicos. 18 familias o
grupos : Son columnas numeradas de izquierda a derecha. 7 perodos :
Son filas numeradas de arriba abajo.
Las familias o grupos de la tabla peridica se pueden agrupar en
dos subgrupos: Subgrupo A: Elementos con los niveles internos
llenos y el nivel externo incompleto. Subgrupo B: Elementos de
transicin.Tambin se pueden agrupar en cuatro bloques de acuerdo con
los orbitales que se van llenando: * Bloque s: Se llena el orbital
s del nmero cuntico n del mismo periodo, grupos 1 y 2. * Bloque p:
Se llenan los orbitales p del nmero cuntico n, grupos 13 a 18. *
Bloque d: Se llenan los orbitales d del nmero cuntico n-1, grupos 3
a 12. * Bloque f: Se llenan los orbitales f del nmero cuntico n-2,
lantnidos y actnidos.
PROPIEDADES PERIDICAS. Son propiedades que presentan los
elementos qumicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
peridica. Por la colocacin en la misma de un elemento, podemos
deducir que valores presentan dichas propiedades as como su
comportamiento qumico.Hay un gran nmero de propiedades peridicas.
Entre las ms importantes destacaramos:
- Estructura electrnica: distribucin de los electrones en los
orbitales del tomo- Potencial de ionizacin: energa necesaria para
arrancarle un electrn.- Electronegatividad: mide la tendencia para
atraer electrones.- Afinidad electrnica: energa liberada al captar
un electrn.- Carcter metlico: define su comportamiento metlico o no
metlico.- Valencia inica: nmero de electrones que necesita ganar o
perder para el octete.Energa de ionizacin: Es la energa mnima
necesaria para arrancar el electrn ms externo, es decir, el menos
atrado por el ncleo, de un tomo en estado gaseoso y convertirlo en
un in gaseoso con carga positiva, en condiciones de presin y
temperatura estndar.M(g) M+(g) + e-I1 = E0 (M+(g)) - E0
(M(g))Energa del estado fundamentalI1 es siempre positiva ya que:
E0 (M(g)) < E0 (M+ (g)).(oxidacin) Proceso Endotrmico (se le
suministra energa).
Variacin de I1 en funcin del nmero atmico:Dentro de un periodo,
como n es constante, al aumentar Zef tambin aumentar I1Dentro de un
grupo Zef vara ligeramente a medida que vara n, con lo que I1
disminuye conforme aumenta n y por tanto el periodo.
Segunda energa de ionizacin (I2):M+(g) M+2 (g) + e-
Afinidad electrnica (A):Es la capacidad de un tomo neutro en
estado gaseoso, de aceptar uno o mas electrones.
Reduccin
Carga nuclear efectiva.
Es la carga que siente el nucleo con respecto a los electrones
que lo rodean
Zefe = Zprot - S (e- internos)
ELECTRONEGATIVIDAD
Es una magnitud emprica que no est definida con gran precisin.
Se define como: la tendencia de un tomo a atraer electrones durante
la formacin de un enlace qumico.
Radio atmico.
Que tanto se pueden extender los electrones desde el ncleo.
Esto es dependiente de su carga nuclear efectiva; es decir, el
tamao del tomo va en sentido opuesto, ya que la carga nuclear
aumenta y los electrones van a ser mas atrados por el ncleo.
En los metales como Be, el radio atomico se define como la mitad
de la distancia entre los centros de los dos atomos
Para moleculas diatomicas (I2), el radio atmico se define como
la mitad de la distancia entre entre los centros atmicos
Radio inico. Un tomo neutro puede ganar o perder electrones,
convirtiendose en un ion.
tomos isoelctricosTendencia de las propiedades qumicas.
Tienen una gran tendencia a perder el unico electron de
valencia.Son muy reactivos con el agua o el oxigeno ambiental
Son menos reactivos que los alcalinos, debido a que deben perder
2 e-
