Escola Secundária do Monte de Caparica

9º ano

Actividade Experimental – Reacções químicas de metais e de não-metais

Questões pré-laboratoriais

1. A reacção do sódio com a água pode ser esquematizada através da seguinte

equação química:

sódio (s) + água (l) → hidróxido de sódio (aq) + hidrogénio (g)

1.1. Identifica quais são os reagentes e os produtos da reacção.

Os reagente da reacção são: sódio e água. Os produtos da reacção são hidróxido de

sódio e hidrogénio.

1.2. Escreve a equação química anterior, utilizando simbologia química.

2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g)

2. Tem em atenção as seguintes equações químicas, incompletas:

A. cobre (s) + oxigénio (g) → óxido de cobre (s)

B. carbono (s) + oxigénio (g) → óxido de carbono (g)

C. cloreto de cobre (s) → cloro (g) + cobre (s)

D. potássio (s) + água (l) → hidróxido de potássio (aq) + hidrogénio (g)

2.1. Completa as reacções químicas.

2.2. Das equações químicas anteriores qual ou quais dizem respeito a

reacções de combustão?

A e B.

Actividade Experimental

Objectivo

Verificar qual o comportamento químico da solução resultante da reacção dos

metais lítio, sódio, potássio e magnésio com a água.

Verificar o comportamento químico do enxofre quando se pretende fazer a

reacção deste com a água.

Descrever a reacção química do sódio, magnésio e enxofre com o oxigénio.

Verificar o comportamento químico do produto da reacção entre óxidos dos

metais e os óxidos dos não-metais com a água.

Procedimento

1. Reacção química do lítio (Li) com a água (H2O)

1.1. Faz alguns furos num bocado de folha de

alumínio. Embrulha um pouco de lítio na folha de

alumínio e, utilizando uma pinça, coloca-o dentro

de um tubo de ensaio cheio de água mergulhado

parcialmente numa tina com água, como mostra a

figura. O que observas?

Aplicação de furos à folha de

alumínio.

Introdução do lítio na folha de alumínio. A

folha deve ser dobrada, mas o lítio não

deve ficar muito aprisionado.

Introdução do tubo contendo a folha

de alumínio preparada previamente e

observação da libertação de gás.

1.2. Aproxima de uma chama o tubo cheio de gás. O que observas?

1.3. Coloca um pouco da solução resultante em dois tubos de ensaio e

determina o carácter químico da solução utilizando dois indicadores

diferentes.

2. Reacção do sódio (Na) com a água (H2O)

2.1. Corta um pedaço de sódio e coloca-o em cima do papel de filtro. Coloca

esse pedaço de papel em cima da água contida numa tina. O que observas?

O papel incendeia-se.

2.2. Verifica o carácter químico da solução resultante.

Carácter químico básico.

Ouve-se um pequeno barulho,

resultado da reacção entre o

hidrogénio e o oxigénio.

Utilizando fenolftaleína e azul de tornesol, verifica-se que a solução

resultante é básica.

3. Reacção do potássio (K) com a água (H2O)

3.1. Parte um pouco de potássio e coloca-o dentro de uma tina com água. O

que observas?

O potássio reage violentamente com a água.

3.2. Porque se pode afirmar que houve reacção química?

Porque há libertação de gás.

4. Reacção do magnésio (Mg) com a água (H2O)

4.1. Corta um pedaço de magnésio e raspa-o de modo a tirar o óxido que o

cobre. Verifica se é um metal condutor. Coloca-o dentro de um tubo de ensaio

com água. O que observas?

Pedaço de magnésio sem o óxido e

verificação da passagem de corrente.

4.2. Procede ao aquecimento

do tubo com o magnésio. O

que observas?

Verifica-se que o magnésio não

reage com a água.

Verifica-se que ao aquecer o tubo, o

magnésio reage com a água.

4.3. Escreve a equação química da reacção.

Mg (s) + H2O (l) → H2 (g) + Mg(OH)2 (aq)

4.4. Verifica qual o carácter químico da solução resultante.

O carácter químico da solução

resultante é básico.

5. Reacção do sódio (Na) com o oxigénio (O2)

5.1. Coloca numa colher de combustão um pouco de sódio e leva-o a uma

chama até que o metal comece a aquecer. Logo que se inicie a combustão,

introduz a colher dentro do frasco com oxigénio, tapa o frasco e aguarda que

termine a combustão. Descreve o que observas. Verifica o carácter químico da

solução.

Verifica-se a formação de fumos brancos e formação do respectivo óxido.

5.2. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o sódio e

o oxigénio.

4Na (s) + O2 (g) → 2Na2O (s)

5.3. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o óxido

formado e a água.

2Na2O(s) + 2H2O (l) → 4NaOH (aq)

6. Reacção do magnésio (Mg) com o oxigénio (O2)

6.1. Coloca numa colher de combustão um pouco de magnésio e leva-o a

uma chama. Logo que se inicie a combustão, introduz a colher dentro do

frasco com oxigénio (que contém um pouco de água no fundo), tapa o frasco

e aguarda que termine a combustão. Descreve o que observas. Verifica o

carácter químico da solução.

O magnésio reage com o oxigénio dando a origem a fumos brancos de óxido de

magnésio. Este ao reagir com a água, origina uma substância com carácter químico

básico, o hidróxido de magnésio.

7. Reacção do enxofre (S) com a água (H2O)

7.1. Coloca um bocado de enxofre em água. O que observas?

Não reage.

8. Reacção do enxofre (S) com o oxigénio (O2)

8.1. Aquece numa chama um pedaço de enxofre colocado numa colher de

combustão. Quando o enxofre iniciar a combustão, introduz a colher no frasco

de oxigénio (que contém um pouco de água no fundo), tapando de seguida o

frasco. Descreve o que observas.

Após terminar a combustão

verifica-se a formação de fumos.

Verifica-se a

combustão do enxofre.

8.2. Agita vigorosamente o frasco com a água. Verifica e regista qual é o

carácter químico da solução adicionando-lhe umas gotas de tornesol.

8.3. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o

enxofre e o oxigénio.

2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (s)

8.4. Escreve a equação química da reacção química que se dá entre o óxido

formado e a água.

2SO3 (s) + 2H2O (l) → 2H2SO4 (aq)

A solução tem carácter químico

ácido.

Questões pós-laboratoriais

1. Completa os quadros que se seguem, referentes às reacções dos vários

metais e não-metais com a água e com o oxigénio.

Elemento Equação química da reacção com H2O Cor do indicador Carácter

químico pH

fenolftaleína tornesol

Potássio 2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7

Lítio 2Li (s) + 2H2O (l) → 2LiOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7

Sódio 2Na (s) + 2H2O (l) → 2NaOH (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7

Magnésio Mg (s) + 2H2O (l) → Mg(OH)2 (aq) + H2 (g) Rosa Incolor Básico >7

Elemento Equação química da reacção com

oxigénio

Cor do indicador Carácter

químico pH

fenolftaleína tornesol

Sódio 4Na (s) + O2 (g) → 2Na2O (s) Rosa Incolor Básico >7

Enxofre 2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3 (s) Incolor Carmim Ácido <7

Magnésio 2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) Rosa Incolor Básico >7