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PROVA DE QUÍMICA DO VESTIBULAR DA UFT DO DIA 13-11-11.PROFESSOR: José Antônio PereiraGurupi Tocantins.
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CORREÇÃO DA QUESTÃO 09
I – VERDADEIRO – O surfactante (ou tensoativo) é um
composto caracterizado pela capacidade de alterar as
propriedades superficiais e tem como tendência formar
agregados chamados micelas que, geralmente, forma-se
a baixas concentrações em água, devidas sua polaridade.
http://ucsnews.ucs.br/ccet/defq/naeq/material_didatico/textos_interativos_27.htm
II – VERDADEIRO - �� � ����
��, substituindo:
pH = log �
�,�.���� , pH = log 10
6, (aplicando a propriedade
de logaritmo – potência de log) então: log de 10 na base
10 vale 1, então: pH = 6. log 10, pH = 6, sendo
classificado como uma solução ácida, porém fraca.
III – VERDADEIRO – Os surfactantes anfotéricos, cuja carga depende do pH da água em que são colocados em solução, são bastante suaves. Assim, são excelentes para produtos de uso pessoal e de limpeza doméstica. Têm excelentes propriedades dermatológicas e são usados frequentemente em xampus, produtos para limpeza da pele e outros cosméticos. IV – VERDADEIRO - Os surfactantes aniônicos têm carga negativa e são mais usados em xampus. Os catiônicos têm carga positiva e constituem uma das menores categorias de surfactantes em termos de volume e valor. São usados principalmente em condicionadores e cremes para enxágüe de cabelo.
CORREÇÃO DA QUESTÃO 10
CaCO3 → CaO + CO2 (Massas molares na Tabela Periódica) CALCULANDO O GRAU DE PUREZA
100 g ----------- 56 g X = ���.�,��
�� = 4 g de carbonato de cálcio (CaCO3) 5 g (amostra) --------- 100%
X ----------------- 2,24 g 4 g ------------------------ X%
X = ���
� = 80%
CORREÇÃO DA QUESTÃO 11
Entre as duas semi-reações dos íons de ferro, quem tem maior potencial de redução, reduz (ganhando elétrons) e quem tem
menor potencial de redução oxida (perdendo elétrons).
Fe → Fe+2
+ 2e-1
EOXIDAÇÃO = + 0,45 V
2H+ + 2e
-1 → H2 EREDUÇÃO = - 0,77 V
Fe0 + 2H
+ → Fe
+2 + H2 ∆E
0 = + 1,22 V (espontânea)
redução
oxidação
CORREÇÃO DA QUESTÃO 12
Aplicamos a equação geral dos gases:
P1V1 = P2V2 P2 = 3.P1
P1.V1 = 3P1.V2
V1 = 3.V2
��
�� ��
Então o volume final do gás irá reduzir em 1/3 do volume inicial.
CORREÇÃO DA QUESTÃO 13
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Como o carbono é tetraédrico, apresenta hibridização sp3, ou seja, realiza as 4 ligações simples.
Neste caso, a molécula do gás carbônico apresenta geometria molecular do tipo Linear, ângulo de 180°, com hibridização sp.
Ou seja, toda vez que o carbono realizar duas duplas ligações (que é o caso acima), hibridização do tipo sp, ou quando
também realizar uma tripla ligação.
CORREÇÃO DA QUESTÃO 14
Oxidação branda do 3-metil-penteno-2 fornece como produto um álcool vicinal, conforme reação abaixo.
CH3CH
CCH2
CH3
CH3
+ [O] + H2OCH3
CHC
CH2
CH3
CH3
OH
OH
3-methylpentane-2,3-diol
(2E)-3-methylpent-2-ene
OZONÓLISE do 3-metil-penteno-2 fornece como produtos aldeído e cetona, conforme reação abaixo.
CH3CH
CCH2
CH3
CH3
+ O3 CH3C
H
O
acetaldehyde
+ CH3C
CH2CH3
O
butan-2-one
OXIDAÇÃO ENÉRGICA do 3-metil-penteno-2 fornece como produto ácido carboxílico e cetona, conforme reação abaixo.
CH3CH
CCH2
CH3
CH3
+(2E)-3-methylpent-2-ene
[O] CH3C
OH
O
+ CH3C
CH2CH3
O
acetic acid butan-2-one
COMBUSTÃO COMPLETA do 3-metil-penteno-2 fornece como produto gás carbônico e água, conforme reação abaixo:
CH3CH
CCH2
CH3
CH3
+ 9O2 6CO2 + 6H2O
CORREÇÃO DA QUESTÃO 16
Reação de Deslocamento.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Íons:
Mg0 H+ Cl- Mg+2 2Cl-1
Reagentes Produtos
Reagentes em uma reação química são consumidos enquanto os produtos são formados, com o passar do tempo, até
que eles possam atingir o equilíbrio químico. Lembrando que os íons dos reagentes se encontram com a mesma proporção
estequiométrica.
O gráfico que melhor representa tal situação acima descrita na reação química é o da alternativa E.
PROFESSOR: JOSÉ ANTÔNIO PEREIRA