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Diseño Curricular De La Asignatura De Ciencias II Con
Énfasis en Física De Segundo Grado De Telesecundaria
Carrera:
Maestría en Educación
Asignatura:
Nuevas Tecnologías Aplicadas a la Educación
PRESENTA
Jenny Flores Velázquez
Maestría en Educación Página 1
Portada
Índice
Introducción..............................................................................................................3
Objetivo general.......................................................................................................5
Objetivo de aprendizaje............................................................................................6
Contenido.................................................................................................................7
Actividades.............................................................................................................24
Tema 1. ¿De qué está hecha la materia?
Tema 2. Los estados de agregación de la materia.
Tema 3. Cambios de estado de la materia y sus características.
Estrategias.............................................................................................................28
Bibliografía.............................................................................................................31
Logotipo..................................................................................................................32
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Introducción
Este Diseño educativo está dirigido a los alumnos de segundo grado de
Telesecundarias en la materia de Ciencias II con énfasis en Física.
La física es la ciencia que estudia las propiedades y el comportamiento de la
materia y la energía, así como el tiempo y el espacio. Su estudio se centra en
entender cómo el mundo y el universo se comportan.
La física estudia, por lo tanto, un amplio rango de campos y fenómenos naturales,
desde las partículas subatómicas y sus interacciones, hasta la formación, origen,
futuro y evolución del universo. La física no es sólo una ciencia teórica, es también
una ciencia experimental, como toda ciencia, busca que sus conclusiones puedan
ser verificables mediante experimentos y que la teoría pueda realizar predicciones
de experimentos futuros.
El propósito central es ayudar al alumno a construir los conocimientos científicos,
que puedan integrarse a otros campos del saber que requieren el manejo de
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habilidades, valores, actitudes y conocimientos útiles, para ello es preciso que los
conceptos se asocien con la práctica y la acción y que las nociones abstractas se
relacionen con situaciones experiencias, emociones, que fomenten vínculos
personales con los temas.
Lo que se desea con este proyecto es utilizar los diferentes recursos tecnológicos
e innovadores que ayuden desde una perspectiva constructivista elevar la calidad
de la educación en México y en la región, o en la escuela, con el propósito de que
el estudiante utilice los conocimientos de manera práctica en distintas situaciones
de su vida cotidiana.
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Objetivo general
Incorporar como estrategia de enseñanza un multimedia en el que haré uso de
diferentes recursos tecnológicos (videos, imágenes, texto, animación y sonido) con
un enfoque alternativo a los tradicionales haciendo uso del blogger.
Crear un diseño que aborde los temas de la asignatura de ciencias, tomando
como referencia la guía didáctica de segundo grado de Telesecundaria de la
materia de Ciencias II con énfasis en Física, se analizará la información y se
enriquecerá de acuerdo al contenido de cada tema proporcionando información
relevante.
Cada tema contendrá un video, de acuerdo al contenido, se proporcionarán
actividades que ayuden al alumno a su aprendizaje.
Maestría en Educación Página 5
Una bibliografía que sustente la información brindada al alumno.
Objetivo de aprendizaje
Crear conocimientos vinculados a las propiedades y estudio de la materia.
Comprender conceptos para encontrar sentido a la disciplina de estudio.
Desarrollar en el alumno habilidades, y el interés por las ciencias.
Desarrollar en el alumno la observación, elaboración de explicaciones
frente a fenómenos naturales y sociales.
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Contenido
Este programa educativo está dirigido a los alumnos de 2° grado de
Telesecundaria, tiene como propósito desarrollar en los alumnos sus capacidades
cognitivas, establezcan sus propias conclusiones con el fin de que logren la
comprensión de los contenidos los apliquen en el contexto donde se
desenvuelven.
La materia se centra en temas asociados a la Química y se orienta al estudio de
los materiales a escala molecular y atómica. Se emplea el modelo cinético-
corpuscular como base para la representación del microcosmos y se abordan con
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mayor detalle algunos aspectos relacionados con la composición de la materia y
sus transformaciones.
Algunos temas considerados para el desarrollo del programa.
Tema 1. La materia
Tema 2. Los estados de agregación de la materia
Tema 3. Las transiciones de fases de la materia
Tema 1. ¿De qué está hecha la materia?
La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación.
Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es
cuantificable, es decir, que se puede medir.
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Todo cuanto podemos imaginar, desde un libro, un auto, el computador y hasta la
silla en que nos sentamos y el agua que bebemos, o incluso algo intangible como
el aire que respiramos, está hecho de materia.
Los planetas del Universo, los seres vivos como los insectos y los objetos
inanimados como las rocas, están también hechos de materia.
De acuerdo a estos ejemplos, en el mundo natural existen distintos tipos de
materia, la cual puede estar constituida por dos o más materiales diferentes, tales
como la leche, la madera, un trozo de granito, el azúcar, etc. Si un trozo de granito
se muele, se obtienen diferentes tipos de materiales.
La cantidad de materia de un cuerpo viene dada por su masa, la cual se mide
normalmente en kilogramos o en unidades múltiplo o submúltiplo de ésta (en
química, a menudo se mide en gramos). La masa representa una medida de la
inercia o resistencia que opone un cuerpo a acelerarse cuando se halla sometido a
una fuerza. Esta fuerza puede derivarse del campo gravitatorio terrestre, y en este
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caso se denomina peso. (La masa y el peso se confunden a menudo en el
lenguaje corriente; no son sinónimos).
Volumen de un cuerpo es el lugar o espacio que ocupa. Existen cuerpos de muy
diversos tamaños. Para expresar el volumen de un cuerpo se utiliza el metro
cúbico (m³) y demás múltiplos y submúltiplos.
Composición de la materia
La materia está integrada por átomos, partículas diminutas que, a su vez, se
componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas, las
cuales se agrupan para constituir los diferentes objetos.
Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia
propia y puede entrar en combinación.
Está constituido por un núcleo, en el cual se hallan los protones y neutrones y una
corteza, donde se encuentran los electrones. Cuando el número de protones del
núcleo es igual al de electrones de la corteza, el átomo se encuentra en estado
eléctricamente neutro.
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Se denomina número atómico al número de protones que existen en el núcleo del
átomo de un elemento. Si un átomo pierde o gana uno o más electrones
adquieren carga positiva o negativa, convirtiéndose en un ion. Los iones se
denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa.
La mayoría de los científicos cree que toda la materia contenida en el Universo se
creó en una explosión denominada Big Bang, que desprendió una enorme
cantidad de calor y de energía. Al cabo de unos pocos segundos, algunos de los
haces de energía se transformaron en partículas diminutas que, a su vez, se
convirtieron en los átomos que integran el Universo en que vivimos.
En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula
es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos. La
molécula es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre
conservando todas sus propiedades químicas.
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Todas las sustancias están formadas por moléculas. Una molécula puede estar
formada por un átomo (monoatómica), por dos átomos (diatómica), por tres
átomos (triatómica) o más átomos (poliatómica)
Las moléculas de los cuerpos simples están formadas por uno o más átomos
idénticos (es decir, de la misma clase). Las moléculas de los compuestos químicos
están formadas al menos por dos átomos de distinta clase (o sea, de distintos
elementos).
Continuidad de la materia
Si se tiene una determinada cantidad de una sustancia cualquiera, como por
ejemplo, de agua y se desea dividirla lo más posible, en mitades sucesivas, llegará
un momento en que no podrá dividirse más, ya que se obtendría la cantidad más
pequeña de agua.
Esta mínima cantidad de agua, tal como se dijo anteriormente, corresponde a
una molécula. Si esta molécula se dividiera aún más, ya no sería agua lo que se
obtendría, sino que átomos de hidrógeno y de oxígeno que son los constituyentes
de la molécula de agua.
Por lo tanto, una molécula es la partícula de materia más pequeña que puede
existir como sustancia compuesta.
Los científicos han demostrado que la materia, sea cual fuere su estado físico, es
de naturaleza corpuscular, es decir, la materia está compuesta por partículas
pequeñas, separadas unas de otras.
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Tema 2. Los estados de agregación de la materia
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La Materia se presenta básicamente en cuatro estados, los cuales son: sólido,
líquido, gaseoso y plasma.
1. Estado sólido
Un sólido es una sustancia formada por moléculas que se encuentran
estrechamente unidas entre sí mediante una fuerza llamada fuerza de cohesión,
las partículas están muy unidas, y solo vibran en su puesto.
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de dureza y de rigidez con el
que frecuentemente se le asocia.
La forma definida de los sólidos es producto de la fuerza de cohesión que
mantiene unidas a las moléculas.
Los sólidos son duros y presentan dificultad para comprimirse. Esto se explica
porque las moléculas que los forman están tan cerca, que no dejan espacios entre
sí. Si miras a tu alrededor, notarás que todos los sólidos tienen una forma definida.
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Esta característica se mantiene, salvo que actúe sobre ellos una fuerza tan grande
que los deforme.
Los sólidos pueden identificarse por estas dos propiedades generales. Si agrupas
sobre una mesa un elástico, un vidrio, plastilina, una piedra, un plato y una
cuchara, podrás decir que todos ellos son sólidos; sin embargo, cada uno de ellos
es diferente del otro. Ahora la observación te permitirá hacer una clasificación.
Clasificar significa agrupar identificando las propiedades que sirven de base para
ello, de acuerdo a un criterio establecido previamente.
¿A qué se debe que los sólidos sean diferentes?
Estas diferencias pueden explicarse debido a que los cuerpos sólidos presentan
propiedades específicas, en mayor o menor grado, entre las cuales señalaremos:
Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un
elástico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad.
Estira un elástico y observa lo que sucede.
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Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo). En más
de una ocasión habrás quebrado un vaso de vidrio o un objeto de greda. Estos
hechos representan la fragilidad de un sólido.
Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El
diamante de una joya valiosa o el utilizado par cortar vidrios presenta dicha
propiedad.
2. Estado líquido
Un líquido es una sustancia formada por moléculas que están en constante
movimiento de desplazamiento y que se deslizan unas sobre las otras.
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de fluidez con la que
frecuentemente se les asocia.
¿A qué se debe que los líquidos cambien de forma?
Si aplicas fuerza sobre la superficie del agua de una cubeta, observarás que ésta
pierde su aspecto inmóvil y que puedes distinguir su movimiento a través de la
formación de ondas en la superficie.
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Los líquidos son fluidos porque no tienen forma propia, sino que adoptan la forma
del recipiente que los contiene. Por ejemplo, si echas igual cantidad de un líquido
en un tubo de ensayo, a un plato o en una botella, éstos adoptarán la forma de
cada uno de estos objetos. Si observas algunos líquidos notarás que ninguno de
ellos tiene forma definida y que, al igual que los sólidos, tampoco pueden
comprimirse. Si intentas comprimir el agua de la cubeta notarás que se escurre
hacia los lados, pero que no disminuye su volumen.
¿A qué se debe el cambio de forma que pueden presentar los líquidos?
La forma indefinida de los líquidos se debe a que la fuerza de atracción que
mantiene unidas las moléculas es menos intensa que la fuerza que mantiene
unidas las moléculas de los sólidos. Alguna vez habrás jugado a echarle agua a
una jeringa y habrás empujado el émbolo. ¿Qué has observado?
¿Por qué los líquidos son incompresibles?
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Los líquidos son incompresibles porque las moléculas que los constituyen están
tan unidas que no pueden acercarse más; sólo pueden deslizarse las unas sobre
las otras.
Los líquidos, AL igual que los sólidos, presentan propiedades específicas entre
las cuales señalaremos:
Volatilidad, es decir, facilidad para evaporarse. Esta propiedad se aprecia
claramente al dejar abierto un frasco con alcohol, en que se percibe su olor y
disminuye el volumen.
Viscosidad, es decir, dificultad al escurrimiento. ¿Has dado vuelta alguna vez una
botella de aceite o, tal vez, has echado aceite al motor de un vehículo? ¿Observas
lo mismo al derramar un vaso .con agua? La diferencia en la observación se debe
a la viscosidad.
Estas propiedades se presentan en mayor o menor grado en todos los líquidos.
Los perfumes, la bencina y la parafina son líquidos volátiles. La miel y la leche
condensada son líquidos viscosos.
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3. Estado gaseoso
Un gas es una sustancia formada por moléculas que se encuentran separadas
entre sí.
Esta disposición molecular le permite tener movilidad, por lo que no posee forma
propia y puede comprimirse. En él la fuerza de cohesión es nula y ha sido
remplazada por la fuerza de repulsión entre las moléculas.
¿Por qué los gases no poseen forma propia?
Los gases no poseen forma propia, porque las moléculas que los forman se
desplazan en todas direcciones y a gran velocidad; por esta razón los gases
ocupan grandes espacios. El olor a comida que se prepara en la cocina se
esparce por toda la casa con rapidez, porque las moléculas tienden a ocupar todo
el espacio disponible.
¿Por qué los gases pueden comprimirse?
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Los gases pueden comprimirse debido a la disposición separada de las moléculas
que los compone. Si aplicas una fuerza intensa al émbolo de una jeringa con aire y
tapas con el dedo su extremo anterior, notarás que el espacio ocupado por el gas
disminuye. Esto se debe a que las moléculas se acercan entre sí y ocupan un
menor espacio, el cual depende de la magnitud de la fuerza aplicada.
4. Los plasmas
Son gases calientes e ionizados. Los plasmas se forman bajo condiciones de
extremadamente alta energía, tan alta, en realidad, que las moléculas se separan
violentamente y sólo existen átomos sueltos. Más sorprendente aún, los plasmas
tienen tanta energía que los electrones exteriores son violentamente separados de
los átomos individuales, formando así un gas de iones altamente cargados y
energéticos. Debido a que los átomos en los plasma existen como iones cargados,
los plasmas se comportan de manera diferente que los gases y forman el cuarto
estado de la materia. Los plasmas pueden ser percibidos simplemente al mirar
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para arriba; las condiciones de alta energía que existen en las estrellas, tales
como el sol, empujan a los átomos individuales al estado de plasma.
Tema 3. Cambios de estado de la materia y sus características
La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y presión, ya
sea aumentando o disminuyendo la energía calórica. En la naturaleza es frecuente
observar que la materia cambia de un estado a otro. Tal vez el ejemplo más
conocido sea el caso del agua, que se puede encontrar en forma sólida, líquida y
gaseosa.
El paso de estado sólido a líquido recibe el nombre de fusión; el de estado liquido
a gaseoso, evaporación; el de estado gaseoso a líquido, condensación; y el de
líquido a sólido, solidificación, de sólido a gas o de gas a sólido, sublimación o
de gas a sólido deposición.
Las transiciones de fase pueden explicarse a partir de la teoría cinética de la
materia. Po ejemplo, si se mantiene constante la presión y se incrementa la
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temperatura, aumentará directamente la energía cinética de las moléculas que
conforman el sistema y en consecuencia se debilitarán las fuerzas de cohesión.
En el siguiente esquema se pueden analizar las transiciones de fase cuando un
sistema absorbe o cede energía.
1. Condensación. Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al
pasar del estado gaseoso al estado líquido. La temperatura a que ocurre esta
transformación se llama punto de condensación y corresponde al punto de
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ebullición de dicha sustancia. Este cambio de estado es uno de los más
aprovechados por el hombre en la destilación fraccionada del petróleo, mediante
la cual se obtienen los derivados como la parafina, bencina y gas de cañería.
.
2. Solidificación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido.
Este proceso ocurre a una temperatura característica para cada sustancia
denominada punto de solidificación y que coincide con su punto de fusión.
3. Fusión. Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción
del calor. La temperatura a la que se produce la fusión es característica de cada
sustancia. Por ejemplo la temperatura a la que ocurre la fusión del hielo es O° C
mientras la del hierro es de 1.525° C. La temperatura constante a la que ocurre la
fusión se denomina punto de fusión.
4. Evaporación. Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso.
Este cambio de estado ocurre normalmente a la temperatura ambiente, y sin
necesidad de aplicar calor. Bajo esas condiciones, sólo las partículas de la
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superficie del líquido pasarán al estado gaseoso, mientras que aquéllas que están
más abajo seguirán en el estado inicial. Sin embargo, si se aplica mayor calor,
tanto las partículas de la superficie como las del interior del líquido podrán pasar al
estado gaseoso. El cambio de estado así producido se denomina ebullición. La
temperatura que cada sustancia necesita para alcanzar la ebullición es
característica, y se denomina punto de ebullición.
Por ejemplo, al nivel del mar el alcohol tiene un punto de ebullición de 78,5° C y el
agua de 100°C.
5. Sublimación progresiva: Este cambio se produce cuando un cuerpo pasa del
estado sólido al gaseoso directamente. La sublimación progresiva sólo ocurre en
algunas sustancias, como, el yodo y la naftalina.
6. Sublimación regresiva. Es el cambio de estado que ocurre cuando una
sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido
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Estrategias (Web Quest)
ACTIVIDAD 1
Introducción
La mayoría de los científicos cree que toda la materia contenida en el Universo se creó en una explosión denominada Big Bang, que desprendió una enorme cantidad de calor y de energía. Al cabo de unos pocos segundos, algunos de los haces de energía se transformaron en partículas diminutas que, a su vez, se convirtieron en los átomos que integran el Universo en que vivimos.
http://www.youtube.com/watch?v=Qb75G--wTNc
1. Tarea
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Con base al video y la información que se te proporcionó contesta las siguientes preguntas.
1.- ¿Qué es materia?
2.- ¿De qué está hecha la materia?
3.- ¿Qué es una molécula?
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4.- ¿Cuáles son los elementos que componen a un átomo?
__________________________________________________________________
LA GRAN PREGUNTA
5.- Imagina, si el átomo no existiera en la materia ¿Cómo estaría integrado el universo?
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Proceso
Consultar el video citado Analizar la información Contestar las preguntas
Recursos
Video educativo
http://www.youtube.com/watch?v=ewtg4vqr65o
Evaluación:
Se evaluará de acuerdo a las siguientes rubricas.
Excelente
La respuesta está clara y correcta, proporciona ideas principales.
La información está bien organizada con párrafos bien redactados.
No hay errores de gramática y ortografía.
Muy bien
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La respuesta es clara y correcta proporciona ideas secundarias.
La información están bien organizas con los párrafos bien redactados.
Casi no hay errores de gramática y ortografía.
Bueno
La respuesta es poco clara proporciona pocas ideas secundarias.
Las información está organizadas pero los párrafos no.
Hay pocos errores de gramática y ortografía.
Regular
La respuesta tiene muy poco que ver con las preguntas planteadas.
La información no está bien organizada no proporciona ideas secundarias.
Hay muchos errores de gramática y ortografía.
Conclusión
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Cuando hayas terminado esta actividad tendrás conocimiento acerca de la
composición de la materia, te invito a que realices una conclusión del tema visto
donde destaques las ideas principales del tema.
Estrategias
Se utilizó como estrategia didáctica la Webquest, con el objetivo de fomentar la
educación utilizando diferentes estrategias de aprendizajes ya que es fácil de realizar
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e incorporar en la plataforma.
Una Webquest es una actividad de búsqueda informativa guiada en la cual la
mayor parte de la información usada por los alumnos está extraída de la red.
Las WebQuest se diseñan para rentabilizar el tiempo del alumno, centrando la
actividad en el uso de la información, más que en su búsqueda, y para apoyar la
reflexión del alumno en los niveles de análisis, síntesis y evaluación. Se construye
alrededor de una tarea atractiva y realizable que involucra algunas habilidades
cognitivas de nivel alto.
Esto es no solamente una nueva manera para que los profesores enseñen
también es una nueva manera para que los alumnos aprendan.
La Educación Encierra Un Tesoro de Dellors menciona que para llegar al
aprendizaje significativo es importante tener en cuenta los cuatro pilares de la
educación los cuales son:
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APRENDER A CONOCER: Este tipo de aprendizaje tiende al dominio de los
instrumentos mismos del saber, puede considerarse un medio y como finalidad
humana; consiste que cada persona aprenda a comprender el mundo que le
rodea. Aprender a conocerse implica aprender a aprender, ejercitando la memoria,
la atención y el pensamiento.
APRENDER A HACER: Esta dirigido principalmente a la formación profesional.
Muchos servicios se definen principalmente en función de la relación interpersonal
que generan.
APRENDER A VIVIR JUNTOS: es aprender a vivir con los demás, sin duda, este
aprendizaje constituye una de las principales empresas de la educación
contemporánea.
APRENDER A SER: la educación debe contribuir al desarrollo global de la
persona: cuerpo y mente, inteligencia, sensibilidad, sentido estético,
responsabilidad individual. Todos los seres humanos deben estar en condiciones
de dotarse de un pensamiento autónomo y crítico y de elaborar un juicio propio,
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para determinar por si mismos que deben hacer en las diferentes circunstancias
de la vida.
La educación debe basarse en estos pilares, ya que esta no solo consiste en
aprender conocimientos, sino también implica un desarrollo personal del alumno,
así pudiendo aprovechar mejor las posibilidades que ofrece la vida.
Antología UNID. Teorías de aprendizaje y la instrucción
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Bibliografía
Ciencias II énfasis en Física .Volumen II
http://www.araucaria2000.cl/quimica/quimica.htm
http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Materia1.htm
LOGOTIPO
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