Upload
abeni
View
60
Download
0
Embed Size (px)
DESCRIPTION
Prvky skupiny železa. železo, kobalt, nikel. Železo. 8. skupina, 4. perióda elektrónová konfigurácia: nadobúda oxidačné čísla –II až VI, najčastejšie II, III tvorí polárne kovalentné väzby centrálny atóm v koordinačných zlúčeninách: 4. najrozšírenejší prvok zemskej kôry - PowerPoint PPT Presentation
Citation preview
PRVKY SKUPINY ŽELEZA
železo, kobalt, nikel
Železo 8. skupina, 4. perióda elektrónová konfigurácia: nadobúda oxidačné čísla –II až VI, najčastejšie
II, III tvorí polárne kovalentné väzby centrálny atóm v koordinačných zlúčeninách:
4. najrozšírenejší prvok zemskej kôry zlúčeniny: hematit (krveľ) Fe2 O3 , siderit
(ocielok) FeCO3 , magnetit (magnetovec) Fe3
O4 , pyrit FeS2 , zelená skalica FeSO4 ∙ 7H2O
lesklý, kujný, nie príliš tvrdý, pomerne reaktívny, feromagnetický kov
patrí medzi neušľachtilé kovy , teda reaguje so zriedenými kyselinami HCl, H2SO4
nereaguje s koncentrovanou H2SO4
kyselina dusičná železo pasivuje v prítomnosti vlhkosti, slanej vody
hrdzavie
Biologický význam
potrebujú všetky orgány súčasťou hemoglobínu, myoglobínu,
enzýmov, imunitného systému lieči chudokrvnosť nedostatok: pocit slabosti, neschopnosť
sústredenia, náchylnosť na infekčné ochorenia
VHODNÉ POTRAVINY PRE ZVÝŠENIE PRÍJMU Fe
Potravina Veľkosť porcieObsah železa
Chudé hovädzie mäso 150g 6mgPečená fazuľa 200g 5mgSardinky z konzervy 100g 5mgRaňajkové cereálie(pozri údaje na etikete) 30-45g 4mgSuché figy 4 3mgTmavé morčacie mäso 120g 2mgSezamové semeno 20g 2mgKučeravý kel uvarený v pare 90g 1mg
ZlúČeniny Železa a ich vyuŽitie
liečba anémie – napr. FeSO4 , niektoré komplexné zlúčeniny
pigmenty na farbenie tabliet vo farmácií, či do náterov farieb – oxidy železa
liečba a prevencia ochorenia rastlín pochádzajúca z nedostatku železa – roztok zelenej skalice, koordinačné zlúčeniny Fe
kobalt modrastý, tvrdý kov, pomaly reaguje so
zriedenými kyselinami málo reaktívny získava sa pražením sulfidových rúd použitie: katalyzátor, výroba magnetov,
liečba rakoviny, výroba niektorých druhov ocele
nikel biely kov reaguje so zriedenými kyselinami kyselina dusičná nikel pasivuje alergizujúce účinky na organizmus podozrivý z rakoviny pľúc použitie: do zliatin, galvanické
pokovovanie – ihly, katalyzátor
Zdroje: B. Kotlík, K Ružičková: Chémia v kocke, ART AREA, 2002, 118s, ISBN 80-88879-96-5
J.Vacík a kol: Chémia pre 2. ročník gymnázií, SPN, 1994, 194s, ISBN 80-08-02319-8