INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA “TOMÁS VÁSQUEZ RODRÍGUEZ” - PAIPA 2021

PLAN METODOLÓGICO DE ESTUDIOS NO PRESENCIAL

PERIODO: Primero

GUIA No. 4

ÁREA: Ciencias Naturales y Educación Ambiental ASIGNATURA: Química

DOCENTES: Deisy Amanda Pérez Machuca y Sandra Granados GRADO: 10.1 - 10.2 - 10.3

CORREO ELECTRÓNICO: deampema25@gmail.com WHATSAPP: 3112277384 SEMANAS:

7 y 8 FECHA DE ENVIO:

Martes 23 de Marzo 2021 TIEMPO DE TRABAJO:

6 horas FECHA DE ENTREGA:

Miércoles 7 de Abril 2021

LINK PARA CLASE VIRTUAL: http://meet.google.com/ici-uuvf-fnb

CONTENIDOS: GENERALIDADES DE LA QUÍMICA -Reacciones químicas y sus clases

-Cambios químicos en la cotidianidad.

EVIDENCIAS DE APRENDIZAJE: -Explica a partir de relaciones cuantitativas las reacciones químicas (oxidación – reducción, descomposición, neutralización y precipitación) la formación de nuevos compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.

DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS

INDAGACIÓN DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

1. Cuáles son las características fundamentales de la estructura de Lewis? Represente con un ejemplo gráfico y explicativo.

2. Explique claramente la formación del enlace químico de la imagen

¿Qué es una reacción química? Entendemos por reacción química toda aquella interacción entre sustancias en la que se generan o

rompen enlaces químicos, generándose nuevos compuestos. Los compuestos iniciales son los llamados

reactivos, mientras que el resultado de la reacción son los productos. Estas reacciones pueden ser en

algunos casos reversibles, pudiendo volver los reactivos a su estado previo, pero en otros casos éstos se

consumen siendo dicha reacción irreversible. Según la reacción se va produciendo, existe un momento en que

se produce un equilibrio entre reactivo y producto y la reacción cesa. En cualquier caso, los átomos no se

crean ni se destruyen, sino que únicamente se transforman, tal y como pasa con la conservación de la

energía. Las reacciones químicas son un ejemplo de cómo pueden transformarse y pasar de formar parte de

unas moléculas a estar en otras.

Toda reacción química somete a la materia a una transformación química, alterando su estructura y composición molecular (a diferencia de los cambios físicos que sólo afectan su forma o estado de agregación). Los cambios químicos generalmente producen sustancias nuevas, distintas de las que teníamos al principio. Las reacciones químicas pueden darse de manera espontánea en la naturaleza (sin que intervenga el ser humano), o también pueden ser generadas por el ser humano en un laboratorio bajo condiciones controladas. Muchos de los materiales que empleamos a diario son obtenidos industrialmente a partir de sustancias más simples combinadas mediante una o diversas reacciones químicas.

Una ecuación química es la representación escrita, abreviada y simbólica de una reacción química; nos proporciona un medio para mostrar un cambio químico, los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde interviene. La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las sustancias participantes. Convencionalmente, a las sustancias que se escriben a la izquierda de la flecha se les llama reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación y las

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estudio y bienestar; exprésales a diario cuanto los quieres”.

sustancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y constituyen el producto de la reacción. Ejemplo:

¿Cuáles son los tipos de reacciones químicas?

Reacciones de síntesis o adición En este tipo de reacciones químicas se combinan dos o más sustancias para formar un único compuesto. La combinación de metal y oxígeno para formar óxidos es un ejemplo, dado que da pie a moléculas relativamente estables que en algunos casos pueden ser utilizadas para fabricar materiales frecuentes en nuestra vida cotidiana. Ejemplo: Formación del ácido perclórico

Cl2O7 + H2O —>oxido de cloro + agua Cl2O7 + H2O —> H2Cl2O8 Cl2O7 + H2O —> HClO4 Ácido Perclórico

Reacciones de descomposición Una reacción de descomposición es una reacción que implica romper una sustancia en compuestos más simples. Es la reacción opuesta a una reacción de adición. Puede ocurrir de forma espontánea, o estar ayudada por un catalizador, calor, o electrólisis. Ejemplo: Descomposición de Agua Oxigenada en oxígeno e hidrógeno.

Reacciones de desplazamiento o sustitución. Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre. Por ejemplo:

Reacciones de doble sustitución. Dos reactivos intercambian compuestos o elementos químicos simultáneamente.

Reacciones lentas. La cantidad de reactivos consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo

determinado es muy poca. Por ejemplo: la oxidación del hierro. Es una reacción lenta, que vemos cotidianamente en los objetos de hierro que están oxidados. Si no fuese lenta esta reacción, no tendríamos estructuras de hierro muy antiguas en el mundo actual.

Reacciones rápidas. La cantidad de reactivos

consumidos y la cantidad de productos formados en un tiempo determinado es mucha. Por ejemplo: la reacción del sodio con el agua es una reacción que además de ocurrir rápidamente es muy peligrosa.

2H2O2 → 2H2O + O2

Reacciones reversibles. Se dan en ambos sentidos, es

decir, los productos pueden volver a convertirse en los reactivos. Por ejemplo:

Reacciones irreversibles. Se dan en un solo

sentido, es decir, los reactivos se transforman en productos y no puede ocurrir el proceso contrario. Por ejemplo:

Reacciones endotérmicas. Se absorbe calor para

que la reacción pueda ocurrir. Por ejemplo:

Reacciones exotérmicas. Se

desprende calor cuando la reacción ocurre. Por ejemplo:

Reacciones ácido-base. Se transfieren protones (H+). Por ejemplo: Cuando se colocan juntos un ácido y

una base reaccionan para neutralizar las propiedades de ácido y base, produciendo una sal. El catión H(+) del ácido se combina con el anión OH(-) de la base para formar agua. El compuesto formado por el catión de la base y el anión del ácido se llama sal. La combinación de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio produce la sal común, NaCl: La palabra sal es un término general que se aplica a los productos de todas estas reacciones ácido-base.

Reacciones de oxidación-reducción.

Se denomina como tal a aquel tipo de reacción química en que existe intercambio de electrones. En las reacciones de oxidación uno de compuestos pierde electrones en favor del otro, oxidándose. El otro compuesto se reduciría al aumentar su número de electrones. Este tipo de reacciones ocurren tanto en la naturaleza como de manera artificial. Por ejemplo, es el tipo de reacción que hace que necesitemos respirar (adquiriendo oxígeno del medio) o que las plantas realicen la fotosíntesis. Se transfieren electrones. En este tipo de reacción debemos fijarnos en el número de oxidación de los elementos involucrados. Si el número de oxidación de un elemento aumenta, este se oxida, si disminuye, este se reduce. Por ejemplo: en esta reacción se oxida el hierro y se reduce el cobalto.

Ejemplo: El aluminio reacciona con el oxígeno para formar óxido de aluminio,

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 En el transcurso de esta reacción, cada átomo de aluminio pierde tres electrones para formar un ión Al3+ Al → Al3+ + 3 e- Y cada molécula de O2 gana cuatro electrones para formar dos iones O2- O2 + 4 e- → 2 O2- Como los electrones ni se crean ni se destruyen en las reacciones químicas, la oxidación y la reducción son inseparables. El aluminio cede electrones y el oxígeno los gana. El aluminio actúa como agente reductor, se oxida (su número de oxidación pasa de 0 a +3) cediendo tres electrones, mientras que el oxígeno actúa como agente oxidante, se reduce (su número de oxidación pasa de 0 a -2) ganando dos electrones.

Reacciones de precipitación

Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación. • Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se convierte en un precipitado escasamente soluble. • Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir

un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.

¿Cómo se balancean las Ecuaciones Químicas? Balancear ecuaciones consiste en equilibrar los reactivos y productos de las fórmulas. Para ello, sólo se agregan coeficientes cuando se requiera, pero no se cambian los subíndices. Al balancear las reacciones químicas buscamos que se cumpla la Ley de la conservación de la materia.

El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos a fin de cumplir Ley de la conservación de la materia.

¿Qué cambios químicos se presentan en la cotidianidad? Si bien es una disciplina compleja que requiere una larga preparación para su comprensión y el avance del conocimiento, pueden observarse aplicaciones de la química en la vida cotidiana, ya que su aplicación ha mejorado nuestra calidad de vida gracias a su combinación con la tecnología y la industria. Además, las reacciones químicas ocurren en la naturaleza misma, en nuestro propio cuerpo y en todo lo que nos rodea.

Ejemplos ➢ Los pesticidas son productos químicos que se utilizan para fumigar cultivos de donde se obtienen nuestros

alimentos. ➢ Los alimentos nos proporcionan energía a través de reacciones químicas dentro de las células. ➢ Cada tipo de alimento tiene una composición química diferente, ofreciendo diferentes aportes al cuerpo. ➢ El helio es usado para inflar globos. ➢ La fotosíntesis es el proceso químico por el cual las plantas sintetizan (producen) los sacáridos. ➢ En el agua potable incluye diversas sustancias químicas como sales minerales. ➢ Las sustancias químicas en suspensión en el aire conocidas como smog, que dañan nuestra salud. ➢ Diferentes colorantes son compuestos químicos utilizados para dar un aspecto más atractivo a alimentos

industriales. ➢ Los alimentos también resaltan o cambian su saber a través de compuestos químicos

denominados saborizantes. Los saborizantes pueden imitar el sabor de un producto natural o bien desarrollar un sabor desconocido.

➢ El azufre se utiliza en la reparación de neumáticos. ➢ El cloro es utilizado para blanquear ropas, desinfectar superficies y en pequeñas proporciones también para

potabilizar ➢ La composición química de la sangre incluye azúcares, aminoácidos, sodio, potasio, cloruro y bicarbonato.

ACTIVIDADES PARA EL DESARROLLO DE COMPETENCIAS

A. Organice un portafolio con las guías impresas o una carpeta en su computador o USB con las guías descargadas de la plataforma institucional B. Debe participar en la clase virtual programada según el horario asignado por la Coordinación en la cual se explicarán las actividades asignadas en la guía, ingresando al siguiente link: http://meet.google.com/ici-uuvf-fnb C. Hacer lectura comprensiva, análisis e interpretación de la Guía de Trabajo y desarrollar en el cuaderno de Química las siguientes actividades propuestas, escribiendo el título respectivo del tema: 1. Desarrolle las 2 preguntas de la ACTIVIDAD DE CONOCIMIENTOS PREVIOS 2. Explique que es una reacción química y escriba 5 ejemplos de la vida diaria 3. Escriba la definición de cada una de los tipos de reacciones químicas con su respectivo ejemplo 4. Elabore un texto completo con la información presentada en el mapa conceptual sobre reacciones químicas 5. Complete la reacción y escriba a que tipo corresponde según lo leído en la guía. Recuerde que la ecuación debe estar balanceada.

• F203 + H2O→

• 2 Al + 3 Cl2 →

• HCl + NaOH → 6. Según cada nombre, escriba la estructura química del compuesto con su respectiva reacción

a. Trioxofosfato b. Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio c. Cloruro de Aluminio

7. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo y especifique a que tipo de reacciones pertenece.

8. Mencione 3 ejemplos de cada reacción exotérmica y endotérmica en lo posible que sea de su vida cotidiana 9. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de oxido-reducción, enunciando los elementos que se reducen y se oxidan, argumentando su respuesta

10. Elabore un mapa mental con cada uno de los Cambios químicos en la cotidianidad o en su diario vivir. Procure realizar esquemas bien estructurados ==================================================================

FUENTES http://www.santillanacontigo.com.mx/wp-content/uploads/2018/08/Ciencias-3-Qu%C3%ADmica-RD-Todos-Juntos.pdf https://ibero.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/6reaccionesprecipitacion.pdf https://www.osinergmin.gob.pe/newweb/pages/Publico/LV_files/Manual_Quimica_General.pdf https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-la-quimica-en-la-vida-cotidiana/#ixzz6pDu6Syqw https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6pDZADxx4 https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6pDbI9NDV https://concepto.de/reaccion-quimica/#ixzz6pDXUmdIR https://reactorquimico.wordpress.com/cinetica-quimica/reaccion-quimica-y-estequiometria/ https://oa.ugto.mx/oa/oa-rg-0001375/clase_1__balanceo_por_tanteo.html

CRITERIOS DE EVALUACION: Para el proceso evaluativo del estudiante, se tendrán en cuenta los parámetros fijados en el Pacto de Aula:

• El aspecto cognitivo, a través de la apropiación del conocimiento, la participación en el encuentro virtual programado y la evaluación que se realizará por Google drive.

• El aspecto procedimental, a través del desarrollo de las actividades propuestas en la guía de Trabajo, que deben ser desarrolladas en el cuaderno de apuntes de Química, escribiendo el título respectivo del tema y marcando cada hoja del cuaderno con su respectivo nombre y grado, en la parte superior de la hoja.

• El aspecto formativo, a través de la puntualidad, orden, compromiso y responsabilidad en la entrega de su trabajo.

Para la presentación del trabajo, se deberán tomar fotografías (claras y de buena calidad) del desarrollo de la actividad propuesta y enviarlas al correo deampema25@gmail.com , colocando en ASUNTO: el grado, la asignatura y el nombre completo del estudiante, comenzando por los apellidos, así:

GRADO 10.1 - QUÍMICA - BENITEZ CAMARGO VALENTINA Se hace necesario que la imágenes o fotos tomadas se organicen en un archivo de Word y luego se convierta a PDF, para que las imágenes no se desordenen y no haya dificultad y demora a la hora de revisar los trabajos. ( Si no cumplen con estos requisitos, se verá reflejado en la valoración de su trabajo) Para los estudiantes que no tienen conexión a Internet, pueden enviar las evidencias de su trabajo por imágenes en

whatsapp al número 3112277384, identificándose con el nombre completo, el grado y la asignatura correspondiente.

En la novena semana se realizará la respectiva retroalimentación y evaluación de la guía.

EXITOS/Mg. Deisy Amanda Pérez M