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Prof. Daniel Pires
QUESTÃO 1 (Ufrgs 2019) O chimarrão, ou mate, é uma bebida característica da cultura gaúcha e compreende uma cuia, uma bomba, erva-mate moída e água a aproximadamente 70 C.° A obtenção da bebida, ao colocar água quente na erva-mate, consiste em um processo de a) extração. b) decantação.
c) filtração. d) purificação.
e) absorção.
QUESTÃO 2 (Uece 2019) Para extrair líquidos de uma amostra de madeira utiliza-se a) destilação fracionada. b) destilação simples. c) decantação. d) destilação seca. QUESTÃO 3 (Fuvest 2019) Em um experimento, determinadas massas de ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 C,° preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi resfriada a 78 C,− ° enquanto a outra (M) foi mantida a 0 C.° A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos componentes de cada mistura foi totalmente retirado por destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) representam o que restou de cada mistura após a destilação. Nas figuras, as moléculas de cada componente estão representadas por retângulos ou triângulos.
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções _____I_____ de _____II_____, cuja solubilidade _____III_____ com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X e Y são ___IV___. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar _____V_____ ou no estado _____VI_____. As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem ser corretamente preenchidas por: Note e anote:
Composto Ponto de fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°
Ácido maleico 138 202 Acetona 95− 56
Considere que não houve perda do solvente durante a filtração. a) I - saturadas; II - acetona; III - aumenta; IV - diferentes; V - sólido; VI - líquido. b) I - homogêneas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V - dissolvido; VI - líquido. c) I - saturadas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V - dissolvido; VI - sólido. d) I - heterogêneas; II - acetona; III - aumenta; IV - diferentes; V - sólido; VI - sólido. e) I - saturadas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V - sólido; VI - líquido.
QUÍMICA
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QUESTÃO 4 (Ita 2019) A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do 2Br tem seus três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do 2Br . Baseado nessas informações, a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do 2Br , em ordem crescente de massa atômica, é aproximadamente a) 1: 1:1. b) 1: 1: 2.
c) 1: 2 :1. d) 1: 2 : 2.
e) 1: 2 : 3.
QUESTÃO 5 (Ueg 2019) O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula mínima do glicol. Dados: 1MM(H) 1g mol ,−= ⋅ 1MM(C) 12 g mol−= ⋅ e 1MM(O) 16 g mol−= ⋅ a) 4CH O b) 6 2CH O
c) 3CH O d) 2 4 3C H O
e) 3 5 2C H O
QUESTÃO 6 (Fatec 2019) A reação que ocorre entre a fosfina e o oxigênio é representada pela equação química
3(g) 2(g) 2 5(g) 2 (g)2 PH 4 O P O 3 H O .+ → + As substâncias que atuam como agente oxidante e agente redutor desse processo são, respectivamente, a) 2O e 3PH . b) 2O e 2H O.
c) 2O e 2 5P O . d) 3PH e 2H O.
e) 3PH e 2 5P O .
QUESTÃO 7 (Espcex (Aman) 2019)
“O tungstênio é encontrado em vários minerais, como óxidos de volframita – 4(Fe, Mn) WO ,e a scheelita –
4CaWO . É usado em filamentos de lâmpadas incandescentes, em tanques de guerra, balas de revólver e em ferramentas de corte e perfuração”.
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed. FTD, 2007, pág. 207. Acerca da espécie química 4CaWO e seus átomos constituintes, são feitas as seguintes afirmativas:
I. No composto 4CaWO o número de oxidação (Nox) do tungstênio é 6.+ II. O composto 4CaWO é considerado um peróxido. III. O 4CaWO é uma substância que possui apenas ligações do tipo covalente. IV. O tungstênio (Z 74)= é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica
terminando em 2 1até 10ns (n 1)d ").− FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed. FTD, 2007, Pág. 206
Das afirmativas feitas estão corretas apenas a) I e II. b) II e III. c) III e IV. d) I e IV. e) I, II e III.
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QUESTÃO 8 (Ufrgs 2019) A reação de Belousov-Zhabotinskii, que forma padrões oscilantes espaciais e temporais como ondas, é uma reação extremamente interessante com mecanismo complexo e é um dos exemplos mais conhecidos de formação de estruturas ordenadas em sistemas fora do equilíbrio. Uma das suas etapas é
3 2Br BrO 2 H HBrO HOBr− − ++ + → + Os números de oxidação do bromo, nessas espécies, na ordem em que aparecem, são respectivamente a) 1, 5, 3, 1− − + − b) 1, 1, 3, 1− − + +
c) 1, 5, 3, 1− + + + d) 1, 1, 3, 1+ − − −
e) 1, 5, 3, 1+ + − +
QUESTÃO 9 (Uerj 2018) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto usado como combustível é determinada pela razão entre a energia liberada e a quantidade de 2CO formada em sua combustão completa. Quanto maior a razão, menor a capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos.
Hidrocarboneto Entalpia-padrão de
combustão (kJ mol)⋅ Octano 5.440− Hexano 4.140− Benzeno 3.270− Pentano 3.510−
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade poluidora é: a) octano b) hexano c) benzeno d) pentano QUESTÃO 10 (Enem 2018) A identificação de riscos de produtos perigosos para o transporte rodoviário é obrigatória e realizada por meio da sinalização composta por um painel de segurança, de cor alaranjada, e um rótulo de risco. As informações inseridas no painel de segurança e no rótulo de risco, conforme determina a legislação, permitem que se identifique o produto transportado e os perigos a ele associados. A sinalização mostrada identifica uma substância que está sendo transportada em um caminhão.
Os três algarismos da parte superior do painel indicam o “Número de risco”. O número 268 indica tratar-se de um gás (2), tóxico (6) e corrosivo (8). Os quatro dígitos da parte inferior correspondem ao “Número ONU”, que identifica o produto transportado.
BRASIL. Resolução n. 420, de 12/0212004, da Agência Nacional de Transportes Terrestres (ANTT)/Ministério dos Transportes (adaptado).
ABNT. NBR 7500: identificação para o transporte terrestre, manuseio, movimentação e
armazenamento de produtos. Rio de Janeiro, 2004 (adaptado). Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância a) eteno 2 4(C H ). b) nitrogênio 2(N ). c) amônia 3(NH ). d) propano 3 8(C H ). e) dióxido de carbono 2(CO ).
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QUESTÃO 11 (Upe-ssa 1 2018) Quando exposto a uma temperatura menor que 13 C,° o estanho pode se transformar em uma versão mais frágil e quebradiça. Tais formas são chamadas, respectivamente, de beta e alfa e podem ser vistas na figura ao lado:
Essa transformação é associada popularmente à "doença do estanho", e o fenômeno químico associado a essa transformação é denominado de a) Isomeria. b) Isotopia. c) Alogenia. d) Alotropia. e) Radioatividade. QUESTÃO 12 12. (Unicamp 2018) Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água potável. Imagine a situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à temperatura de 0 C.° Com o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema a) permanece constante, mas o volume do sistema aumenta. b) permanece constante, mas o volume do sistema diminui. c) diminui e o volume do sistema aumenta. d) diminui, assim como o volume do sistema. QUESTÃO 13 (Espcex (Aman) 2018)
"Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante".
FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São Paulo: Ed FTD, 2007, pág. 41. O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância X durante algum tempo, sob pressão constante.
Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes afirmativas:
I. entre 0 C° e 19 C,° a substância X encontra-se na fase sólida;
II. o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à condensação da substância X;
III. a temperatura de 60 C° corresponde à temperatura de ebulição da substância X;
IV. no intervalo de 40 C° a 50 C,° a substância X encontra-se na fase líquida.
Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) II e IV. c) I, II e III. d) II, III e IV. e) I, III e IV.
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QUESTÃO 14 (Uece 2018) É conhecida como água dura um tipo de água que contém sais de cálcio e magnésio dissolvidos. Esse tipo de água forma pouca espuma quando usada com sabão comum para lavar roupas e produz incrustações nas paredes de dutos e equipamentos. O procedimento que minimiza a ação da água dura é a a) filtração. b) desmineralização. c) sublimação. d) decantação. QUESTÃO 15 (Fuvest 2018) Uma determinada quantidade de metano 4(CH ) é colocada para reagir com cloro 2(C ) em excesso, a 400 C,° gerando (g)HC e os compostos organoclorados 3H CC , 2 2H CC , 3HCC , 4CC , cujas
propriedades são mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das reações químicas é então resfriada a 25 C,° e o líquido, formado por uma única fase e sem HC , é coletado.
Composto Ponto de
fusão ( C)° Ponto de
ebulição ( C)° Solubilidade em
água a 25 C (g L)°
Densidade do líquido a
25 C (g mL)°
3H CC 97,4− 23,8− 5,3 -
2 2H CC 96,7− 39,6 17,5 1,327
3HCC 63,5− 61,2 8,1 1,489
4CC 22,9− 76,7 0,8 1,587 A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes na fase líquida e o primeiro composto a ser separado por essa técnica são: a) decantação; 3H CC . b) destilação fracionada; 4CC . c) cristalização; 3HCC .
d) destilação fracionada; 2 2H CC . e) decantação; 4CC .
QUESTÃO 16 (Unicamp 2018) Com a crise hídrica de 2015 no Brasil, foi necessário ligar as usinas termoelétricas para a geração de eletricidade, medida que fez elevar o custo da energia para os brasileiros. O governo passou então a adotar bandeiras de cores diferentes na conta de luz para alertar a população. A bandeira vermelha indicaria que a energia estaria mais cara. O esquema a seguir representa um determinado tipo de usina termoelétrica.
Conforme o esquema apresentado, no funcionamento da usina há a) duas transformações químicas, uma transformação física e não mais que três tipos de energia. b) uma transformação química, uma transformação física e não mais que dois tipos de energia. c) duas transformações químicas, duas transformações físicas e pelo menos dois tipos de energia. d) uma transformação química, duas transformações físicas e pelo menos três tipos de energia.
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QUESTÃO 17 (Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg.
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 200,105 10× moléculas da vitamina E, por
comprimido, fórmula molecular 29 50 2C H O , e que o número de Avogadro é 23 16 10 mol ,−× o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de a) 30 comprimidos. b) 45 comprimidos. c) 60 comprimidos. d) 15 comprimidos. QUESTÃO 18
(Uece 2018) Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos 27(10 ) e possui
aproximadamente 10 trilhões 13(10 ) de células. Os átomos mais abundantes que constituem a maioria das moléculas biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma grande variedade de compostos. Dados: 12 16 14 1 31C; O; N; H; P. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação verdadeira. a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g.
b) O número de células do corpo humano é equivalente a 101,7 10−× o número de Avogadro. c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons. d) No corpo humano existem aproximadamente 31,7 10 mols⋅ de átomos. QUESTÃO 19
(Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos? a) 7975% Br e 8125% Br.
b) 7955% Br e 8145% Br.
c) 7950% Br e 8150% Br.
d) 7945% Br e 8155% Br.
e) 7925% Br e 8175% Br.
QUESTÃO 20 (Unesp 2019)
Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.
(www.portaldarte.com.br. Adaptado.) Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são a) substâncias compostas puras. b) de origem animal. c) misturas de substâncias compostas. d) de origem vegetal. e) misturas de substâncias simples.
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QUESTÃO 21 (Ufrgs 2019) Duas reações químicas envolvendo o gás metano, juntamente com o seu efeito térmico, são equacionadas abaixo.
(graf ) 2(g) 4(g) I
4(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) II
C 2 H CH H
CH 2 O CO 2 H O H
+ → ∆
+ → + ∆
Considere as seguintes afirmações a respeito das reações químicas.
I. IH∆ é um exemplo de entalpia de ligação. II. IIH∆ é um exemplo de entalpia de combustão. III. IIH∆ é negativo.
Quais estão corretas? a) Apenas I. b) Apenas II.
c) Apenas III. d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
QUESTÃO 22 (Espcex (Aman) 2019) A reação de combustão completa do etanol 2 5(C H OH) produz gás carbônico 2(CO ) e água 2(H O). Dada a tabela abaixo, de calores de formação das espécies químicas, e considerando a reação de combustão completa desse álcool, são feitas as seguintes afirmativas:
Composto 0 1fH (kJ mol ) (25 C,1atm)−∆ ⋅ °
2 5C H OH ( ) 278−
2CO (g) 394−
2H O ( ) 286−
I. O agente oxidante dessa reação é o 2O . II. O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 2. III. Considerando a densidade do etanol 0,8 g mL (25 C; 1atm),° a combustão completa de 1.150 mL desse
composto libera aproximadamente 27.360 kJ.
IV. A quantidade de calor liberada na combustão de 1mol de etanol é de 1278 kJ mol .−⋅ Dados: C 12; H 1; O 16.= = = Das afirmativas feitas estão corretas apenas a) II, III e IV. b) I e II.
c) III e IV. d) II e IV.
e) I e III.
QUESTÃO 23 (Ufrgs 2019) Considere a reação de hidrogenação do ciclopenteno, em fase gasosa, formando ciclopentano, e a tabela de entalpias de ligação, mostradas abaixo.
Entalpias de ligação 1(kJ mol )−
H H− 437 C H− 414 C C− 335 C C= 600
Qual será o valor da entalpia da reação de hidrogenação do ciclopenteno em kJ mol? a) 265.− b) 126.−
c) 126.+ d) 265.+
e) 335.+
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QUESTÃO 24 (Espcex (Aman) 2019) O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.
A B C D Eα β χ+ + → +
Experimento [A] [B] [C] Velocidade
1 1(mol L s )− −⋅ ⋅ 1 0,10 0,10 0,10 44 10−⋅ 2 0,20 0,10 0,10 48 10−⋅ 3 0,10 0,20 0,10 48 10−⋅ 4 0,10 0,10 0,20 31,6 10−⋅
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade (V) para essa reação química é
a) 1 1 2V k[A] [B] [C] .=
b) 2 1 2V k[A] [B] [C] .=
c) 2 2 1V k[A] [B] [C] .=
d) 1 1 1V k[A] [B] [C] .=
e) 0 1 1V k[A] [B] [C] .=
QUESTÃO 25 (Ueg 2019) Uma pilha de Daniel é um dispositivo capaz de transformar energia química em energia elétrica, e como exemplo tem-se uma formada por eletrodos de ferro 3 0
(s) redução(Fe 3e Fe E 0,036 V)+ −+ = − e estanho 2 0
(s) redução(Sn 2e Sn E 0,136 V).+ −+ = − Nesse caso, constata-se que a) no recipiente contendo o eletrodo de estanho diminuirá a concentração de íons em solução. b) a direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de ferro para o de estanho. c) no eletrodo de ferro haverá uma diminuição da sua massa. d) o eletrodo de estanho sofrerá um processo de redução. e) haverá uma corrosão do eletrodo de estanho. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir:
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de fosfeto de alumínio (A P). De acordo com a Companhia Ambiental do Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de alumínio e fosfina 3(PH ).
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo pentóxido de difósforo 2 5(P O ). Segundo os médicos, a inalação do 2 5P O pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias respiratórias devido à formação de ácido fosfórico.
<https://tinyurl.com/yafzufbo> Acesso em: 11.10.18. Adaptado. QUESTÃO 26 (Fatec 2019) Os gráficos 1, 2 e 3 representam a variação da energia em função do caminho da reação para três transformações químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação.
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Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o a) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta rHº 0.Δ < b) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta rHº 0.Δ < c) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta rHº 0.Δ > d) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta rHº 0.Δ < e) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta rHº 0.Δ > QUESTÃO 27 (Espcex (Aman) 2018) Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão (25 C° e 1atm), composta apenas por n-octano 8 18(C H ) e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de 2CO e 2H O gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas: Dados:
Entalpias de formação f( H º )Δ Massas Atômicas
2 (g)H O 2(g)CO 8 18( )C H
C H O
242 kJ mol− 394 kJ mol− 250 kJ mol− 12 u 1u 16 u
I. a combustão da gasolina 8 18(C H ) é uma reação exotérmica; II. na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 16 mols de gás carbônico 2(CO ); III. a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é 5.080 kJ mol− c( H 5.080 kJ mol);Δ = − IV. o calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 1.270 kJ.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a a) I, II e III. b) I, III e IV.
c) I e II. d) II e IV.
e) I e III.
QUESTÃO 28 (Unesp 2018) Analise os três diagramas de entalpia.
O H∆ da combustão completa de 1mol de acetileno, 2 2(g)C H , produzindo 2(g)CO e 2 ( )H O
é
a) 1.140 kJ.+ b) 820 kJ.+
c) 1.299 kJ.− d) 510 kJ.−
e) 635 kJ.−
QUESTÃO 29 (Enem 2018) Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( ) CC H O 6 O 6 CO 6 H O H 2.800 kJ+ → + ∆ = −
Considere as massas molares (em 1g mol ) : H 1; C 12; O 16.− = = = LIMA, L. M.; FRAGA, C. A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).
Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de a) 6,2. b) 15,6.
c) 70,0. d) 622,2.
e) 1.120,0.
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QUESTÃO 30 (Enem 2018) O carro flex é uma realidade no Brasil. Estes veículos estão equipados com motor que tem a capacidade de funcionar com mais de um tipo de combustível. No entanto, as pessoas que têm esse tipo de veículo, na hora do abastecimento, têm sempre a dúvida: álcool ou gasolina? Para avaliar o consumo desses combustíveis, realizou-se um percurso com um veículo flex, consumindo 40 litros de gasolina e no percurso de volta utilizou-se etanol. Foi considerado o mesmo consumo de energia tanto no percurso de ida quanto no de volta. O quadro resume alguns dados aproximados sobre esses combustíveis.
Combustível Densidade 1(g mL )− Calor de combustão 1(kcal g )− Etanol 0,8 6−
Gasolina 0,7 10− O volume de etanol combustível, em litro, consumido no percurso de volta é mais próximo de a) 27. b) 32.
c) 37. d) 58.
e) 67.
QUESTÃO 31 (Mackenzie 2018) O gás de água é uma mistura gasosa que contém monóxido de carbono e hidrogênio. Por ser um produto industrial da reação de passagem de vapor de água através do carvão incandescente, seu processo pode ser equacionado por (grafite) 2 (v) (g) 2(g)C H O CO H .+ → +
Substância 0 1fH (kJ mol )−⋅
(g)CO 110,5−
2 (v)H O 241,8− Considerando-se os valores de entalpia de formação acima tabelados, todos no estado-padrão, pode-se afirmar que a entalpia dessa reação é igual a a) 131,3 kJ.− b) 131,3 kJ.+
c) 352,3 kJ.− d) 352,3 kJ.+
e) 0 kJ.
QUESTÃO 32 (Fuvest 2018) A energia liberada na combustão do etanol de cana-de-açúcar pode ser considerada advinda da energia solar, uma vez que a primeira etapa para a produção do etanol é a fotossíntese. As transformações envolvidas na produção e no uso do etanol combustível são representadas pelas seguintes equações químicas:
2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g)
6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g)
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
6 CO 6 H O C H O 6 O
C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol
C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol
Δ
Δ
+ → +
→ + = −
+ → + = −
Com base nessas informações, podemos afirmar que o valor de HΔ para a reação de fotossíntese é a) 1.305 kJ mol.− b) 1.305 kJ mol.+
c) 2.400 kJ mol.+ d) 2.540 kJ mol.−
e) 2.540 kJ mol.+
QUESTÃO 33 (Enem 2018) O sulfeto de mercúrio (II) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.
WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado). Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion a) reagindo como agente oxidante. b) deslocando o equilíbrio químico. c) diminuindo a energia de ativação. d) precipitando cloreto de mercúrio. e) absorvendo a energia da luz visível.
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QUESTÃO 34 (Ueg 2018) A galvanização é um processo que permite dar um revestimento metálico a determinada peça. A seguir é mostrado um aparato experimental, montado para possibilitar o revestimento de uma chave com níquel.
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de X, representada por uma semirreação Y. Nesse caso, o par X, Y pode ser representado por a) redução, (s)Ni 1e Ni+ −+ →
b) redução, 2(s)Ni Ni 2e+ −→ +
c) oxidação, 2(s)Ni 2e Ni+ −+ →
d) oxidação, 2(s)Ni Ni 2e+ −→ +
e) redução, 2(s)Ni 2e Ni+ −+ →
QUESTÃO 35 (Enem 2018) Em 1938 o arqueólogo alemão Wilhelm König, diretor do Museu Nacional do Iraque, encontrou um objeto estranho na coleção da instituição, que poderia ter sido usado como uma pilha, similar às utilizadas em nossos dias. A suposta pilha, datada de cerca de 200 a.C., é constituída de um pequeno vaso de barro (argila) no qual foram instalados um tubo de cobre, uma barra de ferro (aparentemente corroída por ácido) e uma tampa de betume (asfalto), conforme ilustrado. Considere os potenciais-padrão de redução: 2
redE (Fe | Fe) 0,44 V;+° = −
red 2E (H | H ) 0,00 V;+° = e 2
redE (Cu | Cu) 0,34 V.+° = +
Nessa suposta pilha, qual dos componentes atuaria como cátodo? a) A tampa de betume. b) O vestígio de ácido. c) A barra de ferro. d) O tubo de cobre. e) O vaso de barro. QUESTÃO 36 (Ime 2018) Considere que a reação abaixo ocorra em uma pilha.
2 Fe Cu Cu 2 Fe+++ ++ +++ → + Assinale a alternativa que indica o valor correto do potencial padrão dessa pilha.
Dados: 0
0
Fe Fe e E 0,77 V
Cu 2e Cu E 0,34 V
++ +++ −
++ −
→ + = −
+ → = +
a) 1,20 V+ b) 0,43 V− c) 1,88 V+ d) 1,20 V− e) 0,43 V+
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QUESTÃO 37 (Fuvest 2018) Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.
Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo ( )+ indica que foi observada uma reação química e o ( )− indica que não se observou qualquer reação química.
Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço: Note e adote: - O aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro. a) A e Zn. b) somente Sn.
c) A e Sn. d) somente A .
e) Sn e Zn.
QUESTÃO 38 38. (Ufrgs 2018) Considere as seguintes semirreações de redução.
2(s) red
2(s) red
2(s) red
Ca 2e Ca 2,87 V
Zn 2e Zn 0,76 V
Co 2e Co 0,28 V
ε
ε
ε
+ −
+ −
+ −
+ ° = −
+ ° = −
+ ° = −
Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo. ( ) O cálcio, em uma pilha de cálcio e cobalto, é o ânodo. ( ) Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea. ( ) O metal mais reativo, entre os três, é o cobalto. A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: a) V – V – V. b) V – V – F. c) V – F – V. d) F – F – V. e) F – F – F.
2019
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QUESTÃO 39 (Espcex (Aman) 2018) Células galvânicas (pilhas) são dispositivos nos quais reações espontâneas de oxidorredução geram uma corrente elétrica. São dispostas pela combinação de espécies químicas com potenciais de redução diferentes. Existem milhares de células galvânicas possíveis. Considere as semirreações abaixo e seus respectivos potenciais de redução nas condições padrão (25 C° e 1atm). Baseado nas possibilidades de combinações de células galvânicas e suas representações esquemáticas recomendadas pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), são feitas as seguintes afirmativas:
I. a diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e cobre e
representada esquematicamente por 3 2(s) (aq) (aq) (s)A | A || Cu | Cu+ + é de 1,52 V+ (nas condições-padrão);
II. na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por 2 3
(s) (aq) (aq) (s)Cu | Cu || Au | Au ,+ + a reação global corretamente balanceada é: 3 2(s) (aq) (aq) (s)3 Cu 2 Au 3 Cu 2 Au+ ++ → +
III. na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por 2 3
(s) (aq) (aq) (s)Cu | Cu || Au | Au ,+ + o agente redutor é o (s)Cu ;
IV. a representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro (A Au)− é 3 3(s) (aq) (aq) (s)Au | Au || A | A .+ +
Estão corretas apenas as afirmativas a) I e II. b) II e III.
c) III e IV. d) I, II e IV.
e) I, III e IV.
QUESTÃO 40 (Uel 2018) Leia o texto a seguir.
O lançamento sem tratamento prévio de efluentes, de origem doméstica ou industrial, em uma grande variedade de ambientes aquáticos, pode levar mananciais de água doce a apresentarem alto grau de poluição ou até mesmo a sua morte, constituindo fator de preocupação.
(Adaptado de: BARRETO, L.E. et al. Eutrofização em rios brasileiros. Enciclopédia Biosfera. v.9, n 16, 2013, p. 2165–2179.) Com base no texto e nos conhecimentos sobre eutrofização ou eutroficação, considere as afirmativas a seguir.
I. Quanto maior a quantidade de nitrogênio e fósforo no rio ou na lagoa, menor será o consumo de oxigênio pelos microrganismos existentes no ambiente; isso ocorre porque tanto os minerais quanto os microrganismos concorrem pelo oxigênio dissolvido na água.
II. O nitrogênio e o fósforo são nutrientes de grande importância para os mais diferentes tipos de cadeias alimentares aquáticas e terrestres, porém, quando em baixas concentrações e associados às más condições de luminosidade, provocam nos rios e lagos um fenômeno chamado de eutrofização.
III. Como consequência da eutrofização, a água pode apresentar as seguintes alterações: sabor, odor, cor, redução do oxigênio dissolvido, crescimento excessivo de plantas aquáticas, mortandade de peixes e de outras espécies aquáticas, além do comprometimento das condições mínimas para o lazer.
IV. Um dos problemas da aceleração do processo de eutrofização é o aumento da probabilidade de proliferação de cianobactérias, as quais por serem potencialmente tóxicas podem alterar a qualidade das águas, comprometendo o abastecimento público.
Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são corretas. b) Somente as afirmativas I e IV são corretas. c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas. e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
3(aq) (s) red3(aq) (s) red2(aq) (s) red
A 3 e A Eº 1,66 V
Au 3 e Au Eº 1,50 V
Cu 2 e Cu Eº 0,34 V
+ −
+ −
+ −
+ → = −
+ → = +
+ → = +
Δ
Δ
Δ
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QUESTÃO 41 (Uel 2017) Diariamente, milhões de toneladas de lixo são lançados no ambiente. Aos poucos, após a década de 1950, o lixo passou a ser sinônimo de energia, matéria-prima e solução. Processos alternativos, como a reciclagem, por exemplo, reduzem o lixo e atuam nos processos produtivos, economizam energia, água e matéria-prima. A coleta seletiva é a maior aliada no reaproveitamento dos resíduos.
Com base nos conhecimentos sobre reciclagem, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O alumínio e o vidro mantêm suas características praticamente inalteradas ao serem reciclados. ( ) O vidro é o único material que permite uma junção de cores recicláveis, tendo uma reciclagem finita ao
longo do tempo. ( ) A reciclagem busca a redução dos custos de fabricação de alguns produtos, sobretudo em função do
menor desperdício de energia. ( ) O volume de matéria-prima recuperado atualmente pela reciclagem encontra-se acima das
necessidades da indústria. ( ) A reciclagem é uma forma de reintroduzir o lixo no processo industrial, retirando os resíduos do fluxo terminal.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. a) V, V, F, V, F. b) V, F, V, F, V.
c) V, F, F, F, V. d) F, V, F, V, F.
e) F, F, V, V, V.
QUESTÃO 42 (Fuvest 2017) Segundo relatório do Painel Intergovernamental de Mudanças Climáticas (IPCC), inúmeras gigatoneladas de gases do efeito estufa de origem antropogênica (oriundos de atividades humanas) vêm sendo lançadas na atmosfera há séculos. A figura mostra as emissões em 2010 por setor econômico. Com base na figura e em seus conhecimentos, aponte a afirmação correta. a) Os setores econômicos de Construção e Produção de
outras energias, juntos, possuem menores emissões de gases do efeito estufa antropogênicos do que o setor de Transporte, tendo como principal exemplo ocorrências no sudeste asiático.
b) As maiores emissões de 4CH de origem antropogênica devem-se ao setor econômico da Agricultura e outros usos da terra, em razão das queimadas, principalmente no Brasil e em países africanos.
c) As maiores emissões de gases do efeito estufa de origem antropogênica vinculadas à Produção de eletricidade e calor ocorrem nos países de baixo IDH, pois estes não possuem políticas ambientais definidas.
d) Um quarto do conjunto de gases do efeito estufa de origem antropogênica lançados na atmosfera é proveniente do setor econômico de Produção de eletricidade e calor, em que predomina a emissão do 2CO , ocorrendo com grande intensidade nos EUA e na China.
e) A Indústria possui parcela significativa na emissão de gases do efeito estufa de origem antropogênica, na qual o
2N O é o componente majoritário na produção em refinarias de petróleo do Oriente Médio e da Rússia.
QUESTÃO 43 (Uece 2017) A água potável, bem precioso e escasso, apesar de ter um tratamento caro, é abusiva e inconsequentemente utilizada para lavar carros e calçadas, etc. Assinale a opção que apresenta corretamente fases do processo de tratamento da água. a) Desinfecção e destilação. b) Aeração e floculação.
c) Filtração e cristalização. d) Decantação e tamisação.
QUESTÃO 44 (Enem (Libras) 2017) A Química Verde pode ser definida como criação, o desenvolvimento e a aplicação de produtos e processos químicos para reduzir ou eliminar o uso e a geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao meio ambiente.
Um recurso de geração de energia que obedeça a esses princípios é: a) Petróleo bruto. b) Carvão mineral.
c) Biocombustνvel. d) Usinas nucleares.
e) Usinas termoelétricas.
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QUESTÃO 45 (Enem (Libras) 2017) O polietileno é formado pela polimerização do eteno, sendo usualmente obtido pelo craqueamento da nafta, uma fração do petróleo. O “plástico verde” é um polímero produzido a partir da cana-de-açúcar, da qual se obtém o etanol, que é desidratado a eteno, e este é empregado para a produção do polietileno. A degradação do polietileno produz gás carbônico 2(CO ). cujo aumento da concentração na atmosfera contribui para o efeito estufa.
Qual a vantagem de se utilizar eteno da cana-de-açúcar para produzir plástico? a) As fontes utilizadas são renováveis. b) Os produtos gerados são biodegradáveis. c) Os produtos gerados são de melhor qualidade. d) Os gases gerados na decomposição estão em menor quantidade. e) Os gases gerados na decomposição são menos agressivos ao ambiente. QUESTÃO 46 46. (Unicamp 2017) “Pode arredondar?” Esta é uma pergunta que frentistas de postos de combustíveis fazem durante o abastecimento, quando o travamento automático da bomba é acionado. O fabricante do veículo faz a recomendação de não arredondar, pensando na preservação do veículo, mas o dono do posto pede que o frentista arredonde, para vender mais combustível. Por outro lado, pensando na saúde do frentista, prejudicada pela exposição aos vapores de combustível, pode-se afirmar corretamente que: a) Qualquer que seja a resposta do consumidor, até o travamento automático ou passando do automático, a
saúde do frentista será prejudicada, pois sempre haverá eliminação de vapores durante o abastecimento. b) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”, porque a quantidade de vapores eliminados no
abastecimento é a mesma, e o prejuízo à saúde do frentista é o mesmo, independentemente do volume de combustível adicionado ao tanque.
c) A resposta mais adequada do consumidor seria “não”, pois somente a partir do travamento automático é que há eliminação de vapores durante o abastecimento e só depois disso há prejuízo para a saúde do frentista.
d) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”, porque não haverá eliminação de vapores durante o abastecimento e assim nunca haverá prejuízo para a saúde do frentista.
QUESTÃO 47 (Enem PPL 2017)
As lâmpadas fluorescentes apresentam vantagens com maior eficiência luminosa, vida útil mais longa e redução do consumo de energia. Contudo, um dos constituintes de energia. Contudo, um dos constituintes dessas lâmpadas é o mercúrio, que apresenta sérias restrições ambientais em função de sua toxicidade. Dessa forma, as lâmpadas fluorescentes devem passar por um processo prévio de descontaminação antes do descarte ou reciclagem do material. O ideal é que nesse processo se tenha o menor impacto ambiental e, se possível, o mercúrio seja recuperado e empregado em novos produtos. DURÃO JR, W. A.; WINDMÖLLER, C. C. A questão do mercúrio em lâmpadas fluorescentes. Química Nova na Escola, n. 28, 2008 (adaptado).
Considerando os impactos ambientais negativos, o processo menos indicado de descontaminação desse metal presente nas lâmpadas seria o(a) a) encapsulamento, no qual as lâmpadas são trituradas por via seca ou úmida, o material resultante é
encapsulado em concreto e a disposição final do resíduo é armazenada em aterros. b) lixiviação ácida, com a dissolução dos resíduos sólidos das lâmpadas em ácido 3(HNO ), seguida de filtração
e neutralização da solução para recuperar os compostos de mercúrio. c) incineração, com a oxidação das lâmpadas junto com o lixo urbano em altas temperaturas, com redução do
material sólido e lançamento dos gases e vapores para a atmosfera. d) processo térmico, no qual o resíduo é aquecido em sistema fechado para vaporizar o mercúrio e em seguida
ocorre o resfriamento para condensar o vapor e obter o mercúrio elementar. e) separação por via química, na qual as lâmpadas são trituradas em sistema fechado, em seguida aditivos
químicos são adicionados para precipitação e separação do mercúrio. QUESTÃO 48 (Ufjf-pism 2 2017) Analise as reações químicas de alguns óxidos presentes na atmosfera e marque a alternativa que descreve a qual processo de poluição ambiental elas estão relacionadas.
2(g) 2 ( ) 3(aq) 2(aq)
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)
2(g) 2 ( ) 2 3(aq)
2 NO H O HNO HNO
CO H O H CO
SO H O H SO
+ → +
+ →
+ →
a) Camada de ozônio. b) Efeito estufa.
c) Chuva ácida. d) Aquecimento global.
e) Inversão térmica.
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QUESTÃO 49 (G1 - ifce 2019) O cloridrato de sibutramina monoidratada é um medicamento utilizado como inibidor de apetite para o tratamento da obesidade ou quando a perda de peso está clinicamente indicada. O medicamento apresenta cápsulas de 10 mg e 15 mg, tendo na sua composição 8,37 mg e 12,55 mg de sibutramina, respectivamente, e o restante da massa é de substâncias inertes. A quantidade de sibutramina que um paciente consumirá se ele comprar uma caixa com 30 cápsulas de 10 mg, em mg, é de
OBS: Sibutramina – Venda sob prescrição médica. O abuso do medicamento pode causar dependência. a) 251,10. b) 376,50.
c) 275,11. d) 310,10.
e) 125,55.
QUESTÃO 50 (Fuvest 2019) O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote: - Massas molares (g mol) : Cinamaldeído 2132; O 32= = - Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação. a) 10% b) 25%
c) 50% d) 75%
e) 90%
GABARITOS E RESOLUÇÕES
Resposta da questão 1:A A obtenção da bebida, ao colocar água quente na erva-mate, consiste em um processo de extração, ou seja, substâncias são liberadas devido à presença da água aquecida. Resposta da questão 2: D Para extrair líquidos de uma amostra de madeira utiliza-se a destilação seca, na qual, a partir do aquecimento em temperaturas adequadas, três frações são obtidas: gasosa, líquida e sólida. Resposta da questão 3: C Como o ponto de ebulição da acetona (56 C)° é menor do que o do ácido maleico (202 C),° conclui-se que após a destilação, a acetona (substância mais volátil) é recolhida no condensador e que o resíduo sólido é do ácido maleico, ou seja, ele é a substância representada pelo retângulo.
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Conclusão: Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções saturadas de ácido maleico cuja solubilidade diminui com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X e Y são iguais. Em diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar dissolvido (em solução) ou no estado sólido (corpo de chão). Resposta da questão 4: C
79Br : probabilidade relativa de ocorrência de 50,7%. 81Br : probabilidade relativa de ocorrência de 49,3%.
2
79
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 79
Br
−
79
79
100%Br 158 100% 1,972 250,7%
Br
⇒ = ≈
81
81
50,7%Br 160 50,7% 1,00050,7%
Br
⇒ =
79
81
50,7%Br 160 50,7% 1,00050,7%
Br
⇒ =
81
2
79
0Br 162 0% 050,7%
Arranjos para Br Massa molecular Porcentagem do isótopo de bromo 81
Br
⇒ =
−
79
79
0Br 158 0% 049,3%
Br
⇒ =
81
81
49,3%Br 160 49,3% 1,00049,3%
Br
⇒ =
79
81
49,3%Br 160 49,3% 1,00049,3%
Br
⇒ =
81 100%Br 162 100% 2,084 249,3%
⇒ = ≈
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Em ordem crescente de massa atômica: 2
79
Arranjos para Br Massa molecular Intensidade relativa
Br }79
79
2Br 158 2 0 2 12
Br
+ = ⇒
81
81
Br 160 1 1 2
Br
+ =79
81
4 22Br 160 1 1 2
Br
⇒+ =
}81 2Br 162 0 2 2 12
+ = ⇒
Teremos:
Resposta da questão 5: C
39% 10% 51%C H O Em 100 g de cada elemento: 39 g 10 g 51gC H O .
Calculando o número de mols para cada elemento químico mn :M
=
1 1 1
3,25 10 3,18753,25 3,25 3,25
1 1 1
39 g 10 g 51g12 g mol 1g mol 16 g mol
3,25 10 8,5 3
C 12 g mol ; H 1g mol ; O 16 g mol
C H O
C H O 3,25 C H O CH O
− − −
− − −
⋅ ⋅ ⋅
= ⋅ = = ⋅
÷ ⇒ ⇒
Resposta da questão 6: A
3x 1 1 1
2 52 2 2 2 2y y
PH P H H H
x 1 1 1 0x 3Nox(P) 3P O P P O O O O O
y y 2 2 2 2 2 0y 5
+ + + +
− − − − −+ +
⇒
+ + + + == −
= −⇒
+ + − − − − − == +
( )( )
3(g) 2(g) 2 5(g) 2 (g)Oxidação3 5
3Redução0 2
2
Nox(P) 52 PH 4 O P O 3 H O
2P 2P 16e PH é agente redutor
8O 16e 8O O é agente oxidante
− + −
− −
= ++ → +
→ +
+ →
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Resposta da questão 7: D [I] Correta. No composto 4CaWO o número de oxidação (Nox) do tungstênio é 6.+
+ + − − − −
⇒
+ + − − − − == +
= +
42 x 2 2 2 2
CaWO Ca W O O O O
2 x 2 2 2 2 0x 6Nox(W) 6
[II] Incorreta. O composto 4CaWO (ortotungstanato de cálcio) é considerado um óxido misto de tungstênio.
[III] Incorreta. O 4CaWO é uma substância que possui ligações do tipo covalente e iônica.
[IV] Correta. O tungstênio (Z 74)= é um metal de transição externa (“elementos com configuração eletrônica
terminando em −2 1até 10ns (n 1)d "). 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 4
742 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1 14 5
74
W : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d
W : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d (mais estável)
Resposta da questão 8: C
3 2
3x 2 2 2
21 y 2 2
1 2 z
Br BrO 2 H HBrO HOBr
Br Nox(Br) 1
BrO Br O O O
x 2 2 2 1
x 5 Nox(Br) 5
HBrO H Br O O
1 y 2 2 0
y 3 Nox(Br) 3
HOBr H O Br
1 2 z 0
z 1 Nox(Br) 1
− − +
−
−−
+ − − −
+ + − −
+ − +
+ + → +
⇒ = −
⇒
+ − − − = −
= + ⇒ = +
⇒
+ + − − =
= + ⇒ = +
⇒
+ − + =
= + ⇒ = +
Resposta da questão 9: D
Hidrocarboneto Número de
mols de 2CO
Entalpia-padrão de combustão
(kJ mol)⋅
Razão entre o a energia liberada e o número de
mols de 2CO
Octano 8 mol 5.440− −
=5.440 680
8
Hexano 6 mol 4.140− −
=4.140 690
6
Benzeno 6 mol 3.270− −
=3.270 545
6
Pentano 5 mol 3.510− −
=3.510 702
5
Conclusão: pentano, pois apresenta a maior razão (702).
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Resposta da questão 10: C
De acordo com a numeração 2681005
trata-se de um gás tóxico e corrosivo.
Considerando a identificação apresentada no caminhão, o código 1005 corresponde à substância amônia 3(NH ), que apresenta essas características. Observação teórica: o gás amônia ou gás amoníaco provoca irritação nos olhos (inchaço das pálpebras), na garganta e no aparelho respiratório e pode provocar vômito. Resposta da questão 11: D De acordo com o enunciado da questão, o estanho pode se transformar em uma versão mais frágil e quebradiça de “si mesmo”, ou seja, trata-se de um caso de alotropia no qual a estrutura cristalina do estanho sofre alteração (de beta para alfa), porém o elemento químico continua o mesmo (Sn). Resposta da questão 12: B Supondo água pura, durante a fusão e enquanto houver gelo, a temperatura do sistema permanece constante, porém, o volume do sistema diminui, pois, a água no estado líquido ocupa um volume menor do que a água no estado sólido gelo água líquida(d d )< . Resposta da questão 13: E [I] Correta. Entre 0 C° e 19 C,° a substância X encontra-se na fase sólida.
[II] Incorreta. O intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à fusão da substância X.
[III] Correta. A temperatura de 60 C° corresponde à temperatura de ebulição da substância X.
2019
21
[IV] Correta. No intervalo de 40 C° a 50 C,° a substância X encontra-se na fase líquida.
Resposta da questão 14: B [A] Incorreta. A filtração separa partículas sólidas da fase líquida e não retém íons metálicos no papel de filtro. [B] Correta. O procedimento que minimiza a ação da água dura é a desmineralização, ou seja, diminuição da
concentração de metais dissociados ionicamente na solução. Existem vários métodos de desmineralização como, por exemplo, a utilização de resinas de troca iônica, que absorvem os íons metálicos e a osmose reversa.
[C] Incorreta. A sublimação é uma mudança de estado de agregação sólido para gasoso e vice-versa e isto não ocorre com os íons presentes na água dura.
[D] Incorreta. Na decantação a fase sólida é separada da fase líquida pela ação da gravidade e neste caso, a gravidade não “quebra” a ligação dipolo-íon entre os cátions metálicos e a água. Resposta da questão 15: D Como o 3H CC já se encontra no estado gasoso a 25 C,° deve-se fazer a destilação fracionada dos outros compostos que se encontram no estado líquido.
Composto Ponto de
fusão ( C)° Ponto de ebulição ( C)°
3H CC 97,4− 23,8− (Gasoso a 25 C)°
2 2H CC 96,7− (Líquido a 25 C)° 39,6
3HCC 63,5− (Líquido a 25 C)° 61,2
4CC 22,9− (Líquido a 25 C)° 76,7 Destes compostos, o 2 2H CC apresenta o menor ponto de ebulição ( )39,6 C ,° logo será recolhido antes dos outros no processo de separação. Resposta da questão 16: D Conforme o esquema apresentado, no funcionamento da usina há uma transformação química, duas transformações físicas e pelo menos três tipos de energia.
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Resposta da questão 17: C
29 50 2
29 50 2
C H O
C H O 29 12 50 1 2 16 430M 430 g mol
430 g
= × + × + × =
=
23
3
6 10 moléculas
15 10 g−
×
×3 23
20
20
x
15 10 g 6 10 moléculasx 0,209 10 moléculas430 g
0,105 10 moléculas
−× × ×= = ×
×20
1comprimido
0,209 10 moléculas×20
20
y
0,209 10 moléculas 1comprimidoy 1,99 comprimido0,105 10 moléculas
y 2 comprimidos
× ×= =
×=
Em 30 dias: 60 comprimidos (2 30 comprimidos).× Resposta da questão 18:ANULADA Questão anulada no gabarito oficial.
Observação: todas as alternativas são falsas. No enunciado da questão onde se lê 27(10 ) deveria estar escrito 27(7 10 ).×
[A] Falsa. A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74. 12 16 14 1 31C; O; N; H; PSoma 12 16 14 31 74 (admensional).= + + + =
[B] Falsa. O número de Avogadro é 236,0 10 .×
[C] Falsa. Os átomos de 14N e 31P não são isóbaros porque diferem no número de massa ( )14 31≠ .
[D] Falsa. No corpo humano existem aproximadamente 41,17 10 mol× de átomos. De acordo com o enunciado da questão, há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos.
277 octilhões 7 1.000.000.000.000.000.000.000.000.000 7 10
1mol de átomos
= × = ×236,0 10 átomos
n
×27
27
23
4
4
7,0 10 átomos
1mol de átomos 7,0 10 átomosn6,0 10 átomos
n 1,1666666 10 mol de átomos
n 1,17 10 mol de átomos
×
× ×=
×
= ×
≈ ×
Resposta da questão 19: B M.A. : massa atômica média ponderada p% : porcentagem isotópica do 79Br
1M.A. 79=
(1 p%) :− porcentagem isotópica do 80Br
2M.A. 80=
1 2
79
80
M.A. p% M.A. (1 p%) M.A.79,9 p% 79 (1 p%) 8179,9 79 p% 81 81p%2p% 1,1
p% 0,55 55 % de Br
100% 55% 45% de Br
= × + − ×
= × + − ×= + −=
= =
− =
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23
Resposta da questão 20: C Sangue: mistura formada por água, hemoglobina, glicose, aminoácidos, hormônios, etc. Saliva: mistura formada por água, proteínas, íons sódio (Na ),+ íons cálcio 2(Ca ),+ etc. Argila: mistura formada por argilos minerais como, caolinita 2 2 5 4A Si O( OH ), montmorillonita
0.33 2 4 10 2 2(Na,Ca) A ,Mg Si O( ( ) ( ,OH) nH O)⋅ etc. Excrementos de morcegos: mistura formada por ácido úrico, ácido fosfórico, amoníaco, ácido oxálico, etc. Conclusão: os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são misturas de substâncias compostas. Resposta da questão 21: D [I] Incorreta. IH∆ é um exemplo de entalpia de formação, ou seja, substâncias simples reagem e formam um mol
de uma substância composta. + → ∆(graf ) 2(g) 4(g) I1C 2 H 1CH H (entalpia de formação)
[II] Correta. IIH∆ é um exemplo de entalpia de combustão, ou seja, um mol de uma substância sofre combustão na
presença de gás oxigênio e ocorre liberação de energia.
( )+ → + ∆4(g) 2(g) 2(g) 2 II1CH 2 O 1CO 2 H O H (entalpia de combustão)
[III] Correta. IIH∆ é negativo, pois a combustão é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia.
( )+ → + ∆ <4(g) 2(g) 2(g) 2 II1CH 2 O 1CO 2 H O H 0
Resposta da questão 22: E [I] Correta. O agente oxidante dessa reação é o 2O , pois o oxigênio sofre redução ( )0 2 .→ − . [II] Incorreta. O coeficiente estequiométrico da água, após o balanceamento da equação, é 3.
2 5 2 2 21C H OH 3 O 2 CO 3 H O+ → + [III] Correta. Considerando a densidade do etanol 0,8 g mL (25 C; 1 atm),° a combustão completa de 1.150 mL
desse composto libera aproximadamente 27.360 kJ. 1mL ( )2 50,8 g C H OH
1.150 mL2 5
2 5
2 5
C H OH
C H OH
2 51
C H OH
2 5 2 2 2
m
m 920 g
C H OH 2 12 6 1 1 16 46
M 46 g mol
1C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.368 kJ mol46 g
Δ
−
=
= × + × + × =
= ⋅
+ → + = −
1.368 kJ liberados920 g E
920 g 1.368 kJE 27.360 kJ46 g×
= =
[IV] Incorreta. A quantidade de calor liberada na combustão de 1mol de etanol é de 1.368 kJ.
( )
( ) ( )
( ) ( ) [ ]
2 5 2 2 20 kJ 2 394 kJ 3 286 kJ1 278 kJ
Pr odutos Reagentes
1C H OH 3 O 2 CO 3 H O
H H H
H 2 394 kJ 3 286 kJ 278 kJ 0 kJ
H 1.368 kJ
Δ
Δ
Δ
× − × −× −
+ → +
= −
= × − + × − − − + = −
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24
Resposta da questão 23: B A entalpia de reação de hidrogenação é calculada somando-se todas as entalpias de ligação dos reagentes (que são positivas) com todas as entalpias de ligação dos produtos (que são negativas).
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )
[ ] [ ]
H 4 C C 1 C C 8 C H 1 H H 5 C C 10 C H
H 4 335 kJ 1 600 kJ 8 414 kJ 437 kJ 5 335 kJ 10 414 kJ
H 1.340 kJ 600 kJ 3.312 kJ 437 kJ 1.675 kJ 4.140 kJH 5.689 kJ 5.815 kJ 126 kJ mol
Δ
Δ
ΔΔ
= × − + × = + × − + × − + × − + × − = × + + × + + × + + + × − + × −
= + + + + + − −
= + − = −
Resposta da questão 24: A
[ ] [ ] [ ]A B C D E
V K A B Cα β χ
α β χ+ + → +
= × × ×
Substituindo os valores da tabela, vem:
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 01,0 0,10 0,10 (Experimento 1)
(2) 8 10 K 0,20 0,10 0,10 (Experimento 2)
α β χ
α β χ
−
−
× = × × ×
× = × × ×
Dividindo (2) por (1):
48 10−×44 10−×
K=
( ) ( ) ( )0,20 0,10 0,10α β χ× × ×
K ( ) ( ) ( )01,0 0,10 0,10α β χ× × ×
( )1 2 01,02
αα ×⇒ =
( )01,0 α
12 2 1α α= ⇒ =
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 0,10 0,10 0,10 (Experimento 1)
(4) 16 10 K 0,10 0,10 0,20 (Experimento 4)
α β χ
α β χ
−
−
× = × × ×
× = × × ×
Dividindo (4) por (1):
416 10−×44 10−×
K=
( ) ( )0,10 0,10α β× × ( )0,20
K
χ×
( ) ( )0,10 0,10α β× × ( )
( )2 2 0,102
0,10
χχ
χ
×⇒ =
× ( )0,10 χ
22 2 2χ χ= ⇒ =
( ) ( ) ( )( ) ( ) ( )
4
4
(1) 4 10 K 0,10 0,10 0,10 (Experimento 1)
(3) 8 10 K 0,10 0,20 0,10 (Experimento 3)
α β χ
α β χ
−
−
× = × × ×
× = × × ×
Dividindo (3) por (1):
48 10−×44 10−×
K=
( )0,10 α× ( ) ( )0,20 0,10β χ× ×
K ( )0,10 α× ( ) ( )0,10 0,10β χ× ×
( )1 2 0,102
ββ ×⇒ =
( )0,10 β
12 2 1β β= ⇒ =
Conclusão: [ ] [ ] [ ] [ ] [ ] [ ]1 1 2V K A B C V K A B C .α β χ= × × × ⇒ = × × ×
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25
Resposta da questão 25: E [A] Incorreta. No recipiente contendo o eletrodo de estanho aumentará a concentração de íons em solução.
3 0(s) redução
2 0(s) redução
Fe 3e Fe E 0,036 V (Maior potencial; mantém)
Sn 2e Sn E 0,136 V (Menor potencial; inverte)
+ −
+ −
+ = −
+ = −
Então,
Redução3(s)
Oxidação 2(s)
Aumento daconcentração
Fe 3e Fe (Cátodo)
Sn Sn 2e (Ânodo)
+ −
+ −
+ →
→ +
[B] Incorreta. A direção do fluxo de elétrons ocorrerá do eletrodo de estanho (que sofre oxidação) para o eletrodo de ferro (que sofre redução).
Oxidação 2(s)
Redução3(s)
Sn Sn 2e (Ânodo)
Fe 3e Fe (Cátodo)
+ −
+ −
→ +
+ →
[C] Incorreta. No eletrodo de ferro ocorrerá um aumento de massa. Redução3
(s)
Depósito
Fe 3e Fe (Cátodo)+ −+ →
[D] Incorreta. O eletrodo de estanho sofrerá um processo de oxidação. 3 0
(s) redução2 0
(s) reduçãoRedução3
(s)Oxidação 2
(s)
Fe 3e Fe E 0,036 V (Maior potencial; mantém)
Sn 2e Sn E 0,136 V (Menor potencial; inverte)
Fe 3e Fe (Cátodo)
Sn Sn 2e (Ânodo)
+ −
+ −
+ −
+ −
+ = −
+ = −
+ →
→ +
[E] Correta. Haverá uma corrosão do eletrodo de estanho, pois este sofrerá oxidação.
Oxidação 2(s)Sn Sn 2e (Ânodo)+ −→ +
Resposta da questão 26: B De acordo com o texto, a fosfina 3(PH ) reage rapidamente com oxigênio, libera calor (reação exotérmica) e produz pentóxido de difósforo 2 5(P O ). Isto significa que, na representação gráfica, a entalpia dos produtos deve ser menor do que a entalpia dos reagentes e o valor do ∆H deve ser negativo ( H 0),∆ < ou seja, o gráfico 1 representa corretamente a reação da fosfina com o oxigênio.
Resposta da questão 27: E [I] Correta. A combustão da gasolina 8 18(C H ) é uma reação exotérmica, pois apresenta H 0.∆ <
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)0 kJ250 kJ 8 ( 394 kJ) 9 ( 242 kJ)
251 C H O 8CO 9H O H ?2
H [9 ( 242 kJ) 8 ( 394 kJ)] [ 250 kJ 0 kJ]H 5330 kJ 250 kJH 5080 kJ
− × − × −
+ → + =
= × − + × − − − += − += −
Δ
ΔΔΔ
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[II] Incorreta. Na combustão completa de 1 mol de gasolina, são liberados 8 mols de gás carbônico 2(CO ).
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)251 C H O 8 CO 9H O2
+ → +
[III] Correta. A entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é 5.080 kJ mol−
c( H 5.080 kJ mol).= −Δ
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)0 kJ250 kJ 8 ( 394 kJ) 9 ( 242 kJ)
251 C H O 8CO 9H O H 5080 kJ2
H [9 ( 242 kJ) 8 ( 394 kJ)] [ 250 kJ 0 kJ]H 5330 kJ 250 kJH 5080 kJ
− × − × −
+ → + = −
= × − + × − − − += − += −
Δ
ΔΔΔ
[IV] Incorreta. O calor liberado na combustão de 57 g de gasolina é de 2.540 kJ.
8 18
8 18( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
C H 8 12 18 1 114251 C H O 8CO 9H O H 5080 kJ2
114 g
= × + × =
+ → + = −
Δ
5080 kJ liberados57 g E
57 g 5080 kJ liberadosE114 g
E 2.540 kJ liberados
×=
=
Resposta da questão 28: C
[ ] [ ]
2 2 2 2 2227 kJ 2 ( 393)kJ 286 kJ0 kJ
51 C H (g) O (g) 2CO (g) 1H O( )2
H 2 ( 393 kJ) ( 286 kJ) 227 kJ 0 kJH 1.299 kJΔΔ
+ × − −
+ → +
= × − + − − + +
= −
Resposta da questão 29: A
6 12 6
6 12 6
C H O
6 12 6(s) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
C H O 6 12 12 1 6 16 180M 180 g mol
C H O 6 O 6 CO 6 H O H 2.800 kJ
180 g
= × + × + × =
=
+ → + ∆ = −
402.800 kJ (obtidos)100
1 g
×
E401g 2.800 kJ
100E180 g
E 6,222 kJ 6,2 kJ
× ×=
= ≈
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Resposta da questão 30: D Para o percurso no qual foi utilizada a gasolina, vem:
gasolinad 0,7 g mL 700 g L
1L
= =
700 g de gasolina40 L
( )
gasolina utilizado no percurso
40 700 g de gasolinam 28.000 g
Calor de combustão da gasolina 10 kcal gEnergia (gasolina) 28.000 10 kcal 280.000 kcal
×=
= −
= × − = −
Considerando-se a mesma liberação de energia pelo etanol, vem:
Energia (etanol) 280.000 kcalCalor de combustão do e tanol 6 kcal g1g de etanol
= −= −
e tanol
6 kcalm
−
( )( )etanol
etanol
etanol
280.000 kcal1g 280.000 kcal
m6 kcal
280.000m g6
d 0,8 g mL 800 g L
1L
−
× −=
−
=
= =
etanol
800 g de etanol
V
etanol
etanol
280.000 de etanol6
280.0001L6V
800V 58,33 L 58 L
× =
= ≈ Resposta da questão 31: B
( )
(grafite) 2 (v) (g) 2(g)0 kJ241,8 kJ0 kJ 110,5 kJ
Pr odutos Reagentes
C H O CO H
H H H
H 110,5 kJ 0KJ 0kJ 241,8 kJ
H 131,3 kJ
− −
+ → +
= −
= − + − + − = +
Δ
Δ
Δ
Resposta da questão 32: E
Aplicando a lei de Hess, vem:
2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g)
6 12 6(aq) 2 5 ( ) 2(g)
2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 (g)
2 5 ( ) 2(g) 6 12 6(aq) 1
6 CO 6 H O C H O 6 O (Global)
C H O 2 C H OH 2 CO H 70 kJ mol (inverter)
C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1.235 kJ mol (multiplicar por 2 e inverter)
2 C H OH 2 CO C H O H
Δ
Δ
Δ
+ → +
→ + = −
+ → + = −
+ → = +
( )
( )
2(g) 2 (g) 2 5 ( ) 2(g) 22.470
Global2(g) 2 (g) 6 12 6(aq) 2(g) 1 2
1 2
70 kJ mol
4 CO 6 H O 2 C H OH 6 O H 2 1.235 kJ mol
6 CO 6 H O C H O 6 O H H H
H H HH 70 2.470 kJH 2.540 kJ
Δ
Δ Δ Δ
Δ Δ ΔΔΔ
+
+ → + = +
+ → + = +
= +
= + +
= +
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28
Resposta da questão 33: C De acordo com o enunciado, o sulfeto de mercúrio (II) ( )HgS pode ser decomposto sob a ação da luz, produzindo
mercúrio metálico ( )Hg e essa reação seria catalisada pelo íon cloreto ( )C − presente na umidade do ar.
Esquematicamente, tem-se:
2 2
C (presente na umidade)luz
Vermilion
Hg S HgS
HgS Hg−
+ − ⇒
→
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua como catalisador na decomposição fotoquímica do vermilion, ou seja, diminui a energia de ativação da reação. Resposta da questão 34: E
2H O 2 24 4NiSO Ni SO+ −→ +
No processo de revestimento da chave com níquel ocorrerá, majoritariamente, uma reação de redução, representada pela seguinte reação química: Redução2
(aq) (s)
Revestimento
Ni 2e Ni .+ −+ →
Resposta da questão 35: D O cátodo deve apresentar o maior potencial de redução.
2 2red red
red 2 2 red2 2
red red
Eº (Fe | Fe) 0,44 V Fe 2 e Fe E 0,44 V
Eº (H | H ) 0,00 V 2 H 2 e H E 0,00 V
Eº (Cu | Cu) 0,34 V Cu 2 e Cu E 0,34 V
0,34 V 0,00 V 0,44 V
+ + −
+ + −
+ + −
= − + → = − = ⇒ + → =
= + + → = + + > > −
Como a barra de ferro (menor potencial de redução) foi, aparentemente, corroída pelo ácido (H ),+ conclui-se que esta atuou como ânodo e que o tubo de cobre atuou como cátodo. Resposta da questão 36: E
Global
Inverter 0
Inverter 0
ReduçãoRedução
OxidaçãoOxidação
2 Fe Cu Cu 2Fe
Fe Fe e E 0,77 V
Cu 2e Cu E 0,34 V
2 Fe 2e 2 Fe E 0,77 V
Cu Cu 2e E 0,34 V
+++ ++ ++
++ +++ −
++ −
+++ − ++
++ −
+ → +
→ + = −
+ → = +
+ → = +
→ + = −
( )
Global
Redução Oxidação
2 Fe Cu Cu 2 Fe
E E E
E 0,77 V 0,34 VE 0,43 V
Δ
ΔΔ
+++ ++ +++ → +
= +
= + + −
= +
2019
29
Resposta da questão 37: A Os metais de sacrifício devem apresentar menor potencial de redução ou maior potencial de oxidação do que o metal X a ser protegido, ou seja, neste caso os cátions destes metais não devem reagir com o ferro presente no aço do tanque. De acordo com a tabela alumínio (A ) e zinco (Zn) não reagem:
Soluções Cátions presentes Ferro
2SnC 2Sn + (reage)
3A C 3A + (não reage)
3FeC 3Fe + (não interfere)
2ZnC 2Zn + (não reage) Resposta da questão 38: B Verdadeira. O cálcio, em uma pilha de cálcio ( )° = −red 2,87 Vε e cobalto ( )° = −red 0,76 Vε , é o ânodo, pois apresenta o menor potencial de redução.
+ −
+ −
+ +
+ −
+ −
+ → +
2(s)2
(s)Global2 2
(s) (s)
Ca Ca 2e (ânodo oxidação)
Co 2e Co (cátodo redução)
Ca Co Ca Co
Verdadeira. Uma reação entre cálcio metálico e íons zinco é espontânea, pois o cálcio apresenta maior potencial de oxidação do que o zinco e > 0Δε .
+ −
+ −
+ +
+ ° = +
+ ° = −
+ → +
= +
= + + −= +> ⇒
2(s) oxidação2
(s) reduçãoGlobal2 2
(s) (s)
oxidação redução
Ca Ca 2e 2,87 V
Zn 2e Zn 0,76 V
Ca Zn Ca Zn
2,87 ( 0,76)2,11 V
0 Pr ocesso espontâneo
ε
ε
Δε ε ε
ΔεΔεΔε
Falsa. O metal mais reativo, entre os três, é o cálcio, pois apresenta o menor potencial de redução, logo, o maior de oxidação. Resposta da questão 39: B [I] Incorreta. A diferença de potencial (d.d.p.) da pilha formada pelas espécies químicas alumínio e cobre e
representada esquematicamente por 3 2(s) (aq) (aq) (s)A | A || Cu | Cu+ + é de 2,0 V+ (nas condições-padrão).
maior menorE E EE 0,34 ( 1,66) 2,0 VΔΔ
= −
= + − − =
[II] Correta. Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por
2 3(s) (aq) (aq) (s)Cu | Cu || Au | Au ,+ + a reação global corretamente balanceada é:
3(aq) (s) red2(aq) (s) red
Redução3(aq) (s)
Oxidação 2(s) (aq)
Global3 2(aq) (s) (s) (aq)
Au 3 e Au Eº 1,50 V
Cu 2 e Cu Eº 0,34 V
1,50 V 0,34 V
2Au 6 e 2Au
3Cu 3Cu 6 e
2Au 3Cu 2Au 3Cu
Δ
Δ
+ −
+ −
+ −
+ −
+ +
+ → = +
+ → = +
+ > +
+ →
→ +
+ → +
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30
[III] Correta. Na pilha formada pelas espécies químicas cobre e ouro e representada esquematicamente por 2 3
(s) (aq) (aq) (s)Cu | Cu || Au | Au ,+ + o agente redutor é o (s)Cu .
Oxidação 2(s) (aq)
Redutor
3 Cu 3Cu 6 e+ −→ +
[IV] Incorreta. A representação IUPAC correta de uma pilha de alumínio e ouro (A Au)− é
3 3(aq) (s) (s) (aq)Au | Au || A | A .+ +
3(aq) (s) red3(aq) (s) red
Oxidação 3(s) (aq)
Redução3(aq) (s)3 3(aq) (s) (s) (aq)
A 3 e A Eº 1,66 V
Au 3 e Au Eº 1,50 V
1,50 V 1,66 V
A A 3 e
Au 3 e Au
Au | Au || A | A
Δ
Δ
+ −
+ −
+ −
+ −
+ +
+ → = −
+ → = +
+ > −
→ +
+ →
Resposta da questão 40: C [I] Incorreta. Quanto maior a quantidade material orgânico no rio ou na lagoa, maior será a proliferação de
microrganismos que consumirão o gás oxigênio, consequentemente, sua concentração diminuirá. [II] Incorreta. O nitrogênio e o fósforo são nutrientes de grande importância para os mais diferentes tipos de
cadeias alimentares aquáticas e terrestres, porém, quando existem em elevadas concentrações e associados às boas condições de luminosidade, provocam nos rios e lagos um fenômeno chamado de eutrofização (proliferação de matéria orgânica em decomposição ou não).
[III] Correta. Como consequência da eutrofização (proliferação de matéria orgânica em decomposição ou não), a água pode apresentar as seguintes alterações: sabor, odor, cor, redução do oxigênio dissolvido, crescimento excessivo de plantas aquáticas, mortandade de peixes e de outras espécies aquáticas, além do comprometimento das condições mínimas para o lazer.
[IV] Correta. Um dos problemas da aceleração do processo de eutrofização é o aumento da probabilidade de proliferação de cianobactérias, que obtêm energia por fotossíntese, e são potencialmente tóxicas podendo alterar a qualidade das águas e comprometer o abastecimento público. Resposta da questão 41: B [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] [V] O alumínio, o vidro, o papel e o plástico são os materiais mais aproveitados no processo de reciclagem por
terem suas características preservadas. [F] Para reciclar o vidro é preciso separá-los pela cor, para manter a transparência característica. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia] [V] A reintrodução da matéria prima no processo sob forma do produto reciclado reduz a utilização da matéria
prima virgem e do consumo de energia. [F] A produção industrial tem um ritmo crescente e sua demanda por matéria prima está acima da quantidade
disponibilizada pela reciclagem. [V] A reciclagem reduz a quantidade de resíduos ao reintroduzir o produto sob forma de matéria prima no processo de industrialização. Resposta da questão 42: D [Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] De acordo com o gráfico fornecido no enunciado da questão, a produção de eletricidade e calor (25%) corresponde a um quarto do conjunto de gases do efeito estufa de origem antropogênica lançados na atmosfera, principalmente, devido à queima de combustíveis fósseis em usinas termoelétricas. [Resposta do ponto de vista da disciplina de Geografia] A afirmativa [D] está correta porque 25% dos gases de efeito estufa são originários da produção de eletricidade e calor. As afirmativas incorretas são: [A], porque os setores de Construção e Produção de outras energias totalizam 16% e, portanto, superior ao setor de transportes que totaliza 14%; [B], porque as maiores emissões de metano se dão pela produção de eletricidade e calor; [C], porque as maiores emissões resultantes da produção de eletricidade e calor cabem aos países ricos, em razão da forte industrialização e alto poder de consumo da população; [E], porque o 2CO é o componente majoritário na produção do petróleo.
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Resposta da questão 43: B Nas alternativas presentes na questão aeração, floculação, decantação, filtração e desinfecção são fases do tratamento da água. Resposta da questão 44: C Um recurso de geração de energia que obedeça a esses princípios é a utilização de biocombustíveis, os quais agridem menos o meio ambiente. Resposta da questão 45: A As fontes utilizadas são renováveis, ou seja, a cana-de-açúcar pode ser replantada e colabora na absorção de gás carbônico da atmosfera pelo processo da fotossíntese. Resposta da questão 46: A Como os vapores liberados pelos combustíveis são tóxicos, qualquer que seja a resposta do consumidor, até o travamento automático ou passando do automático, a saúde do frentista será prejudicada, pois sempre haverá eliminação de vapores durante o abastecimento. Resposta da questão 47: C Como o mercúrio presente neste tipo de lâmpada é tóxico, a incineração causaria danos graves ao meio-ambiente com a liberação de mercúrio gasoso para a atmosfera. Resposta da questão 48: C Quando óxidos como 2 2NO , CO e 3SO são lançados na atmosfera, advindos essencialmente do setor industrial ou pela queima de combustíveis fósseis, ao entrar em contato com a água, formam ácidos como descrito nas reações da questão, levando à formação da chuva ácida. Resposta da questão 49: A
Uma cápsula de 10 mg tem 8,37 mg de sibutramina.30 cápsulas 30 8,37 mg de sibutramina 251,10 mg.= × =
Resposta da questão 50: C
2O acrescentada
2
m 1,20 g
11 mol de Cinamaldeído mol de O2
=
+ 1mol Ácido careboxílico
132 g 1 32 g2
p 19,80 g
×
× 1,20 g132 g 1,20 gp
1 32 g 19,80 g2
p 0,50 50%
×= × ×
= =
