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Questão 01 - (UNITAU SP/2018)
No Brasil, em 2016, foram consumidos,
aproximadamente, 369 cigarros per capita,
segundo informações publicadas pelo
Instituto Nacional do Câncer (INCA).
Assumindo que uma árvore adulta consiga
absorver 140 kg de CO2 por ano, e que cada
cigarro contenha 0,35 g do elemento químico
carbono, quantas árvores seriam necessárias,
aproximadamente, para absorver todo o CO2
gerado pela queima de todos os cigarros
consumidos no Brasil em 2016? Assuma que,
na combustão do carbono presente no cigarro,
a conversão em CO2 seja igual a 100%.
(Dados: população brasileira igual a 207
milhões de habitantes)
a) 100.000
b) 300.000
c) 500.000
d) 700.000
e) 900.000
Questão 02 - (FMABC SP/2018)
Ácido ascórbico, mais conhecido como
vitamina C, é um antioxidante. Para dosar
essa substância, pode-se realizar uma
titulação baseada na seguinte reação:
C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI
Uma solução foi preparada dissolvendo-se um
comprimido efervescente contendo 500 mg de
ácido ascórbico em 200 mL de água. Na
análise de 20,0 mL dessa solução, espera-se
consumir uma massa de iodo de,
aproximadamente,
a) 7,210–2 g
b) 1,210–3 g
c) 1,210–1 g
d) 7,210–1 g
e) 1,210–2 g
Questão 03 - (FM Petrópolis RJ/2017)
O vidro é um sólido iônico com estrutura
amorfa, a qual se assemelha à de um líquido.
Forma-se pela solidificação rápida do líquido,
em que os cristais não conseguem se
organizar. Seu principal componente é a
sílica, (SiO2), que constituiu 70% do vidro e é
fundida juntamente com óxidos de metais,
que alteram o arranjo das ligações do sólido,
tornando-o uma estrutura semelhante a de um
líquido.
Ao ser gravado na sua decoração, a sílica do
vidro sofre ataque do íon F– como a seguir:
SiO2(s) + 6 HF(aq) SiF62–(aq) + 2 H3O
+(aq)
Para criar um efeito decorativo em uma jarra
que pesa 2,0 kg, a massa de ácido fluorídrico
que deve ser empregada é
a) 4,0 kg
b) 2,8 kg
c) 700,0 g
d) 666,7 g
e) 560,0 g
Questão 04 - (Uni-FaceF SP/2017)
Durante o processo de fermentação das uvas,
seus açúcares são transformados em etanol.
Esse processo pode ser representado pela
equação:
C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2
Considerando que a reação tenha rendimento
total, a massa de açúcar necessária para
sintetizar 414 g de etanol é próxima de
a) 1 656 g.
b) 810 g.
c) 552 g.
d) 108 g.
e) 40 g.
Questão 05 - (PUC RS/2017)
Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de
Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de
titânio e ouro. Na vida real, um grupo de
pesquisadores descobriu, em 2016, um
composto de fórmula Ti3Au com resistência
mecânica quatro vezes maior do que o titânio
puro. No entanto, a utilidade desse composto
não está em possíveis armaduras para super-
heróis, mas em próteses para serem
implantadas no lugar de ossos quebrados, pois
o material é biocompatível e apresenta baixo
coeficiente de atrito.
Com base nas informações, é possível afirmar
que, em uma prótese feita de 68 g desse
material, há
a) mais átomos de ouro do que de titânio.
b) maior massa de ouro do que de titânio.
c) cerca de 0,10 mol de ouro.
d) átomos unidos por ligação iônica.
e) 75% de titânio em massa.
Questão 06 - (Mackenzie SP/2017)
Na reação de neutralização, representada pela
equação não balanceada, quando são
misturados 444 g de Ca(OH)2 e 294 g de
H3PO4,
Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O
Dados: Massas molares, em g mol–1, H2O =
18,
Ca(OH)2 = 74, H3PO4 = 98 e Ca3(PO4)2 = 310
é INCORRETO afirmar que
a) o hidróxido de cálcio encontra-se em
excesso.
b) são formados 162 g de água.
c) a reação produz 465 g de fosfato de
cálcio.
d) permaneceram sem reagir 74 g de
hidróxido de cálcio.
e) o ácido fosfórico é o reagente limitante.
Questão 07 - (IFPE/2017)
Minas de coltan mataram maioria dos
elefantes e gorilas do Congo
21 de junho de 2012 às 6:00
Por Robson Fernando de Souza (da Redação)
As minas de columbita e tantalita, minérios
que produzem o composto coltan,
exterminaram a maioria da população de
gorilas e elefantes da República Democrática
do Congo. Sua produção envolve, além da
matança de animais, profunda exploração
humana e ambiental.
O coltan é um mineral importante para a
fabricação de celulares, TVs de plasma,
notebooks, câmeras digitais, satélites
artificiais e diversas outras tecnologias. E suas
matérias-primas, columbita e tantalita, têm
seu maior foco de extração na África, que
corresponde a 80% de todo o coltan utilizado
pelas indústrias eletroeletrônicas do mundo.
Os métodos de extração são rudimentares e
promovem profunda exploração humana. São
camponeses, prisioneiros de guerra,
refugiados de guerra e crianças que extraem
columbita e tantalita, sempre vigiados por
militares. Os resultados são a vedação do
direito das crianças à escola, mortes por
desabamentos de túneis, doenças por falta de
água limpa, saneamento e alimento, a disputa
de grupos armados por cada mina, mortes de
crianças (estima-se que cada quilo de coltan
implicou a morte de duas crianças),
transformação de bosques e campos agrícolas
em lodaçais, desalojamentos forçados,
violação de mulheres e meninas etc.
As consequências ambientais também são
alarmantes: para a extração de coltan,
invadiram parques ecológicos nacionais da
República Democrática do Congo, e matou-se
80% da população de elefantes e 90% da de
gorilas do país, levando sua população quase
à extinção local.
Afirma-se que a maioria das
multinacionais fabricantes de celulares está
envolvida na compra do coltan congolês e na
manutenção de governos corruptos e de
guerras pela extração das matérias-primas
desse mineral.
O coltan é um exemplo gritante de como o
capitalismo passa por cima da dignidade
humana e da vida animal para o almejamento
do lucro e do atendimento de “necessidades”
não tão necessárias e de como a indústria
corporativa de hoje não tem qualquer senso de
responsabilidade socioambiental, nem mesmo
de respeito à vida.
Na impossibilidade de um boicote total às
empresas compradoras do coltan congolês,
vale as pessoas tentarem comprar o mínimo
possível de eletroeletrônicos portáteis, pelo
bem dos animais humanos e não humanos que
vêm sendo explorados e massacrados na
República Democrática do Congo.
SOUZA, ROBSON FERNANDO.
Minas de coltan mataram maioria dos
elefantes e gorilas do Congo.
Disponível
em:<http://www.anda.jor.br/21/06/2012/mina
s-de-coltan-mataram-
maioria-dos-elefantes-e-gorilas-do-congo>.
Acesso: 01 maio 2017.
A columbita, um mineral rico em nióbio,
possui a fórmula molecular FeNb2O6 e faz
parte da pauta de exportação mineral do
Brasil, tendo sido exportadas, no ano de 2012
cerca de 71 mil toneladas do minério. A
quantidade de nióbio exportada pelo Brasil
em 2012 foi de, aproximadamente, (Dados:
Fe = 56 g/mol, Nb = 93 g/mol e O = 16,0
g/mol).
a) 885 T.
b) 39.000 T.
c) 129 T.
d) 20.000 T.
e) 18.000 T.
Questão 08 - (UDESC SC/2017)
A produção de silício de alta pureza, para
aplicações tecnológicas, passa por inúmeras
etapas, sendo que a etapa final está
apresentada pela reação abaixo:
SiCl4 + Mg Si + MgCl2
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. A reação está balanceada.
II. A reação não está balanceada, sendo os
coeficientes estequiométricos para essa
reação 1:2:1:2.
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão
consumidos 48,6 g de magnésio.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente a afirmativa II é verdadeira.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente as afirmativas I e III são
verdadeiras.
d) Somente as afirmativas II e III são
verdadeiras.
e) Somente a afirmativa III é verdadeira.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 9
Cinco amigos estavam estudando para a
prova de Química e decidiram fazer um jogo
com os elementos da Tabela Periódica:
cada participante selecionou um isótopo
dos elementos da Tabela Periódica e
anotou sua escolha em um cartão de
papel;
os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia,
Paulo e Pedro decidiram que o vencedor
seria aquele que apresentasse o cartão
contendo o isótopo com o maior número
de nêutrons.
Os cartões foram, então, mostrados pelos
jogadores.
Questão 09 - (FATEC SP/2017)
Os isótopos representados contidos nos
cartões de Paulo e Gabriela podem reagir
entre si para formar óxido de lítio, segundo a
reação balanceada
4 Li (s) + O2 (g) 2 Li2O (s)
A massa de lítio necessária para reagir
completamente com 3,2 kg de oxigênio é, em
quilogramas,
Massas molares:
Li: 7 g/mol
O: 16 g/mol
a) 1,4
b) 1,8
c) 2,8
d) 4,3
e) 7,1
Questão 10 - (FAMERP SP/2016)
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio,
(NH4)2SO4, são substâncias amplamente
empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A massa de sulfato de amônio, em gramas,
que contém a mesma massa de nitrogênio
existente em 60 g de ureia é,
aproximadamente,
a) 245.
b) 60.
c) 28.
d) 184.
e) 132.
Questão 11 - (ENEM/2017)
O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar
igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da
reação do ácido salicílico (massa molar igual
a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se
ácido sulfúrico como catalisador, conforme a
equação química:
Após a síntese, o AAS é purificado e o
rendimento final é de aproximadamente 50%.
Devido às suas propriedades farmacológicas
(antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e
antitrombótico), o AAS é utilizado como
medicamento na forma de comprimidos, nos
quais se emprega tipicamente uma massa de
500 mg dessa substância.
Uma indústria farmacêutica pretende fabricar
um lote de 900 mil comprimidos, de acordo
com as especificações do texto. Qual é a
massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser
empregada para esse fim?
a) 293
b) 345
c) 414
d) 690
e) 828
Questão 12 - (Fac. Direito de São Bernardo
do Campo SP/2018)
Observe a reação, não balanceada, que
representa uma das maneiras de produção do
gás cloro.
MnO2(s) + HCl(aq) MnCl2(aq) + H2O(l) +
Cl2(g)
Para produção de 3 mols de Cl2 quantos
gramas de HCl são necessários?
a) 219 g
b) 438 g
c) 109,5 g
d) 213 g
Questão 13 - (Unievangélica GO/2017)
Pode-se obter o metal cobre usado como fiação elétrica, a
partir da ustulação do minério calcosita, Cu2S, que é o
aquecimento do minério na presença do oxigênio, conforme
equação representativa a seguir.
Cu2S(s) + O2(g)
2 Cu(l) + SO2(g)
As massas molares dos elementos Cu e S são,
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32g/mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de onde vêm?, para
onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado). Pag. 381.
Considerando-se uma reação de rendimento 100% na
obtenção de 10 mols do cobre, a quantidade, em gramas, do
minério necessário, será de
a) 1590
b) 795
c) 79,5
d) 159
Questão 14 - (ACAFE SC/2017)
Assinale a alternativa que contém o valor da
massa de cloreto de alumínio produzido após
reação de 8 mol de ácido clorídrico com 4
mol de hidróxido de alumínio.
Dados: H: 1,0 g/mol; O: 16 g/mol; Al: 27
g/mol; Cl: 35,5 g/mol.
a) 712g
b) 534g
c) 133,5g
d) 356g
Questão 15 - (IFPE/2017)
Nutrição durante a gravidez
Sem dúvidas, o maior crescimento do feto
ocorre durante o último trimestre de gestação;
seu peso quase duplica durante os últimos 2
meses de gestação. Comumente, a mãe não
absorve proteínas, cálcio, fosfatos e ferro
suficientes pela dieta, durante os últimos
meses de gestação para suprir essas
necessidades extras do feto. Entretanto,
antecipando essas necessidades extras, o
corpo da mãe já armazenou essas substâncias
– parte na placenta, mas a maioria nos
depósitos normais da mulher.
Se os elementos nutricionais apropriados
não estiverem presentes na dieta da gestante,
pode ocorrer uma série de deficiências
maternas, especialmente de cálcio, fosfatos,
ferro e vitaminas. Por exemplo, o feto precisa
de cerca de 375 miligramas de fero para
formar seu sangue, e a mãe precisa de outros
600 miligramas para formar seu próprio
sangue extra. A reserva normal de ferro não
ligado à hemoglobina na mulher, no início da
gravidez, geralmente fica em torno de 100
miligramas e quase nunca acima de 700
miligramas. Por isso, sem ferro suficiente na
dieta, a gestante muitas vezes desenvolve
anemia hipocrômica.
JOHN E. HALL. Tratado de fisiologia médica.
12º ed Rio de Janeiro: Elsevier, 2011.
Na profilaxia e tratamento da anemia
hipocrômica, normalmente são utilizados
medicamentos à base de Ferro. Num dos mais
comuns, o ferro apresenta-se na forma de
“ferro aminoácido quelato”, fórmula química
C4H8N2O4Fe. Quantos milimols de ferro ao
dia um paciente que utilize diariamente a
posologia de 265mg do medicamento ingere?
(Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol; N =
14,0 g/mol; O = 16,0 g/mol; Fe = 53,0 g/mol)
a) 1,0
b) 2,6
c) 0,1
d) 1,3
e) 1,5
Questão 16 - (ENEM/2017)
Os combustíveis de origem fóssil, como o
petróleo e o gás natural, geram um sério
problema ambiental, devido à liberação de
dióxido de carbono durante o processo de
combustão. O quadro apresenta as massas
molares e as reações de combustão não
balanceadas de diferentes combustíveis.
Considerando a combustão completa de 58 g
de cada um dos combustíveis listados no
quadro, a substância que emite mais CO2 é o
a) etano.
b) butano.
c) metano.
d) propano.
e) acetileno.
Questão 17 - (UCS RS/2016)
O carbonato de sódio é frequentemente
utilizado como alcalinizante no tratamento de
águas de piscina. Esse sal é geralmente
comercializado na forma hidratada, uma vez
que essa substância química é muito pouco
solúvel em água na forma anidra. A fórmula
do carbonato de sódio, na forma hidratada,
pode ser representada por Na2CO3 x H2O,
onde x indica o número de mols de água por
mol de Na2CO3. Quando uma amostra de
2,558 g desse sal é aquecida a 125 ºC, toda a
água de hidratação é removida por
evaporação, originando 0,948 g de Na2CO3.
Nessas condições, o valor de x é, em valores
arredondados, igual a
a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.
Questão 18 - (PUC Camp SP/2016)
No ateliê de um ourives, as joias são feitas de
ouro 18 quilates, que consiste em uma liga
contendo 75% de ouro + 25% de outros
metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa
liga contém uma quantidade de ouro, em mol,
de, aproximadamente,
Dado:
Massa molar (g/mol)
Au = 197
a) 0,01.
b) 0,02.
c) 0,03.
d) 0,04.
e) 0,05.
Questão 19 - (UFSCAR SP/2015)
Considere a seguinte reação:
4 Al (s) + 3 O2 (g) 2 Al2O3 (s)
Sabendo que a massa molar do alumínio é
igual a 27 g/mol, a quantidade de óxido de
alumínio, em mol, formado numa reação em
que foram colocados 10 g de Al para reagir
com excesso de O2 é, aproximadamente, igual
a
a) 0,7.
b) 0,6.
c) 0,4.
d) 0,2.
e) 0,1.
Questão 20 - (PUC MG/2015)
O giz é composto basicamente de sulfato de
cálcio (CaSO4) e pode ser obtido por meio da
seguinte reação não balanceada:
(aq)4(s))aq(42)aq(2 NaCl CaSO SONaCaCl
Caso sejam misturados 50 mL de uma
solução 1 mol L–1 de CaCl2 com 50 mL de
uma solução 2,5 mol L–1 de Na2SO4 e
considerando-se um rendimento da reação
igual a 100%, é INCORRETO afirmar:
a) O Na2SO4 é o reagente limitante da
reação.
b) 60% de Na2SO4 não irão reagir.
c) Ao final da reação, serão produzidos 6,8g
de CaSO4.
d) Serão consumidos 0,05 mols de Na2SO4
durante a reação.
Questão 21 - (UERJ/2018)
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na
corrente sanguínea. Esse transporte pode ser
representado pela equação química abaixo, em que HB
corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 HB(O2)4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de
hemoglobina é capaz de transportar 2,2410–4 L de
oxigênio molecular com comportamento ideal, nas
CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no
experimento é igual a:
a) 1105
b) 2105
c) 3105
d) 4105
Questão 22 - (FAMERP SP/2018)
Um isqueiro descartável contém gás
isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total
desse isqueiro, resta um resíduo do gás em
seu interior. Considerando que o volume
desse resíduo seja igual a 1 mL e que o
volume molar de gás nas condições de
pressão e temperatura no interior do isqueiro
seja 25 L / mol, a massa de isobutano restante
no isqueiro é, aproximadamente,
a) 3 mg.
b) 4 mg.
c) 1 mg.
d) 2 mg.
e) 5 mg.
Questão 23 - (PUC RS/2017)
A água oxigenada adquirida em farmácias
pode apresentar uma quantidade de substância
ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido
de hidrogênio decompõe-se gradativamente
pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco
de 250 mL de água oxigenada 20 volumes
que teve perda de 10% da substância ativa
ainda é capaz de produzir _________ de
oxigênio gasoso, nas CNTP.
a) 0,2 L
b) 0,5 mol
c) 4,5 g
d) 5,0 L
e) 6,4 g
Questão 24 - (PUC SP/2017)
Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTP é
22,4 L
A água oxigenada é o nome dado à solução
comercial de peróxido de hidrogênio (H2O2)
em água. Em lojas de produtos químicos é
possível adquirir frascos contendo água
oxigenada 200 volumes. Essa concentração
indica que a decomposição total do peróxido
de hidrogênio contida em 1,0 L de solução
produz 200 L de gás oxigênio medidos na
CNTP.
A reação de decomposição da água oxigenada
é representada pela equação química a seguir
2 H2O2 (aq) 2 H2O(l) + O2 (g)
Desse modo, 50 mL dessa solução contém,
aproximadamente,
a) 10 g de H2O2.
b) 20 g de H2O2.
c) 30 g de H2O2.
d) 40 g de H2O2.
Questão 25 - (UCB DF/2017)
Uma gasolina ácida é aquela que apresenta
relativa quantidade de enxofre, porque a
combustão de tal material produzirá óxidos de
enxofre, que são óxidos ácidos. Uma
representação simples desse processo é
apresentada nas equações químicas não
balanceadas a seguir:
22 SOOS
322 SOOSO
4223 SOHOHSO
Com 16 g de enxofre, suficiente quantidade
de gás oxigênio e 1,23 litro de vapor d’água,
considerando que a reação ocorre a uma
pressão de 1 atm e temperatura de 27 ºC,
assinale a alternativa que apresenta a massa
de ácido sulfúrico produzida nessas reações.
Dados:
pV = nRT
R = 0,082 atm L/ (K mol) Tk=Tc +273
MM (S) = 32,0 g / mol MM (O) = 16,0 g / mol MM (H) = 1,0 g/ mol
a) 9,80 g.
b) 4,90 g.
c) 54,4 g.
d) 108,8 g.
e) 49,0 g.
Questão 26 - (UEM PR/2017)
A fotossíntese tem grande importância para a
concentração dos gases atmosféricos, uma vez
que o dióxido de carbono (CO2) é consumido
e o oxigênio (O2) é produzido de acordo com
a reação representada abaixo:
6CO2(g) + 6H2O(l) C6H12O6(aq) + 6O2(g)
Assinale o que for correto sobre o processo de
fotossíntese. Considere temperatura = 0ºC,
pressão = 1 atm, R = 0,082 atm L mol–1 K–1,
densidade da água líquida = 1 g/mL e que os
gases CO2 e O2 têm comportamento ideal na
referida condição.
01. 32g de O2 são produzidos para cada 44g
de CO2 consumidos.
02. 1L de O2 é produzido para cada 1L de
CO2 consumido.
04. 134,4L de O2 são produzidos para cada
264g de CO2 consumidos.
08. Seis átomos de carbono são fixados no
processo de fotossíntese para cada
molécula de dióxido de carbono
consumido.
16. 18mL de água líquida são consumidos
para cada 22,4L de CO2 consumidos.
Questão 27 - (ENEM/2017)
No Brasil, os postos de combustíveis
comercializavam uma gasolina com cerca de
22% de álcool anidro. Na queima de 1 litro
desse combustível são liberados cerca de 2 kg
de CO2 na atmosfera. O plantio de árvores
pode atenuar os efeitos dessa emissão de CO2.
A quantidade de carbono fixada por uma
árvore corresponde a aproximadamente 50%
de sua biomassa seca, e para cada 12 g de
carbono fixados, 44 g de CO2 são retirados da
atmosfera. No Brasil, o plantio de eucalipto
(Eucalyptus grandis) é bem difundido, sendo
que após 11 anos essa árvore pode ter a massa
de 106 kg, dos quais 29 kg são água.
Uma única árvore de Eucalyptus grandis, com
as características descritas, é capaz de fixar a
quantidade de CO2 liberada na queima de um
volume dessa gasolina mais próximo de
a) 19 L.
b) 39 L.
c) 71 L.
d) 97 L.
e) 141 L.
Questão 28 - (FUVEST SP/2016)
Atendendo às recomendações da Resolução
55/AMLURB, de 2015, em vigor na cidade
de São Paulo, as sacolas plásticas, fornecidas
nos supermercados, passaram a ser feitas de
“polietileno verde”, assim chamado não em
virtude da cor das sacolas, mas pelo fato de
ser produzido a partir do etanol, obtido da
cana-de-açúcar. Atualmente, é permitido aos
supermercados paulistanos cobrar pelo
fornecimento das “sacolas verdes”. O
esquema a seguir apresenta o processo de
produção do “polietileno verde”:
a) Em uma fábrica de “polietileno verde”,
são produzidas 28 mil toneladas por ano
desse polímero. Qual é o volume, em m3,
de etanol consumido por ano nessa
fábrica, considerando rendimentos de
100% na produção de etileno e na sua
polimerização? (Em seus cálculos,
despreze a diferença de massa entre os
grupos terminais e os do interior da
cadeia polimérica.)
b) Mantendo-se os níveis atuais de produção
de cana-de-açúcar, como um aumento na
exportação de açúcar pode afetar o valor
pago pelo consumidor, pelas novas
sacolas? Explique.
Note e adote:
massas molares (g/mol) H ..... 1
C ..... 12
O ..... 16
densidade do etanol nas condições da
fábrica..... 0,8 g/mL
Questão 29 - (FM Petrópolis RJ/2016)
O alumínio tem um largo emprego no mundo
moderno, como, por exemplo, em latas de
refrigerante, utensílios de cozinha,
embalagens, na construção civil, etc. Esse
metal de grande importância possui caráter
anfótero, que, colocado em ácido clorídrico
ou em uma solução aquosa de hidróxido de
sódio concentrado, é capaz de reagir,
liberando grande quantidade de calor.
Uma latinha de refrigerante vazia pesa, em
média, 13,5 g. Uma experiência com cinco
latinhas foi realizada em um laboratório para
testar sua durabilidade como indicado na
reação abaixo.
2 Al(s) + 6 HCl(aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
O volume, em litros, de gás hidrogênio sob
temperatura de 0 ºC e pressão de 1 atm é de
a) 11,2
b) 16,8
c) 84
d) 28
e) 56
Questão 30 - (UNIFICADO RJ/2016)
A decomposição de uma amostra pura de
perclorato de potássio, conforme apresentado
abaixo, gerou 2,7 L de gás oxigênio, medidos
na CNTP, considerando comportamento ideal
do gás.
2 KClO3 (s) 2 KCl (s) + 3 O2(g)
A quantidade, em mol, de sal decomposto é
Dados:
R=0,082 atm L mol–1 K–1
Pressão de 1 atm
Temperatura de 273 K
a) 0,040
b) 0,060
c) 0,080
d) 0,10
e) 0,020
Questão 31 - (FUVEST SP/2017)
O Brasil produziu, em 2014, 14 milhões de
toneladas de minério de níquel. Apenas uma
parte desse minério é processada para a
obtenção de níquel puro.
Uma das etapas do processo de obtenção do
níquel puro consiste no aquecimento, em
presença de ar, do sulfeto de níquel (Ni2S3),
contido no minério, formando óxido de níquel
(NiO) e dióxido de enxofre (SO2). O óxido de
níquel é, então, aquecido com carvão, em um
forno, obtendo-se o níquel metálico. Nessa
última etapa, forma-se, também, dióxido de
carbono (CO2).
a) Considere que apenas 30 % de todo o
minério produzido em 2014 foram
destinados ao processo de obtenção de
níquel puro e que, nesse processo, a
massa de níquel puro obtida
correspondeu a 1,4 % da massa de
minério utilizada. Calcule a massa
mínima de carvão, em quilogramas, que
foi necessária para a obtenção dessa
quantidade de níquel puro.
b) Cada um dos gases produzidos nessas
etapas de obtenção do níquel puro causa
um tipo de dano ambiental. Explique esse
fato para cada um desses gases.
Note e adote:
Massa molar (g/mol):
Ni ...... 58,8
C ....... 12,0
O ....... 16,0
Questão 32 - (FPS PE/2017)
A magnetita é um mineral magnético cuja
fórmula química é Fe3O4. É possível obter
ferro metálico a partir da redução da
magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como
agente redutor, de acordo com a reação:
Fe3O4 (s) + 2C (graf) 3 Fe (s) + 2 CO2 (g)
Sabendo que este processo tem um
rendimento global de 85%, calcule a massa
aproximada de magnetita que precisa ser
reduzida para que se obtenha 42 toneladas de
ferro. Considere as seguintes massas molares:
C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 75,1 t
b) 68,2 t
c) 58,0 t
d) 49,3 t
e) 27,2 t
Questão 33 - (UCS RS/2017)
O cloreto de alumínio é um reagente barato
utilizado em muitos processos industriais.
Atua como catalisador em várias reações,
como nas de Friedel-Crafts e de Diels-Alder,
além de ser empregado na polimerização e na
isomerização de vários compostos orgânicos.
O AlCl3 pode ser obtido industrialmente,
tratando-se sucata de alumínio com gás cloro,
de acordo com a equação química não
balanceada representada abaixo.
Al(s) + Cl2 (g) AlCl3 (s)
Se 2,70 g de Al e 4,26 g de Cl2 forem
misturados, o rendimento máximo possível
(em gramas) de AlCl3 será, em valores
arredondados, de
a) 3,4.
b) 4,6.
c) 5,3.
d) 6,8.
e) 7,2.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 34
Em um laboratório, uma estudante sintetizou
sulfato de ferro(II) hepta-hidratado
(FeSO4 7H2O) a partir de ferro metálico e
ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a
estudante pesou, em um béquer, 14,29 g de
ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou
água destilada e depois, lentamente, adicionou
excesso de ácido sulfúrico concentrado sob
agitação. No final do processo, a estudante
pesou os cristais de produto formados.
Questão 34 - (UNESP SP/2016)
Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-
hidratado, após a reação entre ferro metálico e
ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer
resfriar em banho de gelo, até a cristalização
do sal hidratado. A seguir, a estudante
separou o sólido por filtração, o qual, após ser
devidamente lavado e secado, apresentou
massa igual a 52,13 g. Dadas as massas
molares (g mol–1): Fe = 56,0; S = 32,0; H =
1,0; O = 16,0, escreva a equação balanceada
da reação global de formação do sulfato de
ferro(II) hepta-hidratado sintetizado pela
estudante e calcule o rendimento da reação a
partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico.
Questão 35 - (ENEM/2016)
A minimização do tempo e custo de uma
reação química, bem como o aumento na sua
taxa de conversão, caracterizam a eficiência
de um processo químico. Como consequência,
produtos podem chegar ao consumidor mais
baratos. Um dos parâmetros que mede a
eficiência de uma reação química é o seu
rendimento molar (R, em %), definido como
100n
nR
limitante reagente
produto
em que n corresponde ao número de mols. O
metanol pode ser obtido pela reação entre
brometo de metila e hidróxido de sódio,
conforme a equação química:
CH3Br + NaOH CH3OH + NaBr
As massas molares (em g/mol) desses
elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na =
23; Br = 80.
O rendimento molar da reação, em que 32 g
de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g
de brometo de metila e 80 g de hidróxido de
sódio, é mais próximo de
a) 22%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 67%.
e) 75%.
Questão 36 - (Mackenzie SP/2015)
Vazamento de gás provocou chuva ácida em
Cubatão, diz Cetesb
A Companhia Ambiental do Estado de São
Paulo (Cetesb) identificou emissão de dióxido
de enxofre (SO2) na atmosfera em Cubatão,
após vazamento de uma fábrica de
fertilizantes no Polo Industrial. Segundo o
órgão, com isso e com a umidade existente,
devido às fortes chuvas, além de outros
compostos na atmosfera, é possível uma
formação de vapor d’agua e gotículas de
ácido sulfúrico ou sulfuroso, conhecida
popularmente como chuva ácida.
Em nota, a Cetesb informa que tal situação só
aconteceu no período em que houve corrente
dos gases na atmosfera.
http://www.atribuna.com.br/cidades/cubat%C3%
A3o/
vazamento-de-g%C3%A1sprovocou-chuva-
%C3%A1cida-em-cubat%
C3%A3o-diz-cetesb-1.426246
Supondo-se que o volume de dióxido de
enxofre, descarregado na atmosfera, tenha
sido de 1120 L, nas CNTP, a massa de ácido
sulfuroso que foi produzida, por meio da
reação representada pela equação SO2 + H2O
H2SO3, considerando o rendimento do
processo igual a 60%, é
Dado: massa molar (g.mol–1) H = 1, O = 16 e
S = 32.
a) 1230 g.
b) 2460 g.
c) 4100 g.
d) 5000 g.
e) 8200 g.
Questão 37 - (ENEM/2015)
O cobre presente nos fios elétricos e
instrumentos musicais é obtido a partir da
ustulação do minério calcosita (Cu2S).
Durante esse processo, ocorre o aquecimento
desse sulfeto na presença de oxigênio, de
forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se
combine com o O2 produzindo SO2, conforme
a equação química:
Cu2S (s) + O2 (g) 2 Cu (l) + SO2 (g)
As massas molares dos elementos Cu e S são,
respectivamente, iguais a 63,5 g/mol e 32
g/mol.
CANTO, E. L. Minerais, minérios, metais: de
onde vêm?, para onde vão?
São Paulo: Moderna, 1996 (adaptado).
Considerando que se queira obter 16 mols do
metal em uma reação cujo rendimento é de
80%, a massa, em gramas, do minério
necessária para obtenção do cobre é igual a
a) 955.
b) 1 018.
c) 1 590.
d) 2 035.
e) 3 180.
Questão 38 - (ENEM/2015)
Para proteger estruturas de aço da
corrosão, a indústria utiliza uma técnica
chamada galvanização. Um metal bastante
utilizado nesse processo é o zinco, que pode
ser obtido a partir de um minério denominado
esfalerita (ZnS), de pureza 75%. Considere
que a conversão do minério em zinco
metálico tem rendimento de 80% nesta
sequência de equações químicas:
2 ZnS + 3 O2 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97
g/mol); O2 (32 g/mol); ZnO (81 g/mol); SO2
(64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e
Zn (65 g/mol).
Que valor mais próximo de massa de zinco
metálico, em quilogramas, será produzido a
partir de 100 kg de esfalerita?
a) 25
b) 33
c) 40
d) 50
e) 54
Questão 39 - (UFG GO/2014)
A combustão da gasolina e do óleo diesel
libera quantidades elevadas de poluentes para
a atmosfera. Para minimizar esse problema,
tem-se incentivado a utilização de
biocombustíveis como o biodiesel e o etanol.
O etanol pode ser obtido a partir da
fermentação da sacarose, conforme a equação
não balanceada apresentada a seguir.
C12H22O11(s) + H2O(l) C2H6O(l) + CO2(g)
Considerando-se o exposto e o fato de que
uma indústria alcooleira utilize 100 mols de
sacarose e que o processo tenha rendimento
de 85%, conclui-se que a quantidade máxima
obtida do álcool será de
a) 27,60 kg.
b) 23,46 kg.
c) 18,40 kg.
d) 15,64 kg.
e) 9,20 kg.
Questão 40 - (Fac. Santa Marcelina SP/2014)
Bicarbonato de sódio, NaHCO3, e hidróxido
de alumínio, Al(OH)3, são alguns dos
constituintes de medicamentos antiácidos que
reagem com o excesso de ácido clorídrico,
HCl, contido no suco gástrico, reduzindo a
acidez estomacal.
O bicarbonato de sódio pode ser produzido a
partir da reação química entre carbonato de
sódio, gás carbônico e água, indicada na
equação:
Na2CO3 + CO2 + H2O 2 NaHCO3
Quando são produzidos 126 g do antiácido a
partir de 1,0 mol de carbonato de sódio, o
rendimento para esta reação em termos de
produção de bicarbonato de sódio é igual a
a) 65%.
b) 75%.
c) 60%.
d) 70%.
e) 80%.
Questão 41 - (Fac. Israelita de C. da Saúde
Albert Einstein SP/2017)
Um resíduo industrial é constituído por uma
mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e
sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de
cálcio sofre decomposição térmica se
aquecido entre 825 e 900 ºC, já o sulfato de
cálcio é termicamente estável. A termólise do
CaCO3 resulta em óxido de cálcio e gás
carbônico.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi
aquecida a 900 ºC até não se observar mais
alteração em sua massa. Após o resfriamento
da amostra, o sólido resultante apresentava
6,70 g.
O teor de carbonato de cálcio na amostra é de,
aproximadamente,
a) 33%.
b) 50%.
c) 67%.
d) 75%.
Questão 42 - (CEFET MG/2016)
Fitas de magnésio podem ser queimadas
quando em contato com fogo e na presença de
gás oxigênio. Durante a reação, pode-se
observar a formação de um sólido branco e a
liberação de uma luz intensa.
Suponha que uma fita de magnésio de 3 g,
com 80% de pureza em massa, seja queimada.
A massa aproximada, em gramas, do sólido
branco será igual a
a) 3.
b) 4.
c) 5.
d) 6.
Questão 43 - (FMABC SP/2015)
O hidróxido de magnésio é um sólido pouco
solúvel em água e o princípio ativo do leite de
magnésia, suspensão em água que atua como
antiácido estomacal ou laxante. Uma amostra
de massa 1,00 g contendo hidróxido de
magnésio e impurezas sólidas foi
completamente neutralizada por 50,0 mL de
uma solução aquosa de ácido nítrico de
concentração 0,40 mol/L.
Considerando que as impurezas não reagiram
durante o processo, pode-se afirmar que o teor
de hidróxido de magnésio presente na amostra
impura é de
a) 29%.
b) 49%.
c) 58%.
d) 70%.
e) 87%
Questão 44 - (PUC RJ/2015)
Uma amostra de cerâmica deve ser analisada
para se verificar o teor de carbonato presente
que afeta a qualidade do material. Uma
cerâmica constituída por uma mistura de
óxidos estáveis à temperatura elevada contém
uma quantidade de carbonato de cálcio que
foi determinada por gravimetria. Para tal,
200,00 g de cerâmica pulverizada e seca
foram aquecidas a 1000 ºC de forma a
decompor o carbonato de cálcio, produzindo
gás CO2. A massa da cerâmica, após o
tratamento térmico, foi igual a 191,20 g.
a) Escreva a equação da reação de
decomposição do carbonato de cálcio.
b) Calcule o teor (em valores percentuais)
do carbonato de cálcio na cerâmica.
Dado:
3CaCOM = 100 g mol–1
2COM = 44 g mol–1
Questão 45 - (UFRGS RS/2015)
Nas tecnologias de energias renováveis,
estudos têm sido realizados com tintas
fotovoltaicas contendo nanopartículas de
dióxido de titânio, TiO2. Essas tintas são
capazes de transformar a energia luminosa em
energia elétrica.
O dióxido de titânio natural pode ser obtido
da ilmenita, um óxido natural de ferro e
titânio minerado a partir das areias de praia. A
reação de obtenção do dióxido de titânio, a
partir da ilmenita, é representada pela reação
abaixo já ajustada.
2 FeTiO3 + 4 HCl + Cl2 2 FeCl3 + 2 TiO2 + 2
H2O
A massa de dióxido de titânio que pode ser
obtida, a partir de uma tonelada de areia bruta
com 5% de ilmenita, é, aproximadamente,
(Dados: TiO2 = 80 g.mol–1 e FeTiO3 = 152
g.mol–1)
a) 16 kg.
b) 26,3 kg.
c) 52,6 kg.
d) 105,2 kg.
e) 210,4 kg.
Questão 46 - (PUC SP/2014)
Dados: Massas molares (g/mol): CaCO3 =
100 g/mol; CO2 = 44 g/mol; HCl = 36,5 g/mol
0 K = –273 ºC e 273 K = 0 ºC
Constante dos gases ideais: R = 0,082
atm.L.mol–1.K–1
O cálcário é um minério que apresenta
elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO3)
além de outras impurezas. Uma amostra de
2,00 g de calcário foi tratada com 100 mL de
solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de
concentração 0,50 mol.L–1. O gás carbônico
(CO2) obtido nesse processo foi armazenado
em um recipiente de 4,1 L a 27 ºC,
apresentando pressão parcial de 0,090 atm.
O teor de carbonato de cálcio nessa amostra
de calcário é
a) 50%
b) 65%
c) 75%
d) 90%
e) 100%
Questão 47 - (Mackenzie SP/2014)
A calcita é um mineral encontrado na forma
de cristais e em uma grande variedade de
formas, como também nas estalactites e
estalagmites. É o principal constituinte dos
calcários e mármores, ocorrendo também em
conchas e rochas sedimentares. Pelo fato de
ser composta por CaCO3, a calcita reage
facilmente com HCl, formando cloreto de
cálcio, gás carbônico e água.
Considerando que uma amostra de 10 g de
calcita, extraída de uma caverna, ao reagir
com quantidade suficiente de HCl, produziu
1,792 L de gás carbônico, medido nas CNTP,
é correto afirmar que, essa amostra
apresentava um teor de CaCO3 da ordem de
Dado: massa molar (g/mol) CaCO3 = 100
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
Questão 48 - (FATEC SP/2014)
Uma indústria compra soda caústica com teor
de pureza de 80%, em NaOH. Antes de
mandar o material para o estoque, chama o
Técnico em Química para verificar se a
informação procede.
No laboratório, ele dissolve 1 g do material
em água, obtendo 10 mL de solução.
Utilizando um indicador apropriado, realiza
uma titulação, gastando 20 mL de HCl, a 0,5
mol/L.
Dados:
Massas Molares (g/mol): NaOH = 40 e HCl
= 36,5
Reação: NaOH + HCl NaCl + H2O
Sobre o resultado da titulação, é correto
afirmar que a informação
a) não procede, pois o grau de pureza é de
40%.
b) não procede, pois o grau de pureza é de
60%.
c) procede, pois o grau de pureza é de 80%.
d) procede, pois o teor de impurezas é de
80%.
e) procede, pois o teor de impurezas é de
40%.
Questão 49 - (PUC MG/2014)
Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico
(H2SO4) vazou em uma indústria de papel e
celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico
resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3)
presente no calcário. O calcário possui cerca
de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da
reação de neutralização está representada
abaixo.
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
Assinale a quantidade de calcário necessária
para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou
do tanque.
a) 51,07 Kg
b) 63,83 Kg
c) 100,20 Kg
d) 98,34 Kg
Questão 50 - (PUC RJ/2014)
Fertilizantes, como o fosfato monocálcico
monoidratado, Ca(H2PO4)2.H2O, contêm
fósforo (P), um nutriente vital para a
manutenção do ciclo de vida de reprodução
das plantas. Com o intuito de adubar uma área
para plantio, um agricultor comprou 280 kg
de um produto comercial contendo 90% de
Ca(H2PO4)2.H2O. Nessa quantidade
adquirida, a massa de fósforo, em kg, é
aproximadamente igual a:
a) 31
b) 62
c) 93
d) 124
e) 155
TEXTO: 3 - Comum à questão: 51
A calda bordalesa é uma das formulações
mais antigas e mais eficazes que se conhece.
Ela foi descoberta na França no final do
século XIX, quase por acaso, por um
agricultor que aplicava água de cal nos cachos
de uva para evitar que fossem roubados; a cal
promovia uma mudança na aparência e no
sabor das uvas. O agricultor logo percebeu
que as plantas assim tratadas estavam livres
de antracnose. Estudando-se o caso,
descobriu-se que o efeito estava associado ao
fato de a água de cal ter sido preparada em
tachos de cobre. Atualmente, para preparar a
calda bordalesa, coloca-se o sulfato de cobre
em um pano de algodão que é mergulhado em
um vasilhame plástico com água morna.
Paralelamente, coloca-se cal em um balde e
adiciona-se água aos poucos. Após quatro
horas, adiciona-se aos poucos, e mexendo
sempre, a solução de sulfato de cobre à água
de cal.
(Adaptado de Gervásio Paulus, André Muller e
Luiz Barcellos, Agroecologia aplicada:
práticas e métodos para uma agricultura de
base ecológica.
Porto Alegre: EMATER-RS, 2000, p. 86.)
Questão 51 - (UNICAMP SP/2018)
Na preparação da calda bordalesa são usados
100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e
100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta).
Para uma reação estequiométrica entre os íons
cobre e hidroxila, há um excesso de
aproximadamente
a) 1,9 mol de hidroxila.
b) 2,3 mol de hidroxila.
c) 2,5 mol de cobre.
d) 3,4 mol de cobre.
Dados de massas molares em g.mol–1: sulfato
de cobre (II) pentaidratado = 250; hidróxido
de cálcio = 74.
Questão 52 - (UECE/2017)
O tetróxido de triferro, conhecido como
magnetita, material que forma o ímã natural,
presente na areia de algumas praias, em
bactérias, abelhas, cupins, pombos e até em
seres humanos, pode ser obtido, pelo menos
teoricamente, pela seguinte reação: Ferro
sólido + água tetróxido de triferro +
hidrogênio.
Considerando essa reação, assinale a opção
que completa corretamente as lacunas do
seguinte enunciado:
“Quando reagirem 32,6 g de Fe com 20 g de
água, serão produzidos _________ mol de
tetróxido de triferro e o reagente limitante
será _________”.
a) 0,1 ; água
b) 0,2 ; água
c) 0,1 ; ferro
d) 0,2 ; ferro
Questão 53 - (UFRR/2017)
O produto vendido comercialmente como
água sanitária, muito utilizado devido as suas
propriedades bactericida e alvejante, é uma
solução de 2 – 2,5 % de hipoclorito de sódio.
Este pode ser produzido fazendo-se reagir gás
cloro com hidróxido de sódio:
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O.
Ao misturar 150 kg de cloro com 160 kg de
hidróxido de sódio, a massa de hipoclorito de
sódio obtida após a reação será de
a) 157 kg;
b) 149 kg;
c) 75 kg;
d) 79 kg;
e) 153 kg.
Questão 54 - (PUC SP/2017)
Em uma reação entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio, foram misturados 122,5g
de ácido sulfúrico e 130g de NaOH. Segue a
equação não balanceada:
H2SO4(aq) + NaOH(aq) Na2SO4(s) + H2O(l)
Qual o reagente limitante e a massa de NaOH
consumida, respectivamente?
a) NaOH e 50g
b) NaOH e 100g
c) H2SO4 e 50g
d) H2SO4 e 100g
Questão 55 - (UFRGS RS/2017)
A hidrazina (N2H4) é usada como combustível
para foguetes e pode ser obtida a partir da
reação entre cloramina e amônia, apresentada
abaixo.
NH2Cl + NH3 N2H4 + HCl
Assinale a alternativa que apresenta a massa
de hidrazina que pode ser obtida pela reação
de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.
a) 5,00 g.
b) 6,21 g.
c) 10,00 g.
d) 20,00 g.
e) 32,08 g.
Questão 56 - (UEM PR/2017)
O gás nitrogênio que infla os airbags é
produzido por dois reagentes, azida de sódio
(NaN3) e nitrato de potássio (KNO3), de
acordo com as seguintes reações não
balanceadas:
A) NaN3(s) Na(s) + N2(g)
B) Na(s) + KNO3(s) K2O(s) + Na2O(s) +
N2(g)
Considere um airbag contendo 130g de NaN3
e 100g de KNO3 e assinale o que for correto.
01. Na reação A, o gás nitrogênio é gerado
pela decomposição da azida de sódio.
02. Na reação B, o gás nitrogênio é
produzido por uma reação de óxido-
redução.
04. A quantidade de gás nitrogênio gerada
pela reação A é cinco vezes a quantidade
gerada pela reação B.
08. O airbag pode produzir no máximo 89,6g
de gás nitrogênio.
16. O fabricante poderia diminuir os custos
de produção do airbag, pois está usando
KNO3 em excesso.
Questão 57 - (IFSC/2016)
Para produzir amônia, um aluno, em um
laboratório de química, colocou para reagir 5
L de N2(g) com 12 L de H2(g), em condições
adequadas de temperatura e pressão.
Essa reação envolve o seguinte equilíbrio
químico:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Com base nas informações e na reação acima,
assinale no cartão-resposta a soma da(s)
proposição(ões) CORRETA(S).
01. Os reagentes foram colocados em
quantidades estequiométricas.
02. O nitrogênio foi colocado em excesso.
04. Após o término da reação, os reagentes
foram totalmente convertidos em amônia.
08. A produção de amônia se processa com
diminuição de volume.
16. Após o término da reação formou-se 8,5
L de NH3(g), considerando rendimento de
50%.
32. A reação de produção de amônia é uma
reação de oxirredução, com o nitrogênio
sofrendo redução e o hidrogênio sofrendo
oxidação.
Questão 58 - (UDESC SC/2016)
Um processo industrial muito importante
usado para melhorar propriedades físicas,
mecânicas e térmicas da borracha é o da
vulcanização. Uma das variações existentes
desse processo é a vulcanização a frio, em que
o composto S2Cl2 é usado como fonte de
átomos de enxofre, que formam “pontes”
entre as cadeias poliméricas da borracha
inicial. O composto S2Cl2 pode ser produzido
pela reação entre enxofre fundido com gás
cloro, cuja reação é representada pela equação
(não balanceada):
x S8(l) + y Cl2(g) z S2Cl2(l)
Com relação à equação, assinale a alternativa
correta.
a) A massa mínima de gás cloro necessária
para reagir completamente com 128 g de
S8(l) é de 142 g.
b) Os coeficiente x, y e z são,
respectivamente, 1, 2 e 4.
c) S8 é uma das formas isotópicas com que
o átomo de enxofre se apresenta na
natureza.
d) Essa reação de oxirredução se processa
com variação do estado de oxidação dos
átomos de enxofre de 0 para +2 e o cloro
de 0 para –2.
e) Misturando-se 200 g de S8(l) com 284 g
de gás cloro obtém-se, no máximo, uma
massa de 540 g de S2Cl2.
Questão 59 - (UEM PR/2016)
Considerando que o metanol pode ser
produzido pela reação CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(l), e que 80 g de H2(g) são colocados
para reagir com 280 g de CO(g), é correto
afirmar que:
01. São produzidos 320 g de metanol.
02. A reação consome todo H2(g).
04. Sobram 60 mols de H2(g).
08. O CO(g) está em excesso no sistema.
16. Sobram 20 mols de H2(g) e 10 mols de
CH3OH(l).
Questão 60 - (UEPG PR/2015)
Num recipiente contendo 4,8 gramas de O2
foram adicionados 15,0 gramas de ferro
finamente pulverizado. Após a adição, o
recipiente foi completamente fechado e
agitado constantemente. Sabendo-se que
houve reação e produção de Fe2O3 e,
supondo-se reação completa, assinale o que
for correto.
Dados: Fe = 56 g/mol. ; O = 16 g/mol.
01. Ao final da reação, são produzidos 21,4
gramas de Fe2O3.
02. O volume de O2 contido no frasco antes
da reação corresponde, nas CNTP, a 22,4
litros.
04. Para cada mol de Fe(s) são necessários 2
mols de O2.
08. O reagente Fe(s) está em excesso.
16. Trata-se de uma reação de oxirredução.
GABARITO:
1) Gab: D
2) Gab: A
3) Gab: B
4) Gab: B
5) Gab: B
6) Gab: D
7) Gab: B
8) Gab: D
9) Gab: C
10) Gab: E
11) Gab: D
12) Gab: B
13) Gab: B
14) Gab: D
15) Gab: D
16) Gab: E
17) Gab: E
18) Gab: A
19) Gab: D
20) Gab: A
21) Gab: D
22) Gab: D
23) Gab: E
24) Gab: C
25) Gab: B
26) Gab: 23
27) Gab: C
28) Gab:
a) v = 57 500 m3
b) A manutenção dos níveis atuais de
produção associada a um aumento na
exportação de açúcar resultaria em menor
disponibilidade de cana-de-açúcar no
mercado interno.
Essa menor disponibilidade da matéria-
prima, utilizada para a produção das
novas sacolas, ocasionaria a elevação dos
preços das “sacolas verdes”, baseando-se
na lei de mercado (oferta e demanda).
29) Gab: C
30) Gab: C
31) Gab:
a) 6106 kg ou 6 milhões de kg de carvão.
b) Os gases produzidos são SO2 e CO2, que
causam chuva ácida e agravamento do
efeito estufa, respectivamente. Isso ocorre
porque o SO2 é um óxido ácido que, em
contato com o gás oxigênio e a água, leva
à formação do ácido sulfúrico, e o CO2
absorve a radiação infravermelha,
causando aquecimento.
32) Gab: B
33) Gab: C
34) Gab:
Equação balanceada da reação global:
Fe(s) + H2SO4(aq) + 7H2O(l) FeSO4 7H2O(s)
+ H2(g)
Rendimento de 75,0%
35) Gab: D
36) Gab: B
37) Gab: C
38) Gab: C
39) Gab: D
40) Gab: B
41) Gab: D
42) Gab: B
43) Gab: C
44) Gab:
a) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
b) Houve perda de 8,80 g de CO2, o que
equivale a 0,20 mol (8,80/44). Ou seja,
ter-se-ia 0,20 mol de CaCO3, o que
equivale a 20,00 g em massa. Assim, o
teor de carbonato de cálcio na amostra
seria (20,00 de CaCO3/200,00 de
amostra) x 100 = 10%.
45) Gab: B
46) Gab: C
47) Gab: B
48) Gab: A
49) Gab: B
50) Gab: B
51) Gab: A
52) Gab: D
53) Gab: B
54) Gab: D
55) Gab: B
56) Gab: 27
57) Gab: 42
58) Gab: A
59) Gab: 17
60) Gab: 24