Colégio Saint MichelQuímica – Professor Rafael – 1º ano EM.

Propriedades da matéria – Revisão 1º bimestre P1

(UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do alasca, na aldeia de Shishmaret, por exemplo,as geleiras já demoram mais para congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura, aumentou em média, 2oC.

As mudanças de estado descritas no texto, são, respectivamente:

a) solidificação e fusão;b) solidificação e condensação;c) sublimação e solidificação;d) solidificação e ebulição;e) fusão e condensação.

2) (F.M. Pouso Alegre –MG) Observe os seguintes fatos:

I. Uma pedra de naftalina deixada no armário.II. Uma vasilha de água deixada no freezer.III. Uma vasilha com água deixada no fogo.IV. O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.

Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:

a) I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão.b) I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação.c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação.d) I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação.e) I.evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação.

3) (ENEM) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor que a do ambiente. Isso ocorre porque:a) O barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.b) O barro tem o poder de “gelar” a água pela sua composição química, na reação, a água perde calor.c) O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.d) O barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.

4) (FUVEST-SP) Bolinhas de naftalina são usadas no combate às traças. Porque a bolinha de naftalina diminui de tamanho com o passar do tempo?

5) (UFJF-MG) Atualmente, é comum encontrar nas prateleiras de supermercados, alimentos desidratados, isto é, isentos de água em sua composição. O processo utilizado na desidratação de alimentos é a liofilização. A liofilização consiste em congelar o alimento a uma temperatura de – 197oC e depois submeter o alimento congelado a pressões muito baixas. Na temperatura de – 197oC, a água contida no alimento encontra-se no estado sólido e, com o abaixamento da pressão, passa diretamente para o estado de vapor, sendo então eliminada. Indique a afirmação correta:

a) No processo de liofilização, a água passa por uma transformação química produzindo H2 e O2, que são gases.b) No processo de liofilização, a água passa por um processo físico conhecido como evaporação.c) No processo de liofilização, o alimento sofre decomposição perdendo água.d) No processo de liofilização, a água sofre decomposição.e) No processo de liofilização, a água passa por uma transformação física denominada sublimação.

6) (Mackenzie-SP)

SubstânciaPonto de fusão

(oC)Ponto de ebulição

(oC)Etanol -117 78

Éter etílico -116 34

Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que a temperatura de 40oC e 1 atm:a) O éter e o etanol encontram-se na fase gasosa.b) O éter se encontra na fase gasosa e o etanol na fase líquida.c) Ambos encontram-se na fase líquida.d) O éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa.e) Ambos encontram-se na fase sólida.

7) (OSEC-SP) Observe a tabela a seguir:

SubstânciaTemperatura de

Fusão (oC)Temperatura de

Ebulição (oC)I - 94,3 + 56,7II - 38,9 + 357III + 660 + 2000

Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25oC, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados:a) Líquido, líquido e gasoso.b) Sólido, sólido e sólido.c) Líquido, líquido e líquido.d) Líquido, sólido e sólido.e) Líquido, líquido e sólido.

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8) (UEM-PR) Assinale o que for correto.01) A formação da neve e a secagem de roupa no varal são exemplos de fenômenos físicos, chamados solidificação e evaporação da água.02) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de ebulição constante é, necessariamente, umasubstância pura.04) Em um sistema, constituído por álcool etílico, água e óleo de cozinha, o número de fases é igual a três.08) Um dos processos frequentemente usado para separar o sal da água do mar é a filtração.16) Sublimação, fusão e condensação são processos endotérmicos de mudança de estado físico.

9) (UNEB) Sejam os Fenômenos:I) Formação da neveII) Fusão do chumboIII) Queima do álcoolIV) Atração de uma agulha por um imãV) Obtenção do iogurte a partir do leiteQuais deles são fenômenos químicos?

a) Todos b) Nenhum c) I, II e Vd) III e V e) III, IV e V

10) (PUC-SP) Qual dos fenômenos a seguir não envolve reações químicas?

a) Fusão do gelo. b) Digestão dos alimentos.c) Combustão da gasolina. d) Queima da vela.e) Explosão do dinamite.

11) (Vunesp-SP) Qual das alternativas corresponde a um fenômeno químico?

a) Volatilização da água.b) Fusão de uma lamina de prata.c) Atração de uma agulha por um imã.d) Derretimento de um cubo de gelo em água.e) Escurecimento de uma colher de prata.

12) (UEL-PR) Considere as seguintes afirmações.

I. Na passagem da fase sólida para a fase líquida há absorção de calor.II. Combustões de compostos orgânicos (como o álcool etílico e o metano) são fenômenos endotérmicos.III. A mudança da fase líquida para a fase gasosa é um fenômeno exotérmico.

Estão corretas as afirmações:a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.

13) (UFPA) è considerado um fenômeno físico a:a) Mistura entre o ar e a gasolina em um carburador.b) Emissão de partículas radioativas pelo urânio.c) Exposição à luz de uma película fotográfica.d) Digestão de um alimento.

e) Fotossíntese de uma planta.

14) (UFRGS) Entre as transformações citadas a seguir aquela que não representa a ocorrência de um fenômeno químico é:a) Cozimento de um ovo.b) A queima do carvão.c) O amadurecimento de uma fruta.d) O azedamento do leite.e) A formação de orvalho.

15) (UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma transformação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição (ôes) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenômeno químico.

01) A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis.02) A precipitação de chuvas.04) A queima do gás de cozinha.08) A formação de gelo dentro de um refrigerador.16) A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento.32) A respiração animal.

16) (UFPE) Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha e indique aquelas que envolvem transformações químicas:I. Aquecer uma panela de alumínio.II. Ascender um fósforo.III. Ferver a água.IV Queimar açúcar para fazer caramelo.V. Fazer gelo.

a) I, III e IV. b) II e IV. c) I, III e V.d) III e IV. e) II e III.

17) (FURG-RS) Assinale a alternativa que constitui um fenômeno químico:a) Centrifugação do leite para retirar gordura.b) Destilação da cachaça.c) Aparecimento de ferrugem numa superfície metálica.d) Obtenção de cloreto de sódio, evaporando-se água do mar.e) Emprego de osmose na purificação de substâncias.

18) (UDESC-SC) Examine os fenômenos a seguir:

I. Combustão do gás de cozinha.II. Oxidação dos metais.III. Formação da neve.IV. Dissolução do sal em água.

Assinale a alternativa em que todos os fenômenos são classificados como químicos.

a) I, II e IV. b) I e II. c) III e IV.d) II, III e IV. e) I e III.

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19) (PUC-MG) Observe atentamente os processos cotidianos abaixo:I. A secagem de roupas no varal.II. A fabricação caseira de pães.III. A filtração de água pela vela do filtro.IV. O avermelhamento de um Bombril umedecido.V. A formação da chama do fogão, a partir do gás de cozinha.

Constituem fenômenos químicos:a) II e V apenas;b) II, IV e V apenas;c) I, III e IV apenas;d) I, II e III apenas;e) I, II, III. IV e V.

20) (UFMG) O gráfico a seguir representa uma mudança de fase de agregação. Inicialmente, o sistema só tem uma fase, e esta é sólida. Após a mudança, o sistema é líquido. Sobre esse sistema e sua transformação, todas as afirmativas estão corretas, exceto:

a) A mudança da fase de agregação é uma fusão.b) A mudança de fase de agregação ocorre a partir de 50oC.c) A mudança de fase de agregação termina no instante t3.d) O sistema é constituído por uma substância cristalina.e) O sistema tem mais de uma fase no instante t2.

21) (UFMG) O gráfico abaixo representa as observações feiras em uma experiência em que um material sólido foi aquecido até vaporizar-se. Da análise do gráfico, conclui-se que a afirmativa certa é:

a) A fusão do material começa a 0oC.b) A vaporização do material começa a 208oC.c) A faixa líquida do material vai de 40oC a 148oC.d) O material contém algum tipo de impureza.e) O material liquefeito aquece-se mais depressa do que o sólido.

22) (UFRGS) Uma amostra de uma espécie química foi analisada em um laboratório e, como resultado, obteve-se o seguinte gráfico:

Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corretas, exceto:a) O gráfico representa a mudança de fase de uma espécie química pura.b) A temperatura de fusão da espécie é menor que a água pura.c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o mesmo gasto na ebulição.d) Abaixo de 0oC, a espécie química está totalmente na fase líquida.e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a espécie química esta na fase líquida.

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23) (UnB-DF) Analise o gráfico abaixo, correspondente a curva de aquecimento de um material, no qual estãorepresentadas diferentes fases (S = sólido, L = líquido e V = vapor). Julgue os itens seguintes em verdadeiros ou falsos e justifique sua resposta.

0. T2 corresponde ao ponto de ebulição do material.1. Se, na fase líquida, esse material fosse resfriado, iria sofres solidificação à temperatura T1.2. A temperatura T3 referente ao patamar L – V se mantém constante se a pressão for mantida constante.3. Segundo o gráfico, o material é constituído por uma mistura de três substâncias.

24) (Unifesp) Na reciclagem de plásticos, uma das primeiras etapas é a separação dos diferentes tipos de materiais. Essa separação pode ser feita colocando-se a mistura de plásticos em líquidos de densidades apropriadas e usando-se o princípio do “bóia, não bóia”. Suponha que um lote de plásticos seja constituído de polipropileno (PP), polietileno de alta densidade (PEAD), poliestireno (PS) e cloreto de polivinila (PVC), cujas densidade são dadas na tabela abaixo:

Material Densidade (g/cm3)PP 0,90 – 0,91

PEAD 0,94 – 0,96PS 1,04 – 1,08

PVC 1,22 – 1,30

O esquema de separação desses materiais é:

Para a separação PP – PEAD, foi preparada uma solução misturando-se 1000L de etanol com 1000L de água. Ela é adequada para esta separação? Explique calculando a densidade da solução. Suponha que os volumes são aditivos. Dados de densidade: água = 1kg/L e etanol = 0,78 kg/L.

25) (FUVEST-SP)

Material

Densidade (g/cm3)

à temperatura ambiente

Alumínio 2,7

Bambu 0,31 a 0,40

Carvão 0,57

Osso 1,7 a 1,8

Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação apenas de:a) alumínio.b) alumínio e osso.c) bambu.d) bambu e carvão.e) carvão e osso.

26) (Mackenzie-SP) Num recipiente calibrado contendo 485ml de água (d = 1,0 g/cm3) colocou-se um objeto (feito de um único material) de massa 117g. observou-se que o objeto imerge e que o nível da água no recipiente passa a ser 500ml. Com esses dados e consultando a tabela abaixo (d em g/cm3), pode-se afirmar que o objeto pode ser feito de:

Material Chumbo Ferro Osso Cortiça PedraDensidade 11,3 7,8 2,0 0,3 5,0

a) chumbo.b) osso.c) ferro.d) cortiça.e) pedra.

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27) (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 – o analista dispõem de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

a) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.b) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.c) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.d) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.e) Os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,00, 1,2 e 0,8.

28) (FMU/FIAM-SP) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma massa dos seguintes líquidos incolores: água, acetona e clorofórmio.

Dadas as densidades:dH2O = 1,00 g/cm3

dacetona = 0,80 g/cm3

dclorofórmio = 1,5 g/cm3

Podemos afirmar que os tubos I, II e III contêm respectivamente:a) acetona, água e clorofórmio.b) acetona, clorofórmio e água.c) água, clorofórmio e água.d) clorofórmio, água e acetona.e) clorofórmio, acetona e água.

29) (UFES) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas?a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho.b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático (clorídrico).c) Areia, açúcar, granito, metanol.d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco.e) Ar, granito, vinagre, água sanitária.

30) (Mackenzie-SP) Os sistemas I, II, III, IV e V abaixo contém os seguintes materiais.I. Um pedaço de bronze (liga de cobre e estanho);II. Cloreto de sódio fundido;III. Ar filtrado;IV. Vapor de água;V. Gás nitrogênio liquefeito.A alternativa que apresenta sistemas constituídos unicamente de misturas é:a) I e IV b) II e III c) IV e Vd) II e V e) I e III

31) (FCM-MG) Alguns produtos se apresentam no comércio como substâncias puras ou misturas. Dentre os produtos abaixo temos como substância pura:a) Água bidestilada.b) Gasolina.c) Álcool de um posto de abastecimento.d) Xampu para cabelos oleosos.e) Comprimido de Melhoral infantil.

32) (Unicap-PE) As seguintes afirmativas referem-se a substâncias e a misturas. Assinale I para correto e II para errado.I II0 0 A água do mar é uma substância.1 1 O Bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.2 2 O etanol é uma substância.3 3 O oxigênio é uma mistura.4 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e

nitrogênio.

33) (UEL-PR) “Apresenta composição constante e propriedades específicas bem definidas, independentemente de sua origem ou forma de obtenção.”Essa afirmação pode ser um conceito de:a) Solução aquosa.b) Mineral.c) Rocha.d) Substância pura.e) Emulsão.

34) (PUC-MG) Considerando-se completa ausência de poluição entre os materiais: ferro, vinho, gás hidrogênio, açúcar, geléia, água, leite, álcool de supermercado, vinagre e gasolina, o número de substâncias puras é:a) 2. b) 4. c) 5. d) 6. e) 7.

35) (UFMG) Uma amostra de uma substancia pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto:a) Densidade. b) Massa da amostra.c) Solubilidade em água. d) Temperatura de ebulição.e) Temperatura de fusão.

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36) (FGV-SP) Na lista:1. Gasolina2. Manteiga13. Hidróxido de cálcio4. NitrogênioSão substâncias puras apenas:a) 1, 2 e 4 b) 2, 3 e 4 c) 3 e 4d) 1, 2, 3 e 4 e) 2 e 4

37) (UFGRS) Considere as seguintes características de um sistema material:I. Os componentes do sistema podem ser separados por métodos físicos.II. Os compostos do sistema mantêm a sua identidade química.III. O sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado físico.De acordo com essas afirmações, o sistema pode ser:a) Um elemento.b) Uma substância simples.c) Uma substância pura.d) Uma substância composta.e) Uma mistura.

38) (UFRGS) Açúcar comum (sacarose) e café passa, tão comum em nosso dia-a-dia, são exemplos, respectivamente, de:a) Substância pura e mistura homogênea.b) Substância composta e mistura heterogênea.c) Substância simples e mistura homogênea.d) Substância pura e mistura heterogênea.e) Mistura heterogênea e mistura homogênea.

39) (Mackenzie-SP) Indique qual das misturas a seguir é sempre um sistema homogêneo nas condições ambientes:a) Água e óleo de milho.b) Oxigênio e nitrogênio.c) Água e gasolina.d) Álcool etílico e areiae) Água e serragem. 40) (Unifor-CE) É possível citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de:a) Mercúrio metálico e água líquida.b) Nitrogênio e vapor de água. c) Poeira e ar atmosférico.d) Gelo e água líquida.e) areia e carvão em pó.

41) (UFRGS) Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Com certeza, é possível afirmar que se trata de:a) Uma substância pura.b) Uma solução.c) Um sistema homogêneo.d) Uma mistura homogênea.e) Uma solução em que os sólidos e os líquidos presentes estão completamente dissolvidos.

42) (PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes:I. Cloreto de potássio (sólido).II. Bromo (líquido).III. Água (líquido).IV. Monóxido de carbono (gasoso).V. Nitrogênio (gasoso).Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas monofásicos são.a) IV e V.b) I e III.c) II e III.d) III e V.e) III e IV.

43) (ACAFE-SC) Em relação ao sistema constituído por água, gelo e vapor de água, a alternativa verdadeira é:a) mistura, sistema homogêneo.b) mistura, sistema heterogêneo.c) substância pura, sistema homogêneo.d) substância pura, sistema heterogêneo.e) substância diferentes, sistema homogêneo.

44) (UFMT) Um professor de química entregou a um aluno uma amostra líquida bifásica para análise de sua composição. O aluno separou devidamente as duas fases, determinando as temperaturas de fusão e de ebulição de cada uma e obteve os seguintes dados:

MaterialTemperatura de fusão

Temperatura de ebulição

Fase 1 -10oC a -5oC 64oC a 89oCFase 2 5oC 80oCConsiderando os dados descritos, assinale a afirmativa correta.a) Foi utilizada a destilação fracionada para separar devidamente a fase 1 da fase 2.b) Na curva de aquecimento da fase 2, entre 30oC e 100oC, não haverá qualquer estabilidade na temperatura desse material.c) A fase 1 é constituída por uma única substância.d) a -18oC o material da fase 1 é líquido.e) Existem nessa amostra, no mínimo, três substâncias.

45) (UFCE) Marque a alternativa correta. Em um mesmo recipiente foram colocados óleo, gelo e água, que se mantêm em equilíbrio conforme a figura a seguir:

O sistema apresenta:

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a) 3 fases e 3 substâncias.b) 2 fases e fases de agregação diferentes.c) 3 fases em uma única fase de agregação.d) 2 substâncias equilibradas e 3 fases.e) 2 fases e 2 substâncias.

46) (Unisinos-RS) Considere os sistemas materiais abaixo indicados:Sistemas ComponentesI Água e óleoII Areia e álcoolIII Água e sal de cozinhaIV Água e álcoolV Gás carbônico e oxigênio

Assinale a alternativa que apresenta apenas sistemas homogêneos.a) Somente I e III.b) Somente I e II.c) Somente III e V.d) Somente I, III e IV.e) Somente III, IV e V.

47) (UGF-GO) No sistema representado pela figura a seguir, os número de fases e componentes são, respectivamente:

a) 2 e 2.b) 2 e 3.c) 3 e 2.d) 3 e 3.e) 3 e 4.

48) (EEM-SP) “Uma única substância (substância pura) sempre constituirá um sistema monofásico.” Justifique sua resposta.

49) (UECE) O tratamento da água que a Cagece distribui consiste basicamente na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros produtos químicos. A água, após o tratamento, classifica-se como.a) mistura homogênea.b) mistura heterogênea.c) mistura azeotrópica.d) substância pura.

50) (UFSM) Classifique em verdadeira ou falsa cada afirmação.I. O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.II. O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.III. O granito é um exemplo de mistura heterogênea.IV. O sangue constitui uma mistura homogênea.

A sequência correta é:a) V – F – F – V.b) V – V – F – V.c) F – V – V – F.d) V – F – V – F.e) F – V – F – F.

51) (UFPE) A maioria dos materiais utilizados no dia-a-dias constitui uma mistura de várias substâncias.Dentre as seguintes substâncias, quais são formadas por um único elemento?1. gelo-seco (gás carbônico sólido).2. diamante.3. grafite.4. quartzo (óxido de silício).5. outro 18 quilates.Estão corretas apenas:a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 3d) 2, 3 e 4 e) 1, 2, 3 e 5

52) (Mackenzie-SP) São exemplos respectivamente de alótropos e de substâncias compostas:a) H2O e H2O2; NaCl e CaCO3.b) O2 e O3; Cl2 e F2.c) C(grafite) e C (diamante); CO e Co.b) O2 e O3; KMnO4 e Mg(OH)2.e) Hg e Ag; NH4 e H3O+.

53) (Unicap-PE) Assinale (V) verdadeiro ou (F) falso para cada uma das frases relacionadas com o texto abaixo:Uma amostra que apresenta ponto de fusão constante.( ) só poderá ser uma substância pura.( ) poderá ser uma mistura eutética, mas não uma mistura azeotrópica.( ) poderá ser substância simples, mas não uma substância composta.( ) obrigatoriamente, será uma mistura azeotrópica.( ) poderá ser uma substância pura, mas não uma mistura eutética.

54) (UFSC) A água destilada é um(a):01. Substância simples.02. Substância composta.04. Elemento químico.08. Composto químico.16. Mistura homogênea.32. Mistura heterogênea.

55) (PUC-RS) O GLP, empregado como combustível doméstico é:a) uma substância simples.b) uma substância composta.c) uma mistura homogênea.d) uma mistura heterogênea.e) um elemento químico.

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