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Quimica 2da Practica NANO

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IntroduccionPRÁCTICA No. 2

Espectros atómicos

Objetivo

o Observar el espectro de emisión de varios átomos metálicos, producido al calentar algunas de sus sales en la llama.

o Con base en los espectros de emisión observados, explicar cómo se producen los colores brillantes y explosiones sonoras en las luces de Bengala.

Materiales Reactivos

1 Espátula Ácido clorhídrico, HCl, 1:1

1 mina de grafito de uno o varios lápices. Cloruro de litio, LiCl

1 tubo de ensayo. Cloruro de Sodio, NaCl.

6 vidrios de reloj. Cloruro de Plomo, PbCl.

Cloruro de potasio KCl.

Cloruro de calcio, CaCl2.

Sulfato de cobre, CuSO4.

Alcohol etílico

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Procedimiento:

1) Se Obtuvo una muestra de algúna sal (HCL 1:1, LiCl, NaCl, PbCl, KCl, CaCl2 , CuSO4) con una espátula y se coloco en el centro de un vidrio de reloj

2) Se le agrego un poco de alcohol etílico (aprox. 10 ml.) a nuestras muestras de sales

3) Prender la mezcla con fuego

4)Observar los espectros de las sales y escribir observaciones:

Reactivos

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Cloruro de calcio, CaCl2.

Sulfato de cobre, CuSO4. Verde

Stroncio, SrCl2.6H2O Rojo

Acido Nitrico , HNO3 Azul Claro

Cloruro de Sodio, NaCl. Amarillo anaranjado

1.-¿A qué se debe la coloración de la llama al calentar las sales metálicas?

Al calentar las sales, estas dan un espectro el cual se encuentra entre los colores visibles por el ojo y esta las capta entre las longitudes de 400 nm y 700 nm aproximadamente.

2.-¿Por qué es conveniente lavar con ácido clorhídrico el aplicador de sales cada vez que se cambien la sal?

 

Porque el HCl puede disolver las moléculas de las sales que sobren después de una reacción utilizada en algún recipiente.

 

3.- ¿A qué se debe el color brillante y las explosiones sonoras, además de los efectos espectaculares como el ruido y destellos cuando reaccionan los metales como magnesio y aluminio?

Para producir efectos sonoros y destellos se hace reaccionar un oxidante con un metal como magnesio o aluminio mezclado con azufre. La acción resultante produce un destello brillante que se sebe a que el aluminio o el

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magnesio se quema, y el ruido o estallido se debe a la rápida expansión de los gases. Para obtener el efecto colorido se incluye en un elemento que se quema con flama de color atractivo.

Los colores amarillos de los fuegos artificiales se deben al sodio. Las sales de estroncio producen el color rojo, que se usa también para las luces de seguridad que se emplean en las carreteras. Las sales de bario producen un color verde.

4.- ¿Cómo se obtiene el efecto del color en las luces de Bengala?

Con el clorato de potasio es un oxidante enérgico, tiende a descomponerse con el calor para producir oxigeno y cloruro de potasio.Este oxigeno oxida combustibles como azufre, carbón e inclusive metales en polvo como aluminio, cobre, antimonio, magnesio, etc.  Dando luces de colores característicos:

 Cobre...verde litio...rojo aluminio...blanco magnesio...muy blanco

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ConclucionesEl hecho de conocer las longitudes de onda que desprenden algunas moléculas (En este caso, Sales) son muy importantes debido a que se pueden comprender muchos fenómenos físico-quimicos de muchas actividades cotidianas como lo son las luces de bengala, conocer que tipo de materiales estructuran a estrellas lejanas de la Tierra, etc,.

De la misma manera es bueno conocer como, y por que se comportan y dan diferentes tipos de colores las moléculas al calentarse (longitudes de onda o lamda), ya que se pueden hacer mediciones y sirve de practica para conocer la nomenclatura de las moléculas.

Bibliografía

o Brown Theodore L. y cols.Química. La ciencia central.

Novena edición

Pearson educación, México, 2004.