Vestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª faseVestibular Uerj 97 – 2ª fase

QuímicaO desenvolvimento das questões deve ser registrado nos espaços correspondentes no cader-no de respostas.

Questão 01Questão 01Questão 01Questão 01Questão 01

O hidróxido de magnésio, Mg (OH)2 , é uma base fraca pouco solúvel em água, apresentando constante deproduto de solubilidade, kps, igual a 4 x 10-12. Uma suspensão desta base em água é conhecida comerci-almente como "leite de magnésia", sendo comumente usada no tratamento de acidez no estômago.

A) Calcule, em mol.L-1, a solubilidade do Mg (OH)2 , numa solução saturada desta base.B) Escreva a equação balanceada da reação de neutralização total do hidróxido de magnésio com ácido

clorídrico, HCl.

Questão 02Questão 02Questão 02Questão 02Questão 02

O peróxido de hidrogênio, H2O2 , substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como"água oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-quinona, con-forme o esquema:

2-etil antraquinol 2-etil antraquinonaO

C2 H5C2 H5O2(g )

+ H2 O2reação I

OHOH

O

H2( g) / Pt

reação II

A) Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol deelétrons envolvidos na formação de 1 mol de H2O2.

B) Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido dehidrogênio produzida a partir de 8 mol de O2.

Questão 03Questão 03Questão 03Questão 03Questão 03Muitos produtos, como por exemplo balas e chicletes, contêm no rótulo a informação de que possuem

flavorizantes, substâncias que imitam sabor e odor de frutas. O etanoato de isobutila, flavorizante demorango, é uma delas.

A) Escreva a fórmula estrutural plana do etanoato de isobutila e indique a função química a que pertence.B) Sabendo-se que o etanoato de isobutila pode ser obtido pela reação entre o etanóico e um álcool,

escreva a equação química correspondente à sua obtenção.

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Questão 04Questão 04Questão 04Questão 04Questão 04

A reação expressa pela equação x X + y Y z Z + w W foi realizada em diversas experiências nas quaisse manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas, variando-se a concentraçãomolar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos estão representadosno gráfico abaixo:

curva I: [Y] constante e [X] variávelcurva II: [X] constante e [Y] variável

Em função dos dados apresentados,

A) determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y, respectivamente.B) calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração

molar de Y e se triplica a concentração molar de X.

Questão 05Questão 05Questão 05Questão 05Questão 05

Observe a seqüência reacional abaixo, onde X e Y são os principais produtos orgânicos formados:

HClI metil buteno X) 21--

NaOHII X Y) aquoso

A) Classifique a reação II quanto ao mecanismo e tipo de reagente.B) Escreva as fórmulas estruturais planas dos compostos X e Y.

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TABELA PERIÓDICA

Com massas atômicas referidas ao isótopo 12 do Carbono *1A 0Escala Paulling de Eletronegatividade

(The Chemical Bond, 1967)1 2, 1 2

H He 2A 3A 4A 5A 6A 7A1 ,0 4, 0

3 1, 0 4 1 ,5 5 2 ,0 6 2, 5 7 3, 0 8 3, 5 9 4, 0 1 0

BeLi C N O F B Ne 1 0, 8 12 ,0 14 ,0 16, 0 19 ,0 20 ,0

6 , 9 9 , 013 1 ,5 1 4 1, 8 1 5 2, 1 16 2, 5 17 3, 0 1 811 0, 9 12 1, 2

MgNa Si P S ClAl Ar 4B 5B 6B 7B 8B 3B 1B 2B 23 ,0 24, 3 27 ,0 28, 1 31, 0 3 2, 0 3 5,

5 39, 919 0 ,8 20 1, 0 21 1 ,3 22 1, 4 2 3 1, 6 2 4 1, 6 25 1, 5 26 1, 8 27 1 ,8 28 1 ,8 29 1 ,9 30 1, 6 3 1 1, 6 3 2 1, 8 3 3 2, 0 3 4 2, 4 3 5 2, 8 3 6Ti V Cr Mn Fe CoCa Sc Ni Cu Zn Ge As Se BrGaK Kr 3 9, 1 4 0, 0 4 5, 0 47 ,9 50 ,9 52 ,0 54 ,9 55 ,8 58 ,9 58, 7 63, 5 65 ,4 69, 7 72, 6 74, 9 79, 0 79 ,9 83, 837 0 ,8 38 1, 0 39 1 ,2 40 1, 4 4 1 1, 6 4 2 1, 8 43 1, 9 44 2, 2 45 2 ,2 46 2 ,2 47 1 ,9 48 1, 7 4 9 1, 7 5 0 1, 8 5 1 1, 9 5 2 2, 1 5 3 2, 5 5 4Zr Nb Mo Tc Ru RhSr Y Pd Ag CdRb Sn Sb Te IIn Xe 8 5, 5 8 7, 6 8 8, 9 91 ,2 92 ,9 9 5, 9 98 ,0 1 01, 0 1 02, 9 10 6, 4 10 7, 9 112, 4 114 ,8 118, 7 12 1, 6 12 7, 6 126 ,9 131 ,355 0 ,7 56 0, 9 57 - 7 1 72 1 ,3 73 1 ,5 74 1, 7 7 5 1, 9 7 6 2, 2 7 7 2, 2 78 2, 2 79 2, 4 80 1 ,9 81 1 ,8 82 1 ,8 83 1, 9 84 2, 0 85 2, 2 86Hf Ta W Re Os IrBa Pt Au HgCs Pb Bi Po AtTl RnS érie

d osLa nt an ídi os 132 ,9 1 37, 3 178 ,5 180 ,9 183 ,9 1 86, 2 1 90, 2 1 92, 2 19 5, 1 19 7, 0 20 0, 6 204 ,4 207 ,2

209 ,0 210 ,0 2 10, 0 2 22, 087 0, 7 88 0, 9 89 - 1 03 104 105 106 107 108 109 Unq Unp Unh Uns Uno UneRaFr S érie

d osA cti níd ios 223 ,0 2 26, 0 261 ,0 262, 0 2 63, 0 26 4, 0

26 5, 0 26 6, 0

S É R IE DO S L AN TAN ÍDI O S ELETR O NE -N Ú M ER O

57 1, 1 5 8 1, 1 5 9 1, 1 6 0 1, 1 61 1, 1 62 1 ,2 63 1 ,2 64 1 ,2 65 1, 2 6 6 1, 2 6 7 1, 2 6 8 1, 2 69 1, 2 70 1, 2 71 1 ,2

G ATI V ID AD EAT ÔM IC O

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb LuSÍMBOLO

1 38, 9 14 0, 1 14 0, 9 14 4, 2 14 7, 0 15 0,4 152 ,0 157 ,3 158 ,9 1 62, 5 1 64, 9 1 67, 3 16 8, 9 17 3, 0 17 4, 9

S É R IE DO S A CTI NÍ DI O SMA S S A AT ÔMI CA

A P R OX IMA D A 89 1, 1 9 0 1, 3 9 1 1, 5 9 2 1, 7 93 1, 3 94 1 ,3 95 1 ,3 96 1 ,3 97 1, 3 98 1, 3 99 1, 3 10 0 1, 3 1 01 1, 3 1 02 1, 3 10 3 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

2 27, 0 2 32, 0 2 31, 0 23 8, 0 23 7, 0 23 9, 0 243 ,0 247 ,0 247 ,1 2 51, 0 2 54, 0 2 52, 1 25 6, 0 25 5, 0 25 7, 0

Ordem crescente de energia dos subníveis: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

OUTRAS INFORMAÇÕES

Nº de Avogadro: 6,02 x 1023

Constante geral dos gases: R = 0,082 L.atm K-1 mol-1

Volume molar: 22,4 litros a 273 K e 1 atm de pressão

1 mol de elétrons

96500 coulombs