Gabarito

1Química A

Aula 29

29.01) DPb – PbS – galenaZn – ZnS – blendaSn – SnO2 – cassiterita

29.02) B

b gás naturalÞiogás

metano

HH

H

C

H

alcano

CH4

29.03) Dar atmosférico (não-poluído e seco)

Química A – Extensivo – V. 8

Resolva

30.03) D

BUM

Aapaga

Bchama

brilhante(Alimenta o fogo.)

Cpequenaexplosão

(combustão)

CO2 O2 H2produto

da combustãocomburente combustível

Aula 30

30.01) D

gás

incolorinodorocombustívelmais leve do que o ar

1 Zn + 2 HC� 1 ZnC + 1 H�2 2 (g)

H2

30.02) E

gásesverdeadooxidante (Sofre redução.)mais denso que o ar

C�2

MnO + 4 HC� MnC + 2 H O + C� �2 22 2

Aula 31

31.01) 3701. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

Não reage.02. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

Cu292 29 p

27 e

+

04. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

08. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

Cu Ocúprico

+ −2 2 Cu Ocuproso2

1 2

16. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.Cu(OH)2 Cu(OH)São insolúveis em H2O.

32. CorretaCorretaCorretaCorretaCorreta.

64. IncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta.

Cu

Zn

+ − −− −

2 redução agente oxidante

oxidação agente redutor{31.02) E

31.03) Esal de cozinha – água do margás de cozinha – petróleo

Gabarito

2 Química A

Aula 32

32.01) C

32.02) ○1 N2(g) + ○3 H2(g) ○2 NH3(g)

NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)

NO(g) + O2(g) NO2(g)

NO2(g) + H2O HNO3(g) + NO

32.03) sal-gema

C e Na�2

C , NaOH e H�2 2

eletróliseígnea

eletróliseaquosa

nitrogênio do ar NH3

hematita (Fe2O3) Fe0

enxofre (S) H2SO4

( A O�2 3 . 2H2O) A�0

Testes

Aula 29

29.01) A química descritiva estuda:• ocorrência;• combinações químicas;• obtenção industrial dos elementos químicos.

29.02) Discursivo

litosfera: O, Si, A� (parte sólida)

hidrosfera: O, H, C� (parte líquida)atmosfera: N, O, Ar (parte gasosa)

29.03) Mineral – substância formada por processos inor-gânicos, de composição química definida e ocor-rência natural cristalina (sólida).a)água mineral (não)b)magnetita (sim)c) berilo (esmeralda) (sim)d)petróleo (não)e) pirita (marcassita) (sim)f) rubi sintético (não)

29.04)

minérios bauxita A O . 2H O

hematita Fe O2 3 2

2 3

�

29.05) Os elementos mais raros do planeta são (seis):

At astato;Fr frâncio;

Pm promécio;Pu plutônio;

Np neptúnio;Tc tecnnécio.

••

••

••

Gabarito

3Química A

29.06) B

29.07) E

29.08) A

rutilo TiO2 (titânio)

pirolusita MnO2 (manganês)

29.09) Epirolusita – MnO2hematita – Fe2O3cassiterita – SnO2rutilo – TiO2

29.10) C

29.11) Cnúmero total de átomos oxigênio (46,6%)

29.12) A

H2O – planeta Terra % 70

29.13) D

O

H

N

Ar

CO

etc

2

2

2

O gás mais abundante na composição do ar querespiramos é N2.

29.14) E

Fe2O3 hematita

MnO2 pirolusita

A O�2 3 . 2H2O bauxita

29.15) C

ar seco menores

volume%

( )

Ar (0,9)

Ne (0,002)

He (0,0005)

Kr (0,0001)

gases nobres

29.16) D

ar N

O2

2

outros gases (resíduo) 1% (volume)−

⎧⎨⎪

⎩⎪

A alternativa falsa é uma mistura de gases nobresrelacionados na tabela.

29.17) B

composição volumétrica do ar 80%

20%

N

O2

2

29.18) CGases nobres• 1% em volume do ar• Entre os gases, nobres o mais abundante é o Ar,

que representa 0,95% em volume do ar.

29.19) BOxigênio (O)• O2 20,94944% (% em volume)• abundante em volume N2 (78,08789%)

29.20) DOs quatro elementos mais abundantes na crosta

terrestre são:

O oxigênio;

Si silício;A alumínio;

Fe ferro.

�

–

–––

•

•

••

Aula 30

30.01) 63• I2

– não-metal– brilho metálico– odor característico– vapor violeta– molécula apolar (I – I)– solúvel em álcool

• Semelhante dissolve semelhante.

• Não é combustível polar dissolve polar

apolar dissolve apolar

I2 (apolar) H2O (polar)

Gabarito

4 Química A

30.02) a) cloro

b) NaC� (na água do mar), NaC O� (na águapotável)

30.03) C

H2(g) combustívelO2(g) comburente

30.04) A

ar compressãobaixa temperatura

ar(L)

destilação fracionada (PE)

gases usados na indústria

ONHAr (argônio)etc.

2

2

2

30.05) C

○ ○ ○ ○� �1 Zn + 2 HC 1 12 2ZnC H

30.06) 3001. IncorretoIncorretoIncorretoIncorretoIncorreto.

Dica:

H+ ○ ○ ○cátion carregar redução cátodo− − −

− −C R C (consoantes){OH– ○ ○ ○ânion descarregar oxidação ânodo

a o a

− − −− − (vogais){

fenômeno químico02. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.04. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

Alotropia: mesmo elemento químico formandosubstâncias simples diferentes.

08. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.16. CorretoCorretoCorretoCorretoCorreto.

30.07) E

I. CO2 + Ca OH( )2água de cal

� ������CaCO3 + H2O

II. ar Bliquefaçãoseguida dedestilaçãofracionada

⎯ →⎯⎯⎯⎯N

O2

2

III.NH3 (gás) volátil

PEresfriamento

↓⎫⎬⎭

30.08) N (não-metal)N (5A)N (elemento químico muito eletronegativo)N (5 é última camada)

a)N não-metal tendênciaformar⎯ →⎯⎯⎯ ânion (ganhar e–)

b)T = 25 oC

Gabarito

5Química A

c) N fabricar sais de amônio ( ) |NH Xamônio

sais de amônio

41 1+ −

Matéria-prima: NH3 (amônia)Fórmula molecular: NH3Fórmula estrutural:

d)

• ligação covalente polar• 3 sigmas• (s – p)• ligações intermoleculares pontes de hidrogênio

30.09) A

30.10) CO2 comburente (substância que provoca a quei-ma.)

30.11) 09

Na H O NaOH H

K H O KOH H2 2

2 2

Na A

K Amuito

1

1 reativos (Deslocam o hidrogênio

da água, liberando gás hidrogênio.)

30.12) DO2(g) comburentecombustão parcial

CO queima

incompleta

x O H O�� � ���2 2

O2 liquefação fracionada do ar atmosférico se-guida da destilação fracionada.

30.13) Ebiogás (gás natural)

CH4 metano

30.14) I.

II.

gases

N molécula apolar (+ inerte)

O mudancas nas raspas de fer2

2

−− rro

C mudanças nas raspas de ferro2� −{

a)

O2 e N são inodoros.

C (cheiro forte e irritante)2

2�

b)

III. FeC�3

cloreto férrico

Gabarito

6 Química A

30.15) E

– remoção de CO e H S 2

óxidoácido

2

ácidosulfídrico

� ���� � ���

Adicionar uma base concentrada (NaOH).Neutralização

ácido + base sal + H2O

30.16) E

X + O X O+4 –20

2

0

2

redução

oxidação

0 –2

0

+4

30.17) Ebiogás metano

30.18) A

gás

incolor

inodoroinsípido

Não sofre combustão.pouco solúvel em HH O

molécula apolar2

⎧

⎨

⎪⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪⎪

gás O2(g)

oxigênio gasoso

30.19) DA matéria-prima para a obtenção do bromo é aágua dos oceanos, que contém cerca de 67 mg debromo por litro.

30.20) E

2KI + C�2 2KC� +I2(s)

I2(s)

sólido

brilho metálicovioleta escuro

venenoso

⎧

⎨⎪⎪

⎩⎪⎪

Aula 31

31.01) E

X = ácido acético

líquido (25 °C)comum nas cozinhasusado em esterificação:

Solução conduz correnteelétrica (puro não conduz).

C

OH

O

H

H

C

H

ácido carboxílico + álcool éster + H O2

Z = bronze,latão e ouropara joalheria

sólidoPF altoexcelente condutorde eletricidadeno estado sólidomaleável (lâminas)ductil (fios)

bronze Cuestanho

la tão Cu

Zn

Z Cu

31.02) DAluminotermiaObter metais pela reação de seus óxidos com alumínio.

Gabarito

7Química A

31.03) Cteor de carbono (%C)

ferro-gusa 2 a 5% ○C

aço 0,5 a 1,7% ○C

ferro-doce < 0,5% ○C

31.04) Bescória do alto forno

silicatos de cálcio (basicamente)

31.05) A

31.06) CI. bronze Cu + Sn

II. açoIII. amálgama

IV.latão Cu + Zn

31.07) 54latão Cu + Zn

○ ○ ○�� ����

�2 4 32 30

20A O A Oeletrólise ígnea⎯ →⎯⎯⎯⎯⎯ +

ferro-gusa 2 a 5% (C)

metais

Ni

CrMn

etc.{ (Melhoram a qualidade do aço.)

criolita ( A F�2 3 . 3NaF)

2 A O�2 31000

2 3

oCA F( � . 3NaF) 4 A� + 3O2

31.08) EIncorretaIncorretaIncorretaIncorretaIncorreta

N gás amareloodor irritante

combustível{

31.09) C

○2 A O�2 3 ○4 A� + 3O2

2

51

254

27

348

16

A O

x

� �

t

4A27

2 102

51

4 27 g

t

g)

x

(

x = 27 toneladas

31.10) 27

O gás

O gás2

3

−−

oxigênio

ozônio {

31.11) C

31.12) A

○ ○ ○ ○1 3 2 32112

56

348

16 56

2Fe O CO Fe CO

1(160 g)

1000 kg

2(56 g)

700 kg

700 kg

x

100%

95%

x = 665 kg

31.13) A

ferrugem F O . H O2 3 2� �����������

31.14) AH+2g|–2S + O2 Hg0 + SO2

Hg+2 redução⎯ →⎯⎯⎯ Hg0

31.15) E

I.

Gabarito

8 Química A

II.

III.1 22

56

3

16 56

( )Fe O Fe

1(112 + 48) 2(56 g)

1(160 g) 2(56 g)

400 kg 280 kghematitaFe2O3

1 t 1000 kg 100%

400 kg 40%Fe

280 kg 100%

x 75%x = 210 kg

IV.

31.16) D

31.17) Bferro-gusa de 2 a 5% (carbono)

31.18) Aferro-gusa (de 2 a 5% de carbono)

31.19) B

x3 2C

x2 3CO +

+

O

Fe O 2CO

2Fe +

3CO

2

2 3 2

6C

6CO +

+

3O

Fe O

6CO

4Fe +

6CO

2

2 2 3 22

6C

g)

+

3O

+ 2Fe O

2(160 g)

800 kg

4Fe

4

12

2 2

56

3

612

16 56

(

x

((56 g)

+

6CO

2

x = 180 kg

Fe2O3 1 t – 1000 kg 80% 800 kg

31.20) A

C g�2( )

Produto usado na limpeza da água da piscina ésólido. O produto é uma mistura de sais de cloro,

denominados hipocloritos ( C O� ), e estes são só-lidos.

Aula 32

32.01) A

HC g� ( )

HC�(g)

gás incolormuito solúvel em H O

100%quase (alfa)α

H C�+ –

(polar)

(apolar)

É praticamenteinsolúvel embenzeno.

maçaricos H C C H (etinoacetileno)− ≡ −

2

32.02) a)SO

SOóxidos2

3

⎫⎬⎭

ácidos

H2SO4} ácidob) carbono (C)

c) SO

SO

O

H O

SO

H SO

O H O H SO

2

3

2

2

3

2 4

2 2 2 4

12

12

SO2

32.03) D

HC g� ( )

HC H CgH O

aq aq� �( ) ( ) ( )2

32.04) BI. H2O de bateria – H2SO4II. H2O mineral com gás – H2CO3

III.ácido muriático – HC�

32.05) 47

�H SO H SO2 4 422�� ( )

ácido forte > 50%

Gabarito

9Química A

* Au, Pt H SO2 4 não reage

* SO2 (libera SO2)* superfosfato (fertilizante)

32.06) 62

Au HNO

PtTi

Rh ródioIr

+

=

⎧

⎨

⎪⎪⎪

⎩

⎪⎪⎪

3

32.07) D

exotérmica Libera calor.ZnC sal solúvel em H O

Gás des

2(s) 2

→−�

prendido é o H2↑.

32.08) C

H SO2 4

Derramouácido

sulfúricono braço.

Lavar com H O(várias vezes).

2 Aplicar, soluçãodiluída deNa(HCO ).3

Na (HCO )+1

baseforte

ácidofraco

3 HCO + H OH H CO + OH3

– + –

2 3

–

Aumenta o pH (pH ),diminui a acidez.

–1

32.09) C

HC�NaOH

HC NaOH NaC H Osal

pH

� �� ���� = 7

neutro

2

32.10) a)

b)

c)

32.11) D

2 2 232

2

16

2 2 2

1 32

4

16

( ) ( )SO O H O H SO

g) 2(98 g)

2,6

2 64(

66 t y

y = 4,07 t

3,80 t 100%

x 70%x = 2,66 t

32.12) D

a) CO NH

uréia N1216 14

2

1

2( ) ⇒ 60 g100 g

28 gx

N = 46,66 g (46,66%)

b) NH NO

sal N14

4

1 14

3

16

80 g

100 g

28 g

x

Gabarito

10 Química A

c) ( )NH SO

sal N14

4

1

2

32

4

16

132 g

100 g

28 g

x

x = 21,2 gx = 21,2%

d) HNC NH

N1 1412 14

2

1

2( )

amina

59 g

100 g

28 g

x

x = 47,45 gx = 47,45%

e) KNO

N3914

3

16KNO

101 g

100 g

14 g

x

3

x = 13,86 gx = 13,86%

guanidina 47,45% (N)

32.13) DCal (CaO)

CaCO3 CaO + CO2↗

CaO apagada

cal extintaágua

calviva cal

H O Ca OH� ���� + ⎯ →⎯2 2( )

dde cal

� ������

T Cs menos solúvel

Ca OH H O( )2 2 CaO +

32.14) A

○ ○ ○1

1(56 g)

x

+

+

1(18 g)

20 g

1 Ca40

CaO H O40 16

2

1 161 (( )O

1(74 g)

y

16

H2

1

x

nmmol

62 2

62 256

11111

,

,,

g de CaO

g g/mol

mol CaO

40 16

32.15) CV = 470,4 litros de CO2/dia liberados(CNTP)

CO2

1 mol

x

volume

22,4 L

470,4 L

x = 21 mol de CO2

○ ○ ○ ○2 1 1 12 2 3 2NaOH CO Na CO H O

x 21 molx = 42 mol de NaOH

1 mol

42 moles

g

x

NaOH23 16 1

40

x = 1680 gx = 1,68 kg

32.16) Esulfúrico H2SO4nítrico HNO3fosfórico H3PO4cianídrico HCN

clorídrico HC �� ����

Reação direta

○ ○ ○� �1 1 22 2H C HCg g g( ) ( ) ( )

32.17) Ba OH

Ca OH

( )

( )2

2

ação semelhante

ar expirado CO

ar inspirado CO2

2○

Ba(OH)2 + CO2(g) BaCO sprecipitado

3( ) + H2O(L)

ar expirado CO forma mais precipitada

ar inspirado CO2

○ 22 orma menos precipitadaf

32.18)NH H O3 2 NH OH

NaOH H O Na OHaq aq

4

21( ) ( )

01. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

pH > 7soluções básicas{

02. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

Gabarito

11Química A

04. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

NH4OH NH4+ + OH–

NaOH Na+ + OH–

08. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.

16. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.NH3(g)NaOH(s)25 ºC

32. VVVVVerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeiraerdadeira.síntese (NH3)

○1 N2(g) + ○3 H2(g) ○2 NH3(g)

eletrólise (NaOH)

cátion – cátodo – redução

2H+ + 2e– H20

ânion – ânodo – oxidação

2 C� C� 20 + 2e–

32.19) B

○ ○ ○ ○ ○� �1 2 1 1 13 2CaCO HC CaC H O CO+ ⎯ →⎯ + + 22↗

2muriático

comercial

32.20) B

I. NaC� – sal de cozinhaII. CO2(s) – gelo-secoIII. Mg(OH)2 – base