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Química B 1
GABARITO
Química B – Extensivo – V. 7
Exercícios
01) E
02) A
x + y → xyxy
= 0,5 ∴ x = y . 0,5 ∴ x = y2
30 g de x → 30 = y2
∴ y = 60
x + y → xy30 g + 60 g → 90 g
Foram adicionados 90 g de y, ou seja, 30 g em excesso (90 g – 60 g).
03) D
Ca + Br2 → CaBr2
20 + 80 → 100 (20% de cálcio) x + 4
x . 80 = 20 . 4 ∴ x = 8080
∴ x = 1 g
Ca + Br2 → CaBr2
1 g + 4 g → 5 g
04) D
Cálcio adicionado: 4 g Cálcio que reage:
– 1 g
Excesso que sobra: 3 g
05) E
Oxigênio adicionado: 32 g Oxigênio que reage:
– 16 g
Excesso que sobra: 16 g
06) D
2H2 + O2 → 2H2O 4 g + 32 g → 36 g (Padrão obtido pelas massas molares)
x + y → 100 g
4 _______ 36x _______ 100
x = 11
32 _______ 36 x _______ 100
y = 89
07) A
2Fe + 32
O2 → Fe2O3
2 . 56 g + 32
. 16 g → x
112 g + 48 g → 160 g T 12 g → y
112 _______ 48 T _______ 12
T = 28 g
48 _______ 16012 _______ y
y = 40 g
08) a)
O Mg oxida. Assim, é o agente redutor (promove a redução do oxigênio).
b) Não, pois não há perda de átomos para o ambiente, uma vez que o sistema é fechado.
09) Não violam. Como as reações descritas ocorrem em sistema aberto, há a possibilidade de perda e ganho de massa (absorção de O2 ou liberação de CO2). A Lei de Lavoisier não é contrariada, apenas difícil de observar.
10) E
I. Ca + Br2 → CaBr2
40 g + 160 g → 200 g (Padrão obtido pelas massas molares)
20 g + 80 g → 100 g (Obtido por proporção – Lei de Proust)
Cálcio que reage: 20 g Cálcio adicionado: 40 g Excesso que sobra: 20 g
II. Ca + Br2 → CaBr2
40 g + 160 g → 200 g 30 g + x → y
40 _______ 16030 _______ x
x = 120 g
40 _______ 20030 _______ y
y = 150 g
Bromo adicionado: 150 g Bromo que reage: 120 g Excesso: 30 g
Química B2
GABARITO
11) 10
01. Errada. Este princípio é a Hipótese de Avogadro.02. Certa. Ideia proposta por Lavoisier.04. Errada. A equivalência massa-energia foi proposta por Einstein.08. Certa. Proposto por Lavoisier.
13) B
N2 + 3H2 → 2NH3
1 L + 3 L → 2 L x + 9 L
3 . x = 9 ∴ x = 93
∴ x = 3 L
14) B
I. C + O2 → CO2
11,9 g + 32,1 g → 44 g 8,1 + x → y
II. C + O2 → CO2
11,9 g + 32,1 g → 44 g x + y → 400 g
11,9 g _______ 32,1 g 8,1 g _______ x
x = 21,9 g
11,9 _______ 448,1 g _______ y
y = 30 g
11,9 g _______ 44 g x _______ 400 g x = 108 g
32,1 g _______ 44 g y _______ 400 g
y = 292 g
* Opção mais simples: C: 400 . 27% = 108 g O: 400 . 73% = 292 g
15) D
12) a) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Propano
1 mol _______ 5 mol 7 L _______ x
x = 35 L
b) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 L + 5 L 3 L + 4 L 6 L 7 L
3 L 3,5 L
Para 3 litros: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 L + 5 L → 3 L + 4 L0,5 L + 2,5 L → 1,5 L + 2 L
3 L 3,5 L
Volume de N2 adicionado: 4 L Volume de N2 que reage:
3 L
N2 em excesso: 1 L
1ª Lei de Lavoisier: 400 + 365 = 585 + x 765 = 585 + x x = 180 g
2ª Lei de Proust: 400 + 365 = 585 + 180 120 + y = z + T
400 _______ 365120 _______ y
y = 109,5 g
400 _______ 585120 _______ z
z = 175,5 g
400 _______ 180120 _______ T
T = 54 g
Química B 3
GABARITO
16) a)
I. C + O2 → CO2
12 g + 32 g → 44 g (Padrão obtido pelas massas molares)
1 g → x
12 _______ 44 1 _______ x
x = 3,66 g
II. C + O2 → CO2
12 g + 32 g → 44 g 9 g → y
12 _______ 44 9 _______ y
y = 33 g
Lei de Proust: 19
= 3 6632 94,,
= constante
b) 3,66 _______ 100% 1 _______ x
x = 27,32% de carbono
C + O2 → CO2
27,32% + y% → 100% y = 72,68%
17) Não contrariam, pois ambos os experimentos são re-alizados em sistema aberto. O palito quando queima diminui de massa (libera CO2) e o prego ao enferrujar aumenta de massa (absorve O2).
18) C
2Fe + O2 → 2FeO (Óxido de ferro II)112 g 144 g
2Fe + 32
O2 → Fe2O3 (Óxido de ferro III)
112 g 160 g
19) B
1ª x + 8,0 → 14,2 + 3,6 x + 8 = 17,8 x = 9,8 g
y = 14 25, = 2,84 g z =
3 65,
= 0,72 g
49 wx25x25 x25 x25
71 18
1,96 + 1,6 g 2,84 + 0,722ª
3ª
w = 1,6 . 25 w = 40 g
20) C
1ª 5 + x → 12 + 8 x = 20 – 5 ∴ x = 15 g
z 24 4
5 81ª
3ªz = 5 = 1,25 g
4
21) C
22) C
Massas de oxigênio que reagem com a massa fixa de carbono (12 g) → 16 : 32 ou 1 : 2
23) E
71 g + 64 g 135 g
71 g + 112 g 183 g
2C + O� 2 2C O2 2�
2C C O� �2 2 7+ O
Fixa
Fixa
27/
Massas de oxigênio que reagem com a massa fixa de cloro (71 g) → 64 : 112 ou 4 : 7
Química B4
GABARITO
24) B
Massas de oxigênio que reagem com a massa fixa de carbono (56 g) → 32 : 48 ou 2 : 3
25) A
Se os compostos são diferentes e um dos elementos tem massa fixa, o outro deverá ter massa variável (se também fosse fixa, o composto não poderia ser dife-rente). De acordo com a lei de Dalton, a proporção é estabelecida por números inteiros.
26) C
1 L de NO2 contém
10–8 mol 3 L de NO2
_______ ___ x ⇒ x = 3 . 10–8 mol
1 mol _______ __ 6 . 1023 moléculas (nº de Avogadro) 3 . 10–8 mol _______ __ y
y = 18 . 1015 moléculas = 1,8 . 1016
27) E
CO2
1 mol _______ _ 44 g ocupa
22,4 L 11 g _______ _ x ⇒ x = 5,6 L
O2
1 mol _______ _ 32 g ocupa
22,4 L y _______ _ 5,6 L ⇒ y = 8 g
28) B
A ⇒ O2
1 mol _______ _ 32 g _______ _ 22,4 L 12 g _______ _ x ⇒ x = 8,4 L
B ⇒ X 1 mol _______ _ y g _______ _ 22,4 L 33 g _______ _ 16,8 L y = 44 g → CO2
* Se as pressões fossem iguais, 33 g de y ocupariam o dobro do volume (8,4 . 2).
Como y está em uma pressão duas vezes maior que O2, ocupa metade do volume. Essa metade equivale ao volume ocupado por O2 → 8,4 L.
29) B
Ar inspirado: 157,9 + 0,2 + 590,2 + 7,0 + 4,7 = 760 mmHg
Ar expirado: 115,0 + x + 560,1 + 6,6 + 46,6 = 760 mmHg x = 760 – 728,3 ⇒ x = 31,7 mmHg
30) A
CH4
1 mol _______ _ 16 g x mol _______ _ 2,76 g ⇒ x = 0,17 mol
NH3
1 mol _______ _ 17 g y mol _______ _ 9,34 g ⇒ y = 0,55 mol
nº mols ⇒ 0,17 + 0,55 = 0,72 mol
*T = 200 °C = 473 K
P . V = n . R . T3 . V = 0,17 . 0,082 . 473
V = 6 63, = 2,2 L
P . V = n . R . T3 . V = 0,55 . 0,082 . 473
V = 2133,
= 7,1 L
V = 2,2 + 7,1 ⇒ V = 9,3 L 31) C
O2
1 mol _______ _ 32 g x _______ _ 64 g ⇒ x = 2 mol
P. V = n , R . T 0,8 . V = 2 . 0,082 * Como a temperatura é constante, vamos retirá-la da equação. O volume obtido será hipotético. V = 0,205 L
Química B 5
GABARITO
He P. V = n , R . T P . 0,205 = 5 . 0,082
P = 0 410 205,,
P = 2 atm P total: 0,8 + 2 = 2,8 atm
32) D
Profundidade Pressão 0 m 1 atm 10 m 2 atm 20 m 3 atm 30 m 4 atm
A 30 m de profundidade, a pressão é 4 vezes maior. O volume será 4 vezes menor.
1000 mL : 4 = 250 mL (1 L)
Outro raciocínio:Como estão no mesmo recipiente, o volume não irá variar. Pelo enunciado, a temperatura se manterá constante. Assim, pode-se estabelecer relação direta entre mol e pressão.
2 mol _______ _ 0,8 atm5 mol _______ _ x ⇒ x = 2 atm
33) A
V1 → CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Vol. de O2 – equivalente a 2 mol
V2 → C2H6 + 72
O2 → 2CO2 + 3H2O Vol. de O2 – equivalente a 3,5 mol ( 72 ) V3 → CH4O +
32
O2 → CO2 + 2H2O Vol. de O2 – equivalente a 1,5 mol ( 32 )V4 → C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Vol. de O2 – equivalente a 3 mol
3,5 > 3 > 2 > 1,5
V2 > V4 > V1 > V2
34) B
O objetivo é aumentar a quantidade de CO2 dissolvido na água. O aumento da temperatura prejudica a dissolução de gases e iria provocar a saída de CO2. O aumento da pressão total favorece a dissolução dos gases, Todavia, para aumentar a quantidade de CO2, além de observar temperatura e pressão, deve-se introduzir mais CO2 no sistema.
35) B
Enquanto houver líquido em equilíbrio com vapor, a pressão da fase gasosa (pressão de vapor) será constante. Assim, I está incorreta. Com o aumento do volume, o produto pressão x volume aumenta (II está correta). Quando todo o líquido vaporizar, o produto (pressão x volume) permanecerá constante, de acordo com a Lei de Boyle para transformações isotérmicas de amostra gasosa (III está incorreta).
36) B
P V
T1 1
1
. =
P V
T2 2
2
. ⇒ 1
1T =
134
2
+
T ⇒ 1
1T =
4 342
+
T ⇒ 1
1T =
742T ⇒ T2 = T1 . 7
4
37) 73,8 μ
m = 45 gV = 3 LP = 5 atmT = 27 °C + 273 = 300 K
P . V = n . R . T5 . 3 = n . 0,082 . 300
n = 1524 6,
n = 0,61 mol
n = mMM
0,61 = 45MM
MM = 450 61,
MM = 73,8 μ
ou 1 mol _______ _ x 0,61 _______ _ 45 g
x = 450 61,
x = 73,8 μ
Química B6
GABARITO
38) a) Comparando as equações de combustão:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 208 kcal/molMetano
C4H10 + 132
O2 → 4CO2 + 5H2O 689 kcal/mol
Pela hipótese de Avogado, gases sob as mesmas con-dições de temperatura e pressão apresentam mesmo número de moléculas (6,02 . 1023). Sendo assim, para um mesmo número de moléculas, o butano fornecerá maior energia na sua combustão, uma vez que seu calor de combustão é superior ao do metano. Por outro ponto de vista, as ligações formadas nos produtos são exotérmicas (liberam energia) e, como nos produtos do butano existem mais moléculas em comparação com o metano, a energia liberada é maior.
b) CH4: 1 mol _______ _ 16 g _______ _ 208 kcal
1000 g _______ _ x x = 13.000 kcal39) D
P V
T1 1
1
. =
P V
T2 2
2
.
Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das moléculas que buscarão ocupar mais espaço (aumento de volume).
40) a) Por fórmula:
VT1
1
= VT2
2
⇒ 1500300
= 2500x
⇒ 1500 . x = 750.000 ⇒ x = 500 k
Por dedução:
Aumento de volume: 25001500
= 1,67
Aumento de temperatura: 300 . 1,67 = 500
b) Por fórmula:
VT1
1
= VT2
2
⇒ 1500300
= y200
⇒ 300 . y = 300.000 ⇒ y = 1000 cm3
Por dedução: Diminuição de temperatura: 300
200 = 1,5
Diminuição de volume: 150015,
= 1000
1000
1500
2500
200 300 500
V (cm )3
T (K)
41) C
De acordo com a hipótese de Avogado, uma mesma quantidade de qualquer gás nas mesmas condições de temperatura e pressão ocupará o mesmo volume. Portanto, para mesmo volume (8 m3) o número de mo-léculas será o mesmo.
42) 0,08
Pressão Parcial = Fração molar. Pressão absoluta0,20 = F . M . 2,5
F . M . = 0 202 5,,
= 0,08
43) D
a) Certa. Oxigênio
1 mol _______ 32 g↓
6 . 1023 moléculas
Nitrogênio1 mol _______ 28 g x _______ 32 g
x = 1,14x = 1,14 mol _______ 6,9 . 1023
moléculas Mais moléculas, mais pressão.
b) Certa. Pois há menor pressãoc) Certa. d) Errada. A energia cinética está relacionada à tempe-
ratura, que é a mesma.
e) Certa. d = mV
densidades iguais, pois são massas
iguais em volumes iguais.
44) B
O ar aquecido ocupa maior volume. Assim, em um balão de ar aquecido haverá menor número de moléculas por unidade de volume, em comparação com o ar atmosfé-rico. Maior volume, menor densidade e por isso o balão sobe. ↓d = m
V↑
45) 11
01. Certa. Pressão constante, temperatura e volume são diretamente proporcionais. Um aumento de 2 vezes na temperatura gera aumento de 2 vezes no volume;
02. Certa. Aumento de pressão gera redução de volume (inversamente proporcionais);
04. Errada. Reduzindo a temperatura, reduzirá a pressão (diretamente proporcionais);
08. Certa. A pressão está diretamente relacionada ao número de moléculas;
16. Errada. A passagem do gás se dará do meio de maior pressão (esquerda) para o menor pressão (direita).
46) C
Pressão e temperatura são diretamente proporcionais. De acordo com Gay-Lussac, em sua Lei dos Gases per-feitos, sob um volume e quantidade de gás constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura.
Química B 7
GABARITO
47) E
Condição ao ar livre Abaixo do nível do marV = 4 L V = ?P = 1 atm P = 5 atm
Pressão e volume são inversamente proporcionais.45
= 0,8 L de ar
48) C
No trecho de 3 a 4 observa-se que a temperatura di-minui (de T2 a T1) e o volume também diminui, com a pressão fixa (P2).
49) C
C4H10
1 mol _______ _ 58 g _______ _ 25 L 116 g _______ _ x ⇒ x = 50 L
50) E
Balão IP . V = n . R . T
P = n R TV
. .
P1 = 1 300
1. .R
P1 = 300 . R
Balão IIP . V = n . R . T
P = n R TV
. .
P2 = 34
2. .R T
* Usou-se n = 3 para o balão II, pois possui o triplo da massa. Igualando as equações (pois a pressão é a mesma):
3003
42.
. .R
R T=
1200 = 3 . T2 ⇒ T2 = 12003
T2 = 400 K
51) B
À medida que a água jorra para dentro do balão, entra em contato com a amônia, que é uma base, e promove a sua dissolução (processo exotérmico) causando o aquecimento da água. NH3 + H2O NH4OH.
O indicador fenolftaleína em presença da base se colore de vermelho. A pressão é maior na extremidade inferior do tubo, onde há maior coluna de água.
52) E
CNTP 1 atm0 °C
n(+)
nCH4 =
m
molCH
CH
4
4
= 4
16g
g mol/ = 0,25 mol
nO2 =
m
molO
O
2
2
= 8
32g
g mol/ = 0,25 mol
PCH4 = P . F MCH4
* FM = fração molarPO2
= P . F MO2
F MCH4 =
nn1 =
0 250 50,,
= 0,5
FMnnO2
2 0 250 50
= =,,
= 0,5
PCH4 = P . F MCH4
PCH4 = 1 atm . 0,5
PCH4 = 0,5 atm
53) B
740 mm HgPtotal (soma)XO2
= 20% (mol)XN2
= 78%Xar = 2% 100 %
XO2 =
n
nTO2
XO2 = 20
100 = 0,2
PO2 = PT . XO2
PO2 = 740 mm Hg . 0,2 ⇒ PO2
= 148 mm Hg
* X = fração molar (FM)
54) D
CO2 = 1,5 mol de CO2
1241CH = 8 g ⇒ 8
16= 0,5 mol
CO = 12 . 1023 moléculas CO
1 mol de moléculas CO _______ _ 6 . 1023 moléculas x _______ _ 12 . 1023 moléculasx = 2 mol
CO2 = 1,5 mol ⇒ x1 = nn1 =
154,
CH4 = 0,5 mol ⇒ x2 = nn2 = 0 5
4,
CO = 2 mol ⇒ x3 = n
n3 =
24
n = 4 molV = 30 L
T = 27 °CT = 300 K
P . V = (nCO2+ nCH4
+ nCO) . R . TP . 30 L = 4 mol . 0,082 . 300P = 3,28 L
PCO2 = P . FMCO2
fração molar
PCO2 = 3,28 . 15
4, ⇒ PCO2
= 1,23 atm
PCH4 = P . FMCH4
PCH4 = 3,28 . 0 5
4, ⇒ PCH4
= 0,41 atm
Química B8
GABARITO
PCO = P . FMCO fração molar
PCO = 3,28 . 24
⇒ PCO = 1,64 atm
55) D
P V n R T
P V n R T
N N N N
CO CO CO CO
2 2 2 2
2 2 2 2
. . .
. . .
=
=
nN2 = nCO2
mNmolN
mCOmol
m
mol
m
g mol
CO
N
N
CO
2
2
2
2
2
2
2
44
=
=/
728 44
2g
g mol
m
g molCO
/ /=
mCO2
1
4
7 44
28=
.
mCO2 = 11 g
56) C
TA = TB
Igualando PA = PB, temos:
( )120 5−
=x x
5 – 5 x = 20 x20 x + 5 x = 525 x = 5
x = 525
15
= = 0,2
57) D
P = 2 atmV = 16,4 LT = 127 °C + 273 = 400 K
P . V = n . R . T2 . 16,4 = n . 0,082 . 400n = 1 mol
a) Incorreta. nH2=
102
gg mol/
= 5 mol
b) Incorreta. nCH4 = 24
16g
g mol/ = 1,5 mol
c) Incorreta. nC H2 6 =
4530
gg mol/
= 1,5 mol
d) Correta. nSO2 =
6464
gg mol/
= 1 mol
e) Incorreta. nC H2 6 =
7826
gg mol/
= 3 mol
58) A
Difusão = espalhar
Química B 9
GABARITO
59) A
V = 8,2 Lm = 320 gO2 = 32 g/mol
n = mmol=
32032
= 10 mol
T = 27 °CK = C + 273K = 27 + 273K = 300 K
fechado
n = 10 mol
V = 8,2 LT = 300 K
P . V = n . R . T
P . 8,2 L = 10 mol . 0,082 atm Lmol K
..
. 300 K
P = 30 atm
n = 10 mol
1
V = 8,2 LT = 300 KP = 30 atm
(10 – x)
2
V = 8,2 LT = 300 KP = 7,5 atm
Abrir a válvula.
Fechado P V = n . R . T⇒ 1 1 1
Aberto P V = n . R . T⇒ 2 2 2
(1) 30 atm . 8 2, L = 10 mol . 0 082, . 300 K
(2) 7,5 atm . 8 2, L = (10 – x) . 0 082, . 300
Usando 2, temos:7,5 . 8,2 = (10 – x) . 0,082 . 30061,5 = (10 – x) . 24,6
(10 – x) = 61524 6,,
(10 – x) = 2,5x = 10 – 2,5x = 7,5
Massa do gás liberado?
nm
molO=
2
7,5 mol = mg mol32 /
mO2 = 240 g
60) E
nO2 = 2 mol
nH2 = 3 mol
nT = 5 mol
xO2 =
n
nO
T
225
=
xO2 = 0,4 (40%)
xH2 = n
nH
T
235
=
xH2 = 0,6 (60%)
P . V = n . R . TP . 22,4 L = 5 . 0,082 . 273P = 5 atm
PO2 = P . F . MO2
PO2
= 5 . 0,4PO2
= 2 atm
PH2 = P . F . MH2
PH2
= 5 . 0,6PH2
= 3 atm
VO2 = V . F . MO2
VO2
= 22,4 L . 0,4VO2
= 8,96 L
VH2 = V . F . MH2
VH2
= 22,4 L . 0,6VH2
= 13,44 L
61) B
T constante ⇒ transformação isotérmicaP1V1 (torneira fechada) = P2V2 (torneira aberta)
COPCO . VCO = PCO . VCO
2 atm . 6L = PCO . 10 L
PCO = 1210
PCO = 1,2 atm
Química B10
GABARITO
Hetorneira fechada torneira aberta PHe . VHe = PHe . VHe
10 atm . 4 L = PHe . 10 L PHe = 4 atm
Ptotal = 1,2 atm + 4 atm = 5,2 atmPCO = P . xCO
1,2 atm = 5,2 atm . xCO
xCO = 0,23PHe = P . xHe
4 atm = 5,2 atm . xHe
xHe = 0,77
VCO = V . xCO
VCO = 10 L . 0,23VCO = 2,3 L
VHe = V . xHe
VHe = 10 atm . 0,77VHe = 7,7 L
Detalhe:fração molar ⇒ (F . M) = x
62) 13
01. Correta. isotérmica (T =)
d = mV
d = P molR T..
P↑ V↓ d↑
02. Incorreta. isobárica (P =)
d = P molR T..
T↑ V↑ d↓
04. Correta. isocórica (V =) P↑ T↑ d inalterada P↓ T↓ d inalterada
08. Correta.
63) C
V
VNH
H S
3
2
= mol
molH S
NH
2
3
V
VNH
H S
3
2
= 3417
V
VNH
H S
3
2
= 2
VNH3 = 2 . VH S2
VNH3 > VH S2
Menor mol (massa molar). Maior velocidade de difusão. Sentirá primeiro o cheiro.
64) B
torneira fechada torneira aberta
(1) H2
9 atm . V = P . 3VP = 1 atm
(2) HePtotal = PH2
+ PHe
9 atm . V = P . 3VP = 3 atm
Ptotal = 1 atm + 3 atm Ptotal = 4 atm
65) A
VVA
B
= molmol
B
A
V
VH
O
2
2
= mol
molO
H
2
2
V
VH
O
2
2
= 322
g molg mol
//
V
VH
O
2
2
= 16 ⇒ V
VH
O
2
2
= 4
5
2
LVO
/ min = 4
VO2 = 5
4L / min
VO2 = 1,25 L/min
Química B 11
GABARITO
66) Soma dos mol: 2 + 4 + 4 = 10 mol
Fração molar de N2: 210
= 0,2
Fração molar de O2: 410
= 0,4
Fração molar de H2: 410
= 0,4
Pressão total: P . V = n . R . T P . 22 = 10 . 0,082 . 273 P = 223 86
22, = 10 atm
67) H, He, Ne e N
Para fazer o balão voar, deve-se usar um gás que seja menos denso que o ar atmosférico (78% N2 e 21% O2). Os gases em questão, puros, podem ser H, He, Ne e N (gases de menor massa molar).
68) A
De acordo com a Lei de Boyle-Mariotte, sob tempe-ratura constante, o produto da pressão e do volume de uma massa gasosa é constante, sendo, portanto, inversamente proporcionais. Maior volume, menor pressão.
69) C
Com o volume reduzido à metade, o número de cho-ques (colisões) entre as moléculas aumenta.
70) a) Aumento da temperatura: 27 °C 57 °C 300 K 330 K
Aumento de pressão: 1 atm x
x = 330300
= 1,1 atm
b) Após a saída da tampa, um novo equilíbrio será estabelecido e a pressão na garrafa ficará igual à pressão atmosférica: 1 atm.
71) a) Hidrogênio Prótio Hidrogênio Deutério
11H 1
2H
massa: 1 µ massa: 2 µ relação: 1
2b) Como deutério tem o dobro da massa: 0,090 . 2 = 0,180 g/L
72) E
Cálculo da densidade de cada gás: d = mV
Ar: d = 4025
= 1,6 g/L
CO2: d = 4425
= 1,76 g/L
NH3: d = 1725
= 0,68 g/L
CH4: d = 1625
= 0,64 g/L
Considerando a densidade do ar = 1,2 g/L A poderia conter os gases menos densos: NH3 e CH4
B poderia conter os gases mais densos: Ar e CO2
Dentre as opções possíveis: A → CH4 B → Ar
73) D
a) Certa. 1 L . 20 9100, = 0,209 L de O2
b) Certa. 1 mol de ar terá 20,9 % mol de O2 = 0,209 molc) Certa. 1 mol de O2 → 32 g 0,209 mol → x x = 6,7 g
d) Errada. A porcentagem em massa não é a mesma que em volume, pois a densidade dos gases não é igual a 1. Cada gás da atmosfera tem uma massa molar diferente, mas o volume ocupado depende do número de moléculas.
e) Certa. O percentual continuará sendo de 20,9%.
74) B
Enquanto houver liquido em equilíbrio com vapor, a pressão da fase gasosa será constante (pressão de vapor) – I incorreta;
Com o aumento do volume, o produto pressão x volume aumenta – II correta;
Quando todo o líquido vaporizar, o produto (pressão x volume) permanecerá constante, de acordo com a Lei de Boyle para transformações isotérmicas de amostra gasosa – III correta.
75) Certa
1 mol de O2 nas CNTP → 32 g . 20,9% = 6,7 g
Química B12
GABARITO
76) D
127 °C = 400 KP . V = n . R . T2 . 16,4 = n . 0,082 . 40032,8 = n . 32,8 ⇒ n = 1 mol
a) Errada. 1 mol H2 _______ _ 2 g
5 mol _______ _ 10 gb) Errada. 1 mol CH4
_______ _ 16 g 1,5 mol _______ _ 24 gc) Errada. 1 mol C2H6
_______ _ 30 g 1,5 mol _______ _ 45 gd) Certa. 1 mol SO2
_______ _ 64 ge) Errada. 1 mol C2H2
_______ _ 26 g 3 mol _______ _ 78 g
77) a) Variação de volume: 34
44
ou: 0,75 → 1 300 K → T2
T2 = 3000 75,
= 400 K
Variação: 400 – 300 k = 100 K
b) d1 = mV
1
1
d2 = mV
2
2
d1 = m1
34
d2 = m2
44
m1 = d1 . 34
m2 = d2
Como as massas são iguais, m1 = m2
d1 . 34
= d2
d1 = d2
34
d1 = d2 . 43
ou dd
1
2 = 4
3
78) B
Volume e temperatura são diretamente proporcionais.Supondo volume = 1 L: +3
4
V1 1 x V2
1 + 34
= 4 34+ =
74
79) B
1 – Descobrir o número de mol de H2: P . V = n . R . T 2 . 0,56 = n . 0,082 . 273 1,12 = n . 22,386 n = 0,05 mol
2 – Fazer a proporção: Zn → H2
65,4 g _______ _ 1 mol x g _______ _ 0,05 mol x = 3,27 g
80) a) d = 0,81 g/cm3
0,81 g _______ _ 1 cm3
x g _______ _ 1000 cm3 (1 L) x = 810 g
b) P . V = n . R . T P . 30 = 28,9 . 0,082 . 300
P = 7116430,
P = 23,72 atm
* 1 mol de N2 _______ _ 28 g
x _______ _ 810 g x = 28,9 mol