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Química Cuantitativa
La masa atómica es el promedio de la distribución de los isótopos naturales de un elemento.
Las masas atómicas se miden en unidades de masa atómica (uma)
1 uma = 1 gr
Qué es Masa Atómica?
Qué es un Mol?
Un mol es la unidad fundamental para medir la cantidad de materia
Una mol de sustancia, contiene 6,022 x 1023
entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas)
1 mol = 6,022 x 1023 entidades elementales
Qué es un Mol?
La masa en gramos de una mol se conoce como masa molar.
La masa molar se da en g/mol
La masa molar de un elemento es equivalente a su masa atómica
Masa Molar
http://www.youtube.com/watch?v=pbN2Qvh5ORI&feature=related
Virtual Resource
1 mol de C = 12 g/mol de C = 6,022 x 1023 átomos de C
1 mol de Cl = 35,5 g/mol de C = 6,022 x 1023 átomos de Cl
¿Cuántos gramos hay en un átomo de carbono?
Ejemplos
1 mol de C = 12 g/mol de C = 6,022 x 1023 átomos de C
1 mol de Cl = 35,5 g/mol de C = 6,022 x 1023 átomos de Cl
¿Cuántos gramos hay en un átomo de carbono?
Ejemplos
¿Cuántas moles hay en un 6,46 g de carbono?
Ejemplos
La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula
Masa Molecular
La masa molecular del agua H2O es la siguiente:
H = 1,00 uma X 2 = 2,00 uma
O = 16,00 uma X 1 = 16,00 uma
H2O = 18,00 uma
La masa molar de un compuesto es equivalente a su masa molecular
Ejercicios
¿Cuántos moles de CH4 hay en 6,07 g de CH4?
Ejercicios
La composición porcentual es el porcentaje en masa (masa %), de cada elemento presente en un compuesto.
Composición Porcentual
Ejemplo:
Determina la composición porcentual del óxido de dinitrógeno, N2O.
¿Cuál es la composición porcentual del carbonato de potasio, K2CO3?
Composición Porcentual
La fórmula empírica representa la proporción mas simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico.
Fórmula Empírica
Procedimiento:
¿Cómo calcular la Fórmula Empírica?
Porcentaje de Masa
Moles de cada elemento
Proporciones de moles de los elementos
Fórmula Empírica
Convertir a gramos y calcular el número de moles
Dividir entre el número
de moles mas
pequeño
Cambiar a subíndices
enteros
La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula.
Fórmula Molecular
Ejemplo:
La fórmula empírica del ácido ascórbico es C3H4O3 . Determine su fórmula molecular, sabiendo que su masa molar es de 176,12g.
Fórmula Molecular
Ejercicio:
La melamina, que se usa para elaborar artículos de plástico, como platos y juguetes, contiene 28,57% de Carbono, 4,80% de Hidrógeno y 66,64% de Nitrógeno. Si la masa molar es de 126,13g. ¿Cuál es la fórmula molecular de la melamina?
Fórmula Molecular
La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
Los coeficientes en una reacción química se pueden interpretar como el número de moles de cada sustancia.
Estequiometría
La cantidad total de materia de los reactivos es igual a la cantidad de materia de los productos.
Calcula la masa total de reactivos y productos para la siguiente ecuación:
2Ag + S Ag2S
Ley de Conservación de la Masa
1. Escribir la ecuación balanceada de la reacción.
2. Convertir la cantidad de reactivo a número de moles.
3. Utilizar la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el número de moles del producto formado.
4. Convertir las moles del producto en gramos (u otras unidades) de producto.
Método para resolver problemas de Estequiometría
La degradación de la glucosa esta dada mediante la ecuación:
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
Si una persona consume 856g de C6H12O6 durante cierto período, ¿cuál será la masa de CO2
producida?
Método para resolver problemas de Estequiometría
