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8/18/2019 Quimica Del Etano
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EtanoEl etano (del griego aither éter , y el sufijo -ano) es un hidrocarburo alifático alcano condos átomos de carbono, de fórmula C2H6 En condiciones normales es gaseoso y une!celente combustible "u #unto de ebullición está en $%% &C
"e encuentra en cantidad a#reciable en el gas natural
Índice
'ocultar
• Es#ecificaciones técnicas del etano
o *ncendios
o 2E!#losión
o +errames y fugas
o -E!#osición
o ./lmacenamiento
• 20eferencias
• +1éase también
• -Enlaces e!ternos
Especificaciones técnicas del etano'editar *C"C 3266 C/"4-$%-$3 5 3+. CE 63$33+$33$7
El gas se me8cla bien con el aire, se forman fácilmente me8clas e!#losi9as El etano tiene un#oder calor:fico inferior y su#erior igual a 2,2 y 2+,- ;
Incendios'editar
E!tremadamente inflamable ?ol9os, dió!ido de carbono Cortar el suministro@ si no es #osibley no e!iste riesgo #ara el entorno #ró!imo, deje Aue el incendio se e!tinga #or s: mismo
Explosión'editar
>as me8clas gas=aire son e!#losi9as En caso de incendio mantener fr:a la botella #or
#ul9eri8ación con agua Combatir el incendio desde un lugar #rotegido
Derrames y fugas'editar
E9acuar la 8ona de #eligro, consultar a un e!#erto 1entilación o 9erter nunca chorros deagua sobre el l:Auido (?rotección #ersonal adicional eAui#o autónomo de res#iración)
Exposición'editar
• El l:Auido #uede #roducir congelación
https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griegohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_alif%C3%A1ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_alif%C3%A1ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_naturalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Especificaciones_t.C3.A9cnicas_del_etanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Incendioshttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Explosi.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Derrames_y_fugashttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Exposici.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Almacenamientohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=2https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=3https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=5https://es.wikipedia.org/wiki/%C3%89ter_(f%C3%ADsica)https://es.wikipedia.org/wiki/Hidrocarburo_alif%C3%A1ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Alcanohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Carbonohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3genohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gashttps://es.wikipedia.org/wiki/Combustiblehttps://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Grado_Celsiushttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_naturalhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Especificaciones_t.C3.A9cnicas_del_etanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Incendioshttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Explosi.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Derrames_y_fugashttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Exposici.C3.B3nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Almacenamientohttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Referenciashttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#V.C3.A9ase_tambi.C3.A9nhttps://es.wikipedia.org/wiki/Etano#Enlaces_externoshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=1https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=2https://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbonohttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=3https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=4https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=5https://es.wikipedia.org/wiki/Idioma_griego
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• /sfi!iante sim#le
• ?iel En contacto con el l:Auido congelación
• Bjos En contacto con el l:Auido congelación
Almacenamiento'editar / tem#eratura ambiente, el etano es un gas inflamable, #or lo cual #ara almacenarlo, hay Auemantener en lugar fr:o
• ;etano
• ?ro#ano
• utano
• ?entano
• He!ano
• He#tano
• Bctano
• ecano
• ,,$tribromoetano
• ,,2,2$tetrabromoetano
Etano. Compuesto Orgánico producto del enlace entre el Carbono e Hidrógeno,
cuyá fórmula Química es C2H6, es elalcano más sencillo que puede existir en
diferentes conformaciones donde cada uno de losátomos dehidrógeno está unido
al de carbono por medio de un enlace covalente. Pertenece a
loshidrocarburosaromáticos, es el segundo miembro de la serie de losalcanos o
serie parafínica (que tiene poca afinidad).
Contenido
[ocultar]
• 1 Propiedades
https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=6https://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Propanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Butanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pentanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hexanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Heptanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Octanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Decano_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/1,1,1-tribromoetanohttps://es.wikipedia.org/wiki/1,1,2,2-tetrabromoetanohttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/%C3%81tomohttp://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3genohttp://www.ecured.cu/Hidrocarburoshttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/Etanohttp://www.ecured.cu/Etano#Propiedadeshttps://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Etano&action=edit§ion=6https://es.wikipedia.org/wiki/Metanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Propanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Butanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Pentanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Hexanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Heptanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Octanohttps://es.wikipedia.org/wiki/Decano_(qu%C3%ADmica)https://es.wikipedia.org/wiki/1,1,1-tribromoetanohttps://es.wikipedia.org/wiki/1,1,2,2-tetrabromoetanohttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/%C3%81tomohttp://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3genohttp://www.ecured.cu/Hidrocarburoshttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/Etanohttp://www.ecured.cu/Etano#Propiedades
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o 1.1 Físicas
o 1.2 Químicas
o 1.3 Misceláneas
• 2 Obtención
• 3 Usos
• 4 Pormenorizaciones técnicas
• 5 Riesgos
•
6 Enlaces Externos
• 7 Fuentes
Propiedades
Físicas
Es ungas incoloro atemperatura ambiente, más ligero que elaire, inflamable. En
su fase sólida su punto de fusión se encuentra en los -183.3 °C y -88 °C y su calorlatente de fusión (1,013 bar, en el punto triple) es decir en los 94.977 kJ/kg. En su
fase líquida su densidad del líquido (1.013 bar en el punto de ebullición) de 546.49
kg/m3, su equivalente Líquido/Gas (1.013 bar y 15 °C (59 °F)) 432 vol/vol, punto
de ebullición (1.013 bar) : -88.7 °C y su calor latente de vaporización (1.013 bar en
el punto de ebullición) en los 488.76 kJ/kg, presión de vapor (a 21 °C o 70 °F)
factor de compresibilidad (1.013 bar y 15 °C (59 °F)): 0.9912 conductividad térmica
(1.013 bar y 0 °C (32 °F)) : 18 mW/(m.K) y solubilidad en agua (1.013 bar y 20 °C
(68 °F)) : 0.052 vol/vol y temperatura de auto-ignición : 515 °C
Químicas
Su estructura es única ya que existe una sola manera de unir
losátomos decarbono en estasmoléculas pero presenta conformaciones. Su
peso molecular es de 30.069 g/mol. No se ve afectado por ácidos o bases fuertes
ni por oxidantes como elpermanganato.
http://www.ecured.cu/Etano#F.C3.ADsicashttp://www.ecured.cu/Etano#Qu.C3.ADmicashttp://www.ecured.cu/Etano#Miscel.C3.A1neashttp://www.ecured.cu/Etano#Obtenci.C3.B3nhttp://www.ecured.cu/Etano#Usoshttp://www.ecured.cu/Etano#Pormenorizaciones_t.C3.A9cnicashttp://www.ecured.cu/Etano#Riesgoshttp://www.ecured.cu/Etano#Enlaces_Externoshttp://www.ecured.cu/Etano#Fuenteshttp://www.ecured.cu/Gashttp://www.ecured.cu/Temperaturahttp://www.ecured.cu/Airehttp://www.ecured.cu/Calorhttp://www.ecured.cu/Calorhttp://www.ecured.cu/%C3%81tomoshttp://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Mol%C3%A9culashttp://www.ecured.cu/Permanganato_de_potasiohttp://www.ecured.cu/Permanganato_de_potasiohttp://www.ecured.cu/Etano#F.C3.ADsicashttp://www.ecured.cu/Etano#Qu.C3.ADmicashttp://www.ecured.cu/Etano#Miscel.C3.A1neashttp://www.ecured.cu/Etano#Obtenci.C3.B3nhttp://www.ecured.cu/Etano#Usoshttp://www.ecured.cu/Etano#Pormenorizaciones_t.C3.A9cnicashttp://www.ecured.cu/Etano#Riesgoshttp://www.ecured.cu/Etano#Enlaces_Externoshttp://www.ecured.cu/Etano#Fuenteshttp://www.ecured.cu/Gashttp://www.ecured.cu/Temperaturahttp://www.ecured.cu/Airehttp://www.ecured.cu/Calorhttp://www.ecured.cu/%C3%81tomoshttp://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Mol%C3%A9culashttp://www.ecured.cu/Permanganato_de_potasio
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Misceláneas
De las infinitas conformaciones que se pueden obtener por giro del
enlacecarbono-carbono, destacan por su importancia las conformaciones
alternada la eclipsada.
Obtención
Por lo general se obtiene mediante una hidrogenación del carbono odióxido de
carbono, mediante la reacción del carburo dealuminiocon el agua. Es posible
encontrarlo de forma natural en las minas de carbón en estado gaseoso. y en los
productos secundario del proceso de refinado delpetróleo.
UsosEl etano se emplea en la fabricación de compuestos intermedios de la síntesis
orgánica; por ejemplo el etano produce el cloruro de etileno por cloración. Como
mezcla con la gasolina con el objetivo de un aumento del octanage de lagasolina.
El etano es un excelentecombustible automotriz y en forma de anhidro tiene un
poder calorífero inferior 21,2 y superior de 23,4 mega joules por litro contra 30,1 y
34,9 mega joules por litro de gasolina común.
Hasta1988, los avances se realizaron por la industria automovilística (GM, Ford,
Volskwagen, Fiat) para sistemas carburados; actualmente, se encuentran
disponibles para todos los motores con sistemas a inyección electrónica.
Pormenorizaciones técnicas
• Mezclas gas/aire son explosivas
• Extremadamente inflamable
• Derrames y fugas
Riesgos
• Ingestión:Náusea,vómitos,hemorragias internas.
http://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://www.ecured.cu/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://www.ecured.cu/Aluminiohttp://www.ecured.cu/Petr%C3%B3leohttp://www.ecured.cu/Gasolinahttp://www.ecured.cu/Combustiblehttp://www.ecured.cu/1988http://www.ecured.cu/N%C3%A1useahttp://www.ecured.cu/V%C3%B3mitoshttp://www.ecured.cu/Hemorragiahttp://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://www.ecured.cu/Di%C3%B3xido_de_carbonohttp://www.ecured.cu/Aluminiohttp://www.ecured.cu/Petr%C3%B3leohttp://www.ecured.cu/Gasolinahttp://www.ecured.cu/Combustiblehttp://www.ecured.cu/1988http://www.ecured.cu/N%C3%A1useahttp://www.ecured.cu/V%C3%B3mitoshttp://www.ecured.cu/Hemorragia
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• Inhalación: Incremento en la frecuencia cardíaca y de respiración. Dolores
decabeza, cambio de humor, confusión. Peligro, riesgo de paro cardíaco en
casos graves.
•
Piel: Daño debido a la exposición del líquido criogénico.
QUIMICA DEL PROPANO
Propano. es unalcano formado por 3átomos decarbono y 8 átomos
dehidrógeno, su fórmula es C3H8, en 1910 se identificó como
componentevolátil en lagasolina, por el Dr.Walter Snelling de la oficina de minas
deEstados Unidos.
Contenido
[ocultar]
• 1 Propiedades físicas y químicas
• 2 El propano como combustible alternativo
o 2.1 Ventajas del vehiculo a propano
• 3 Obtención
• 4 Aplicaciones
• 5 Fuentes
Propiedades físicas y químicas
En condiciones normales;
• Es un gas.
• Incoloro y fácilmente inflamable.
• Olor fuerte, parecido al de los disolventes.
• Momento dipolar 0.08 D.
http://www.ecured.cu/Cabezahttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/%C3%81tomoshttp://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3genohttp://www.ecured.cu/index.php?title=Vol%C3%A1til&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Gasolinahttp://www.ecured.cu/index.php?title=Walter_Snelling&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Estados_Unidoshttp://www.ecured.cu/Propanohttp://www.ecured.cu/Propano#Propiedades_f.C3.ADsicas_y_qu.C3.ADmicashttp://www.ecured.cu/Propano#El_propano_como_combustible_alternativohttp://www.ecured.cu/Propano#Ventajas_del_vehiculo_a_propanohttp://www.ecured.cu/Propano#Obtenci.C3.B3nhttp://www.ecured.cu/Propano#Aplicacioneshttp://www.ecured.cu/Propano#Fuenteshttp://www.ecured.cu/Cabezahttp://www.ecured.cu/Alcanoshttp://www.ecured.cu/%C3%81tomoshttp://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3genohttp://www.ecured.cu/index.php?title=Vol%C3%A1til&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Gasolinahttp://www.ecured.cu/index.php?title=Walter_Snelling&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Estados_Unidoshttp://www.ecured.cu/Propanohttp://www.ecured.cu/Propano#Propiedades_f.C3.ADsicas_y_qu.C3.ADmicashttp://www.ecured.cu/Propano#El_propano_como_combustible_alternativohttp://www.ecured.cu/Propano#Ventajas_del_vehiculo_a_propanohttp://www.ecured.cu/Propano#Obtenci.C3.B3nhttp://www.ecured.cu/Propano#Aplicacioneshttp://www.ecured.cu/Propano#Fuentes
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• Punto de ebullición de - 42.1 °C.
• Punto de fusión de - 187.65 °C.
• El propano quema con una llama amarillenta que libera ciertas cantidades
dehollín.
• El gas propano mezclado con aire puede ser explosivo.
El propano como combustible alternativo
El propano ha sido usado como combustible automotor desde 1913. Hoy es el
combustible alternativo más popular en el mundo con más de 4.000.000 de
vehículos funcionando. EnEstados Unidos hay más de 300.000 vehículos a
propano que utilizan más de 2.000 millones de litros de combustible automotor de
emisiones limpias por año y representa el 66% de todos los vehículos de
combustibles alternativos y el 77% de todos los combustibles alternativos
utilizados.
El propano se surte a un promedio de entre 40 a 70 litros por minuto. Más rápido
que lanafta y eldiesel. Para el propano todas las cargas son rápidas.
El propano tiene la eficiencia volumétrica más alta de todos los combustibles
alternativos por lo que ofrece tanques de menores medidas para alcanzar mayor
rango de recorrido permitiendo más carga útil que cualquier otro combustible.
Ventajas del vehiculo a propano
• Ahorro de Espacio: La capacidad de ser guardado a bordo como un líquido
permite a los vehículos llevar la misma cantidad de combustible en el espacio
equivalente de los combustibles tradicionales.
• Rango: La distancia recorrida es comparable a la de la nafta y mejor que
cualquier otro combustible alternativo.
• Velocidad de carga: Al ser surtido como líquido el propano es comparable
con el de la nafta. La capacidad de carga puede llegar hasta los 70 litros por
minuto.
• Costo de conversión: Más bajo que otros combustibles alternativos.
http://www.ecured.cu/index.php?title=Holl%C3%ADn&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Estados_Unidoshttp://www.ecured.cu/index.php?title=Nafta&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/index.php?title=Nafta&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Gas%C3%B3leohttp://www.ecured.cu/index.php?title=Holl%C3%ADn&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Estados_Unidoshttp://www.ecured.cu/index.php?title=Nafta&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Gas%C3%B3leo
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Obtención
El propano es obtenido del gas natural o de los gases de los procesos de cracking
producidos en las instalaciones petroquímicas, es un subproducto del
procesamiento del gas natural y de la refinación del petróleo.
Aplicaciones
• Se emplea como combustible, para uso doméstico, comercial y también en
industrias, para hornos, secadoras, calderas.
• Como combustible en motores de combustible interno y en turbinas de gas
para generación de electricidad.
• En la industria química es uno de los productos usados para la síntesis del
propeno
• Como gas refrigerante (R290)
• Como gas propulsor en los aerosoles.
D EFIN ICIÓ N D E PROPANO
El propano es un hidrocarburo alifático que dispone de tres átomos de
carbono. Este gas, que deriva del petróleo, cuenta con diversas utilizaciones en el
ámbito de la industria e incluso a nivel hogareño.
Con fórmula química C3H8, el propano forma parte de los alcanos a que
dispone !nicamente de átomos de hidrógeno de carbono vinculados a través
de enlaces simples.
"nodoro e incoloro, el propano fue descubiertoen 1910 como parte de las sustancias volátiles
presentes en la gasolina. #iversos científicos
comenzaron a traba$ar entonces en procesos para
http://definicion.de/propano/http://definicion.de/propano/http://definicion.de/propano/http://definicion.de/petroleo/http://definicion.de/atomo/http://definicion.de/atomo/http://definicion.de/propano/http://definicion.de/petroleo/http://definicion.de/atomo/
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licuar el gas convertirlo en un combustible !til, susceptible de ser
comercializado.
El propano puede obtenerse a partir de distintos procedimientos petroquímicos o
incluso a partir del gas natural. El propano es explosivo en ciertas condiciones
en contacto con determinadas sustancias, por lo que su producción,
comercialización uso deben realizarse con mucha precaución.
%demás de todo lo e&puesto, no podemos olvidar el hecho de que el propano se
utiliza de manera frecuente en los siguientes ámbitos'
(#entro del hogar, para la calefacción, para la cocción de alimentos para obtener
agua caliente.
(% nivel empresarial, es mu demandado para los invernaderos, para la crianza de
los animales en las gran$as e incluso en instalaciones turísticas tales como los
hoteles.
Cuando se emplea como combustible, el propano debe generar una llama
totalmente de color azul. )i la llama se vuelve ro$a, naran$a o amarilla, es un
síntoma de una combustión deficiente , por lo tanto, peligrosa.
*a inhalación de propano puede provocar desde sopor hasta la pérdida
de conciencia. )i el gas se encuentra en estado líquido, puede
generar congelación en la piel. En ambos casos, se necesita de atención médica
para evitar daños maores en lasalud.
En multitud de hogares en el mundo se utiliza como combustible el propano no
sólo para calentar las estancias mediante distintos dispositivos sino también para
poder conseguir que funcionen las cocinas. +o obstante, tiene un duro competidor,
el butano, que también realiza sus mismas labores.
En ese caso, a los usuarios se les plantea una duda' es me$or el butano o el
propano- En ese caso, para conseguir una respuesta clara contundente, lo que
deben tener en consideración son los aspectos en contra a favor de cada uno'
http://definicion.de/gas/http://definicion.de/gas/http://definicion.de/conciencia/http://definicion.de/saludhttp://definicion.de/saludhttp://definicion.de/gas/http://definicion.de/conciencia/http://definicion.de/salud
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(El butano ofrece maor autonomía en una misma botella, a que pesa menos ,
por tanto, se puede cargar más cantidad de ese que en un idéntico envase de
propano.
(*as bombonas en las que se vende el butano son menos pesadas, por lo que es más
fácil mane$arlas transportarlas.
(El propano, por su parte, tiene como punto a favor el hecho de que ofrece una
potencia a la que el butano no puede llegar. #e ahí que en ciertos electrodomésticos
sea indispensable el uso del propano para que puedan funcionar correctamente.
(+o ha que pasar por alto tampoco que la instalación que requiere un sistema de
butano es mucho más sencilla económica que la del propano.
Cabe destacar que el propano suele combinarse con butano cuando se emplea
como combustible. ambién puede emplearse en aerosoles o para la refrigeración
de diversos equipos industriales