Quimica General- Civil

DAQUI PRÁCTICAS DE QUÍMICA

M.Cs.Lic Irma Mostacero Castillo Ing. Hugo Mosqueira Estraver 1

Se presentan a continuación las pautas para la presentación de informes que deben ser

elaborados en el desarrollo de los laboratorios.

1. Encabezado: la forma de presentación será la siguiente:

Informe de la práctica (coloque el número de práctica)

Nombre de la practica

Materia – Grupo

Fecha de entrega

2. Titulo.

3. Introducción: de no más de una página y contiene la definición del problema a

estudiar que sirva para entender el tema general de la práctica.

4. Objetivo: en un párrafo de no más de 40 palabras

5. Marco teórico: donde se indiquen las definiciones y conceptos necesarios para

comprender la práctica. El marco teórico es además el resultado de la

profundización de los conceptos de la guía de laboratorio y de la sección de

búsqueda de información.

6. Materiales y reactivos: en él se listan los materiales a utilizar y reactivos

utilizados en el trabajo.

7. Diagrama de flujo: en un esquema donde se presenta el procedimiento a

realizar.

8. Hipótesis y resultados esperados: La hipótesis pueden ser entendidas como

las ideas que deseamos comprobar a partir de la definición del problema que se

ha elaborado en la introducción, mientras que los resultados esperados es lo

que creemos que ocurrirá durante el experimento.

9. Tablas de datos y observaciones: el estudiante debe tener diseñada la tabla

donde se registran todos los datos numéricos y cualitativos que se toman en el

laboratorio, además se debe indicar cuales es la variable independiente, la

dependiente y las constantes, si es el caso.

10. Conclusiones: en párrafos breves se plantea el resultado del análisis

PAUTAS GENERALES PARA LA PRESENTACIÓN DE INFORMES DE LABORATORIO



11. Bibliografía: se debe dar la referencia completa: autor(es), fecha de

publicación, título de la publicación y detalles de publicación. Las referencias

deben colocarse en orden alfabético por apellido del primer autor. Use como

modelos los siguientes ejemplos.

PARA ARTÍCULOS:

Würsig, B., J. Guerrero & G. Silber. 1993. Social and sexual behavior of bowhead

whales in fall in the western Arctic: a reexamination of seasonal trends. Marine

Mammal Science 9: 103-111

En este caso la revista es Marine Mammal Science, volumen 9, páginas 103 a la

111.

PARA LIBROS:

Brando, A., H. von Prahl & J.R. Cantera. 1992. Malpelo, Isla Oceánica de

Colombia. Banco de Occidente, Bogotá. (En este caso la editorial es Banco de

Occidente).

Carpenter, R.P; Lyon, D.H & Hasdell, T.A. 2002. Análisis sensorial en el

desarrollo y control de la calidad de alimentos. Acribia. Zaragoza.

PARA PÁGINAS WEB:

Pontes, M. 2001. Arrecifes de Coral, El Estado de los Arrecifes de Coral del

Océano Pacífico. http://marenostrum.org/coralreef/pacific.htm

Si la página no tiene autor coloque Anónimo, si no tiene título coloque Sin

Título; copie la dirección completa; como fecha coloque la de la última

modificación, la cual encuentra en Internet Explorer en Archivo > Propiedades).

BIBLIOGRAFÍA

Panreac Química S.A.2005. Manual de Seguridad en laboratorios Químicos.

Graficas Montaña.S.L. Barcelona España

Chang,R. 2002.Quimica. Editorial McGraw-Hill, Séptima edición, Colombia

Brown T.L., LeMay H.E y Bursten B.E. 1999. Química, la ciencia central. Editorial

Pearson-Prentice Hall, Séptima edición, México.



S T E P H E N H A W K I N G

UN EJEMPLO DIGNO DE IMITAR

El mejor físico del siglo XX, un hombre cuya

capacidad de superación siempre nos debe

fascinar, un hombre que después de 40 años sin

poderse apenas mover, con un cuerpo casi muerto,

ha conseguido dar la vuelta a la física y a la

astronomía. Un hombre con una gran paradoja,

después de que hace 30 años sorprendiera a todo

el mundo científico demostrando con la teoría

cuántica y la de la relatividad que los agujeros

negros emitían radiación, admite que podría estar

equivocado

Toda mi vida, me he sentido fascinada por las grandes preguntas que todos nosotros

nos hemos planteado alguna vez, intentando encontrar respuestas. si ustedes

estimados alumnos, al igual que yo, han mirado alguna vez a las estrellas, e intentado

ser plenamente consistentes de lo que están observando, entonces ustedes también

han comenzado a sorprenderse de lo que hace que el universo exista. Las preguntas

están claras, y son decepcionantemente simples. pero las respuestas siempre han

parecido encontrarse más allá de nuestras capacidades. hasta ahora.

Su vida es digan de lectura y de admiración. Pero lo que más nos debe sorprender es su

capacidad de transmitir pasión. Por ello os dejo unas frases suyas como ejemplo:

¿De dónde venimos? Como comenzó el universo? ¿por qué el universo es cómo

es? ¿cómo acabara?

¿Estamos solos en el universo? "probablemente no"

"Si la raza humana va a continuar otro millón de años, tendremos que ir a

donde nadie ha ido jamás"

"la vida primitiva es muy común y la vida inteligente es más bien rara (...)

Algunos dirían que aun no existe en la tierra"

Y USTEDES QUE OPINAN............!





PRÁCTICA No 01

I. INTRODUCCIÓN

Una de las características del ser humano es la curiosidad, el deseo de conocerse y

saber de todo lo que lo rodea. La curiosidad lo ha llevado a obtener muchos

conocimientos tanto de los objetos que tiene cerca como sobre los más lejanos. Con el

tiempo, las formas y procedimientos de experimentación cambiaron y los científicos

crearon un lugar para buscar respuestas y hacer descubrimientos: El Laboratorio.

En esta guía damos a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que estaremos

utilizando en cada una de nuestras prácticas de Química.

Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o

herramientas de laboratorio, ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlos

adecuadamente y también de llamarlos por su nombre y conocer su utilidad.

A través de las páginas que veremos en esta guía, presentamos información elemental

sobre lo aprendido durante la práctica de laboratorio así como también profundizamos

y damos explicaciones sencillas y de gran importancia sobre cada proceso que se lleva

a cabo químicamente en los experimentos realizados.

NORMAS DE SEGURIDAD Y PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO



Sabemos que la mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los

conocimientos teóricos, de manera que podamos enriquecer y fortalecer nuestra

experiencia en el amplio mundo de la química.

“Señor estudiante un comportamiento irresponsable con las normas de

seguridad en el laboratorio puede ser muy perjudicial para su persona y la de

sus compañeros”

II. OBJETIVOS

Hacer que la salud y la seguridad sean parte integral e importante de la clase y

de la formación profesional del estudiante.

Establecer un ambiente de trabajo y aprendizaje seguro y saludable en el

laboratorio

Preservar nuestro medio ambiente con miras a un desarrollo sostenible

III. DISPOSICIONES GENERALES

Docentes y estudiantes deberán cumplir el manual de seguridad en el

laboratorio.

Transcurridos quince minutos de la iniciación de la práctica no se permitirá el

acceso de estudiantes al laboratorio.

Las práctica de laboratorio no se realizará sin la presencia del docente.

Los estudiantes que incumplan el presente reglamento, serán expulsados de ella

y estarán impedidos de presentarla.

En ninguna circunstancia ingiera alimentos o tome bebidas en el laboratorio.

Compórtese de manera adecuada , no corra, juegue o haga bromas en el

laboratorio.

Los estudiantes no podrá recibir visitas de otras personas ajenas al laboratorio,

mientras esté realizando su práctica.

IV. SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

Cuando se trabaja en el laboratorio existe el peligro potencial de un ACCIDENTE, en

virtud de las sustancias y elementos que se utilizan y la posibilidad de cometer algún

error al realizar un experimento.



SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO= ACCIDENTE

Por eso, cuando se trabaja en el laboratorio, deben tenerse presente una serie de reglas

o consejos que disminuyan y en algunos casos lograr evitar los accidentes.

Como primera regla y para empezar a trabajar:

El lugar de trabajo debe estar en orden:

Antes de iniciar la práctica los alumnos deben informar al docente si sufre de alguna

alergia o sensibilidad a los reactivos químicos conocida.

Notifique al Docente antes de iniciar la práctica si usa lentes de contacto. Si es

necesario cambie sus lentes por gafas durante el período de laboratorio, recuerde que

algunos gases pueden cambiar el pH y alterar la química de sus lentes o pueden quedar

atrapados entre la córnea y el lente y afectar la superficie del ojo.

Es recomendable tener en cuenta siempre estas REGLAS /CONSEJOS:

1. Indicaciones.

Sigan todas las instrucciones que le han sido dadas

2. Estudie cada experiencia antes de clase.

Esta manera de proceder no sólo le ahorrará tiempo sino que evitará errores

y accidentes innecesarios.

3. Seguridad de sus compañeros.

Considere la seguridad de sus compañeros. El laboratorio es un lugar para

trabajar con seriedad.

4. Comunicar los accidentes: Al Docente o al asesor de prácticas de laboratorio

5. Remueva las manchas húmedas o los derrames producidos en su área de trabajo lo

más rápidamente posible .

Vertido de sustancias.

Calentamiento de tubos de ensayo.

Calentamiento de líquidos en tubos de ensayo.



6. No inhale, pruebe o huela productos químicos si no está debidamente informado

Líquidos volátiles

Recipientes con grandes volúmenes de sustancias peligrosas

Preparación de ácidos diluidas

Sustancias corrosivas

7. Evite el contacto de los reactivos con la piel.

8. Etiquete claramente todos los vasos y recipientes que use

Trabajo con vidrio

Tapones de goma en material quebradizo

9. Nunca comer beber o fumar

10. Cuando trabaje con líquidos volátiles asegúrese que las ventanas estén abiertas y

que el extractor este en funcionamiento

11. Acceso al laboratorio

Pelo largo amarado

No use sandalias o zapatos abiertos

Mantenga sus objetos personales como bolsos, sacos etc. guardados, no los

deje sobre las mesas de trabajo

12. Nunca calentar en sistemas cerrados

13. Por ningún motivo pipetee reactivos con la boca, use los instrumentos adecuados

Armado de equipos

Primeros auxilios

14. Es una excelente práctica lavar sus manos regularmente mientras trabaja en el

laboratorio.

15. Después de terminar la práctica, debe limpiar su sitio de trabajo, dejarlo organizado

y limpio y lavarse las manos antes de salir del laboratorio.

16. Apuntes en un cuaderno no en fragmentos de hojas.

17. Las facilidades de protección de uso obligatorio son:

Bata blanca de mangas largas en dril.

Guantes de caucho según indicaciones del docente.

Gafas de seguridad según indicaciones del docente.

Una Toalla de tela.



Toallas de papel.

Jabón de manos

Sin ellos no puede realizar la práctica.



V. ACERCA DEL MATERIAL Y LOS EQUIPOS

Cuando el estudiante detecte cualquier defecto en el material que le ha sido

entregado para realizar la experiencia, deberá comunicarlo al docente o al

encargado del laboratorio, antes de dar inicio a la práctica.

El estudiante que haga mal uso, dañe o rompa el equipo o los implementos

usados en la práctica deberá reponerlo (s) antes de finalizar el semestre.

El estudiante deberá firmar un recibo que respalda a la deuda. El laboratorio no

expedirá el respectivo visto bueno hasta que no haya sido cancelada la deuda.

Los equipos deben ser entregados al responsable de la práctica en el mismo

estado en que los recibió el estudiante.

Cerciórese que conoce el funcionamiento de los equipos antes de utilizarlos, si

tiene dudas busque asesoría por parte del docente o el asesor encargado del

laboratorio.

Esta totalmente prohibida la entrada de estudiantes al almacén de materiales.

VI. ASISTENCIA Y PREPARACIÓN DE LA PRÁCTICA

Si el estudiante no asiste a la práctica el día señalado, no podrá repetir la

experiencia.

Está prohibido el uso de celulares o cualquier equipo de audio que pueda

distraer al estudiante durante las prácticas de laboratorio.

Al ingresar por primera vez al laboratorio ubique las ventanas, los equipos de

ventilación, los equipos de iluminación, salidas de emergencia de cada área de

trabajo.

El estudiante debe conocer dónde está el extintor



VII. MANIPULACIÓN DEL VIDRIO

Para insertar tubos de vidrio en tapones o mangueras humedezca el tubo y el

agujero con agua o silicona y protéjase las manos con la toalla de tela.

El vidrio caliente debe dejarse apartado encima de una plancha o sobre la mesa

de madera hasta que se enfríe. Desafortunadamente, el vidrio caliente no se

distingue del frío; si tiene duda, use unas pinzas.

No use nunca equipo de vidrio que esté agrietado o roto

VIII. DISPOSICIÓN DE RESIDUOS

Nunca se deben arrojar residuos al vertedero a menos que se especifique cómo

y cuándo puede hacerlo.

Los productos químicos tóxicos se desecharán en contenedores especiales para

este fin. No tire directamente al vertedero productos que reaccionen con el agua

(sodio, hidruros, amiduros, halogenuros de ácido), o que sean inflamables

(disolventes), o que huelan mal (derivados de azufre), o que sean lacrimógenos

(halogenuros de benzilo, halocetonas), o productos que sean difícilmente

biodegradables polihalogenados, cloroformo.

La disposición apropiada de residuos de laboratorio que viene descrita en los

reactivos se debe consultar y tener disponible.

Los materiales sólidos se disponen en un recipiente diferente a la papelera.

Si se rompe un material de vidrio deposítelo en un contenedor para vidrio, no

en una papelera por que puede causar accidentes al personal de aseo.



IX. EN CASO DE FUEGO EN EL LABORATORIO.

En caso de fuego en el laboratorio: se conservara la calma y se desalojara

rápidamente.

Si el fuego es pequeño, se retiran rápidamente los reactivos cercanos y se utiliza

el extinguidor, nunca utilice agua para apagar un fuego producido por

disolventes químicos.

Si se incendia la ropa, grite inmediatamente para pedir ayuda. Estírese en el

suelo y ruede sobre sí mismo para apagar las llamas. No corra

Es su responsabilidad ayudar a alguien que se esté quemando hágale rodar por

el suelo.

No utilice nunca un extintor sobre una persona.

Una vez apagado el fuego, mantenga a la persona tendida, procurando que no se

enfríe y proporciónele asistencia médica.



X. EN CASO DE ACCIDENTE

Cualquier accidente debe ser reportado inmediatamente al monitor o al

profesor.

Los productos químicos que se hayan vertido sobre la piel han de ser lavados

inmediatamente con agua corriente abundante, como mínimo durante 15

minutos. Es necesario sacar toda la ropa contaminada a la persona afectada lo

antes posible mientras esté bajo la ducha. Recuerda que la rapidez en el lavado

es muy importante para reducir la gravedad y la extensión de la herida.

Se debe proporcionar asistencia médica a la persona afectada.

Los cortes producidos por la rotura de material de cristal son un riesgo común

en el laboratorio.

Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua corriente, durante 10

minutos como mínimo. Si son pequeños y dejan de sangrar en poco tiempo,

lávalos con agua y jabón y tápalos con una venda o apósito adecuados. Si son

grandes y no paran de sangrar, requieren asistencia médica inmediata.

Corrosiones en la piel por ácidos: Corte lo más rápidamente posible la ropa.

Lave con abundante agua corriente la zona afectada. Neutralice la acidez con

bicarbonato sódico durante 15-20 minutos. Saque el exceso de pasta formada,

seque y cubra la parte afectada con aceite para la piel.

Por álcalis: Lave la zona afectada con abundante agua corriente y aclárala con

una disolución saturada de ácido bórico o con una disolución de ácido acético al

1%. Seque y cubra la zona afectada con una pomada de ácido tánico.

Corrosión en los ojos: En este caso el tiempo es esencial (menos de 10

segundos). Cuanto antes se lave el ojo, menos grave será el daño producido.

Lave los dos ojos con abundante agua corriente durante 15 minutos como

mínimo. Es necesario mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para

facilitar el lavado debajo de los párpados. Es necesario recibir asistencia médica,

por pequeña que parezca la lesión.

Ingestión de productos químicos. Antes de actuar pida asistencia médica.



Si el paciente está inconsciente, póngalo en posición inclinada, con la cabeza de

lado, y colóquele la lengua hacia fuera. Si está consciente, manténgalo apoyado

No le dejé sólo.

No le de bebidas alcohólicas precipitadamente sin conocer la identidad del

producto ingerido. El alcohol en la mayoría de los casos aumenta la absorción de

los productos tóxicos.

No provoque el vómito si el producto ingerido es corrosivo

Inhalación de productos químicos. Conduzca inmediatamente la persona

afectada a un sitio con aire fresco. Requiere asistencia médica lo antes posible.

El oxígeno se ha de administrar únicamente por personal entrenado. Trate de

identificar el vapor tóxico.

Tenga siempre a mano y lista la composición del reactivo toxico y el grado de

toxicidad

Recuerde la forma más rápida de llegar al servicio médico de la universidad.

La dirección de los centros de atención hospitalaria más cercanos.

No olvide llevar el frasco que causo el accidente

XI. SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD

Para la correcta manipulación de los productos peligrosos es imprescindible

que el usuario sepa identificar los distintos riesgos intrínsecos a su

naturaleza, a través de la señalización con los símbolos de peligrosidad

respectivos.

Los símbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones

impresas en fondo anaranjado, utilizados en rótulos o informaciones de

productos químicos. Éstos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de

un producto.

La etiqueta es, en general, la primera información que recibe el usuario y es la

que permite identificar el producto en el momento de su utilización. Todo

recipiente que contenga un producto químico peligroso debe llevar,

obligatoriamente, una etiqueta bien visible en su envase conteniendo:



a) Nombre de la sustancia o del preparado. Incluido, en el caso de los preparados y

en función de la peligrosidad y de la concentración de los distintos componentes, el

nombre de alguno(s) de ellos

b) Nombre, dirección y teléfono del fabricante o importador. Es decir del

responsable de su comercialización.

Ahora se presenta una tabla con los símbolos de peligrosidad y su respectivo

significado:



Ahora se presenta una tabla con los símbolos de peligrosidad y su respectivo

significado:

E Explosivo

Clasificación: Sustancias y preparaciones que reaccionan exotérmicamente también sin oxígeno y que detonan según condiciones de ensayo fijadas, pueden explotar al calentar bajo inclusión parcial. Precaución: Evitar el choque, Percusión, Fricción, formación de chispas, fuego y acción del calor.

F Fácilmente inflamable

Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO son altamente inflamables. Sustancias sólidas y preparaciones que por acción breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego pueden continuar quemándose ó permanecer incandescentes. Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.

F+ Extremadamente inflamable

Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire. Precaución: Mantener lejos de llamas abiertas, chispas y fuentes de calor.

C Corrosivo

Clasificación: Destrucción del tejido cutáneo en todo su espesor en el caso de piel sana, intacta. Precaución: Mediante medidas protectoras especiales evitar el contacto con los ojos, piel y indumentaria. NO inhalar los vapores. En caso de accidente o malestar consultar inmediatamente al médico!.

T Tóxico

Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en pequeña cantidad, pueden conducir a daños para la salud de magnitud considerable, eventualmente con consecuencias mortales. Precaución: evitar cualquier contacto con el cuerpo humano. En caso de malestar consultar inmediatamente al médico. En caso de manipulación de estas sustancias deben establecerse procedimientos especiales!.

T+ Muy Tóxico

Clasificación: La inhalación y la ingestión o absorción cutánea en MUY pequeña cantidad, pueden conducir a daños de considerable magnitud para la salud, posiblemente con consecuencias mortales. Precaución: Evitar cualquier contacto con el cuerpo humano , en caso de malestar consultar inmediatamente al médico!.

http://www.texca.com/picto/GVO03.gif

http://www.texca.com/picto/Gvo04.gif





































O Comburente

Clasificación: (Peróxidos orgánicos). Sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial con sustancias inflamables, producen reacción fuertemente exotérmica. Precaución: Evitar todo contacto con sustancias combustibles. Peligro de inflamación: Pueden favorecer los incendios comenzados y dificultar su extinción.

Xn Nocivo

Clasificación: La inhalación, la ingestión o la absorción cutánea pueden provocar daños para la salud agudos o crónicos. Peligros para la reproducción, peligro de sensibilización por inhalación, en clasificación con R42. Precaución: evitar el contacto con el cuerpo humano.

Xi Irritante

Clasificación: Sin ser corrosivas, pueden producir inflamaciones en caso de contacto breve, prolongado o repetido con la piel o en mucosas. Peligro de sensibilización en caso de contacto con la piel. Clasificación con R43. Precaución: Evitar el contacto con ojos y piel; no inhalar vapores.

N Peligro para el medio ambiente

Clasificación: En el caso de ser liberado en el medio acuático y no acuático puede producirse un daño del ecosistema por cambio del equilibrio natural, inmediatamente o con posterioridad. Ciertas sustancias o sus productos de transformación pueden alterar simultáneamente diversos compartimentos. Precaución: Según sea el potencial de peligro, no dejar que alcancen la canalización, en el suelo o el medio ambiente! Observar las prescripciones de eliminación de residuos especiales.

SISTEMA DE IDENTIFICACIÓN DE RIESGO SEGÚN LA NORMA NFPA 704

Este sistema está constituido por un símbolo en forma

de rombo que informa sobre los peligros para la salud,

la inflamabilidad y la reactividad de las sustancias y

materiales usados comercialmente en distintos

ambientes laborales o de la vida cotidiana. Este

símbolo está destinado a utilizarse en instalaciones

fijas como equipos de procesos químicos, naves de

almacenes, cuartos de almacenamiento, entradas de

laboratorios y materiales que se encuentran

empacados para el transporte o almacenamiento.























XII. CUESTIONARIO.

1. Investigue y explique sobre tipos de reactivos: corrosivos, explosivos y tóxicos.

2. Explique y esquematice símbolos de peligrosidad y su respectivo significado

3. Explique 4 ejemplos de rotulación de reactivos: sólido, líquido y gas indicando

sus características.

4. Lea atentamente las normas de seguridad en el laboratorio, seleccione 10 de

ellas y explique la importancia de cada una.

5. Investigue sobre los primeros auxilios en el laboratorio que debe tener en

cuenta para el desarrollo de sus prácticas.

Nunca consideres el estudio como una obligación, sino como una

oportunidad para penetrar en el bello y maravilloso mundo del

saber.

ALBERT EINSTEIN



Q u í m i c a d e l u n i v e r s o " L a v i d a "

Todo comenzó hace unos 14.000 millones de

años, con la gran explosión que dio origen al

Universo con las leyes físicas que lo rigen.

Cuando el Universo tenía unos 300.000 años y

unos 4.000 grados de temperatura se produjo

un hecho importantísimo para la química: los

núcleos de hidrógeno, helio, litio y berilio

capturaron los electrones y dieron lugar a los

primeros átomos.

En esta época el Universo era químicamente demasiado pobre como para que se

pudieran formar moléculas complejas relacionadas con la vida. Sin embargo, a medida

que el Universo siguió expandiéndose y enfriándose tuvo lugar un fenómeno

extraordinario y fundamental para la aparición de la vida: la formación de la primera

generación de estrellas. En el interior de estas estrellas se generaron, por primera vez,

los elementos químicos relevantes para la vida, tales como el carbono, el oxígeno, el

nitrógeno y otros elementos minoritarios fundamentales para la formación de los

planetas sólidos. En tan sólo diez millones de años estas estrellas explotaron, como las

supernovas que observamos hoy en día, expulsando ingentes cantidades de elementos

pesados al medio circundante. Se piensa que en la muerte de estas estrellas se produjo

otro hecho fundamental, la formación de los primeros granos de polvo.

Al expandirse las capas eyectadas, estas se enfriaron formando en su interior unos

minúsculos granos de polvo compuestos fundamentalmente por grafito y silicatos. Los

procesos que condujeron a la formación de los granos de polvo en la materia eyectada

en las explosiones de supernova son, por el momento, desconocidos. Los granos de

polvo, extraordinariamente pequeños, menores que una milésima parte de un

milímetro, son los grandes almacenes de material orgánico. Se estima que contienen el

20% del oxígeno, el 50% del carbono y prácticamente todo el silicio y el hierro de la

materia interestelar.





PRÁCTICA No2

I. FUNDAMENTO TEÓRICO

En este manual damos a conocer los instrumentos de laboratorio básicos que

estaremos utilizando en cada una de nuestras prácticas de química.

Es de gran importancia reconocer e identificar los diferentes instrumentos o

herramientas de laboratorio, ya que de esta manera seremos capaces de utilizarlos

adecuadamente y también llamarlos por su nombre y conocer su utilidad.

A través de la paginas que veremos en esta guía presentamos información elementas

sobre lo aprendido durante la práctica de laboratorio así como también profundizamos

y damos explicaciones sencillas y de gran importancia sobre cada proceso que se lleva

a cabo químicamente en los experimentos realizados.

Sabemos que la mejor forma de aprender es haciendo y llevando a la práctica los

conocimientos teóricos, de manera que podemos enriquecer y fortalecer nuestra

experiencia en el amplio mundo de la química.

Los materiales de laboratorio se clasifican de la siguiente forma:

DESCRIPCIÓN DE MATERIALES DE LABORATORIO



• Volumétrico: Dentro de este grupo se encuentran los materiales de vidrio

calibrados a una temperatura dada, permite medir volúmenes exactos de sustancias

(matraces, pipetas, buretas, probetas graduadas).

• Reacción, Calentamiento o sostén: son aquellos que sirven para realizar

mezclas o reacciones y que además pueden ser sometidos a calentamiento (vaso de

precipitado, matraz erlenmeyer, cristalizador, vidrio de reloj, balón, tubo de

ensayo).

• Separación: Embudos, matraz kitasato, pera de bromo o pera de separación,

cristalizadores, embudo de buchner, espátula, destiladores, papel de filtro.

• Materiales de Soporte: Trípode, gradilla, soportes, etc.

• Frascos Lavadores (picetas)

• Equipos especiales: Equipos auxiliares para el trabajo de laboratorio.

Ejemplos: centrífuga, estufa, balanzas.

II. OBJETIVO

Objetivo general

Conocer los instrumentos básicos usados en un laboratorio al igual que los

símbolos de riesgo y de peligrosidad

Clasificar estos materiales de acuerdo a las distintas categorías conocidas

Identificar las Principales Características, de los materiales de laboratorio

Objetivos específicos

Conocer el nombre de cada instrumento utilizado en el laboratorio para realizar

las prácticas. Comprender e identificar la utilidad.

Identificar los símbolos de peligrosidad para ser cuidadosos y no poner en

riesgo la salud y la vida de otros ni la de nosotros mismos.

Explicar científicamente cada uno de los experimentos desarrollados en la

práctica de laboratorio.

A CONTINUACIÓN EXISTE UN LISTADO DE IMÁGENES DE LABORATORIO MAS

COMUNES 1

3 2

7





CUESTIONARIO



A. Esquematice y explique 10 materiales de laboratorio que utilizarías en tu

carrera profesional.

B. Investigue para que se utiliza y la importancia el espectrofotómetro de

absorción de masa , señale sus partes

C. Consulte las partes del mechero de gas, haga un esquema y explique la

formación de la llama amarilla y de la llama azul.

D. Haga un esquema de los siguientes instrumentos de laboratorio: probeta, pipeta

aforada, pipeta graduada, matraz kitasato, picnómetro, bureta e indique su uso

y clasificación

E. Investigue las precauciones que debe tener en un laboratorio.

F. Explique e investigue ¿Qué instrumentos se utiliza en:

Sedimentación.

Titulación.

Decantación.

Precipitación.

G. Investigue el siguiente glosario:

Aforar.

Decantar.

Alícuota.

Valorar.

Titular.

Neutralizar.

H. Investigue aplicaciones y diferencias entre mufla y estufa.

OTROS MATERIALES DE LABORATORIO

“Estar preparado es importante, saber esperarlo es aún

más, pero aprovechar el momento adecuado es la clave de

la vida”



Vasos de precipitado.

Desecador.

Embudo de vidrio.

Embudo Buchner .

Embudo de seguridad.

Espátula.



Cristalizador.

Cuba hidroneumática

Vidrio de reloj.

Filtro plegado.

Embudos de decantación.

Tubos de ensayo.



Mechero de Bunsen.

Probeta.

Pipetas.

Aspirador de cremallera.

Buretas.



Matraz Aforado.

Piseta - Frascos lavadores.

Goteros.

Mortero con mano o mazo.

Gradilla.

Escobilla y escobillón.



Refrigerante de rosario.

Refrigerante de serpentín.

Refrigerante recto

Retorta. .

Taladracorchos.

Tubo de hule latex.

Tubos de desecación.



Matraz balón.

Matraz kitazato.

Matraz Erlenmeyer.

Matraz.

Frascos reactivos.



EQUIPOS DE PRECISIÓN

Balanza analítica.

Balanza Granataria.

Agitador magnético

Potenciómetro (medidor de ph)

Mufla



Misterio Químico

E P P U R ' S I M U O V E

CUANDO la revolución de Copérnico

destronó la antigua visión Ptolomeica, la

Tierra dejó de ser el centro del Universo y

se convirtió en uno más de los cuerpos del

firmamento; pero con ello la Tierra no sólo

perdió su posición privilegiada y única,

sino que además dejó el reposo para

moverse. Desde entonces, una serie de

descubrimientos nos han mostrado que

nos falta mucho por aprender.

Gira la Tierra alrededor del Sol en una órbita elíptica, casi circular, que recorre con una

velocidad de 30 kilómetros por segundo. Pero el Sol tampoco es el centro del Universo,

sino que sólo es una de las innumerables estrellas que forman nuestra galaxia. En

relación a las estrellas más cercanas, el Sol viaja a unos 20 km/s en dirección de la

estrella Vega, de la constelación de la Lira, y la Tierra lo acompaña en este movimiento.

Mas la Galaxia gira también, cual gigantesco vórtice de estrellas, y el Sol y sus vecinas

no son ajenos a este giro; el Sol sigue una trayectoria, en torno al centro de la Galaxia,

que le lleva 200 millones de años circundar. Durante la última vuelta del Sol y sus

planetas alrededor del centro galáctico, aquí en la Tierra aparecieron y se extinguieron

los dinosaurios, brotaron las primeras flores, volaron las primeras aves y

evolucionaron los mamíferos.

La cadena de movimientos no termina aquí. Nuestra galaxia ha resultado ser una entre

muchas y ni siquiera ella puede considerarse como centro del Universo.

La expansión del Universo sugiere una remota época cuando toda la materia estaba

sumamente concentrada; a partir de entonces, como en una gran explosión, las

distintas partes del Universo han estado en permanente movimiento, impulsadas unas

de las otras cada vez más lejos. Una de las más grandes hazañas científicas de nuestro

tiempo ha sido, sin duda alguna, el concebir el estado del Universo en esos instantes del

"Gran Pum" Y NOTAR COMO QUEDARON DISTRIBUIDOS TODOS LOS ELEMENTOS

TRAS ESA INMENSA EXPLOSIÓN.





PRÁCTICA No3

I. FUNDAMENTO TEÓRICO

En la naturaleza las sustancias se encuentran formando mezclas y están compuestas

por impurezas, por lo tanto es necesario separarlas procesándolas por métodos que

permitan su purificación para ser aprovechadas adecuadamente.

Una mezcla es la unión de dos a mas componentes las cuales pueden ser de dos tipos

de mezclas: mezcla homogénea, sus componentes no se pueden distinguir y mezcla

heterogénea sus componentes ocupan espacios diferentes y se pueden distinguir sus

componentes, pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es

variable durante el cambio de estado. Para separar las mezclas en sus componentes

existen diversos procedimientos tales como: decantación, filtración, sublimación,

evaporación, centrifugación, destilación.

SEPARACIONES FÍSICAS COMUNES



II. OBJETIVOS

Aplicar los diferentes métodos convenientes de separación de los componentes

de una mezcla homogénea y heterogénea.

Reconocer las técnicas básicas empleadas en el trabajo de laboratorio.

Diferenciar e identificar los diferentes tipos de separaciones físicas más

comunes.

TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

1. Decantación

Es un método por el cual se separan las partículas sólidas relativamente

grandes o de mayor densidad que se sedimentan aprovechando el efecto de la

gravedad. También se emplea para separar dos o más líquidos que no se

disuelven entre sí ( no miscibles) que tienen diferentes densidades.

2. Precipitación

Es la formación de solidos a través de una disolución, al mezclarse dos

disoluciones distintas tiene lugar una reacción química, dando un producto

(precipitado) insoluble en agua.

.

https://mail.upnorte.edu.pe/owa/redir.aspx?C=fb48b23321574899a2a63c340a058750&URL=http%3a%2f%2fwww.google.com.mx%2fimgres%3fq%3dimagenes%2bde%2bprecipitacion%2ben%2blaboratorio%26hl%3des%26sa%3dX%26qscrl%3d1%26rlz%3d1T4TSNS_esPE500PE500%26biw%3d1192%26bih%3d559%26tbm%3disch%26prmd%3dimvns%26tbnid%3d_WpMKyYm2RtPfM%3a%26imgrefurl%3dhttp%3a%2f%2fwwwprecipitacion-cambio-ionico.blogspot.com%2f2010%2f06%2freporte-de-practica-de-precipitacion.html%26docid%3dHqGhGDwXJP2mUM%26imgurl%3dhttp%3a%2f%2f3.bp.blogspot.com%2f_o872sfgHXaU%2fTA2WknrZ3AI%2fAAAAAAAAAAM%2f_5N_4lZ-9C8%2fs1600%2fChemical_precipitation_diagram.png%26w%3d332%26h%3d283%26ei%3dWQdrUN6kJcrr0gHdqIGQBQ%26zoom%3d1%26iact%3dhc%26vpx%3d481%26vpy%3d146%26dur%3d1046%26hovh%3d207%26hovw%3d243%26tx%3d98%26ty%3d141%26sig%3d102074249326276302510%26page%3d3%26tbnh%3d155%26tbnw%3d180%26start%3d39%26ndsp%3d15%26ved%3d1t%3a429%2cr%3a12%2cs%3a39%2ci%3a235



3. Filtración.

Es una técnica que consiste en separar un sólido de un líquido reteniéndolo en

un intermediario. Para efectuarla se utiliza un medio poroso que deja pasar el

líquido y retiene las partículas de la sustancia sólida.

4. Destilación.

Método de separación que se utiliza para purificar un líquido eliminándole

todas las sustancias que tengan disueltas en el, o para separar mezclas de dos o

más líquidos que son miscibles entre sí (se disuelven entre ellas). La propiedad

fundamental en que se basa este método es el punto de ebullición de cada una

de las sustancias que formas esta mezcla homogénea, es decir a la temperatura

a la que hierven.



5. Sublimación

Es el cambio del estado sólido al gaseoso o al contrario sin pasar por el líquido

mediante aplicación de calor: Esto se aprovecha para separar una mezcla de

partículas de dos sustancias sólidas, cuando una de ellas puede sufrir

sublimación.

6. Evaporación

Método que se emplea para separar un sólido disuelto en un líquido por medio

de la temperatura. Cuando esta mezcla homogénea se calienta, el líquido

comienza a evaporarse, dejando en el recipiente los cristales del solido que

estaba disuelto en él.

https://mail.upnorte.edu.pe/owa/redir.aspx?C=fb48b23321574899a2a63c340a058750&URL=http%3a%2f%2fwww.google.com.mx%2fimgres%3fq%3dimagenes%2bde%2bevaporacion%2ben%2blaboratorio%26hl%3des%26sa%3dX%26qscrl%3d1%26rlz%3d1T4TSNS_esPE500PE500%26biw%3d1192%26bih%3d559%26tbm%3disch%26prmd%3dimvns%26tbnid%3dKnVybo52K978sM%3a%26imgrefurl%3dhttp%3a%2f%2fdianneolmedo.blogspot.com%2f2011%2f08%2fmetodos-de-separacion-y-actividad-de.html%26docid%3doXU3UpBbNbAyzM%26imgurl%3dhttp%3a%2f%2f3.bp.blogspot.com%2f-C7oJKz9z770%2fTlmKxX2Z0FI%2fAAAAAAAAAEI%2f9r7y54fiOEc%2fs1600%2fP1060553.JPG%26w%3d768%26h%3d1024%26ei%3dswhrUIP6FOfW0gG0zYHQDA%26zoom%3d1%26iact%3dhc%26vpx%3d858%26vpy%3d121%26dur%3d606%26hovh%3d259%26hovw%3d194%26tx%3d102%26ty%3d155%26sig%3d102074249326276302510%26page%3d2%26tbnh%3d166%26tbnw%3d125%26start%3d23%26ndsp%3d17%26ved%3d1t%3a429%2cr%3a4%2cs%3a23%2ci%3a157



7. Centrifugación

Cuando la sedimentación es muy lenta, se acelera mediante la acción de la

fuerza centrífuga. Se pone la mezcla en un recipiente, el cual se hace girar a gran

velocidad, la sustancia con mayor densidad queda en el fondo del recipiente y

sobre ella la de menor densidad.

8. Cristalización

Método utilizado para separar una solución sobre saturada de un sólido en un

líquido (mezcla homogénea) por medio de la temperatura, ya que al calentarse

la mezcla se comenzara a evaporar el líquido y en el recipiente, quedaran los

cristales del sólido que estaban disueltos.

Si hay más de dos sólidos disueltos en la solución, primero se calienta esta para

que los sólidos se disuelvan completamente, después se enfría la solución, y el

primer solido que se cristaliza se retira por medio de filtración y se vuelve a

repetir el proceso para los demás sólidos hasta que los separemos

completamente.



III. EXPERIMENTOS DE SEPARACIÓN.

EXPERIMENTO N0 1 : DECANTACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO

1. Vaso de Precipitados

2. Varilla de vidrio

3. Pera de decantación

4. Soporte Universal

5. Matraz Erlenmeyer

6. Alcohol

7. Agua

8. Aceite

Procedimiento:

a) Colocar en una vaso de precipitados, agua, añadirle aceite y luego alcohol, agitar la

mezcla por un momento.

b) Vaciar la mezcla en la pera de decantación, donde se dejara reposar hasta que los

líquidos se superpongan uno sobre el otro.

c) Abrir la llave de la pera de decantación y dejar que uno de los líquidos por la

diferencia de densidades fluyan hacia el matraz.

d) El líquido restante que quedo en la pera se recupera en un vaso.

EXPERIMENTO NO 2: FILTRACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO


2. Embudo

3. Papel filtro

4. Matraz

5. Agua



6. Arena

7. Varilla de vidrio

Procedimiento:

a) En un vaso de precipitación se mezclan agua y arena

b) En el interior del embudo se coloca el papel de filtro, luego se adiciona la mezcla

anterior

c) Se hace filtrar la mezcla hacia un matraz

EXPERIMENTO NO 3: EVAPORACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO

1. Capsula de porcelana

2. Mechero

3. Trípode

4. Rejilla de asbesto

5. Fósforos

6. Sulfato de Cobre o sal

Procedimiento:

a) Coloque una solución de sulfato de Cobre en una capsula de porcelana y caliente

hasta sequedad.

EXPERIMENTO NO 4: SUBLIMACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO


2. Cristales de yodo

3. Capsula de porcelana o luna de reloj

4. Mechero

5. Rejilla de asbesto



Procedimiento:

a) Coloque agua en el vaso de precipitados, y llévelo a fuego hasta que empiece a

hervir.

b) Sobre el vaso coloque una luna de reloj con la muestra y observe el proceso de

sublimación.

Experimento No 5: CENTRIFUGACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO

a. Centrifuga

b. Tubos de ensayo

c. Harina

Procedimiento:

1. Colocar dos tubos de ensayo con la misma cantidad de agua, luego adicionarle

una pequeña cantidad de harina.

2. Colocar los tubos de ensayo conteniendo la mezcla en la centrifuga.

3. Prender la centrifuga y esperar unos minutos.

Experimento No 6: DESTILACIÓN

MATERIAL Y EQUIPO

1. Soporte Universal

2. Balón de destilación,

3. Termómetro

4. Mechero

5. Refrigerante

6. Matraz Erlenmeyer



Procedimiento:

a) Montar el equipo de destilación simple

b) La mezcla de agua y alcohol se lleva al equipo de destilación.

c) Colocar el termómetro en la posición adecuada

d) Someter a calentamiento la mezcla en el balón más o menos hasta los 78 oC, con

lo cual el alcohol se evaporara, para luego pasar por el tubo de destilación

donde se condensa y finalmente llega a un matraz.

e) Fijarse que exista flujo continuo de agua en el condensador.

f) Observar permanentemente la temperatura que registrar el termómetro.

Registrar la temperatura constante durante la destilación continua.

g) Recibir el destilado hasta alcanzar la temperatura indicada.

h) Dejar enfriar el sistema, luego desmontar con el máximo cuidado.

IV. RESULTADOS

En esta práctica no se realizan cálculos, se obtiene resultado de las observaciones

hechas durante la práctica. Complete los resultados de los experimentos en:

Decantación

………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..……………………..……………………..……………………..

……………………..……………………..……………………..……………………........……………………..

Filtración

………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..……………………..……………………..……………………..

……………………..……………………..……………………..………………......……..……………………..

Evaporación

…………………….…………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………..……………………..……………………..…………………

…..……………………..……………………..……………………..……………………..…………………..……

………………..……………………..……………………..……………………..………....………….....….......



Sublimación

………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..……………………..……………………..……………………..

……………………..……………………..……………………..…..........………………..……………………..

Centrifugación

………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..……………………..……………………..……………………..

……………………..……………………..……………………..……......………………..……………………..

Destilación

………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………..………………………..……………………..…………………

…..……………………..……………………..……………………..……....…..……………………..…………

Completar la siguientes información con ayuda de sus datos experimentales.

MEZCLA No. 1

Masa del vaso de precipitados………………………………………………………………………..______g

Masa de la mezcla ................................................................................................................………..______g

Masa del elemento 1………………………………………………………......…………………………..______g

Masa del elemento 2:………………………………………………………………..……………..........._______g

MEZCLA No.2

Masa del vaso de precipitados…………………………………………………………........………..______g

Masa de la arena………………………………………………………………………...............................______g

Masa de la mezcla .............................................................................................................................______g

Masa del papel filtro….………………………………………………………………........................…..______g

Masa del papel filtro más residuo:……………………………………………................……….....______g



MEZCLA No.3

Masa del vaso de precipitados…………………………………………………………......................______g

Masa del sulfato de cobre o sal..………………………………………….........................................______g

Masa de la mezcla .............................................................................................................................______g

Masa final del sulfato de cobre..………………………………………................................……….______g

V. CUESTIONARIO

1. Defina e indique el procedimiento que se utiliza para realizar las siguientes

separaciones:

a. Precipitación:

b. Decantación:

c. Destilación:

d. Vaporización:

2. Indique el método que utilizaría para separar los componentes de las siguientes

mezclas (debe tener presente que se puede usar más de un método de

separación)

a. Kerosene con agua

b. Agua con azúcar

c. Agua con arena

d. Virutas de hierro con agua salda

e. Azufre con agua

f. Agua con alcohol

3. Indique y explique dos ejemplos de mezclas que se pueden separar por:

a. Destilación

b. Filtración

c. Sedimentación

d. Centrifugación



4. Explique y esquematice 3 ejemplos de aplicación de la destilación en la

industria.

5. Cuál es la diferencia entre decantación y precipitación?

6. Qué es el soluto y que es el solvente?. Explique mediante ejemplos.

7. A que temperatura hierve el alcohol y a que temperatura hierve el agua?

8. A que se refiere el método de separación por cromatografía?

9. Explique si existe cambios de estado en la siguientes operación.(mediante

graficas)

a. Sedimentación

b. Filtración

c. Destilación simple

d. Cromatografía

No te des por vencido sigue siempre adelante y no te desanimes.

El camino es largo y el tiempo es corto, no lo desperdicies y sigue superándote que el

aprender nuevas cosas te ayudara a solucionar más problemas en tu vida diaria y

supérate como persona.



Misterio Químico

M E T A L E S C O N M E M O R I A

MUCHOS sufrimos en los años como estudiantes

por no tener una memoria fiel; entre los animales

es un hecho que la memoria existe y no sólo en los

elefantes. ¿Y en el mundo inanimado?

Pues allí también se da la memoria. Claro que se

trata de una memoria en un sentido sumamente

restringido y limitado; hay materiales que

"recuerdan" lo que les pasó en un pasado, y eso lo

manifiestan comportándose de maneras distintas

según las peripecias de su historia.

Todos nos hemos topado alguna vez con algún metal particularmente necio, con algún

alambre que pese a nuestros esfuerzos conserva tenazmente su forma original. Pero lo

que es de veras sorprendente es que existen aleaciones que después de quitarles una

forma particular y de darles otra nueva, regresan espontáneamente a su primer estado

mediante un sencillo cambio de temperatura.

Desde hace 40 años los metalurgistas conocían materiales que poseían ese don de

regresar a una forma previamente impuesta. No obstante, el estudio y la búsqueda de

aplicaciones de estos metales con memoria sólo se intensificaron cuando Guillermo

Buehler descubrió una aleación llamada nitinol en un laboratorio de investigaciones

militares de los EU. Hoy se están viendo ya muchas aplicaciones pacíficas de los

metales con memoria: motores, seguros contra calentamientos filtros intravenosos

para coágulos, articulaciones óseas artificiales, ortodoncia y un sinnúmero más.

A quien piense en una pieza que pueda tomar cualquiera de dos formas enteramente

distintas, dependiendo sólo de un cambio en la temperatura de unos cuantos grados,

en un momento se le ocurrirán decenas de aplicaciones.





PRÁCTICA No 03

I. OBJETIVOS

Conocimiento y familiarización con los principales aparatos, material de

vidrio y utensilios de laboratorio, así como sus aplicaciones en el trabajo

práctico.

Operación de medición de líquidos y sólidos, empleo de la balanza analítica.

Manejar cifras significativas en las mediciones y en los cálculos.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Una medición es el resultado de la acción de medir. Este verbo, con origen en el

término Latino metiri, se refiere a la comparación que se establece entre una cierta

cantidad y su correspondiente unidad para determinar cuántas veces dicha unidad

se encuentra contenida en la cantidad en cuestión.

La medición en definitiva, consiste en determinar qué proporción existe entre una

dimensión de algún objeto y una cierta unidad de medida. Para que esto sea

posible, el tamaño de lo medido y la unidad escogida tiene que compartir una

misma magnitud.

MEDICIONES DE MASA VOLUMEN Y DENSIDAD



Cabe destacar que es muy difícil realizar una medición exacta, ya que los

instrumentos usados pueden tener falencias o pueden cometer errores durante la

tarea.

III. DESARROLLO DE EXPERIMENTOS

1. EXPERIMENTO:

NO 1 . MEDICIONES DE MASA.

BALANZAS

Las balanzas de laboratorio son herramientas que proporcionan una gran precisión

en las medidas realizadas, por ello también son denominadas como balanzas de

precisión. Estas balanzas pueden llegar a medir partículas que equivalen a una

millonésima de gramo.

Este tipo de herramienta, dada su elevada precisión y sensibilidad requieren de

cuidados específicos. Deben estar protegidas de una caja de plástico o una de

vidrio para prevenir algo fundamental, no alterar la lectura de peso de la materia a

medir, debido a factores como el movimiento o las corrientes de aire ambientales.

Otro de los aspectos críticos en este tipo de herramientas es la temperatura

ambiental, presión atmosférica y las partículas de aire que intervienen en el

momento de la calibración del dispositivo.

Además, dado la gran cantidad de variables que intervienen durante la medición, es

importante llevar a cabo una calibración de la báscula para conseguir esa precisión

en las medidas que se realicen. La calibración es un proceso que debe realizarse

de forma periódica según las instrucciones que marque el fabricante del

dispositivo.

TIPOS Y USOS

En el caso de los laboratorios se usan diferentes tipos de herramientas de medición,

cada una de ellas con sus propios sistemas de medición.



Los tipos de balanzas y sus principales características son:

a) Balanza granataria: posee una capacidad de 2600 gramos, una sensibilidad

de hasta 0,01 gramo, aunque su velocidad de pesado es un tanto lenta.

b) Balanza analítica: posee una capacidad de 200 gramos, una sensibilidad de

hasta 0,1 miligramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta.

c) Balanza semimicro: posee una capacidad de 100 gramos, una sensibilidad

de hasta 0,01 miligramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es

alta.

d) Balanza micro: posee una capacidad de 30 gramos, una sensibilidad de

hasta 0,001 gramo, es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta.

Condiciones para efectuar una pesada:

La balanza debe estar nivelada; esto se consigue accionando los tornillos

niveladores.

La balanza debe estar calibrada

Reglas para el cuidado de la balanza

La balanza debe colocarse sobre un soporte solido firme, libre de corrientes

de aire o vapores.

Los objetos que se pesan deben tener la misma temperatura de la caja de la

balanza.

El objeto a pesar se debe colocar siempre en el centro de los platillos

Las puertas y ventanas deben permanecer cerradas

Ningún material en polvo debe colocarse directamente sobre el platillo.

Toda sustancia debe colocarse en recipientes adecuados (lunas de reloj,

crisoles, pequeños vasos, etc.

Al realizar las pesadas nunca se debe sobrepasar la carga máxima o

capacidad de la balanza.



La balanza siempre debe permanecer limpia. Si sucediera que alguna

sustancia se derrame sobre el platillo o en el interior de la caja de la balanza,

inmediatamente se le debe retirar.

2. EXPERIMENTO:

NO 2. MEDICIONES DE VOLUMEN

Existen diversos materiales de vidrio calibrados diseñados para medir el volumen

de líquidos y que en general están hechos de tamaños que van desde mililitros a

unos pocos litros.

Al realizar mediciones cuantitativas de líquidos en aparatos de vidrio tales como:

buretas, pipetas, fiolas, etc; se observa que la superficie libre del líquido, en

contacto con las paredes del recipiente, en la gran mayoría de los casos, se curva, ya

sea hacia arriba o hacia abajo; el caso del agua y la gran mayoría de líquidos, la

curvatura es hacia arriba, en el caso del mercurio la curvatura es hacia abajo.

Para realizar una lectura correcta en tales aparatos, la lectura debe hacerse en la

parte inferior del menisco; para el caso de liquidos cuya superficie libre se curve

hacia arriba; en la parte superior del menisco, para el caso en que la superficie libre

del liquido se curve hacia abajo, como ocurre con el ejemplo del mercurio; y si se

trata de liquidos oscuros, como es el caso del permanganato de potasio, la lectura

debe realizarse en el borde superior del menisco, ya que en este caso no se puede

apreciar la parte inferior del menisco.

MEDICIÓN DE VOLUMEN EN PROBETA

Materiales:

a) Probeta

b) Vaso de precipitados

Proceda a medir en probetas las cantidades siguientes de agua o soluciones

coloreadas: 25, 50, 75, 100 mL



Proceso de Medición de Volúmenes

1. Fíjate que las probetas utilizan escalas graduadas en mililitros mL, las escalas

van separadas por volúmenes de 1mL. Los volúmenes más comunes están entre

10 y 100 mL

2. Observa el extremo superior de la probeta, te darás cuenta de que el líquido

forma una curvatura, llamada menisco.

3. Trasvasija la muestra liquida teniendo la precaución de que esta debe escurrir

por las paredes internas de la probeta, así evitaras perdidas de volúmenes de la

muestra.

4. Debes poner la probeta en una superficie lisa e inmóvil

a. Ubícate de tal forma que tu mirada quede justo al frente al menisco. Para

leer el volumen en la escala graduada debes ver la línea que está por

debajo de este.



MEDICIÓN DE VOLUMEN DE PIPETA

Materiales

Pipeta,

Vaso de precipitados,

Tubos de ensayo

Gradilla

a) Pipeta: se usa para medir y trasvasar volúmenes pequeños de líquidos

b) Vaso de precipitados: recipiente contiene la muestra liquida

c) Tubos de ensayo: Colectores de la muestra liquida

1. Se procede introduciendo la punta en el líquido a medir. Debes ajustar la pipeta con

el dedo pulgar y el medio, el dedo índice quedara libre para tapar el extremo

superior, y así poder manejar a través de la presión del dedo con la pipeta, la salida

del líquido. Si se tratara de líquidos corrosivos utilice siempre una bombilla para

succionar el líquido de acuerdo a la medición requerida.

2. Colocar la pipeta de forma vertical dentro del líquido, sin tocar el fondo del

recipiente así, obtendrás la muestra liquida.

3. Toma la cantidad de muestra liquida, que necesites tapando el extremo superior

con el dedo índice, una vez que el líquido suba por la pipeta. A través de diferencias

de presión provocadas por el dedo índice, podrás obtener los volúmenes de líquido

requeridos.



4. Debes mantener el volumen del líquido medido, tapando el extremo superior de la

pipeta.

5. Vierte el volumen en el tubo de ensayo retirando el dedo.

6. Las pipetas ofrecen mayor exactitud que las probetas.

7. Proceda a medir en pipetas gravimétricas las siguientes cantidades de agua o

soluciones coloreadas: 2, 4, 6, 10 y 25 mL.

MEDICIÓN DE LÍQUIDOS EN BURETAS

Las buretas deben fijarse verticalmente al soporte universal mediante pinzas: El

líquido se llena por la parte superior; se puede utilizar un embudo; si se trata de

soluciones, se debe enjuagar previamente, la bureta con el líquido a medir, lo que se

denomina comúnmente “cebar” la bureta. Una vez que se ha llenado la bureta, se

enrasa al nivel cero, abriendo cuidadosamente la llave de paso y dejando caer el

líquido dentro del frasco colector, cuidando que no se queden burbujas de aire en

la parte inferior o desagüe de la bureta. Las lecturas deben hacerse unos 360 s,

después de haber sacado el líquido.

Estos instrumentos ofrecen una elevada precisión para medidas de líquidos.

Proceda a medir buretas, tomando las precauciones del caso, las siguientes

cantidades de agua o soluciones coloreadas: 5, 8, 15, 18, 25, 40, mL.

MEDICIÓN DE SÓLIDOS

MASA: Previamente la balanza debe estar perfectamente calibrada y lista para

pesar. También se debe tener muy en cuenta las reglas para el cuidado de la

balanza.

Pesar un objeto

Utilizar una luna de reloj o papel cuidadosamente doblado utilizando pinza,

para el pesado de una determinada sustancia que le facilitara el profesor.

VOLUMEN:

Para sólidos regulares, utilizar la fórmula adecuada dependiendo del tipo de

sólido.



CUBO CILINDRO PARALELEPÍPEDO

V = L3 V=πr2h V=axbxc

V=4 π r3/3

Para sólidos irregulares:

Se debe emplear el método de inmersión. Realice los siguientes pasos:

1. Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura.

2. Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial.

3. Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final.

V= lf – li



IX. EXPERIMENTO NO 3. OBTENCIÓN DE LA DENSIDAD

Determinar la densidad de una muestra líquida y sólida poniendo en práctica el

manejo de datos.

Materiales y equipo: Material por grupo de trabajo:

Tres vasos de precipitados de 100mL

Una probeta de 25ml ó 50mL

Pipeta graduada de 5 o 10 25mL

Densímetro

Material de uso general:

Balanza analítica

Reactivos de uso general por grupo:

Opciones de soluciones para determinar la densidad (por grupo 200ml): NaCl

(10%), agua:etanol al 50%, aceite.

Agua destilada.



Procedimiento:

Antes de iniciar esta práctica, diseñe una tabla en donde pueda registrar sus

datos en forma clara.

Marque con cinta maskin tres vasos de precipitados de 100ml limpios y secos

con los números del 1-3 y en la balanza analítica determine la masa de cada

vaso.

Luego agregue a cada uno de ellos 25,0 ml de la solución de estudio medidos en

una probeta y determine nuevamente su masa. Repita el procedimiento anterior

pero midiendo los 25ml de la solución de estudio con la pipeta graduada y por

último la bureta.

Calcule la densidad de la solución a partir de los datos obtenidos cuando se

midió el volumen con cada uno de los diferentes implementos volumétricos,

recuerde utilizar correctamente las cifras significativas.

X. DATOS EXPERIMENTALES

Experimento No 1: Anote los datos de las masas en la tabla

No Sustancia Dato

Estimado

Dato

Determinado

por la balanza

Error

Absoluto

Error

Relativo



Experimento No2: Anote sus datos de los volúmenes en las tablas

No Sustancia Bureta Probeta Pipeta

Experimento No3: Anote sus datos y calcule las densidades

No Sustancia Masa Volumen Densidad

Ƿ =m/v



Cuestionario:

1. ¿Qué es la densidad absoluta y la densidad relativa?, ¿en qué unidades se puede

expresar?. Busque cinco sustancias e indique la respectiva densidad absoluta o

relativa.

2. Defina que son las cifras significativas

3. Cuál es el error al medir en una balanza?

4. Mencione las diferencias entre una balanza de triple brazo y una analítica.

5. Ordene los siguientes instrumentos de medición de acuerdo a su grado de

exactitud: de menor a mayor exactitud: Fiola de 250 mL, bureta de 25 mL, pipeta de

0,1 mL, vaso de precipitados de 250mL, probeta de 100 mL, bureta de 100mL.

6. Discuta con cuál de los instrumentos de medida volumétricos se obtuvo una mejor

precisión en la determinación de la densidad.

En el verdadero éxito, la suerte no tiene nada que ver; la suerte

es para los improvisados y aprovechados; y el éxito es el resultado

obligado de la constancia, de la responsabilidad, del esfuerzo y

de la organización .



Misterio Químico

E l A L C O L I M E T R O M A R C H O S O

Material necesario

Gomas de silicona.

Frascos lavadores.

Etanol.

Agua destilada.

Disolución ácida de dicromato de potasio.

Bebidas alcohólicas.

Aplicación

La policía de todo el mundo utiliza un dispositivo (analizador del aliento) para detectar

el grado de alcoholemia de los conductores sospechosos de estar ebrios o sobrepasar

los límites permitidos.

Durante la respiración, el oxígeno se intercambia pasando de los pulmones a la sangre

vaporiza. El aliento lo transporta fuera de los pulmones. Con los pulmones llenos, se

sopla a través de la boquilla durante unos 10 segundos de forma continuada. El aire

exhalado pasa a través del primer- frasco lavador (simulador de nuestro organismo)

que contiene una cantidad segundo frasco lavador (simulador del alcoholímetro)

donde burbujea en una disolución de dicromato de potasio.

Se analiza el color resultante: si el color naranja del dicromato no cambia, la prueba ha

resultado negativa; si cambia a azul verdoso, el resultado de la prueba es positivo y se

ha sobrepasado el máximo permitido. El etanol se oxida a ácido acético e ión dicromato

(VI), naranja, se reduce a cromo (III), verde azulado. Se acepta que el alcohol en el

aliento es aproximadamente 1/2000 del contenido en sangre.

2 K2 Cr207 + 3 CH3-CH2OH + 8 H2SO4 — 2 Cr2 (SO4)3 + 3 CH3-COOH + 2 K2SO4 +

11 H20





PRACTICA No 5

REACCIÓN QUÍMICA:

En una reacción química se conserva el número de átomo y la masa original, pero se

redistribuye el material en nuevas estructuras. Por ejemplo, un precipitado sólido

amarillo, el yoduro de plomo (Pbl2) se forma por la reacción de los líquidos, el yoduro

de Potasio (Kl) y el nitrato de plomo (Pb(NO3)2).

I. OBJETIVOS:

Identificar los agentes oxidantes y reductores en una reacción Redox.

Determinar los poderes relativos de los metales como agentes reductores y de

los iones metálicos como agentes oxidantes.

Determinar el poder oxidante del permanganato de potasio y del dicromato, de

potasio.

Analizar la reducción del manganeso 7+ a 2+ en medio ácido.

Analizar la reducción del hierro 2+ a 3+ en medio ácido.

REACCIONES REDOX



II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Una reacción de oxidación reducción es una reacción química correspondiente a la

acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del

oxidante y a la oxidación del reductor.

Oxidante y reductor:

Una disolución acuosa de iones Cu2+ es azul. Si se le añaden limaduras de hierro (Fe), se

comprueba que el color azul desaparece: los iones Cu2+ han reaccionado.

Por otra parte, en la disolución se forma iones Fe2+, lo que se manifiesta por el

precipitado verdoso que forman en presencia de sosa. También se observa que el

hierro queda recubierto por un depósito rojo.

Efectivamente, se forma cobre metálico, Cu. El balance de la reacción es el siguiente:

Fe + Cu → Fe 2+ + Cu

El hierro ha sido oxidado por los iones Cu2+, que a su vez han sido reducidos por el

hierro. La reacción anterior es una reacción de oxidación reducción (o reacción redox)

en la que el hierro es el reductor y el cobre el oxidante.

La reacción es de hecho la suma de las dos semirreacciones siguientes:

Oxidación: Fe → Fe2 ÷÷ 2e-

Reducción: Cu2 ÷÷ 2e - →Cu

Por tanto la oxidación de un cuerpo corresponde a una pérdida de electrones y la

reducción corresponde a una ganancia de electrones. Un oxidante (en este caso de

iones Cu2+) es una sustancia susceptible de captar uno o varios electrones; un

reductor (en este caso el hierro) SEDE UNO O VARIOS ELECTRONES.

Si se designa el oxidante por Ox, el reductor por red y el número de electrones

implicados por n la semirreacciones pueden escribirse del modo siguiente.



Par Redox

A cualquier oxidante de un tipo se le puede asociar un reducto del mismo tipo y

viceversa: de este modo se define un llamado par redox, que se designe por Ox/Red.

Una reacción de oxidación es un intercambio de electrones entre el oxidante y un par

redox y el reductor de otro par. Se puede observar que este tipo de reacción es análoga

a las reacciones acido-base, y el acido de otro par. (véase acido - base).

Consideremos 2 pare redox designados como Ox1 / red1 y red2/ red2. Si se sabe que el

oxidante Ox1 reacciona con el reductor red2, se producirán las siguientes reacciones:

Ox1 ÷ nle- Red1

R e d 2 O x 2 ÷ n 2 e -

Con el siguiente balance final:

n20x1 ÷ n1Red2 n2Red1 ÷ n10x2

(Se ha multiplicado la primera ecuación por n2 y la siguiente por n1 para que el

número de electrones intercambiados en ambas semirreacciones sea el mismo)

a) Agente Oxidante: Es la especie química (ion o molécula) que capta electrones,

por lo tanto el oxidante, será más fuerte cuando fije con mayor facilidad a los

electrones. Esta fuerza se mide por el potencia de óxido reducción del par oxido

reductor.

b) Agente reductor: Es la especie química (ion o molécula) que libera electrones.

Un reductor es más fuerte cuando libera con mayor facilidad a los electrones.

Así tenemos que los metales alcalinos y alcalinos térreos tiene un mayor poder

reductor.



A continuación se dan a conocer algunos iones que tienen colores característicos:

MnO4 : Grosella

MnO42- : Verde

Mn2÷ : Incoloro

MnO2 : Precipitado marrón

Cr2O72 : Naranja (Solo es posible en medio ácido)

CrO42 : Amarillo (Solo es posible en medio ácido)

Cr3÷ : Verde

III. MATERIALES Y REACTIVOS:

a. Materiales:

5 tubos de ensayo con respectiva gradilla

Un gotero

b. Dos pipetas (debe tener cuidado de no pipetear los reactives muy

tóxicos y venenosos, la pipeta debe usarse a manera de gotero)

c. Reactivos:

Solución de yoduro de potasio

Cristales de sulfato ferroso

Solución concentrada de permanganato de potasio

Ácido sulfúrico concentrado

Cobre metálico

Solución de nitrato de plata

Agua oxigenada

Bencina

Solución de sulfito de sodio

Solución de Dicromato de potasio



IV. PROCEDIMIENTO:

Experimento N°1:

En un tubo de ensayo prepare 2 ml. De solución acuosa de sulfato ferroso

En otro tubo, agregue 2ml. De solución de permanganato de potasio y agregue

de 3 a 4 gotas de ácido sulfúrico diluido. Observar el color de la muestra.

A la solución de sulfato ferroso vierta gota a gota la solución de permanganato

de potasio preparado en el paso anterior hasta que se genere un cambio de

color.

Escriba la ecuación química correspondiente, su equivalente Redox y anote la

evidencia química observada.

Experimento N° 2:

En un tubo de ensayo coloque un pequeño alambre de cobre.

Agregue 2 ml. De solución de nitrato de plata (trata de cubrir toda la superficie

del alambre)

Después de unos minutos anote la observación del experimento, escriba la

ecuación química correspondiente y el agente oxidante y reductor.

Experimento N°3:

En un tubo de ensayo coloque 2ml. De yoduro de potasio y luego agregue unas 2

gotas ácido sulfúrico concentrado.

Agregar 2m1. De agua oxigenado y finalmente 2ml. De bencina. Agitar.

Escriba la ecuación química del experimento (considere que se produce yodo

elemental).

¿Por qué la bencina añadida se tiñe rápidamente de color violeta?

¿De qué está compuesta la fase inferior observada?

Experimento N°4:

En un tubo de ensayo, agregue 1ml. De permanganato de potasio. 0.1M y luego

añadir 2 ó 3 gotas de ácido concentrado.



Agregar agua oxigenada gota a gota hasta que se observe una desaparición total

del color, no olvidar agitar moderadamente conforme se añade el agua

oxigenada.

Escriba la ecuación química (tenga presente que el agua oxigenada se

descompone en oxígeno y agua)

¿Cómo explica que el color desaparezca?

Experimento N°5:

Coloque en un tubo de ensayo 2 ml. De solución de Dicromato de potasio, luego

adicionar 1mI. De ácido sulfúrico concentrado.

Agregar 2ml. De sulfato de sodio hasta que aparezca un color verde oscuro que

corresponde al cromo 3+.

Escriba la ecuación química.

Anote las observaciones que le parezca interesante.

V. CUESTIONARIO:

1. Escriba las ecuaciones químicas en cada uno de los experimentos, balanceando

por el método ion electrón.

2. Esquematice cada una de las evidencias químicas observadas, anotando dichas

observaciones.

3. Investigue cuales son los grandes oxidantes en la Química Inorgánica y porqué?

4. Investigue la importancia de los procesos REDOX en las estructuras geológicas y

en construcciones.

5. Escriba 3 ejemplos donde se produce un autoredox.

Piensa como piensan los sabios, mas habla como habla

la gente sencilla.

ARISTÓTELES



Misterio Químico

E x p l o r a n d o l a g r a n j a R Í O T I N T O

Este proyecto minero de Rio

Tinto tiene un compromiso

inicial de inversión de US$60

millones, habiendo superado el

monto entre el 2006 y el 2008.

La Granja es un proyecto

minero de cobre, ubicado en el

distrito de Querocoto, provincia

de Chota, región Cajamarca.

El proyecto fue transferido al

Grupo Rio Tinto a finales de enero del 2006, luego de un proceso de licitación pública

convocado por el Estado Peruano para explorar y desarrollar el yacimiento de cobre.

Se estima que es el yacimiento de cobre sin desarrollar más grande de América Latina.

Rio Tinto es un importante grupo minero internacional con sede en el Reino Unido, que

agrupa a Rio Tinto plc, una empresa registrada en la Bolsa de Valores de Londres, y Rio

Tinto Limited, que cotiza en la Bolsa de Valores de Australia. Rio Tinto está dedicada a

la búsqueda, extracción y procesamiento de recursos minerales. Sus principales

productos son aluminio, cobre, diamantes, energía (carbón y uranio), oro, minerales

industriales (bórax, dióxido de titanio, sal, talco industrial) y mineral de hierro. Tiene

presencia en Australia, Norteamérica, Sudamérica, Asia, Europa y Sudáfrica.





PRACTICA No06

l. OBJETIVOS:

1. Determinar la composición porcentual del gas carbónico.

2. Investigar la estequiometria de la reacción

3. Ilustrar una reacción de composición térmica

4. Determinar el rendimiento teórico y experimental de una reacción

ll. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Muchos de los minerales, principalmente ele oro y la plata se encuentran

combinados en forma de sulfuros, sulfosales, tales coma La calcopirita (CuFeS2),

pirita (FeS2) etc. Estos minerales se disuelven en presencia de media acido, es

decir, son compuestos que para que se neutralicen necesitan minerales

"acidivoros".

Los minerales acidivoros se les llaman minerales neutralizantes y está

representado par la familia de los carbonatos. Siendo los principales carbonatos:

CaCO3 : Carbonato de calcio o calcita

CaMg(CO3)2 : Carbonato doble calclo y magnesio o dolomita

Mg CO3 : Carbonato de Magnesia o Magnesita

FeC 03 : Carbonato ferroso o siderita

PbCO3 : Carbonato de plomo (Il) o camusita.

PIROMETALURGIA DE UNA CALIZA



La PirometalurgÍa necesita de estos sulfuros porque en ellos se encuentran los metales

de oro y plata y para neutralizarlos necesita los compuestos acidivoros para llevarlo a

un pH alcalino. (10.4)

Luego las muestras acidivoras se tratan hasta tener un compuesto de óxido de calcio

que es materia prima para el proceso de la Pirometalurgia del mineral.

Procesamiento de una calcita para la obtención de Oxido de Calcio:

Reacciones Principales:

CaCO3(s) ÷ calor → Ca0 (3) ÷ C02 (g)

CaO(s) ÷ H2O(l) → Ca(OH)2(ac)


A. MATERIALES:

Caliza en forma de mineral

Estufa (Hasta 200°C)

Mufla (Hasta 1100°C)

Balanza analítica

Vasos de precipitación de 400m1.

Pipeta graduada

Luna reloj

Crisoles

Bureta

Malla

B. REACTIVOS:

Ácido Clorhídrico

Ácido sulfúrico

Cloruro de bario

Permanganato de potasio

Agua destilada



IV. PROCEDIMIENTO

Primera Parte:

a) Realizar un muestreo en la cantera y tomar una muestra representativa que

sirve de base para realizar el cuarteo

b) De las muestras tomadas en el cuarteo, determinar la altura y dimensión de la

cantera a fin de tener, geológicamente, las toneladas métricas de material en el

cual se va a realizar el análisis respectivo.

c) De las muestra cuarteadas, se toma 100 a 200g de la caliza y se coloca en la

mufla a una temperatura de 1000 — 1100°C por 16 a 18 horas.

d) Dejar enfriar Ia muestra a temperatura ambiente y realizar el proceso de

trituración y molienda a fin de obtener una granulometría semi uniforme

e) Utilizando una malla de 100 — 200 mm. Se realiza el proceso de tamizado para

obtener una granulometría uniforme, el cual va a servir como muestra

representativa o muestra problema.

f) Pesar entre 0.15 y 0.20g. de la muestra tamizada

g) Trasvasar la muestra pesada a un matraz de 250m1.

h) Agregar 10m1. De Agua destilada y agitar

i) Luego agregar 3ml De HCI cc. (agitar)

j) Llevar a calentar hasta semisequedad (Agitar constantemente)

k) Dejar enfriar y luego agregar 50ml. De agua destilada fría (agitar)

l) Filtrar con papel cualitativo

m) Agregar 50m1. De oxalato de amonio

n) Agregar 5 gotas de anaranjado de metilo

o) Agregar gota a gota hidróxido de amonio hasta cambio de color

Segunda Parte:

a) Filtrar con papel cualitativo

b) Dejar secar a temperatura ambiente

c) Transferir la muestra seca a un vaso de 400 ml.



d) Agregar 2 a 3m1. De ácido sulfúrico concentrado (con cuidado)

e) Titular en caliente con permanganato de potasio

f) Anotar los ml. Gastados en la titulación.

CÁLCULOS:

V. CUESTIONARIO

A. ¿Porqué para la determinación de Ca÷÷ en presencia de Mg÷÷ se debe recurrir a

la precipitación de oxalato de calcio?

B. ¿Por qué durante la re precipitación este último resulta más puro que durante

precipitación?

C. ¿Cómo se determina la cantidad de CO2, en los carbonatos?

D. Porque es más ventajoso efectuar la precipitación de Ca÷÷ como oxalato de

calcio a partir de una solución acida neutralizando paulatinamente un hidróxido

de amonio?

E. ¿Cuáles son las utilidades del CaCO3 y CaO?

F. Las empresas mineras en que parte de los procesos utilizan CaO.

G. A nivel nacional investigue los mayores exportadores de caliza.

H. Ubique un mapa geológico de las principales canteras de Caliza en Cajamarca.

"Nosotros estamos obligados a cambiar el mundo"



Misterio Químico

S u e l o s y c i m e n t a c i o n e s

La cimentación puede definirse en general como el conjunto de elementos de cualquier

edificación cuya misión es trasmitir al terreno que la soporta las acciones procedentes

de la estructura. Su diseño dependerá por tanto no solo de las características sino

también la naturaleza del terreno dentro de ello se encuentra los análisis respectivos

como son sales solubles y sales agresivas en dichos agregados que se va a utilizar.

La importancia del conocimiento

de los caracteres propios del suelo

se pone de manifiesto desde el

momento de la propia ejecución de

la, obra por su influencia y

seguridad de los trabajadores en la

realización de excavaciones y

movimientos de tierras así como

en la de los elementos auxiliares

de la construcción.

Una cimentación inadecuada para

el tipo de terreno, mal diseñada o

calculada se traduce en la

posibilidad de que tanto el propio

edificio como las construcciones

colindantes sufran asientos

diferenciales con el consiguiente

deterioro de los mismos pudiendo

llegar incluso hasta el colapso.





PRACTICA No 7

CONSTRUCCIÓN DE UNA CARRETERA:

Para aguantar el desgaste producido por el tráfico y la intemperie, las carreteras deben

ser construidas cuidadosamente, con cimientos y superficies horizontales y duraderas,

aquí vemos a un gran volquete descargar su carga sobre una carretera en construcción.

La grava es compacta por apisonadoras antes de aplicar la capa de asfalto. Sin

embargo, debe hacerse un análisis de los límites permisibles de las sales solubles.

I. OBJETIVOS:

Establece el procedimiento analítico de cristalización para determinar el contenido

de cloruro y sulfatos solubles en agua, de los agregados pétreos, empleados en

mezclas bituminosas. Este método sirve para efectuar controles en obras debido a la

rapidez de visualización y cuantificación de la existencia de sales.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

Una muestra de agregado se somete a continuos lavados con agua destilada hasta

ebullición con finalidad de extraer sus sales, La presencia de estas, se detectan mediante

reactivos químicos, los cuales al menor indicio de sales forman precipitados fácilmente

visibles.

SALES SOLUBLES EN AGREGADOS



Del agua total de lavado se toma y se procede a cristalizar para determinar la cantidad

de sales presentes.


a. Materiales:

Balanza analítica

Muestra del agregado

Mechero

Matraces aforados

Pipeta graduada

Estufa

Tubos de ensayo

Pinzas

b. Reactivos:

Solución de nitrato de plata

Solución de cloruro de barrio

Agua destilada

IV. EXTRACCIÓN Y ACONDICIONAMIENTO DE LA MUESTRA:

La muestra se debe extraer y preparar previamente, la cantidad de la muestra debe

ajustarse a la siguiente tabla:

Agregado pétreo Cantidad mínima Aforo mínimo

Grava 50 — 20 mm 1000 500

Grava 20 — 0 mm 500 500

Arena < de 5mm. 100 500



V. PROCEDIMIENTO:

a. Secar la muestra en el horno a 110°C hasta peso constante se registra esta masa

como la letra A.

b. Colocar la muestra en un vaso de precipitación, agregar agua destilada en

volumen suficiente para cubrir unos 3 cm sobre el nivel de la muestra y calentar

hasta ebullición.

c. Agitar durante 1 mín. Repetir la agitación en intervalos regulares hasta

completar 4 agitaciones en periodos de 10 min.

d. Decantar minimo10 min. Hasta que el líquido se aprecie transparente y

transvasar el líquido sobrenadante a otro vaso.

e. Determinar en forma separada en dos tubos de ensayo las sales solubles, la

presencia de cloruro se detecta con una gota de nitrato de plata formándose un

precipitado blanco. La presencia de sulfatos se detecta con una gota de cloruro

de bario, formándose un precipitado blanco.

f. Repetir los pasos b.c.d; hasta que no se detecte presencia de sales juntándose en

los líquidos sobrenadantes.

g. Todos los líquidos sobrenadantes acumulados, una vez enfriados trasvasar a

matraz aforado y conservar con agua destilada, en caso de tener un volumen

superior, concentrar mediante evaporación.

h. Registrar el aforo como" B"

i. Tomar una alícuota entre 50 y100 ml. De una muestra previamente

homogenizada, del matraz aforado y registrando su volumen como "C"

j. Cristalizar la alícuota en un horno a 100°C hasta masa constante y registrar

dicha masa como "D".

VI. CÁLCULOS:

Se informa el porcentaje de sales solubles mediante la siguiente fórmula:

% Sales Solubles =

X 100



VII. CUESTIONARIO:

1. ¿Qué es una sal soluble?

2. ¿Porqué las sales son solubles en agua?

3. A qué se denomina sales solubles en suspensión?

4. ¿Cuáles son los límites permisibles de sales solubles en pavimentos flexibles?

5. ¿Qué es una mezcla bituminosa?

6. En los concretes armados ¿Cuál es su impacto negativo en las sales solubles?

VIII. CONCLUSIONES

XI. SUGERENCIAS

X. BIBLIOGRAFÍA.

"Para triunfar en la vida debemos actuar por convicción y no por

adulación, para ello debemos controlar los impulsos de nuestro

carácter y la tendencia a la comodidad"

SAMANIEGO



Misterio Químico

S E N C I L L O Y C O M P L E J O !

Tanto la ciencia como la mitología reconocen el origen de

la vida en el agua. Pero, ¿es el agua tan sencilla como

aparentemente la consideramos, o el concepto de agua es

más complejo?... Parece claro que el agua no sólo origina,

sino que, además, protege la vida. Y en ese proteger

debemos incluir las condiciones necesarias para su

desarrollo y la capacidad de purificar, curar o sanar, que es

también una forma de protección.

Las propiedades físicas del agua (H2O) son singulares, ya que no corresponden a las

que debería tener según su peso molecular. Tiene una capacidad calorífica

anormalmente alta, lo cual influye en la regulación de temperaturas, tanto de los seres

vivos como del medio ambiente.

Tiene unos puntos de fusión y de ebullición altos, que hacen que se encuentre en

estado líquido a la temperatura ambiente, favoreciendo el desarrollo de los seres vivos.

Cuando se congela, el agua disminuye su densidad, lo que provoca que el hielo flote,

aislando el medio acuoso líquido del medio exterior, más frío, y calentando el agua

mediante el calor absorbido al convertirse en sólido. De nuevo aparece el efecto

protector del agua sobre la vida.

Se han realizado numerosas investigaciones que parecen demostrar que el agua posee

una memoria de aquello que ha entrado en contacto con ella, tanto positivo como

negativo. las fotografías de cristales de hielo provenientes de aguas sometidas a la

influencia de distintas energías y los resultados son asombrosos. Si la energía es

positiva (música clásica, buenos sentimientos,...) los cristales son armónicos y

perfectos, semejantes a los producidos por las aguas puras de manantiales sin

contaminar. Por el contrario, si las energías son negativas o el agua está contaminada,

los cristales son imperfectos y amorfos





PRÁCTICA No 8

El agua es uno de los pocos elementos que se presentan en la naturaleza en sus tres

estados; además es fuente para la vida humana y sus obras, sin embargo muchas veces

son necesarios diversos análisis para su utilización.

I. INTRODUCCIÓN

Las aguas utilizadas como potables deben cumplir ciertos requisitos fundamentales

para el consumo humano, es decir deben cumplir parámetros que determinen e

indiquen que el consumo de dicho alimento no es perjudicial para la salud.

Las muestras de agua que se toman para una análisis deben ser realizadas en el lugares

de muestreo utilizando recipientes completamente esterilizados a fin de no cambiar los

parámetros que deben tener dicha muestra en el momento de su análisis.

En una análisis de una muestra de agua se realizan análisis físico químicos utilizando

una serie de técnicas que determinaran los valores de los diferente contenidos de sale,

sulfatos, cloruros , pH, etc. Y en base a ello se concluirá si es apta para su utilización.

ANÁLISIS FISICOQUÍMICO DE AGUA PARA CONCRETO



ANÁLISIS FÍSICO DE UNA MUESTRA DE AGUA

I. SÓLIDOS TOTALES

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

el método consiste en colocar una muestra en un vaso de precipitación previamente

secado y tarado, evaporarla y secarla a 105o C , el aumento en peso del vaso presentara

a los sólidos totales.

2. MATERIALES Y EQUIPO

Vaso de precipitación de 100ml

Desecador

Estufa

Pipeta de 25 ml

Balanza analítica

3. PROCEDIMIENTO

a. Pipetear 40 ml. De la muestra y transferirla al vaso de precipitación

completamente seco y tarado.

b. Colocar el vaso en la estufa a 105o c y dejar hasta sequedad

c. Colocar el vaso en el desecado para su enfriamientos controlado

4. CÁLCULOS:

ejemplo:

Peso del vaso: 51.1258

Peso del vaso + residuo: 51.1528

Volumen de la muestra: 50 ml

De acuerdo a la fórmula en ppm = sólidos totales en (ppm) 340



II. SÓLIDOS EN SUSPENSIÓN

1 FUNDAMENTO TEÓRICO

Los sólidos en suspensión están constituidos por la materia suspendida que permanece

en el papel filtro, cuando filtramos una muestra de agua residual previamente agitada


Matraz Erlenmeyer de 250 ml

Embudo

Balanza analítica

Papel filtro

Desecador

Estufa

3. PROCEDIMIENTO

a. Agitar la muestra en su envase y tomar 100 ml. De volumen

b. Verter en el papel de filtro previamente tarado

c. Un ves terminado el filtro, retirar el papel de filtro del embudo con cuidado de

no perder los sólidos que han quedado en él y llevar a la estufa

d. Secar el papel de litro a 103o c por una hora

e. Dejar enfriar en el desecador y luego pesar

4. CÁLCULOS

A: peso del papel filtro + residuo

B: peso de papel de filtro



III. SÓLIDOS TOTALES DISUELTOS


Los sólidos disueltos pueden obtenerse por evaporación y posterior secado de una

muestra filtrada siguiendo la misma técnica que en la determinación de sólidos totales


Matraz Erlenmeyer de 250 ml

Vaso de precipitación de 100 ml

Embudo

Desecador

Papel filtro

Pipeta

Estufa

3. PROCEDIMIENTO

a. Tomar 100 ml de la muestra y filtrar

b. Tomar 50 ml del filtrado y pesarlo al vaso

c. Colocar el vaso, previamente secado y tarado, en la estufa a 103o c

d. Enfriar en secador

e. Pesar

4. CÁLCULOS



IV. ALCALINIDAD DE AGUAS

1. OBJETIVOS

Determinar la alcalinidad CH-, CO32- Y HCO3- , expresadas en ppm CaCO3

Reconocer de manera práctica que tipo de alcalinidad posee una determinada

muestra de agua.


Una solución en presencia de fenolftaleína toma el color grosella solo en presencia de

OH y CO32-

Una solución en presencia de anaranjado de metilo se amarilla en presencia de alguno

de los tres tipos de alcalinidad y es roja en presencia de ácidos

Hay 5 formas posibles de alcalinidad en muestras:

Iones activos

Presentes

Volumen para

1 puntos final

Volumen para

2 punto final

OH- A O

HCO3- O B

CO32- A B = A

CO32- ÷ OH- A B < A

CO32- ÷ HCO3- A B > A

3. REACTIVOS

H2SO4 0,02 a partir de acido valorado de mayor concentración

Indicado anaranjado de metilo: o,50 g/l de agua destilada

Indicador de fenolftaleína 5g/l alcohol 50 o

Desecador



4. PROCEDIMIENTO

a. Tomar 100 ml de muestra en una matraz Erlenmeyer

b. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína

c. Si aparece un color rosado, adicionar h2so4 0,02n, hasta desaparición de este

color. Anotar este volumen a ml.

d. Adicionar a continuación 3 gotas de anaranjado de metilo

e. Si la muestra toma color amarillo, se adiciona H2SO4 0.02 hasta color naranja

salmón, anotar su volumen gastado "E" ml.

NOTA: es recomendable realizar un balance para diferenciar colores

V. DETERMINACIÓN DE pH


Se determinara en pH de las aguas para analizar su comportamiento acido básico, es

decir, un agua no puede ser ni muy acida ni muy básica. el parámetro permitido para el

consumo humano es entre 6.00 y 8.00.

2. EQUIPO UTILIZADO

Se utilizara el peachimetro digital, los paso a seguir son los siguientes:

a. Se tuvo una muestra de 50 ml. En un vaso de precipitados.

b. Se prende el peachimetro lavado previamente los electrodos con agua destilada.

c. Se introducen los electrodos a la muestra de agua y se expulsa el botón de pH

para determinar su comportamiento acido - básico.

d. El momento en que se estabiliza el valor digital se determina el pH y al mismo

tiempo su temperatura.



VI. CUESTIONARIO

¿Cuál es la importancia de DBO en agua para ser utilizada en agregados?.

¿Qué efectos negativos genera lo hidrocarburos en el agua?.

Si se tiene un agua con alto contenido de sólidos, DBO y cloruros ¿Qué

procedimientos utilizaría para separarlos?.

La salinidad influye en el pH de la aguas , explique.

Cuál es el efecto negativo que ocasionaría en una construcción la utilización de

agua con una alto contenido de detergentes?.

investigue sobre las normas ASTM para agregados y aguas.

"No olvidemos que el ciclo del agua y el ciclo de la vida son

uno mismo".





Misterio Químico

H a w a i i y e l s u e l o d e M a r t e

Curiosity concluye que el suelo de Marte es parecido al de Hawaii

La mineralogía del suelo marciano es similar a los basálticos de origen volcánico de

estas islas del pacífico.

Porción de polvo depositado en varias rocas en Marte. A la izq. la imagen real y a la der

cómo se vería en la Tierra

El rover Curiosity de la NASA ha completado los primeros experimentos que muestran

que la mineralogía del suelo marciano es similar a los suelos basálticos de origen

volcánico en Hawaii. Los minerales se identificaron en la primera muestra de suelo

marciano analizado en el interior del rover.

Curiosity utilizó su instrumento de química y mineralogía (CheMin) para obtener unos

resultados que están despejando dudas y aportando confianza sobre las estimaciones

anteriores de la composición mineralógica del polvo y la tierra fina extendida en el

planeta rojo. «Tuvimos muchas discusiones anteriores acerca de la mineralogía del

suelo marciano», dijo David Blake, del Ames Research Center de la NASA, investigador

principal de CheMin.

«Nuestros resultados cuantitativos proporcionan un refinado y en algunos casos

nuevas identificaciones de los minerales en el primer análisis de difracción de rayos X

en Marte». La identificación de los minerales en las rocas y el suelo es fundamental

para el objetivo de la misión para evaluar condiciones ambientales del pasado. Cada

mineral registra las condiciones en las que se formó.

La composición química de una roca proporciona sólo información mineralógica

ambigua, como en el ejemplo de libro de texto del diamante y el grafito, que tienen la



misma composición química, pero sorprendentemente diferentes estructuras y

propiedades.

CheMin utiliza la difracción de rayos X, la práctica estándar para los geólogos en la

Tierra que utilizan instrumentos de laboratorio. Este método proporciona

identificaciones más precisas de los minerales que cualquier método utilizado

anteriormente en Marte. La difracción de rayos X lee la estructura interna de los

minerales. Las innovaciones en el centro Ames llevaron a un instrumento de difracción

de rayos X lo suficientemente compacto como para caber dentro del rover.

La muestra para el primer análisis específico de CheMin fue recogida por Curiosisty en

un parche de polvo y arena que el equipo ha llamado Rocknest. La muestra se procesó

a través de un tamiz para excluir partículas de más de 0,006 pulgadas (150

micrómetros), aproximadamente con la anchura de un cabello humano. La muestra

tiene al menos dos componentes: polvo distribuido a nivel global en las tormentas de

polvo y arena fina originada más localmente.

A diferencia de las rocas de conglomerado analizadas por Curiosity, que tienen miles

de millones de años de antigüedad y constituyen un indicador de flujo de agua, el

material del suelo que CheMin ha analizado es más representativo de los procesos

modernos en Marte.

«Gran parte de Marte está cubierto de polvo, y teníamos una comprensión incompleta

de su mineralogía», dijo David Bish, co-investigador de Chemin en la Universidad de

Indiana en Bloomington. «Ahora sabemos que es mineralógicamente similar al material

basáltico, con importantes cantidades de feldespato, piroxeno y olivino, lo que no era

inesperado. Aproximadamente la mitad de la superficie está compuesto por

materiales no cristalinos, tales como vidrio volcánico».

Bish dijo: «Hasta ahora, Curiosity ha analizado los materiales que son coherentes con

nuestras ideas iniciales de los depósitos en el cráter Gale registrando una transición a

través del tiempo a partir de un ambiente húmedo a seco. Las rocas antiguas, como los

conglomerados, sugieren que agua que fluye, mientras que los minerales en el suelo

más joven son consistentes con una interacción limitada con el agua».

Durante la misión principal de dos años del proyecto Mars Science Laboratory, los

investigadores utilizarán los 10 instrumentos de Curiosity para investigar si las áreas

en el cráter Gale nunca ofrecieron unas condiciones ambientales favorables para la

vida microbiana.



PRÁCTICA No 9

I. OBJETIVOS

Este método se usa para determinar el contenido orgánico de componentes como tuba,

lodo orgánico y suelos que contengan materiales vegetales en estado inicial de

descomposición de plantes frescas como madera, raíces, también lignito, carbón , etc.

Permite encontrar la oxidación cuantitativa de materia orgánica en los suelos.

II. APARATOS

Horno o estufa para temperaturas de 110o C

Balanza de 0.01 g de sensibilidad

Mufla que pueda mantener una temperatura de 400 o C

Crisoles de porcelana

Desecadores

Pinzas

DETERMINACIÓN DE MATERIA ORGÁNICA EN AGREGADOS



III. PREPARACIÓN DE LA MUESTRA

a) Se tomara una muestra representativa de 100o C que pasa por el tamiz 10, esta

muestra debe se seca o aireada al medio ambiente

b) Colocar en un recipiente la muestra y séquese en el horno a 110 o C hasta peso

constante

c) Pásese a un desecador y déjese enfriar

d) Tomar de la muestra seca entre 10 y 40 g y en un crisol previamente tarado o

pesado colocarlo en una mufla a 400o C por 6 horas

e) Luego colocarlo en una campana desecadora para que enfrié

f) Pésese la muestra

IV. CÁLCULOS

V. CUESTIONARIO

1. Según la norma ASTM ¿cuál es el límite permisible de materia orgánica en

agregados?

2. ¿Qué ventajas y desventajas tiene la materia orgánica en los suelos?. Explique.

3. Investigue otros métodos para determinar la materia orgánica en agregados.

4. Explique las reacciones que ocurre cuando existe exceso de materia orgánica en

construcciones civiles o estructuras geológicas.

Hay hombres que luchan un día y son buenos. Hay otros que

luchan un año y son mejores. Hay otros que luchan muchos

años y son muy buenos. Pero hay quienes luchan toda la

vida, esos son imprescindibles.

Bertolt Brecht



Misterio Químico

R e c o r r i d o p o r l a h i s t o r i a d e l c e m e n t o

Hacia el año 700 antes J.C. los etruscos utilizaban

mezclas de puzolana y cal para hacer un mortero. Ya

en el año 100 antes J.C. los romanos utilizaban

mezclas de puzolana y cal para hacer hormigón de

resistencias a compresión.

Hasta el año 1750 sólo se utilizaban los morteros de

cal y materiales puzolánicos (tierra de diatomeas,

harina de ladrillos, etc.). Hacia 1750-1800 se

investigaron mezclas calcinadas de arcilla y caliza.

Smeaton comparó en el año 1756 el aspecto y dureza

con la piedra de Portland al sur de Inglaterra. 40 años más tarde, Parker fabricó

cemento natural aplicándose entonces el vocablo "cemento" (anteriormente se

interpretaba como "caement" a toda sustancia capaz de mejorar las propiedades de

otras).

Vicat Explico en 1818 de manera científica el comportamiento de estos

"conglomerante" En 1824, Aspdin patentó el cemento portland dándole este nombre

por motivos comerciales, en razón de su color y dureza que le recordaban a las piedras

de Portland. Hasta la aparición del mortero hidráulico que auto endurecía, el mortero

era preparado en un mortarium (sartén para mortero) por percusión y rotura, tal como

se hace en la industria química y farmacéutica. Entre los años 1825-1872 aparecieron

las primeras fábricas de cemento en Inglaterra, Francia y Alemania .

Hoy en día el cemento es la cola o

"conglomerante" más barato que se

conoce. Mezclado adecuadamente con

los áridos y el agua forma el

hormigón, una roca amorfa artificial

capaz de tomar las más variadas

formas con unas prestaciones

mecánicas a compresión muy

importantes. Las resistencias a

tracción pueden mejorarse con la

utilización de armaduras (hormigón

armado).





PRACTICA No 10

I. INTRODUCCIÓN

En ingeniería civil y construcción se denomina cemento a un aglutinante o

aglomerante hidráulico que, mezclado con agregados pétreos (árido grueso o grava

más árido fino o arena) y agua, crea una mezcla uniforme, manejable y plástica capaz

de fraguar y endurecer al reaccionar con el agua y adquiriendo por ello consistencia

pétrea, el hormigón o concreto. Su uso está muy generalizado, siendo su principal

función la de aglutinante.

II. OBJETIVO:

Estos métodos indican los procedimientos detallados para el análisis químico de los

cementos. El cemento no será rechazado cuando deje de cumplir una especificación

química, a menos que las determinaciones de los elementos constitutivos y las

separaciones hachas con anterioridad a la determinación de cualquier elemento. Se

hagan enteramente por los métodos de referencia como se indican posteriormente.

ANÁLISIS QUÍMICO DE TIPOS DE CEMENTO



III. FUNDAMENTO TEÓRICO

El cemento Portland es el tipo de cemento más utilizado como ligante para la

preparación del hormigón o concreto.

Fue inventado en 1824 en Inglaterra por el albañil Joseph Aspdin. El nombre se debe a

la semejanza en su aspecto con las rocas encontradas en Portland, una isla del condado

de Dorset.

La fabricación del cemento Portland se da en tres fases:

Preparación de la mezcla de las materias primas.

Producción del clinker.

Preparación del cemento.

Las materias primas para la producción del Portland son minerales que contienen:

óxido de calcio (44%),

óxido de silicio (14,5%),

óxido de aluminio (3,5%),

óxido de hierro (3%) y

óxido de magnesio (1,6%).

La extracción de estos minerales se hace en canteras, que preferiblemente deben estar

próximas a la fábrica, con frecuencia los minerales ya tienen la composición deseada,

sin embargo en algunos casos es necesario agregar arcilla o calcáreo, o bien minerales

de hierro, bauxita, u otros minerales residuos de fundiciones.

La mezcla es calentada en un horno especial, constituido de un inmenso cilindro

llamado Kilm dispuesto horizontalmente con una ligera inclinación, y rodando

lentamente. la temperatura crece a lo largo del cilindro hasta llegar a

aproximadamente 1400°C; la temperatura es tal que hace que los minerales se

combinen pero no se fundan o vitrifiquen.



En la sección de temperatura menor, el carbonato de calcio (calcáreo) se separa en

óxido de calcio y bióxido de carbono (CO2). En la zona de alta temperatura el óxido de

calcio reacciona con los silicatos y forma silicatos de calcio (Ca2Si y Ca3Si). Se forma

también una pequeña cantidad de aluminato tricálcico (Ca3Al) y Aluminoferrito de

tricalcio (Ca4AlFe). El material resultante es denominado clinker. El clinker puede ser

conservado durante años antes de proceder a la producción del cemento, con la

condición de que no entre en contacto con el agua.

La energía necesaria para producir el clinker es de aproximadamente 1.700 joules por

gramo, pero a causa de las pérdidas de calor el valor es considerablemente más

elevado. Esto comporta una gran demanda de energía para la producción del cemento,

y por lo tanto la liberación de una gran cantidad de dióxido de carbono en la atmósfera,

gas de efecto invernadero.

Para mejorar las características del producto final al clinker se le agrega

aproximadamente el 2 % de yeso y la mezcla es molida finamente. El polvo obtenido es

el cemento preparado para su uso

El cemento obtenido tiene una composición del tipo:

Óxido de calcio 64%

Óxido de silicio 21%

Óxido de aluminio 5,5%

Óxido de hierro 4,5%

Óxido de magnesio 2,4%

Sulfatos 1,6%

Otros como agua. 1%

Con el agregado de materiales particulares al cemento (calcáreo o cal) se obtiene el

cemento plástico, que fragua más rápidamente y es más fácilmente trabajable. Este

material es usado en particular para el revestimiento externo de edificios.

La calidad del cemento Portland deberá estar de acuerdo con la norma ASTM C 150.



En el 2004, los principales productores mundiales de cemento Portland fueron la

Lafarge en Francia, la Holcim en Suiza y la Cemex en México. Algunos productores de

cemento fueron multados por comportamiento monopólico.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS

A. APARATOS

a. Balanzas analíticas que cumplan los siguientes requisitos:

Capacidad no menor de 100 grs. Los dos brazos de la balanza serán iguales con una

aproximación de 1 en 50.000 para balanzas usadas y de 1 en 100,000 para balanzas

nuevas con una aproximación de 0.0002 grs. y una sensibilidad recíproca no mayor de

0.0005 grs. por división de la escala para cualquier carga hasta de 100 grs.

En el caso de balanzas de lectura directa, no se aplican estos requisitos, Puede estar

provista de dispositivos de pesada rápida, tal como una cadena de movimiento

amortiguado, o jinetillos pesados que no introduzcan errores mayores de 0.0001 grs.

en las lecturas.

b. Pesas usadas para las determinaciones químicas de acuerdo con los requisitos

especificados por la National Bureau of Standards para las pesas de la clase "S”. Las

pesas (incluyendo el jinetillo) deberán comprobarse por lo menos una vez al año, con

patrones certificados por la entidad nacional autorizada en los últimos 5 años. Se

ajustarán a las tolerancias dadas en las especificaciones mencionadas, de acuerdo con su

masa aparente determinada por comparación con los patrones de bronce.

c. El agua usada debe ser destilada.

d. A menos que se indique otra cosa, todos los reactivos se ajustarán a las

especificaciones del Comité de Reactivos Analíticos de la Sociedad Química del Perú.

Cuando no se disponga de tales especificaciones, se usará el mejor grado disponible. Se

pueden usar otros grados, siempre y cuando el reactivo tenga la suficiente pureza para

ser usado sin disminuir la exactitud de la determinación.



B. CONCENTRACIÓN DE REACTIVOS

a. Ácidos Concentrados e Hidróxidos de Amonio. Cuando los ácidos el hidróxido de

amonio se especifican por nombre o solamente por fórmula química, se entenderá que

son reactivos concentrados de las siguientes gravedades específicas o concentraciones.

Acido Acético, HC2H3O3 99.5%

Acido Clorhídrico, HCI 1.18 grav. esp.

Acido Fluorhídrico, HF 48%

Acido NítricoHNO3 1.42 gray. esp.

Acido PerclóricoHCl04 70%

Acido FosfóricoH3PO4 85%

Acido Sulfúrico,H2SO4 1.84 grav. esp.

Hidróxido de Amonio, NH4 OH4 0.90 grav. esp.

La gravedad específica o concentración deseadas de cualquier ácido concentrado, se

anotarán siempre que estén especificados.

b. Las concentraciones de ácidos diluidos e hidróxido de amonio, a menos que estén

normalizados, se especifican como una relación en volumen del reactivo concentrado

que ha de agregarse a un número dado de volúmenes de agua como en el siguiente

ejemplo: HC1 ( 1:99) significa que 1 volumen de HC1 concentrado (1.18 grav. esp) está

añadido a 99 volúmenes de agua.

c. Soluciones Normales. Las concentraciones de solución standard estarán expresados

como normalidades (N) o como equivalentes en gramos por mililitro del componente

que se va a determinar, por ejemplo:

Na2 S2 O3 0.1N ó K2 Cr2 O7 (1 ml. = 0.004 g. Fe2 O3 )

d. Soluciones no Standards. Las concentraciones de soluciones no standards disolviendo

un peso dado del reactivo sólido en un disolvente, se especificarán en gramos del



reactivo por litro de solución, y se entenderá que el agua es el disolvente a menos que se

especifique otra cosa, por ejemplo.:

NaOH (10 grs. por lt.) significa 10 grs. de NaOH disueltos en agua y diluidos con agua

hasta 1 litro. En el caso de ciertos reactivos, la concentración se puede especificar como

un porcentaje en peso; ejemplo: etanol (50%) significa una solución que contiene 50 grs.

de etanol por 100 grs. de solución.

Otras soluciones se pueden especificar solamente por el nombre, y las concentraciones

de tales soluciones se indican por las instrucciones de su preparación.

C. RECIPIENTES DE LABORATORIO

a. Todos los aparatos de vidrio y vasijas usadas en un trabajo analítico, serán

seleccionadas cuidadosamente para que cumplan los requisitos particulares en cada

operación. Los frascos, buretas y pipetas de volumen normal serán de gran precisión.

b. Hasta donde sea posible, se recomienda el uso de tipos nuevos de recipientes de

vidrio, tales corno vidrio coloreado para la protección de soluciones contra la luz; vidrios

resistentes al álcali y vidrios con alto contenido de sílice que tienen excepcional

resistencia al choque térmico. Sé recomienda usar recipientes de polietileno para todas

aquellas soluciones de álcali y soluciones "patrones" en donde la presencia de sílice

disuelto o álcali del vidrio sea objetable.

D. NÚMERO DE DETERMINACIONES QUÍMICAS Y DE VARIACIONES PERMISIBLES:

a. El número de muestras que se toman para el análisis químico está indicado en la

Sección 5 del Método para Toma de Muestras de Cemento Hidráulico.

b. Las variaciones permisibles en las determinaciones están dadas en el siguiente

Cuadro:



VARIACIONES MÁXIMAS PERMISIBLES EN LOS RESULTADOS

COMPONENTE Entre 2

Resultados Entre 2: Entre los valores extremos de los

resultados

Dióxido de Silicio, SiO2 0.16 0.24

Oxido de Aluminio Al2 03

0.20 0.30

Oxido Férrico, Fe2 03 0.10 0.15

Oxido de Calcio, Ca0 0.20 0.30

Oxido de Magnesio, Mg0

0.16 0.24

Trióxido de Azufre, SO3

0.10 0.15

Pérdida de Ignición 0.10 0.15

Oxido de Sodio, Na2 0.03 0.05

Oxido de Potasio, K20 0.03 0.05

Residuo Insoluble 0.10 0.15

Oxido de calcio libre - -

c. Métodos de Referencia. - Los análisis de referencia, cuando haya controversia, se harán

dos veces y en días diferentes. Si los dos resultados no concuerdan con la variación

permisible dada en la Tabla I, se repetirán hasta que concuerden dos o tres resultados

con dicha variación.

Cuando dos o tres resultados estén de acuerdo con la variación permisible, se aceptará

el promedio como el valor correcto. Cuando pueda calcularse un promedio de dos

resultados o de tres, entonces los cálculos se basarán en estos últimos. Con el objeto de

comparar los análisis y promedios de los resultados aceptables, se calcularán los

porcentajes con una aproximación de 0.01 ( o 0.001 en el caso de substancias orgánicas

solubles en cloroformo ), aunque algunos de los valores promedios son de 0.1 corno se

indica en los métodos. Cuando se especifica una determinación en blanco, se hará una



con cada análisis individual o con cada grupo de dos o más muestras analizadas el mismo

dia para un componente dado.

d. Métodos Opcionales. No es necesario un análisis doble ni la determinación en blanco

cuando se usan los métodos opcionales. Sin embargo, cuando se lleva a cabo una

determinación en blanco no es necesario hacerla al mismo tiempo que los ensayos.

Cuando se obtienen valores correctos para aquella, deben indicarse los resultados

finales

e. Los pesos de todas las muestras y residuos es anotarán con una aproximación de

0.0001 g.

DIÓXIDO DE SILICIO

PROCEDIMIENTOS

a. Colóquense 0.5 grs. de la muestra en un evaporador, preferiblemente de platino, con

el objeto de tener una evaporación rápida; agréguense 10 mls, de agua fría para

evitar la formación de terrones y añádanse de 5 a 10 mls. de HCI, mezclándose hasta

completar la solución.

b. Evapórese la solución totalmente en un baño de vapor. Sin recalentar el residuo,

agréguense, de 5 a 10 mls. de HC1 y luego una cantidad igual de agua, o de 10 a 20

mls. de HCI (1:1). Luego cúbrase el evaporador y déjese reposar durante 10 minutos

en un plato o baño caliente. Dilúyase la solución con un volumen igual de agua

caliente, fíltrese inmediatamente y lávese el Sí02 separándolo con agua caliente.

El lavado del precipitado de SiO2 puede hacerse más efectivo usando HC1 (1:99)

caliente y luego completando el lavado con agua caliente.

c. Evapórese totalmente el filtrado, y póngase el residuo en un horno durante 1 hora a

una temperatura entre 105 y 110 ºC. Enfríese y añádanse de 10 a 15 mls. de HCI (1:1)

y caliéntese en el plato o en un baño caliente. Dilúyase con un volumen igual de agua,

pásese inmediatamente sobre un papel de filtro nuevo, y lávese el residuo de SiO2,

con agua caliente. Reténgase el filtrado y el lavado para la determinación del grupo

del hidróxido de Amonio.



d. Colóquense los papeles que contienen los residuos (Parágrafos (a) y (b) ) en un crisol

de platino. Séquense y quémense, primero a baja temperatura hasta que se haya

consumido completamente el carbón del papel de filtro, y finalmente a una

temperatura de 1100 a 1200 ºC hasta obtener un peso constante.

e. Trátese el SiO2 obtenido, que contiene pequeñas cantidades de impurezas, con 0.5 a

1 ml. de agua, 2 gotas de H2 SO4 (1:1), y alrededor de 10 mls. de HF y evapórese

cuidadosamente. Finalmente, caliéntese el residuo a una temperatura de 1050 a

1100 ºC durante uno o dos minutos, enfríese y pésese. La diferencia entre este peso y

el obtenido previamente representa la cantidad de SiO2. A esta cantidad de SiO2,

añádase la cantidad de SiO2 recuperada del residuo del grupo del hidróxido de

amonio como se indica en la Sección 9 (d) y (e), Añádanse 0.5 grs. de Na2 S2O7 o K2

S2O7 al crisol y caliéntese sin permitir que llegue el rojo vivo hasta que el residuo de

impurezas se disuelva en la mezcla caliente. Enfríese, disuélvasela masa fundida en

agua y agréguesele al filtrado y a los lavados reservados para la determinación del

grupo del hidróxido de amonio.

f. Hágase una determinación en blanco, siguiendo el mismo procedimiento y usando

las mismas cantidades de reactivos, y corríjanse los resultados obtenidos.

g. Calcúlese el porcentaje de SiO2 con una aproximación de 0.1 multiplicando el peso

en gramos de SiO2 por 200, (100 dividido por el peso de muestra usada que es de

0.5grs).

HIDRÓXIDO DE AMONIO

a. Añádase HCI al filtrado retenido como se indicó en la Sección 8 (a), el cual debe

tener un volumen aproximado de 200 mls., necesario para obtener un volumen

total (te 10 a 15 mls. de ácido. Añádanse unas pocas gotas de indicador rojo de

metilo (2 grs. por litro de etanol), y caliéntese hasta la ebullición. Luego trátese con

NH4OH (I:I), gota por gota, hasta que el color de la solución llegue a ser claramente

amarillo y añádase una gota en exceso, Póngase en ebullición la solución que

contiene el precipitado durante 50 o 60 segundos. En caso de que se presente

dificultad como consecuencia del choque entre las partículas durante la ebullición,

puede reemplazarse el período de ebullición por uno de calentamiento en un baño



de vapor durante 10 minutos. Déjese sedimentar el precipitado y fíltrese. Lávese

con NH4 NO3 caliente (20 grs. por litro) 2 veces en caso de precipitados pequeños

y 4 veces para precipitados abundantes.

Deben añadirse dos gotas de indicador a la solución de NH4 Cl en el frasco de

lavado, seguidas por gotas de NH4OH (1:1) hasta que el color cambie a amarillo. Si

el color se regresa a rojo en cualquier momento, debido al calentamiento, debe

retornarse al amarillo agregándose una gota de NH4OH (1:1).

Cuando se use un evaporador de platino para la deshidratación del SiO2’ puede

reducirse parcialmente el hierro. En este estado añádanse aproximadamente 3 mls.

De agua de bromo saturada al filtrado y póngase en ebullición para eliminar el

exceso de bromo antes de añadir el indicador, El NH4OH usado para precipitar los

hidróxidos debe estar libre de CO2.

b. Colóquese a un lado el filtrado y transfiérase el precipitado y papel de filtro al

mismo vaso en el cual se efectuó la primera precipitación. Disuélvase el precipitado

en HCL (1:1) caliente, dilúyase la solución hasta obtener 100 mls. y vuélvanse a

precipitar los hidróxidos. Fíltrese la solución y lávese el precipitado con dos

porciones de 100 ml. De NH4 Cl caliente (20 grs. por Lt.). Combínese el filtrado y el

lavado con el filtrado inicial para la determinación del CaO.

c. Colóquese el precipitado en un crisol de platino de peso conocido, caliéntese

lentamente hasta que los papeles se carbonicen y finalmente quémese hasta

obtener un peso constante a una temperatura entre 1050 y 1100 ºC procurando

evitar la reducción, y pésese como el grupo del hidróxido de amonio.

d. Añádanse 3 grs. de Na 2S2O7 o K2S2O7 al crisol y caliéntese sin permitir que llegue

al rojo vivo, hasta que el residuo se disuelva en la mezcla. Comiéncese el

calentamiento cuidadosamente para evitar que los pirosulfatos obtenidos formen

espuma inicialmente, debido al exceso de H2SO4. Evítese un prolongado

calentamiento para que los pirosulfatos fusionados no atenúen el platino. Enfríese,

disuélvase la masa fundida en agua que contenga 2.5 mls. de H2SO4 y evapórese la

solución. Caliéntese hasta que se desprendan vapores, pero evitando una pérdida

excesiva de H2SO4, que hace que la masa al enfriarse se endurezca en lugar de



permanecer pastosa. Disuélvase la masa en agua, y caliéntese durante 15 o 30

minutos sin dejarla hervir, fíltrese y lávese con agua caliente.

e. Transfiérase el papel que contiene el residuo a un crisol de platino. Séquese y

quémese el papel, primero a una baja temperatura hasta que se haya consumido

completamente el carbón sin inflamarse, y finalmente a una temperatura entre

1050 y 1100 ºC. durante 1 o 2 minutos, enfríese y pésese. La diferencia entre este

peso y el obtenido previamente representa la cantidad de Si2 residual. Réstese esta

cantidad de la del grupo de hidróxido de amonio obtenido y añádase la misma

cantidad de Si2.

f. Hágase la determinación en blanco, siguiendo el mismo procedimiento y usando las

mismas cantidades de reactivos y corríjanse los resultados obtenidos en el análisis.

g. Calcúlese el porcentaje del grupo de hidróxido de amonio con una aproximación de

0.01, multiplicando el peso en grs. del grupo de hidróxido de amonio por 200 (100

dividido por el peso de la muestra usada que es de 0.5grs.).

ÓXIDO FÉRRICO

REACTIVOS

a. Solución de Cloruro Estañoso.- Disuélvanse 5 grs. de SnCI 2. 2H2O en 10 mls. De

HCI y dilúyase hasta obtener 100 mls. Agréguense fragmentos de estaño

granulado y póngase en ebullición hasta obtener una solución clara. Guárdese la

solución en una botella que contenga estaño.

b. Sulfonato de Difenilamina de Bario.- Disuélvanse 3 grs. de sulfonato de

difenilamína de Bario en100 mls. de agua.

c. Solución Patrón de Dicromato Potásico, (1 ml. = 0.004 grs. Fe2 O3) Disuélvanse

2.457 grs. de K2Cr2O7 en agua y dilúyanse hasta 1 litro: normalícese

comparándolo con un patrón de mineral de hierro Sibley producido por el

National Bureau of Standards como se indicó para la determinación del Fe2O3

en el cemento. (Sección 11), usando un peso del mineral que dé una titulación

con una variación de 3 mls. de la requerida por la muestra de cemento.

Calcúlese el Fe2O3 equivalente a la solución en gramos por mililitro,



multiplicando el peso del hierro en gramos encontrados en la cantidad de

mineral de hierro usado por 1.430 (proporción molecular de Fe2O3 a 2 Fe) y

divídase por el volumen en mililitros de la solución requerida de K2Cr2O7.

El mineral de hierro puede necesitar un calentamiento prolongado en HCI para

disolversecompletamente. El cloruro estañoso puede usarse como ayuda en la

disolución, tratando la muestracon 15 mls. de HC1 y calentándolo a una

temperatura inferior a la de la ebullición, durante unos 3O minutos. Agréguese

solución de SnCI2, usando una cantidad menor que la necesaria para reducir

todo el hierro. Continúese el calentamiento hasta que el hierro se disuelva

totalmente. Se puede añadir el SnCI2, en pequeñas cantidades durante el

calentamiento y si al final (lo dicho calentamiento se presenta un exceso

disuélvase con agua de bromo. Dilúyase la solución a unos 50 mls., caliéntese

hasta la ebullición y procédase como se indica en la Sección 11, comenzando con

la decoloración con SnCI2.

PROCEDIMIENTO

a. A 1 gr. de la muestra, añádanse 40 mls. de agua fría y, mientras se agita

añádanse 10 mls. de HC1. Si es necesario, caliéntese la solución y pulverícese el

cemento con el extremo plano de una varilla de vidrio. Caliéntese la solución

hasta la ebullición y trátesela don la solución de SnCI2, agregada gota a gota

mientras se agita, hasta que la solución se decolore. Añádase una gota en exceso

y enfríese la solución a la temperatura ambiente. Lávese el interior del vaso con

agua, y agréguense 10 mls. de una solución fría saturada de HgCl2. Agítese

vigorosamente la solución durante 1 minuto y agréguense 10 mls. de H3PO4

(1:1) y dos gotas de solución de sulfonato bárico de difenilamina. Agréguese

suficiente agua para que el volumen después de la titulación esté entre 75 y 100

mls. Titúlese con la solución patrón de K2Cr2O7. el punto final se considera

como aquel que una gota ocasiona una coloración púrpura intensa que

permanece invariable cuando se le agrega más solución patrón de K2Cr2O7.



b. Cálculos.- Calcúlese el porcentaje de Fe2O3 con una aproximación de 0.01 como

sigue:

Fe2O3 por ciento = EV x 100.

Siendo:

E = Fe2O3 equivalente de la solución (de K2Cr2O7 en gramos por mililitro, y

V = Mililitros de la solución de K2Cr2O7 requeridos por la muestra usada.

ÓXIDO DE ALUMINIO

PROCEDIMIENTO

a. Cálculos.- Calcúlese el porcentaje de Al203 deduciendo los porcentajes de

Fe2O3 y P2O5, determinados de acuerdo con la Sección 11 y con las Secciones

24 y 25 respectivamente, con una aproximación de 0.01 del porcentaje del

grupo del hidróxido de amonio, determinado de acuerdo con la Sección 9 y con

una aproximación de 0.01.

b. La determinación de P2O5 y su deducción del grupo del hidróxido de amonio se

requiere únicamente cuando una muestra no cumple con las especificaciones.

Cuando hay presencia de titanio se precipitará con Al (OH)3 y Fe (OH)3 en el

proceso descrito en la Sección 9 y se considerará como A12O3. El óxido de

aluminio no debe corregirse por el TiO2, a menos que se especifique.

ÓXIDO DE CALCIO

PROCEDIMIENTO

a. Añádase HC1 a los filtrados combinados obtenidos de las precipitaciones del

grupo del hidróxido de amonio (Sección 9) y redúzcase por evaporación hasta

un volumen aproximado de 100 mls. Agréguense, a la solución caliente, 40 mls.

de agua de bromo saturada e inmediatamente añádase NH4OH hasta que la

solución sea alcalina.



b. Hiérvase la solución durante 5 minutos o más, teniendo cuidado de que la

solución esté siempre en estado alcalino. Déjese sedimentar el precipitado,

fíltrese y lávese con agua caliente. Agréguese HCI al filtrado y póngase a

ebullición hasta que sea expelido todo el bromuro. Agréguense 5 mls. de HCI,

dilúyase hasta 200 mls. y añádanse unas pocas gotas de indicador rojo de metilo

y 30 mls. de solución caliente de oxalato de amonio (50 grs. por lt.). Caliéntese,

la solución a una temperatura de 70 a 80 ºC y añádase NH4OH (1:1) por gotas,

mientras se agita, hasta que el color cambie de rojo a amarillo. Déjese la

solución en reposo sin calentarla durante una hora, agitándola. Ocasionalmente

durante los primeros 30 minutos. Fíltrese y lávese con una solución de oxalato

de amonio frío (1 gr. por lt.). Reténgase el filtrado y el lavado.

c. Transfiérase el precipitado y el papel de filtro al vaso en que se efectuó la

precipitación. Disuélvase el oxalato en 50 mls. de HC1 (1:4) caliente y

destrúyase el papel de filtro. Dilúyase hasta 200 mls. con agua, añádanse unas

pocas gotas de indicador rojo de metilo y 20 mls. de solución de oxalato de

amonio, caliéntese la solución casi hasta la ebullición y precipítese el oxalato de

calcio nuevamente, neutralizando la solución ácida con NH4OH como se

describe en el parágrafo (a). Déjese que la solución permanezca de 1 a 2 horas,

fíltrese y lávese, Combínese el filtrado con el obtenido previamente y reténgase

para la determinación de Mg0

d. Séquese el precipitado en un crisol de platino de peso conocido y cubierto,

Carbonícese el papel sin inflamarlo, quémese el carbón a la temperatura más

baja posible y finalmente caliéntese, con el crisol tapado, en un horno eléctrico o

sobre una lámpara secadora a una temperatura de 1100 a 1200 ºC. Enfríese en

un desecador y pésese como el CaO. Repítase la ignición hasta obtener un peso

constante.

e. Hágase una determinación en blanco, siguiendo el mismo proceso y usando la

misma cantidadde reactivos y de acuerdo con esto corríjanse los resultados

obtenidos en el análisis.



f. Calcúlese el porcentaje de CaO con una aproximación de 0.1 multiplicando el

peso en gramos de CaO por 200 (100 dividido por el peso de la muestra usada

que es de 0.5 grs).

ÓXIDO DE MAGNESIO

REACTIVOS

Solución de Nitrato de Amonío.- Disuélvanse 100 grs. de NH4NO3 en agua,

agréguense 200 mls. de NH4OH y dilúyanse hasta 1 It.

PROCEDIMIENTO

a. Agréguese HCI a los filtrados retenidos en la determinación de CaO (Sección 13)

y concéntrense a unos 250 mls. Agréguense a esta solución alrededor de 10 mls.

de (NH4)2 HPO4 (250 grs. por It.) y enfríese la solución colocándola en un vaso

de agua helada. Después de enfriada, agréguese NH4OH gota a gota, mientras se

agita constantemente hasta que se forme él fosfato de amonio magnésico

cristalino (5 a 10% del volumen de la solución) y continúe agitándose durante

unos minutos. Déjese un reposo la solución por lo menos durante 8 horas en

una atmósfera fría y luego fíltrese.

b. Desdóblese el papel de filtro y, usando agua caliente, lávese el precipitado

dentro del vaso en que se efectuó la precipitación. Lávese el papel de filtro con

HC1 (1:4) caliente y nuevamente con agua caliente; si es necesario añádase más

HC1 (1:4) caliente para disolver el precipitado. Dilúyase la solución hasta unos

100 mls. agréguese 1 ml. de (NH4)2 HPO4 (250 grs. por lt.), y luego agréguese

NH4OH gota a gota, mientras se agita constantemente, hasta que el precipitado

se forme nuevamente y el NH4OH se halle en un exceso moderado. Enfríese,

déjese reposar alrededor de 2 horas, fíltrese y lávese con 2 porciones de 10 mls.

de solución de NH4OH. Colóquese en un crisol de platino o de porcelana de peso

conocido, carbonícese cuidadosamente el papel y quémese el carbón resultante.

Póngase en ignición el precipitado a una temperatura de 1100 a 1200 ºC hasta

un peso constante, sin permitir que funda el pirofosfato.



c. Si el crisol es vitrificado, la temperatura no debe exceder de los 1125 ºC ya que

el vidrio puedefundirse aproximadamente a 1200 ºC.

d. Hágase una determinación en blanco, siguiendo el mismo procedimiento y

usando las mismas cantidades de reactivos y de acuerdo con esto corríjanse los

resultados obtenidos en el análisis.

e. Calcúlese el porcentaje de MgO con una aproximación de 0.1 como sigue:

MgO, por ciento = W x 72.4

Siendo:

W = Gramos de Mg2P2O7, y

72.4 = Relación molecular de 2MgO a Mg2P2O7 (0.362) dividido por el peso de

la muestra usada (0.5 grs.) y multiplicado por 100.

IV. CUESTIONARIO

1. Explique los tipos de cemento

2. En que tipos de agregado se utiliza cemento portland?

3. Si en una mina de oro y plata se quiere revestir las paredes donde se concentra

el mineral ? Qué tipo de cemento es conveniente utilizar? Explique

4. Qué importancia tiene los componentes químicos del cemento?

5. El cemento genera una reacción exotérmica en contacto con el agua, explique las

reacciones química utilizando las leyes termodinámicas y determine el grado de

calor en los procesos entálpicos

6. El grado de contaminación de las aguas influye en el fraguado cuando se utiliza

el cemento portland?

Para triunfar en la vida debemos actuar por convicción y no

por adulación, para ellos debemos controlar los impulsos de

nuestro carácter y la tendencia a la comodidad.

Samaniego



Misterio Químico

E L S Í M B O L O p H

El concepto de pH lo inventó el danés Sørensen (1868 - 1939), que dirigía los laboratorios químicos de la fábrica de cervezas Carlsberg, para tener una medida clara y bien definida de la acidez. A muchos de los que nos hemos dedicado a la enseñanza de la Química General, nos ha intrigado la denominación pH (escrita así, p en cursiva minúscula, H en mayúsucula). Durante algunos años, enseñé a mis alumnos que el símbolo procedía de "potencial de hidrógeno".

Esta explicación, encontrada en algún libro de Química General y que ha sido una de las más extensamente divulgadas, tenía su cierta lógica. Sabemos que la acidez de una disolución acuosa es tanto mayor cuanto mayor sea la concentración de los iones H+. También sabemos que los iones H+ pueden ser reducidos electroquímicamente a hidrógeno molecular (H2) en un proceso que es tanto más favorable cuanto mayor es la acidez del medio (por lo que, por ejemplo, muchos metales no son oxidados en medio neutro pero sí en medio ácido). Esto lo expresa cuantitativamente la ecuación de Nernst que, en condiciones ideales y a presión normal, relaciona el potencial de reducción del electrodo de hidrógeno con el pH de la siguiente manera:

e = (RT/F) ln [H+] = 0,059 log[H+] = 0,059pH (a 25 °C)

De ahí la tentación de relacionar la p de pH con el potencial electroquímico. De hecho, Sørensen había utilizado esta relación para una definición operativa del concepto de pH.





PRÁCTICA No11

I. INTRODUCCIÓN

El pH es el grado de acidez o alcalinidad de una solución matemáticamente se

representa:

pH = log [H3O+]

la escala de Sonrosen determina valores de 0 a 14 , cual se representa de la siguiente

manera

Los valores de 0 a 6.9 es donde predominan los iones hidronio

Los valores de 7.1 a 14 predominan iones oxhidrilo

El valor 7 indica que hay un equilibrio entre iones hidronio y oxhidrilo

El valor de pH se puede determinar mediante dos métodos: método

colorimétrico y el método potencio métrico. Pero en la actualidad se utiliza el

segundo método que se basa en la diferencia de potencial que se establece entre

los electrodos que son sumergidos en la solución

En los minerales también se puede determinar su pH para analizas

comportamiento acido-base.

II. OBJETIVOS

Identificar los métodos para medir pH.

Medir el oh de las sustancias utilizadas en tu carrera profesional .

Analizar la concentración de iones hidrogeniones e hidroxilos de dichas

sustancias.

ESTUDIO EXPERIMENTAL DE pH EN AGUA Y AGREGADOS



III. PROCEDIMIENTO

A. MEDIDA DE pH EN SOLUCIONES:

Método Potencio métrico

1. ESTANDARIZACIÓN DEL INSTRUMENTO

Actualmente existen pH-metro de alta sensibilidad, digitales, de las formas y tamaños

mas variado, cuyo manejo es aun más sencillo , sin embargo cualquiera de ellos es

preciso estandarizar el instrumento con soluciones buffer para obtener datos

confiables.

Colocar electrodos en una solución Buffer de pH conocido y ajustar el valor de la

temperatura de la solución en el instrumento.

Retirar los electrodos de la solución buffer, lavarlos con agua y secarlos con

papel de filtro suavemente.

2. MANERA DE MEDIR EL pH DE UNA SOLUCIÓN PROBLEMA

Una vez estandarizado el instrumento, condiciónelo a temperatura de la

solución a medir.

Sumergir los electrodos en la solución problema cuyo pH se desea medir. Para

determinar el pH de otra solución problema, antes de sumergir los electrodos

debe lavarse con agua destilada y secar con papel absorbente.

Al concluir el trabajo, con el pH-metro; los electrodos deben lavarse con agua

destilada y luego deben permanecer sumergidos en agua destilada

3. MEDIR EL pH DE LAS SIGUIENTES MUESTRAS

Solución de agregado grueso

Solución de agregado fino

Agua de rio

Agua potable

Agua de mesa

Agua termal

Agua calcárea

Agua de lluvia

Agua residual

muestras de suelo

Soluciones de acido acético, acido clorhídrico, hidróxido de amonio

Hidróxido de sodio

Vinagre



IV. CUESTIONARIO

1. Realice un cuadro comparativo del pH de las diferentes muestras de agua.

2. Explique cómo influye el pH de los agregados que no cumplen con las normas

ASTM.

3. Cuáles son los parámetros permisibles en un agua para concreto

4. Porque algunas sales se les da la denominación de agresivos en un concreto

5. La utilización de ladrillos tendrá alguna importancia en el análisis químico de su

muestra

6. Cuál es el porcentaje de silicatos que debe tener un cemento y un ladrillo en una

construcción. Tiene alguna importancia? . Explique.

Para empezar un gran proyecto hace falta valentía, Para

terminar un gran proyecto, hace falta perseverancia.





GLOSARIO DE QUÍMICA.

Química. Es la ciencia que estudia la materia, los cambios que está experimenta y la

energía implicada en estos procesos.

LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES.

Alótropos. Formas diferentes de un mismo elemento, el cual está en el mismo estado

desagregación.

Calor. Es una energía en tránsito que se debe a un cambio de temperatura.

Cambio de estado. Una sustancia cambia de un estado de agregación a otro por un

aumento o una disminución en su temperatura, o bien un aumento o liberación de

energía calorífica.

Compuesto. Sustancia pura que tiene la particularidad de poder ser descompuesta por

una transformación química en sustancias más simples.

Condensación. Es el cambio de Gas a líquido debido a una disminución de la

temperatura.

Deposición. Este cambio es inverso a la sublimación, aquí la materia pasa

directamente del estado gas a sólido sin pasar por el líquido.

Ebullición o Evaporación. Es el cambio de líquido a gas debido a un aumento en la

temperatura.

Energía. Es la capacidad de los cuerpos o sistemas para desarrollar un trabajo.

Elemento. Sustancia pura y simple que ya no se puede transformar en algo más

sencillo.

Energía cinética. Es aquella implicada en el movimiento de un cuerpo.

Energía mecánica. Es la suma de la energía cinética y la energía potencial.

Energía potencial. Es aquella que posee un cuerpo dada su posición.

Estado de agregación. Define que tan cerca se hallan las moléculas y que tan rápido se

mueven en una sustancia, existen 3 estados característicos: sólido, líquido y gaseoso

que describen la condición física en que se encuentra la materia.

Fusión. Es el cambio de estado de sólido a líquido debido a un aumento de

temperatura.



Gases. Son sustancias que no tienen forma ni volumen definido, la fuerza de atracción

es mínima y su energía cinética es mayor debido que sus moléculas están muy alejadas

entre sí.

Inercia. Propiedad de los cuerpos de permanecer en estado de reposo o movimiento

hasta que una fuerza modifique ese estado.

Ley de la conservación de la energía. La cantidad total de energía se conserva

durante una transformación.

Líquidos. Son sustancias que tienen una forma definida por el recipiente que los

contiene, pueden fluir, derramarse o escurrir debido a que las moléculas no tienen una

posición espacial tan fija como en los sólidos.

Materia. Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa e inercia.

Mezcla heterogénea. No hay uniformidad en todos sus puntos, lo cual permite

distinguir a simple vista los componentes que la forman.

Mezcla homogénea. Se observa uniformidad en todos sus puntos, sus componentes no

pueden distinguirse.

Propiedades físicas. Son aquellas que cuando se miden no hay cambio en su

composición; es decir, la sustancia no sufre ninguna alteración, las propiedades físicas

más evidentes son las que detectamos a través de los sentidos (color, olor, sabor,

textura, Estado de agregación, etc.). Otras propiedades no son tan simples pero si

pueden ser detectadas por los sentidos (dureza, ductilidad y maleabilidad) y otras

deben ser medidas (solubilidad, densidad, punto de ebullición y punto de fusión).

Propiedades químicas. Describen la forma en que puede cambiar o reaccionar una

sustancia frente a otra para formar una sustancia nueva, es decir, la reactividad de una

especie química: electronegatividad, Combustión, oxidación, acidez, etc.

Solidificación. Es el cambio de estado de líquido a sólido debido a una disminución de

la temperatura.

Sólidos. Son sustancias que tienen forma y volumen definidos, normalmente son

rígidos, los átomos tienen un orden espacial fijo y solo dentro de este espacio pueden

moverse con cierta libertad.

Sublimación. Es el cambio en que una sustancia pasa directamente del estado sólido al

gas sin pasar por el estado líquido



Sustancia pura. Sustancia formada por un solo componente.

Sustancia química. Porción de materia que se toma para estudiarla desde el punto de

vista químico.

Temperatura. Es el grado de calor de un cuerpo.

TABLA PERIÓDICA Y ELEMENTOS QUÍMICOS

Electronegatividad. Capacidad relativa de los átomos de un elemento para atraer

electrones en un enlace químico.

Elementos de transición. Grupos de elementos de la tabla periódica moderna que se

designan con una B (1B a 8B) y se subdividen en metales de transición y metales de

transición interna.

Elementos representativos. Grupos de elementos en la tabla periódica moderna que

están designados con la letra A (1A al 8A) y poseen una amplia gama de propiedades

físicas y químicas.

Energía de ionización. Energía que se requiere para separar un electrón de un átomo

gaseoso. Generalmente aumenta al desplazarse de izquierda a derecha en un período y

disminuye al moverse en forma descendiente en un grupo.

Ferromagnetismo. Fuerte atracción de una sustancia debido a un campo magnético.

Gas Noble. Elemento del grupo 8A extremadamente inerte.

Grupo. Columna vertical de los elementos en la tabla periódica. También se le

denomina Familia.

Halógeno. Elemento muy reactivo del grupo 7A.

Ión. Átomo o grupo de átomos enlazados, con carga positiva o negativa.

Ley periódica. Afirma que cuando los elementos se ordenan por su número atómico

creciente existe una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas.

Mena. Material del cual se puede extraer un mineral a costo razonable.

Metal. Elemento sólido a temperatura ambiente 8excepto el mercurio), buen

conductor del calor y electricidad; generalmente es brillante. La mayoría de los metales

son dúctiles y maleables.

Metales alcalinos. Elementos del grupo 1A, excepto el Hidrógeno, ubicados al lado

izquierdo de la tabla periódica.

Metales alcalinotérreos. Elementos del grupo 2A en la tabla periódica moderna.



Metal de transición. Tipo de elemento del grupo B qué está contenido en el bloque “d”

de la tabla periódica. Con algunas excepciones, se caracteriza por tener lleno el orbital

“s” más externo del nivel de energía “n”, y llenos o parcialmente llenos los orbitales “d”,

del nivel de energía n‐1.

Metal de transición interna. Tipo de elemento del grupo B que se encuentra en el

bloque “f” de la tabla periódica y se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más

externo, y los orbitales “4f” y “5f”, llenos o parcialmente llenos.

Metaloide. Elemento como el Silicio o el Germanio, que comparte propiedades físicas y

químicas de metales y de no metales.

Metalurgia. Rama de la ciencia aplicada que estudia y diseña métodos para extraer

metales y sus compuestos de las menas.

Mineral. Elemento o compuesto inorgánico que se encuentra en la naturaleza como

cristales sólidos; generalmente está combinado con otras sustancias en menas.

No metales. Elementos que generalmente son gases o sólidos opacos, quebradizos y

malos conductores del calor y la electricidad.

Periodo. Fila horizontal de elementos en la tabla periódica moderna.

Regla del octeto. Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para

adquirir un juego completo de 8 electrones de valencia (configuración electrónica

estable de un gas noble)

Relaciones diagonales. Relaciones cercanas entre elementos de grupos vecinos en la

tabla periódica.

Serie de los actínidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 7

que siguen del elemento Actinio.

Serie de los lantánidos. En la tabla periódica, elementos del bloque “f” del período 6

que siguen del elemento Lantano.

REACCIONES QUÍMICAS

Ácido. Sustancia que en disolución produce iones de Hidrógeno; constituye un

donador de protones.

Agente oxidante. (Aceptor de electrones). Reactivo que acepta electrones de otro

reactivo.



Agente reductor. (Donador de electrones). Reactivo que dona electrones a otra

sustancia, reduciendo el estado de oxidación de uno de sus átomos.

Base. Sustancia que en disolución acuosa produce iones hidróxido; receptor de

protones.

Ecuación iónica completa. Ecuación que muestra en forma de iones todas las

sustancias que son electrolitos fuertes.

Ecuación ionica neta. Ecuación para una reacción en disolución, en la que los

electrolitos fuertes se escriben como iones y solo se muestran los componentes que

participan de forma directa en el cambio químico.

Ecuación molecular.

Estado de oxidación. Concepto que proporciona una manera de llevar cuenta de los

electrones en las reacciones de óxido reducción de acuerdo con ciertas reglas.

Iones espectadores. Iones que se encuentran en la disolución, pero que no participan

de manera directa en la reacción.

Oxidación. (Pérdida de electrones). Aumento del estado de oxidación.

Precipitado. Sólido insoluble, que se forma al mezclar dos soluciones. Producto de una

reacción de precipitación.

Reacción química.

Reacción de precipitación. Reacción en la que se forma una sustancia insoluble y se

separa de la disolución.

Reacción de neutralización. Una reacción de un ácido con una base cuyo producto es

una sal y agua.

Reacción de óxido reducción. Es una reacción en donde hay transferencia de

electrones entre los reactivos y los productos.

Reducción. Disminución en el estado de oxidación, manifestándose una ganancia de

electrones.

ESTEQUIOMETRÍA

Cantidades estequiométricas. Cantidades de reactivos mezclados en las cantidades

exactas para que todos se consuman al mismo tiempo.

Ecuación química. Representación de una reacción química que muestra las

cantidades relativas de moléculas de reactivo y de producto.



Estequiometría química. Cálculos de las cantidades de material consumido y

producido en una reacción química.

Fórmula empírica. Proporción más sencilla de átomos en un compuesto.

Fórmula molecular. Fórmula exacta de una molécula; da el tipo de átomos y el

número de cada uno de ellos en la molécula.

Masa atómica. Masa en gramos de una mol de átomos, también llamada peso atómico.

Masa molar. Masa en gramos de una mol de moléculas o unidad fórmula de una

sustancia, también se le llama peso molecular.

Mol. Número de átomos de carbono en exactamente 12 gr de C12 puro.

Número de avogadro. El número de átomos contenidos en exactamente 12 gr de C12

puro; es igual a 6.022X1023

Porcentaje en masa. Porcentaje en masa de un componente en una mezcla, o de un

elemento en un compuesto.

Productos. Sustancias que se obtienen en una reacción química. En la ecuación

química aparecen a la derecha de la flecha.

Proporción molar. La proporción de moles de una sustancia con relación a los moles

de otra sustancia en una ecuación química balanceada.

Reactivos. Sustancias iniciales en una reacción química. En una ecuación química se

encuentran a la izquierda de la flecha.

Reactivo limitante. Reactivo que se consume por completo cuando una reacción se

lleva a cabo hasta terminación.

Rendimiento porcentual.

Rendimiento teórico. Cantidad máxima de un determinado producto que puede

formarse hasta que el reactivo limitante se haya consumido por completo.

SOLUCIONES

Coagulación. Destrucción de un coloide provocando que las partículas se aglomeren y

sedimenten.

Coloide. (Dispersión coloidal). Suspensión de partículas en un medio de dispersión.

Constante de elevación del punto de ebullición molal. Constante característica de

un disolvente que da la variación del punto de ebullición en función de la molalidad de

la disolución; se emplea en determinaciones de peso molecular.



Constante de abatimiento del punto de congelación molal. Constante característica

de un disolvente que da la variación del punto de congelación en función de la

molalidad de la disolución; se emplea en determinaciones de peso molecular.

Contaminación térmica. Efecto destructor del oxígeno de las aguas, por el uso del

agua para enfriamiento de las industrias, devolviéndola a sus fuentes naturales a

temperaturas mayores.

Desalinización. Eliminación de la sal disuelta en una disolución acuosa.

Diálisis. Fenómeno en el que una membrana semipermeable permite el paso de

moléculas de solvente y pequeñas moléculas e iones de soluto.

Disolución. Una mezcla homogénea formada por un soluto y un solvente.

Disolución ideal. Disolución cuya presión de vapor es directamente proporcional a la

fracción molar de disolvente presente.

Disolución isotónica. Disoluciones que tienen presiones osmóticas idénticas.

Efecto tyndall. Dispersión de la luz por las partículas en una suspensión.

Entalpía de disolución.

Entalpía de hidratación

Fracción mol. Proporción que hay entre el número de moles de un determinado

componente en una mezcla y el número total de moles en ésta.

Ley de Henry. La cantidad de gas que se disuelve en una disolución es directamente

proporcional a la presión del gas sobre la disolución.

Ley de Raoult. La presión de vapor en una disolución es directamente proporcional a

la fracción molar de disolvente presente .

Membrana semipermeable. Membrana que permite el paso de disolvente, pero no de

moléculas de soluto.

Molalidad. Número de moles de soluto por kilogramo de solvente en una disolución.

Molaridad. Moles de soluto por volumen de disolución en litros.

Normalidad. Número de equivalentes de una sustancia disueltos en un litro de

solución.

Ósmosis. Flujo de disolvente hacia una solución a través de una membrana

semipermeable.



Ósmosis inversa. Proceso que ocurre cuando una presión externa a una disolución

ocasiona un flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable de la

disolución hacia el disolvente.

Por ciento en masa. Porcentaje en masa de un componente en una mezcla, o de un

elemento en un compuesto.

Presión osmótica. Presión que debe aplicarse a una disolución para detener la

ósmosis.

Propiedades coligativas. Propiedades de una disolución que dependen sólo del

número y no de la identidad de las partículas de soluto.

ENLACES QUÍMICOS.

Aleación. Sustancia que contiene una mezcla de elementos y posee propiedades

metálicas.

Anión. Átomo que al ganar electrones y adquiere carga negativa.

Catión. Átomo que al perder electrones adquiere carga positiva.

Enlace covalente. Tipo de enlace en el que los átomos comparten electrones.

Enlace covalente coordinado. Enlace metal‐ligante debido a la interacción de una

base de Lewis (el ligante) con un ácido de Lewis (el ion metálico).

Enlace iónico. Atracción electrostática entre iones con carga opuesta.

Enlace metálico. Fuerza con que se mantienen unidos los átomos en los metales.

Enlace químico. La fuerza o energía que mantiene unidos a 2 o más átomos en un

compuesto.

Electrolito. Material que se disuelve en agua; se obtiene una disolución que conduce la

corriente eléctrica.

Electrones des localizados. Los átomos en los metales están extremadamente unidos,

tanto que producen electrones des localizados que forman un fondo común.

Energía reticular. También conocida como energía de red y es el cambio de energía

que ocurre cuándo iones gaseosos separados son unidos para formar un sólido iónico.

Estructura de Lewis. Diagrama de una molécula en el que se muestra la distribución

de los electrones de valencia entre los átomos de la molécula.

Exotérmico. Se refiere a una reacción en la cual la energía (en forma de calor) fluye

hacia el exterior del sistema.



Fuerzas intermoleculares. Interacciones relativamente débiles entre moléculas.

Hibridación. En un átomo, mezcla de orbitales para formar orbitales atómicos

especiales para la formación de enlaces.

Ión monoatómico. Átomo o grupo de átomos que tienen carga positiva o negativa.

Ión poli atómico. Ion que tiene 2 o más átomos.

Modelo de banda. Modelo molecular para los metales en el que se supone que los

electrones viajan alrededor del cristal metálico en orbitales moleculares formados por

los orbitales de valencia atómica de los átomos del metal.

Modelo RPECV. Modelo cuyo principal postulado es que la estructura alrededor de un

átomo de una molécula está determinada principalmente por la minimización de la

repulsión entre los pares de electrones.

Molécula. Dos o más átomos de un mismo elemento o de diferentes elementos, unidos.

Documents

Quimica General- Civil