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UNIVERSIDAD PRIVADA ANTENOR ORREGO
FACULTAD DE INGENIERÍA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS
SEMESTRE ACADÉMICO 2013-20
I DATOS GENERALES
II FUNDAMENTACIÓN
La Química es considerada como una ciencia básica y, por tanto, es necesario difundir en los futuros Ingenieros Industriales los
conceptos básicos de la Química Moderna y su aplicación. En conjunto con otras asignaturas permitirá que los estudiantes
adquieran las bases teórico- prácticas para que en el futuro estén en condiciones de analizar y administrar tecnologías para
resolver problemas de diseño y construcción y realizar investigación en las distintas áreas propias de su especialidad.
III SUMILLA
En este curso se presenta los conceptos básicos de química, incluyendo las reacciones químicas y enlaces, estructura
SÍLABO
1.1 Nombre de la asignatura :QUÍMICA GENERAL PARA INGENIEROS1.2 Código :CIEN-4691.3 Ciclo de estudios :011.4 Créditos :51.5 Nivel :Pregrado1.6 Campus : TRUJILLO, PIURA,1.7 Fecha de inicio/fin :12/08/2013 al 12/12/20131.8 Duración semanas :171.9 Prerrequisitos :Ninguno
1.10 Profesores
: AGUILAR ALVA, ROSA DOMITILA ; ALVAREZ ARMAS,
VICTOR AUGUSTO ; CABALLERO PALACIOS, JUAN
CARLOS ; CABALLERO PALACIOS, JUAN JOSE ; CASTILLO
RODRIGUEZ, LUIS MIGUEL ; CASTRO DIAZ, VICTOR
MANUEL ; CONCEPCION URTEAGA, GILMER RAMIRO ;
CORDOVA PALACIOS, VICENTE FELIX ; ESCOBAR
AZAHUANCHE, JAVIER HONORIO ; FLORES RODRIGUEZ,
JORGE ANAXIMANDRO ; HARO MENDOZA, JOSE LUIS ;
HARO MENDOZA, JOSE LUIS ; LEON APONTE,
GUILLERMO ; PADILLA ZUÑIGA, AGUSTIN CARLOS ;
PEREZ GUZMAN, KAROL MARIELLA ; RODRIGUEZ VADA,
EDWIN CARLOS ; SILVA VILLANUEVA, JOSE LUIS ;
VARGAS RODRIGUEZ, JORGE LUIS ;
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electrónica y molecular, gases y equilibrio químico.
Esta asignatura muestra al estudiante una visión general de la estructura y el comportamiento de la materia. Le proporciona la
información científica fundamental para comprender la naturaleza de los cambios físicos y químicos que la materia experimenta
durante los procesos y lo capacita en la resolución de problemas de aplicación práctica.
IV COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA
Emplea el lenguaje necesario para desarrollar y analizar modelos físicos, químicos y matemáticos, que interpretan una
realidad.
Establece las diferencias en las propiedades de los compuestos químicos, teniendo en cuenta el tipo de enlace y describe
sus reactividades, demostrando interés en la solución de diferentes situaciones
Maneja los fundamentos del equilibrio químico y los utiliza en la interpretación de fenómenos de la vida diaria, siendo
consciente de la necesidad de mantener la sostenibilidad del medio ambiente.
V PROGRAMACIÓN POR UNIDADES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 01 MATERIA- ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA
Duración: 12/08/2013 al 07/09/2013
Explica y diferencia los tipos de presentación de la materia en la naturaleza, realiza conversiones diversas de diferentes
propiedades.
Identifica las diferentes funciones químicas inorgánicas las formula y nombra respetando la reglas de la IUPAC.
Expresa correctamente la cantidad de elementos y compuestos, diferencia mol de átomos , mol de moléculas y determina la
composición porcentual en los compuestos.
Relaciona la masa de las sustancias con el número de átomos, moléculas o iones que contiene e interpreta el concepto de
mol y determina la composición porcentual de las sustancias.
Resuelve cálculos básicos relacionados con la aritmética química.
Establece el aporte de cada una de las teorías atómicas y descubrimientos importantes que contribuyeron a esclarecer la
estructura de la materia.
Hace la distribución electrónica de los elementos en forma adecuada.
Clasifica los elementos químicos de acuerdo a la ley de periodicidad y es consciente del mal uso de ellos sobre el medio
ambiente.
·
N° Semanas Contenidos Conceptuales Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 1
Materia, Nomenclatura de
compuestos binarios
· Introducción al curso,
indicaciones generales y
análisis del sílabo
· Definición de Química y
su relación con otras áreas
· Definición de materia, y
clasificación.
· Sustancias Puras,
elementos, estados de
oxidación de elementos
principales. Compuestos,
· Formulación y
nomenclatura de compuestos
binarios, ejemplos.
· Fenómenos físicos y
químicos
En Clase de Teoría
· Con ayuda del silabo realiza
su discusión y análisis. Con la
participación de los alumnos
se define química y se hace
notar el porqué se considera a
la química como una ciencia
central.· Expresan sus
opiniones y se establece la
definición de química, su
clasificación con ayuda de un
gráfico Se define sustancias
puras, elementos, compuestos
y se presenta un resumen de
los estados de oxidación de
los elementos , con estos
elementos se fórmula y
nombra compuestos binarios.
En práctica de Aula
· Se desarrolla la Practica de
Aula 1, se discute y da
solución a los ejercicios
propuestos.
En el laboratorio
Normas de convivencia y de
seguridad en el
laboratorio. Ejercicios de
reforzamiento de compuestos
binarios.
· Trabaja en forma individual
y/o en grupo demostrando
responsabilidad, objetividad
cooperación y respeto mutuo.
Semana 2
Propiedades, estados de la
materia, nomenclatura de
compuestos ternarios,
unidades de medida
· Fenómenos físicos y
químicos. · Propiedades
físicas y químicas, estados de
la materia. Mezclas y
separaciones. · Formulación y
nomenclatura de compuestos
ternarios.. · Energía,
Conversiones unidades de
medida. PASO 1(P1)
En clase de Teoría
· Con la participación de los
estudiantes se elabora un
mapa conceptual sobre las
propiedades de la materia. Y
se resume en un cuadro
comparativo las
diferencias entre los estados
de la materia. Se diferencian
las mezclas con ejemplos
propuestos y se establece los
procesos de separación
adecuados según el tipo de
mezcla. En práctica de Aula
· Se desarrolla la Practica de
Aula 2 con la participación de
los alumnos. En el
laboratorio Ejercicios de
reforzamiento de compuestos
ternarios.. Paso de
laboratorio 1:Compuestos
Binarios Evaluación escrita
(P1) incluye el contenido
desarrollado en semana 1 y 2.
· Demuestra puntualidad y
responsabilidad en el
cumplimiento de sus tareas
encomendadas
Semana 3
Teorías Atómicas: .
Teorías Atómicas: Dalton,
Thompson . Descubrimientos
importantes que contribuyeron
con la estructura atómica.
Rayos catódicos, rayos X,
radiactividad. . Teoría de
Rutherford, Partículas
fundamentales, Identificación
atómica, número atómico,
número de masa, Isótopos,
Isóbaros, Isótonos e
Isoelectrónicos, peso atómico.
· Número de Avogadro. ·
Masa molar de un elemento ·
Masa molar de un compuesto
o masa molecular .
Composición porcentual. .
Ejercicios diversos.. . Modelo
de Borh, somerfeld y modelo
cuántico.
En clase de Teoría · En
base a la lectura previa
respecto al tema, indicada por
el profesor, aporta con sus
opiniones en el desarrollo del
tema. · Se desarrolla en forma
grupal un resumen sobre la
definición, descubrimiento,
propiedades y usos de los
rayos catódicos, rayos x y
radiactividad (rayos alfa, beta
y gamma) · Con ejemplos se
identifica átomos diversos y se
calcula el peso atómico. ·
Participa formulando
preguntas, que permitan la
aclaración de dudas respectos
a la exposición del tema,
sobre número de Avogadro,
mol de átomos , mol de
moléculas y composición
porcentual. · El alumno debe
elaborar un mapa conceptual
resumen de los aportes de
cada teoría atómica al
entendimiento de la estructura
atómica. En práctica de Aula
· Se desarrolla la Practica de
Aula 3 con la participación de
los alumnos en la pizarra,
donde presentan las
soluciones a los ejercicios
propuestos para su discusión
y análisis. En el Laboratorio
· Desarrolla la practica
1:“Reconocimiento de Material
y Equipo de Laboratorio” Paso
de laboratorio 2:
compuestos ternarios
Presentación de informe 1 .
· Muestra interés y participa
activamente en las practicas
de aula y de laboratorio. .
Muestra interés por los temas
dictados y formula preguntas,
para aclarar sus dudas.
Semana 4
Números Cuánticos, Tabla
Periódica, Propiedades
Atómicas · Números
cuánticos. · Configuración
electrónica ,principio de
exclusión de Pauli, regla de
Hund. · Tabla periódica.
Periodo, grupo,
comportamiento físico y
químico de los principales
grupos de elementos de la
tabla periódica. ·
Propiedades periódicas: Radio
atómico, energía de
ionización, afinidad electrónica
y electronegatividad. PASO 2
(P2)
En clase de Teoría · En
base a la clase desarrollada
relaciona un elemento con su
ubicación en la tabla periódica
y establece su
comportamiento físico y
químico. · Atribuye a un
elemento sus propiedades
atómicas y justifica el
comportamiento de estos En
práctica de Aula ·
Trabajan en grupo la Práctica
de aula 5 y debaten sus
resultados, con apoyo de su
profesor. En el Laboratorio
Desarrolla la Práctica 2 de
laboratorio: ”Propiedades
físicas de la materia” Paso de
laboratorio 3 Presentación
de informe 2 Evaluación
escrita (P2) incluye contenido
desarrollado en semana 3 y 4.
· Demuestra interés en el
desarrollo de las practicas de
aula y participa con
entusiasmo en las
exposiciones
UNIDAD 02 ENLACE QUÍMICO Y ESTADOS DE LA MATERIA.
Duración: 09/09/2013 al 28/09/2013
· Caracteriza los diferentes tipos de enlace químico y señala sus propiedades de acuerdo al enlace que presentan. ·
. Analiza las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases. ·
. Analiza el comportamiento de los líquidos y sólidos en función a las fuerzas intermoleculares.
N° Semanas Contenidos Conceptuales Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 5
Enlace Químico· Enlace
químico. Enlace iónico, Enlace
covalente, Propiedades de
compuestos iónicos y
covalentes. Electrolitos
fuertes, débiles y no
electrolitos.· Estructura de
Lewis. Regla del Octeto.
Polaridad de enlace y de
molécula, carga formal.·
Fuerza de los enlaces
covalentes. Entalpia de enlace
y entalpia de reacción.
PT1
En clase de Teoría· Participa
en el desarrollo de los
contenidos conceptuales
planificados para esta
semana, ayudado con la
lectura previa sobre el tema en
cualquiera de los textos
indicados en la
bibliografía.· Con ejemplos se
muestra como se representa
una estructura de Lewis para
un compuesto, teniendo en
cuenta los criterios para su
elaboración. Ayudándonos de
estas estructuras se establece
la polaridad de enlace y de
molécula y se calcula la carga
formal de los átomos.En
práctica de AulaLos alumnos
presentan las soluciones a los
ejercicios propuestos en la
Práctica de aula 5 y señalan
las dificultades encontradas
para ser guiados por su
profesor En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 3 de laboratorio:”
Propiedades de algunos
elementos y su relación con la
Tabla Periódica”Paso de
laboratorio 4Presentación
de informe 2Promedio de
trabajos a la fecha
Respeta la opinión de los
demás durante las
exposiciones y discusiones de
los trabajos encomendados
UNIDAD 03 REACCIONES QUÍMICAS-SOLUCIONES- ESTEQUIOMETRIA
Duración: 07/10/2013 al 02/11/2013
Semana 6
Geometría Molecular-
Fuerzas
Intermoleculares ·
Geometría molecular y teorías
de enlace. Modelo RPECV,
Traslape de orbitales,
Orbitales híbridos. Enlaces
múltiples.· Fuerzas
intermoleculares: fuerzas
dipolo-dipolo, puente de
hidrógeno, ión- dipolo, fuerzas
de London.
En clase de Teoría· Usando
las teorías respectivas
referentes al tema y con ayuda
de tablas, cuadros, esquemas
diferencia la estructura de los
compuestos y sus
propiedades relacionadas con
estas estructuras. En práctica
de Aula· Desarrolla la
Práctica de Aula 6 en grupos
de trabajo y expone sus
soluciones. En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 4 de laboratorio: .”
.”Propiedades de los
compuestos en función a su
Enlace Químico y geometría
molecular”Paso de
laboratorio 5Presentación
de informe 3
Es solidario con sus
compañeros y comparte sus
conocimientos con sus
compañeros de grupo.
Semana 7
Estados de la
Materia.· Estado Gaseoso:
Leyes de los gases ideales.
Teoría cinético- molecular.
Características de los
gases.· Estado Líquido:
Propiedades de los líquidos,
presión de vapor, punto de
ebullición, Viscosidad.· Estado
Sólido: Enlaces, sólidos
moleculares, tipos,
propiedades, sólidos
amorfos PASO 3 (P3)
PT2, FA1 , PL1
En clase de Teoría· Usando
la información dada con
anticipación, aporta en una
lluvia respecto al tema,
contribuye al desarrollo del
tema de manera activa.
Elabora con ayuda del
profesor un cuadro
comparativo de los tres
estados de la materia y
resuelve problemas de
aplicación de las leyes de los
gases, propiedades de sólidos
y líquidos En práctica de
Aula· Desarrolla la Práctica
de Aula 7 en grupos de
trabajo y expone sus
soluciones. En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 5 de laboratorio: .”
.”Estados de la materia-
solubilidad de sustancias
s´lidas, líquidas y
gaseosas”Paso de
laboratorio 6Presentación
de informe 4Evaluación
escrita (P3) incluye contenido
desarrollado en semana 5,6 y
7
·
· Reconoce y valora la
importancia del trabajo en
equipo · Demuestra interés
y responsabilidad en la
elaboración de sus informes
de
Semana 8 Examen parcial (EP)
Evaluación escrita
programada por la
universidad, contenido
correspondiente a lo
desarrollado en las 7 primeras
semanas.
Respeta las indicaciones
dadas por el profesor, se
comporta de manera correcta
guardando orden y respeto por
sus compañeros y profesor.
N° Semanas Contenidos Conceptuales Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 9
Reacciones Químicas·
Definición.· Tipos de
reacciones químicas·
Formulación de ecuaciones
químicas.· Balance de
ecuaciones químicas por
tanteo.
En clase de Teoría· Escucha
con atención la explicación
sobre los tipos de reacciones
químicas y el proceso de
balanceo de una ecuación
química, luego aplica lo
aprendido en un grupo de
ejercicios planteados por el
profesor.En práctica de
Aula· Desarrolla la Práctica
de Aula 8 y se discuten los
resultados. En el
Laboratorio· Desarrolla la
práctica 6 de laboratorio
“Reacciones Químicas”Paso
de laboratorio
7Presentación de informe 5
· Muestra interés por. El
desarrollo de los ejercicios
propuestos y busca apoyo si lo
requiere
Semana 10
Reacciones de Oxido
reducción.· Características
del proceso de oxidación·
Características del proceso de
reducción· Balance por el
método del ión electrón·
Usos industriales de las
reacciones redox. PASO 4
(P4)
Avance de exposición(AE)
En clase de Teoría· Con la
ayuda de ejemplos de
reacciones químicas, se
establece las características
de una reacción redox y del
proceso de oxido reacción. De
la misma manera se trabaja el
balance por el método del ión
electrón detallando paso a
paso el proceso.En práctica
de Aula· Afianza sus
conocimientos desarrollando
la Practica de Aula 9 en
grupos de trabajo y con la guía
de su profesor.En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 7 de laboratorio:
“Reacciones Redox”.Paso de
laboratorio 8Presentación
de informe 6Evaluación
escrita (P4) incluye contenido
desarrollado en semana 9 y
10Deben presentar el avance
de su trabajo de revisión
bibliográfica para las
correcciones.
· Muestra interés por el
desarrollo de los ejercicios
propuestos y busca apoyo si lo
requiere.
UNIDAD 04 EQUILIBRIO QUÍMICO, ELECTROQUÍMICA, CONTAMINACIÓN AMBIENTAL
Duración: 04/11/2013 al 23/11/2013
Semana 11
Soluciones. · Definición,
clasificación, propiedades de
las soluciones, factores que
afectan la solubilidad.
· Unidades de concentración ,
interpretación, aplicación en
diferentes problemas
· Titulación ácido-base
PT3
En clase de Teoría · Participa
de la explicación sobre
unidades de concentración y
sus aplicaciones, contribuye
planteando sus puntos de
vista. · Elabora un mapa
conceptual en base a lo
discutido respecto al tema.
· Se explica las características
y cálculos de un proceso de
titulación. En práctica de
Aula · Trabaja la Practica de
aula 10 para reforzar sus
conocimientos y se discute
sus resultado y ayuda en sus
dudas. En el Laboratorio
Desarrolla la Práctica 8 de
laboratorio: “ Concentración
de soluciones” Paso de
laboratorio 9 Presentación
de informe 7 Evaluación
escrita (P5) incluye contenido
desarrollado en semana 11
Demuestra interés en el
trabajo por equipos ayudando
a sus compañeros que lo
necesiten
Semana 12
Estequiometria· Leyes
estequiométricas·
Relaciones estequiométricas
con peso, con moles, con
gases.· Reactivo
Limitante.· Reactivo en
exceso· Rendimiento de una
reacción química.
En clase de Teoría· Participa
en el desarrollo de ejemplos
propuestos sobre
estequiometria, usando datos
en diferentes unidades y
diferentes estados.En
práctica de Aula· Usa lo
aprendido en la solución de la
Practica de Aula 11 y
presenta sus soluciones ante
sus compañeros.En el
Laboratorio Desarrolla la
Práctica 9 de laboratorio: “
Estequiometria”Paso de
laboratorio 10Presentación
de informe 8
· Reconoce y valora la
importancia de trabajar en
equipo
N° Semanas Contenidos Conceptuales Contenidos Procedimentales Contenidos Actitudinales
Semana 13
Equilibrio Químico · Ley
del equilibrio químico ·
Constante de equilibrio ·
Principio de Le Chatelier ·
Cálculos relacionados con el
equilibrio químico ·
Equilibrio iónico · Escala
de pH de dispersiones
PASO 5(P5)
En clase de Teoría ·
Participa en el desarrollo del
tema sobre el equilibrio
químico, se presentan
procesos diversos y cotidianos
que tienen que ver con el
equilibrio químico y cálculos
relacionados con el equilibrio
molecular e iónico. En
práctica de Aula Desarrolla
en grupo, la Practica de
Aula12 , aplicando lo
aprendido, presentan sus
soluciones en la pizarra. En el
Laboratorio Desarrolla la
Práctica 10 de laboratorio: “
Titulación ácido-base” Paso
de laboratorio 11
Presentación de informe 9
· Trabaja en grupo,
Demostrando
responsabilidad. ·
Demuestra interés y
responsabilidad en el
desarrollo de sus prácticas de
aula
Semana 14
Electroquímica· Celdas
galvánicas y electrolíticas·
Diferencia entre celda
galvánica y celda electrolítica.
Aplicaciones· Corrosión y
Protección contra la
corrosión.
En clase de Teoría·
Participa en la explicación del
tema sobre celdas galvánicas
electrolíticas y el proceso
de corrosión, ayudándonos
con gráficos y esquemas que
ayudan a su comprensión. Se
resuelve ejercicios diversos.·
En práctica de Aula· Aplica
lo aprendido dando solución a
situaciones planteadas en la
Práctica de Aula 13En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 11delaboratorio: “
Equilibrio Químico”Paso de
laboratorio 12Presentación
de informe 10
· trabajar en
equiporesponsablemente. · De
muestra destreza en el
desarrollo de sus prácticas de
laboratorio
Semana 15
Contaminación
Ambiental Recursos
naturales.Contaminación
ambiental. Contaminación del
agua. Contaminación
atmosférica.Contaminación de
los suelos.PASO 6(P6)
Trabajo de exposición
final(TEF)
En clase de Teoría· Exponen
sus trabajos preparados con
anticipación y con la guía de
su profesor, el cual fue
revisado con anticipación en la
semana 10 donde se hacen
las observaciones y
correcciones, los grupos
deben sustentar cada uno de
los puntos señalados por el
profesorEn práctica de
Aula· En grupo de trabajo
Participa en el desarrollo de la
Practica de Aula 14En el
LaboratorioDesarrolla la
Práctica 12 de laboratorio: “
Electroquímica”Paso de
laboratorio 13 Presentación
de informe 11Evaluación
procedimental de la practica
12Evaluación escrita (P6)
incluye contenido desarrollado
en semana 13,14 Y
15Exposición de trabajos
revisados.
· Comparte con generosidad
sus conocimientos con todos
sus compañeros de
grupoTrabaja en grupo la
elaboración de su tema de
exposición y cumple con los
plazos establecidos para las
revisiones previas.
VI ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
Se emplearán las siguientes estrategias metodológicas en el desarrollo de la asignatura:
a) Conferencia: El docente plantea la temática generando los conflictos cognitivos.
b) Seminario: Los alumnos son motivados para indagar sobre un tema buscan información individual o en grupo, elaboran
gráficas, cuadros etc. Y presentan su trabajo en la fecha o clase indicada.
c) Talleres: Los alumnos desarrollan y presentan las soluciones a ejercicios propuestos, y con orientación del docente arriban
a las respuestas correctas, tratando de fomentar en los alumnos la participación activa y crítica que le permita construir su
propio conocimiento.
d) Trabajos de investigación bibliográfica: En base a los temas asignados los alumnos de manera grupal buscan
información y con la ayuda de su docente elaboran la presentación de su tema en una exposición grupal donde se fomenta la
participación activa de todos a través de preguntas respecto al tema que no hayan sido claras en el momento de la exposición.
e) Discusión en grupos de trabajo. Las cuales se darán a lo largo de todo el desarrollo del curso y en temas ya establecidos
en el contenido procedimental.
VII MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS
VIII TÉCNICAS, INSTRUMENTOS E INDICADORES DE EVALUACIÓN
FÓRMULA PARA EL CÁLCULO DE LA NOTA PROMOCIONAL(PROM)
5%*C1 + 10%*C2 + 20%*EP + 15%*C3 + 25%*C4 + 25%*EF
PARAMETROS DE EVALUACIÓN:
Semana 16Examen Final, programado
por la universidad.
Examen escrito, el contenido a
evaluar corresponde a lo
desarrollado en las semanas 9
a 15.
Respeta las indicaciones
dadas por el profesor,
guardando orden y seriedad
en el examen.
Semana 17
Examen Aplazado, para
alumnos desaprobados con
nota promocional de 07 a
menos de 10,5
Examen Escrito, el
contenido de este examen
corresponde a todo lo
desarrollado en el curso.
Cumple con las exigencias
normadas para poder
presentarse a este examen
Material Unidad I Unidad II Unidad III Unidad IVMate r i a l educa t i vo
in te rac t i vo
Gráficos
Textos virtuales
Videos
Diapositivas
Lecturas
Guía de práctica de
laboratorio y de aula
Mapas conceptuales
Gráficos
Tablas
Diapositivas
Lecturas
Diapositivas
Prácticas de aula
Cuadros
Esquemas
Videos
Lecturas
Videos
Diapositivas
Mapas conceptuales
D i r e c c i o n e s
e l e c t r ó n i c a s
Material de Laboratorio
Equipos: Balanzas , pH.metro , Voltímetro , Estufa, cocina eléctrica
Material de Vidrio: Tubos de ensayo, pipetas, vasos de precipitado, embudos, Matraces, buretas,
termómetro entre otros.
Ma te r ia les pa ra la
expos ic ión
Pizarra , Plumones , Proyector multimedia. Motas, Punteros,
COMPONENTE C1 CALCULO: 40%*P1+20%*PT1+40%*P2
SUBCOMPONENTES
COD DESCRIPCIÓN
P1 Paso escrito 1
PT1 Promedio de tareas 1
IX PROGRAMA DE CONSEJERÍA
La Tutoría y Consejería es una actividad académica que tienen como propósito orientar y apoyar a los estudiantes durante su
proceso de formación profesional.
La Tutoría será presencial después de cada hora de clase, también el alumno será ayudado a través de los mensajes via correo
electronico al cual el profesor accedera diariamente.
X REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BÁSICA
Brown T., Lemay Jr. H., Burssten B
QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL 2004
novena edición, Pearson Educación de México
COMPLEMENTARIA
Seese, W ; Daub, W.
“QUÍMICA” 2003
7ma edición . Prentice – Hall Hispanoamericana, S.A. México
Chang R.
QUÍMICA 2007
P2 Paso escrito 2
COMPONENTE C2 CALCULO: 35%*P3+20%*PT2+15%*NA1+30%*PL1
SUBCOMPONENTES
COD DESCRIPCIÓN
P3 Paso escrito 3
PT2 Promedio de tareas 2
NA1 Nota Actitudinal 1
PL1 Promedio de Laboratorio 1
COMPONENTE C3 CALCULO: 35%*P4+15%*PT3+35%*P5+15%*ATE1
SUBCOMPONENTES
COD DESCRIPCIÓN
P4 Paso escrito 4
PT3 Promedio de tareas 3
P5 Paso escrito 5
ATE1 Adelanto de trabajo de exposición 1
COMPONENTE C4 CALCULO: 30%*P6+10%*PT4+10%*NA2+30%*PL2+20%*EF
SUBCOMPONENTES
COD DESCRIPCIÓN
P6 Paso escrito 6
PT4 Promedio de tareas 4
NA2 Nota actitudinal 2
PL2 Promedio de laboratorio 2
EF Exposición Final
. novena edición Mc.Graw – Hill Interamericana Editores S.A. de C.V. Colombia
Petrucci R. , Harwood W.
QUÍMICA GENERAL – PRINCIPIOS Y APLICACIONES MODERNAS 1999
Séptima edición, Prentice , Madrid
Petrucci R.; Harwood W. , Herring G.
QUÍMICA GENERAL. ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2003
Octava edición. Volumen I. Pearson Educación, S.A., Madrid.
Petrucci R.; Harwood W. , Herring G.
QUÍMICA GENERAL. REACTIVIDAD QUÍMICA. COMPUESTOS INORGÁNICOS Y ORGÁNICOS 2003
Octava edición. Volumen II. Pearson Educación, S.A., Madrid.
Armas R., Armas R. , Días C.
CIENCIAS QUÍMICAS CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1996
Primera edición , Editorial Libertad EIRL. Trujillo.
Armas R., Armas R. , Días C.
EXPERIMENTOS DE QUÍMICA 1996
Primera edición , Editorial Libertad EIRL. Trujillo.
Aguilar, R.
QUÍMICA GENERAL. MANUAL DE LABORATORIO 2011
Trujillo ; Publicación Página Web. de la Universidad Privada Antenor Orrego.
VIRTUAL
MERCEDES DE LA FUENTE-UNED
RECURSOS BIBLIOGRÁFICOS PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUIMICA 2003
TEMAS DE QUIMICA GENERAL
SANTIAGO MOSCOSO - DIEGO RODRIGUEZ
QUÍMICA MONOGRAFIAS 2005
ENLACE QUIMICO
SERGIO ARTEAGA SEGOVIA
MONOGRAFIAS QUÍMICA AMBIENTAL 2007
TEMAS DE QUÍMICA AMBIENTAL
REVISTAS CIENTÍFICAS
-
JOURNAL OF CHEMICAL EDUCATION 2011
-
-
INORGANIC CHEMISTRY 2011
-
-
JOURNAL OF ORGANIC CHEMISTRY 2011
-
