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alguma coisa
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Química: estudo científico da constituição da matéria, suas propriedades e transformações
Matéria: tudo o que tem massa e ocupa lugar no
espaço
Mundo da Química : pedras, alimentos, plantas,
nossos corpos, silício de que são feitos nossos
computadores.... ...
MatériaMatéria
• Tem massa• Massa versus peso• Ocupa espaço
Matéria Composição fixa e definida ?
SimNão
Substância pura (homogênia)Mistura
Propriedades variam atravésda amostra?
Heterogênea Ex: areia/ água
Homogênea Ex: solução aquosa de sal de cozinha
Não Sim
Pode ser quimicamente subdividida em substâncias mais simples?
NãoSim
ElementoEx: hidrogênio H2, Oxigênio O2
CompostoEx: CO2, NH3, NaCl
Matéria
Substâncias purasMistura
NaCl + H2O
Elemento
Na, Cl2, H2, O2
CompostosNaClH2O
Separação por Métodos Físicos
Separação por Métodos Químicos
H2O
NaCl
Misturas• As misturas heterogêneas não são totalmente uniformes.
• As misturas homogêneas são totalmente uniformes.
• As misturas homogêneas são chamadas de soluções.
Classificações da matéria
Método Científico
Experimento
Resultados
Hípótese Experimentos adicionais Refina a hipótese
Teoria experimentos para testar a teoria Refinamento da teoria
Lei da Conservação da MassaLei da Conservação da Massa
Em uma reação química comum a matéria não é criada ou destruída.
A soma das massas dos reagentes iguala as massas dos produtos.
Transformações Físicas
1) As transformações físicas não resultam em uma
alteração na composição das substâncias. Átomos não
se rearranjam.
2) Geralmente fáceis de reverter.
3) Nenhuma energia é produzida pela substância
Exemplo: fusão, ebulição
Transformações QuímicasTransformações Químicas
1) Átomos sofrem rearranjos.
2) Ambas as propriedades físicas e químicas se modificam
3) Mudanças não são reversíveis sem outra reação.
4) Energia é frequentemente produzida ou absorvida
Propriedades Física
Propriedades Físicas são aquelas características de um material que pode ser observado sem modificação das substâncias presentes;
Ex: Densidade, cor, ponto de ebulição
Propriedades Químicas
Reatividade química
Reação Química
• Reagentes sofrem mudança resultando os produtos
Sacarose carbono + água
reagente produtos
Propriedaddes Físicas
• As propriedades físicas intensivas não dependem da quantidade de substância presente.
– Exemplos: densidade, temperatura e ponto de fusão.
• As propriedades físicas extensivas dependem da quantidade de substância presente.
– Exemplos: massa, volume e pressão.
Propriedades da matéria
• Substâncias puras e misturas
Substâncias puras e misturas
• Se a matéria não é totalmente uniforme, então ela é uma mistura heterogênea.
• Se a matéria é totalmente uniforme, ela é homogênea.
• Se a matéria homogênea pode ser separada por meios físicos, então ela é uma mistura.
• Se a matéria homogênea não pode ser separada por meios físicos, então ela é uma substância pura.
• Se uma substância pura pode ser decomposta em outras substânciasmais simples por processos químicos comuns, então ela é um composto.
Classificações da matériaClassificações da matéria
Elementos• Se uma substância pura não pode ser decomposta em
outras substâncias mais simples por processos químicos comuns, então ela é um elemento.
• Existem 114 elementos conhecidos.
• Os elementos são a base de constituição da matéria.
• A crosta terrestre consiste de 5 elementos principais.
• O corpo humano consiste basicamente de 3 elementos principais.
Classificações da matériaClassificações da matéria
Composto é qualquer substância constituída de moléculas idênticas formada por átomos de dois ou mais elementos
Elementos
Classificações da matéria
Elementos• Os símbolos químicos com uma letra têm esta letra
maiúscula (por exemplo, H, B, C, N, etc.)
• Os símbolos químicos com duas letras têm apenas a primeira letra maiúscula (por exemplo, He, Be).
Classificações da matéria
Compostos
• A maioria dos elementos interagem para formar compostos.
• As proporções de elementos em compostos são as mesmas, independentemente de como o composto foi formado.
• Lei da Composição Constante (ou Lei das Proporções Definitivas):
– A composição de um composto puro é sempre a mesma.
Classificações da matéria
Separação de misturas• As misturas podem ser separadas se suas propriedades
físicas são diferentes.
• Os sólidos podem ser separados dos líquidos através de filtração.
• O sólido é coletado em papel de filtro, e a solução, chamada de filtrado, passa pelo papel de filtro e é coletada em um frasco.
Propriedades da matéria
Filtração
Separação de misturas• Misturas homogêneas podem ser separadas através de
destilação.
• A destilação necessita que as diferentes substâncias tenham pontos de ebulição diferentes.
• Basicamente, cada componente da mistura é fervido e coletado.
• A fração com ponto de ebulição mais baixo é coletada primeiro.
Propriedades da matéria
Unidades SI
• Existem dois tipos de unidades:
– Unidades fundamentais (ou básicas);
– Unidades derivadas.
• Existem 7 unidades básicas no sistema SI.
Unidades de medida
Unidades de medida
Unidades SI Básicas
Alguns prefixos usados no sistema métrico
Unidades de medida
Unidades SI• Observe que a unidade SI para comprimento é o
metro (m), enquanto a unidade SI para massa é o quilograma (kg).
TemperaturaExistem três escalas de temperatura:
Escala Kelvin– Usada em ciência.– Mesmo incremento de temperatura como escala Celsius.– A menor temperatura possível (zero absoluto) é o zero
Kelvin. – Zero absoluto: 0 K = -273,15 oC.
Temperatura• Escala Celsius
– Também utilizada em ciência.– A água congela a 0 oC e entra em ebulição a 100
oC.– Para converter: K = oC + 273,15.
• Escala Fahrenheit– Geralmente não é utilizada em ciência.– A água congela a 32 oF e entra em ebulição a 212
oF.– Para converter:
32-F95
C 32C59
F
Volume
• As unidades de volume são dadas por (unidades de comprimento)3.
– A unidade SI de volume
é o 1 m3.
• Normalmente usamos 1 mL = 1 cm3.
• Outras unidades de volume:
1 L = 1 dm3 = 1000 cm3 = 1000 mL.
Volume
Densidade• Usada para caracterizar as substâncias.
• Definida como massa dividida por volume:
• Unidade comum : g/mL
A incerteza na medida• Todas as medidas científicas estão sujeitas a erro.• Esses erros são refletidos no número de algarismos
informados para a medida.• Esses erros também são refletidos na observação
de que duas medidas sucessivas da mesma quantidade são diferentes.
Precisão e exatidão• As medidas que estão próximas do valor “correto”
são exatas.• As medidas que estão próximas entre si são
precisas.
Precisão e exatidão
Regras para se determinar quantos dígitos são significativos
• Todo número diferente de zero é significativo
• Zero entre dois números diferentes de zero é significativo.
Assim, 1,105g tem quatro algarismos significativos
• Quando aparecem zeros no final de um número à direita da
vírgula, eles são sempre significativos. Assim, 4,500 m tem
quatro algarismos significativos.
• Quando tivermos zeros antes do primeiro algarismo diferente
de zero, eles nunca serão considerados algarismos
significativos. Assim, 0,0023 tem dois algarismos
significativos.
Algarismos significativos
• O número de dígitos informado em uma medida reflete a exatidão da medida e a precisão do aparelho de medição.
• Todos os algarismos conhecidos com certeza mais um algarismo extra são chamados de algarismos significativos.
Em qualquer cálculo, os resultados são informados com o menor número de algarismos significativos (para multiplicação e divisão) ou com o menor número de casas decimais (adição e subtração).
4,23
1,657
5,887 5,89 duas casas decimais
6,56
2,1671
14,216176
+
X
14,2 três algarismos significativos
duas casa decimais
três casas decimais
três algarismos significativos
cinco algarismos significativos