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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICATURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO
MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO
NOMBRE DEL ALUMNO:
GRUPO:
PROFESOR(A):
PROFESOR(A):
COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO
1
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
“CUAUHTÉMOC”
ACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICAACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINOTURNO MATUTINO
MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIOQUÍMICA II
4° NIVEL
MESA DE TRABAJO:
SEMESTRESEMESTRESEMESTRESEMESTRE
ENERO ENERO ENERO ENERO –––– JUNIOJUNIOJUNIOJUNIO
COORDINADORA: ING. MARÍA CRISTINA ALVAREZ ALFARO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS
MANUAL DE PRACTICAS DE LABORATORIO
2
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”
ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA No. 1. Balanceo de ecuaciones químicas
PRACTICA No. 2. Ley de la conservación de la masa
PRACTICA No. 3. Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
PRACTICA No. 4. Petróleo y nomenclatura de alcanos
PRACTICA No. 5. Nomenclatura de alcanos ramificados
PRACTICA No. 6. Elaboración de una crema (aplicación de alcanos)
PRACTICA No. 7. Nomenclatura de alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster
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ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
ÍNDICE
REGLAMENTO DE LABORATORIO DE QUÍMICA ………………………………………………………..
Balanceo de ecuaciones químicas …………………………………………………………………
Ley de la conservación de la masa ………………………………………………………………
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos ………………………………….
Petróleo y nomenclatura de alcanos ……………………………………………………………
Nomenclatura de alcanos ramificados …………………………………………………………
Elaboración de una crema (aplicación de alcanos) ………………………………………
alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”
Pág.
……………………………………………………….. 5
………………………………………………………………… 7
……………………………………………………………… 11
…………………………………. 15
…………………………………………………………… 19
………………………………………………………… 25
……………………………………… 29
alquenos y obtención de un artículo de resina poliéster ……... 33
4
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONALCENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”
ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA
• Para asistir a las prácticas se dará una toleranciahoras siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún alumno al Laboratorio.
• Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para prot
• No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.
• Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.
• Al inicio de la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en
• El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.
• Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etclimpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar impregnado de ácidos o bases.
• Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.
• Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo,además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores llevarse a la campana de extracción.
• Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).
• Cuando se realiza un experimento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedalos sobrantes de las sustancias utilizadas.
• Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se
• Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.
• Para la determinación del olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.
• Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se encuentra en el centro de la mesa de trabajo.
• Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.
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ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICAREGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA
Para asistir a las prácticas se dará una tolerancia de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún
Se debe utilizar siempre una bata de manga larga, para proteger la piel y la ropa.
No se debe comer, beber o fumar dentro del Laboratorio.
Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el material, equipo, reactivos e instructivo de trabajo.
la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No cambiar los procedimientos señalados en el experimento, a menos que se le indique).
El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos los integrantes del equipo) la próxima sesión de Laboratorio.
Antes de usar el material para la medición de líquidos (probetas, pipeta, etc.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar
Cuando se prende el mechero se debe de revisar que la flama sea de color azul, si no es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se debe cerciorar que las llaves del gas cerraron perfectamente.
Cuando se calienta una sustancia en un tubo de ensayo, debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores
Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustanlimpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).
imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en recipientes que carezcan de etiquetas con nombre o que no se puedan identificar. Nunca devuelva a los frascos los sobrantes de las sustancias utilizadas.
Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente corrosivas o venenosas, nunca se huelen directamente, ni se prueban.
Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.
olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente y con la mano se dirigen (abaníquese) los vapores hacia la nariz.
Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trablos papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se
a mesa de trabajo.
Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS “CUAUHTÉMOC”
de 15 minutos en las clases que inicien a las 7:00 am. En las horas siguientes se darán 10 minutos de tolerancia. Después de este tiempo no se permitirá la entrada a ningún
Es importante mantener la limpieza y el orden en el área de trabajo. En la mesa de trabajo solo debe estar el
la práctica se debe revisar que el material este limpio y en buen estado. Lea siempre antes de realizar cualquier experimento las instrucciones de la práctica. Tomando en cuenta las precauciones que se indican. (No
El equipo de vidrio y porcelana (capsula, tubos de ensayo, termómetros, probetas, etc.) es frágil y se rompe fácilmente. Poner mucho cuidado en su manejo, en caso de que se llegue a romper se recogen con cuidado los fragmentos, se envuelven en un papel y se tiran al bote de la basura. Este material debe ser repuesto (por todos
.) se debe asegurar que se encuentre limpio, así mismo, después de utilizar el material se debe de lavar inmediatamente, nunca se debe dejar
es así se regula la entrada de aire girando el collarín del mechero, para que la combustión sea completa. Después de utilizar el mechero se
debe sujetarse este con las pinzas adecuadas para ello, además se debe mantener inclinado con un movimiento circular suave, la boca del tubo no debe dirigirse a la cara de ninguno de los integrantes del equipo. En caso de que la sustancia despida vapores tóxicos deberá
Las sustancias que se utilizan en el Laboratorio se deben manipular con mucho cuidado, no se tocan con las manos, se utilizan espátulas, pinzas, cucharillas, pipetas o goteros. Si se derrama alguna sustancia se debe limpiar de inmediato, en caso de que alguna sustancia llegue a caer en la piel o en los ojos, se debe lavar inmediatamente con abundante agua, así como avisar al profesor en caso de algún incidente (por leve que sea).
imento, se emplea solo las sustancias indicadas; se revisan las etiquetas con los nombres de las sustancias (de los frascos reactivos o goteros), nunca se utilizan sustancias almacenadas en
n identificar. Nunca devuelva a los frascos
Se debe tener mucho cuidado cuando se trabaje con ácidos, hidróxidos o algunas sustancias que son altamente
Para diluir un ácido, se agrega este (lentamente y que resbale por las paredes del recipiente) al agua. Si el proceso se invierte tiene lugar a una reacción violenta, fuertemente exotérmica y con proyecciones peligrosas.
olor de una sustancia, se acerca el recipiente que la contiene a una distancia prudente
Una vez concluida la práctica, se lava el material, se acomoda en su lugar y se limpia la mesa de trabajo. Todos los papeles deben desecharse al bote de basura, los residuos generados por la elaboración de la práctica deben colocarse en los recipientes destinados a estos, jamás desecharlos en los vertederos, ni al drenaje que se
Por seguridad es importante memorizar la ubicación exacta del equipo de seguridad, así como el manejo de este.
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CRITERIOS OBLIGATORIOS PARA ACREDITAR EL LABORATORIO
- Contar con 80% de asistencias durante todo el semestre. (En caso de enfermedad presentar un justificante el cual ampara la falta más no la calificación de la práctica).
En caso de no poder asistir a la práctica tiene la opción de recuperar la misma durante la semana en curso tomando en cuenta la capacidad de los grupos y solicitar permiso al profesor en turno (solamente puede reponer un máximo de dos prácticas).
- Atención y buen comportamiento.
- Presentación de prácticas y cuestionarios debidamente contestados. (Según indique el profesor)
CRITERIOS INDISPENSABLES PARA ACREDITAR LA ASIGNATURA
1. Contar con la acreditación del Laboratorio
2. Contar con los puntos necesarios para su acreditación.
- 20% Laboratorio
- Exámenes y evaluación continua (El porcentaje lo indicara el profesor correspondiente)
NOTA IMPORTANTE:
� Al no contar con el 80 % de asistencias en el Laboratorio no podrá acreditar la asignatura, por tal motivo no tendrá derecho a presentar examen extraordinario, con lo cual deberá presentar el examen ETS.
NOMBRE Y FIRMA DEL ALUMNO NOMBRE Y FIRMA PADRE O TUTOR
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRACTICA BALANCEO DE ECUACIONES
OBJETIVO:
• Que el alumno caracterice cuando ocurre químico, las reacciones químicas mediante el método del tanteo y por el método de oxido
INTRODUCCIÓN En un cambio químico la cantidad de materia permanecer constante lo anterior establece que la cantidad de
Aplicando lo anterior en función del número átomos de cada elemento que se encuentra en los misma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número de preferencia entero y pequeño que se coloca antes de las
El objetivo de colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.
Existen diferentes métodos para el balanceo de ecuaciones, que son:
a) BALANCEO POR TANTEO
b) BALANCEO POR OXIDO-REDUCCIÓ
c) BALANCEO POR MÉTODO ALGEBRAICO
El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos contado el número de átomos de cada elemento del lado de los lado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de molécula que se requiera ser ajustada y lograr el equilibrio o igualdad
En toda reacción química se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman nuevas moléculas con enlaces diferentes.
Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son los de OXIDACIÓN Y LA REDUCCIÓN.
- La oxidación es cuando un elemento pierde electrones- La reducción es cuando un elemento gana electrones
-7 -6 -
De acuerdo a esta tabla, si el elemento de acuerdo a su número de oximás positivo por lo que está perdiendo electrones, por lo que tendrá un proceso de proceso de REDUCCIÓN.
CONCEPTOS ANTECEDENTES (INVESTIGAR)
1. ¿En qué consiste la Ley de la Conservación de la masa?
REDUCCIÓN
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NIVEL: UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA
PRACTICA DE LABORATORIO No. 1 BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Que el alumno caracterice cuando ocurre químico, aplique la Ley de la Conservación de la masa en el balanceo de las reacciones químicas mediante el método del tanteo y por el método de oxido-reducción
En un cambio químico la cantidad de materia que se encuentra presente antes y después que ocurra dicha reacción debe blece que la cantidad de reactantes debe ser igual a la cantid
Aplicando lo anterior en función del número átomos de cada elemento que se encuentra en los reactantesmisma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número de preferencia entero y pequeño que se coloca antes de las MOLÉCULAS y se conoce como COEFICIENTE
e colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la DE LA MASA.
Existen diferentes métodos para el balanceo de ecuaciones, que son:
REDUCCIÓN
ALGEBRAICO
El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos contado el número de átomos de cada elemento del lado de los reactantes y se comparan con el númelado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de
que se requiera ser ajustada y lograr el equilibrio o igualdad numérica de dichos átomos.
mica se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman
Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son
La oxidación es cuando un elemento pierde electrones La reducción es cuando un elemento gana electrones
-5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
de acuerdo a su número de oxidación se desplaza hacia la derecha se está haciendo más positivo por lo que está perdiendo electrones, por lo que tendrá un proceso de OXIDACIÓN si
CONCEPTOS ANTECEDENTES (INVESTIGAR)
¿En qué consiste la Ley de la Conservación de la masa?
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
aplique la Ley de la Conservación de la masa en el balanceo de reducción
ocurra dicha reacción debe idad de productos.
reactantes debe ser igual a la misma cantidad de dicho elemento del lado de los productos. Para lograr tal situación se utiliza en muchos casos un número
y se conoce como COEFICIENTE.
e colocar coeficientes en las reacciones es para BALANCEAR dichas ecuaciones químicas y se cumpla con la
El método por tanteo es el más sencillo y consiste en revisar y analizar la reacción en función de la cantidad de elementos y se comparan con el número de los átomos del
lado de los productos, si no son iguales se introduce un COEFICIENTE para que multiplique el número de átomos de la
mica se producen rupturas de enlaces moleculares, donde se intercambian electrones y se forman
Las reacciones químicas se describen en forma global, pero se pueden separar en dos procesos o semireacciones que son
se desplaza hacia la derecha se está haciendo OXIDACIÓN si es lo contario tendrá un
8
2. En una reacción química que son los:
a) Reactantes
b) Producto
3. ¿Qué es un subíndice?
4. ¿Qué es un coeficiente en las ecuaciones químicas?
5. Defina el concepto de:
Oxidación
Reducción
Agente oxidante
Agente reductor
DESARROLLO
EXPERIMENTO 1
MATERIAL SUSTANCIAS
2 Tubos de ensaye solución de ácido sulfúrico al 10% (H2SO4) 1 Pinzas para tubo de ensaye solución de cloruro de bario al 5% (BaCl2) 1 Gradilla 2 Pipeta 5 mL Procedimiento
En un tubo de ensaye colocar 1 mL de H2SO4 al 10%, en otro tubo de ensaye a parte colocar 0.5 mL de solución de BaCl2 al 5%.
Con cuidado vacíe el contenido del tubo que contiene H2SO4 al tubo que contiene el BaCl2.
Anote sus observaciones del experimento
Haga un esquema que represente el experimento
Complete y balance por tanteo la reacción que ocurre
H2SO4 + BaCl2 +
EXPERIMENTO 2
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Pinzas para crisol Alambre de cobre 1 Mechero de Bunsen Lámina de cobre 1 Pipeta 5 mL Acido nítrico concentrado (HNO3) 1 Vidrio de reloj
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Procedimiento
Calentar un trozo de alambre de cobre en la flama del mechero Bunsen, anotar.
Que se observa en el alambre de cobre
Completa y balancea por oxido reducción la reacción que ocurre
Cu(s) + O2(g)
El cobre se oxida o se reduce indicar por que
Coloca la lamina de cobre en el vidrio de reloj y agrégale una gota de acido nítrico (HNO3) concentrado. PRECAUCIÓN: EVITE INHALAR LOS GASES PRODUCIDOS EN L A REACCIÓN SON TÓXICOS
¿Qué se observa en la reacción?
Completa y balancea por método de óxido – reducción la reacción que ocurre
Cu(s) + HNO3(g) + +
Indicar que elemento se oxida
Indicar que elemento se reduce
¿Cuál es el agente oxidante?
¿Cuál es el agente reductor?
EXPERIMENTO 3
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Tubo de ensaye Ácido clorhídrico concentrado (HCl) 1 Pinzas para tubo de ensaye Granalla de zinc 1 Gradilla Cerillos 1 Pipeta 5 mL Procedimiento
En un tubo de ensaye colocar 1 mL de ácido clorhídrico (HCl) concentrado y con cuidado agregar una granalla de zinc dejar salir el gas producido cuando menor sea la intensidad de salida del gas, acercar un fósforo encendido a la boca del tubo.
Anota tus observaciones
Resuelve y balancea por el método de óxido reducción las reacciones que ocurrieron en el experimento
HCl(ac) + Zn(s) +
H2(g) + O2(g)
De las reacciones anteriores indicar de la primera
¿Qué elemento se oxida?
¿Qué elemento se reduce?
De la segunda reacción
¿Qué elemento se oxida?
¿Qué elemento se reduce?
Δ
Δ
10
EXPERIMENTO 4
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Tubo de ensaye 0.5 g Dióxido de Manganeso (MnO2) 1 Trozo de franela Ácido clorhídrico concentrado (HCl) Procedimiento
En el tubo de ensaye colocar 0.5 g de dióxido de manganeso (MnO2) en polvo y agregar cuidadosamente 1 mL de ácido clorhídrico (HCl) concentrado, anteriormente deberá humedecer con agua un trozo de franela de color y con esta tapar la boca del tubo de ensaye, una vez que se hubiese iniciado la reacción.
Anota tus observaciones
Resuelve la reacción que ocurre y balancéala por el método de óxido reducción
MnO2(s) + HCl(conc) + +
Indicar
El elemento que se oxida
El elemento que se reduce
El agente oxidante
El agente reductor
Elabora un esquema que represente el experimento realizado
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA
TITULO AUTOR EDITORIAL PÁGS.
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRACTICA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
OBJETIVO.
• El alumno identificará experimentalmente una de las conservación de la masa y realizará algunos cálculo
INTRODUCCIÓN
A finales del siglo XVII Antonio Lavoisier llevó a cabo una serie de estudios cuantitativos dePosiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de una reacción química, es la misma que la masa total antescomo ley de la conservación de la masa, es una de las leyes fundamentales de la química.
Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se crean ni se destruyen durante cualquier reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo de los átomos.
La Estequiometria comprende las reacciones
La palabra estequiometria deriva de las palabras griegas stoicheion (*elemento*) y metronconservación de la masa funciona como el principio que guía nuestr
DESARROLLO
EXPERIMENTO 1. Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa
MATERIAL
2 Tubos de ensaye 1 Vaso de precipitados 150 mL 1 Balanza granataria 2 Pipetas 5 mL 1 Gradilla Comprueba la ley de la conservación de la masa en
BaCl2 + Na2SO4
A partir del cálculo del peso molecular de cada una de las sureaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.
Elemento Peso atómico
Ba
Cl
Na
Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y correspondiente
PM BaCl2 =
PM Na2SO4 =
11
NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRACTICA DE LABORATORIO No. 2 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
El alumno identificará experimentalmente una de las principales leyes de la estequiometria, como lo es la ley de la conservación de la masa y realizará algunos cálculos que comprueben este principio.
A finales del siglo XVII Antonio Lavoisier llevó a cabo una serie de estudios cuantitativos de Posiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de
ma que la masa total antes de la reacción. Esta importante observación, ahora cones una de las leyes fundamentales de la química.
Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se r reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una
reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo
comprende las reacciones ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química.
La palabra estequiometria deriva de las palabras griegas stoicheion (*elemento*) y metron conservación de la masa funciona como el principio que guía nuestras explicaciones.
Verificar experimentalmente la Ley de la Conservación de la Masa.
SUSTANCIAS
Solución de cloruro de bario al 10%Solución de sulfato de sodio al
la conservación de la masa en la siguiente ecuación
BaSO4 ↓ + 2 NaCl
A partir del cálculo del peso molecular de cada una de las sustancias participantes demuestra que la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.
Peso atómico Elemento Peso atómico
137.3 S
35.5 O
23
Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y
PM BaSO4 =
PM NaCl =
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
principales leyes de la estequiometria, como lo es la ley de la
las reacciones químicas. Posiblemente su observación de mayor importancia fue que la masa total de todas las sustancias existentes, después de
de la reacción. Esta importante observación, ahora conocida
Considerando las aportaciones de la teoría atómica, los químicos pudieron comprender la base de esta ley: los átomos ni se r reacción química. Así, la misma cantidad de átomos está presente después de una
reacción, que cuando se inició. Los cambios que se presentan durante una reacción comprenden solamente el reacomodo
ponderales (o de masa) entre reactivos y productos en una reacción química.
(*medida*) La Ley de la
Solución de cloruro de bario al 10% (BaCl2) 10% (Na2SO4)
muestra que la masa de las sustancias reaccionantes es igual a la masa de los productos. Para llevar a cabo lo anterior utiliza la siguiente información.
Peso atómico
32
16
Determina el peso molecular de cada uno de los compuestos involucrados en la reacción y anótalos en el espacio
Sustituye los valores obtenidos en el lugar respectivo:
Masa de los reactivos = PM BaCl2
Masa de los productos =
PM BaSO4
Escribe sobre las líneas los resultados obtenidos anteriormente:
Masa de reactivos
Numera dos tubos de ensayo, agrega en el primero de ellos 3 mLde sodio. Coloca ambos tubos de ensayo en el interior del vaso de precipitados y pesa todo el sisgranataría. Así como se muestra en la figura.
Masa del sistema antes de la reacción
Después vierte el contenido del tubo 1 dentro del tubo 2 realiza nuevamente la lectura de la masa del sistema completo.
NOTA: NO QUITAR EL SISTEMA DE LA BALANZA
Masa del sistema después de la reacción
¿Cómo resultó la masa antes y después de la reacción?
Anota tus observaciones
EXPERIMENTO 2. Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.
MATERIAL
1 Parrilla de calentamiento 1 Vaso de precipitados 100 mL 1 Probeta de 100mL Procedimiento
1. Pesa un Vaso de precipitados limpio y seco, anota su masa en la tabla.
2. Agrega una muestra de Zinc en granalla de aproximadlos valores para obtener la masa de Zinc
3. Adiciona al Vaso 15 mL de ácido clorhídricoRegistra tus observaciones en la tabla de datos
12
Sustituye los valores obtenidos en el lugar respectivo:
+ = PM Na2SO4
+ 2 ( ) =
2 PM NaCl
Escribe sobre las líneas los resultados obtenidos anteriormente:
=
Masa de productos
primero de ellos 3 mL de solución de cloruro de bario y en el otro 3de sodio. Coloca ambos tubos de ensayo en el interior del vaso de precipitados y pesa todo el sistema utilizado una balanza
ataría. Así como se muestra en la figura.
g.
Después vierte el contenido del tubo 1 dentro del tubo 2 realiza nuevamente la lectura de la masa del sistema completo.
BALANZA HASTA TERMINAR LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
g
¿Cómo resultó la masa antes y después de la reacción? ¿Por qué?
Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.
SUSTANCIAS
Zinc en granalla Ácido clorhídrico 1 M
seco, anota su masa en la tabla.
inc en granalla de aproximadamente 0.1 g. Registra la masa total en la tabla de datosinc
de ácido clorhídrico 1 M. Agita el contenido y observa cualquier señal de un cambio químico. tabla de datos
de solución de cloruro de bario y en el otro 3 mL de sulfato tema utilizado una balanza
Después vierte el contenido del tubo 1 dentro del tubo 2 realiza nuevamente la lectura de la masa del sistema completo.
HASTA TERMINAR LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL
Comprobar la Ley de la Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier) por medio de cálculos.
egistra la masa total en la tabla de datos. Resta
. Agita el contenido y observa cualquier señal de un cambio químico.
13
4. Coloca el Vaso con su contenido encima de la parrilla de calentamiento que se encuentra en el interior de la campana de extracción.
5. Calienta suavemente el Vaso, procurando que el líquido no llegue a derramarse. PRECAUCIÓN: Cuida de no inhalar los vapores del Vaso. Cuando casi todo el líquido del Vaso se haya eliminado aparecerá un sólido blanco. Deja de calentar tan pronto observes este sólido. Procurando que todo el líquido se haya evaporado.
6. Deja que el Vaso se enfrié y pesa el Vaso frio y seco con su contenido. Registra esta masa en la tabla de datos y por diferencia de pesos encuentra la cantidad de Cloruro de Zinc que se obtuvo experimentalmente.
TABLA DE DATOS
Masa del Vaso de precipitados vacio (M1)
Masa de Vaso de precipitados con la muestra de Zinc (M2)
Masa de la muestra de Zinc (M3 = M2 – M1)
Masa del Vaso de precipitados con el producto de la reacción (M4)
Masa del Cloruro de Zinc producido (M5 = M4 – M1)
¿Qué observaste cuando se adiciono el ácido clorhídrico al Vaso?
¿Qué observaste cuando se evaporo todo el líquido?
Calcula la masa del Zinc contenida en la cantidad de producto obtenido. Tal como se describe a continuación
Completa y balancea la siguiente ecuación
Zn + HCl +
Determina el peso molecular del Cloruro de Zinc (ZnCl2) si el peso atómico del Zinc es de 65.4 y el peso atómico del Cloro es de 35.5
Por lo tanto, el peso molecular del Cloruro de Zinc es de
En base al resultado anterior, encuentra la composición porcentual del ZnCl2 y anota los resultados en el lugar correspondiente
% de Zn = % de Cl =
En base al porcentaje de Zinc presente en el compuesto y a la cantidad de ZnCl2 obtenido experimentalmente, realiza el cálculo de la cantidad de cinc presente en el producto obtenido.
Masa de Zinc presente en el producto obtenido experimentalmente
Masa de Zinc presente en el producto obtenido experimentalmente (M6) = g.
Al comparar el valor M3 y M6 ¿La cantidad de Zinc obtenida al término del experimento es la misma que la cantidad utilizada al principio? Si / No
¿Por qué?
(M6) = M5 % Zn
100
14
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA.
� Philips, Strozak, Wistrom; Química Conceptos y Aplicaciones, Mc Graw Hill 1ra. Edición 2000.
� *Lewis, Walter; Química Razonada, Trillas 2da. Edición 1995.
� *Brown, LeMay, Bursten; Química La ciencia central, PHH 5ta. Edición 1993.
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRACTICA DE LABORATORIO No. 3DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
OBJETIVO.
• El alumno diferenciara a los compuestos orgánicos e inorgánicos por
INTRODUCCIÓN
La principal razón para conservar la división de la química en numerosos los compuestos conocidos, tanto inorgánicos, como orgánicos que es imposible ePara diferenciarlos unos de otros nos basamos en las siguientes propiedades.
1. Se conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.
2. Los compuestos inorgánicos, por lo genersolubles en éter, alcohol, cloroformo, benceno, entre otros (solventes orgánicos).
3. Los compuestos orgánicos generalmente fcompuestos inorgánicos.
4. Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y químicos.
5. El enlace en los compuestos del carbomayoría son de carácter iónico.
6. Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos aislantes). Y los compuestos inorgánicos son buenos conductores del calor y la electricidad.
7. Los compuestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero diferentes propiedades físicas y químicas) y
Por muchos años se aceptó que la química orgánica era una ciencia disustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.
En 1828, el químico alemán Federico Wholer realizando estudios de investigacióque es un compuesto orgánico.
NH4 – OCN
La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vitalde amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de sintetizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras hubo que desecharse la teoría de la fuerza vital.
DESARROLLO
EXPERIMENTO 1. Conductividad eléctrica
MATERIAL
4 Vasos de precipitados de 100 mL 1 Circuito eléctrico Procedimiento
Toma 4 vasos de precipitados de 100 mL y agrega a uno de ellos 10 mL deléctrico, conéctalo e introduce las barras de cobre. Dentro de la solución
Cianato de amonio(Inorgánico)
15
NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRACTICA DE LABORATORIO No. 3 DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
El alumno diferenciara a los compuestos orgánicos e inorgánicos por medio de sus propiedades características.
La principal razón para conservar la división de la química en inorgánica y orgánica es que actualmente son tan numerosos los compuestos conocidos, tanto inorgánicos, como orgánicos que es imposible estudiarlos todos en conjunto. Para diferenciarlos unos de otros nos basamos en las siguientes propiedades.
e conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.
Los compuestos inorgánicos, por lo general, son solubles en agua, los orgánicos no lo son. Comúnmente estos son solubles en éter, alcohol, cloroformo, benceno, entre otros (solventes orgánicos).
Los compuestos orgánicos generalmente forman grandes cadenas de carbonos, propiedad que no se observa
Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y
lace en los compuestos del carbono generalmente es covalente mientras que en los compuestos inorgán
Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos aislantes). Y los compuestos inorgánicos son buenos conductores del calor y la electricidad.
puestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero diferentes propiedades físicas y químicas) y los compuestos inorgánicos muy rara vez.
Por muchos años se aceptó que la química orgánica era una ciencia distinta de la química mineral. Se creía que las sustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.
En 1828, el químico alemán Federico Wholer realizando estudios de investigación convirtió el cian
OCN H2N – C – NH2
La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vitalde amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de
etizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras hubo que desecharse la teoría de la fuerza vital.
SUSTANCIAS
Solución de Cloruro de Sodio Solución de Yoduro de Potasio Solución de Azúcar Solución de Almidón
vasos de precipitados de 100 mL y agrega a uno de ellos 10 mL de solución de Cloruro de Seléctrico, conéctalo e introduce las barras de cobre. Dentro de la solución observa lo que sucede y anótalo en la T
O calor
Cianato de amonio (Inorgánico)
Urea (Orgánico)
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS
medio de sus propiedades características.
es que actualmente son tan studiarlos todos en conjunto.
e conocen aproximadamente varios millones de compuestos orgánicos y varios miles de compuestos inorgánicos.
son. Comúnmente estos son
s, propiedad que no se observa en los
Los compuestos orgánicos son muy inestables que los inorgánicos: son más susceptibles a los cambios físicos y
en los compuestos inorgánicos, la
Debido a la propiedad anterior, los compuestos orgánicos son malos conductores del calor y la electricidad (buenos
puestos orgánicos presentan el fenómeno de isomería (compuestos con la misma fórmula condensada, pero
stinta de la química mineral. Se creía que las sustancias producidas en los organismos vivos eran creadas por una fuerza misteriosa que llamaron fuerza vital.
n convirtió el cianato de amonio en urea
La urea se había obtenido siempre de organismos vivos y se suponía que contenía a la fuerza vital; sin embargo el cianato de amonio es inorgánico, y por tanto, carece de esa fuerza. Algunos químicos afirmaron que la reacción pudo haberse contaminado con alguna fuerza vital proveniente de las manos de Wholer, pero la mayoría reconoció la posibilidad de
etizar compuestos orgánicos, a partir de compuestos inorgánicos. Se llevaron a cabo muchas otras síntesis, y finalmente
Cloruro de Sodio, toma tu circuito lo que sucede y anótalo en la Tabla 1.
16
Realiza la misma operación con solución de Yoduro de Potasio, solución de Azúcar, solución de Almidón
Tabla 1
SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA TIPO DE COMPUESTO (ORGÁNICO – INORGÁNICO)
Solución de cloruro de sodio
Solución de yoduro de potasio
Solución de azúcar
Solución de almidón
¿Qué tipos de compuestos son malos conductores de la corriente eléctrica?
Debido a esta propiedad se podrían utilizar como
Anota tus observaciones
Ilustra el experimento
EXPERIMENTO 2. Solubilidad
MATERIAL SUSTANCIAS
6 Tubos de ensayo de 15x150 mm Cloruro de Sodio 1 Agitador Mentol Acido Benzoico Alcohol Etílico Agua Destilada Procedimiento
Toma tres tubos de ensayo y agrega a uno de ellos 0.5 g de Cloruro de Sodio, en el segundo 0.5 g de Ácido Benzoico y al tercero 0.5 g de Mentol, agrega a cada uno de ellos 3 mL de Agua destilada, agita y observa lo que sucede, anótalo en la Tabla 2.
Repite la experiencia anterior, pero ahora utiliza Alcohol Etílico como disolvente.
Tabla 2
SUSTANCIA SOLUBILIDAD EN
TIPO DE COMPUESTO AGUA ALCOHOL ETÍLICO
Cloruro de sodio
Mentol
Ácido Benzoico
17
Ilustra el experimento
EXPERIMENTO 3. Punto de fusión
MATERIAL SUSTANCIAS
4 Tubos de ensayo de 15x150 mm Carbonato de Sodio 1 Pinzas para tubo de ensayo Óxido de Zinc 1 Mechero Bunsen Mentol Ácido Benzoico Procedimiento
Seca 4 tubos de ensayo a la flama del mechero Bunsen, numéralos, al tubo 1 agrégale 0.1 g de Carbonato de Sodio, al tubo 2 agrégale 0.1g de Óxido de Zinc, al tubo 3 agrégale 0.1 g de Mentol y al tubo 4 agrégale, 0.1g de Ácido Benzoico.
Calienta los cuatro tubos de ensayo en la flama del mechero, uno por uno, por espacio de un minuto o menos hasta observar un cambio de estado.
En base a lo que observaste contesta:
¿Cómo es la temperatura de fusión de los compuestos orgánicos con respecto a la de los compuestos inorgánicos?
¿Tiene alguna relación lo anterior con el tipo de enlace que presenta? Si ( ) No ( )
¿Por qué?
EXPERIMENTO 4. Identificación de carbono e hidrógeno
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Tubo de ensayo de 20x200 mm 1 g de azúcar 1 Tubo de desprendimiento 0.5 g de Óxido Cúprico 1 Soporte universal 50 mL de Solución de Hidróxido de Calcio 1 Pinza para bureta 1 Vaso de precipitados de 100 mL 1 Mechero Bunsen 1 Tapón de hule mono horadado 1 Papel impregnado de Cloruro de Cobalto Procedimiento
1. Mezcla bien 0.5 g de Óxido Cúprico con 1 g de azúcar, coloca la mezcla en el tubo de ensayo grande, el cual debe de estar limpio y seco. Monta el dispositivo ilustrado en la figura
2. Calienta el tubo de ensayo hasta que observes un cambio en la solución de hidróxido de calcio en este momento retira el vaso del tubo de desprendimiento y despué s apaga el mechero de Bunsen.
3. Humedece un trozo de papel impregnado de cloruro de cobalto con agua destilada y otro con el líquido formado en la parte superior del tubo de ensayo y compara los cambios de coloración.
4. Por otra parte, en un vaso de precipitados de 100 mL, coloca una muestra nueva de solución hidróxido de calcio, sopla dentro de la solución por medio de un popote y observa lo que ocurre.
Al humedecer el papel que está impregnado con cloruro de cobalto, se identificó la presencia del
La turbiedad de la solución del hidróxido de calcio, es causada por la presencia del gas
18
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA
• Ceretti-Zalts. Experimentos en contexto Pearson Educación 1ra. Ed. 2000
• Whiten-Gailey-Davis Química General Mc Graw Hill 3ra. Ed. 1996
• Chang Raymond Química Mc Graw Hill 1996
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRÁCTICA DE LABORATORIO EL PETRÓLEO Y NOMENCLATURA DE ALCANOS
OBJETIVOS:
• El alumno entenderá que el petróleo es la principal fuente de obtención de alcanos
• El alumno conocerá y aplicará las reglas de IUPAC para
INTRODUCCIÓN
El petróleo, que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en el subsuelo como líquido, que es flameable, viscoso, de aspecto aceitoso, de menor verde o negro y de olor desagradable
El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos), y de compuestos contaminantes de azufr
La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccionla que se obtienen básicamente las siguiente
FRACCIÓN RANGO DE EBULLICIÓN ºC
GAS Gas natural -160 a
LIQUIDA
Gasolina 30 –
Queroseno 170 –
Diesel 200 –
Aceite lubricante 300 –
SOLIDA Asfalto 300 –
Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su estructura se clasifican de la siguiente manera
AL
ALCANOS ALQUENOS
Simple enlace Doble enlace
CH3 – CH3
etano
– C – C – C = C
CH2 = CH2
eteno
19
NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 4 EL PETRÓLEO Y NOMENCLATURA DE ALCANOS
El alumno entenderá que el petróleo es la principal fuente de obtención de alcanos.
El alumno conocerá y aplicará las reglas de IUPAC para nombrar a los alcanos normales.
que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en , viscoso, de aspecto aceitoso, de menor densidad que el agua, de color obscuro
El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e hidrógeno (hidrocarburos), y de compuestos contaminantes de azufre y nitrógeno.
La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccion
siguientes fracciones.
Principales fracciones de petróleo
RANGO DE EBULLICIÓN ºC
No. DE ÁTOMOS DE CARBONO USOS
a 20 1 – 4 Combustible y gas domestico
180 5 – 11 Combustible para automóviles
– 290 11 – 16 Combustible para aeronaves y calefacción domestica
– 320 10 – 18 Combustible de motores
– 370 15 – 24 Lubricante para automóviles y maquinaria
– 450 16 – 30 Combustible de motores de calefacción
Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su estructura se clasifican de la siguiente manera
HIDROCARBUROS (C, H)
ALIFÁTICOS
ALQUENOS ALQUINOS CICLO ALIFÁTICOS
Doble enlace Triple enlace Ciclo alcanos Ciclo alquenos Ciclo alquinos
Compuesto básico:
– C ≡ C –
CH ≡ CH
etino
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
que se conoce como petróleo crudo, es un recurso no renovable que en condiciones naturales se encuentra en densidad que el agua, de color obscuro
El petróleo es una mezcla de más de 500 compuesto diferentes, la gran mayoría está formada por átomos de carbono e
La composición del petróleo varía de una fuente a otra, por lo que cada refinería debe ajustarse para procesar cada tipo particular de petróleo crudo. El primer paso en la refinación del petróleo es realizar una cuidadosa refinación fraccionada en
Combustible para aeronaves y calefacción domestica
Lubricante para automóviles y maquinaria
Combustible de motores de calefacción
Como ya se mencionó antes los hidrocarburos son compuestos que contienen carbono e hidrógeno y de acuerdo a su
AROMÁTICOS
Compuesto básico: Benceno
Benceno
20
NOMENCLATURA DE COMPUESTO ORGÁNICOS
Con la palabra nomenclatura, se hace referencia a la parte de la química que estudia las reglas y normas que de forma sistematizada se siguen para asignar el nombre especifico de un compuesto. El método científico para nombrar a los compuestos, es el que establece la IUPAC, International Union of Pure and Applied Chemistry (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), según el cual, con base en unas cuantas reglas, se consigue el nombre más corto y preciso. De esta manera, la denominación para los compuestos es la misma, independientemente del idioma
El nombre de alcano normal, consta de dos partes
a) Un prefijo, el cual indica el número de átomos de carbono que contiene la cadena hidrocarbonada.
b) Un sufijo, que señala el tipo de compuesto o función química
Prefijos
Unidades
Decenas
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Un
Dode
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
10
20
30
40
50
60
70
80
90
Deca
Eicos
Triaconta
Tetraconta
Pentaconta
hexaconta
Heptaconta
Octaconta
Nonacota
Ejemplo:
n-pentano CH3–CH2–CH2–CH2–CH3
NOMENCLATURA DE ALCANOS. FORMULA GENERAL: CnH2n+2
Un alcano es un hidrocarburo que sólo contiene enlaces sencillos. Los alcanos constituyen la clase más simple y menos reactiva de los compuestos orgánicos porque sólo contienen carbono e hidrógeno, y no tienen grupos funcionales reactivos.
Los cuatro primeros compuestos reciben nombres triviales, y son:
Metano Etano Propano Butano
Para nombrar los alcanos normales que tienen más de 5 átomos de carbono, se aplican las siguientes reglas:
1) Se escribe la letra n seguida de un guion, lo cual indica que se trata de un alcano normal.
2) Se utiliza el prefijo que indique el número de átomos de carbono que contiene la cadena.
3) Se agrega el sufijo ano. Para dar nombra a un alcano ramificado, se necesita del conocimiento de isomería, como la existencia de compuestos que tienen la misma fórmula molecular, pero distinta estructura, es decir, los átomos se enlazan de forma diferente, lo que se traduce en especies o isómeros, con propiedades diferentes y con fórmula condensada semejante. Los alcanos presentan isomería de cadena.
pent ano
Prefijo, indica el numero átomos de Carbono de la cadena
Sufijo, indica el tipo de compuesto (alcano)
H – C – C – H
H H
H H
H – C – H
H
H
H – C – C – C – H
H H
H H
H
H
H – C – C – C – C – H
H H
H H
H
H
H
H
DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO
21
DESTILACIÓN FRACCIONADA DEL PETRÓLEO
GAS BUTANO
22
DESARROLLO
ACTIVIDADES
A) Fracciones del petróleo
MATERIAL SUSTANCIAS
• Diagrama de la destilación Fraccionada del petróleo Muestra de gasolina, asfalto, diesel, aceite lubricante • Lápices de colores
1) Observe las características que presentan cada una de las muestras de algunas fracciones que se obtienen del petróleo y anótalas en el siguiente cuadro
NOMBRE DE LA FRACCIÓN CARACTERÍSTICAS
2) Observa el diagrama de la destilación fraccionada del petróleo que se muestra en el pizarrón. Ilumina de color diferente cada una de las principales fracciones que se obtienen del petróleo
23
B) Estructuras geométricas
MATERIAL
• 10 Esferas de unicel del No. 3 (pintadas de negro) • 30 Esferas de unicel del No. 0 • 1 Caja de palillos • 1 Transportador • Lápices de colores
1. Elabora las estructuras geométricas de los alcanos metano, etano, propano y butano.
Une las esferas de unicel con palillos, procurando que entre cada una haya un ángulo de 109.5°, los palillos están representando el enlace (sigma) que existe entre los átomos carbono-carbono o carbono-hidrógeno de los alcanos.
Dibuja las estructuras geométricas que elaboraste, anota del compuesto que está representando cada una.
2. Completa la siguiente tabla, escribiendo en cada renglón; el nombre, la fórmula condensada y la fórmula
semidesarrollada de cada uno de los alcanos, según el número de átomos de carbono que contienen.
NOMBRE DE LOS PRINCIPALES HIDROCARBUROS SATURADOS NORMALES
No. de átomos de Carbono Nombre
Formula Condensada
CnH2n+2 Formula Semidesarrollada
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
24
CUESTIONARIO
1. ¿Qué es petróleo?
2. De seguro alguna vez has pasado por una gasolinera y sabes que se vende gasolina Magna y gasolina Premium. ¿Sabes cuál es la diferencia entre una y otra?
3. ¿Qué tipo de enlace presentan los alcanos?
4. ¿A qué se refiere la palabra nomenclatura?
5. ¿Cuál es la fórmula general para los alcanos?
6. ¿Qué sufijo se usa para nombrar a los alcanos?
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA
• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición
Raw Hill. México D.F. 1996
• Flores de L. et all, GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA primera edición. Publicaciones Cultural México, D.F. 1993
• Morrison and Boyd. QUÍMICA ORGÁNICA
Primera edición Fondo Educativo interamericano México D., 1976
• Wade, L.G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA.
Segunda edición Prentice Hall Hispanoamericana, México, D.F., 1993
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRÁCTICA DE LABORATORIO NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS.
OBJETIVOS:
• El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados
• El alumno elaborará estructuras geométricas de algunos alcanos normales y ramificados
INTRODUCCIÓN
Los alcanos ramificados constan de una cadena principal en la cual se unen algunos
Reglas de nomenclatura para alcanos ramificados (arborescentes)
1) Encontrar la cadena continua más larga de átomos de carbono
2) Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que soportan sustituyentes tengan los números más bajos
SUSTITUYENTE: radical o grupo que sustituye a un hidrógeno de la cadena principal de hidrocarburo.
3) Identificar los grupos sustituyentes unidos al hidrocarburo principal
4) Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [tetra (4) penta (5), etc.]
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH
CH2 – CHCH3 CH3
CH3 CH3
CH3
CH – CH3
CH
1 2 3 4 5 6 7 8
12
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH
CH2 – CHCH3 CH3
CH3 CH3
CH3
CH – CH3
CH
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH2
CH2 – CH2CH3 CH3
CH3 CH3
CH3
CH – CH3
CH3
metil metil
metil metil
propil
isopropil
CH3 – C – CH2 – C – CH2 – CH – CH – CH
CH2 – CHCH3 CH3
CH3 CH3
CH3
CH – CH3
CH
metil metil
metil metil
propil
isopropil
25
NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 5 NOMENCLATURA DE ALCANOS RAMIFICADOS.
aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados
El alumno elaborará estructuras geométricas de algunos alcanos normales y ramificados
Los alcanos ramificados constan de una cadena principal en la cual se unen algunos radicales de alquilo.
Reglas de nomenclatura para alcanos ramificados (arborescentes)
Encontrar la cadena continua más larga de átomos de carbono
La cadena continua más larga tiene 12 carbonos (dodecano)
Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que soportan sustituyentes tengan los números más bajos
SUSTITUYENTE: radical o grupo que sustituye a un hidrógeno de la cadena principal de hidrocarburo.
Identificar los grupos sustituyentes unidos al hidrocarburo principal
Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [
Tetrametil, indica que hay 4 radicales CH
CH2 – CH2
CH2 – CH3
CH2
CH3 – CH2
9
10
11
CH2 – CH2
CH2 – CH3
CH2
CH3 – CH2
– CH2
2 – CH3
CH2
– CH2
CH2 – CH2
CH2 – CH3
CH2
CH3 – CH2
propil
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar a los alcanos ramificados
radicales de alquilo.
La cadena continua más larga tiene 12 carbonos (dodecano)
Numerar la cadena empezando por el extremo más próximo a una ramificación de manera que los átomos que
SUSTITUYENTE: radical o grupo que sustituye a un hidrógeno de la cadena principal de hidrocarburo.
Si hay varios grupos alquilo iguales unidos al hidrocarburo principal se indica mediante un prefijo numérico [di (2) tri (3)
3 –
26
5) Se ordenan los grupos sustituyentes de menor a mayor complejidad, esto es, de acuerdo al número de carbonos (metil, etil, propil, isopropil, butil, etc.)
tetrametil – propil – isopropil
6) Anteponer a cada sustituyente el número del átomo de carbono de la cadena principal al cual están unidos. Debe de darse un número por cada grupo que aparece
2, 2, 4, 4 – tetrametil – 7 – propil – 6 – isopropil
7) Por último, dar el nombre que corresponda al hidrocarburo de la cadena más larga
2, 2, 4, 4 – tetrametil – 7 – propil – 6 – isopropil – dodecano (12 carbonos, en la cadena principal)
DESARROLLO
MATERIAL
• 15 Esferas de unicel del No. 3 (pintadas de negro) • 36 Esferas de unicel del No. 0 • 1 Caja de palillos • 1 Transportador • Lápices de colores • Reglas de nomenclatura de la IUPAC • Tabla de nombre de alcanos normales • Tabla de radicales de alquilo
ACTIVIDADES
I. Elabora las estructuras geométricas de los siguientes alcanos, con fórmulas desarrolladas: Los isómeros cuya fórmula condensada es C5H12 son los siguientes.
n-pentano 2-metil-butano 2,2-dimetil-propano
1) Une las esferas de unicel con palillos, procurando que entre cada una haya un ángulo de 109.5°, los palillos están representado el enlace (sigma) que existe entre los átomos de carbono-carbono o carbono-hidrógeno de los alcanos
2) Dibuja las estructuras geométricas que elaboraste, anota su nombre de cada una
H – C – C – C – C – C – H
H H
H H
H
H
H
H
H
H
H – C – C – C – C – H
H C
H H
H
H
H
H
H
– H H –
H – C – C – C – H
H C
H
H
H
H
– H H –
C
H
H – – H
27
II. Ahora, elabora las estructuras geométricas de 5 los isómeros cuya fórmula condensada es C6H14 y escribe sus nombres. Dibújalos. Completa la siguiente tabla, escribiendo el nombre, la fórmula condensada y la fórmula semidesarrollada para cada uno de ellos.
Alcanos con 6 átomos de carbono
Nombre del alcano Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada
28
CUESTIONARIO
¿Qué diferencia existe entre alcanos normales y alcanos ramificados?
¿Qué es un radical de alquilo?
¿Qué son los isómeros?
Escriba el nombre de los siguientes compuestos, con fórmulas semidesarrolladas
a)
b)
c)
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA
• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición Mc Graw Hill México D.F., 1996
• Flores de L et all GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Publicaciones Cultural México D.F. 1993
• Morrison and Boyd QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Fondo Educativo Interamericano México, D. F., 1976
• Wade, L G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA SEGUNDA EDICIÓN Prentice Hall Hispanoamericana México D. F., 1993
CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH3
CH3 – CH – CH3 CH3 CH3 – CH2
CH3
CH3 – CH2 – C – CH2 – CH – CH2 – CH2 – C – CH3
CH3 – CH2 – CH – CH3
CH3 CH3 – CH2 CH3 – CH2
CH3
CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH – CH3
CH3 – CH – CH3
CH3 – CH2
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PRÁCTICA DE LABORATORIO
OBJETIVOS
• El alumno elaborará una crema sólida o líquida, utiliza
• El alumno investigará que otros usos tienen los alcanos
INTRODUCCIÓN
Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono A temperatura ambiente son inertes a la mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de hidrocarburos parafinicos. Su fórmula general es C
Los alcanos son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos, como sondensos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del carbono 15 en adelante son sólidos.
Los nombres de los alcanos se forman, mediante un prefijo que indica el númerano, con excepción de los cuatro primeros que tienen nombres triviales.
Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se diferencia del anterior o del siguiente, inmediatos, en un
Los primeros diez alcanos de cadena lineal
No, de átomos de carbonos
Nombre del Hidrocarburo
1 Metano CH4
2 Etano CH3 – CH3
3 Propano CH3 – CH2 –
4 Butano CH3 – CH2 –
5 Pentano CH3 – CH2 –
6 Hexano CH3 – CH2 –
7 Heptano CH3 – CH2 –
8 Octano CH3 – CH2 –
9 Nonano CH3 – CH2 –
10 Decano CH3 – CH2 –
DESARROLLO
MATERIAL
2 Vasos de precipitados de 250 mL 1 Probeta de 25 mL 2 Agitadores 2 Soportes universales 2 Anillos de hierro 2 Telas de alambre con asbesto 1 Pinza para vaso de precipitados 1 Termómetro 1 Frasco para envasar
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NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRÁCTICA DE LABORATORIO No. 6 ELABORACIÓN DE UNA CREMA
(USOS DE ALCANOS)
El alumno elaborará una crema sólida o líquida, utilizando algunos alcanos
El alumno investigará que otros usos tienen los alcanos
Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de
os. Su fórmula general es CnH2n+2, presentan hibridación sp3.
canos son insolubles en agua y solubles en compuestos orgánicos, como son: el bencenodensos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del
Los nombres de los alcanos se forman, mediante un prefijo que indica el número de átomos de carbono y la terminación ano, con excepción de los cuatro primeros que tienen nombres triviales.
Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se el siguiente, inmediatos, en un CH2 de más o de menos.
Los primeros diez alcanos de cadena lineal
Fórmula semidesarrollada Punto de fusión (°C)
- 182.51
- 183.3
– CH3 - 189.7
– CH2 – CH3 - 138.3
– CH2 – CH2– CH3 - 129.8
– CH2 – CH2– CH2 – CH3 - 95.3
– CH2 – CH2– CH2 – CH2 – CH3 - 90.6
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 56.8
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 53.5
– CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 29.7
SUSTANCIAS
9.6 g de cera blanca 28 mL de parafina liquida 14 mL de agua de rosas 0.4 g de bórax 70 mL de agua destilada 0.5 g de benzoato de sodio 10 mL de glicerina 4.8 g de lanolina 4.8 g de estearina 1 g de acido esteárico 14 mL de petrolato líquido (vaselina)2.4g de trietanol amina Esencia (almendras, rosas, violetas, etc
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
Los alcanos son hidrocarburos saturados, ya que tienen en su molécula sólo enlaces sencillos entre dos átomos de carbono mayoría de los reactivos comunes. Esta poca reactividad dio origen al nombre de
: el benceno, el éter, etc. Son menos densos que el agua. Los primeros compuestos son gases, a partir del carbono 5 hasta el carbono 14 son líquidos y del
o de átomos de carbono y la terminación
Todos los alcanos forman un conjunto llamado serie homologa, en la cual como en toda serie homóloga, cada término se
Punto de fusión Punto de ebullición (°C)
182.51 -161.6
183.3 - 88.6
189.7 - 42.1
138.3 - 0.5
129.8 36.1
68.7
98.4
125.7
150.8
174.0
(vaselina)
Esencia (almendras, rosas, violetas, etc.)
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Diagrama de bloques del procedimiento
a) Crema solida
Vaso 1 Vaso 2
Anota tus observaciones
Ilustra el experimento
En un vaso de precipitados se mezcla las siguientes sustancias 9.6 g de cera blanca
28 mL de parafina liquida
En un vaso de precipitados se agregan las siguientes sustancias
14 mL de agua de rosas 0.4 g de bórax
Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78 ºC (que no exceda de
80 ºC), agitando constantemente.
Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78 ºC (que no exceda de
80 ºC) agitando constantemente.
Se combinan los ingredientes contenidos en los dos vasos y se agita suavemente.
Se agita constantemente hasta que la mezcla se enfrié.
Cuando la temperatura es menor de 40 ºC se agregan 5 gotas de esencia.
Se envasa en un frasco limpio y seco, y ¡Esta lista para usarse!
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Diagrama de bloques del procedimiento
b) Crema liquida
Vaso 1 Vaso 2
Anota tus observaciones
Ilustra el experimento
En un vaso de precipitados se agregan las siguientes sustancias
70 mL de agua destilada (previamente hervida)
0.5 g de benzoato de sodio 10 mL de glicerina
En un vaso de precipitados se agregan las siguientes sustancias
4.8 g de estearina 1.0 g de acido esteárico
4.8 g de lanolina 14 mL de petrolato líquido
Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78°C agitando
constantemente
Se pone a calentar el vaso hasta que la temperatura sea de 78°C agitando
constantemente
Se combinan los ingredientes contenidos en los dos vasos y se agita suavemente
Se agita constantemente, hasta que la mezcla se enfrié
Cuando la temperatura es menor de 40 °C se agregan 5 gotas de esencia
Se envasa en un frasco limpio y seco, y ¡Esta lista para usarse!
Se le agrega 2.4 g de trietanol amina
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CUESTIONARIO
¿Por qué se dice que los alcanos son hidrocarburos saturados?
¿Qué propiedades físicas presentan los alcanos?
¿Qué propiedades químicas presentan los alcanos?
¿Qué características presenta una serie homóloga?
CONCLUSIONES.
BIBLIOGRAFÍA
• Chang Raymond QUÍMICA cuarta edición Mc Graw Hill México D.F., 1996
• Flores de L. et all. GUÍA DE PREGUNTAS Y RESPUESTAS DE QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Publicaciones Cultural México D.F. 1993
• Morrison and Boyd QUÍMICA ORGÁNICA Primera edición Fondo Educativo Interamericano México, D. F., 1976
• Wade, L G. Jr. QUÍMICA ORGÁNICA SEGUNDA EDICIÓN Prentice Hall Hispanoamericana México D. F., 1993
IPN CECyT “CUAUHTÉMOC” ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
PRÁCTICA DE LABORATORIO NOMENCLATURA DE ALQUENOS Y OBTENCIÓN DE
UN ARTÍCULO DE RESINA POLIÉSTER
OBJETIVOS:
• El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar
• El alumno obtendrá un artículo de resina poliéster (lla
• El alumno investigará que otros usos tiene los alquenos INTRODUCCIÓN
Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos contiguos:
Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados, cuya fórmula general es CnH2n y presentan un tipo de hibridación
Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco bajos y sus densidades un poco más altas. En condiciones ordinarias son alquenos con C19 en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.
Los alquenos tienen mayor poder de reacción que los alcanos, debido a la presencia del doble eadicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean fácilmente oxidables, con la ruptura de la cadena hidroca
Igualmente los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus reacciones son de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e geométrica.
No, de átomos de carbonos
Nombre del Hidrocarburo
2 Eteno CH2 = CH
3 Propeno CH2 = CH
4 1 Buteno CH2 = CH
4 Cis-2 Buteno CH3 –
5 1-Penteno CH2 = CH
6 1-Hexeno CH2 = CH
7 1-Hepteno CH2 = CH
8 1-Octeno CH2 = CH
18 1-Octadeceno CH2 = CH
NOMENCLATURA DE ALQUENOS
Reglas de nomenclatura para alquenos normales (lineales)
1) Para nombrar alquenos se escriben de tal forma que el
2) Los nombres se forman cambiando la terminación
3) Para indicar la posición del doble enlace se forma el número más bajo de los dos
1-Penteno
pent
Prefijo, indica el numero átomos de Carbono de la cadena
H – C – C –
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NIVEL: CUARTOUNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
PRÁCTICA DE LABORATORIO No.7 NOMENCLATURA DE ALQUENOS Y OBTENCIÓN DE
UN ARTÍCULO DE RESINA POLIÉSTER
El alumno conocerá y aplicará las reglas de la IUPAC para nombrar alquenos
rtículo de resina poliéster (llavero), al llevarse a cabo una reacción de polimerización
El alumno investigará que otros usos tiene los alquenos
Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos
Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados, y presentan un tipo de hibridación sp2.
Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco bajos y sus densidades un poco más altas. En condiciones ordinarias son gaseosos hasta C4 líquidos C
en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.
Los alquenos tienen mayor poder de reacción que los alcanos, debido a la presencia del doble enlace por lo que se pueden adicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean fácilmente oxidables, con la ruptura de la cadena hidrocarbonatada o sin ella, en el lugar en que existe el dob
los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e
Algunos alquenos lineales
Fórmula semidesarrollada Punto de fusión (°C)
= CH2 - 169.0
= CH – CH3 - 185.0
= CH – CH2 – CH3 - 130.0
– CH = CH – CH3 - 139.0
= CH – CH2 – CH2 – CH3
= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 138.0
= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 119.0
= CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - 104.0
= CH – (CH2)15 – CH3 - 18.0
FORMULA GENERAL CnH2n
Reglas de nomenclatura para alquenos normales (lineales)
Para nombrar alquenos se escriben de tal forma que el doble enlace se encuentre en la cadena principal
terminación ano del alcano correspondiente por eno
Para indicar la posición del doble enlace se forma el número más bajo de los dos átomos de carbono por ejemplo:
Penteno CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 pent eno
Prefijo, indica el numero átomos de Carbono de la cadena
Sufijo, indica el tipo de compuesto (alqueno)
– H2 – H C = C
1 2 3 4 5
NIVEL: CUARTO UNIDAD DE APRENDIZAJE QUÍMICA II
vero), al llevarse a cabo una reacción de polimerización
Los alquenos pueden ser considerados derivados de los alcanos por perdida de dos átomos de hidrógeno en dos carbonos
Por lo que se forma un doble enlace, que se representa con una doble línea. Los alquenos son hidrocarburos no saturados,
Las propiedades de alquenos son poco diferentes de sus correspondientes alcanos. Los puntos de ebullición son un poco líquidos C5 a C18 y sólidos los
en adelante. Son insolubles en agua, pero solubles en un gran número de disolventes orgánicos.
nlace por lo que se pueden adicionar dos átomos o radicales monovalentes y permitir polimerizaciones. El doble enlace hace que los alquenos sean
da o sin ella, en el lugar en que existe el doble enlace.
los alquenos son agentes de síntesis, que ofrecen más posibilidades que los alcanos. La mayoría de sus de adición. Los alquenos presentan isomería de cadena, de posición del doble enlace e isomería
Punto de fusión
Punto de ebullición (°C)
169.0 - 102.0
185.0 - 48.0
130.0 - 6.5
139.0 - 4.0
30.0
138.0 63.5
119.0 93.0
104.0 122.5
179.0
doble enlace se encuentre en la cadena principal
de carbono por ejemplo:
Sufijo, indica el tipo de compuesto
34
Las fórmulas de los primeros 4 alquenos son:
Eteno Propeno 1-Buteno 2-Buteno
Los isómeros cuya fórmula condensada es C4H8, que presentan isomería geométrica, son los siguientes:
Cis-2-Buteno Trans-2-Buteno p. eb. -4ºC, p. f. -139ºC p. eb. -1ºC, p. f. -106ºC
MATERIAL
• Tabla de Radicales alquilo
ACTIVIDADES
1) Completa correctamente la siguiente tabla de hidrocarburos no saturados normales (alquenos), escribiendo fórmula condensada y fórmula semidesarrollada.
Tabla 1. Nombre de hidrocarburos no saturados (doble enlace) normales
No, de átomos de carbono Nombre del alqueno Fórmula Condensada
Cn H2n Formula Semidesarrollada
5 1 – Penteno
5 2 – Penteno
6 1 – Hexeno
6 2 – Hexeno
6 3 – Hexeno
7 1 – Hepteno
7 2 – Hepteno
7 3 – Hepteno
8 1 – Octeno
8 2 – Octeno
8 3 – Octeno
8 4 – Octeno
9 1 – Noneno
9 2 – Noneno
9 3 – Noneno
9 4 – Noneno
10 1 – Deceno
10 2 – Deceno
10 3 – Deceno
10 4 – Deceno
10 5 – Deceno
C = C
H H
H H
C = C
H H
H CH3
C = C
H H
H CH2 – CH3
C = C
CH3 H
H CH3
C = C
CH3 H
H CH3
C = C
H H
CH3 CH3
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2) Completa correctamente cada una de las siguientes Tablas (2 y 3), escribiendo los nombres, las fórmulas condensadas y las fórmulas semidesarrolladas de los isómeros de los alquenos con C5 y C6 respectivamente
Tabla 2. Alquenos con 5 átomos de carbono
Nombre del alqueno Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada
Tabla 3. Alquenos con 6 átomos de carbono
Nombre del alqueno Fórmula condensada Fórmula semidesarrollada
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EXPERIMENTO. Obtención de un llavero de resina poliéster
MATERIAL SUSTANCIAS
1 Vaso de precipitados de 250 mL 60 mL de resina poliéster (cristal preparado) 1 Agitador de vidrio 40 gotas de catalizador (metil etil-cetona) Moldes de plástico y cerillos 3 a 5 gotas de colorante Diagrama de bloques del procedimiento
Anota tus observaciones
Ilustra el experimento
En un vaso de precipitados se agrega 60 mL de resina poliéster
Se agrega de 3 a 5 gotas del colorante que desee
Se agita suavemente aprox. 1 minuto, evitando que se formen burbujas de aire
Se agregan 40 gotas de catalizador
Se agita suavemente aprox. 1 minuto, evitando que se formen burbujas de aire
Se vacía en el molde, sin llenarlo completamente (3/4 del volumen)
Previamente en el orificio que tiene el molde, se coloca un cerillo verticalmente para después se ponga el herraje
Si deseas colocar una fotografía o algún otro objeto has primero un vaciado (1/3 del vol.) y después coloca la foto o el objeto con el frente hacia abajo y por
ultimo un segundo vaciado (2/3 del vol.)
Y ahora, ¡Ya tienes un artículo de una reacción de polimerización!
Se coloca el herraje
Después se desmolda
Se deja reposar hasta que se solidifique completamente (aprox. 1 hora)