Química IIIQuímica IIIprof. Eduardoprof. Eduardo

QUÍMICA DESCRITIVAQUÍMICA DESCRITIVA

Módulo 18 – Aula 30 – Apstila 4

As partes da TerraAs partes da TerraÉ a camada de ar que envolve a Terra,

Altura: 640 Km.Constituição: O2, N2, Ar, CO2.

Filtra os raios ultravioleta do sol

É a camada mais superior. Espessura: entre 6 e 70 Km Temperatura (parte inferior) ~1.000 ºC.

Vem depois da crosta.

Espessura ~ 2.900 Km. Temperatura (parte inferior) ~ 3.700 ºC.

Espessura ~2.000 Km.

Constituição Fe (liq). Temperatura ~ 2.000 ºC.

É o centro da Terra.

Constituição: bola de Fe e Ni; Diâmetro ~ 2.740 Km.

Temperatura ~ 4.500 ºC. 

Hidrosfera – É a parte líquida cobre ~ 80% da superfície

Abundância:Abundância:

Na terra:Na terra:Oxigênio – 47%Silício – 28%Alumínio – 8%Ferro – 5%Cálcio – 3,6%

No ar:No ar:N2 – 78%O2 – 21%Ar – 0,9%Outros – 0,07%

Na água do mar:Na água do mar:NaCl – 78%MgCl2 – 9,2%MgSO4 – 6,5%Outros – 6,3%

No corpoNo corpo humano:humano:

Elementos:Elementos:(porcentagem em massa)

Oxigênio – 65% Carbono – 18% Hidrogênio – 10% Nitrogênio – 3% Cálcio – 1,5%

Total de átomos:Total de átomos:

Hidrogênio – 63%Oxigênio – 25%Carbono – 10%Nitrogênio – 1,4%Cálcio – 0,25%

No corpoNo corpo humano:humano:

Elementos:Elementos:(porcentagem em massa)

Oxigênio – 65% Carbono – 18% Hidrogênio – 10% Nitrogênio – 3% Cálcio – 1,5%

Total de átomos:Total de átomos:

Hidrogênio – 63%Oxigênio – 25%Carbono – 10%Nitrogênio – 1,4%Cálcio – 0,25%

Fonte de metais e não metais. Sua crosta é feita

basicamente de SiO2 (silica, areia etc.)

Fonte de metais e não metais. Sua crosta é feita

basicamente de SiO2 (silica, areia etc.)

Liquefazendo e destilando o ar líquido, obtém-se os

gases: O2, N2, Ar.

Liquefazendo e destilando o ar líquido, obtém-se os

gases: O2, N2, Ar.

Dela extraem-se os sais ao lado que são matérias-

prima para obtenção de:

Na0, Cl2, NaOH, HCl

Dela extraem-se os sais ao lado que são matérias-

prima para obtenção de:

Na0, Cl2, NaOH, HCl

Elementos na natureza:Elementos na natureza:METAISMETAIS

Encontrados livres:Metais Nobres: Au, Pt, Hg (líquido), Ag

Encontrados na forma de compostosMetais não nobres:

Chumbo - PbS – galenaZinco - ZnS – blendaFerro - Fe2O3 – hematitaManganês - MnO2 – pirolusitaEstanho - SnO2 – cassiteritaAlumínio - Al2O3.2H2O – bauxita

NÃO METAISNÃO METAIS (Considerando C, N, P, O, S, F, Cl, Br e I)Encontrados Livres:

Somente: C, N, O e SEncontrados sob a forma de compostos:

Os demais: P, F, Cl, Br e I

FERROFERRO

Obtenção:Reducão da Hematita

Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2

Reação em auto fornos ciderúrgicos.

a) Mais produzido e consumido no mundo.b) Ferro doce: Fe praticamente puro.c) Ferro gusa: em torno de 4% de C outras impurezas.d) Aço: liga ferro-carbonoe) Aço-cromo: aço inoxidávelf) Lata: Fe revestido com Sn (protege

contra a ferrugem)g) Ferro galvanizado: Fe revestido com Zn

(protege contra ferrugem)

ALUMÍNIOALUMÍNIO

Obtenção:Extraído da bauxita

(Al2O3.2H2O)

Al2O3 (fundido) 2 Al (cátodo) + 3 [O] (anodo)

No ânodo: 3 [O] + 3 C 3 CO

O alumínio possui grande capacidade redutora. É usado na produção de

outros metais.

Possui grande aplicação industrial:a) Fabricação de panelasb) Ligas leves (bicicletas, carros, aviões)c) Esquadrias (construção civil)d) Materiais elétricos em geral e) Muito usado em indústrias

automobilísticas.

CARBONOCARBONO

Encontrado livre na natureza sob a forma de diamante, grafite e carvão.

a) Carvão mineral – combustívelb) Presente nos compostos orgânicosc) Fulereno – outra de suas variedades

alotrópicasd) Carvão ativo – muito poroso, grande

poder de adsorção. Usado em máscaras antigases e em filtros.

e) Como diamante:- pedra preciosa – jóias.- cortar vidro.

f) Como grafite:- lubrificante sólido.- lápis- condutor de eletricidade.

CLOROCLOROObtenção:

Eletrólise do NaCl

a) Cl2 – gás verde amarelo de cheiro forte e irritante. Não é encontrado livre na natureza.

b) Pouco solúvel em águac) Água de cloro – é descorante devido a

formação do HClO (oxidante)Cl2 + H2O HCl + HClO (água sanitária)

d) Ação germicida – usado para tratamento de água sob a forma de hipoclorito

e) Usado na obtenção de seus compostos:- policloreto de vinila- ácido muriático- BHC – pesticida.

HIDROGÊNIOHIDROGÊNIOGás, incolor, inodoro,

menos denso de todos

os elementos.

a) É o combustível do futuro. Não poluente:

2 H2 + O2 2 H2O (combustão)

b) É encontrado nos hidrocarbonetos (petróleo, por exemplo), nos alimentos (proteínas, lipídios, etc.)

c) É obtido pela reação de carvão com água, à 1000oC, formando a mistura gás d’água (combustível industrial):

C + H2O [ CO + H2 ] (gás d’água)

d) É encontrado nos seus compostos, como amônia, ácido clorídrico, etc.

e) É o principal componente do sol e das estrelas.

OXIGÊNIOOXIGÊNIO

Ocorrência:

Na atmosfera, estado livre.

a) Gas, incolor e inodoro, quando líquido, azulado.

b) É comburente: sustenta a chama.

c) Pode ser preparado a partir da eletrólise da água, como também por liquefação e posterior destilação fracionada do ar.

d) Indispensável aos seres vivos – respiração.

e) Entra na composição dos óxidos, de sais, de alimentos (açúcares, proteínas e gorduras) e em grande parte dos compostos orgânicos.

Obtenção do ácido sulfúrico:Obtenção do ácido sulfúrico:Matéria prima: Enxofre, ar e água:

1a. etapa:1a. etapa: Obtenção do SO2

S + O2 (ar) SO2 (queima do enxofre no ar)

2a. etapa:2a. etapa: Oxidação catalítica do SO2 a SO3 2 SO2 + O2 2 SO3 (catalisador: Pt ou V2O5)

3a. etapa:3a. etapa: Reação do SO3 com água:

SO3 + H2O H2SO4

Obtenção do ácido nítrico:Obtenção do ácido nítrico:

Matéria prima: ar e água.

1a. etapa:1a. etapa: Obtenção do NO[ N2 + O2 ] ar 2 NO (reação endotérmica)

2a. etapa:2a. etapa: Oxidação do NO a NO2

2 NO + O2 2 NO2

3a. etapa:3a. etapa: Reação do NO2 com água:

2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3

Obtenção da amônia (indústria):Obtenção da amônia (indústria):

Matéria prima: ar e água

Processo Industrial (Haber)

Ar 4 N2 + O2 (liquefação e destilação fracionada)

2 H2O 2 H2 + O2

N2 + 3 H2 2 NH3

Processo de Haber desenvolvido a 500oC, na presença de Fe (catalisador) e 200 atm

Obtenção da amônia (laboratório):Obtenção da amônia (laboratório):

Processo de laboratório:

NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3

(NH4)2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + H2O + NH3

Indicadores ácido-base:Indicadores ácido-base:

IndicadorIndicador Meio ácidoMeio ácido Meio básicoMeio básico

Fenolftaleína

(incolor)incolor vermelhovermelho

TornassolTornassol

(azul)(azul)vermelhovermelho azulazul

MetilorangeMetilorange

(alaranjado)(alaranjado)vermelhovermelho laranjalaranja

BromotimolBromotimol

(azul)(azul)amareloamarelo azulazul