Manual

2015UNIVERSIDAD TECNOLOGICA CADEREYTA40QAI3MAESTRA: ING. ADRIANA LOURDES SOSA MADRAZO MANUALL

ndice

Introduccin:2Generalidades sobre Qumica3Materia y Energa7TEORIA ATOMISTA15Teora cuntica.29Nomenclatura qumica34Enlaces qumicos45Mol y clculos qumicos48Estequiometria55Conclusin:64

Introduccin:

En este manual aprenders conceptos bsicos como lo son las ramas de la qumica y adems muchos ms conceptos que te sern e mucho inters.Esto se deber que cada tema que te presentaremos ser diferente variado e interesante porque todos los aspectos que contiene el son de gran utilidad tanto en tu vida que los puedes aplicar en donde comes en tu casa en los productos del hogar, escuela, si trabajas, y tambin como en la de los dems aspectos. As como en nuestra carrera que es ingeniera qumica que como su nombre lo dice estamos llenos de ella y no podemos vivir suponiendo sin ella ya que ella en estos instantes lo es todo. La qumica como todos sabemos es hermosa y maravillosa y es difcil descifrarla en todos sus aspectos as que empecemos a descifrarla poco apoco en ciertos puntos importantes que te mostrare a continuacin.

Generalidades sobre QumicaObjetivo: Analizar el mtodo cientfico como herramienta bsica en las ciencias y relacionarlo con la qumica.Qumica: Ciencia que estudia la materia, estructura, su composicin, las leyes que rigen dichos cambios y su interrelacin con la energa.Siendo la materia el objeto del estudio de la qumica, es fcil comprender el amplio campo de accin de esta ciencia y su importancia en el mundo moderno.RAMAS DE LA QUMICARamaCampo de estudio Ejemplo

Qumica OrgnicaCompuestos que contienen carbono en su estructuraPreparacin de la aspirina(C9H804)

Qumica inorgnicaSustancias que no contienen carbonoFuncionamiento de una batera de cobre

Qumica analticaComposicin de una muestra cualitativa y cuantitativamente.Anlisis de las aguas residuales de la industria.

FisicoqumicaEstructura de las sustancias, la rapidez con la que reaccionan y el papel del calor en los cambios qumicos.Cambios que se presentan en la funcin del hielo.

BioqumicaReacciones qumicas de los seres vivosComprensin del mecanismo de la asimilacin de alimentos.

Mtodo cientfico: procedimiento organizado para el estudio del mundo que nos rodea, los pasos del trmino cientfico en trminos generales son:1- Observacin de un fenmeno2- Formulacin de la hiptesis3- Experimentacin4- Formulacin de una teora o rechazo de la hiptesis5- Experimentacin adicional6- Formulacin de una ley cientficaHiptesis: Explicacin tentativa de un hecho o fenmeno.

TeoraEs una hiptesis que se ha comprobado mediante la experimentacin.

Ley cientficaEnunciado sencillo de un fenmeno natural del cual no se conoce ninguna excepcin en las condiciones dadas.

Un problema intrigante:Para ejemplificar de qu manera la ciencia nos ayuda a resolver problemas, se narrara una historia real acerca de dos personas, David y Susana (no son sus verdaderos nombres): Hace 10 aos, eran personas probables de 40 aos que Vivian en california, en donde David trabajaba en la fuerza rea, gradualmente Susana se enferm y presento sntomas similares a la gripe, que inclua nuseas y dolores musculares graves. Inclusive su personalidad cambio: se hizo muy gruona, cosa rara en ella, se transform en una persona totalmente distinta de la mujer saludable y feliz de pocos meses atrs, siguiendo las rdenes del mdico, reposo e infiri una gran cantidad de lquido, incluyendo caf y jugo de naranja en abundancia, en su tarro favorito, que formaba parte de una vajilla de 200 piezas de cermica que haba adquirido recientemente en Italia. Sin embargo, se sinti cada vez ms enferma y presento fuertes calambres abdominales y anemia grave.Durante ese tiempo David tambin se enferm y presento sntomas similares a los de Susana: prdida de peso, dolor extremadamente fuerte de espalda y brazos estallidos de ira poco caracterstico. La afeccin se hizo tan grave que pidi su jubilacin temprana de la fuerza rea, y la pareja se mud a Seattle. Durante cierto tiempo su salud mejoro, cuando terminaron de desempacar sus pertenencias (incluyendo los platos de porcelana) su salud comenz de nuevo a deteriorarse. El cuerpo de Susana se hizo tan sensible que no toleraba ni siquiera el peso de su frazada. Estaba a punto de morir. Qu le ocurra? Los doctores lo ignoraban, pero uno de ellos sugiri la posibilidad de perfidia, una afeccin sangunea poco frecuente.Desesperado, David comenz a investigar la bibliografa media relacionada. Cierto da cuando estaba leyendo sobre la perfidia, se detuvo en una frase: envenenamiento con plomo en ocasiones puede confundirse con perfidia. Ser posible que tuviesen envenenamiento con plomo?Se ha descrito un problema muy grave que puede poner en peligro la vida, qu hizo David a continuacin? Pasando por alto la respuesta inmediatamente a llamar al mdico para discutir la posibilidad de envenenamiento con plomo, podra resolver David el problema cientfico? Se proceder a aplicar los pasos del mtodo cientfico para resolver el problema, una parte a la vez. Esto es muy importante: en general, hay que resolver los problemas complejos descomponindolos en partes manejables. A continuacin puede obtenerse la solucin general del problema empleado las respuestas de las diversas partes.

En este caso hay muchas partes del problema general.De qu enfermedad se trata?Qu la ocasiona?Cmo se cura?Primero se intentara saber de qu enfermedad se trata.Observacin: David y Susana se encuentran enfermos con los sntomas descritos. Ser posible que tengan envenenamiento con plomo?Hiptesis: la enfermedad es envenenamiento con plomoExperimentos: si la enfermedad es envenenamiento con plomo los sntomas deben ser similares a los que caracterizan a dicha afeccin. Hay que localizar los sntomas de la misma. David hizo lo anterior y observo que eran similares y casi exactamente iguales a los sntomas que se presentaban. Este descubrimiento indica la probabilidad de que el problema sea envenenamiento con plomo, pero David necesita ms evidencia.Observacin: el envenenamiento con plomo se debe a altos niveles de plomo en el torrente sanguneo.Experimento: efectuar un anlisis de sangre. Susana hizo una cita para un anlisis de ese tipo en los resultados se observaron altos niveles de plomo tanto para David como para ella.Esto conforma que el enseamiento con plomo probablemente sea la causa del problema, aunque an no se ha resuelto. Es probable que David y Susana mueran a menos que puedan saber de dnde procede el plomo. Observacin: hay plomo en la sangre de la pareja.Hiptesis: el plomo se encuentra en los alimentos o bebidas que consumen.Experimento: determina si las dems personas que compran alimentos en la misma tienda se encuentran enfermedades. (Ninguna se present los sntomas). Observar adems que el cambio a una nueva regin no resolvi el problema.Observacin: los alimentos que compran se encuentran libres de plomo.Hiptesis: los platos que usan son la fuente de envenenamiento con plomo.Experimento: determinar si los platos contienen plomo. David y Susana encontraron que con frecuencia se usan compuestos de plomo para dar un acabado brillante a los objetos de cermica. Un anlisis de laboratorio de los platos italianos de cermica, demostr que el esmalte contena plomo.Observacin: hay plomo en los platos, por lo tanto estos son una fuente de probable envenenamiento.Hiptesis: el plomo se transmite a los alimentos.Experimento: colocar alguna bebida con jugo de naranja en una de las tazas. Despus analizarla para determinar su contenido de plomo. Los resultados analizaron altos niveles de plomo en las bebidas que entraban en contacto con las tazas de porcelana.Despus de aplicar el mtodo cientfico varias veces. Se resolvi el problema. Se puede resumir la respuesta al mismo como sigue (la enfermedad de David y Susana): la cermica italiana que emplearon para comer a diario contena barniz con plomo que contamino sus alimentos y bebidas. Este plomo se acumul en sus cuerpos haya que interfiri de manera grave con el funcionamiento normal y les produjo sntomas graves. Esta explicacin general, que resume las hiptesis que concuerdan con los resultados experimentales, se llama teora en el campo cientfico. En ellas se explican los resultados de todos los experimentos que cebaron a cabo.Se puede continuar aplicando el mtodo cientfico para estudiar otros aspectos del problema, como los siguientes:Qu tipos de alimentos o bebidas adquieren mayor cantidad de plomo al entrar en contacto con los platos?Producen todos los platos de cermica barnizados con plomo envenenamiento con este metal?Naturalmente, al responder a las preguntas aplicando el mtodo cientfico surgen otras interrogantes. Se puede repetir los tres pasos una y otra vez hasta llegar a comprender perfectamente determinado fenmeno.David y Susana se recuperaron del envenenamiento con plomo y en la actualidad se dedican a difundir el peligro de emplear cermica barnizada con plomo. Este final feliz corresponde a la tercera parte de su problema se puede curar la enfermedad? Simplemente dejaron de emplear esa vajilla para comer!

Materia y EnergaObjetivo: analizar la relacin entre materia y energa a partir de sus propiedades para comprender su vinculacin con los fenmenos fsicos y qumicos de su entorno.Material: es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por lo tanto, tiene masa y volumen y energa.Clasificacin de la materia:

tomos:Unidad fundamental que conserva las propiedades del elemento del cual provieneElemento: Sustancia simple que no se puede descomponer en otra ms simple.Molcula:Dos o ms tomosCompuesto:Unin qumica de dos o ms elementos diferentesSolucin:Soluto y solvente

Estado de agregacin molecular:Los estados de agregacin molecular se refieren a los estados de la materia.Estados de la materiaSolidoLiquidoGaseoso

FormaDefinidaDel recipienteDel recipiente

VolumenDefinidoDefinidoDel recipiente

CompresibilidadDespreciableMuy pocaAlta

Fuerza entre sus partculasMuy fuerteMediaCasi nula

EjemploAzcarGasolinaaire

Cambios de estado

Elemento: sustancia pura que no puede descomponerse en otras ms sencillas.Ejemplos: Plata Oro Nquel Estroncio Oxigeno Heliotomo: partcula ms pequea de un elemento que conserva sus propiedades. Los nombres de los elementos se representan mediante smbolos. Existen dos reglas para escribir un smbolo correctamente: Si el smbolo es una sola letra, esta debe ser mayscula.Ejemplos:C (carbono)H (hidrogeno)S (azufre)Etc. Si el smbolo tiene dos o tres letras la primera es mayscula y las dems son minsculas.Ejemplos:Na (sodio)Hg (mercurio)Cl (cloro)CompuestoSustancia pura que se puede descomponer por medio qumico en dos o ms sustancias diferentes. Est formado por dos o ms elementos. Ejemplos: Na2CO3

MolculaEs la partcula ms pequea de un compuesto que conserva sus propiedades

MezclaLas mezclas estn formados por dos o ms sustancias puras (elementos o compuestos), pero su unin es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus caractersticas originales, ejemplos: agua de limn, azufre y azcar.

Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos:CaractersticasMezclaCompuesto

ComposicinPuede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables.Formados por dos o ms elementos en proporcin de masa definida y fija.

Separacin de componentesLa separacin se puede hacer mediante procedimientos fsicosLos elementos solo se pueden separar por mtodos qumicos.

Identificacin de los componentesLos componentes no pierden su identidadNo se asemeja a los elementos de los que est formado.

Mezcla Homognea: tiene la misma composicin en toda su extensin. No se pueden distinguir sus componentesMezclas heterogneas: se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Estn formadas por dos o ms fases.ElementosCompuestosMezcla homogneaMezcla heterognea

Lingotes de oroSal de mesa (NaCl)Agua de marAgua y arena

Papel de aluminioAzcar (C12H22O11)Te de manzanillaSopa de verduras

Flor de azufreAlcohol etlico (C2H6O)Alcohol y aguaYogurt con frutas

Alambres de cobreAcetona (C3H60)Aire ( nitrgeno y oxigeno principiante)Mosaico de granito

Clavos de hierroAgua (H2O)Bronce (cobre y estao)madera

Ley de las proporciones definidas: establece que un compuesto siempre contiene los mismos elementos exactamente en las mismas proporciones de masa.

Ejemplo: cualquier muestra de sal pura (cloruro de sodio), contienen 39.93% de sodio y 60.7% de cloro en masaPROPIEDADES FISICAS Y QUIMICASLas propiedades fsicas y qumicas de las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.Propiedades fsicas: son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composicin de las sustancia. Ejemplo: color. Olor, forma, masas, solubilidad, densidad, punto de fusin, etc.Propiedades qumicas: son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia sufre un cambio en su composicin. Dentro de estas propiedades se encuentran el que una sustancia pueda reaccionar con otra.CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUIMICOS:Cambios fsicos: se presenta sin que se altere la composicin de la sustancia, ejemplos: los cambios de los estados, cortar, picar, romper, pintar de otro color, etc.

Es importante distinguir entre la propiedad y el cambio, ejemplos:Propiedad fsicaCambio fsica

Punto de fusinFusin de una sustancia

SolubilidadDisolver una sustancia

TamaoCortar un material

Cambio qumicos: se presentan solo cuando la composicin de la sustancia se modifica, ejemplos: la oxidacin de un hierro, la fermentacin, la putrefaccin, la digestin de los alimentos, la produccin de una distancia nueva, etc.Aqu tambin es importante distinguir entre el cambio y la propiedad.Propiedad qumicaCambio qumico

CombustinQuemar un papel

Electrolisis del aguaSeparar los componentes del agua

EJERCICIO:Escriba en el parntesis las letras que correspondan de acuerdo a la clave mostrada a continuacin:EElemento compuestoPFPropiedad fsica

CCompuestoPQPropiedad qumica

MHMezcla homogneaCFCambio fsico

MTMezcla heterogneaCQCambio qumico

(PF)Alambre de platino(MT)Arroz con chicharos

(E)El azufre es amarillo(CQ)La respiracin

(PF)Vapor de agua(CF)Punto de ebullicin

(MH)Abrir un refresco(C)Bixido de carbono

(PQ)Los gases nobles no reaccionan fcilmente(MH)Disolver un jarabe de Jamaica en agua

(CQ)Preparar tepache(CF)La leche fuera del refrigerador se pone agria.

(CQ)Renacimiento de la mantequilla(CQ)Preparar hielos

(PQ)El sodio y el agua reaccionan en forma violenta(CQ)Al reaccionar sodio y cloro se forma sal.

(C) Carbonato de calcio(E)El mercurio en un termmetro

(CQ)Hervir un caldo de pollo(CF)Aserrado de madera

(CQ)Fotosntesis(PQ)El sol brilla cada maana

(CF)La lluvia(MH)acero

Energa: Todos los cambios fsicos y qumica estn acompaados de energa. Ejemplos: Para un cambio de estado la sustancia debe absorber o liberar energa, tu cuerpo necesita energa para realizar sus actividades diarias, el automvil necesita energa para moverse y funcionar, etc.Energa: es la capacidad para realizar un trabajo o para transferir calor. Energa potencial: es la que posee una sustancia en virtud de su posicin o de su composicin qumicaEnerga cintica: es la que posee una sucia en virtud de su movimiento.Ejemplo: el agua que est en la parte superior de una presa tiene energa potencial debido a la fuerza gravitacional, cuando se permite que el agua fluya por una turbina, hacia un Niver inferior, la energa potencial se convierte en energa cintica (energa de movimiento), conforma el agua cae, su energa potencial disminuye y su energa potencial aumenta. La turbina convierte parte de la energa cintica del agua en energa elctrica. La electricidad asi producida se transporta por medio de cables hasta los hogares y fbricas, donde se pueden transformar en energa lumnica, energa calorfica o energa mecnica.Asi pues, la energa puede manifestarse en diferentes formas y transformarse de una a otra. A continuacin se muestra una tabla con diversas formas de energa y su fuente.Forma de energaFuente

Energa calorficaCombustin de carbn, madera, petrleo, gas natural, gasolina y otros combustibles

Energa elctricaPlantas hidroelctricas o termoelctricas

Energa qumicaReacciones qumicas

Energa hidrulicaCorriente de agua

Energa elicaMovimiento del aire

Energa nuclearRuptura del ncleo atmico mediante la fisin nuclear

BiomasaCultivar plantas y quemarlas para producir energa

Energa geotrmicaFuerza gravitaciones y reactividad natural en el interior de la tierra

Energa lunarPotencia de las mareas

Energa radianteOnda electromagntica

Energa hidroelctrica:Las diferentes formas de energa tienen ventajas y desventajas que deben ser analizadas. Por ejemplo, la construccin de plantas para la utilizacin de energa lunar destruira bahas o costas apreciadas por su belleza natural. Es cierto que el mundo enfrenta un problema de recursos energticos. La decisin debe ser tomada por personas bien informadas que analicen el pro y el contra de las diversas alternativas que existen para obtener energa.Ley de conservacin de la energa Todos los cambios fsicos y qumicos involucran energa, pero esta energa no se crea ni se destruye, solo se destruye

Unidades de la energa.-CALORIA.- es la unidad estndar de la energa calrica (energa transferida de una sustancia a otra cuando hay una diferencia de temperatura entre ellas).JOULE.- es la unidad estndar para la medicin de la energa calrica en el sistema internacional de unidades.1 cal =4.184 Joule

Es nutricin se utilizan las caloras para determinar el valor energtico de los alimentos y la energa necesaria en una persona para realizar ciertas actividades.METALES, NO METALES Y METALOIDESPropiedades fsicas de los METALES.- Tienen mayor lustre (brillo) ejemplo: plata Son buenos conductores de calor y electricidad, ejemplo: el oro Son maleables (pueden drseles forma golpendolos con un martillo), ejemplo: cobre y estao Son dctiles( es posible estirarlos para formar alambres) Tienen densidades altas Tienen altos puntos de fusin Los metales son slidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio Casi todos son duros, como es el caso del hierro, pero algunos son blandos como el sodio.

Propiedades qumicas de los metales: No es fcil combinarlos entre si Se combinan con los no metales formando diversos compuestos, El hierro se encuentra en la naturaleza combinado con el oxgeno o el azufre, el silicio con el oxgeno. Otros como la plata, el oro, el cobre y el platino. Se encuentran en estado libre.Propiedades fsicas de los no metales. Suelen ser opacos, como el azufre, y el carbono Son malos conductores del calor y la electricidad. No son dctiles, ni maleables Tienen bajas densidades Tienen punto de fusin bajo,, por lo que existen en los tres estados de la materia Generalmente son blandos, excepto el diamante que es una forma del carbono.

Propiedades qumicas de los no metales: Se combinan con los metales Se combinan entre s, ejemplo el bixido de carbono.

Ejercicio: consulte su tabla peridica SmboloNombreCarcter metlicoEstado fsico

ZnZincMetalSolido

SbAntimonioMetaloideSolido

SeSelenioNo metalSolido

ArArgnNo metalGas

HgMercurioNo metalLiquido

AsArsnicoMetaloideSolido

ClCloroNo metalGas

NaSodioMetalSolido

SiSilicioMetaloideSolido

HeHelioNo metalgas

EmpdoclesAfirmaba que toda materia estaba compuesta por cuatro elementos. tierra, aire, fuego y agua

DemcritoPensaba que la forma de la materia era divisible hasta cierto punto, en partculas muy pequeas indivisibles llamadas tomos.

AristtelesContradijo la teora de Demcrito y apoyo y desarrollo la teora de Empdocles. Su teora domino el pensamiento cientfico y filosfico hasta principio del siglo XVII.

TEORIA ATOMISTA

TEORA ATMICA DE DALTONJohn Dalton (1776-1844) revivi el concepto de tomo y propuso una teora basada en hechos y pruebas experimentales. Los puntos ms importantes de la teora atmica de Dalton son:1.-Los elementos estn formados por partculas diminutas e indivisibles, llamadas tomos.

2.-Los tomos del mismo elemento son semejantes en masa y tamao.

3.-tomos de tamao elementos distintos tienen masa y tamaos distintos.

4.-Los compuestos qumicos se forman por la unin de dos o ms tomos de elementos diferentes.

5.-Los tomos se combinan para formar compuestos en relaciones numricas, sencillas como uno a uno, dos a dos, tres a tres, etc.

6.-Los tomos de 2 elementos se pueden combinar en diferentes proporciones para formar ms de un compuesto.

El modelo atmico de Dalton fue una aportacin muy importante, y sus principales premisas an se conservan, aunque otras han tenido que corregirse: Los tomos estn formados por partculas subatmicas.

No todos los tomos de un mismo elemento tienen la misma masa.

En ciertas condiciones los tomos se pueden descomponer.

Pero tambin de la teora de Dalton se derivan dos leyes muy importantes:Ley de las composiciones definidasUn compuesto contiene siempre dos o ms elementos combinados en una proporcin de masa definida. Por ejemplo: en el agua (H20) hay 8.0 g de O por cada gramo de H. su proporcin siempre ser de 2:1.

Ley de las proporciones mltiplesLos tomos de dos o ms elementos se pueden combinar en proporciones diferentes para producir ms de un compuesto. Por ejemplo: el Nitrgeno y el Oxgeno, se combinan formando compuestos tales como: NO, NO2, N2O5, N2O3; sus relaciones son 1:1, 1:2, 1:5, 2:3.

Al modelo atmico de Dalton siguieron otros modelos que tambin trataron de explicar la estructura. Tres de estos modelos de especial importancia se describen a continuacin.Modelo atmicos de:AoDescripcin

Thomson (Modelo del budn de pasas)1904Los electrones son cargas negativas incrustadas en una esfera atmica que contiene una cantidad igual de protones o cargas positivas.

Rutherford (Modelo atmico nuclear)1911Los protones y neutrones se localizan en el ncleo, y los electrones se encuentran en el resto del tomo.

Bohr (Modelo del sistema solar en miniatura)1913Los electrones en un tomo tienen su energa restringida a ciertos niveles de energa especficos que incrementan su energa a medida que aumenta su distancia del ncleo.

SMBOLO NUCLEAR.Introduccin.Partculas subatmicasPARTCULAS SUBATMICASPROTNNEUTRNELECTRN

Smbolop+n0e-

Masa real110

Carga relativa1.672x10-24g1.674x10-24g9.109x10-28g

Ubicacin en el tomo+1Sin carga-1

DescubridorEn el ncleoEn el ncleoFuera del ncleo

Ao188619321875

Las masas del protn y el neutrn son casi iguales, la diferencia es mnima. En cambio la masa del electrn con respecto a estas partculas es prcticamente despreciable. Se necesitaran 1837 electrones para tener la masa equivalente de un solo protn.Smbolo nuclear: es una representacin grfica de un elemento que nos da informacin sobre el nmero de partculas presentes en dicho elemento.

Smbolo del elementoNumero atmicoNumero de masa

A= NMERO DE MASA= PROTONES + NEUTRONESZ= NMERO ATMICO= NMERO DE PROTONES

El tomo es neutro por lo tanto:NUMERO DE PROTONES = NMERO DE ELECTRONESEn una reaccin qumica ordinaria, un tomo puede perder o ganar electrones, formando un ion, el cual puede ser positivo o negativo.ION POSITIVO = CATIN: SE FORMA CUNADO EL TOMO PIERDE ELECTRONES.

ION NEGATIVO = ANIN: SE FORMA CUANDO EL TOMO GANA ELECTRONES.

Ejercicio: completa la siguiente tabla con la informacin adecuada.Smbolo nuclear48 Ti 2275 As 3-3365 Zn 2+30+3ClRo

Protones (p+)2233301744

Neutrones (n0)223330-1757

Electrones (e-)2233301844

Numero atmico (z)2233301744

Numero de masa (A)47.8674.9265.435101.07

NombreTitanioArsenioZincCloroRutenio

ISOTOPOSSon tomos que tiene el mismo nmero atmico, pero diferentes nmero de masa, por lo tanto, son tomos del mismo elementos pero con diferentes nmero de neutrones.Los isotopos del mismo elemento tiene las mimas propiedades qumicas, pero sus propiedades fsicas son ligeramente diferentes.Ejemplo: los isotopos C-13 reaccionan con oxgeno para formar CO y CO (propiedad qumica). Sin embargo el CO tiene un punto de fusin de -199C, mientras que el CO tiene un punto de fusin de -207C (propiedad fsica).El nmero de isotopos de cada elemento y porcentaje de abundancia en la naturaleza de cada uno de ellos, vara de acuerdo al elemento.El hidrogeno es el nico elemento ue cuenta con nombres para cada uno de sus isotopos.Sus nombres y caractersticas se muestras a continuacin:Nombre del isotopoA(p+ + no)Z(#p+)Numero de neutronesNotacin isotpica

PROTION11 NO TIENE1 H1

DEUTERIO2112 H1

TRITIO3123 H1

Isotopos radiactivos.Ciertos ncleos son inestables en su estado natural. Esto se debe a diferencias en las atracciones y repulsiones en el interior del ncleo de los isotopos naturales que emiten de manera espontnea partculas alfa o beta, o rayos gamma de alta energa, se dice que posee una radiacin natural. De los aproximadamente 350 isotopos presentes en la naturaleza alrededor de 80 de ellos son radiactivos.radioistoposmboloUsos

Carbono 1414 CFechado, radioactivo de fsiles y seres vivos.

Uranio 238238 UDeterminacin de la edad de las rocas.

Tecnecio 9999 TcFormacin de imgenes de cerebro, tiroides, hgado, rin, pulmn y sistema cardiovascular.

Yodo 131131 IDiagnstico de enfermedades de la tiroides.

Talio 201201 TlFormacin de imgenes del corazn.

Fosforo 3232 PDeteccin de cncer en la piel. Rastreo gentico de DNA.

Sodio 2424 NaDeteccin de obstrucciones en el sistema circulatorio.

Cromo 5151 CrDeterminacin del volumen de glbulos rojos y volumen total de sangre.

Hierro 5959 FeDeteccin de anemia.

Selenio 75 75 SeFormacin de la imagen del pncreas.

Cobalto 6060 CoIrradiacin de frutas y verduras frescas.

Clasificacin peridicaAntecedentes histricos. Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemtica.

En 1817 J. W. Soberanear, qumico alemn, recomend la clasificacin de los elementos por triadas, ya que encontr que la masa atmica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atmicas de dos metales similares: el calcio y el barrio. Pero no consigui encontrar suficientes triadas par que el sistema fuera til.La distribucin ms exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitri Mendeleev (1834 1907), qumico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atmico creciente, aunque haba algunos casos en los que tuvo que colocar el elemento con masa atmica un poco mayor antes de un elemento con una masa ligeramente inferior. Despus del descubrimiento del protn, Henry G. J. Moseley (1888 1915), fsico britnico, determino la carga nuclear de los tomos y concluyo que los elementos deban ordenarse de acuerdo a sus nmeros atmicos crecientes, de esa manera los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos peridicos definidos, de aqu se deriva la actual ley peridica:Los elementos estn acomodados en orden de su nmero atmico creciente y los que tienen propiedades qumicas similares se encuentran en intervalos definidos.Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla peridica.Los elementos qumicos se encuentran organizados por Grupos y periodos.

Grupos de tabla peridica.A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla peridica son: Periodos de la tabla peridica.Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros: hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital 1s.La tabla peridica consta de 7 perodos:1er periodo = 2 elementos el H y He.2do.-periodo = Tiene 8 elementos. Que van desde el Li al Ne.3er periodo = 18 elemento, a partir del K al Kr. 5to periodo = 18 elementos; que lleva con l, Rb hasta Xe. 6to periodo = Tiene 32 elementos que van desde el Cs hasta el Rn, quedando intermedio la serie de los lantnidos que van desde el Cs hasta el Lu. 7mo periodo = Consta de 23 elementos que van del Fr hasta el Mt esto oficialmente, aunque hay otros ms agregados.Los grupos o familias, forman las columnas verticales, se dividen en dos grupos los A y los B que se asignan con los nmeros romanos del IA VIIIA y del IB al VIIIB.Los grupos tienen el siguiente nombre:

IA----------Familia Metales alcalinos. IIA--------- Familia de los Metales alcalinotrreos. IIIA--------Familia del boro.IVA--------Familia del Carbono. VA---------Familia nitrgeno. VIA-------- Familia del oxgeno o calcgenos. VIIA------- Familia de los halgenos. VIIIA-------Gases nobles o inerte.

Y todos as:Grupo 1 (I A): los metales alcalinos. Grupo 2 (II A): los metales alcalinotrreos. Grupo 3 (III B): Familia del Escandio. Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio. Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio. Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo. Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso. Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro. Grupo 9 (VIII B): Familia del Cobalto. Grupo 10 (VIII B): Familia del Nquel. Grupo 11 (I B): Familia del Cobre. Grupo 12 (II B): Familia del Zinc. Grupo 13 (III A): los trreos. Grupo 14 (IV A): los carbonoideos.Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos. Grupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenos. Grupo 17 (VII A): los halgenos. Grupo 18 (VIII A): los gases nobles.

BloquesEs un arreglo de los elementos de acuerdo con el ltimo subnivel que se forma.Bloque sGrupos lA y llA

Bloque pGrupos lllA al VlllA

Bloque dElementos de transicin

Bloque fElementos de transicin interna

Ejercicio resuelto de la tabla peridicaComplete la siguiente tabla.SmboloNiLiSbTb

Nombre NquelLitioAntimonioTerbio

GrupoVlll BIAVAlllB

Periodo4256

Clase transicinRepresentativoRepresentativoTransicin interna

Familia ------------Metal alcalinoDel nitrgeno--------------

Bloquedspf

Carcter metlicoMetalMetalMetaloideMetal

Ejercicio propuesto.- Complete la siguiente tabla con la informacin requerida.

NombreCurioYodo AzufreCalcio

SmboloCmISCa

GrupoVlllBVllAVlAllA

Periodo7534

ClaseBAAA

Familia SintticosHalgenosCalcgenosMetal alcalinotrreos

Bloquedpps

Carcter metlicosisisisi

Relacin de la tabla peridica con la configuracin electrnica.PeriodoRepresenta el nivel de energa ms extremo

BloqueRepresenta el ltimo subnivel que se est llenando.

Nmero de grupoPresenta los electrones de valencia (para los representativos)

Elementos de grupos BTiene 2 electrones de valencia

Ejercicio resuelto.SmboloNumero de energa ms externoltimo subnivel que se formaElectrones de valenciaEstructura de Lewis

Rb5s1Rb

Cl3p7Br

Cu4d2Cu

Ho6f2Os

Ejercicio propuesto.Smbololtimo subnivel que se formaNivel de energa ms externo.Electrones de valenciaEstructura de Lewis

Frs71Fr

Fp27F

Gbf72Gd

Alp33Al

Pdd57Pd

Identificacin de elementos en base a la configuracin electrnicaConociendo la parte final de la configuracin electrnica, podemos con ayuda de la tabla peridica identificar el elemento. Ejemplo:5s2 4d7 45Rh (Rodio)El coeficiente ms grande indica el nivel que en este caso es 5, la ltima letra indica el bloque d y en ese regln en la parte del bloque d se cuenta el superndice 7, empezando donde inicia el bloque d. 3s2 3p3 15P (fosforo)Se busca en el rengln 3, contando 3 desde donde inicia el bloque p.6s2 4f11 67Ho (holmio)Buscamos en el periodo 6, contando 11 en el bloque f.4s2 3d8 28Ni (nquel)Buscando en el periodo 4, contando 8 en el bloque d.5s1 37Rb (rubidio)Periodo 5, bloque s en el primer grupo (lA)Ejercicio.- Escriba sobre la lnea el nmero atmico y el smbolo del elemento que corresponde.5s2 4d10 5p7 ____ 4s2 3d10 4p1 _____6s2 4f5 ____ 7s2 _____4s2 3d2 ____ 7s2 5f10 _____

Propiedades peridicasCiertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posicin en la tabla peridica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos. Electronegatividad.- Es una medida de la traccin que ejerce un tomo de una molcula sobre los electrones del enlace. En la tabla peridica la electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos aumenta hacia arriba.Afinidad electrnica.- Cantidad de energa desprendida cuando un tomo gana un electrn adicional. Es la tendencia de los tomos a ganar electrones. La afinidad electrnica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos hacia arriba.Energa de ionizacin.- Cantidad de energa que se requiere para retirar el electrn ms dbilmente ligado al tomo. La energa de ionizacin en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumento hacia arriba.

Radio atmico.- El radio atmico es la distancia media entre los electrones externos y el ncleo. En trminos generales, el radio atmico aumenta hacia la izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuacin se muestran los radios atmicos de los elementos representativos expresados en pacmetros.

Ejemplos:Decreciente de electronegatividad Zn, Rb, O, Cr, Al. Creciente significa de menor a mayor, si es electronegatividad, los menos electronegativos estn abajo a la izquierda. Se ordenan de abajo hacia arriba, de izquierda a derecha y utilizando el smbolo < (menor que).Rb < Cr < Zn < Al < ODecreciente de radio atmico Sr, F, Cs, S, As. De mayor a menor, los tomos ms grandes estn abajo la izquierda, ordenamos entonces hacia arriba y hacia la derecha.Cs > Sr > As > S > FEjercicio.Ordene la siguiente serie de elementos de la forma indicada.1.- Decreciente de energa de ionizacin Zr, Co, C, Sr, Nb. Nb, Zr, Sr, Co, C2.- Creciente de radio atmico Sc, Si, Mn, Rb, B. B, Si, Se, Mn, Rb3.- Creciente de afinidad electrnica Re, Zn, Fr, O, Ge. O, Zn, Ge, Re, Fr4.- Decreciente de electronegatividad K, As, V, S, Rb. Rb, As, V, k, S 5.- Decreciente de carcter metlico Br, Cu, Sr, Cl, Fe. Sr, Br, Fe, Cu, Cl

Teora cuntica.El modelo actual del tomo de basa en la mecnica cuntica la cual est fundamentada en cuatro nmeros cunticos, mediante los cuales puede describirse un electrn en un tomo.El desarrollo de esta teora durante la dcada de 1920 es el resultado de las contribuciones de destacados cientficos entre ellos Einstein, Planck (1858 1947), de Broglie Bohr (1885 1962). Schrdinger (1887 1961) y Heisanberg.Las siguientes figuras muestran las modificaciones que ha sufrido el modelo del tomo desde Dalton hasta Schrdinger.

Nmeros cunticosNumero cuntico principal (n)Representa los niveles energticos. Se designa con nmeros enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos. Para calcular el nmero mximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con la formula 2n, donde n es el nivel. El valor de n determina el volumen efectivo.Nivel Nmero mximo de electrones

12(1) x = 2

22(2) x = 8

32(3)x = 18

42(4)x = 32

EJEMPLOS

n=42(4)2 = 32

n=32(3)2 = 18

n=22(2)2 = 8

n=12(1)2 = 2

Nmero cuntico secundario o azimutal (l)Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital. Cada nivel energtico (n) tiene n subniveles. Por ejemplo:Nivel energtico (n)Nmero de subniveles contenidos en el nivel

11

22

33

Se designa con nmero que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f.NivelSubnivel (nmero asignado)Letra

11=0S

21=0 1=1P

31=0 1=1 1=2S,p,d

A continuacin se muestra en la tabla de los cuatros subniveles: s, p, d, f. cada subnivel acepta un nmero mximo de electrones:S2e-

P6e-

D10e-

F14e-

Nmero cuntico magntico (m)Representa los orbitales presentes en un subnivel. Se designa con nmeros que van de la + l pasando por cero.NLM

10 (s)0

20 (s) 1 (p)0-1,0,+1

30 (s) 1(p) 2 (d)0-1,0,+1-2,-1,0,+1,+2

Numero cuntico por SPIN (s)Se relaciona con el giro del electrn sobre su propio eje al estar juntos en un mismo orbital, un electrn gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan nmeros fraccionarios: -1/2 y +1/2.Configuracin electrnicaMuestra el acomodo de los electrones de en el tomo en niveles y subniveles. La configuracin electrnica puede mostrarse en dos formas:a) condensadab) desarrolladaa) condensada: solo muestra el nivel, el subnivel y el nmero de electrones.

Principio de edificacin progresiva o regla de AUFABU:Establece que los electrones van formando los electrones atmicos de mayor a menor contenido de energa. Cada uno de los subniveles con su respectivo nivel principal de energa. Los subniveles estn ordenados de acuerdo con su incremento de energa.Ejemplos:17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Nmero atmico (representa el nmero de protones, y como el tomo es neutro # p+ = ne-)A partir de la configuracin electrnica condensada, nosotros podemos obtener los siguientes datos:a) Nivel de energa ms externo: es el ltimo nivel por tanto est representado por el coeficiente ms alto.b) Ultimo subnivel que se forma: es el subnivel en el cual termina la configuracin.c) Electrones de valencia: nmero de electrones presentes en el ltimo nivel.

Ejemplo:14Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2a) Nivel de energa ms externo: 3b) Ultimo subnivel que se forma: pc) Electrones de valencia: 4

26cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9a) Nivel de energa ms externo: 4b) Ultimo subnivel que se forma: dc) Electrones de valencia: 2

Es importante observar que el nivel de energa ms externo, no corresponde necesariamente al ltimo subnivel.Ejercicios:Escriba la configuracin electrnica condensada de los siguientes elemtos indicando en cada caso: a) Nivel de energa ms externob) Ultimo subnivel que se formac) Electrones de valencia

1. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 Nivel de energa ms externo: 3 Ultimo subnivel que se forma: s Electrones de valencia: 1

2. 60Nd: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p6 6s2 4f4 Nivel de energa ms externo: 6 Ultimo subnivel que se forma: f Electrones de valencia: s

3. 25Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 Nivel de energa ms externo: 4 Ultimo subnivel que se forma: d Electrones de valencia: 2

4. 51sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d105p5 Nivel de energa ms externo: 5 Ultimo subnivel que se forma: p Electrones de valencia: 5

b) Desacollarada: en este tipo de configuracin se muestran los cuatro nmeros cunticos: n,l,m,s. el nmero cuntico por SPIN (s) se representa con flechas, una hacia arriba otra hacia abajo, si estn juntas en el mismo orbital: el realizar la configuracin electrnica desarrollada sigue ciertas reglas tales como:Principio de mxima multiplicidad o regla de Hund los orbitales con igual contenido de energa se han formado con un solo electrn antes de que se formen pares.Principio de edificacin progresiva (dos electrones de un mismo tomo no piden tener idntico los cuatro nmeros cunticos, al menos uno es diferente.

Nomenclatura qumica

Compuestos binariosxidos metlicosxidos no metlicos (anhidros)Hidruros metlicosHidruros neutrosHidrcidosSales haloideasCompuestos ternariosHidrxidos metlicosOxisalesOxicidosLa nomenclatura qumica inorgnica es un conjunto de reglas que establecen de qu forma se nombran y se escriben las frmulas de los compuestos inorgnicos.

ValenciaEs la capacidad de combinacin de un elemento.

Numero de oxidacin Es el nmero de electrones cedidos, aceptados o compartidos de un elemento al combinarse con otro.

Compuestos binariosSe clasifican como compuestos binarios, todos aquellos que estn formado por dos elementos cuales quiera que estos sean. En los compuestos binarios, los nmeros se cruzan y aparecen como subndices del otro elemento.xidos metlicos Estn formados por un metal y oxgeno.

Formula general: MxOy donde:M: es el smbolo del metalO: es el smbolo del oxgenoX: subndice del metal= nmero de oxidacin del oxgeno Y: subndice del oxgeno= nmero de oxidacin del metalEjemplos:Oxido de plata: escribimos primero smbolo del metal con su nmero de oxidacin, despus el smbolo del oxgeno con su nmero de oxidacin -2.Ag1+ O-2, se cruzan los subndices la frmula es Ag2O.Si el nombre no indica un nmero romano, quiere decir que el metal solo tiene un nmero de oxidacin el cual se consulta en la tabla de nmeros de oxidacin. El catin siempre es el metal por su nmero de oxidacin siempre es +, y el anin es el oxgeno con un numero de oxidacin constante de -2. Oxido de nquel lll Ni+3 O-2, cruzamos Ni2O3.El nquel tiene dos nmeros de oxidacin: 2+ y 3+, el lll indica que en este compuesto est trabajando con 3+.Oxido de manganeso MnO-2, cruzamos Mn2O2, pero como los subndices son iguales, ll se simplifican. La frmula queda MnO.Ejercicios resueltos:Nombre FrmulaCatin Anin Tipo de compuesto

xido aluminioAl2O3Al+3O-2xido metlico

xido de cobre lCu2O3Cu+2O-2xido metlico

xido de cobalto lllCo2O3Co+3O-2xido metlico

xido de magnesioMgOMg+2O-2xido metlico

xido de potasioK2OK+1O-2xido metlico

xido de hierro llFeOFe+2O-2xido metlico

xidos no metlicos (anhdridos)Estn formados por un no metal y oxgeno.Formula general: AxOy donde:A: es el smbolo del no metalO: es el smbolo del oxigenoX: subndice del no metal= nmero de oxidacin del oxigenoY: subndice del oxgeno= nmero de oxidacin del no metalNombre: utiliza prefijos numerales Numero de tomosPrefijo

1Mono

2Bi o Di

3Tri

4Tetra

5Penta

6Hexa

7Hepta

Ejemplos:CO2 dixido de carbonoP2O5 pentxido de difosforo El prefijo mono solo se utiliza cuando hay un tomo de oxigeno pero si hay un solo tomo del no metal no se usa.Tambin se utiliza estas siglas de nomenclatura en compuestos formados por un metal y oxigeno pero solamente si el metal usa nmero de oxidacin mayor o igual a l.Ejemplos:V2O5 pentxido de divanadioMn2O7 heptaxido de dimagnesioCrO3 Trixido de cromoNota: como no aparece en el cromo el subndice 2 del nmero de oxidacin del oxgeno, el compuesto esta simplificado de Cr2O6, por tanto el nmero de oxidacin del cromo es 6.En los xidos no metlicos o anhdridos, el oxgeno es el anin y el no metal el catin, por esto, la formula se inicia con el smbolo del no metal.Ejercicios resueltosNombre Frmula Catin Anin Tipo de compuesto

Pentxido de diarsenicoAs2O5As+5O-2Anhdrido

Dixido de azufreSO2S+4O-2Anhdrido

Trixido de dinitrgenoN2O3N+3O-2Anhdrido

Pentxido de dicloroCl2O5Cl+5O-2Anhdrido

Trixido de molibdenoMoO3Mo+6O-2Anhdrido

Monxido de carbonoCOC+2O-2Anhdrido

Ejercicios de prctica:Completa la siguiente tabla con la informacin solicitada.Nombre Frmula Catin Anin Tipo de compuestos

Oxido de cobaltoCooCo+2O-2Metlico

Trixido de azufreSO3S+6O-2No metlico

xido de hierro lllFeOFe+2O-2Metlico

Dixido de nitrgenoNO2N+2O-1No metlico

Trixido de reinoReO3Re+6O-2Metlico

xido de cobreCu2OCu+1O-2Metlico

Dixido de azufreSO2S+4O-2No metlico

Hidruros metlicosEst formado por un metal y un oxgeno.Frmula general: MxHy, donde: M: smbolo del metalH: smbolo del hidrogenoX: subndice del metal = # de oxidacin del hidrogenoY: subndice del hidrogeno: # de oxidacin del metalNota: el nmero de oxidacin de hidrogeno en los hidruros es negativo, por eso en la formula general se muestra al final.Nombre: hidruro + nombre del metalEjemplos: hidruro de oro III AoH3 Hidruro de calcio CaH2

Ejercicios resueltosNombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Hidruro de sodioNaHNa+2H-1Hidruro metlico

Hidruro de cobre IICuH2Cu+2H-1Hidruro metlico

Hidruro de nquel IIINiH3Ni+3H-1Hidruro metlico

Hidruro de estroncioSrH2Sr+2H-1Hidruro metlico

Hidruros neutrosEst formado por un no metal del grupo IIIA, IVA o VA, e hidrogeno.Formula general: AxHy, donde: A: no metalH: smbolo del hidrogeno X: subndice del no metal = al # de oxidacin del hidrogenoY: subndice del hidrogeno = al # de oxidacin del metalNombre: utiliza prefijos numerales, como los anhidros.Ejemplos:Tetrahidruro de carbonoTriduro de arsnicoEjemplos resueltos:NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Pentahidruro de fosforoPH5P+5H-1Hidruro neutro

Triduro de boroBH3B+3H-1Hidruro neutro

Tetrahidruro de silicioSiH4Si+4H-1Hidruro neutro

Triduro de nitrgenoNH3N+3H-1Hidruro neutro

HidrcidosEst formado por hidrgeno y un no metal.Nota: en estos compuestos el hidrgeno utiliza su nmero de oxidacin ms usual H+1Formula general: HxAH: smbolo del hidrgenoX: nmero de oxidacin del no metalA: no metalLos elementos de los grupos VIA y VIIA trabajan con varios nmeros de oxidacin pero en la formacin de hidrcidos los de VIA usan -2 y los de VIIA -1.La nomenclatura: Acido + raz del nombre no metal + terminacin hdricoEjemplos no metales del VIA: NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

cido sulfhdricoH2SH+1S-2hidrcido

cido selenhisricoH2SeH+1Se-2hidrcido

cidos telurhidricoH2TeH+1Te-2hidrcido

Ejemplos no metales del VIIA:NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

cido fluorhdricoHFH+1F-1Hidrcido

cido clorhdricoHClH+1Cl-1Hidrcido

Acido bromhdricoHBrH+1Br-1Hidrcido

cido yodhdricoHIH+1I-1Hidrcido

Nota: todos los compuestos que son cidos empiezan su frmula con el smbolo del hidrogeno.NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Hidruro de plataAgHAg+1H-1Hidruro metlico

Trihiduro de fosforoPH3P+3H-1Hidruro metlico

cido sulfricoH2SH+1S-2Hidrcido

Tetrahidruro de carbonoCH4C+4H-1Hidruro

Dihirudo de cobaltoCoH2Co+1H-1Hidruro

Acido bromhdricoHBrBr+1H-1Hidrcido

Dihidruro de magnesioMgH2Mg+2H-1Hidruro

Acido de selenioH2SeH+1Se+2Hidrcido

Sales haloideasSon derivadas de los hidrcidos. Estn formados por un metal y uno de los no metales que forman hidrcidos (no metales de los VIA o VIIA). Se caracterizan por no tener oxgeno.Formula general: MxAyM: smbolo del metalA: smbolo de un no metalX: subndice del metal= nmero de oxidacin del no metalY: subndice del no metal= nmero de oxidacin del metalNombre: raz del no metal + terminacin uro + nombre del metal + nmero de oxidacin. Ejemplos:NaCl: cloruro de sodioAu2S3 sulfuro de oro IIIEjercicios resueltos:NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Yoduro de potasioKIK+1 I-1Sal haloidea

Teluro de aluminioAl2Te3Al+3 Te-2Sal haloidea

Cloruro de cobre ll

CuCl2Cu+2Cl-1Sal haloidea

Sulfuro de calcioCaSCa+2S-2Sal haloidea

Bromuro de cobalto lllCoBr3Co+3Br-1Sal haloidea

Compuestos ternariosSon todos aquellos compuestos que estn formados por tres elementos. Aqu se agrupan los hidrxidos metlicos, los Oxisales y los Oxicidos. Hidrxidos metlicosSe caracterizan por la presencia del grupo hidroxilo (OH) en su estructura.Formula general: M(OH)xM: smbolo del metal(OH): grupo hidroxiloX: subndice del grupo hidroxilo= nmero de oxidacin del metal Nombre:Hidrxido + nombre metal + # de oxidacin del metal si se tiene ms de uno.Ejemplos:Hidrxido de oro l AuOHHidrxido de cromo lll Cr(OH)3

OxisalesEstn formados por un metal y un anin binario (formado por dos elementos). A continuacin se sealan las frmulas de los aniones ms importantes.Na2SO4 sulfato de sodioEl subndice 2 del sodio, corresponde al numero de oxidacin del ion sulfato (SO4)2-Fe3(PO4)2 fosfato de hierro llEl subndice 2 del ion fosfato, nos indica cul de los nmeros de oxidacin del hierro se est utilizando, y el 3 de hierro es el nmero de oxidacin del ion fosfato.NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Nitrato de cobre llCu(NO3)2Cu+2(NO3)-1Oxisales

Carbonato de sodioNa2CO3Na+1(CO3)-2Oxisales

Hipoyodito de plataHIOH+1(IO)-1Oxisales

Sulfito de niquel lllNi2Ni+3(SO3)-2Oxisales

Perclorato de oro lAuClO4Au+1(ClO4)-1Oxisales

OxicidosSe forman con los mismos aniones utilizados en los Oxisales, pero en lugar de un metal, tiene hidrgeno. El nmero de hidrgenos est determinado por el nmero de oxidacin del metal. Las terminaciones de los aniones se modifican de la siguiente forma:ATO cambia a ICOITO cambio a OSOPor ser compuestos cidos, su frmula se inicia con el hidrgeno.Ejemplos:H3PO4 cido fosfrico HClO2 cido clorosoEjercicios resueltos:NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

Acido arsnicoH3(AsO4)2H+1(AsO4)-3Oxicido

Acido nitrosoHNO2H+1(NO3)-1Oxicido

cido sulfricoH2SO4H+1(SO4)-2Oxicido

cido peryodicoHIO4H+1(IO4)-1Oxicido

cido fosfricoH3PO4H+1(PO4)-3Oxicido

Acido bromosoHBrO2H+1(BrO2)-1Oxicido

Ejercicio a realizar:NombreFrmulaCatinAninTipo de compuesto

cido clorosoHClOH+1ClO-1Oxicido

cido cobaltosoH2ClH+1(CO3)-2Oxicido

cido yodosoHlO2H+1lO-2Oxicido

cido arsenosoH3AsO3H+1(AsO3)-3Oxicido

Acido azufrosoH3(PO3)H+1(PO3)-3Oxicido

Acido sulfurosoH2SO2H+1(SO)-2Oxicido

Enlaces qumicosUn enlace qumico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos tomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces inicos, enlaces covalentes y enlaces metlico.

Enlace inicoUn enlace inico es la unin que resulta de las fuerzas de atraccin entre iones de distintos signos (cationes y aniones). Este enlace se produce cuando tomos de elementos metlicos se encuentran con tomos no metlicos.Los tomos de metal ceden electrones a los tomos del no metal, transformndose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta, stos se atraen por fuerzas elctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto inico.

Formacin de enlaces inicos

Na: metal del grupo lAEjm: Na

Enlace inico

F: no metal del grupo VllA

Para explicar la formacin del enlace escribimos la configuracin electrnica de cada tomo:

= 1Electrones de valencia 11Na: 1s, 2s, 2p, 3s

= 5+2 = 7Electrones de valencia9F: 1s, 2s, 2p

Si el sodio pierde electrones de valencia, su ltimo nivel seria el 2, y en este tendra 8 electrones de valencia, formndose un catin (ion positivo).El flor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta electrn que cede el sodio se forma un anin (ion negativo).Dando como resultado final Na.

Enlace covalenteSon las fuerzas que mantienen unidos entre s los tomos no metlicos. Estos tomos tienen muchos electrones en su nivel ms externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones ms que a cederlos. Por tanto, los tomos no metlicos no pueden cederse electrones entre s para formar iones de signo opuesto.En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos tomos. El par de electrones es comn a los dos tomos y los mantiene unidos.

Enlace metlicoEl enlace metlico se produce cuando se combinan metales entre s. Los tomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuracin electrnica. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los ncleos positivos.El enlace metlico se debe a la atraccin entre los electrones de valencia de todos los tomos y los cationes que se forman.

Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de electricidad. La nube de electrones acta como pegamento entre los cationes. Por esta razn casi todos los metales son slidos a temperatura ambiente. Enlace de hidrogenoUn enlace de hidrogeno o tambin conocido puente de hidrogeno es la atraccin existente en un tomo de hidrgeno y un tomo de oxgeno, flor o nitrgeno con carga negativa. Dicha atraccin, por su parte, se conoce como interaccin dipolo-dipolo y vincula el polo positivo de una molcula con el polo negativo de otra.El puente de hidrgeno puede vincular distintas molculas e incluso sectores diferentes de una misma molcula. El tomo de hidrgeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como tomo donante, mientras que el tomo de oxgeno, flor o nitrgeno es el tomo aceptor del enlace.

Ejercicio.Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace. Escribe sobre la lnea el nombre del compuesto.K2S Cs2O Cal2 Al2O3

Qu es un enlace covalente?Es en el enlace en donde mantiene unidos entre si tomos no metlicos.Qu es un enlace inico?Este enlace se produce cuando tomos de elementos metlicos se encuentran con tomos no metlicos.Mol y clculos qumicosObjetivo: Distinguir los conceptos de mol y numero de Avogadro para aplicarlos en la resolucin de problemasIntroduccin: El concepto de mol es uno de los ms importantes en qumica. Su comprensin y aplicacin son bsicas en la compresin de otros temas. Es una parte fundamental del lenguaje de la qumica.Mol Cantidad de sustancia que contiene el mismo nmero de unidades (tomos, molculas, iones, etc. que el nmero de tomos presentes en 12g de carbono 12.Cuando hablamos de un mol, hablamos de un mero especfico de materia. Por ejemplo si decimos si decimos una docena sabemos que son 12, una centena 100y un mol equivale a 6.00x10. Este nmero se conoce como nmero de Avogadro y es un nmero tan grande que es difcil imaginarlo.Un mol de azufre, contiene el mismo nmero de tomos que un mol de plata, el mismo nmero de tomos que un mol de calcio, y el mismo nmero de tomos que un mol de cualquier otro elemento 1 mol de un elemento equivale =6.022x10 tomos

Si tiene una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping- pong el nmero de canicas y pelotas es el mismo, pero pesan lo mismo? NO. As pasa con los moles de tomos, son el mismo nmero de tomos, pero la masa depende del elemento y est dada por la masa atmica del mismo.Para cualquier ELEMENTO: 1 mol = 6.022x 10 ATOMOS =MASA ATOMICA (gramos) Ejemplos:Moles tomos Gramos(masa atmica)

1 mol de s6.022x10 tomos de s32.06g de s

1 mol de Cu6.022x 10 tomos de Cu63.55g de Cu

1 mol de N6.022x 10 tomos de N14.0g de N

1 mol de Hg6.022X 10 tomos de Hg200.59 g de Hg

1 mol de K1.2044 x 10 tomos de K78.20 g de K

0.5 moles de P3.0110 x 10 tomos de P15.485 g de P

En base a la relacin que establecimos entre moles, atomos y maa atmica para cualquier elemento, podemos nosotros convertir de otra unidad utilizando factores de conversin. Ejemplos:Cuntos moles de hierro representan 25.0g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atmica del Fe y vemos que es 55.85g. Utilizamos el factor de conversin apropiado para obtener moles.25.0 g Fe ( 1 mol ) = 0.448 moles de Fe 55.85gCuntos tomos de magnesio estn contenidos en 5.00g de magnesio (Mg)?Necesitamos convertir gramos de Mg a tomos de Mg.Para este factor de conversin necesitamos la masa atmica que es 24.31 g.5.00g de Mg (1 mol) = 0.206 mol Mg 24.31gCul es la masa de 3.01x10 tomos de sodio?Utilizaremos la masa atmica del Na (22.99g) y el factor de conversin de tomos a gramos.3.01x 1023 tomos (22.99g) = 1.31 x 10 tomos de Na 6.023x 10 tomosMasa molar de los compuestos Un mol de un compuesto contiene el nmero de Avogadro de unidades de formula (molculas o iones) del mismo. Los trminos peso molecular, masa molecular, peso formula y masa formula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. E l termino de masa molar es ms amplio pues se pues aplicar para todo tipo de compuesto.Ejemplos:Calcule la masa molar de los siguientes compuestos KOH (Hidrxido de potasio)

1 MOL =6.022x 10 molculas = masa molar (gramos)K 1x 39.10 39.10O- 1x 16.00 16.00H- 1x 1.01- 1.01 = 56.11g En el caso de los compuestos tambin podemos establecer una relacin entre moles, molculas y masa molar.Ejemplos:Cuntas moles de NaOH (Hidrxido de sodio) hay en 1.0Kg de esta sustancia?En primer lugar debemos calcular la masa molar de NaOHNa 1x 22.99 = 22.99O 1x 16= 16.00H 1x 1.01= 1.01 40.00gA secuencia de conversin seria:1.00 Kg de NaOH (100Kg) = 1000g NaOH 1 Kg1000g de NaOH ( 1 MOL) = 25.0MOL de NaOH 40.00g

Cuntas molculas de HCl (Cloruro de hidrogeno) hay en 25.0g?Calculamos la masa molar de HClh- 1x 1.01 = 1.01Cl- 1x 35.45= 35.45 36.46 g( 6.022 x 1023) 36.46 gComposicin porcentualEs el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.

%=Masa total del elemento A masa molar del compuesto x 100

Ejemplo:Calcule la composicin porcentual Ni2 (CO3)3 (CARBONATO DE NIQUEL)1) Calculemos la masa molar del compuestoNi 2 x 158.69= 117.38C 3 x 12.01 = 36.03O 9 x 16 = 144 297.41

2) Calculemos el porcentaje de cada elemento% Ni = 117.38 x 100= 39.47 % 297.41

% C = 36.03 x 100= 12.11 %297.41 % O = 144 x 100 = 48.42 297.41 Una frmula de comprobar si es correcta la composicin porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:39.47 + 12.11 + 48.42 = 100 Formula empricaLa frmula emprica muestra la mnima relacin de nmeros enteros de tomos presentes en un compuesto, no es la frmula real.La frmula molecular muestra el nmero de tomos de cada elemento que constituyen en un determinado compuesto. Es la formula real.Dos compuestos pueden tener la misma frmula emprica, pero no la molecular, excepto en los casos de isomera muy frecuentes en qumica orgnica.Ejemplos:CompuestoFormula molecularFormula emprica

AcetilenoC2 H2 CH

BencenoC6 H6 CH

FormaldehidoCH2 OCH2 O

cido acticoC2 H4 O2CH2 O

GlucosaC6 H12 O6 CH2 O

Dixido de carbonoCO2 CO2

HidracinaN2 H4 NH2

A partir de la composicin porcentual de un compuesto, podemos calcular la formula emprica y la molecular de dicho compuesto.Ejemplo:El propileno es un hidrocarburo cuya masa molar es de 42.00g y contiene 14.3% de H y 85.7% de C.Cul es su frmula molecular emprica? Cul es la frmula molecular?

Paso 1 Tomar como base 100g del compuesto, lo cual nos permite expresar los porcentajes como gramos.

En 100g de propileno hay:14.3 g de H85.7 g de C

Paso 2Convertir los gramos a moles

14.3g de H ( 1 mol de H ) = 14.16 mol 1.01g H85.7 g de C ( 1 mol de C ) = 7.14 mol 12.01g

Paso 3Dividir cada valor obtenido en el paso 2 entre el menor de ello. Si los nmeros obtenidos son enteros, usarlos como subndices para escribir la formula emprica. Si los valores no son enteros, se deben multiplicar por el entero ms pequeo que de por resultado otro entero.

H 14.6 = 2.04 C 7.14 = 1.0 7.14 7.14 Los decimales de .0 y .9 se aproximan al entero ms cercano.

Formula emprica: CH2 C 1 x 12.01= 12.01 n= 42.00 2.993H 2 x 1.01 = 2.02 14.03 14.03Formula molecular: C3 H6 Para poder obtener la formula molecular necesitamos calcular la emprica aun cuando el problema no lo pida.Un sulfuro de hierro contiene 2.233g de Fe y 1.926 g de S. Si la masa molar del compuesto e de 208g, Cul es la frmula molecular del compuesto?Como en este problema los datos estn expresados en gramos, se omite el primer paso y directamente pasamos al paso 2.2.233g de Fe (1 mol de Fe ) = 0.0399 0.04 mol de Fe 55.85 g de Fe

32.06 g de S (1.926 g de S) = 0.06 mol de S 1 mol de S

Paso 3

Fe 0.04 0.04 = 1Las fracciones de 0.5 no se pueden redondear. El nmero ms pequeo que multiplicado por 1.5 da un entero es 2.A continuacin se muestra una tabla con los decimales y ele entero por el que se debe multiplicar.Fraccin decimalMultiplicado por

0.52

0.33

0.254

En este caso usaremos el nmero 2 el cual debe multiplicarse por los cocientes de cada elemento.Fe 1x 2 = 2 S 1.5 x 2 = 3Formula empirical: Fe2 S3

Paso 3

Fe 2 S3 Fe 2x 55.85 = 111.7S 3 x 32.06 = 96.18 207.88gN= 208 = 1 207.88

}EstequiometriaObjetivo: Aplicar el manejo de ecuaciones qumicas en la resolucin de problemas de estequiometria.Ecuaciones qumicasUna ecuacin qumica es la representacin estequiometria mediante frmulas y smbolos de un cambio o reaccin qumica.Partes de una ecuacin qumicaReactivos- Son las sustancias que reaccionan. Estn colocadas antes de la flecha.Productos Son las sustancias que se forman. Estn conectadas despus de la flecha. La flecha separa reactivos de productos. Se lee produce Un tringulo sobre la flecha significa calor. Los reactivos deben calentarse para que la reaccin se efectuara

Coeficientes Son los nmeros colocados antes de cada sustancia. Indican el nmero de moles que reaccionan en cada reactivo y el nmero de moles que se forman de cada producto.Si la sustancia reacciona o se producen en solucin se usa el smbolo (aC) que significa acuoso.nicamente en los productos, se pueden utilizar los siguientes smbolos: Significa que las sustancias que se forman es un precipitado( es insoluble)

Significa que la sustancia que se produce se desprende en forma de gas.

A continuacin se muestra un ejemplo sealando las partes de la ecuacin.

4 Cr (s) + 3 O2 (g) 2 Cr O3 (s)Esta ecuacin se Leiria as: 4 moles de cromo solido reacciona con 3 moles de oxigeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de xido de cromo IIIReactivos: Cromo slido y oxigeno gaseoso.Producto: Oxido de cromo IIICoeficientes: 4,3 y 2 Un mol de nitruro de magnesio solido reacciona con 6 moles de agua lquida y producen tres moles de hidrxido de magnesio en solucin y dos moles de thrihiduro de nitrgeno.Reactivos: Nitruro de magnesio solido (Mg N2 ) agua lquida.Productos: Hidrxido de magnesio en solucin Coeficientes: 1, 6 3 y 2Tipos de reacciones qumicas1) Reaccin de combustin Sustancias formadas por C, H y a veces, O, reaccionan con oxgeno y producen CO2.

Ejemplo:CO2 + 2 H2 OCH4 (g) + 2 O2

2) Reacciones de combinacin o sntesis- Dos o ms sustancias se combinan para producir un solo compuesto.

Esquema bsicoA ABB

Ay B pueden ser elementos o compuestos, AB representa la frmula de un compuesto. EjemploN2 (g) +3 H2 (g) 2NH3 (g)

3) Reacciones d edescomposicion Un solo compuesto, se descompone en dos o ms sustancias que pueden ser elementos y/o compuestos .Esquema BsicoAB A+B

Ejemplo2 kClO3 2KCl + 3 O2

4) Reacciones de desplazamiento sencilloUn elemento A reacciona con un compuesto BC reemplazado a uno de los elementos de dicho compuesto, formando AC y un elemento B

Esquema bsicoA+ BC AC + B

Para que un elemento pueda desplazar a otro, es necesario que el elemento que va a desplazar sea ms activo, de lo contrario no hay reaccin. A continuacin se muestra una tabla con la serie electromotriz de los metales .El hidrogeno y los halgenos.Metales de hidrogeno Halgenos

LiF2

KCl2

BaBr2

CaL2

NaA2

MgS2

AlP2

5) Reacciones de doble sustitucinDos compuestos AB Y CD intercambian sus elementos Esquema bsico.AB+CD AC + BD

Ejemplos:H2 SO4 + NaCl HCl + NaHSO4

Balance de ecuaciones:Una ecuacin correctamente escrita debe presentarse balanceada. La ecuacin balanceada muestra en ambos miembros el mismo nmero de tomos de cada uno de los elementos que intervienen en la reaccin.Existen varios mtodos para balancear una ecuacinFe +HCl Fe Cl2 + H2

Paso 1 Poner el smbolo de cada elemento debajo de la flecha de la ecuacin. Se prefiere poner a la final hidrogeno y oxgenos si estn presentes en la ecuacin

Paso 2 En el lado izquierdo se escribe el nmero de tomos de cada elemento presentes en los reactivos, y del lado derecho el de los productos.

Fe + HCl Fe Cl2 + H2 Cl2 H2 Veamos que el Fe esta balanceado, Pero el cloro no. Ponemos un 2 al HAL para tener dos tomos de cloro en los reactivos. Esto tambin modifica el hidrogeno y tambin queda bien, 2 tomos de hidrogeno en cada elemento.

Fe + HAL Fe Cl2 +H2 Estequiometria Parte de la qumica que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reaccin qumica estas relaciones puede ser:Mol-molMol-gramosGramos-gramosMol- volumenVolumen-gramosVolumen volumenLa parte central de un problema estequiomtrico es el FACTOR MOLAR cuya frmula se muestra a continuacin:

FACTOR MOLAR ( MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA.Para diferenciar el factor molar se obtienen de los COEFICENTES DE LA ECUACION BALANCEADARelaciones mol- molPara a siguiente ecuacin balanceada:4 Al + 3 2 Al2 O3 a) Cuntas moles de o2 reaccionan con 3.17 moles de Al?b) A partir de 8.25 moles de O2 Cuntas moles de Al2 O3

Paso 1Balancear la Ecuacion

Como en el problema propuesto la ecuacin ya est balanceada se omite este paso

Paso 2Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.

La sustancia deseada es aquella sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es la que nos da el dato. Junto a la sustancia se pone lo que me pide: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato.

Paso 3 Convertir la sustancia de partida en moles

Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso

Paso 4Aplicar el factor molar

3.17 moles Al 3 moles de O2 ) = 2.38 moles de O2 4 moles de Al

Paso 5Convertir el dato a la unidad requerida

Como en este caso lo que piden son moles de oxigeno el resultado final es 2.38 moles de O2 A partir de 8.25 moles de O2 Cuntas moles de AL2O3 (OXIDO DE ALUMINO) SE PRODUCE?

PASO 1La ecuacin esta balanceadaPaso 2Sustancia deseada Al2 O3? MolesSustancia de Partida O2 8.25 molesPASO 3 El dato esta en molesPaso 48.25 mol ( 2 moles de Al2 O3 ) = 5.50 moles de al2 o3 3 moles de O2

Relaciones mol gramosLa siguiente ecuacin muestra una reaccin de combustin y esta balanceada2C8 H18 (g) + 18 H2 O (g)a) Cuantos gramos de C8 H18 (octano) son necesarios para obtener 5.70 moles de CO2 (BIOXIDO DE CARBONO)b) Si se obtiene 55.0g de vapor de agua cuantas moles de O2 son necesarias?

Resolucin del inciso aPaso 1 la ecuacin ya est balanceadaPas 2 Sustancia deseada c8H18 sustancia de partida co2 5.70 molesPaso 3 El dato est ya en molesPaso 4 5.70 mol CO2 (2 moles c8H18) = 0.713 MOLES DE C8H1816 moles de CO2Paso 5 El problema pide gramos de C8h18 y nosotros tenemos moles entonces usamos un factor de conversin utilizando la masa molecular del C8H18 0.713moles de C8H18 ( 11426g) = 81.47 g de C8H18 1 mol

Relacin gramos- gramosCuntos gramos de HNO3 son necesarios para obtener 100g de Zn(NO3) en base a lo siguiente ecuacin balancead?4 Zn + 10 HNO3 4 Zn (NO3 ) + N2O + 5 H2 OPaso 1 la ecuacin ya est balanceadaPas 2 sustancia deseada HNO3 Sustancia de partida Zn (NO3) 100.0 GRAMOSPaso 3 El dato esta en gramos, por lo tanto tenemos que realizar un conversin a moles con la masa molar del Zn (NO3)2Zn (NO3)2 Zn 1 x 65.39 = 65.39N 2 x 14.01= 28.02O 6 x 16 = 96 189.41

10g de Zn (NO2)3 (1 mol)= 0.530 mol de Zn (NO3)2 189.41 g

Clculos con volumenPara realizar clculos estequiomtricos con volumen, es necesario cumplir con 3 requisitos:Que la sustancia intervenga en la reaccin en estado gaseosoQue la reaccin se lleve a cabo en condiciones normales de temperatura y presin Utilizar el volumen molar de un gas cuyo valor es 22.4 L/ molVolumen molar de un gasEs el volumen que ocupa un mol de un gas en condiciones normales a temperatura y presinEste dato del volumen molar nos permite establecer el factor de conversin de litros a moles

1 mol = 22.4 litros

La siguiente ecuacin balanceada, muestra la reaccin de combustin de etano.2 C2 H6 + 7 O2 + 6 H2 OCalcule:Cuntos litros de oxigeno reaccionan con 3. 17 moles de C2 HCuntos moles de co2 (bixido de carbono) se produce si se obtiene 13.5 litros de vapor de agua?Cuntos gramos de C2H6 son necesarios para obtener 125 litros de CO2? Paso 1 La ecuacin esta ya balanceadaPaso 2Sustancia deseada O2 litrosSustancia de partida C2 H16Paso3 El dato de la sustancia de partida ya est en molesPaso 4 Aplicar el factor molar

3.27 moles C2 H6 ( 7 moles de O2)= 11.45 moles de O2 2 moles de C2 H6 Paso 5 el problema pide litros de oxgeno, por tanto aplicamos el volumen molar para establecer el factor de conversin11.45 moles de O2 ( 22.4)= 256.48 mol L O2 1 molc) Cuntos moles de Co 2 ( bixido de carbono) se produce si se obtiene 13.5 litros de vapor de agua?Paso 1 La ecuacin esta balanceada

Paso 2 Sustancia deseada ( CO2) moles Sustancia de partida H2O 13.5 litros a moles

Paso 3 debemos convertir 13.5 a moles

13.5 H2O ( 1 mol )= 0.60 moles

22.4 litros

Paso 4 como el dato ya est en moles aplicamos es factor molar

= 0.0 moles de H2O ( 4 moles CO2)= 0.40 MOLES DE Co2 Moles DE H2O

Cuntos gramos de C2 H6 son necesarios para obtener 125 litros de CO2 (bixido de carbono)Paso 1 La ecuacin esta balanceadaPaso 2 Sustancia deseada C2 H6 gramos Sustancia de partida CO2 125 LitrosPaso 3 como el dato est en litros convertimos a moles con el volumen molar 125L CO2 (1 MOL)= 5.58 mol CO2 22.4 L

Paso 4 Aplicamos el factor molar5.58 mol Co2 ( 2 mol C2 H6 ) = 2.79 mol 4 moles CO2

Paso 5 convertimos a gramos utilizando el peso molecularC2 H6 C 2X 12.01 = 24.02H 6X 1.01 = 30.08 g 2.79 mol C2 H6 (30.08g)/ 1 mol= 83.92 g C2 H6

Conclusin:

En conclusin aprend que la qumica tiene muchas ramas en s y tambien que cada rama tiene su especificacin tambien bi una serie de problemas que se pueden llevar a cabo mediante una serie de pasos esto es muy dinmico ya que la maestra nos pone a pensar.En todas las cosas que podemos acer y esto fomenta nuestro conocimiento, esto nos ayuda a entender un poco ms lo que es la qumica en si claro aplicada en una de sus ramas con oes el caso. Tambien el tema que se nos hizo interesante fueron los modelos atmicos nos sorprendimos al saber con or os consideraban antes y ahora esto fue muy curioso ya que con el tiempo fueron evolucionando algo largo del tiempo.En conclusin final esto me fue muy til ya que adems de repasar todos los conocimientos obtenidos y adquirimos tuve nuevas experiencias en el mbito de la qumica y cosas olvidadas las volv a ver y recordar.

Bibliografas.

Informacin extrada del manual de qumica inorgnica.Introduccin al anlisis en ingeniera qumicaT.W.F rupsellM. M DenEditorial LimosaCalculo de Balances de Materia y EnergaErnest HenleyEduard M.OrsonEditorial Reverted S.Awww.convertworld.com/eswww.metric-conversions.org/es/tablas-de-equivalencia.htmwww.historiaybiografias.com/tabla_de_unidades_fisicas.pd

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