Evolução Histórica do Modelo Atômico

* Demócrito (filósofo grego) sec IV a.C. (400 a.C.)

Matérica composta de partículas indivisíveis átomos = indivisível

Entretanto Platão e Aristósteles….

* Somente em 1803 – 1807, um cientista inglês, Dalton, formulou uma

definição precisa acerca dos átomos Teoria Atômica

Cada elemento é constituído por partículas extremamente pequenas chamadas átomos

Todos os átomos de um dado elemento são idênticos tem o mesmo tamanho, massa

e propriedades químicas.

Os átomos de um elemento são diferentes dos átomos de outro elemento qualquer.

Os átomos de elementos diferentes são diferentes e tem propriedades diferentes

Uma reação química envolve apenas separação, combinação ou rearranjo dos átomos.

Os átomos não são criados nem destruídos nas reações químicas (parou com

“transmutação de metais em ouro”)

Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam,

um determinado composto tem sempre o mesmo número relativo dos mesmos tipos de

átomos.

Em qualquer composto, a razão entre o número de átomos de qualquer dos elementos

é um número inteiro

Postulados de Dalton:

Pecado de Dalton Partícula indivisível!!!

A descoberta da estrutura atômica…

Ampola de Crookes

Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)

Tubos de raios catódicos

* Estudos sobre a condução de eletricidade em gases a baixas pressões * Tubos parcialmente evacuados submetidos a uma alta voltagem produzem radiação

dentro do tubo raios catódicos

Do cátodo parte um fluxo de elétrons denominado raios catódicos, que se dirige à parede oposta do tubo, produzindo uma fluorescência devido ao choque dos elétrons, que partiram do cátodo com os átomos do vidro da ampola.

Os raios catódicos, quando incindem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta.

Os raios catódicos movimentam um

molinete ou catavento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.

Os raios catódicos são desviados por um campo de carga elétrica positiva, permitindo concluir que são dotados de carga elétrica negativa.

Tais raios são constituídos de partículas negativas que não são um tipo particular de

átomo carregado eletricamente mas sim um fragmento encontrado em todos os átomos!!!

Descoberta do elétron

Thomson

Experimento da gota de óleo de R. A. Millikan (1909)

Conseguiu medir com êxito a carga do elétron!!!

* Pequenas gotas de óleo capturam elétrons extras Adquirem carga elétrica pela colisão com íons gasosos (produzidos pela interação de raios x com as moléculas dos gases presentes no ar) * Tais gotas carregadas são deixadas cair entre duas placas carregadas eletricamente Millikan monitorou as gotas medindo como a voltagem nas placas afetava a velocidade de queda

Modelo de Thomson

Modelo do átomo de Thomson

•“Pudim de passas”

Esfera positiva J.J.Thomson

3 tipos de radiação reação a um campo elétrico

Radioatividade

Partículas elétrons com alta velocidade (-1) (análogo radioativo dos raios catódicos)

são muito mais compactas e tem cargas positivas (+2) (Rutherford)

Experimento das partículas (1910)

Modelo de Rutherford

Ernest Rutherford

Átomo com núcleo

Cai abaixo o modelo de Thomson!!!

Experimento de Rutherford sobre o espalhamento de partículas

Experiência da “Lâmina de ouro”

Experimento de Rutherford sobre o espalhamento de partículas

Cai abaixo o modelo de Thomson!!!!!

* Somente repulsões muito fortes poderiam inverter as

direções das partículas

* Rutherford propôs que as cargas positivas estavam

concentradas num núcleo na parte central do átomo

* Átomo composto de núcleo muito pequeno e positivo

Nota O átomo é cerca de 1000 vezes maior que o respectivo núcleo maior parte do volume total do átomo é espaço vazio no qual os elétrons movem-se ao redor do núcleo

maior parte das partículas passam diretamente

Apesar do sucesso de Rutherford na tentativa de explicar a estrutura do átomo, haviam ainda muitos aspectos para esclarecer….

Descoberta do nêutron

James Chadwick (cientista britânico) em 1923 bombardeou uma película de

berílio com particulas e o metal emitia uma radiação altamente energética, constituídas por partículas neutras e com massa ligeiramente superior a do próton

neutron

A visão moderna da estrutura atômica

Quadro 1

Quadro 2