Química inorgánica

Bachillerato

Principios

4° año

Parte 1

Santiago Vergara

MATERIA

Puede presentarse como

SISTEMAS DISPERSOS

Tales como

DISOLUCIONES

Expresadas sus concentraciones

En………..%MMppm

LIQUIDO SOLIDO GASEOSO

Entre sus mezclas HOMOGENEAS

Soluto/Solvente/Solución

Su comportamiento se describe

CUANTITATIVO CUALITATIVO

Se basa en la cantidad de sustancia

MOL

Que relaciona los reactivos y productos de las reaccionesQuímicas en la

ESTEQUIOMETRIA

Santiago Vergara

La Estequiometria

Se basa en Leyes PonderalesY

estudia

MOL

Cantidades de reactivos y productos

Relaciones numéricas relativas a la

composición de la materia

De

Empíricas o mínimas

Molecular o condensadas

COMPOSICION CENTESIMAL o PORCENTUAL

De

Representadas por

REACCIONES QUIMICAS

ECUACIONESQUIMICAS

Reactivo limitante

Relaciones estequiometricas

←Clasificadas

Determinadas→

Determinan…↓

Se relacionan

Santiago Vergara

FORMULASQUIMICAS

Santiago Vergara

FORMULASQUIMICAS

La nomenclatura química es una serie de normas y reglas establecidas para nombrar las sustancias simples y compuestas.

Sistema tradicional o Clásico

Sistema Stock

Sistema IUPAC o Estequiométrico o Sistemático

Santiago Vergara

Necesitamos conocer y dominar…

Los símbolos

Los estados de oxidación..

De los principales elementos…

Santiago Vergara

Estado o número de oxidaciónCarga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos(No es carga real)

Los estados de oxidación positivos de los NO METALES solamente se dan cuando se combinan con un elemento mas electronegativo, GENERALMENTE OXÍGENO

Santiago Vergara

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

+1

+1

+1

+1

+1

+1

G1

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

+2

+2

+2

+2

+2

+2

B

Al

+3-3+3

C

Si

Ge

Sn

Pb

+4, 2-4+4,2-4+4

+4,2

+4,2

N

P

As

Sb

Bi

+5,4,3,2,1-3+5,3,1-3+5,3-3+5,3-3+5,3

O

S

Se

Te

F

Cl

Br

I

-2,1+6,4,2-2+6,4,2-2+6,4,2-2

G2 G13 G14 G15 G16 G17

-1+7,5,3,1-1+7,5,3,1-1+7,5,3,1-1

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn

Pd Ag Cd

Pt Au Hg

+2+3+6

+2+3+4+6+7

+2+3

+2+3

+2+3

+1+2

+2+4

+2+4

+2

+2

+1+3

+1+2

+1

G11 G12

PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS Santiago Vergara

Estados de oxidación para ELEMENTOS PUROS.

Para Oxígeno

Para HIDRÓGENO● Los átomos de los elementos aislados o formando moléculas entre si, tienen estado de oxidación cero

Ejemplos: Fe, Cl2, P4

● El oxígeno suele tener E.O.: (2-)Excepto en los peróxidos (1-)

Y compuestos con Fluor (2+)

● El hidrogeno tiene E.O.: (1+)Excepto en los hidruros metalicos (1-)

Santiago Vergara

Tipos de nomenclatura

Tradicional

Stock

Sistemática o IUPAC

La usaremos principalmente para las sales y los ácidos que contienen oxígeno

Especifica la función y el número de oxidación en números romanos

Se utilizan los prefijos griegos que indican el número de átomos

Santiago Vergara

Hidruros no metálicos, H + No metal

Hay varios compuestos que conservan sus nombres antiguos

H2O agua PH3 fosfinaNH3 amoniaco AsH3 arsinaCH4 metano SbH3 estibinaSiH4 silano BH3 borano

Combinación del hidrógeno con otros elementos: Hidruros

Santiago Vergara

Nomenclatura única.

En el caso del hidrogeno con elementos mas electronegativosH + NO METAL

Se nombra el no metal con el sufijo -URO

Ejemplos

H2S Sulfuro de hidrogenoHCl Cloruro de hidrógenoHBr Bromuro de hidrógeno

Las sales se forman de la sustitución de los hidrógenos

Ejemplos

Na2S Sulfuro de sodioLiCl Cloruro de litioKBr Bromuro de potasio

Santiago Vergara

Santiago Vergara

Ejemplos de ácidos oxácidos

Espere!!!!!!

Santiago Vergara

Investigue la nomenclatura de los siguientes ácidos:

Espere!!!!!!

Santiago Vergara

Dihidróxido de hierro

X(OH)xEj: Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3

El grupo (OH): 1-

VALENCIAS

El metal: la suya (x)

Al(OH) 3

Metal a la izquierda Grupo (OH) a la derechaPara formular: Hidróxido de aluminio

Palabra hidróxido

Para nombrar: Fe(OH)2 Prefijo numeral que indica el número de

grupos (OH)

Nombre del metal

Hidróxido de hierro(II)

Valencia del metal en números romanos y entre paréntesis.

Nombre del metal

Palabra hidróxido

IUPAC

STOCK

HIDRÓXIDOS O BASES: Combinaciones de un metal con el ión OH-

Santiago Vergara

Completa la tabla:

FÓRMULA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOM. DE STOCK

Fe(OH)3

Dihidróxido de hierro

Hidróxido de sodio

Mg(OH)2

Trihidróxido de aluminio

hidróxido de cobre (II)

CuOH

hidróxido de cinc

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RESPUESTA

Santiago Vergara

OXOÁCIDOS:

HaXbOc

H2SO4 HClO4 HNO3

E. O. H: 1+

“VALENCIAS” O: 2-

X: la suya (x)

En este tipo de compuestos, es esencial determinar la valencia del elemento central (X)

Para ello, hay que saber que la suma algebraica de los elementos que forman el compuesto debe ser cero

a·1 + b·x + c·(-2) = 0

x = 2 c - a

b

azufre 6 cloro 7 nitrógeno 5

Como antes se dijo…

Así que…

Por ejemplo:

Santiago Vergara

Ácido sulfúrico

HaXbOc Para nombrar: H2SO4

Prefijos y/o sufijos adecuados a la valencia.

Raíz del elementoPalabra “ÁCIDO”

NOMENCLATURA TRADICIONAL

val. de X prefijo…sufijo fórmula

1 hipo…oso HXO

3 … oso HXO2

5 …ico HXO3

7 per…ico HXO4

valencia de X

prefijo…sufijo fórmula

2 hipo…oso H2XO2

4 … oso H2XO3

6 …ico H2XO4

valencia de X

prefijo…sufijo fórmula

2 … oso H2XO2

4 …ico H2XO3

Extra:Ácido manganoso H2MnO3 (IV)Ácido mangánico H2MnO4 (VI)Ácido permangánico HMnO4 (VII)

Ácido cromoso HCrO2 (III)Ácido crómico H2CrO4 (VI)Ácido dicrómico H2Cr2O7 (VI)

Ácido nitroso HNO2 (III)Ácido nítrico HNO3 (V)

Santiago Vergara

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

Para nombrar: H2SO4

“DE HIDRÓGENO”O4

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

Palabra ÁCIDO

Raíz del elemento terminada en -ATO

Valencia del elemento

NOMENCLATURA DE STOCK

4 O

Raíz del elemento terminada en -ICO

Valencia del elemento

PREFIJO

Santiago Vergara

Sabiendo el número de O y la valencia del elemento central, hay que deducir el número de H

Para formular

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

NOMENCLATURA DE STOCK: Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

H2SO41) Escribir la estructura de los ácidos: H X O

2) Determinar la valencia de X a partir de los prefijos y sufijos

3) Para saber el subíndice del O, buscar un número que multiplicado por 2 (valencia del O) dé un número superior a la valencia de X

4) Una vez hallado el subíndice de O y la valencia de X, deducir el subíndice para H

NOMENCLATURA TRADICIONAL: ácido sulfúrico

H2SO4

H2SO4Sabiendo el número de O y la valencia del elemento central, hay que deducir el número de H

Santiago Vergara

FÓRMULA

NOM. TRADICIONAL NOM. SISTEMÁTICA NOM. DE STOCK

HClO

Ácido cloroso

Trioxoclorato (V) de

hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico

(VII)

H2SO3

Ácido sulfúrico

Trioxonitrato (V) de

hidrógeno

Respuesta Santiago Vergara

SALES BINARIAS: Combinaciones binarias (DOS ELEMENTOS)

Sulfuro de plomo(IV)

No metal terminado en

URO

Nombre del metal

Estado de oxidación escrito en números romanos y entre paréntesis

PbS2

Disulfuro de plomo

Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal

No metal terminado en URO

Nombre del metal

Los no metales (elementos a la derecha de la tabla) actúan, en general, con su valencia más baja cuando están situados al final de la fórmula

Ejemplo

Santiago Vergara

HIDRUROS: Combinaciones binarias (H y otro elemento)

Hidruros metálicos

Cr H2

Cr H2

NOM. SISTEMÁTICA NOM. DE STOCK

Dihidruro de cromo

FeH3

Santiago Vergara

Hidruro de cromo(II)

COMPOSICIÓN CENTESIMAL o PORCENTUAL

Santiago Vergara

COMPOSICIÓN CENTESIMAL o PORCENTUAL Santiago

Vergara

Ya!!! En la próxima… Chao