quimica inorganica

QUÍMICA INORGÁNICA

Esquema generalNº oxidaciónMasas atómicas

C. BINARIOS Óxidos básicos Peróxidos Óxidos ácidos Hidruros metálico Haluros hidrógen Hidruros volátiles Sales neutras Sales volátiles

C. TERCIARIOS Ácidos oxoácidosPrefijos admitidosPeroxoácidosTioácidosHidróxidosSales oxisalesCCUATERNARIOS Sales ácidasSales básicasSales doblesIonesTabla de ionesEJERC. REPASO

Ejercicios 1Ejercicios 2

ORGÁNICA Grup. funcionales

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OXIDOS BÁSICOS (METAL)Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la tradicional. El prefijo mono puede omitirse.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL BaO (mon)óxido de bario óxido de bario óxido de barioNa2O (mon)óxido de disodio óxido de sodio

óxido de sodioAl2O3 trióxido de dialuminio óxido de aluminio

óxido de aluminioCoO (mon)óxido de cobalto óxido cobaltoso óxido de cobalto (II)CuO (mon)óxido de cobre óxido cúprico óxido de cobre (II)Cu2O óxido de dicobre óxido cuproso

óxido de cobre (I)FeO óxido de hierro óxido ferroso óxido de hierro (II)Fe2O3 trióxido de dihierro óxido férrico

óxido de hierro (III)Rb2O óxido de dirrubidio óxido de rubidio

óxido de rubidioMgO óxido de magnesio óxido de magnesio óxido de magnesioPbO óxido de plomo óxido plumboso óxido de plomo (II)K2O óxido de dipotasio óxido de potasio

óxido de potasioSnO óxido de estaño óxido estannoso óxido de estaño (II)SnO2 dióxido de estaño óxido estánnico

óxido de estaño (IV)MnO óxido de manganeso óxido manganoso óxido de manganeso (II)Mn2O3 trióxido de dimanganeso óxido mangánico

óxido de manganeso (III)NO (mon)óxido de nitrógeno óxido nitroso óxido de nitrógeno (II)NO2 dióxido de nitrógeno bióxido de nitrógeno

óxido de nitrógeno (IV)

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BeO óxido de berilio óxido de berilio óxido de berilioAu2O3 trióxido de dioro óxido áurico

óxido de oro (III)CaO óxido de calcio óxido de calcio óxido de calcioZnO óxido de cinc óxido de cinc óxido de cincCrO (mon)óxido de cromo óxido cromoso óxido de cromo (II)Cr2O3 trióxido de dicromo óxido crómico

óxido de cromo (III)HgO óxido de mercurio óxido mercúrico óxido de mercurio (II)Hg2O óxido de dimercurio óxido mercurioso

óxido de mercurio (I)PtO2 dióxido de platino óxido platínico

óxido de platino (IV)Co2O3 trióxido de dicobalto óxido cobáltico

óxido de cobalto (III)CO monóxido de carbono óxido carbónico óxido de carbono (II)

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PERÓXIDOS


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PERÓXIDOSEl oxígeno puede actuar con valencia -1 formando los peróxidos, siendo el grupo característico de éstos el O2

2-. Para nombrarlos se antepone el prefijo per- al nombre del óxido (tradicional). Se pueden hallar duplicando el número de oxígenos del óxido normal. Normalmente no se pueden simplificar, teniéndose que dejar como mínimo un grupo O2 (Siempre par el número de oxígenos).FORMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL Li2O2 dióxido de dilitio peróxido de litio

Na2O2 dióxido de disodio peróxido de sodio

BaO2 dióxido de bario peróxido de bario

Cs2O2 dióxido de dicesio peróxido de cesio

Ag2O2 dióxido de diplata peróxido de plata

NiO2 dióxido de níquel peróxido niqueloso

CuO2 dióxido de cobre peróxido cúprico

Cu2O2 dióxido de dicobre peróxido cuproso

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ÓXIDOS ÁCIDOS

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ÓXIDOS ÁCIDOSRecomendamos al lector utilizar la nomenclatura sistemática y la de Stock en la formulación de los óxidos tanto básicos como ácidos, pero por la aplicación que tiene éstos últimos en el correcto aprendizaje de los ácidos oxoácidos vamos a insistir en la nomenclatura tradicional de los óxidos ácidos (anhídridos).FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL Cl2O (mon)óxido de dicloro anhídrido hipocloroso

óxido de cloro (I)Cl2O3 trióxido de dicloro anhídrido cloroso

óxido de cloro (III)Cl2O5 pentaóxido de dicloro anhídrido clórico

óxido de cloro (V)Cl2O7 heptaóxido de dicloro anhídrido perclórico

óxido de cloro (VII)SO (mon)óxido de azufre anhídrido hiposulfuroso óxido de azufre (II)SO2 dióxido de azufre anhídrido sulfuroso

óxido de azufre (IV)SO3 trióxido de azufre anhídrido sulfúrico

óxido de azufre (VI)Br2O (mon)óxido de dibromo anhídrido hipobromoso

óxido de bromo (I)Br2O3 trióxido de dibromo anhídrido bromoso

óxido de bromo (III)Br2O5 pentaóxido de dibromo anhídrido brómico

óxido de bromo (V)Br2O7 heptaóxido de dibromo anhídrido perbrómico

óxido de bromo (VII)SeO óxido de selenio anhídrido hiposelenioso óxido de selenio (II)CO2 dióxido de carbono anhídrido carbónico

óxido de carbono (IV)SiO2 dióxido de silicio anhídrido silícico

óxido de silicio (IV)TeO2 dióxido de telurio anhídrido teluroso

óxido de telurio (IV)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)I2O óxido de diyodo anhídrido hipoyodoso

óxido de yodo (I)TeO óxido de telurio anhídrido hipoteluroso

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óxido de telurio (II)I2O5 pentaóxido de diyodo anhídrido yódico

óxido de yodo (V)N2O óxido de dinitrógeno anhídrido hiponitroso

óxido de nitrógeno (I) óxido nitroso (subóxido)N2O3 trióxido de dinitrógeno anhídrido nitroso

óxido de nitrógeno (III)N2O5 pentaoxido de dinitrógeno anhídrido nítrico

óxido de nitrógeno (V)CrO3 trióxido de cromo anhídrido crómico

óxido de cromo (VI)MnO3 trióxido de manganeso anhídrido mangánico

óxido de manganeso (VI)Mn2O7 heptaóxido de dimanganeso anhídrido permangánico

óxido de manganeso (VII)MnO2 dióxido de manganeso anhídrido manganoso

óxido de manganeso (IV) bióxido de manganesoP2O óxido de difósforo anhídrido hipofosforoso

óxido de fósforo (I)P2O3 trióxido de difósforo anhídrido fosforoso

óxido de fósforo (III)P2O5 pentaóxido de difósforo anhídrido fosfórico

óxido de fósforo (V)SeO3 trióxido de selenio anhídrido selénico

óxido de selenio (VI)As2O3 trióxido de diarsénico anhídrido arsenioso

óxido de arsénico (III)

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HIDRUROS METÁLICOS

HIDRUROS METÁLICOSEn estos compuestos el hidrógeno actúa con valencia -1. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del metal correspondiente en genitivo o adjetivado. El hidrógeno, por ser más electronegativo que los metales, se coloca a la derecha. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de átomos de hidrógeno.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL NaH (mono)hidruro de sodio hidruro sódico hidruro sódicoKH (mono)hidruro de potasio hidruro potásico hidruro de potasioCaH2 dihidruro de calcio hidruro cálcico

hidruro de calcioAlH3 trihidruro de aluminio hidruro alumínico

hidruro de aluminioBeH2 dihidruro de berilio hidruro berílico

hidruro de berilioBaH2 dihidruro de bario hidruro bárico

hidruro de barioCuH (mono)hidruro de cobre hidruro cuproso hidruro de cobre (I)FeH2 dihidruro de hierro hidruro ferroso

hidruro de hierro (II)FeH3 trihidruro de hierro hidruro férrico

hidruro de hierro (III)MnH3 trihidruro de manganeso hidruro mangánico

hidruro de manganeso (III)CoH2 dihidruro de cobalto hidruro cobaltoso

hidruro de cobalto (II)SnH4 tetrahidruro de estaño hidruro estánnico

hidruro de estaño (IV)PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro plúmbico hidruro de plomo (IV)

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HALUROS DE HIDRÓGENO

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HALUROS DE HIDRÓGENOEl hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.FORMULA SISTEMÁTICA EN DISOLUCIÓN ACUOSA H2F2 fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídricoH2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telurio de hidrógeno ácido telurhídrico

Página 1 de 2Formulación química. Haluros de hidrógeno. Galilei

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HIDRUROS VOLÁTILES


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HIDRUROS VOLÁTILES Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes poco polares y se diferencian de los ácidos hidrácidos en que sus disoluciones acuosas no tienen propiedades ácidas. Los elementos que forman estos compuestos son: N, P, As, Sb, C, Si, y B. Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del semimetal correspondiente en genitivo. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de los átomos de hidrógeno y del semimetal presentes en el compuesto. Se omite el prefijo mono. Todos estos compuestos tienen nombres especiales admitidos por la IUPAC, que son los más utilizados por los químicos y que aparecen preferentemente en la bibliografía. En la fórmula de estos compuestos, el símbolo del hidrógeno se coloca a la derecha.FORMULA SISTEMÁTICA NOMBRE COMÚN NH3 trihidruro de nitrógeno Amoniaco

N2H4 tetrahidruro de dinitrógeno Hidracina

PH3 trihidruro de fósforo Fosfina

P2H4 tetrahidruro de difósforo Difosfina

AsH3 trihidruro de arsénico Arsina

As2H4 tetrahidruro de diarsénico Diarsina

SbH3 trihidruro de antimonio Estibina

CH4 metano Metano

SiH4 tetrahidruro de silicio Silano

Si2H6 hexahidruro de disilicio Disilano

BH3 trihidruro de boro Borano

B2H6 hexahidruro de diboro Dibirano

BiH3 trihidruro de bismuto Bismutina

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SALES NEUTRAS


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SALES NEUTRAS El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la derecha, nombrándose el primero con el sufijo uro según indicamos a continuación.FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK TRADICIONAL LiF fluoruro de litio fluoruro de litio fluoruro de litioCaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio

fluoruro de calcioAlCl3 tricloruro de aluminio cloruro de aluminio

cloruro de aluminioCuBr2 dibromuro de cobre bromuro cúprico

bromuro de cobre (II)CuBr bromuro de cobre bromuro cuproso bromuro de cobre (I)MnS sulfuro de manganeso sulfuro manganoso sulfuro de manganeso (II)MnS2 disulfuro de manganeso sulfuro mangánico

sulfuro de manganeso (IV)CaTe telurio de calcio telurio de calcio telurio de calcioKI yoduro de potasio yoduro potásico yoduro de potasioFeCl2 dicloruro de hierro cloruro ferroso

cloruro de hierro (II)FeCl3 tricloruro de hierro cloruro férrico

cloruro de hierro (III)NiS sulfuro de níquel sulfuro niqueloso sulfuro de níquel (II)K2S sulfuro de dipotasio sulfuro de potasio

sulfuro de potasioPtF2 difluoruro de platino fluoruro platinoso

fluoruro de platino (II)Li3N nitruro de trilitio nitruro de litio

nitruro de litio (I)Mg3N2 dinitruro de trimagnesio nitruro magnésico

nitruro de magnesio (II)

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SALES VOLÁTILES

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SALES VOLÁTILES Recordamos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación: Metal, B,Si,C, Bi,Sb, As,P,N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl,O, F Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula. FORMULA SISTEMÁTICA/STOCK BrF3 trifluoruro de bromo

fluoruro de bromo (III)BrCl cloruro de bromo cloruro de bromo (I)SeI2 yoduro de selenio

yoduro de selenioCCl4 tetracloruro de carbono

cloruro de carbono (IV)CS2 disulfuro de carbono

sulfuro de carbono (IV)BrF5 pentafluoruro de bromo

fluoruro de bromo (V)IF7 heptafluoruro de yodo

fluoruro de yodo (VII)B2S3 trisulfuro de diboro

sulfuro de boro (III)As2Se3 triseleniuro de diarsénico

seleniuro de arsénico (III)BP fosfuro de boro fosfuro de boro (III)

Página 1 de 2Formulación química. Sales volátiles. Galilei

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ÁCIDOS OXOÁCIDOS


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ÁCIDOS OXOÁCIDOS

PREFIJOS IMPORTANTES

ANALOGÍAS

MÁS ÁCIDOS OXOÁCIDOS

ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por: oxígeno-hidrógeno-no metal cuya fórmula general es: Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones en libertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.

ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO

(I) Cl2O + H2O -> HClO ácido hipocloroso (III) Cl2O3 + H2O -> HClO2 ácido cloroso (V) Cl2O5 + H2O -> HClO3 ácido clórico (VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4 ácido perclórico

(II) SO + H2O -> H2SO2 ácido hiposulfuroso (IV) SO2 + H2O -> H2SO3 ácido sulfuroso (VI) SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico

(IV) CO2 + H2O -> H2CO3 ácido carbónico (IV) SiO2 + H2O -> H2SiO3 ácido silícico

FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL HClO oxoclorato (I) de hidrógeno ácido hipocloroso ácido oxoclóricoHClO2 dioxoclorato (III) de hidrógeno ácido cloroso

ácido dioxoclórico (III)HClO3 trioxoclorato (V) de hidrógeno ácido clórico

trioxoclórico (V)HClO4 tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno ácido perclórico

ácido teclaoxoclórico (VII)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

tetraoxosulfúrico (VI)H2CO3 trioxocarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

trioxocarbónico (IV)

ÁCIDOS OXOÁCIDOSPREFIJOS IMPORTANTES

* ELEMENTOS CON VALENCIA PAR:

Página 1 de 4Formulación química. Ácidos oxoácidos. Galilei

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meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente. orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente. di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O.

* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR:meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido. piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido. orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido.

Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se le llamará metafosfórico.

ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONAL H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico

ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)

P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4

H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso

ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)

P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3

HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

ácido trioxofosfórico (V)

P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3

HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso

ácido dioxofosfórico (III)

P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2

H3AsO4 tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno ácido arsénico

ácido tetraoxoarsénico (V) (ortoarsénico)

As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4

H3AsO3 trioxoarseniato (III) de hidrógeno ácido arsenioso

ácido trioxoarsénico (III) (ortoarsenioso)

As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3

H3SbO4 tetraoxoantimoniato de hidrógeno ácido antimónico

ácido tetraoxoantimónico (V) (ortoantimónico)

Sb2O5 + 3H2O -> H6Sb2O8 - simplificando--> H3SbO4

H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidróg. ácido disulfuroso

ácido pentaoxodisulfato (IV)

2SO2 + H2O -> H2S2O5

H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico

ácido heptaoxodisulfúrico (VI)

2SO3 + H2O -> H2S2O7

H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido difosfórico

ácido heptaoxodifosfórico (V) ácido pirofosfórico

P2O5 + 2H2O -> H4P2O7

HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico

ácido dioxobórico (III)

B2O3 + H2O -> H2B2O4 -- simplificando--> HBO2

H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido bórico

ácido trioxobórico (III) (ortobórico)

B2O3 + 3H2O -> H6B2O6 -- simplificando--> H3BO3

H2MnO3 trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso




ácido trioxomangánico (IV)

MnO2 + H2O -> H2MnO3

H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico

ácido tetraoxomangánico (VI)

MnO3 + H2O -> H2MnO4

HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico

ácido tetraoxomangánico (VII)

Mn2O7 + H2O -> H2Mn2O8 -- simplificando--> HMnO4

H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico

ácido tetraoxocrómico (VI)

CrO3 + H2O -> H2CrO4

H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico

ácido heptaoxodicrómico (VI)

H2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7

ANALOGÍAS

HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDEOS

Cl Br I At 1, 3, 5, 7

S Se Te Po 2, 4, 6

N(1) P As Sb Bi 3, 5

GRUPO CARBONO TRANSICIÓN

C Si +4

Mn Cr 6, 7

ÁCIDOS OXOÁCIDOS FÓRMULA SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL TRADICIONALHBrO oxobromato (I) de hidrógeno ácido hipobromoso ácido oxobrómico (I)HBrO2 dioxobromato (III) de hidrógeno ácido bromoso

ácido dioxobrómico (III) HBrO3 trioxobromato (V) de hidrógeno ácido brómico

ácido trioxobrómico (V)HBrO4 tetraoxobromato (VII) de hidrógeno ácido perbrómico

ácido tetraoxobrómico (VII)H2SO2 dioxosulfato (II) de hidrógeno ácido hiposulfuroso

ácido dioxosulfúrico (II)H2SO3 trioxosulfato (IV) de hidrógeno ácido sulfuroso

ácido trioxosulfúrico (IV)H2SO4 tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno ácido sulfúrico

ácido tetraoxosulfúrico (VI)H2S2O5 pentaoxodisulfato (IV) de hidrógeno ácido disulfuroso

ácido pentaoxodisulfúrico (IV)H2S2O7 heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno ácido disulfúrico

ácido heptaoxodisulfúrico (VI)HNO dioxonitrato (I) de hidrógeno ácido hiponitroso(H2N2O2) ácido dioxonítrico (I)

HNO2 dioxonitrato (III) de hidrógeno ácido nitroso

ácido dioxonítrico (III)



HNO3 trioxonitrato (V) de hidrógeno ácido nítrico

ácido trioxonítrico (V)HPO2 dioxofosfato (III) de hidrógeno ácido metafosforoso

ácido dioxofosfórico (III)H4P2O5 pentaoxofosfato (III) de hidrógeno ácido pirofosforoso

ácido pentaoxodifosfórico (III) (difosforoso)H3PO3 trioxofosfato (III) de hidrógeno ácido fosforoso

ácido trioxofosfórico (III) (ortofosforoso)HPO3 trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico

ácido trioxofosfórico (V)H4P2O7 heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido pirofosfórico

ácido heptaoxofosfórico (V) (difosfórico)H3PO4 tetraoxofosfato (V) de hidrógeno ácido fosfórico

ácido tetraoxofosfórico (V) (ortofosfórico)H2CO3 triococarbonato (IV) de hidrógeno ácido carbónico

ácido trioxocarbónico (IV)H2SiO3 trioxosilicato (IV) de hidrógeno ácido metasilícico

ácido trioxosilícico (IV)H4SiO4 tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno. ácido ortosilícico

ácido tetraoxosilícico (IV)HBO2 dioxoborato (III) de hidrógeno ácido metabórico

ácido dioxobórico (III)H3BO3 trioxoborato (III) de hidrógeno ácido ortobórico

ácido trioxobórico (III)H2MnO4 tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno. ácido mangánico

ácido tetraoxomangánico (VI)HMnO4 tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno. ácido permangánico

ácido tetraoxomangánico (VII)H2CrO4 tetraoxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico

ácido tetraoxocrómico (VI)H2Cr2O7 heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno. ácido dicrómico

ácido heptaoxodicrómico (VI)HCrO4 tetraoxocromato (VII) de hidrógeno. ácido percrómico

ácido tetraoxocrómico (VII) ANÓMALOS

H2TeO4 tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido metatelúrico

ácido tetraoxotelúrico (VI) H6TeO6 hexaoxotelurato (VI) de hidrógeno. ácido telúrico

ácido hexaoxotelúrico (VI) (ortotelúrico)

(H2TeO4+2H2O)

HIO4 ácido metaperyódico

H5IO6 (HIO4+2H2O) ácido ortoperyódico









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PREFIJOS IMPORTANTES

PREFIJOS IMPORTANTES ADMITIDOS OXOÁCIDOS

Tioácidos: El prefijo tio delante del nombre de un ácido significa sustitución de O por S. Peroxoácidos: El prefijo peroxo delante del nombre de un ácido significa sustitución de un grupo -O- por el grupo -O-O- (peroxo). Diácido: Procede de la suma de una molécula de H2O a dos óxidos ácidos (o también condensación de dos moléculas de ácido con pérdida de una de H2O). Meta, piro y orto: Suma una, dos o tres moléculas de H2O al óxido ácido correspondiente (valencia impar).OXÁCIDOS NOMBRE OXÁCIDOS NOMBREH3BO3 (orto)bórico H2SO4 sulfúrico

HBO2 metabórico H2S2O7disulfúrico o pirosulfúrico

H4B2O5 pirobórico H2S2O8 peroxodisulfúrico

H2CO3 carbónico H2S2O3 tiosulfúrico

HOCN ciánico H2S2O6 ditiónico

H4SiO4 ortosilícico H2SO3 sulfuroso

H2SiO3 metasilícico H2S2O5disulfuroso o pirosulfuroso

HNO4 peroxonítrico H2S2O2 tiosulfuroso

HNO3 nítrico H2S2O4ditionoso (hidrosulfuroso)

HNO2 nitroso H2SO2 sulfoxílico

H2N2O2 hiponitroso H2SO5 peroxo (mono) sulfúrico

H3PO4 (orto)fosfórico H2SxO6politiónicos (x = 3, 4, ...)

H4P2O7difosfórico o pirofosfórico

H2CrO4 crómico

HPO3 metafosfórico H2Cr2O7 dicrómico

H3PO5 peroxo (mono) fosfórico HCrO4 percrómico

H3PO3 (orto)fosfososo HClO4 perclórico

H4P2O5difosforoso o pirofosforoso

HClO3 clórico

H3PO2 hipofosforoso HClO2 cloroso

HPO2 (meta)fosforoso HClO hipocloroso

H3PO3S monotiofosfórico H5IO6 (orto)peryódico

H3AsS4 tetratioarsénico HMnO4 permangánico

H3AsO4 (orto)arsénico H2MnO4 mangánico

H3AsO3 (orto)arsenioso H2MnO3 manganoso

HSCN tiociánico

Página 1 de 2Formulación química. Prefijos importantes. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/prefijos%20importantes.htm







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PEROXOÁCIDOS

PEROXOÁCIDOS

Se obtienen sustituyendo un grupo oxo O2-, del ácido correspondiente, por el grupo peroxo O2

2-. -O- ===>> -O-O-HNO3 se obtiene --> HNO4 ácido peroxonítrico

H2CO3 se obtiene --> H2CO4 ácido peroxocarbónico

H2S2O7 se obtiene --> H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico

H2SO4 se obtiene --> H2SO5 ácido peroxosulfúrico

Página 1 de 2Formulación química. Peroxoácidos. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/peroxoacidos.htm







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TIOÁCIDOS


Hou Tung Machine Co.,Ltd. Roll Forming Machine Taiwan PU Sandwich Panel Production LIne www.houtung.com

TIOÁCIDOS Los tioácidos se obtienen por la sustitución, en un ácido, de un átomo de oxígeno por otro de azufre. Se nombran añadiendo el prefijo "tio" al nombre del ácido correspondiente.

H2SO4 ----> H2S2O3 ácido tiosulfúrico

SISTEMATICA-FUNCIONAL

H2SO3 ----> H2S2O2 ácido tiosulfurosoH2S2O3 trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno

ácido trioxotiosulfúrico (VI)

H3PO4 ----> H3PO3S ácido tiofosfóricoH2S2O2dioxotiosulfato (IV) de hidrógeno

ácido dioxotiosulfúrico (IV)

Página 1 de 2Formulación química. Tioácidos. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/tioacidos.htm







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HIDRÓXIDOS (BASES)



HIDRÓXIDOS (BASES)

Los hidróxidos se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal. Estos compuestos se llaman hidróxidos (o bases) por el carácter básico de sus disoluciones acuosas. Según la IUPAC, se nombran con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente en genitivo; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.FÓRMULA SISTEMÁTICAFe(OH)2 hidróxido de hierro (II)

Hg2(OH)2 hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)

NaOH hidróxido de sodioHg(OH)2 hidróxido de mercurio (II)

Al(OH)3 hidróxido de aluminio

KOH hidróxido de potasio

Página 1 de 2Formulación química. Hidróxidos. Galilei

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OXISALES (SALES NEUTRAS)


Solar (PV) Panels & Kits Choose from all major solar brands Solar direct from factory to you sinosolarexchange.com

SALES NEUTRAS (OXISALES) Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido. La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA

La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido). En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras, basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del catión, según hemos indicado anteriormente. Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, etc. No obstante, si se indica la valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda suficientemente clara la nomenclatura del compuesto. SAL CATIÓN ANIÓN SISTEMÁTICA/TRADICIONAL

NaClO Na+ ClO1- oxoclorato (I) de sodio

hipoclorito sódico

NaClO2 Na+ ClO21- dioxoclorato (III) de sodio

clorito sódico

NaClO3 Na+ ClO31- trioxoclorato (V) de sodio

clorato sódico

NaClO4 Na+ ClO41- tetraoxoclorato (VII) de sodio

perclorato sódico

K2SO3 K+ SO32- trioxosulfato (IV) de potasio

sulfito potásico

K2SO4 K+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de potasio

sulfato potásico

KNO2 K+ NO21- dioxonitrato (III) de potasio

nitrito potásico

KNO3 K+ NO31- trioxonitrato (V) de potasio

nitrato potásico

CaSO4 Ca2+ SO42- tetraoxosulfato (VI) de calcio

sulfato cálcico

Li2CO3 Li+ CO32- trioxocarbonato (IV) de litio

carbonato de litio

KClO2 K+ ClO21- dioxoclorato (III) de potasio

clorito potásico

Fe(BrO3)3 Fe3+ BrO31- tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)

bromato férrico

Cu3(PO4)2 Cu2+ PO41- bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)

Página 1 de 2Formulación química. Oxisales (Sales neutras). Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20neutras%20oxisales.htm

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(orto)fosfato cúprico

Al2(SO4)3 Al3+ SO42- tris[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio

sulfato de aluminio

Fe2(CO3)3 Fe3+ CO32- tris[trioxocarbonato (IV)] de hierro (III)

carbonato férrico

SnSiO3 Sn2+ SiO32- trioxosilicato (IV) de estaño

silicato de estaño

(NH4)2SO4 NH41+ SO4

2- tetraoxosulfato (VI) de amonio

sulfato amónico

KCN K+ CN- cianuro de potasio

K2Cr2O7 K+ Cr2O72- heptaoxodicromato (VI) de potasio

dicromato potásico

Página 2 de 2Formulación química. Oxisales (Sales neutras). Galilei

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SALES ÁCIDAS


Desmolde de Compuestos Líderes en Sistemas de Desmolde! FRP, RTM, y Materiales Compuestos www.chemtrend.com/Comp

COMPUESTOS CUATERNARIOS SALES ÁCIDAS

Las sales ácidas provienen de la sustitución parcial de los iones hidrógenos de un ácido oxoácido por cationes. Para nombrar las sales ácidas, la IUPAC propone que se designen anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de hidrógenos presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al anión. Cuando se han sustituído la mitad de los hidrógenos, a veces se utiliza el prefijo bi. SAL SISTEMÁTICA/STOCK/TRADICIONALFe(HSO4)2 bis[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (II)

hidrogenosulfato de hierro (II) sulfato ácido de hierro (II)Fe(HSO4)3 tris[hidrogenotetraoxosulfato (VI)] de hierro (III)

hidrogenosulfato de hierro (III) sulfato ácido de hierro (III)Ca(HCO3)2 bis[hidrogenotrioxocarbonato (IV)] de calcio

hidrogenocarbonato de calcio carbonato ácido de calcioCu(H2PO4)2 bis[dihidrogenotetraoxofosfato (V)] de cobre (II)

dihidrogenofosfato de cobre (II) fosfato diácido de cobre (II)Ca(HSO3)2 bis[hidrogenotrioxosulfato (IV)] de calcio

hidrogenosulfito de calcio sulfito ácido de calcioNaHSO4 hidrogenotetraoxosulfato (VI) de sodio

hidrogenosulfato (VI) de sodio sulfato ácido de sodioK2HPO4 hidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

hidrogenofosfato (V) de potasio fosfato ácido de potasioKH2PO4 dihidrogenotetraoxofosfato (V) de potasio

dihidrogenofosfato (V) de potasio fosfato diácido de potasioNaHCO3 hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

hidrogenocarbonato de sodio carbonato ácido de sodio (bicarbonato sódico)Cr(HSO3)3 hidrogenotrioxosulfato (IV) de cromo (III)

hidrogenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)

Página 1 de 2Formulación química. Sales ácidas. Galilei

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SALES BÁSICAS


Agua dura? No problema. Descalcificación sin productos químicos ni descalcificadores. www.scalewatcher.com

SALES BÁSICAS Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-. Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula. Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula. Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.SAL BÁSICA SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONALMg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio

hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesioCu2(OH)2SO4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)

dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II)Hg(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio

hidróxido-nitrato de mercurio (II) nitrato básico de mercurio (II) Ca(OH)Cl hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcioCa(OH)NO3 hidroxitrioxonitrato (V) de calcio

hidróxido-nitrato de calcio nitrato básico de calcioAl(OH)SO4 hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio

hidróxido-sulfato de aluminio sulfato básico de aluminioAl(OH)2ClO4 dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio

clorato-dihidróxido de aluminio perclorato dibásico de aluminioFe(OH)CO3 hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)

carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)Cd(OH)Br hidroxibromuro de cadmio bromuro-hidróxido de cadmio bromuro básico de cadmio

Página 1 de 2Formulación química. Sales básicas. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm







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SALES DOBLES (TRIPLES)


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SALES DOBLES (TRIPLES) CON VARIOS CATIONES CON VARIOS ANIONES

SALES DOBLES (TRIPLES)

SALES DOBLES CON VARIOS CATIONES

Se originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALKNaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

sulfato (doble) de potasio y sodioCaNa2(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de calcio y sodio

sulfato (doble) de calcio y disodioMgNH4AsO4 tetraoxoarseniato (V) de amonio y magnesio

arseniato (doble) de amonio y magnesioRbNa3S2 disulfuro de rubidio y trisodio

sulfuro (doble) de rubidio y trisodioCrNH4(SO4)2 bis[tetraoxosulfato (VI)] de amonio y cromo (III)

sulfato (doble) de amonio y cromo (III)CoNaPO4 tetraoxofosfato (V) de cobalto y sodio

fosfato (doble) de cobalto (II) y sodioMgKCl3 tricloruro de magnesio y potasio

cloruro (doble) de magnesio y potasioCaMg(CO3)2 bis[trioxocarbonato (IV)] de calcio y magnesio

carbonato doble de calcio y magnesioLiKNaPO4 tetraoxofosfato (V) litio, potasio y sodio

fosfato triple de litio, potasio y sodioAlK(SO4) 2bis[tetraoxosulfato (VI)] de aluminio y potasio

sulfato doble de aluminio y potasioMgNaCl3 tricloruro de magnesio y sodio

cloruro doble de magnesio y sodioCuFeS2 disulfuro de cobre (II) y hierro (II)

sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II)

Página 1 de 2Formulación química. Sales dobles triples. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm

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SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES

Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.SAL SISTEMÁTICA/TRADICIONALCaClClO cloruro-monoxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcioAlBrCO3 bromuro-trioxocarbonato (V) de aluminio

bromuro-carbonato de aluminioCa3F(PO4)2 fluoruro-bis[tetraoxofosfato (V)] de calcio

fluoruro-(bis)fosfato de calcioNa6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis[tetraoxosulfato (VI)] de sodio

cloruro-fluoruro-(bis)sulfato de sodioPbClPO4 cloruro-tetraoxofosfato (V) de plomo (IV)

cloruro-fosfato de plomo (IV)PbCO3SO4 trioxocarbonato (IV) -tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV)

carbonato-sulfato de plomo (IV)

Página 2 de 2Formulación química. Sales dobles triples. Galilei

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IONES

CATIONES

ANIONES

IONES

CATIONES

Los iones cargados positivamente se llaman cationes. Ejemplos: H+, Ca2+, Na+, Fe3+. Indican que tienen un defecto de electrones respecto a su estado neutro. Un ion sodio (catión) se forma de la siguiente manera: Na (1s2, 2s2p6, 3s1) - 1e- --> Na+ (1s2, 2s2p6). Para nombrar estos iones positivos o cationes, basta anteponer la palabra ion, o más concretamente catión, al nombre del elemento. Si éste puede adoptar varios estados de oxidación, se recomienda utilizar la notación de Stock.CATIÓN SISTEMÁTICA TRADICIONAL

K+ catión(ion) potasio ion potasio

Ca2+ catión calcio ion calcio

Fe3+ catión hierro (III) ion férrico

Ni2+ catión níquel (II) ion niqueloso

cationes poliatómicos

NH4+ (NH3 + H+) ion amonio

PH4+ (PH3 + H+) ion fosfonio

AsH4+ (AsH3

+ H+) ion arsonio

H3O+ (H2O + H+) ion oxonio

ANIONES

Los iones cargados negativamente se llaman aniones. Ejemplos: F-, S2-, NO31-, SO4

2-. Los aniones poseen un exceso de electrones respecto a su estado neutro, según indica la carga de cada ion. Los aniones monoatómicos se nombran utilizando el sufijo -uro, como indicábamos en los compuestos binarios del hidrógeno.

H2O - H+ ---> OH- ion hidróxido

HNO3 - H+ ---> NO3- ion nitrato ; [ion trioxonitrato (V)]

H2SO4 - 2H+ ---> SO4

2- ion tetraoxosulfato (VI) ; [ion sulfato]

Estos iones se nombran, según la IUPAC, en la nomenclatura sistemática, pero también está aceptada y se emplea mucho más la tradicional, basada en las terminaciones ito, ato, según que el ácido de procedencia termine en oso o ico, respectivamente. Los prefijos hipo y per se conservan. FÓRMULA ÁCIDO PROCEDENCIA NOMBRE ION

H2SO4 ácido sulfúrico SO42- ion tetraoxosulfato (VI)

H2SO3 ácido sulfuroso SO32- ion sulfito

Página 1 de 2Formulación química. Iones. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/iones.htm

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HNO2 ácido nitroso NO21- ion dioxonitrato (III)

H2CO3 ácido carbónico CO32- ion trioxocarbonato (IV)

HClO ácido hipocloroso ClO1- ion hipoclorito

HClO3 ácido clórico ClO31- ion clorato

ION SISTEMÁTICA TRADICIONAL

ClO- ion oxoclorato (I) ion hipoclorito

SO42- ion tetraoxosulfato (VI) ion sulfato

ClO31- ion trioxoclorato (V) ion clorato

SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito

BrO31- ion trioxobromato (V) ion bromato

SeO42- ion tetraoxoseleniato (VI) ion seleniato

S2O72- ion heptaoxodisulfato (VI) ion disulfato

MnO41- ion tetraoxomanganato (VII) ion permanganato

Cr2O72- ion heptaoxodicromato (VI) ion dicromato

Cl1- ion cloruro ion cloruro

S2- ion sulfuro ion sulfuro

SO32- ion trioxosulfato (IV) ion sulfito

Cuando un ácido tiene varios hidrógenos en su molécula puede formar varios aniones según pierda uno o varios hidrógenos. Para nombrarlos se colocan los prefijos hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., según queden en el ion uno, dos, tres, etc. átomos de hidrógeno (N. sistemática).

H2SO4 HSO41- ion bisulfato ion hidrogenosulfato

H3PO4 HPO42- --- ion hidrogenofosfato

H3PO4 H2PO42- --- ion dihidrogenofosfato

Página 2 de 2Formulación química. Iones. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/iones.htm

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SISTEMA PERIÓDICO

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IONES DE ELEMENTOS Y COMPUESTOS

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ANIONES –

Procede Ión Nombre Procede Ión Nombre

HF F– fluoruro H2C2O4 C2O42– oxalato

H2F2 HF2– hidrogenodifluoruro H2C2O4 HC2O4

– bioxalato

HClO4 ClO4– perclorato C2H2 C2

2– acetiluro

HClO3 ClO3– clorato H2CO3 HCO3

– hidrogenocarbonato

HClO2 ClO2– clorito H2CO3 CO3

2– carbonato

HClO ClO– hipoclorito CH3COOH CH3COO– acetato

HCl Cl– cloruro

HBr Br– bromuro H2SiO3 SiO32– silicato

HBrO3 BrO3– bromato H4SiO4 SiO4

4– silicato (orto)

HIO3 IO3– yodato

HI I– yoduro

Página 1 de 4Tabla de iones (elementos y compuestos). Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablas/tabl-iones1.htm

H2CrO4 HCrO4– hidrogenocromato

H2SO4 SO42– sulfato H2CrO4 CrO4

2– cromato

H2SO4 HSO4– hidrogenosulfato H2Cr2O7 Cr2O7

2– dicromato

H2SO3 HSO3– hidrogenosulfito HMnO4 MnO4

– permanganato

H2S2O5 S2O52– disulfito H3BO3 BO3

3– borato

H2S2O7 S2O72– disulfato H2B4O7 B4O7

2– tetraborato

H2SO5 SO52– peroxomonosulfato

H2S2O8 S2O82– peroxodisulfato SiF6

2– hexafluorosilicato

H2S HS– hidrogenosulfuro HCN CN– cianuro

H2S2 S22– disulfuro SCNH SCN– tiocianato

H2S2O3 S2O32– tiosulfato CNOH CNO– cianato

H2S3O6 S3O62– tritionato CN2H2 CN2

2– cianamide

H2S2O6 S2O62– ditionato C4H4O6H2 C4H4O6

2– tartrato

C2H3O2H C2H3O2– acetato

H2Se HSe– hidrogenoselenuro

H2SeO3 SeO32– selenito O O2– óxido

H2SeO4 SeO42– seleniato O2 O2

2– peróxido

O2 O2– hiperóxido

CNSH CNS– sulfocianuro O3 O3– ozónido

HNO3 NO3– nitrato H2O OH– hidróxido

HNO2 NO2– nitrito H H– hidruro

NH4 + NH22– amiduro H2O2 HO2

– hidrogenoperóxido

NH3 N3– nitruro

NH3 NH2– amuro Fe(CN)6

4– ferrocianuro

NOO2H NOO2– peroxonitrito Fe(CN)6

3– ferricianuro

HNO4 NO4– peroxonitrato

H2PHO3 PHO32– fosfonato (fosfito)

HPH2O2 PH2O2– fosfinato (hipofosfito)



H3PO4 PO43– fosfato (orto)

H3PO4 HPO42– hidrogenofosfato

H3PO4 H2PO4– dihidrogenofosfato

HPO3 PO3– metafosfato

H3PO5 PO53– peroxometafosfato

H3PO3 PO3 3– fosfito

H4P2O7 P2O74– difosfato

H4P2O8 P2O84– peroxodifosfato

PH3 P3– fosfuro

CATIONES +

H2 H+ hidrógeno Hg Hg22+ mercurio (I)

H2 H+ hidrógeno Hg Hg2+ mercurio (II)

H2O + H+ H3O+ oxonio (hidronio) Cu Cu + cobre (I)

ClO+ clorosilo Cu Cu2+ cobre (II)

ClO2+ clorilo Zn Zn2+ cinc (II)

ClO3+ perclorilo Mn Mn2+ manganeso (II)

S2– + 3H+ H3S+ sulfonio Mn Mn4+ manganeso (IV)

CO2+ carbonilo Pb Pb2+ plomo (II)

Pb Pb4+ plomo (IV)

NH3 NH4+ amonio Sn Sn2+ estaño (II)

P3– + 4H+ PH4+ fosfonio Sn Sn4+ estaño (IV)

SbH5 SbH4+ estibonio Pt Pt2+ platino (II)

Ba Ba2+ bario (II) Pt Pt4+ platino (IV)

Sr Sr2+ estroncio (II) Cd Cd2+ cadmio (II)

Au Au+ oro (I) Be Be2+ berilio (II)

Au Au3+ oro (III) Cs Cs+ cesio

Rb rubidio



Rb+

K K+ potasio

Na Na+ sodio

SO2+ silfinilo (tionilo) Li Li+ litio

SO22+ sulfonilo (sulfurilo)

S2O52+ pirosulfurilo

PS3+ tiofosforilo

SeO2+ seleninilo NS+ tionitrosilo

SeO22+ selenonilo CS2+ tiocarconilo

CO2+ carbonilo

NO+ nitrosilo CSe2+ selenocarbonilo

NO2+ nitrilo CrO2

2+ cromilo

PO3+ fosforilo

UO22+ uranilo









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EJERCICIOS DE REPASO 2


Agrochem - Pesticidas Rodenticides, Fungicides, Biocides. Raticidas, Fungicidas, Feromonas. www.agrochem.es

EJERCICIOS DE REPASO 2 Nombra los siguientes compuestos químicos:FÓRMULA COMPUESTOH2Se Seniuro de hidrógeno

HgH2 hidruro mercúrico / hidruro de Hg (II) / dihidruro de Hg

SiH4 hidruro de silicio (xilano)

PH3 hidruro de fósforo (fosfina)

HBr bromuro de hidrógenoNaH hidruro de sodioHCl cloruro de hidrógenoH2Te Telururo de hidrógeno

CaH2 hidruro de calcio / dihidruro de Ca

BiH3 hidruro de bismuto / trihidruro de Bi

K2O óxido de potasio / monóxido de K

Fe2O3 óxido férrico / óxido de Fe (III) / trióxido de dihierro

CdO óxido de cadmioSrO óxido de estroncioCO anhídrido carbonoso / monóxido de carbonoSeO3 anhídrido selénico / óxido de Se (VI) / trióxido de Se

LiO2 óxido de litio / dióxido de Li

CuO óxido de cúprico / óxido de cobre (II)CaO óxido de calcioHgO óxido mercúrico / óxido de Hg (II) / monóxido de HgAl2O3 óxido alumínico / óxido de Al (III) / trióxido de dialuminio

N2O3 anhídrido nitroso / óxido de N (III) /trióxido de dinitrógeno

I2O7 anhídrido peryódico / óxido de I (VII) / heptaóxido de diyodo

PtI2 fluoruro de platino / fluoruro de Pt (II) / difloruro de Pt

Cu3N nitruro cuproso / nitruro de Cu (I) / mononitruro de tricobre

FeP fosfuro férrico / fosfuro de Fe (III) / monofosfuro de FeHgS sulfuro mercúrico / sulfuro de Hg (II) / monofosfuro de HgPbI2 yoduro plumboso / yoduro de Pb (II) / diyoduro de Pb

AsI3 yoduro arsenioso / yoduro de As (III) / triyoduro de As

Hg2Cl2 percloruro mercurioso / dicloruro de dimercurio

KOH hidróxido de potasioCo(OH)2 hidróxido cobaltoso / hidróxido de Co (II) /dihidróxido de Co

Al(OH)3 hidróxido de aluminio / trihidróxido de Al

Mg(OH)2 hidróxido de magnesio / dihidróxido de Mg

AgOH hidróxido de plataBi(OH)3 hidróxido de bismuto / trihidróxido de Bi

Página 1 de 2Formulación química. Ejercicios de repaso_2. Galilei

01/07/2010http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/ejercicio%20repaso2.htm

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Cr(OH)3 hidróxido crómico / hidróxido de Cr (III)

HClO ácido hipoclorosoHBrO3 ácido brómico

HIO2 ácido yodoso

H2SO3 ácido sulfuroso

HNO ácido hiponitrosoSnSeO3 selenito estañoso / trioxoseleniato (IV) de Sn

NH4F fluoruro de amonio

Pt(SO3)2 sulfito plúmbico

Li2MnO4 manganato de litio

Ni(NO3)2 nitrato de niquel

Hg(IO4)2 yodato mercúrico

CuCO3 carbonato cúprico

Fe3(PO3)2 fosfito ferroso

CdHPO3 monohidrogenofosfito de cadmio

BaCr2O7 dicromato de bario

PbSO3 sulfito plumboso

Hg2CrO4 cromato de mercurio (I)

BaHPO4 hidrogenofosfato de bario









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EJERCICIOS DE REPASO 1



EJERCICIOS DE REPASO I Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:COMPUESTO FÓRMULAcloruro de hidrógeno HClcloruro de hidrógeno HCl

sulfuro de hidrógeno H2S

bromuro de hidrógeno HBr

teluro de hidrógeno H2Te

hidruro de rubidio RbHyoduro de hidrógeno HI

hidruro de germanio GeH4

ácido telurhídrico H2Te

ácido yodhídrico HIácido fluorhídrico HF

óxido de plata Ag2O

trióxido de difósforo P2O3

óxido de hierro (III) Fe2O3

óxido de dinitrógeno N2O

óxido de plomo (II) PbOóxido de cobalto (II) CoOóxido de calcio CaO

óxido de níquel (III) Ni2O3

dióxido de azufre SO2

óxido de boro (III) B2O3

óxido de dibromo Br2O

óxido de potasio K2O

heptaóxido de dibromo Br2O7

telururo de aluminio Al2Te3

bromuro de mercurio (II) HgBr2

telururo de hierro (II) FeTebromuro de potasio KBr

yoduro de estaño (II) SnI2

seleniuro de plomo (IV) PbSe2

ácido nítrico HNO3

ácido hipocloroso HClO

ácido nitroso HNO2

ácido sulfúrico H2SO4

ácido sulfhídrico H2S

ácido bórico HBO2



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ácido mangánico H2MnO4

ácido fosfórico H3PO4

ácido arsénico H3AsO4

ácido disulfúrico H2S2O7

ácido perbrómico HBrO4

hidróxido de litio LiOH

hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3

hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2

hidróxido de amonio NH4(OH)

hidróxido de cinc Zn(OH)2

hidróxido de plomo (IV) Pb(OH)4

dicromato de plomo (IV) Pb(CrO7)2

arseniato de plata Ag3AsO4

cromato de plata Ag2CrO4

hipoclorito sódico NaClO

sulfito potásico K2SO3

trioxoclorato (V) de sodio NaClO3

permanganato de amonio NH4MnO4

dihidrógenofosfato de sodio NaH2PO4

monohidróhenofosfito de cinc ZnHPO3

dihidrogenofosfito de aluminio Al(H2PO3)3

hidrógenosulfato de manganeso (II) Mg(HSO4)2

hidrógenosulfuro de amonio NH4HS

hidrógenocarbonato de plata AgHCO3



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