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Química Orgânica

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Química Orgânica. Berzélius (o orgânico,o mineral e a força vital). Wohler (o inorgânico em orgânico). Química Orgânica Estuda compostos c/ “C”(NHOC) (exceções: CO,CO 2 ,H 2 CO 3 ,HCN) Propriedades típicas do carbono Faz 4 ligações - PowerPoint PPT Presentation

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Page 1: Química  Orgânica
Page 2: Química  Orgânica

Berzélius (o orgânico,o

mineral e a força vital)

Wohler (o inorgânico em orgânico)

Page 3: Química  Orgânica

Química Orgânica

Estuda compostos c/ “C”(NHOC)

(exceções: CO,CO2,H2CO3,HCN)

Propriedades típicas do carbono

• Faz 4 ligações• Forma cadeias(macromoléculas).

• Faz ligações -,= e =. Classificam-se em: 1ªrio,2ªrio…

Page 4: Química  Orgânica

Nos compostos orgânicos o n° do oxidação (valência)

do carbono pode variar de

– 4 a + 4

Page 5: Química  Orgânica

C C

C C

C C

Ligações , são ligações fortes (baixa reatividade).

Ligações π , são fracas

(alta reatividade).

π

π

π

Page 6: Química  Orgânica

Ângulos das ligações do “C”

- C - 109,28°

- C= 120°

- C= 180°

= C = 180°

Page 7: Química  Orgânica
Page 8: Química  Orgânica

Cadeia carbônicaX

Cadeia principal

Page 9: Química  Orgânica

CADEIAS·CARBÔNICA

ABERTA•Normal ou Ramificada •Saturada Insaturada •Homogênea Heterogênea

CÍCLICA

Alicíclica ou não-

aromática

•Homo/Hetero•Sat./Insat.

AromáticaMono/polinuclear •Condensada/Isol.

Page 10: Química  Orgânica
Page 11: Química  Orgânica

Molecular:C13H15ONCl (FM)

Estrutural Simplificada . (Couper)

Page 12: Química  Orgânica

Bastonetes:

Page 13: Química  Orgânica
Page 14: Química  Orgânica

O nome dos “COs”é formado por 3 partes.

PREFIXO(n° de “C”)Nº de carbonos Prefixo

1 met2 et3 prop4 but5 pent6 hex7 hept8 oct9 non

10 dec

Page 15: Química  Orgânica

O intermediário indica o tipo de ligação entre carbonos.

Tipo de ligação Intermediário

Simples an

Dupla en

Tripla in

O sufixo indica a função,no nosso caso hidrocarboneto o sufixo é “O”.

Page 16: Química  Orgânica

O sobrenome dos “COs”determinam a que

função orgânica pertence o composto

Page 17: Química  Orgânica

Melô do remador Francês 

Met,Et,Prop,But,Pent,Hex(a).olê , olê , olá…eu chego lá...

 “An” eu uso se não tiver dupla.“En” se uma dupla apresentar.“In” eu uso se tiver uma tripla.“Di”, “Tri” , “Enin”

se aumentar. 

Page 18: Química  Orgânica

O nome dos hidrocarbonetos cíclicos são iguais aos acíclicos colocando-se porém a

palavra “CICLO” na frente do nome.

Page 19: Química  Orgânica

Séries Orgânicas

Homólogas: Mesma função (varia o n° do CH2-)

Isólogas: Saturados x insaturados ( varia o n° de H2-)

Heterólogas: Funções diferentes

(n° de “C” iguais)

Page 20: Química  Orgânica

Os subgrupos

dos Hidrocarbonetos

Page 21: Química  Orgânica

Hidrocarbonetos (Só “C”e “H”)

•Quanto ↓ MM +inflamável;

•Hidrocarb. é ≠ Carboidrato;

•São apolares pois eletroneg. do “C” e do “H” são ≃;

Page 22: Química  Orgânica

Alcanos

(CnH2n+2)

Page 23: Química  Orgânica

Hidrocarbonetos saturados (alcanos) (parafínicos) são

compostos c/ baixa reatividade , pois só

possuem ligações (fortes).

Page 24: Química  Orgânica

 

Alcenos (CnH2n)

Page 25: Química  Orgânica

 

Ciclanos

Page 26: Química  Orgânica

Aromáticos

Page 27: Química  Orgânica

4“HC”merecem atenção

O metano (CH4)(CH4+ O2 Grizu / muito explosivo)

O Eteno/etileno (C2H4)

O Etino/acetileno(C2H2)

Benzeno(C6H6)

Page 28: Química  Orgânica

Pink Floyd (eu)Na molécula de Alcano(CnH2n+2)

Uma simples ligaçãoNa de Alceno uma dupla

Na de Alcino “tripla então”Hey, teacher que bruta confusão...

Retirando os “Hs” Radicais formarão

 Se em “Cn H2n”2 “Hs” eu retirar

Um Alcino, Alcadieno,Ou Cicleno vou achar

Page 29: Química  Orgânica

Benzeno Benzina

Page 30: Química  Orgânica

Benzeno : C6H6

Page 31: Química  Orgânica

A dose de inalação segura de benzeno é 600g/dia.Um fumante (30 cigarros por

dia) inala 1800g/dia.

(Causa leucemia)

Page 32: Química  Orgânica

SampalhaçoAlguma coisa acontece na dupla ligação

Que torna o Benzeno tão forte e estável então

É que o Euri explicou ressonância eu nada entendi

Se o isômero é “Para” ele fica um embaixo outro em cima

Se é “Orto” fica bem juntinho como eu e minha “mina”

A dança de elétrons provoca uniãoE apesar de apolar ainda é forte o Benzeno

Formando OH o Fenol , CH ToluenoE se eu juntar 2 anéis formo o Naftaleno

Page 33: Química  Orgânica

(petrus + oleum)Fonte de hidrocarbonetos

Base parafínica Base asfálticaBase naftênica Base aromática

Page 34: Química  Orgânica

Combustíveis fósseis (HC)

(petróleo, carvão mineral, gás natural)

Page 35: Química  Orgânica

Petróleo e seus derivados

Gás cozinha (prop.+butano) é aditivado

c/ cheiro .

Page 36: Química  Orgânica

O processo de refino do petróleo

Page 37: Química  Orgânica
Page 38: Química  Orgânica

Destilaçãodo

Petróleo

Gás decozinha

Gasolina

Querosene

Diesel

Óleos

Vaselina

Parafina

Piche

Page 39: Química  Orgânica

Petróleoreprocessado

Plásticos

Tecidos

Borrachas

Perfumes

Tintas

Explosivos

Adubos

InseticidasCorantes Detergentes

Remédios Colas

Page 40: Química  Orgânica

•Gasolina : a fração + importante

• O chumbo• Octanagem (Brasil:85 octanas)

•O craqueamento (160L petróleo não craqueado 25L

gasol.; craqueado:75L)

•A polimerização•O enxofre no petróleo

•Derivados - gás, gasolina, querosene,diesel,óleos,parafina,

piche,plásticos,borrachas...

Page 41: Química  Orgânica

Algumas considerações sobre a gasolina

Quanto + ramificada melhor;

• Tem 2 vezes + poder de comb. que álcool;

• O teste de % álcool na gasolina

• Formada por “Hc” de 5 a 12 “C”;

• Sua queima e o efeito estufa

Page 42: Química  Orgânica

Gasolina

ou

GLP ?

Gasolina

ou

GLP ?

Page 43: Química  Orgânica

só l-C oque

A m oniaca l A lca trão

Líq . G ás-H 2,C H 4,C O ,C O 2

H ulha

carvão m inera l carvão vegeta l

carvão

Carvão

Page 44: Química  Orgânica

Queima de “HC”(combst. Completa=CO2+H2O)

(combst.Incomp.= CO+H2O ou C+H2O)

Page 45: Química  Orgânica

O petróleo químicamente

contextualizado

•Efeito estufa

• Tratado de Kioto

•Seqüestro de CO2

Page 46: Química  Orgânica

Aí sua besta...essa classificação é só p/ quando

houver insaturações

“entre carbonos”