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SÃO PROPRIEDADES QUE DEPENDEM APENAS DO NÚMERO DE PARTÍCULAS DISPERSAS.
É A PRESSÃO EXERCIDA PELO VAPOR EM EQUILÍBRIO COM A FASE LÍQUIDA EM UMA DADA TEMPERATURA.
QUANTO MAIS VOLÁTIL É O LÍQUIDO, MAIOR A SUA PV.
h = PV = 24 mmHg
PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA A 25°C
H2O(ℓ)
H2O(v)
PV (mmHg) EBULIÇÃO: PV = P MEIO
ÉTER ETANOL
ÁGUA
35 78 100
TEMPERATURA °C
760
AO SE ADICIONAR UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO, SUA PV DIMINUI: TONOSCOPIA.
ÁGUA PURA, PV MAIOR
ÁGUA COM AÇÚCAR, PV MENOR
O LÍQUIDO ENTRA EM EBULIÇÃO QUANDO SUA PV = PRESSÃO DO AMBIENTE.
PV (mm Hg) H2OPRAIA 760
S. PAULO 700
(800m)
LA PAZ 500
(3600m)
MONTE EVEREST 240
(8848m)
71 87 98 100 t(°C)
É O ESTUDO DO AUMENTO DO PONTO DE EBULIÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL.
PRESSÃO
LÍQUIDO PURO LÍQUIDO NA
SOLUÇÃO
pX
t0 < t TEMPERATURA (°C)
Δte
É O ESTUDO DO ABAIXAMENTO DO PONTO DE CONGELAÇÃO DE UM LÍQUIDO PURO QUANDO A ELE ADICIONAMOS UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL
PRESSÃO OSMÓTICA (π): PRESSÃO MÍNIMA NECESSÁRIA PARA IMPEDIR A PASSAGEM DO SOLVENTE DA SOLUÇÃO MENOS PARA A MAIS CONCENTRADA.
Membrana
Semi-permeável
OSMOSE
MEMBRANA
SEMIPERMEÁVEL
π
SOLUÇÃO
HIPOTÔNICASOLUÇÃO
HIPERTÔNICA
H2O
PURA
H2O DOMAR
MEMBRANA
SEMI-PERMEÁVEL
OSMOSE
H2O
PURAH2O DO
MAR
OSMOSE
REVERSA
PRESSÃO
> π
CÁLCULO DA PRESSÃO OSMÓTICA (π)
PV = n R T
Π V = n R T
Π = n R T
V
Π = M R T
PARA SOLUÇÕES IÔNICAS: Fator de Van´t Hoff (i) :
i = 1 + α (q-1)
Π = M R T.i
CALCULE A PRESSÃO OSMÓTICA DE UMA SOLUÇÃO 1 MOL/L DE H2SO4 80% IONIZADO A 27°C. (R=0,082atm.L/mol.K)
RESOLUÇÃO:
T(K) = 27+273 = 300K
i = 1 + α (q-1)
H2SO4 2H+ + 1SO4-2
q = 2 + 1 = 3
i = 1 + α (q-1)
i = 1 + 0,8(3-1)
i = 2,6
Π = M. R. T. i
Π = 1. 0,082.300.2,6
Π = 64 atm
PRESSÃO DE VAPOR
DIMINUI
(TONOSCOPIA)
PONTO DE CONGELAÇÃO
DIMINUI
(CRIOSCOPIA)
PONTO DE EBULIÇÃO
AUMENTA
(EBULIOSCOPIA)
PRESSÃO OSMÓTICA
AUMENTA
(OSMOCOPIA)
AO DISSOLVER UM SOLUTO NÃO VOLÁTIL EM UM LÍQUIDO PURO:
PRESSÃO DE
VAPOR Δp / p = kt . W. i
PONTO DE
CONGELAÇÃO Δtc = kc . W. i
PONTO DE EBULIÇÃO Δte = ke . W. i
PRESSÃO
OSMÓTICA Π = M. R. T. i
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA DO SOLUTO POR QUILOGRAMA DO SOLVENTE (W)
W = n SOLUTO / massa solvente (Kg)
massa do soluto
n soluto =
Massa Molar do soluto
m soluto
W =
M. M. soluto . m solvente (Kg)
m = massa
M.M. = Massa Molar do soluto .