Instituto EmilianiUNAM 6918

Prof. Angelina Echazarretti Alba

QUIMICA III

Práctica 3: Leyes de los gases

Equipo 2

Alan Javier Escobar Cabrera Fernando Guzmán Guillén Octavio Camarero Sánchez

IntroducciónLeyes de los gases: Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables constantes.

Marco TeóricoLey de Charles: La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en Kelvin).

Esto se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases o un recipiente con calentamiento o enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable

V = k2Teta

Donde T es la temperatura absoluta del gas (en Kelvin) y k2 (en m3·K−1) es la constante producida.

Ley de Gay-Lussac: Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.

P = k/3T

Ley de Boyle: Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación

P1V1=P2V2

Objetivos Que el alumno conozca sobre leyes de los gases Que el alumno aplique los conocimientos empíricos sobre los gases en el

ámbito científico Que los alumnos aprendan sobre el comportamiento de los gases en

condiciones dadas

Hipótesis Si conozco las leyes de los gases entonces puedo determinar sus

propiedades Si conozco las leyes de los gases entonces puedo conocer su

comportamiento en situaciones dadas Si conozco las leyes de los gases entonces realizaré con eficacia mis

experimentos

Material

Globos Zinc Granalla Ácido Clorhídrico Mechero de Bunsen Matraz erlen-meyer Vaso de precipitados Agua Óxido de Magnesio Fósforos Tubo de ensayo Peróxido de Hidrógeno

Procedimiento

Experimento #1: El alumno pondrá a calentar un vaso de precipitados con 50 ml. De agua, este mismo tendrá un matráz con un globo tapándole la boquilla, a medida que se caliente el globo aumentará su volumen debido a la ley de charles

Experimento #2: El alumno depositará una pieza de zinc granalla en un tubo de ensayo con 30 ml de HCl, la reacción producirá la generación de calor y de hidrógeno, tapar este tubo 4 minutos, pasado este lapso, se acerca un cerillo encendido, el cual causará una pequeña explosión

Experimento #3: El alumno vertirá 35 gramos de Mn02 en 50 ml H2O2 contenida en un tubo de ensayo, se calienta el tubo de ensayo por 5 segundos y se acerca un palillo con la punta al rojo vivo, al acercarlo al tubo de ensayo debería avivar su flama

Conclusiones y ResultadosNo presentamos inconvenientes al realizar los experimentos, estos mismos fueron realizados exitosamente. Sin embargo no obtuvimos los resultados esperados en el experimento con el zinc granalla por la carencia del ácido clorhídrico, y esto se presenció al momento de destapar el tubo de ensayo y dejar escapar el hidrógeno, ya que la cantidad y la presión de este gas fueron muy pocas como para que se apreciara con facilidad la reacción producida al contacto con el fósforo.