Química

Prof. Sérgio YoshioProf. Sérgio Yoshio

Modelo Atômico Modelo Atômico ClássicoClássico

Química

Revisão de Modelos AtômicosRevisão de Modelos Atômicos

Modelo de DaltonModelo de Dalton: esfera maciça : esfera maciça indivisível : “Bola de Bilhar”indivisível : “Bola de Bilhar”

Modelo de RutherfordModelo de Rutherford : núcleo po- : núcleo po- sitivo com elétrons girando ao re-sitivo com elétrons girando ao re-dor : “Sistema Solar”dor : “Sistema Solar”

Modelo de ThomsonModelo de Thomson: esfera posi- : esfera posi- tiva cravejada de elétrons negati-tiva cravejada de elétrons negati-vos : “Pudim de Passas”vos : “Pudim de Passas”

Química

Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)

NúcleoNúcleo

EletrosferaEletrosfera

partículaspartículas Massa relativaMassa relativaCarga relativaCarga relativa

prótonsprótons

nêutronsnêutrons

elétronselétrons

+1+1

00

-1-1

11

11

1/1836 ~ 01/1836 ~ 0

desprezíveldesprezível

Química

Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)

NúcleoNúcleo

EletrosferaEletrosfera

partículaspartículas Massa relativaMassa relativaCarga relativaCarga relativa

prótonsprótons

nêutronsnêutrons

elétronselétrons

+1+1

00

-1-1

11

11

1/1836 ~ 01/1836 ~ 0

X

Representação do átomoRepresentação do átomo

AZ

desprezíveldesprezível

Símbolo do elementoSímbolo do elementoNúmero de massa atômicaNúmero de massa atômica

Número atômicoNúmero atômico

Química

Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)

X

Representação do átomoRepresentação do átomo

AZ

Símbolo do elementoSímbolo do elementoNúmero de massa atômicaNúmero de massa atômica

Número atômicoNúmero atômico

Z = pZ = p

A = p + nA = p + n

p = ep = e Átomo neutroÁtomo neutro

Química

Modelo de Rutherford (Clássico)Modelo de Rutherford (Clássico)

Z = pZ = p

A = p + nA = p + n

p = ep = e Átomo neutroÁtomo neutro

Na2311

23Z= 11p= 11e= 11n= 1212

A=

Química

Agora é sua vez!!!Agora é sua vez!!!

K3919

39Z= 19p= 19e= 19n= 2020

A=

Sn121

50

121Z= 50

p= 50

e= 50n= 71

71

A=

Química

ÍONSÍONS

K+39

19

39Z= 19p= 19e= 18n= 2020

A=

S-2 3216

32Z= 16

p= 16e= 18n= 1616

A=

CÁCÁ++IONSIONS ÂÂNNIONSIONS

Perdeu 1 e- Recebeu 2 e-

Química

Semelhanças AtômicasSemelhanças Atômicas

ISÓTOISÓTOPPOSOS ISÓTOISÓTONNOSOSISÓBISÓBAAROSROS

C12 6 6

C14 6 8

A = 12 14Z = 6 6p = 6 6e = 6 6n = 6 8

Átomos com mesmo número de P Prótons

Átomos com mesmo número de N Nêutrons

Átomos com mesmo número de mAAssa

Ca402020

4018 22

A = 40 40 Z = 20 18p = 20 18e = 20 18n = 20 22

Cl371720

1920

A = 37 39Z = 17 19p = 17 19e = 17 19n = 20 20

K39

Ar

Química

CAMADAS ELETRÔNICAS OU NÌVEIS ESTACIONÁRIOS (n)

NÚCLEONÚCLEO

KKLLMM NN OO PP QQp+n

Camadas nº máx e- K................2 L.................8 M..............18 N...............32 O...............32 P...............18 Q................8

Modelo de BohrModelo de Bohr

Química

Linus Pauling - subníveisLinus Pauling - subníveis

Camadas divididas em Subníveis de energia : s p d f

Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling

1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

3d10

4d10

5d10

6d10

4f14

5f14

Química

Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling

1s2

2s2

3s2

4s2

5s2

6s2

7s2

2p6

3p6

4p6

5p6

6p6

7p6

3d10

4d10

5d10

6d10

4f14

5f14

Diagrama de Pauling Diagrama de Pauling

1s2

Ordem crescente de Ordem crescente de energiaenergia

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10

7p6

Química

1s2

Ordem crescente de energiaOrdem crescente de energia

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2

4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Diagrama de Pauling Diagrama de Pauling

EXEMPLOEXEMPLO

Faça a distribuição eletrônica do Cloro (Z=17) : 17 elétrons1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

K=2 L=8 M=7(por camadas)