ACIDO DEBILUn cido dbil es aquel cido que no est totalmente disociado en una disolucin acuosa. Aporta iones al medio, pero tambin es capaz de aceptarlos. Si representramos el cido con la frmula general HA, en una disolucin acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del cido se disociar en iones positivos y negativos , formando un equilibrio cido-base Las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos se relacionan mediante la constante de acidez (), cuya expresin es:Cuanto mayor es el valor de , ms se favorece la formacin de iones , y ms bajo es el pH de la disolucin. La de los cidos dbiles vara entre 1,8010-16 y 55,50. Los cidos con una constante menor de 1,8010-16 son cidos ms dbiles que el agua. Los cidos con una constante de ms de 55,50 se consideran cidos fuertes y se disocian casi en su totalidad cuando son disueltos en agua.La gran mayora de los cidos son dbiles. Entre ellos, casi todos los cidos orgnicos. Pueden considerarse cidos dbiles: El cido actico, cido orgnico responsable de la acidez del vinagre, El cido ctrico, presente en los limones y otras frutas, El cido brico, que se usa como antisptico y en oftalmologa, El cido carbnico (), El cido fosfrico, presente en muchos refrescos, El cido hipobromoso (), El cido sulfhdrico o sulfuro de hidrgeno (). Tambin algunas sales, como el fosfato de amonio ).

ACIDO FUERTEUn cido fuerte es un cido que se disocia por completo en solucin acuosa para ganar electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuacin:HA (aq) H+ (aq) + A- (ac)Para el cido sulfrico, que es un cido diprtico, la denominacin de "cido fuerte" se refiere slo a la disociacin del primer protnH2SO4(aq) H+(aq) + HSO4-(aq)Ms precisamente, el cido debe ser ms fuerte en solucin acuosa que el ion hidronio, as cidos fuertes son cidos con una pKa < -1,74. Esto generalmente significa que en solucin acuosa en condiciones normales de presin y temperatura, la concentracin de iones hidronio es igual a la concentracin de cido fuerte introducido en la solucin. Aunque por lo general se asume que los cidos fuertes son los mas corrosivos, esto no es siempre cierto . El supercidocarborano H (CHB11Cl11), que es un milln de veces ms fuerte que cido sulfrico1 2 es totalmente no corrosivo, mientras que el cido dbil cido fluorhdrico (HF) es extremadamente corrosivo y puede disolver, entre otras cosas, el vidrio y todos los metales excepto el iridio.En todas las otras reacciones cido-agua, la disociacin no es completa, por lo que estar representada como un equilibrio, no como una reaccin completa. La definicin tpica de cido dbil es un cido que no se disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociacin cida en los cidos fuertes de la de todos los otros cidos es tan pequea que se trata de una demarcacin razonable.Debido a la disociacin completa de los cidos fuertes en solucin acuosa, la concentracin de iones de hidrgeno en el agua es igual a la re-duplicacin de la del cido introducido en la solucin:[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].

Base fuerteEn qumica, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolucin acuosa, en condiciones de presin y temperatura constantes. Adems fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reaccin de este tipo viene dada por:para bases hidroxlicas, y para bases no hidroxlicas.Ejemplos de Bases Fuertes: NaOH,Hidrxido de sodio LiOH,Hidrxido de litio KOH, Hidrxido de potasioHay otras bases fuertes no hidroxlicas, cuya fuerza se entiende segn la segunda reaccin mostrada antes. Algunos ejemplos notables son: n-BuLi, n-butil-litio C6H14LiN, diisopropilamida de litio o LDA NaNH2, amiduro de sodio NaH, hidruro de sodioHidrocarburoAlgunos hidrocarburos. De arriba a abajo: etano, tolueno, metano, eteno, benceno, ciclohexano y decano.Los hidrocarburos son compuestos orgnicos formados nicamente por "tomos de carbono e hidrgeno". La estructura molecular consiste en un armazn de tomos de carbono a los que se unen los tomos de hidrgeno. Los hidrocarburos son los compuestos bsicos de la Qumica Orgnica. Las cadenas de tomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas.Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifticos y aromticos. Los alifticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos segn los tipos de enlace que unen entre s los tomos de carbono. Las frmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2, respectivamente.Enlace carbono-carbonoUn enlace carbono-carbono es un enlace covalente entre dos tomos de carbono.1 La forma ms comn es el enlace simple - un enlace compuesto por dos electrones, uno de cada uno de los dos tomos. El enlace simple carbono-carbono es un enlace sigma y se forma entre un orbital hbrido de cada uno de los tomos de carbono. En el etano, los orbitales son sp3, pero tambin pueden existir enlaces simples formados por tomos de carbono con otras hibridaciones (por ejemplo, sp2 a sp2). En efecto, los tomos de carbono en el enlace simple no necesitan ser de la misma hibridacin. Los tomos de carbono tambin pueden formar enlace doble, constituyendo alquenos, o enlace triple, en alquinos. Un enlace doble est formado con un orbital hbrido sp2 y un orbital p que no est involucrado en la hibridacin. Un enlace triple est formado con un orbital hbrido sp y dos orbitales p de cada tomo. El uso de los orbitales p forma un enlace pi.El carbono tiene la caracterstica nica entre todos los elementos de formar cadenas largas y estables de sus propios tomos, una propiedad llamada catenacin. Esto, junto con la fuerza del enlace carbono-carbono da origen a un nmero enorme de formas moleculares, muchas de las cuales son importantes elementos estructurales de la vida, as los compuestos de carbono tienen su propio campo de estudio: la qumica orgnica.Las ramificaciones son comunes en los esqueletos C-C. Pueden ser identificados tomos de carbono diferentes con respecto al nmero de otros tomos de carbono vecinos: tomo de carbono primario: un tomo de carbono vecino tomo de carbono secundario: dos tomos de carbono vecinos tomo de carbono terciario: tres tomos de carbono vecinos tomo de carbono cuaternario: cuatro tomos de carbono vecinos

FORMULA GENERAL DEL ALCANO

CnH2n+2,

FORMULA GENERAL DEL ALQUINO

Los alquinos son hidrocarburos alifticos con al menos un triple enlace -CC- entre dos tomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energa del triple enlace carbono-carbono. Su frmula general es CnH2n-2.

LOS CICLOALCANOS o alcanos cclicos son hidrocarburos saturados, cuyo esqueleto es formado nicamente por tomos de carbono unidos entre ellos con enlaces simples en forma de anillo. Su frmula genrica es CnH2n. Por frmula son ismeros de los alquenos. Tambin existen compuestos que contienen varios anillos, los compuestos policclicos.

LOS CICLOALQUENOS son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y cuentan con al menos un doble enlace covanlente, como es el caso del ciclopropeno. Al ser cadenas cerradas, se presenta la insaturacin de dos tomos de hidrgeno, adems, por presentar enlaces covalentes dobles, cada enlace de estos supone dos insaturaciones menos. Los enlaces de los cicloalquenos tienen cierta elasticidad comparndolos con otros enlaces. A medida que el nmero de carbonos en el Cicloalqueno va aumentando, la elasticidad del compuesto tambin aumenta. Su frmula es (CnH2n-2.)

Protena

Estructura tridimensional de la hemoglobina. La animacin corresponde a la transicin conformacional entre las formas oxigenada y desoxigenada.Las protenas son biomolculas formadas por cadenas lineales de aminocidos. El nombre protena proviene de la palabra griega ("proteios"), que significa "primario" o del dios Proteo, por la cantidad de formas que pueden tomar.Por sus propiedades fsico-qumicas, las protenas se pueden clasificar en protenas simples (holoproteidos), que por hidrlisis dan solo aminocidos o sus derivados; protenas conjugadas (heteroproteidos), que por hidrlisis dan aminocidos acompaados de sustancias diversas, y protenas derivadas, sustancias formadas por desnaturalizacin y desdoblamiento de las anteriores. Las protenas son indispensables para la vida, sobre todo por su funcin plstica (constituyen el 80% del protoplasma deshidratado de toda clula), pero tambin por sus funciones biorreguladora (forma parte de las enzimas) y de defensa (los anticuerpos son protenas).1Las protenas desempean un papel fundamental para la vida y son las biomolculas ms verstiles y ms diversas. Son imprescindibles para el crecimiento del organismo. Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan: Estructural. Esta es la funcin ms importante de una protena (Ej: colgeno), Inmunolgica (anticuerpos), Enzimtica (Ej: sacarasa y pepsina), Contrctil (actina y miosina). Homeosttica: colaboran en el mantenimiento del pH (ya que actan como un tampn qumico), Transduccin de seales (Ej: rodopsina) Protectora o defensiva (Ej: trombina y fibringeno)Las protenas estn formadas por aminocidos los cuales a su vez estn formados por enlaces peptdicos para formar esfingocinas.Las protenas de todos los seres vivos estn determinadas mayoritariamente por su gentica (con excepcin de algunos pptidos antimicrobianos de sntesis no ribosomal), es decir, la informacin gentica determina en gran medida qu protenas tiene una clula, un tejido y un organismo.Las protenas se sintetizan dependiendo de cmo se encuentren regulados los genes que las codifican. Por lo tanto, son susceptibles a seales o factores externos. El conjunto de las protenas expresadas en una circunstancia determinada es denominado proteoma.