Upload
nguyentram
View
218
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
1.- [1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
Àcid nítric
CuSO4
FeS
(NH4)2CrO4
Bicarbonat de potassi
Toluè
1-butil-2-isopropilciclohexè
2-etil-4-metil-1-propilbenzè
2.- [1 punt] Calculeu el volum de HCI concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de HCI)
que es necessita per preparar 18 litres d’una dissolució d’aquest àcid amb una concentració
0,02 M.
Dades: MA (H) = 1 g/mol ; MA (Cl) = 35,5 g/mol 3.- [1 punt] Sobre les possibles combinacions de números quàntics assenyaleu les frases que
siguin correctes.
L'orbital 3s té números quàntics n=3, l=0 i m=1.
L'orbital 2s té números quàntics n=2, l=0 i m=0.
La combinació de números quàntics n=4, l=3 i m=-3 no és possible.
La combinació de números quàntics n=7, l=7 i m=7 és possible.
La combinació de números quàntics n=3, l=-1 i m=0 no és possible.
La combinació de números quàntics n=2, l=1 i m=2 no és possible.
4.- [1 punt] Si el bari té una energia llindar de 2,48 eV, calculeu l’energia cinètica màxima dels
electrons que emetrà quan sigui il·luminat amb llum de longitud d’ona de 480 nm. Quina és la
velocitat d’aquests electrons?
CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 CH2 CH3
CH2 CH CH3
CH3
CH3 CH3 CH
CH3
CH2 CH3
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 11: FORMULACIÓ, DISSOLUCIONS i PROPIETATS
COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM, ENLLAÇ QUÍMIC
14 d’Abril de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
Dades:
1eV ≡ 1,6·10-19 J ; 1nm ≡ 10-9 m
c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ; massa de l’electró me = 9,11.10-31 kg
5.- [1,5 punts]
a) Escriviu les configuracions electròniques de: Sr2+ ; F ; Cl-
b) Un àtom té la configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, quins seran els nombres
quàntics del seu electró més extern?
c) A partir de l’àtom anterior assenyala la validesa o falsedat de les següents afirmacions.
o Es troba en el seu estat fonamental.
o Pertany al grup dels metalls alcalins.
o És al cinquè període del sistema periòdic.
o Formarà preferentment compostos amb enllaç covalent.
Dades.
Z(Sr) = 38 ; Z(F)= 9 ; Z(Cl)= 17
6.- [1,5 punts] Encercleu la resposta correcta per a les següents qüestions:
Segons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia
d'ionització (Ei) tenim:
1. F>N>B>Li>Na>Cs 2. Cs>Na>Li>B>N>F 3. B>Na>Li>Cs>F>N
L'afinitat electrònica (Eaf) és el canvi d'energia que es produeix en el procés:
1. pel qual un àtom atreu els electrons que formen l'enllaç quan es combina amb un àtom d'un altre element.
2. de formació del catió d'un element en estat gasós a partir de la cessió d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.
3. de formació de l'anió d'un element en estat gasós a partir de la captació d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.
Com varia l'afinitat electrònica dels diferents elements a la taula periòdica?
1. disminueix, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
2. augmenta, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
3. augmenta, en valor absolut, de dreta a esquerra al llarg d'un període i de dalt a baix en un grup.
Per ordre creixent d'electronegativitat tenim:
1. O<C<Al<Mg<Na<Cs 2. Cs<Na<Mg<Al<C<O 3. Na<Al<C<O<Mg<Cs
L'element més electronegatiu de la taula periòdia és el:
1. F 2. K 3. H
7.- [1,5 punts] Encercleu la resposta correcta per a les següents qüestions:
El protó va ser descobert el ....
. 1833 por Faraday
. 1932 por Chadwich
. 1920 por Rutherford
Segons Thomson, l’àtom és....
. una esfera massisa carregada positivament, que conté electrons girant entorn l’esfera.
. una esfera massisa carregada positivament, en la qual en el seu interior s’hi troben els electrons.
. una estructura formada per dues zones: nucli o núvol electrònic.
¿Quina de les següents frases no es correspon amb el model atòmic proposat per Rutherford?
. L’àtom està format per dues zones: nucli i núvol electrònic.
. El nucli té càrrega positiva.
. Els electrons es desplacen al voltant del nucli, tal com ho fan els planetes al voltant del Sol.
. Els protons són els responsables de la càrrega positiva del nucli.
Quina de les següents frases no es correspon al model atòmic proposat per Bohr?
. Els electrons es mouen entorn del nucli només en òrbites permeses.
. Si un electró absorbeix energia pot passar a una altra òrbita més allunyada del nucli.
. La zona on es més probable trobar l’electró s’anomena orbital.
Dalton va reprendre les idees de Democrit sobre la naturalesa de la matèria. Per a Dalton els àtoms eran.....
. divisibles.
. indivisibles.
El model atòmic actual (anomenat model estàndard o model orbital) introdueix la idea...
. D’òrbites definides.
. D’orbitals.
. D’òrbites indefinides.
Assenyaleu l’opció incorrecta per a completar la frase: "Si un electró situat en el segon nivell d’energia, rep en estímul extern....."
. pot ionizar l’àtom.
. pot passar al nivel 4.
. pot passar al nivel 3.
. pot passar al nivel 1.
Segons Bohr, el primer número quántic...
. indica la forma de l’òrbita.
. indica la quantitat d’electrons que té l’àtom.
. Fa referència al sentit de gir dels electrons.
. identifica l’òrbita.
. és el més allunyat del nucli.
8.- [1 punts] Dibuixeu les estructures de Lewis les següents espècies: a) Diòxid de carboni, b)
fluorur d’oxigen, c) clorur de sulfuril (Cl2SO2), d) àcid nítric.
Dades:
Z(C) = 6 ; Z(O) = 8 , Z(F) = 9 ; Z(Cl) = 17 ; Z(S) = 16 ; Z(N)= 7 ; Z(H) = 1
9.- [0,5 punts]
a) Indica les propietats que tenen els compostos iònics.
b) Indica les propietats que tenen els compostos covalents.
1.-[1 punts] Classifica les següents substàncies en substàncies pures, mescles homogènies i mescles heterogènies: or, granit, aigua, aigua salada, aigua i oli, llet, plasma sanguini, oxigen, diòxid de carboni. 2.- [1 punts] Omple la següent taula:
Substància
pura Element Compost
Mescla homogènia
Mescla heterogènia
Aire
Aigua de mar
Llet
Acer
Infusió de te
Butà
Fusta
Rajola terra classe
Sucre
Pastís
3.-[2,5 punts] Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics, com s’efectua una destil·lació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats. 4.- [2,5 punts] Explica detalladament, ajudant-te d’esquemes i/o dibuixos aclaridors, el procés de separació que aplicaries per:
Separar encenalls (petites espurnes) d’acer, sorra i sal.
Separar una mescla de sucre i sal.
Separar una mescla d’aigua, oli i sal.
QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 1: La teoria atomicomolecular de la matèria (I)
21 de Setembre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________
1.-[1 punts] Classifica les següents substàncies en substàncies pures, mescles homogènies i mescles heterogènies: or, granit, aigua, aigua amb fang, aigua i oli, llet amb cola-cao, plasma sanguini, nitrogen, diòxid de carboni. 2.- [1 punts] Omple la següent taula:
Substància
pura Element Compost
Mescla homogènia
Mescla heterogènia
Aire
Aigua de mar
Llet
Acer
Infusió de te
Butà
Fusta
Rajola terra classe
Sucre
Pastís
3.-[2,5 punts] Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics, com s’efectua una decantació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats. 4.- [2,5 punts] Explica detalladament, ajudant-te d’esquemes i/o dibuixos aclaridors, el procés de separació que aplicaries per:
Separar encenalls (petites espurnes) d’acer, sorra i sal.
Separar una mescla de sucre, farina i sal.
Separar una mescla de vinagre, oli i sal.
QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 1: La teoria atomicomolecular de la matèria (I)
27 de Setembre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________
1.-[1 punts] Indica el nom dels elements químics corresponents al grup dels nitrogenoides. 2.- [1,5 punts] Ompla la taula adjunta :
Element Nom Símbol
1 Plata 2 Ni 3 Fòsfor 4 K 5 Magnesi 6 Kr 7 Plom 8 Mn 9 Arseni
10 Hg
3.-[1 punt] Proposa quatre elements químics que entre les seves valències tinguin la número 2. 4.- [2,5 punts] Ompla la taula adjunta:
Element Nom Símbol Nº d’oxidació
1 Crom 2 Fe 3 1,3,5,7 4 2,4 5 Al 6 Bari 7 Platí 8 Se 9 1,2
10 Xenó
Enllaç d’interès http://sites.google.com/site/deptciencsalroc/quimica-1r-batxillerat-1
QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 2:Taula Periòdica i Números d’Oxidació
30 de Setembre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________
1.- [1,5 punts] Assenyala amb una creu l’opció que consideris correcta de la següent taula:
Substància
pura Element Compost
Mescla homogènia
Mescla heterogènia
Aire
Aigua de mar
Llet amb cafè en pols
Acer inoxidable
Infusió de te filtrada
Butà
Suspensió d’aigua amb oli
Rajola del terra
Sucre
Sodi
2.- [2 punts]
a) Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics com s’efectua una filtració. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats.
b) Explica detalladament, indicant els procediments, els materials i els principis físics com s’efectua una centrifugació. Ajuda’t de dibuixos ben detallats i elaborats.
3.- [2 punts] Completa la taula indicant els càlculs efectuats:
Experiència A (g) B (g) AB2 (g) A que sobra (g) B que sobra (g)
A 0,4 1,6 2 0 0
B 1,5 0,8
C 0,8 6
D 8 1,3
E 5,3 0 0
4.- [1,5 punts] Indica el nom dels elements químics que tenen per símbol químic i omple la taula correctament
Element Nom Símbol Nº d’oxidació
1 Crom 2 Fe 3 1,3,5,7 4 2,4 5 Mn 6 Plom 7 Platí 8 Se 9 1,2
10 Beril·li
QUÍMICA Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A EXAM 3:Estats, lleis ponderables i formulació Inorgànica
14 d’Octubre de 2010 Nom i cognoms: _____________________________________________________
5.-
a) [1,5 punts] Anomena els següents compostos químics :
COMPOST Fórmula tradicional Formulació Stockes Fórmula IUPAC
1. Fe2O3
2. N2O5
3. MnH2
4. HI
5. CrH3
6. Au(OH)3
7. Hg(OH)2
8. Ni2O3
9. ZnH2
10. HBr
11. Sn(CN)2
12. HF(aq)
13. Ca(OH)2
14. MgH2
15. CuOH
b) [1,5 punts] Formula:
COMPOST FÓRMULA
1. Òxid estannós
2. Triòxid de dibrom
3. Hidrur de cúpric
4. Sulfur d’hidrogen
5. Hidròxid de plúmbic
6. Òxid antimoniós
7. Òxid de potassi
8. Hidròxid de platí (IV)
9. Clorur d’hidrogen.
10. Triòxid de dicobalt
11. Tel·lurur de dihidrogen
12. Tetrahidrur de plom
13. Hidrur de niquelós
14. Amoníac
15. Silà
1.- Omple la taula adjunta considerant les llei de Lavoisier i Proust
A (g) B (g) C (g) D (g) A (g)
sobrant B (g)
sobrant C (g)
sobrant D (g)
sobrant
1,3 4 2,3 3,1 0 0 0 0,1
2 0,5
3 1 0,5
1,5 0,2
2 1
2.- Quin dels dos compostos següents té major concentració de nitrogen?
Compost 1 : NH4NO3 Compost 2: NH4ClO
Dades:
M.A(H) =1 g/mol ; M.A(N) = 14 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol ; M.A (Cl) = 35,5 g/mol
3.- L’anàlisis d’un determinat compost ens indica que la seva composició percentual en massa
és 40% de C, 6,67% de H, i 53,33% d’O. Determina’n la fórmula empírica.
Dades:
M.A(H) =1 g/mol ; M.A(C) = 12 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol
4.- Si disposem d’una mostra de 125,7 g de tetraoxomanganat (VI) de potassi [K2MnO4]
determina:
La massa molecular del compost.
El mols de compost dels que disposem.
El grams de manganès que tens.
Els mols de potassi que tens a la mostra.
Els àtoms d’oxigen continguts a la mostra.
Dades:
M.A(Mn) = 54,938 g/mol ; M.A(O) = 16 g/mol ; M.A (K) = 39,098 g/mol
QUÍMICA 4 de novembre de 2010
Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A
EXAM 4: Lleis ponderables, número de Avogadro i formulació Inorgànica (II)
Nom i cognoms: _____________________________________________________
5.- Formula i anomena:
Fórmula Compost Compost Fórmula
CH4 Àcid clorhídric
SnO2 Amoníac
H2MnO4 Trioxosulfat (IV) d’hidrogen
HF Cianur cuprós
H2SO4 Àcid ortofosfòric
H2Cr2O7 Àcid nitrós
Pb(OH)4 Hidrur d’or
Àcid carbònic Hidròxid de manganès (II)
HNSO2 Trioxoborat (III) d’hidrogen
H4SiO4 Àcid disulfúric
1.- (1,5 p) Formuleu els compostos següents:
tetraoxosulfat (VI) d’hidrogen, àcid tionítric, òxid àuric, àcid fluorhídric i
amoníac
PH3 , HClO4 , H2S, H2MnO4, CoH2
2.- (1 p) Convertiu les següents unitats:
34 C a K
2,45 m3 a dl
800 mm de Hg a Pa
0,92 g/cm3 a kg/L
3.- (1 p) Indiqueu si les substàncies següents són pures o mescles i, segons el cas, si són simples o compostes, homogènies o heterogènies.
4.- (1 p) Determineu la composició centessimal en nitrogen i en fòsfor del sulfat doble
d’amoni i fosfoni *NH4PH4SO4]
Dades:
MA(H) = 1 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(P) = 30,97 g/mol ;
MA(S)= 32 g/mol
5.- (1,5 p) En una anàlisi química s’ha obtingut la següent composició percentual d’un compost: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Quina és la fórmula empírica del compost? Dades: MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(K) = 39 g/mol
QUÍMICA 25 de novembre de 2010
Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A
EXAM 5: Lleis ponderables, número de Avogadro, gasos ideals i formulació
Inorgànica (II)
Nom i cognoms: _____________________________________________________
6.- (1,5 p)
Si tenim 30 g d'aigua a la temperatura de 270 K i els volem passar a vapor a 373 K. Calculeu la
quantitat de calor necessària.
Dades:
Calor específica del gel =2,83 · 103 J / kg · K
Calor latent de fusió del gel = 3,34 · 105 J / kg
Calor específica de l'aigua = 4,18 · 103 J / kg · K
Calor latent de vaporització de l'aigua = 2,26 · 106 J / kg
Calor específica del vapor d’aigua = 2,01·103 J / kg · K
7.- (1,5 p) Escull tres de les preguntes d’aquest exercici i respon-les.
a) Per què quan s’escalfa una substància gasosa, la pressió que suporta el recipient que la
conté augmenta?
b) És possible fer bullir aigua sense arribar a la
temperatura d’ebullició de 100 C? Si és així, en
quines condicions?
c) Per què al remanar vigorosament un recipient
amb mel aquesta es torna més fluïda?
d) Què voldria dir arribar al zero absolut? Quina
és aquesta temperatura aproximadament en
graus centígrads?
e) Fixa’t en la imatge del costat. Aquesta
experiència es podria usar per mesurar la
tensió superficial d’un líquid. Què és la tensió
superficial? Què creus que passaria amb aquest paràmetre si el líquid
s’escalfés? I si hi hagués un corrent d’aire?
8.- (1 p)
a) Quina pressió exercirà un gas que ocupa 2 dm3, si quan estava a 18.000 Pa ocupava 20 dm3?
b) A quina temperatura, en graus centígrads, cal escalfar un gas per aconseguir
que ocupi 250 cm3, si n’ocupava 200 cm3 quan estava a 20 C?
1.- (1,5 p) Formuleu els compostos següents:
trioxonitrat (IV) d’hidrogen, àcid tiosulfúric, òxid aurós, àcid sulfhídric i fosfina
NH3 , HIO4 , HF, HMnO4, CoH3
2.- (1 p) Convertiu les següents unitats:
34 C a K
2,45 m3 a dl
800 mm de Hg a Pa
0,92 g/cm3 a kg/L
3.- (1 p) Indiqueu si les substàncies següents són pures o mescles i, segons el cas, si són simples o compostes, homogènies o heterogènies.
4.- (1 p) Determineu la composició centessimal en nitrogen del nitrit d’amoni [NH4NO2]
Dades:
MA(H) = 1 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol
5.- (1,5 p) En una anàlisi química s’ha obtingut la següent composició percentual d’un compost: 38,6 % de K, 13,9 % de N y 47,5 % de O. Quina és la fórmula empírica del compost? Dades: MA(N) = 14 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(K) = 39 g/mol
QUÍMICA 29 de novembre de 2010
Curs: PRIMER BATXILLERAT Grup: A
EXAM 5: Lleis ponderables, número de Avogadro, gasos ideals i formulació
Inorgànica (II)
Nom i cognoms: Alicia Hongxia Milles
6.- (1,5 p)
Si tenim 30 g d'aigua a la temperatura de -5 ºC i els volem passar a vapor a 120 ºC. Calculeu la
quantitat de calor necessària.
Dades:
Calor específica del gel =2,83 · 103 J / kg · K
Calor latent de fusió del gel = 3,34 · 105 J / kg
Calor específica de l'aigua = 4,18 · 103 J / kg · K
Calor latent de vaporització de l'aigua = 2,26 · 106 J / kg
Calor específica del vapor d’aigua = 2,01·103 J / kg · K
7.- (1,5 p) Escull tres de les preguntes d’aquest exercici i respon-les.
a) Per què quan s’escalfa una substància gasosa, la pressió que suporta el recipient que la
conté augmenta?
b) És possible fer bullir aigua sense arribar a la
temperatura d’ebullició de 100 C? Si és així, en
quines condicions?
c) Per què al remanar vigorosament un recipient
amb mel aquesta es torna més fluïda?
d) Què voldria dir arribar al zero absolut? Quina
és aquesta temperatura aproximadament en
graus centígrads?
e) Fixa’t en la imatge del costat. Aquesta
experiència es podria usar per mesurar la
tensió superficial d’un líquid. Què és la tensió
superficial? Què creus que passaria amb aquest paràmetre si el líquid
s’escalfés? I si hi hagués un corrent d’aire?
8.- (1 p)
a) Quina pressió exercirà un gas que ocupa 0,5 dm3, si quan estava a 18.000 Pa ocupava 20 dm3?
b) A quina temperatura, en graus centígrads, cal escalfar un gas per aconseguir
que ocupi 350 cm3, si n’ocupava 200 cm3 quan estava a 17 C?
1.- [2 punts]
a) El volum d’un gas a 18 C i pressió 1500 mm Hg és de 1000 litres. Quin serà el volum
del gas en condicions normals ( P= 1atm T= 0 C)
b) Fins quan s’ha de comprimir un litre de gas a la pressió d’una atmosfera i a 20 C sota
zero, perquè tingui un volum de mig litre a 40 C.
Dades: 1 atm 760 mm de Hg
2.- [2 punts] Un pneumàtic de bicicleta conté 11 L d'aire a una pressió de 3 atm i a una
temperatura de 27 °C.
a) Calcula els mols d'aire que conté el pneumàtic. b) Determina la pressió que exerceix l'aire després d'una cursa, si la temperatura a
l'interior del pneumàtic és de 50 °C. c) Si volem que, a 50 °C, l'aire del pneumàtic només exerceixi una pressió de 3 atm,
quants mols d'aire n'hem d'extreure? d) Calcula el volum que hauria de tenir el pneumàtic perquè la mateixa quantitat d'aire a
la temperatura de 50 °C exercís una pressió de 2,5 atm
Dades: R = 0,082 Atm·L·mol-1·K-1
3.- [2 punts] Formula i anomena:
Compost Fórmula o nom
CdSO4
Hidròxid d’amoni
LiBrO4
Òxid àuric
Pb(CN)4
Trioxosulfat (IV) de plata
CH4
Manganat cúpric
H2Cr2O7
Tioxosulfat ferrós
QUÍMICA
Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 6: GASOS i DISSOLUCIONS 20 de Desembre de 2010
Nom i cognoms: ___________________________________________
4.- [2 punts] Explica detalladament, emprant càlculs, dibuixos i explicacions--- el procediment que seguiries per preparar 200 g d’una dissolució d’hidròxid de calci –sòlid- al 15% en pes.
5.-[2 punts]
a) [0,25 p] Si tens 6 g de solut en 50 g de dissolució, quin serà el percentatge en massa? b) [0,5 p] Determina la quantitat de clorur de sodi –sòlid- que caldria mesurar per poder
preparar en el laboratori 250 g de dissolució de sèrum fisiològic, solució de clorur de sodi, al 0,9 % en massa
c) [0,5 p] Una beguda té el 12% en volum d’alcohol. Quants mil·lilitres d’alcohol hi ha en un ampolla de 3/4 de L de dissolució?
d) [0,75 p] Si volem disposar de 20 g de sofre, quants mililitres de la dissolució d’àcid sulfúric de densitat 1,5 g/mL i 18% en pes caldrà pipetejar?
1.- [2,5 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
2.- [2,5 punts]
a) Un recipient de 8 dm3 conté 0,5 mol de gas a -2ºC.
Trobeu la pressió que exerceix.
Si li afegim 1 mol més de gas, l’escalfem fins a 40ºC i li augmentem el volum fins a 20 dm3, raoneu si augmentarà o disminuirà la pressió.
Comproveu-ho calculant-ho.
b) Trobeu la massa molecular d’una mostra de 0,583 gr de gas tancat en un recipient de 203 cm3, si està a 21ºC i 98900 Pa.
Dades:
1 Atm ≡ 101300 Pa ; R = 0,082 Atm·l·mol-1·K-1
3.- [2,5 punts]
a) Expliqueu detalladament, ajudant-vos de dibuixos i indicant el material i utillatge, el procés
que seguiríeu per preparar una dissolució de concentració 3 M de sulfat cúpric sabent que el
solut és sòlid.
QUÍMICA
Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 7: FORMULACIÓ, GASOS i DISSOLUCIONS 20 de Gener de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
b) Quina massa de l’anterior solut caldria per preparar 250 mL de l’anterior dissolució? Quina
concentració en % en pes tindria?
Dades:
MA (Cu) = 63,5 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol
4.- [2,5 punts]
a) Una dissolució conté 147 g d’àcid sulfúric. Si el volum de la dissolució és de 1500 cm3 i la densitat de la dissolució és de 1,05 g/mL, determineu la molaritat i la molalitat de la dissolució. b) Calculeu el volum d’àcid clohídric concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de solut) que es necessita per preparar 18 litres d’àcid 0,02 M c) Es volen preparar 250 ml d’una dissolució 1,5 M d’amoníac a partir d’una dissolució concentrada d’amoníac 9 M. Calculeu el volum d’amoníac necessari que s’ha de diluir per obtenir la dissolució desitjada. Quins aparells usaríeu per extreure aquest volum de dissolució concentrada? Dades:
MA (H) = 1 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(Cl) = 35,5 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol
Estructura Examen Física Tercera Avaluació Nivell: Primer de Batxillerat Data: 26.01.2011
1.- Exercici de moviment circular uniformement accelerat.
2.- Exercici màquina d’Atwood amb molles, plans inclinats i fregaments.
3.- Exercici associat a un pèndol simple.
4.- Exercici en el que caldrà emprar els conceptes de treball, potència i rendiment.
5.- Exercici d’energia mecànica en el que caldrà conèixer el concepte d’energia cinètica de
traslació, energia potencial gravitatòria ila conservació de l’energia mecànica (primera part).
Estructura Examen Tecnologia Tercera Avaluació Nivell: Primer de Batxillerat Data: 27.01.2011
1.- Exercici en el que caldrà determinar la pèrdua de potència d’una línia de corrent elèctric.
2.- Exercici on caldrà aplicar les definicions bàsiques dels paràmetres d’un circuit elèctric:
intensitat, resistència, potència, treball elèctric, tensió, força electromotriu,...
3.- Exercici en el que caldrà determinar la resistència equivalent d’un circuit amb resistències
mixtes.
4.- Exercici en el que caldrà determinar els paràmetres característics d’un circuit: intensitats,
caigudes de tensió, resistències equivalents,...
Estructura Examen Química Tercera Avaluació Nivell: Segon de Batxillerat Data: 28.01.2011
1.- Exercici de formulació orgànica.
2.- Exercici en el que caldrà emprar conèixer els conceptes d’enllaç químic.
3.- Exercici en el que caldrà conèixer els conceptes d’energia interna, treball i calor.
4.- Exercici en el que caldrà aplicar la Llei de Hess coneixent entalpies de formació.
5.- Exercici en el que caldrà aplicar la Llei de Hess coneixent entalpies d’enllaç.
6.- Exercici en el que caldrà dominar els diagrames d’entalpia per poder determinar l’entalpia
d’una determinada reacció química.
7.- Exercici en el que caldrà determinar l’entropia d’una reacció.
8.- Definicions curtes del tipus:
Entalpia.
Entropia.
Calor.
Procés exotèrmic o procés endotèrmic.
1.- [2 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
Fórmula Compost
CaO
Hipoiodit de sodi
Sulfur de plata
Na2HPO4
Tetraoxoarseniat (V) de magnesi
HPO3
K2Cr2O4
Àcid perclòric
Àcid mangànic
LiHCO3
2.- [2 punts]
Fórmula Compost
QUÍMICA
Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 8: FORMULACIÓ, GASOS, DISSOLUCIONS i PROPIETATS
COL·LIGATIVES 20 de Gener de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
3-ciclohexil-4-ciclopentil-2-metil-hexà
4-etil-4,5-dimetil-ciclohexè
2,5-dimetil-1,3-ciclohexadiè
3-propil-6-metil-1,4-heptadií
3-etil-1,3-pentadieno
3.- [2 punts] a) Un recipient de 800 mL conté 0,5 mol d’un gas a -2ºC.
Trobeu la pressió que exerceix.
Si li afegim 1 mol més de gas, l’escalfem fins a 40ºC i li augmentem el volum fins a 2 L , calculeu raoneu si augmentarà o disminuirà la pressió.
b) Trobeu la massa molecular d’una mostra de 0,583 gr de gas tancat en un recipient de 203 cm3, si està a 21ºC i 98900 Pa. Dades:
1 Atm ≡ 101300 Pa ; R = 0,082 Atm·l·mol-1·K-1
4.- [2 punts]
En un laboratori hi ha un recipient amb una dissolució d’àcid clorhídric amb les següents indicacions: d = 1,15 kg/L i 37% en pes. Determineu:
La molaritat, la molalitat, la fracció molar del solut (1,25 p).
Quin volum de la dissolució anterior cal per preparar 300 mL d’una dissolució de concentració 2M en àcid clorhídric? (0,75 p).
Dades:
MA (H) = 1 g/mol ; MA(S) = 32 g/mol ; MA(O) = 16 g/mol ; MA(Cl) = 35,5 g/mol ; MA(N) = 14 g/mol
5.- [2 punts] Determineu la disminució del punt de congelació i l’ascens ebulloscòpic
d’una dissolució formada al dissoldre 0,1 g d’un enzim de massa molecular 35000
g/mol en 20 mL de benzè.
./.º53,2
;/.º12,5
;/88,0º25 3
molkgCbenzèK
molkgCbenzèK
cmgCabenzèdeldensitat
Dades
e
C
1.- [2 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
4,7-dimetil-3-octè
4-etil-3-propil-1,4-hexadiè
1,3,8-nonatrien-5-í
4-etil-1,3-octadien-7-í
1-butil-2-isopropilciclohexè
CH3 CH3
CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
C
CH3
CH3 CH3
2.- [2 punts] Es disolen en aigua 30,5 g de clorur d’amoni (NH4Cl) fins obtener 0,5 l de
disolució. Sabent que la densitat d’aquesta és 1027 kg/m3, calculeu:
a) La concentració de la dissolució en % en pes.
b) La molaritat.
c) La molalitat.
d) Les fraccions molars del solut i del disolvent.
CH2 CH2 CH3
CH CH3
CH3
CH3 CH CH2 CH CH2 CH C CH3
CH3
CH3CH3CH2
CH3
CH3
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 9: FORMULACIÓ, DISSOLUCIONS i PROPIETATS
COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM 3 de Març de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
Dades:
MM(NH4Cl)=53,5g/mol.
3.- [2 punts] Calculeu la massa molecular d’un sucre sabent que si es disolen 87,3 g d’aquest
en mig litre d’aigua, la disolució es congela a -1,8 C.
Dades:
3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /·º86,1)(
4.- [2 punts]
A) Els dos isòtops estables del coure tenen les següents abundàncies relatives i les masses atòmiques indicades: Cu: 69,09%, 62,93 uma; Cu: 30,91%, 64,9278 uma. Calculeu la massa atòmica mitjana del coure.
B) Ompliu el següent quadre:
Símbol Nom Z A Protons Neutrons Electrons
F- 19 9
Na+ 12 10
Fe3+ 56 30
Mg2+ 12 12
Cl- 17 35
39 19
14 13
11 5
5.- [2 punts]
A) Expliqueu detalladament quines són les principals idees que es recullen en el Model atòmic
de Rutherford.
B) Ordena cronològicament de més antic a més modern els següents esdeveniments:
Descobriment de l’electró.
Descobriment del neutró.
Model atòmic de Thomson.
Efecte fotoelèctric.
Descobriment de la radioactivitat.
Descobriment ratjos catòdics.
1.- [2 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
4,7-dimetil-3-octè
4-etil-3-propil-1,4-hexadiè
1,3-nonadien-5-í
4-etil-1,3-octadien-7-í
1-butil-2-isopropilciclopentè
CH3 CH3
CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2
C
CH3
CH3 CH3
2.- [2 punts] Es disolen en aigua 71 g de clorur d’amoni (NH4Cl) fins obtenir 2,5 l de
disolució. Sabent que la densitat d’aquesta és 1127 kg/m3, calculeu:
a) La concentració de la dissolució en % en pes.
b) La molaritat.
c) La molalitat.
d) Les fraccions molars del solut i del disolvent.
Dades: MM(NH4Cl)=53,5g/mol.
CH2 CH2 CH3
CH CH3
CH3
CH3 CH CH2 CH CH2 CH C CH3
CH3
CH3CH3CH2
CH3
CH3
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 9: FORMULACIÓ, DISSOLUCIONS i PROPIETATS
COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM 14 de Març de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
3.- [2 punts] Calculeu la massa molecular d’un sucre sabent que si es disolen 87,3 g d’aquest
en mig litre d’aigua, la disolució es congela a -1,8 C.
Dades:
3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /·º86,1)(
4.- [2 punts]
A) El plom natural està format per quatre isòtops, l’abundància i la massa dels qual apareix a la
taula següent. Quina és la massa atòmica del plom?
Isòtop Massa Abundància %
204 203,973 1,48
206 205,975 23,6
207 206,976 22,6
208 207,977 52,3
B) Ompliu el següent quadre:
5.- [2 punts]
A) Expliqueu detalladament quines són les principals idees que es recullen en el Model atòmic
de Thomson.
B) Ordena cronològicament de més antic a més modern els següents esdeveniments:
Descobriment de l’electró.
Descobriment del neutró.
Model atòmic de Thomson.
Efecte fotoelèctric.
Descobriment de la radioactivitat.
Descobriment ratjos catòdics.
QUÍMICA
Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 10: Els elements a la Taula Periòdica
Nom i cognoms: ____________________________________________________________________________________
19 de febrer de 2009
Nom i cognoms:
Insereix correctament els següents elements químics en
aquesta taula periòdica muda: argó, clor, silici, plata,
arseni, níquel, bor, crom, cadmi, magnesi, Ca, S, P, Na, Br
1.- [1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics:
Àcid nítric
CuSO4
FeS
(NH4)2CrO4
Bicarbonat de potassi
Toluè
1-butil-2-isopropilciclohexè
2-etil-4-metil-1-propilbenzè
2.- [1 punt] Calculeu el volum de HCI concentrat (densitat 1,19 g/cm3, 38% en massa de HCI)
que es necessita per preparar 18 litres d’una dissolució d’aquest àcid amb una concentració
0,02 M.
Dades: MA (H) = 1 g/mol ; MA (Cl) = 35,5 g/mol 3.- [1 punt] Sobre les possibles combinacions de números quàntics assenyaleu les frases que
siguin correctes.
L'orbital 3s té números quàntics n=3, l=0 i m=1.
L'orbital 2s té números quàntics n=2, l=0 i m=0.
La combinació de números quàntics n=4, l=3 i m=-3 no és possible.
La combinació de números quàntics n=7, l=7 i m=7 és possible.
La combinació de números quàntics n=3, l=-1 i m=0 no és possible.
La combinació de números quàntics n=2, l=1 i m=2 no és possible.
4.- [1 punt] Si el bari té una energia llindar de 2,48 eV, calculeu l’energia cinètica màxima dels
electrons que emetrà quan sigui il·luminat amb llum de longitud d’ona de 480 nm. Quina és la
velocitat d’aquests electrons?
CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 CH2 CH3
CH2 CH CH3
CH3
CH3 CH3 CH
CH3
CH2 CH3
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 11: FORMULACIÓ, DISSOLUCIONS i PROPIETATS
COL·LIGATIVES, ESTRUCTURA ÀTOM, ENLLAÇ QUÍMIC
14 d’Abril de 2011
Nom i cognoms: __________________________________________________
Dades:
1eV ≡ 1,6·10-19 J ; 1nm ≡ 10-9 m
c = 3.108 m/s; h = 6,63.10-34 J.s ; massa de l’electró me = 9,11.10-31 kg
5.- [1,5 punts]
a) Escriviu les configuracions electròniques de: Sr2+ ; F ; Cl-
b) Un àtom té la configuració electrònica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, quins seran els nombres
quàntics del seu electró més extern?
c) A partir de l’àtom anterior assenyala la validesa o falsedat de les següents afirmacions.
o Es troba en el seu estat fonamental.
o Pertany al grup dels metalls alcalins.
o És al cinquè període del sistema periòdic.
o Formarà preferentment compostos amb enllaç covalent.
Dades.
Z(Sr) = 38 ; Z(F)= 9 ; Z(Cl)= 17
6.- [1,5 punts] Encercleu la resposta correcta per a les següents qüestions:
Segons la posició que ocupen els elements a la taula periòdica, de major a menor energia
d'ionització (Ei) tenim:
1. F>N>B>Li>Na>Cs 2. Cs>Na>Li>B>N>F 3. B>Na>Li>Cs>F>N
L'afinitat electrònica (Eaf) és el canvi d'energia que es produeix en el procés:
1. pel qual un àtom atreu els electrons que formen l'enllaç quan es combina amb un àtom d'un altre element.
2. de formació del catió d'un element en estat gasós a partir de la cessió d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.
3. de formació de l'anió d'un element en estat gasós a partir de la captació d'un electró per part d'un àtom neutre d'aquest element, també en estat gasós.
Com varia l'afinitat electrònica dels diferents elements a la taula periòdica?
1. disminueix, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
2. augmenta, en valor absolut, d'esquerra a dreta al llarg d'un període i de baix a dalt en un grup.
3. augmenta, en valor absolut, de dreta a esquerra al llarg d'un període i de dalt a baix en un grup.
Per ordre creixent d'electronegativitat tenim:
1. O<C<Al<Mg<Na<Cs 2. Cs<Na<Mg<Al<C<O 3. Na<Al<C<O<Mg<Cs
L'element més electronegatiu de la taula periòdia és el:
1. F 2. K 3. H
7.- [1,5 punts] Encercleu la resposta correcta per a les següents qüestions:
El protó va ser descobert el ....
. 1833 por Faraday
. 1932 por Chadwich
. 1920 por Rutherford
Segons Thomson, l’àtom és....
. una esfera massisa carregada positivament, que conté electrons girant entorn l’esfera.
. una esfera massisa carregada positivament, en la qual en el seu interior s’hi troben els electrons.
. una estructura formada per dues zones: nucli o núvol electrònic.
¿Quina de les següents frases no es correspon amb el model atòmic proposat per Rutherford?
. L’àtom està format per dues zones: nucli i núvol electrònic.
. El nucli té càrrega positiva.
. Els electrons es desplacen al voltant del nucli, tal com ho fan els planetes al voltant del Sol.
. Els protons són els responsables de la càrrega positiva del nucli.
Quina de les següents frases no es correspon al model atòmic proposat per Bohr?
. Els electrons es mouen entorn del nucli només en òrbites permeses.
. Si un electró absorbeix energia pot passar a una altra òrbita més allunyada del nucli.
. La zona on es més probable trobar l’electró s’anomena orbital.
Dalton va reprendre les idees de Democrit sobre la naturalesa de la matèria. Per a Dalton els àtoms eran.....
. divisibles.
. indivisibles.
El model atòmic actual (anomenat model estàndard o model orbital) introdueix la idea...
. D’òrbites definides.
. D’orbitals.
. D’òrbites indefinides.
Assenyaleu l’opció incorrecta per a completar la frase: "Si un electró situat en el segon nivell d’energia, rep en estímul extern....."
. pot ionizar l’àtom.
. pot passar al nivel 4.
. pot passar al nivel 3.
. pot passar al nivel 1.
Segons Bohr, el primer número quántic...
. indica la forma de l’òrbita.
. indica la quantitat d’electrons que té l’àtom.
. Fa referència al sentit de gir dels electrons.
. identifica l’òrbita.
. és el més allunyat del nucli.
8.- [1 punts] Dibuixeu les estructures de Lewis les següents espècies: a) Diòxid de carboni, b)
fluorur d’oxigen, c) clorur de sulfuril (Cl2SO2), d) àcid nítric.
Dades:
Z(C) = 6 ; Z(O) = 8 , Z(F) = 9 ; Z(Cl) = 17 ; Z(S) = 16 ; Z(N)= 7 ; Z(H) = 1
9.- [0,5 punts]
a) Indica les propietats que tenen els compostos iònics.
b) Indica les propietats que tenen els compostos covalents.
1.- Ajusteu les següents reaccions químiques per tempteig:
a) C8H18 (L) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
b) CaCO3 (s) + HCl(aq) → CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O(L)
c) Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
d) PbS(s) + H2O2(L) → PbSO4(aq) + H2O(L)
e) Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu (s) + FeSO4 (aq) f) HgO(s) → Hg (s) + O2
g) SO2 + O2 (g) → SO3 h) H2S + O2 (g) → S + H2O
i) NH3 + Mg → Mg3N2 + H2
ii) Na + H2O → NaOH + H2 2.- Identifica quines de les següents reaccion són redox. Una vegada identificades ajusta-les pel mètode de l’ió-electró, indicant en cada cas la substància que es redueix i la que s’oxida. a) HCl + K2Cr2O7→ Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O b) AgNO3 + Pb(SO4)2 → Ag2 SO4 + Pb(NO3)2
c) KMnO4 + HCl→ MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O d) HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + H2O 3.- Calcula quant àcid bromhídric es necessita per obtenir 1602 g de bromur d’alumini quan reaccioni amb suficient alumini, sabent que també s’obté hidrogen. Presenta i ajusta, prèviament la reacció química que es produeix. Dades M.A(H) = 1 g/mol M.A(Br) = 79,9 g/mol M.A (Al) = 27 g/mol
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A EXAM 12: ESTEQUIOMETRIA 19 de Maig de 2011
Nom i cognoms: _______________________________________________
4.- Quin volum de diòxid de carboni en c. n. (condicions normals, és a dir: 0 C i 1 atm) s’obtindrà en la reacció de 63,6 g de carbonat de sodi (Na2CO3) amb 32 g àcid clorhídric si també es produeix clorur de sodi i aigua? Quin seria el resultat si la reacció
es realitzés a 30 C i amb una pressió de 2,3 Atm? Presenta i ajusta, prèviament la reacció química que es produeix. Dades M.A(Na) = 23 g/mol M.A (C) = 12 g/mol M.A (O) = 16 g/mol
1
Indicacions per realizar la prova:
Exercicis obligatoris: 1, 2, 4, 6, 7, 8, 9, 10 i 11
Caldrà escollir un d’entre els exercicis: 3 i 5
[1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics inorgànics:
periodat cuprós seleniür d'hidrogen ortofosfat d'alumini permanganat potàssic hidrogensulfat bàric
Hg2SeO3
Zn(NO2)2
Fe(OH)3
H2SO4
NH3
[1 punt] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics orgànics:
1-butil-2-isopropilciclohexè
Toluè
2-etil-4-metil-1-propilbenzè
4,7-dibrom-7-propil-8-nonin-1,2,3-triol
3,6-dietil-3,8-dimetil-7-nitro-1,4,8-nonatriè
1.-
2.-
QUÍMICA Curs: PRIMER DE BATXILLERAT Grup: A
EXAM 13: EXAMEN FINAL 15 de Juny de 2011
Nom i cognoms: _______________________________________________
2
CH CH2
CH CH2
CH2 CH C C C C CH3
[1,5 punts] Anomeneu i formuleu els següents compostos químics orgànics:
A) La sorra és insoluble en aigua i en tetraclorur de carboni. La sal comuna és soluble en aigua
però no ho és en tetraclorur de carboni. L’àcid esteàric és insoluble en aigua i soluble en
tetraclorur de carboni. Expliqueu, mitjançant un esquema, els passos que hauríeu de fer al
laboratori per a separar una mescla de sorra, sal comuna i àcid esteàric i anomeneu els estris
de laboratori de faríeu servir.
B) Calcula la massa molecular d’un sucre sabent que si es dissolen 87,3 g d’aquest sucre en mig
litre d’aigua, la dissolució es congela a -1,8 C.
Dades: 3/1000 mKgaigua molkgCaiguaKC /.º86,1)(
[1 punt] En una bombona de 12 litres hi ha oxigen molecular a 940 mm de Hg i 310 K.
Calculeu:
a) El nombre de mols d'oxigen.
b) La densitat de l'oxigen en aquestes condicions.
c) Quina densitat tindria aquest gas en condicions normals?
CH3 CH2 CH CH CH CH2 CH CH2 CH2 CH3
CH2 CH CH3
CH3
CH3 CH3 CH
CH3
CH2 CH3
3.-
4.-
3
Dades: Massa atòmica relativa de l'oxigen M(O) = 16 Constant molar dels gasos R= 0.082 atm · l · mol-1 · K-1
1 Atm 760 mm de Hg
[1,5 punts]
A) Fixeu-vos en aquestes il·lustracions. Expliqueu què representen, indiqueu els nom dels
diferents aparells i el nom de les accions que s’hi descriuen.
B) Al laboratori disposem d’àcid sulfúric comercial de densitat 1,74 g·cm-3 i del 93,64% en
massa. Determineu el volum d’aquesta solució d’àcid que caldria pipetejar per poder preparar
100 mL d’una dissolució 1 M d’àcid sulfúric.
5.-
4
[1 punt] Relacioneu emprant fletxes, les següents dates amb els diferents fets lligats a l’estudi
de l’àtom que s’indiquen a continuació:
1808 Càrregues positives i negatives en una única esfera Efecte fotoelèctric Model atòmic de Sommerfeld
Model atòmic de Thompson Model atòmic de Rutherford Òrbites el·líptiques descrites pels electrons 3·108 m·s-1
1932 Model atòmic de Dalton Model cosmològic de l’àtom Descobriment del neutró
Nombre quàntic n Albert Einstein Orbitals atòmics 6,62·10-34 J·s
Velocitat de la llum Model atòmic de Bohr Constant de Planck Model atòmic de Schrödinger
[1 punt] Considerant las posició dels elements químics a la taula periòdica ordeneu:
a) P, N, Sb i As de menor a major radi atòmic.
b) P, Mg, Ar i Na de major a menor energia d’ionització.
c) I, F, Br i Cl de major a menor electronegativitat.
d) N, Be, B, O, Li, F i C de menor a major electronegativitat.
[1 punt]
A) Calculeu la velocitat màxima dels electrons emesos per una superfície metàl·lica quan hi
incideixen fotons de longitud d’ona = 2 . 10–7 m sabent que l’energia mínima per alliberar els
electrons és W = 6,72 . 10–19 J.
Dades: Massa de l’electró me = 9,1·10-31 kg c = 3·108 m·s-1 h= 6,626·10-34 J·s
B) Sabent que els nombres quàntics associats a un determinat electró són: (3 , 2 , 1 , ½) . Què
en podeu explicar d’aquest electró?
[1 punt] Construïu les estructures de Lewis i indiqueu la geometria molecular de les espècies següents.
a) Àcid sulfurós b) Diòxid de carboni. c) Borà d) Pentaclorur de fòsfor.
Dades:
Z (H) = 1 ; Z(S) = 16 ; Z(O) = 8 ; Z(C) = 6 ; Z(B) = 5 ; Z(Cl) = 17 ; Z(P) = 15
6.-
7.-
8.-
9.-
5
[1,5 punts] Considereu la reacció redox:
HCl + KMnO4 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
a) Ajusteu-la utilitzant el mètode de l’ió-electró i indiqueu l’oxidant i el reductor.
b) Calculeu el volum de dissolució de KMnO4 de concentració 0,2 M necessari per obtenir
2,8 L de gas clor mesurats a 720 mm de Hg i 42 C.
c) Si la reacció té un rendiment del 70% i se sap que s’han format 4,2 g de clorur de
potassi, quin volum d’una dissolució 2 M d’àcid clorhídric ha calgut emprar?
[1,5 punts] Quin volum de dissolució d’amoníac del 20 % i densitat 0,9 g/mL es pot obtenir
al fer reaccionar 7,92 g de sulfat d’amoni amb 25 g d’hidròxid de potassi? En la reacció
també s’obté sulfat de potassi i aigua. Presenteu i ajusteu, prèviament la reacció química que
es produeix i indiqueu quin és el reactiu limitant i perquè.
Dades:
M.A(H) = 1 g/mol ; M.A(N) = 14 g/mol ; M.A (S) = 32 g/mol ; M.A (O) = 16 g/mol
ANNEX PER A L’EXERCICI D’ESTRUCTURES DE LEWIS I GEOMETRIES
10.-
11.-
6
Per saber-ne més:
S’han afegit dos nous elements a la taula periòdica d’elements. Originalment eren 92 elements els que hi havia a la taula, però amb el pas del temps s’han anat afegint nous elements que s’han descobert. Actualment podem trobar taules amb fins a 108 elements o 118 elements.
Entre parèntesi, a sota del símbol, el pes atòmic. Com es pot veure des de l’element 113 al 118, no tenen un nom definitiu ni símbol.
Actualment s’han descobert alguns altres elements que s’han annexat a aquesta taula, però no són elements naturals, sinó que són elements sintètics o artificials. Amb aquests nous elements la taula periòdica s’ha estès i amb això noves possibilitats s’obren en el camp científic.
Els nous elements descoberts són el número 114 i 116 i encara que no han confirmat els noms oficials, de moment se’ls diuen Ununquandium i Ununhexium. Després de més de dos anys de revisions i estudis d’aquests dos nous elements, la IUPAC (Unió Internacional de Química Pura i Aplicada) i la IUPAP (Unió Internacional de Física Pura i Aplicada) han acordat annexar de manera oficial aquests nous elements a la taula periòdica .
Un altre dels noms suggerits pels científics que van descobrir aquests elements són el Flerovium per l’element 114 i Moscovium per al 116. Aquests nous elements destaquen per ser altament radioactius i desapareixen en menys d’un segon, i són els més pesats de la taula periòdica. Sens dubte és un descobriment important per al món de la física i química. Hi ha només uns segons en la vida real, però s’han guanyat la immortalitat en la química.
Tots dos elements van ser descoberts per una col·laboració de científics de Livermore i Rússia. Els científics els creen en laboratoris pel trencament dels àtoms d’altres elements. Ken Moody, químic del Lawrence Livermore National Laboratory, va dir: “Els nostres experiments van durar diverses setmanes, i en general, creem un àtom cada setmana”. Els àtoms de l’element químic
7
114 es desintegren en pocs segons, mentre que els de l’element 116 desapareixen en només una fracció de segon, va dir Moody.
Es van crear bombardejant amb ions de calci àtoms de plutoni o curi. En els últims 250 anys, s’han afegit nous elements a la taula cada dos anys i mig de mitjana, va dir Paul Karol de la Universitat Carnegie Mellon.
El nombre total d’elements reconeguts és de 114, perquè els elements 113 i 115 encara no han estat acceptats oficialment.
Abans dels dos nouvinguts, l’addició més recent a la taula periòdica es va produir fa dos anys. L’element 112 va prendre el nom de Copernicium en honor de l’astrònom Nicolau Copèrnic.
Adaptat de : [10.06.2011] http://blocs.xtec.cat/auladelmar/