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QUÍMICA – 2º ANO – EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 2 – ESTEQUIOMETRIA

O que saber para o nosso teste 2?

RESUMÃO: OBSERVE O SEGUINTE EXEMPLO DA REAÇÃO ENTRE MONÓXIDO DE CARBONO (CO) E OXIGÊNIO (O2), PRODUZINDO GÁS CARBÔNICO (CO2):

CONCLUSÕES:

Os números que estão na frente das moléculas (chamados de coeficientes) indicam o número de mols de cada uma delas;

Para calcular as massas, primeiro eu calculo a massa individual da molécula; depois, multiplico este valor pelo número de mols que está na frente da molécula. Exemplo: 2CO = 2 x 28g;

1 mol de qualquer gás equivale a um volume de 22,4L; então, para saber os volumes envolvidos, preciso multiplicar os coeficientes por 22,4.

Se eu sei que 1 mol de moléculas contém 6,02 . 10²³ moléculas, para achar o total de moléculas envolvidas é só multiplicar este número pelos coeficientes (que são os números de mols). Podemos arredondar para 6 . 10²³.

ATENÇÃO: Toda vez que a questão der as quantidades dos DOIS reagentes, muito provavelmente, um deles estará em EXCESSO. Você vai encontrar essa situação nas questões 3, 6, 9 e 10.

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8.

9. (EsPCEx)

10.

GABARITO: 1. B 2. B 3. B 4. D 5. E 6. B 7. A 8. D 9. C 10. A