Química Nivel medio Prueba 1 - IB Documents PAST PAPERS - SUBJECT... · 2019. 11. 7. · 14 S 32 Ge 72,63 50 Sn 118,71 82 Pb 207,2 68 Er 167,26 100 Fm (257) 14 6 C 12,01 i 28,09

N16/4/CHEMI/SPM/SPA/TZ0/XX

QuímicaNivel medioPrueba 1

© International Baccalaureate Organization 201613 páginas

Instrucciones para los alumnos

• No abra esta prueba hasta que se lo autoricen.• Conteste todas las preguntas.• Seleccione la respuesta que considere más apropiada para cada pregunta e indique su

elección en la hoja de respuestas provista.• Como referencia, se incluye la tabla periódica en la página 2 de esta prueba.• La puntuación máxima para esta prueba de examen es [30 puntos].

45 minutos

8816 – 6128

Lunes 14 de noviembre de 2016 (mañana)

– 2 –

88 Ra

(226

)

56 Ba

137,

33

38 Sr87

,62

20 Ca

40,0

8

12 Mg

24,3

1

4 Be

9,012

‡†

89 ‡

Ac

(227

)

57 †

La13

8,91

39 Y88

,91

21 Sc 44,9

6

90 Th23

2,04

58 Ce

140,

12

72 Hf

178,

49

40 Zr 91,2

2

22 Ti47

,87

91 Pa23

1,04

59 Pr14

0,91

73 Ta18

0,95

41 Nb

92,9

1

23 V50

,94

92 U23

8,03

60 Nd

144,

24

74 W18

3,84

42 Mo

95,9

6

24 Cr

52,0

0

55 Cs

132,

91

37 Rb

85,4

7

19 K39

,10

11 Na

22,9

9

3 Li 6,941 H 1,011 Fr87 (223

)

93 Np

(237

)

61 Pm (145

)

75 Re

186,

21

43 Tc (98)25 Mn

54,9

4

94 Pu (244

)

62 Sm15

0,36

76 Os

190,

23

44 Ru

101,

07

26 Fe 55,8

5

95 Am

(243

)

63 Eu15

1,96

77 Ir19

2,22

45 Rh

102,

91

27 Co

58,9

3

96 Cm

(247

)

64 Gd

157,

25

78 Pt19

5,08

46 Pd10

6,42

28 Ni

58,6

9

97 Bk

(247

)

65 Tb15

8,93

79 Au

196,

97

47 Ag

107,

87

29 Cu

63,5

5

Tabl

a pe

riódi

ca

Núm

ero

atóm

ico

Elem

ento

Mas

a at

ómic

a re

lativ

a

98 Cf

(251

)

66 Dy

162,

50

80 Hg

200,

59

48 Cd

112,

41

30 Zn 65,3

8

99 Es (252

)

67 Ho

164,

93

81 Tl20

4,38

49 In11

4,82

31 Ga

69,7

2

13 Al

26,9

8

5 B10

,81

13

100

Fm (257

)

68 Er16

7,26

82 Pb 207,

2

50 Sn11

8,71

32 Ge

72,6

3

14 Si28

,09

6 C12

,01

14

101

Md

(258

)

69 Tm16

8,93

83 Bi

208,

98

51 Sb12

1,76

33 As

74,9

2

15 P30

,97

7 N14

,01

15

102

No

(259

)

70 Yb17

3,05

84 Po (209

)

52 Te12

7,60

34 Se78

,96

16 S32

,07

8 O16

,00

16

103

Lr (262

)

71 Lu17

4,97

85 At

(210

)

53 I12

6,90

35 Br

79,9

0

17 Cl

35,4

5

9 F19

,00

17

86 Rn

(222

)

54 Xe13

1,29

36 Kr

83,9

0

18 Ar

39,9

5

10 Ne

20,1

8

2 He

4,0018

34

56

78

910

1112

1 2 3 4 5 6 710

4 R

f(2

67)

105

Db

(268

)

106

Sg (269

)

107

Bh

(270

)

108

Hs

(269

)

109

Mt

(278

)

110

Ds

(281

)

111

Rg

(281

)

112

Cn

(285

)

113

Unt

(286

)

114

Uug

(289

)

115

Uup

(288

)

116

Uuh

(293

)

117

Uus

(294

)

118

Uuo

(294

)


– 3 –

Véase al dorso

1. ¿Cuál cambio de estado es exotérmico?

A. CO2 (s) → CO2 (g)

B. H2O (l) → H2O (g)

C. NH3 (g) → NH3 (l)

D. Fe (s) → Fe (l)

2. ¿Cuál volumen, en cm3, de NaOH (aq) 0,20 mol dm-3 se requiere para neutralizar 0,050 mol de H2S (g)?

H2S (g) + 2NaOH (aq) → Na2S (aq) + 2H2O (l)

A. 0,25

B. 0,50

C. 250

D. 500

3. La combustión completa de 15,0 cm3 de un hidrocarburo gaseoso X produce 60,0 cm3 de dióxido de carbono gaseoso y 75,0 cm3 de vapor de agua. ¿Cuál es la fórmula molecular de X? (Todos los volúmenes se miden a la misma temperatura y presión.)

A. C4H6

B. C4H8

C. C4H10

D. C6H10


– 4 –

4. 5,0 mol de Fe2O3 (s) y 6,0 mol de CO (g) reaccionan de acuerdo con la ecuación de abajo. ¿Cuál es el reactivo limitante y cuántos moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar?

Fe2O3 (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO2 (g)

Reactivo limitante Moles del reactivo en exceso permanecen sin reaccionar

A. CO 2,0

B. CO 3,0

C. Fe2O3 1,0

D. Fe2O3 2,0

5. ¿Cuál es correcto para la línea de emisión del espectro del hidrógeno?

M N O P Q R

A. La energía de la línea M es mayor que la de la línea N.

B. La frecuencia de la línea N es menor que la de la línea M.

C. La longitud de onda de la línea M es mayor que la de la línea N.

D. Las líneas convergen a menor energía.

6. ¿CuáleslaconfiguraciónelectrónicacondensadadelionFe2+?

A. [Ar]3d6

B. [Ar]3d44s2

C. [Ar]3d54s1

D. [Ar]3d64s2


– 5 –

Véase al dorso

7. ¿Cuálecuaciónrepresentalaprimeraafinidadelectrónicadelcloro?

A. Cl (g) + e- → Cl- (g)

B. 12

Cl2 (g) + e- → Cl- (g)

C. Cl+ (g) + e- → Cl (g)

D. Cl (g) → Cl+ (g) + e-

8. ¿Cuál solución se forma cuando el óxido de fósforo(V), P4O10, reacciona con agua?

Producto pH de la solución

A. H3PO3 < 7

B. H3PO3 > 7

C. H3PO4 < 7

D. H3PO4 > 7

9. ¿Cuál par de moléculas tiene los mismos ángulos de enlace?

A. PCl3 y BCl3

B. SO2 y CO2

C. H2O y NH3

D. CCl4 y SiH4

10. La longitud del enlace C=N es de 130 pm y la entalpía media de enlace 615 kJ mol-1. ¿Cuáles valores serían más probables para el enlace C-N?

Longitud de enlace / pm Entalpía media de enlace / kJ mol-1

A. 147 286

B. 147 890

C. 116 286

D. 116 890


– 6 –

11. ¿Entre cuál par de moléculas se puede producir enlace de hidrógeno?

A. CH4 y H2O

B. CH3OCH3 y CF4

C. CH4 y HF

D. CH3OH y H2O

12. ¿Cuál sustancia tiene estructura gigante covalente?

Punto de fusión / °C Solubilidad en aguaConductividad

eléctrica en estado fundido

A. 186 elevada ninguna

B. 801 elevada buena

C. 1083 baja buena

D. 1710 baja ninguna

13. La hidrazina reacciona con oxígeno.

N2H4 (l) + O2 (g) → N2 (g) + 2H2O (l) ΔH Ö = -623 kJ

¿Cuál es la entalpía estándar de formación de la N2H4 (l) en kJ? La entalpía estándar de formación del H2O (l) es -286 kJ.

A. -623 - 286

B. -623 + 572

C. -572 + 623

D. -286 + 623


– 7 –

Véase al dorso

14. ¿En cuál reacción los reactivos tienen menor energía potencial que los productos?

A. CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (g)

B. HBr (g) → H (g) + Br (g)

C. Na+ (g) + Cl- (g) → NaCl (s)

D. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

15. Se añadieron 5,35 g de cloruro de amonio sólido, NH4Cl (s), al agua para formar 25,0 g de solución. La disminución máxima de temperatura fue de 14 K. ¿Cuál es la variación de entalpía para esta reacción, en kJ mol-1? (Masa molar del NH4Cl = 53,5 g mol-1;lacapacidadcaloríficaespecíficadela solución es de 4,18 J g-1 K-1)

A. ΔH = + 25,0 4,18 (14 273)

0,1 1000× × +

×

B. ΔH = - 25,0 4,18 140,1 1000

× ××

C. ΔH = + 25,0 4,18 140,1 1000

× ××

D. ΔH = + 25,0 4,18 14

1000× ×


– 8 –

16. Para la reacción R → P, ¿Cuál letra representa la energía de activación para la reacción inversa catalizada?

Energía

A

B

C

D

P

R

Progreso de la reacción

17. ¿Cuáles métodos experimentales se podrían usar para observar el progreso de la siguiente reacción?

Cr2O72- (aq) + 6I- (aq) + 14H+ (aq) → 2Cr3+ (aq) + 3I2 (aq) + 7H2O (l)

I. Variación de color II. Variación de masa III. Variación de la conductividad eléctrica

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III


– 9 –

Véase al dorso

18. ¿Qué sucede cuando se aumenta la temperatura del siguiente sistema en equilibrio?

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ∆H Ö = -91 kJ

Posición de equilibrio Velocidades de las reacciones directa e inversa

A. se desplaza a la izquierda aumentan

B. se desplaza a la izquierda disminuyen

C. se desplaza a la derecha disminuyen

D. se desplaza a la derecha aumentan

19. ¿Cuáles especies se comportan como bases de Brønsted–Lowry en la siguiente reacción?

H2SO4 + HNO3 H2NO3+ + HSO4

-

A. HNO3 y HSO4-

B. HNO3 y H2NO3+

C. H2SO4 y HSO4-

D. H2NO3+ y HSO4

-

20. ¿Qué ocurre cuando el hidrógeno carbonato de sodio sólido reacciona con ácido sulfúrico acuoso?

A. Se forman burbujas de dióxido de azufre.

B. Se forman burbujas de hidrógeno y de dióxido de carbono.

C. Se forman burbujas de hidrógeno.

D. Se forman burbujas de dióxido de carbono.

21. ¿Cuálafirmaciónescorrectasobrelareaccióndeabajo?

2MnO4- (aq) + 6H+ (aq) + 5NO2

- (aq) → 2Mn2+ (aq) + 5NO3- (aq) + 3H2O (l)

A. El MnO4- es el agente reductor y el número de oxidación del Mn aumenta.

B. El MnO4- es el agente oxidante y el número de oxidación del Mn disminuye.

C. El NO2- es el agente reductor y el número de oxidación del N disminuye.

D. El NO2- es el agente oxidante y el número de oxidación del N aumenta.


– 10 –

22. Se construyó una pila voltaica a partir de semiceldas de cinc y cobre. El cinc es más reactivo que elcobre.¿Cuálafirmaciónescorrectacuandolapilageneraelectricidad?

Voltímetro

Zn

V

Puente salino

Cu

Zn2+ (aq) Cu2+ (aq)

A. Los electrones circulan desde la semicelda de cobre hacia la semicelda de cinc.

B. La concentración de Cu2+ (aq) aumenta.

C. Los electrones circulan a través del puente salino.

D. Los iones negativos circulan a través del puente salino desde la semicelda de cobre hacia la semicelda de cinc.

23. A continuación se muestra la estructura de una droga que se usa para el tratamiento de los síntomas del Alzheimer. ¿Cuáles grupos funcionales están presentes en esta molécula?

O

N

CH3O

CH3

OH

A. Hidroxilo y éster

B. Hidróxido y éter

C. Hidroxilo y éter

D. Hidróxido y éster


– 11 –

Véase al dorso

24. ¿Cuáles alcoholes se oxidan cuando se calientan con solución ácida de dicromato(VI) de potasio?

I. H3C CH CH2 OH

CH3

II. H3C CH CH2 CH3

OH

III. H3C C OH

CH3

CH3

A. Solo I y II

B. Solo I y III

C. Solo II y III

D. I, II y III

25. ¿Cuál monómero se usa para formar el polímero en el que se repite la siguiente unidad?

H

C C

CH3

H

CH3

A. CH3CH=CHCH3

B. CH3CH2CH=CH2

C. CH3CH2CH2CH3

D. (CH3)2C=CH2


– 12 –

26. ¿Cuál tipo de reacción se produce cuando reaccionan el metanol con el ácido propanoico en presencia de un catalizador?

A. Adición

B. Condensación

C. Rédox

D. Neutralización

27. Un estudiante llevó a cabo una titulación para determinar la concentración de un ácido y halló que su valor tenía una buena precisión pero mala exactitud. ¿Cuál proceso explica este resultado?

A. Repetidamente midió en exceso el volumen de solución desde la bureta al matraz.

B. Obtuvoinsuficientesdatosdelatitulación.

C. Leyó el menisco de la bureta desde diferentes ángulos cada vez.

D. Olvidó lavar el matraz después de una de las titulaciones.

28. ¿Cuáleselíndicededéficitdehidrógeno(IDH)paraestamolécula?

CH3

H

H

O

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

29. ¿Cuál es siempre correcto sobre el ion molecular, M+, en un espectro de masas de un compuesto?

A. La menor relación m/z del espectro de masas corresponde al pico del ion M+.

B. La relación m/z del pico del ion M+ da la masa molecular relativa de la molécula.

C. El ion M+ es el fragmento más estable que se forma durante el bombardeo con electrones.

D. El pico del ion M+ es el que tiene mayor intensidad en el espectro de masas.


– 13 –

30. Un estudiante midió la variación de masa al calentar una muestra de carbonato de calcio, CaCO3 (s). ¿Cuál es la pérdida de masa?

Masa antes del calentamiento: 2,347 g ± 0,001Masa después del calentamiento: 2,001 g ± 0,001

A. 0,346 g ± 0,001

B. 0,346 g ± 0,002

C. 0,35 g ± 0,002

D. 0,35 g ± 0,001
