Química

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Química

1( Parcial

Tema IV B

1( Cuatrimestre 1999

Problema 1:

a)Un recipiente rígido a 15(C contiene una mezcla gaseosa formada por 2,0 g de

(

)

g

H

2

y una cierta masa de

(

)

g

NH

3

en la que hay

21

10

.

0

,

9

átomos de nitrógeno, la densidad de la mezcla gaseosa es

3

.

75

,

0

-

dm

g

. Calcular:

1) la masa de

(

)

g

NH

3

.

2) la presión que soporta el recipiente a esa temperatura.

3) la presión parcial del

3

NH

en el sistema.

4) la densidad del

3

NH

en las condiciones dadas.

5) el n( total de moles de átomos de H presentes en el

3

NH

6) la masa de una molécula de

3

NH

7) indicar si la presión parcial del

(

)

g

H

2

se mantiene constante, aumenta o disminuye al agregar 3,5 moles de

(

)

g

O

2

a temperatura constante.

Datos:

;

b) Un cierto volumen de una solución acuosa A de

que contiene 7,14g de soluto, se diluye con agua al doble de su volumen, obteniéndose una solución B 0,60 M

1) ¿Cuál es el volumen se la Solución A empleado para preparar B?

2) Expresar la concentración de la solución B en % m/m.

3) Indicar la molaridad de la solución mas concentrada.

Problema 2:

El compuesto iónico

cumple con la regla del octeto X es un elemento representativo del tercer periodo de la Tabla Periódica.

1) Indicar el grupo a que pertenece X y su símbolo.

2) Escribir la CE del catión que forma X.

3) Elegir un elemento del grupo VA que tenga menor radio atómico que el S.

4) Escribir la estructura de Lewis del compuesto que forma X con el oxígeno.

5) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto anterior.

6) Nombrar por nomenclatura IUPAC a dicho compuesto.

7) Indicar la geometría molecular del compuesto que forma el H con el S.

8) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto mencionado en 7.

9) Nombrar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre las moléculas del compuesto indicado en el punto 7.

10) Ordenar de menor a mayor los puntos de fusión de las sustancias

,

y la indicada en el punto 7.

Química

1( Parcial

Tema IV C

1( Cuat. de 1999

Problema 1

a) Un recipiente rígido de 3000

3

cm

contiene una cierta masa de un gas desconocido

2

XO

a una presión de 0,82 atm y una T de 27(C. Se agregan al mismo recipiente 14g de

(

)

g

N

2

a temperatura constante. La densidad de la mezcla gaseosa ess de 6,8 g

3

-

dm

en esas condiciones. Calcular:

1) la masa de

2

XO

(g) presente en el recipiente.

2) la masa molar de

2

XO

.

3) el Ar de X.

4) la masa de un átomo de X.

5) el n( de átomos de oxígeno que hay en 200g de

2

XO

.

6) la presión del

2

XO

en la mezcla.

7) la presión total del sistema si se eleva la temperatura a 45(C.

Datos:

A

N

: 6,02 .

23

10

INCRUSTAR Equation.3

1

-

mol

; R = 0,082

1

1

3

.

.

-

-

mol

K

atm

dm

b) Se tienen dos soluciones acuosas.

Solución A:

4

2

SO

H

3,50m.

Solución B:

4

2

SO

H

20,0% m/v,

3

.

12

,

1

-

=

cm

g

d

Dato: Mr

98

4

2

=

SO

H

1) Indicar la modalidad de la solución mas diluida.

2) Indicar la masa de soluto presente en 1,0 Kg de solución A.

3) Expresar la concentración de la solución B en M.

Problema 2

X es un elemento del tercer periodo de la Tabla Periódica y forma el ion

+

2

24

X

1) Indicar el símbolo de X y su CE.

2) Indicar el número de protones, de electrones y de neutrones que posee dicho ion de X

3) Indicar un elemento alcalino que tenga mayor energía de ionización que X.

4) Dar la fórmula de una sustancia binaria que contenga al elemento X y que sea soluble en solventes polares.

5) Indicar el tipo de uniones involucradas en el compuesto del tipo anterior.

6) Nombrar por nomenclatura IUPAC al compuesto indicado en el punto 4.

7) El anión E es isoelectrónico con

. Escribir la estructura de Lewis del compuesto

8) Indicar la geometría molecular del compuesto mencionado en 7.

9) Ordenar de menor a mayor los puntos de fusión de las sustancias

,

y la indicada en el punto 4.

10) Indicar todas las fuerzas intermoleculares que se ejercen entre las moléculas del compuesto HE.

Química

1( Parcial

Tema IV D

1( Cuat. de 1999

Problema 1

a_i) Un recipiente rígido cuyo volumen es 54,1

3

dm

contiene 43,5g de un gas a 167(C y 380 mm Hg. Se le extrae una cierta masa de gas y se observa que la presión disminuye a 200 mm Hg. y la temperatura baja a 120(C.

Calcular:

1) la masa molar del gas.

2) la masa de gas extraído.

3) la densidad del gas en las condiciones finales del sistema.

4) el n( de moles de moléculas del gas presentes en el sistema final.

ii) Sabiendo que 4,50g. de dicho compuesto gaseoso contienen 3,72g de carbono y el resto de hidrógeno.

Calcular:

1) su fórmula empírica.

2) su fórmula molecular.

3) el n( de átomos presentes en el sistema final.

Datos:

1

23

10

.

02

,

6

:

-

mol

N

A

;

1

1

3

.

.

082

,

0

-

-

=

mol

K

atm

dm

R

b) Se disuelven en agua 69,6g de

(

)

174

4

2

=

Mr

SO

K

, obteniéndose

3

200

cm

de solución 30,0 %m/m.

1) Calcular la densidad de la solución.

2) Si se agrega agua llevando la masa total de solución a 400g, ¿cuál será molalidad de la nueva solución?

3) Se prepara una nueva solución duplicando las masas iniciales de soluto y solvente. Indicar si la densidad de ésta nueva solución será mayor, menor o igual que la de la primera.

Problema 2

El elemento X se presenta en la naturaleza con dos isótopos, uno de número másico 35 y abundancia de 77,5% y el otro de número másico 37.

1) Indicar el símbolo de X.

2) Indicar el número de protones que contiene el núcleo del anión monoatómico de X.

3) Ordenar de mayor a menor los radios atómicos de X, del 3er. metal alcalino y del fósforo.

4) Dibujar el diagrama de Lewis del monóxido de X.

5) Indicar el nombre tradicional del óxido de X del punto 4.

6) Ordenar de mayor a menor los puntos de ebullición del óxido del punto 4, del compuesto binario que forma X con el tercer metal alcalino y de

2

X

.

7) Indicar en que estado conduce la corriente eléctrica el compuesto que forma X con el tercer metal alcalino.

8) Indicar que fuerzas intermoleculares se encuentran presentes en el óxido del ítem 4, al estado líquido.

9) Indicar la geometría que presenta el anión monovalente que forma un átomo de XX (que cumple con la regla del octeto), unido a cuatro átomos de oxígeno.

10) Escribir la fórmula del compuesto binario que forma X con el elemento cuya CEE

es

1

2

3

3

p

s

.

Química

1( Parcial

Tema V A

1( Cuat. de 1999

Problema 1

a) Un recipiente de 3,5

3

dm

contiene una cierta masa de contenido gaseoso formado por 75% de carbono y el resto de H. La presión a la que se encuentra es 730 mm Hg y su temperatura 20(C. La densidad del compuesto gaseoso en CNPT es

3

.

714

,

0

-

md

g

. Calcular:

1) la masa molar del compuesto.

2) la masa de gas contenida en el recipiente.

3) la densidad del gas en el recipiente.

4) el n( de átomos de H.

5) la masa de una molécula del compuesto gaseoso.

6) la presión total del sistema si se agregan a T cte. 4,2g de

2

N

.

7) la presión parcial del

2

N

agregado.

Datos:

1

23

10

.

02

,

6

:

-

mol

N

A

;

1

1

3

.

.

082

,

0

-

-

=

mol

K

atm

dm

R

; 1 atm = 760 mmHg.

b) Dos recipientes, A y B, contienen volúmenes iguales de dos soluciones distintas. El recipiente A contiene solución acuosa de NaCI 8,00% m/m

y el recipiente B, solución acuosa 2,00M de NaCI. Dato: Mr NaCI = 58,5.

1) Determinar la masa de soluto presente en 100

de la solución contenida en el recipiente B.

2) Determinar la concentración molar de la solución mas diluída.

3) Expresar la concentración de la solución del recipiente A en % m/v.

Problema 2

El anión

, tiene 32 electrones en total.

1) Indicar el símbolo de X.

2) Indicar el número másico del isótopo de X que contiene 7 neutrones en su núcleo.

3) Ordenar de mayor a menor la energía de ionación de X, del metal alcalinotérreo del tercer período y del oxígeno.

4) Dibujar el diagrama de Lewis del anión.

5) Indicar el ángulo de enlace del anión.

6) Indicar que tipo de uniones se encuentran presentes en el anión.

7) Indicar en cuál/cuáles de estos solventes:

,

,

será mayor la solubilidad de la sustancia simple que forma X.

8) Indicar todas las fuerzas intermoleculares que se encuentran presentes en el

al estado líquido.

9) Indicar el nombre IUPAC del compuesto binario que forma X con el elemento cuya CEE es

.

10) Escribir la fórmula del óxido perciórico.

Química

1( Parcial

Tema XIB

1( Cuat. de 1999

Problema 1

a) Un recipiente rígido de 45

contiene

a 330 K y una presión de 1,2 atm. En él se introducen, a temperatura constante, 16g de un gas desconocido que posee un 25% de H, y la presión se eleva a 1,8 atm.

Calcular:

1) el n( total de átomos de H presentes en el

gaseoso.

2) la densidad del sistema antes del agregado del gas desconocido.

3) la presión parcial del gas desconocido en la mezcla gaseosa.

4) la masa molar del gas desconocido.

5) la densidad de la mezcla gaseosa en las condiciones del sistema.

6) el n( total de átomos de H presentes en la mezcla gaseosa.

7) la presión total de la mezcla si se lleva la temperatura a 0(C.

Datos:

;

b) Se desea preparar una solución de NaCI 12,0% m/m,

, y se dispone de 63,0 g de la sal.

Dato: Mr. NaCI = 58,5.

1) Qué masa de agua se necesita?

2) Indicar la concentración molar de la solución.

3) Se agrega agua hasta duplicar la masa de la solución. Calcular la modalidad de la solución diluida.

Problema 2

Dados el átomo

, el elemento R que forma un catión monovalente isoelectrónico con el primer gas noble y un elemento T que tiene un total de 16 electrones.

1) Indicar el símbolo de R.

2) Dar el número de protones del ion de R mencionado.

3) Indicar el número másico de un isótopo de T que contiene 16 neutrones en su núcleo.

4) Ordenar de mayor a menor, la energía de ionación del segundo metal alcalino, la de X y la de R.

5) Dibujar el diagrama de Lewis del anión divalente que cumple con la regla del octeto y que tiene 42 electrones.

6) Indicar la geometría del anión del punto 5.

7) Formular un compuesto binario no polar.

8) Formular el compuesto binario de T cuya solución acuosa conduce la corriente.

9) Indicar qué tipo de fuerzas intermoleculares presenta el compuesto

, al estado líquido.

10) Nombrar al compuesto

según la nomenclatura tradicional.

Química

1( Parcial

Tema XID

1( Cuat. de 1999

Problema 1

a) Un recipiente de 10,0

3

dm

de capacidad contiene un gas

n

X

a una presión de 10,0 atm y a una temperatura de 19(C. La densidad de

n

X

en CNPT es 2,143

3

/

dm

g

. Se produce una fisura en el recipiente y se pierde gas manteniéndose constante la temperatura. La presión atmosférica es de 1013 hPa Calcular en el sistema final:

1) la Mr del gas

n

X

2) el volumen de gas, en

3

dm

, que queda en el recipiente.

3) la masa de gas que queda en el recipiente.

4) el n( de átomos de X que hay en una molécula de

n

X

.

5) el n( de moles de átomos de X que hay en un mol de moléculas de

n

X

.

6) el n( de moles de moléculas de

n

X

que quedan en el recipiente.

7) la densidad de

n

X

expresada

3

/

dm

g

.

Datos:

1

23

10

02

,

6

:

-

mol

x

N

A

;

atm

R

082

,

0

:

1

1

3

-

-

mol

K

dm

; 1atm = 1013 hPa; Ar X:16,0

b) Se tienen 400

3

cm

de solución acuosa de HCI (Mr = 36,5) con una concentración de 10,0% m/m y densidad de 1,02

3

-

gcm

. Indicar:

1) la masa solvente.

2) la molalidad de la solución.

3) si se toman 200

3

cm

de la solución, indicar si la concentración será mayor igual o menor que la calculada en el punto anterior.

Problema 2

Un átomo del elemento E que pertenece al tercer período, forma con tres átomos de oxígeno un anión divalente donde E cumple la regla del octeto.

1) Escribir la estructura de Lewis del anión.

2) Indicar la geometría del anión.

3) Indicar el ángulo de enlace.

4) Escribir el C.E.E. de un átomo del elemento E.

5) Determinar el número másico de un isótopo de

E

34

que contenga igual número de protones y de neutrones en su núcleo.

6) Ordenar de mayor a menor las energías de ionización de E, Mg y

X

20

.

7) Escribir la fórmula de un compuesto no polar, formado por oxígeno y un elemento del primer o segundo período.

8) Nombrar los tipos de fuerzas que mantienen unidas a las moléculas del compuesto anterior en estado sólido.

9) Escribir la fórmula de un compuesto formado por E y un elemento del tercer período que conduzca la corriente eléctrica disuelto en agua.

10) Escribir el nombre tradicional del compuesto

3

FeCI

.

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