REACCIÓN DEL OXÍGENO CON METALES Y NO

METALES

María Fernanda Piña Cedillo

Nayely estrella Montes osnaya

Tania Elizabeth Alvarado García

Mariela Ruíz Ruíz

Equipó 3

PROBLEMA

¿El comportamiento químico de un metal frente al oxígeno es igual que elde un no metal?

OBJETIVO

Establecer la diferencia entre los metales y los no metales con base en sucomportamiento químico con el oxígeno.

MARCO TEÓRICO

Todos, alguna vez, hemos tenido una experiencia con el fenómeno de laoxidación, cuando el oxígeno reacciona con un elemento para formar unóxido. Este comportamiento es una propiedad química característica quepermite establecer diferencias entre un metal y un no metal.

HIPÓTESIS

Puede ser que los metales se oxiden ya que sus propiedades son masvulnerables frente al oxigeno y en los no metales no haya ninguna reacciónquímica ya que sus propiedades son distintas y menos vulnerables que lasde los metales

Materiales

Sustancias

Cucharilla de combustión cinta de magnesio

4 biales con tapa azufre en polvo

1 espátula carbón en polvo

mechero de alcohol agua destilada

Pinzas indicador universal

encendedor Indicador fenolftaleína

pizeta

RESULTADOS

Elemento Tipo de óxido obtenido Compuesto que se forma al

reaccionar con aguaColoración de disolución

acuosa

S SO2 H2SO3 Amarillo

Mg 2MgO Mg(OH)2 Morado

Mg 2MgO Mg(OH)2 Azul

C CO2 H2CO3 Incoloro

2Mg(S) + O2(G) CALOR 2MGO(S)

MgO(S) + H2O(L) Indicador universal MOH)2 (ac)

MgO (S) + H2O (L) Fenolftaleína MG(OH)2 (ac)

MAGNESIO :OXIDOS METALICOS

OXIDOS NO METALICOS

AZUFRE & CARBONO

S (S) + O2 (G) CALOR SO2(G)

SO2 (G) + H2O (L) indicador universal H2SO3 (AC)

C(S) + O2 (G) CALOR CO2(G)

CO2 (G) +H2O (L) indicador universal H2CO3

OBSERVACIONES

Cuando mezclamos el oxido de magnesio, azufre y carbono mas el agua+indicador universal se formo un hidróxido de magnesio , acido sulfuroso yacido carbónico y tuvo una coloración azul y por ultimo cuando se mezcloúnicamente el oxido de magnesio mas agua mas fenolftaleína tuvo unacoloración rosa .

CONCLUSIONES

Gracias a los indicadores universales, pudimos comprobar el nivel básico yácido de los elementos utilizados (azufre, magnesio, carbono) y susreacciones al contacto con el calor.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio?

Son metales, tiene alta densidad, así mismo alto punto de ebullición.

2. ¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbón? son no metales, baja densidad, bajo punto de ebullición.

3. Se sabe que el magnesio y el sodio o calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos no metálicos: ¿Existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales? Si, que los metálicos al reaccionar conel agua forman hidróxidos y los óxidos no metálicos forman ácidos.

4. Se puede afirmar que los metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxígeno. Justifica tu respuesta. No, ya que tiene propiedades químicas diferentes a otros.

5. ¿Se puede afirmar que los no metales tienen el mismo comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. No, ya que no tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

6. ¿Se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxigeno? Justifica tu respuesta. No, ya que los metales frente al oxígeno presentan una oxidación y un no metal frente al oxígeno se produce una reducción.

7. ¿Las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas? En qué basas tu respuesta. Exotérmicas, ya que desprendió energía.

8. ¿Las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o descomposición? En que basas tu respuesta. De combinación, ya que se unen dos elementos.

BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido

http://es.wikipedia.org/wiki/Base_(qu%C3%ADmica)