Upload
doankhue
View
221
Download
2
Embed Size (px)
Citation preview
La definición de Brønsted-Lowry
H2OCH3CO2H H3O CH3CO2++
Johannes Nicolaus Brønsted Thomas Martin Lowry(Octubre 26, 1874 Noviembre 2, 1936) (Febrero 22, 1879-Diciembre 17, 1947)
Repaso: ionización de ácidos fuertes y débiles!!
Conceptos claves: quien se disocia más?
Que presenta un pH máspequeño: una sln de HCL 0.1Mo una de Ácido acético 0.1M ?
por que?
Def. Ka
H2OCH3CO2H H3O CH3CO2++Cual es la expresión de la Keq?Cal es la concentración del agua pura?Cual es la expresión de Ka?
pKa: -logKaOtro concepto de pKa: el pH al cual el ácido está exactamente disociado a la mitad!!
Que pasa a pH>pKa y a pH<pKa??
Por que el NaOH desprotona el benzóico?Como lo predecimos?
A mayor Ka…el ácido es más fuerte o debil?A < pKa…el ácido es más fuerte o debil??
pKa agua = 15.74
El principio básico ilustrado con el 2,6-dicloroindofenol…Lo parecido disuelve lo parecido!!
Separaciones basadas en laFormación de sales!!
A mayor Ka…el ácido es más fuerte o debil?A < pKa…el ácido es más fuerte o debil??
Como correlacionala estabilidad de aniones con
la acidez?
Yo quiero desprotonar etino…será que lo puedo hacer en agua?
El efecto nivelador!!
En agua:1 en 109.3 (1015.7/1025)Solo 1 en 2 billones….
Y que tal en amoniaco??
…el pKa del solvente no debe ser menor al dela molecula a desprotonar!
*171719
*2023
*25*252631
*35*3737
*40-44
EtOHCH3CONH2t-BuOHCH3COCH3CH3SO2CH3CHCHCH3CO2EtCH3CNCH3SOCH3NH3C6H6, CH2CH2CH3CHCH2Alcanos
0*4.7
*5599
9.2*1010101111
*14*15*15
CCl3CO2HCH3CO2HpyrH+
PhNH3+
HCNNCCH2CO2EtNH4
+
Et3NH+
PhOHCH3NO2EtSHMeCOCH2CO2EtEtO2CCH2CO2EtHOHciclopentadieno
Tabla de pKa´s para analizar!!
Pero…que factores estructurales hacen que un compuesto sea más Ácido que otro?