UNIVERSIDAD NACIONAL “José Faustino Sánchez Carrión”E.A.P Ingeniería Metalúrgica

INFORME N°2

Práctica de laboratorio: REACCIONES ANALITICAS DE LOS CATIONES DE

1°GRUPO

Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión

Facultad de Ingeniería química y metalúrgica

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INTRODUCCION

La química analítica por tanto, estudia los medios para poder identificar los

componentes químicos de una muestra.

Todos los métodos analíticos se fundan en la observación de ciertas propiedades de

los elementos o de los grupos químicos que permitan deducir su presencia. Todas las propiedades analíticas que puedan ser

observadas por algún medio tienen aplicación en el análisis.

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2. OBJETIVOS

separar o identificar los cationes del primer grupo analitico estan reprsentados por la ag, pb, hg

FUNDAMENTO TEORICO

Se denomina cationes del primer grupo, a todos aquellos que elementos minerales que son precipitados con el HCl.

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Para determinar la presencia de un ion en una solucion consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ion, ello implica disponer de una cierta cantidad de reactivos, uno para cada ion.

MATERIALES

PIZETA BURETA

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TUBOS DE CENTRIFUGA GRADILLA

CENTRIFUGA PINZA DE MADERA

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MECHERO SULFIHIDRICADOR

REACTIVOS

Ácido clorhídrico (HCl) Nitrato de plomo (NO2)3

Nitrato de plata (AgNO3) Acido Nítrico (NHO3)

Cromato de potasio (K2Cr04) Nitrato mercurioso Hg2(No3)2

Fenolftaleína

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PROCEDIMIENTO

REACIONES DEL ION Pb++

Paso N°01

Primero se añade 5 gotas de HCl en el tubo de centrifuga

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Luego se añade 5 gotas de agua destilada con 5 gotas de Nitrato de plomo y agitar y llevar a la centrifuga y esperar 2,5m, Luego se retira de la centrifugadora y veremos cómo se precipita, nos deshacemos de la solución y nos quedamos con el precipitado.

Al precipitado blanco le agregamos 1 ml de agua y someterlo a calor y agitar

Esto demuestra que el cloruro de plomo se disolvió con el agua caliente.

Paso N°02

Sulfuro ferroso más ácido clorhídrico se agita con otro tubo que contiene nitrato de plomo.

Se agita la solución pero a la vez reacciona con calor, se verá que el tubo se pone de un color rojizo y si se sigue agitando más se pone de color negro.

¡Esto es el precipitado ) el sulfato de plomo se hace reaccionar con ácido nítrico y tendremos un precipitado de punto de color amarillo ( azufre)

Pason°03

Se agrega al tubo de centrifuga nitrato de plomo más agua destilada seguidamente se agrega 2 gotas de cromato de potasio.

REACCIONES DEL ION Ag+

Paso N°01

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Cogemos el tubo de precipitado y agregamos 5 gotas de Nitrato de plata más agua destilada junto con el ácido clorhídrico.

Se agita dicha solución y luego se centrifuga esperamos por 2,5m se obtendrá un precipitado blanco. Se agregara 1mil de agua que equivale a 20 gotas, y veremos que se solubiliza.

Paso N°02

Se obtiene el cloruro de plata (precipitado) y se le agrega amoniaco líquido.

Esto se solubiliza en calor y sale como gas, la dicha solución seria básica.

A esta solución le agregaremos 2 gotas de fenolftaleína y se tendrá un color violeta. Añadiendo 2 gotas de ácido nítrico regresa a ser cloruro de plata.

Paso N°03

En el tubo de centrifuga se agrega nitrato de plata más agua y se agrega 2 gotas de cromato de potasio., ocurre que toma un color rojo naranjado.

REACCION DEL ION Hg2++

Paso N°01

En el vaso de precipitado procedemos a agregar 5 gotas de nitrato mercurioso más 5 gotas de agua con 5 gotas de ácido clorhídrico. Se procede al precipitado por lo que llevaremos la solución a la centrifugadora.

Luego se retira la solución y nos quedamos con el precipitado y agregamos agua y lo calentamos y esperamos. Se obtendrá cloruro de mercurio.

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Esto conlleva a que el cloruro de mercurio es soluble

Paso N°02

Llegaremos a la parte del precipitado como nos indica seguidamente agregaremos amoniaco y esperamos que reaccione saldrá el cloruro amido mercúrico

PasoN°03

Luego en el tubo de centrifuga se agrega los mismos reactivos del paso n°1 y solo le agregaremos 2 gotas de cromato de potasio se torna de color naranja.

CALCULOS

REACCIONES DEL ION Pb ++

ECUACION MOLECULAR DEL PASO n°01

Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

ECUACION IONICA total

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PbCl2 + H2O Pb + 2 Cl + H2O

Ecuación ionia neta

Pb + 2Cl PbCl2

ECUACION IONICA DEL PASO N°02

Pb(NO3)2 + HsS H PbS + 2HNO3

Ecuación Molecular del paso N°03

Pb(NO3)2 + 2AgNO3 Ag2CrO4 + 2KNO3

Ecuación ionica total

Ag + NO3 + K + CrO4^2 Ag2CrO4 + 2KNO3

Ecuacion ionia neta

Pb + NO3 Ag2CrO4

REACCIONES DEL ION Ag++

Ecuacion molecular del paso N°01

AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

Ecuacion ionica total

AgCl + H2O Ag + Cl + H2O

Ecuacion ionica neta

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Ag + Cl AgCl

Ecuacion molecular del paso N°02

AgCl + 2HN3 Ag(HN3)2 + Cl

Ecuacion molecular del paso N°03

AgCl + K2CrO4 AgCro4 + 2KCl

ECUACION IONICA TOTAL

Ag + Cl + K2 + CrO4 AgCrO4 + 2KCL

ECUACION IONICA NETA

Ag + CrO4 AgCrO4

REACCIONES DEL ION Hg++

Ec8uacion molecular del paso N°01

Hg2(NO3)2 + 2HCL HgCl2 + 2HNO3

ECUACION IONICA TOTAl

HgCl2 + H2O Ag + 2Cl + H2O

ECUACION IONICA NETA

Ag + 2Cl AgCl2

ECUACION IONICA DEL PASO N°02

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Hg2Cl2 + 2NH3 Hg + HgNH2Cl + NH4 + Cl

ECUACION MOLECULAS DEL PASO N°03

Hg2Cl2 + K2CrO4 Hg2CrO4 + 2KCl

ECUACION IONICA NETA

Hg2 + CrO4 HgCrO4

CONCLUCION

En esta práctica se observó que mediante un cambio de coloración se puede identificar un catión en este caso es la plata, plomo y mercurio.

Al compuesto que se nos dio con cationes de estos tres ya dichos se le agregaron gotitas de distintos tipos de cationes que al reaccionar con estos se coloran de tal

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forma que los cationes al reaccionar dan un color característico.

Respectivamente la plata el plomo y el mercurio se coloro como se esperaba.

BIBLIOGRAFIAS

http://html.rincondelvago.com/cationes-de-los- grupos-analiticos.html

http://www.buenastareas.com/materias/ reacciones-analiticas-de-los-cationes-del-primer-grupo/0

http://www.ub.edu.ar/catedras/exactas/quimica/ MAG1C.htm

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