7/17/2019 REACCIONES QUÍMICAS

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1.- LOS CAMBIOS EN LA MATERIA

  La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos

cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

 

1.1- CAMBIOS FÍSICOS

  En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o

sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

• Cambios de estado.

• Mezclas.

• isoluciones.

• !eparaci"n de sustancias en mezclas o disoluciones.

 

1.2- CAMBIOS QÍMICOS

  En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y

aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atr#s por un

procedimiento f$sico %como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporaci"n, etc.&

  'na !"acci#$ química es un proceso por el cual una o m#s sustancias, llamadas !"ac%i&os,se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas '!o(uc%os.

  En una reacci"n qu$mica, los enlaces entre los #tomos que forman los reactivos se

rompen. Entonces, los #tomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y

dando lugar a una o m#s sustancias diferentes a las iniciales.

2.- CARACTERÍSTICAS )E LAS REACCIONES QÍMICAS

A. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente

diferente del que ten$an las sustancias de partida.

B. urante la reacci"n se desprende o se absorbe energ$a:

R"acci#$ "*o%+!mica: se desprende energ$a en el curso de la reacci"n.

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R"acci#$ "$(o%+!mica: se absorbe energ$a durante el curso de la reacci"n.

C. !e cumple la ," (" co$s"!&aci#$ (" ,a masa: la suma de las masas de los reactivos

es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es as$ porque durante la

reacci"n los #tomos ni aparecen ni desaparecen, s"lo se reordenan en una

disposici"n distinta.

 

.- ECACIONES QÍMICAS

  'na reacci"n qu$mica se representa mediante una "cuaci#$ química. (ara leer o escribir

una ecuaci"n qu$mica, se deben seguir las siguientes reglas:

• Las f"rmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la

derec)a, separadas ambas por una flec)a que indica el sentido de la reacci"n.

• * cada lado de la reacci"n, es decir, a derec)a y a izquierda de la flec)a, debe

e+istir el mismo nmero de #tomos de cada elemento.

  Cuando una ecuaci"n qu$mica cumple esta segunda regla, se dice que

est# a/us%a(a o "qui,ib!a(a. (ara equilibrar reacciones qu$micas, se ponen delante de las

f"rmulas unos nmeros llamados co"fici"$%"s, que indican el nmero relativo de #tomos y

mol-culas que intervienen en la reacci"n.

No%a: estos coeficientes situados (",a$%" (" ,as f#!mu,as, son los nicos nmeros en la

ecuaci"n que se pueden cambiar, mientras que los nmeros que aparecen ("$%!o (" ,asf#!mu,as son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que

reacciona y, por tanto, se tratar$a de una reacci"n distinta.

  !i se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que

intervienen o si se encuentran en disoluci"n, se puede )acer aadiendo los siguientes

s$mbolos detr#s de la f"rmula qu$mica correspondiente:

• %s& / s"lido.

• %metal& / elemento met#lico.

• %l& / l$quido.

• %g& / gas.

• %aq& / disoluci"n acuosa %en agua&.

  *qu$ tienes dos enlaces para ver c"mo se ajustan las ecuaciones qu$micas:

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• *justar reacciones qu$micas 0 %con ejercicios&

• *justar reacciones qu$micas 1

 

0.- CLCLO )E LA MASA EL 3OLMEN A 4ARTIR )EECACIONES QÍMICAS

  Las ecuaciones qu$micas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de

alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reacci"n, la cantidad necesaria

del resto de los componentes de la misma.

 

0.1- C5,cu,os masa - masa

  En este caso nos aprovec)amos de la relaci"n que )ay entre cantidad de sustancia %en

mol&, masa de sustancia y masa molar, tal como indica la relaci"n:

cantidad de sustancia /masa en gramos

; n (mol) =m%g&

masa molar M %g2mol&

  (ara ver c"mo se )ace, lee el enunciado del problema siguiente y,

a continuaci"n pulsa sobre el gr#fico:

!e quiere ca,cu,a! ,a ca$%i(a( de c,o!u!o 

(" ca,cio  que se obtiene cuando 67 

 8 de ca!bo$a%o (" ca,cio  se )acen 

reaccionar con la cantidad suficiente 

de 5ci(o c,o!9í(!ico , en una reacci"n en la 

que se obtienen, adem#s, a8ua  y (i#*i(o (" 

ca!bo$o 

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0.2- C5,cu,os &o,um"$ - &o,um"$

  La ," (" A&o8a(!o dice lo siguiente:

3olumenes iguales de diferentes 

 gases en las mismas condiciones 

de presi"n y temperatura,

contienen el mismo nmero de 

part$culas 

  Esta ley implica que nmeros iguales %por ejemplo, un mol& de part$culas , #tomos o

mol-culas, ocupan el mismo volumen, lo cual es muy til para realizar c#lculos de volmenes

en aquellas reacciones en las que intervengan gases.

*l igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gr#fico para ver c"mo se plantea y soluciona

un problema de este tipo:

 

*qu$ tienes un par de actividades para practicar ambos tipos de c#lculos:

 

6.- 3ELOCI)A) )E NA REACCI:N QÍMICA

 

(ara saber si una reacci"n es r#pida o lenta, )ay que conocer la velocidad a la que

transcurre. (odemos definir &",oci(a( (" !"acci#$ como la variaci"n de cantidad de

sustancia formada o transformada por unidad de tiempo .

  En general, para determinar la velocidad de una reacci"n, )ay que medir la cantidad de

reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

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6.1- Fac%o!"s qu" af"c%a$ a ,a &",oci(a( (" !"acci#$

  la velocidad de una reacci"n se ve influida por una serie de factores4 entre ellos se

pueden destacar:

Na%u!a,";a (" ,os !"ac%i&os

  !e )a observado que segn los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta

velocidad, pero no se )a podido establecer an unas reglas generales.

 

Co$c"$%!aci#$ (" ,os !"ac%i&os

  La velocidad de reacci"n aumenta con la concentraci"n de los reactivos. (ara aumentar

la concentraci"n de un reactivo:

• !i es un gas, se consigue elevando su presi"n.

• !i se encuentra en disoluci"n, se consigue cambiando la relaci"n entre el soluto y el

disolvente.

 

Su'"!fici" (" co$%ac%o (" ,os !"ac%i&os

  Cuanto m#s divididos est#n los reactivos, m#s r#pida es la reacci"n. Esto es as$ porque se

aumenta la superficie e+puesta a la misma.

 

T"m'"!a%u!a

  En general, la velocidad de una reacci"n qu$mica aumenta conforme se eleva la

temperatura.

 

4!"s"$cia (" ca%a,i;a(o!"s

  'n catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la

velocidad de una reacci"n. *l final de la misma, el catalizador se recupera por completo e

inalterado. En general, )ace falta muy poca cantidad de catalizador.

  Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacci"n, pero no la cantidad de productoque se forma.

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