Embed Size (px)
Citation preview
Reacciones QuímicasReacciones Químicas
I.E.S. Pablo GargalloDepartamento de Física y Química
TEMA 8
Transformaciones físicasTransformaciones físicas Toda sustancia pura posee una serie Toda sustancia pura posee una serie
de propiedades características y una de propiedades características y una relación fija entre los átomos que la relación fija entre los átomos que la forman. En las forman. En las transformaciones transformaciones físicasfísicas estas propiedades no cambian, estas propiedades no cambian, ni tampoco la relación entre los ni tampoco la relación entre los átomos, es decir, átomos, es decir, no cambia la no cambia la naturaleza de las sustanciasnaturaleza de las sustancias..
Son transformaciones físicas las Son transformaciones físicas las disoluciones, los cambios de estado, disoluciones, los cambios de estado, etc.etc.
Transformaciones Transformaciones químicasquímicas En una En una transformación químicatransformación química las las
propiedades y por lo tanto la propiedades y por lo tanto la naturaleza de las sustancias que naturaleza de las sustancias que reaccionan (reactivos) cambian, reaccionan (reactivos) cambian, formándose nuevas sustancias formándose nuevas sustancias (productos).(productos).
A tu alrededor puedes ver ver muchos A tu alrededor puedes ver ver muchos cambios químicos, formación de cambios químicos, formación de herrumbre, el gas de la cocina ardiendo, el herrumbre, el gas de la cocina ardiendo, el cambio de color de la carne que se ruste cambio de color de la carne que se ruste en el horno… en el horno…
Nuestro cuerpo es un sistema donde se Nuestro cuerpo es un sistema donde se producen infinidades de cambios químicos producen infinidades de cambios químicos o reacciones químicas.o reacciones químicas.
Ecuación químicaEcuación química
Vamos a verlo con un ejemplo sencillo
C + O2CO2
AJUSTE DE REACCIONES
En la reacción anterior se veía claramente que el número de átomos de cada tipo era el mismo antes y después de la reacción.
En efecto, antes de la reacción había 1 átomo de carbono y 2 de oxígeno, y después de reaccionar sigue habiendo los mismos pero reorganizados de otra
manera formando la molécula de CO2
Veamos ahora esta otra reacción
H2 + Cl2 HCl
En esta ecuación química se ve que antes de la reacción hay 2 átomos de H y 2 de Cl, pero después de la reacción sólo hay 1 átomo de H y 1 de Cl
Esta ecuación química tiene que ser ajustada
Ajustar una ecuación química es colocar delante de las fórmulas de los compuestos tanto de reactivos como de productos unos números,
llamados COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que nos indican el número de átomos o moléculas que intervienen en la reacción
Vamos a verlo con la ecuación anterior
Cl2 + H2 2 HCl
Para ajustar la ecuación se escribe el número de
moléculas que se forman
Como sobran 2 átomos Reaccionan para dar otra molécula más
POR FIN TENEMOS LA ECUACIÓN AJUSTADA
VEAMOS OTRO EJEMPLO
H2 + O2 H2O2 2
Pero queda un átomo de
oxígeno sin reaccionar
Que necesita otra molécula de hidrógeno
Para dar una molécula de
agua
En definitiva: han reaccionado 2 moléculas de hidrógeno
Con una molécula de oxígeno
Para dar 2 moléculas de agua
Para acabar, con la experiencia adquirida, ahora vas a ajustar ecuaciones químicas directamente, sin necesidad de dibujar los átomos y moléculas
Vamos a ver como se hace con un último ejemplo
4 Fe + 3 O22 Fe2O3
Todo lo que hay que hacer es comparar el número de átomos de un tipo en los reactivos y en los productos.
Si no son iguales, habrá que colocar números delante de las fórmulas de reactivos y compuestos hasta conseguir igualarlos.
En este ejemplo, comenzaremos por comparar el oxígeno
Aquí hay 2 Aquí hay 3
Para igualar el número, multiplico por 3 donde hay 2 y por 2 donde hay 3, para que haya 6 en los dos lados.
Ahora sólo queda ajustar el Fe
Aquí hay 2x2=4
Hay que poner un 4
LA ECUACIÓN YA ESTÁ AJUSTADA
Ajuste de ecuaciones Ajuste de ecuaciones químicasquímicas
El resumen de los pasos a seguir en El resumen de los pasos a seguir en la formulación de las ecuaciones la formulación de las ecuaciones químicas es este:químicas es este:
Leyes de las reacciones Leyes de las reacciones químicasquímicas
Leyes de las reacciones Leyes de las reacciones químicasquímicas
Ley de conservación de la masa Ley de conservación de la masa (Ley de Lavoisier)(Ley de Lavoisier)““La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción, es decir, en una reacción química la masa se mantiene productos de la reacción, es decir, en una reacción química la masa se mantiene constante.”constante.”
Ley de las proporciones definidas (Ley de Ley de las proporciones definidas (Ley de ProustProust))““Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, siempre lo hacen mediante la misma relación constante entre sus masas.”siempre lo hacen mediante la misma relación constante entre sus masas.”
Leyes de las reacciones Leyes de las reacciones químicasquímicas
Al quemar lana de acero la balanza se desequilibra, Al quemar lana de acero la balanza se desequilibra, debido a que al quemarse toma oxígeno del aire.debido a que al quemarse toma oxígeno del aire.
Cuando se calienta carbonato de calcio se Cuando se calienta carbonato de calcio se desprende dióxido de carbono, por lo que ese desprende dióxido de carbono, por lo que ese platillo tiene menos masa después de la reacción y platillo tiene menos masa después de la reacción y aparentemente no se conserva la masa.aparentemente no se conserva la masa.
La energía de las reacciones La energía de las reacciones químicasquímicas
En nuestro entorno existen cantidad de En nuestro entorno existen cantidad de reacciones químicas que al producirse reacciones químicas que al producirse desprenden calor: combustión del desprenden calor: combustión del butano, del gas natural, de la gasolina. butano, del gas natural, de la gasolina. A este tipo de reacciones se les llama A este tipo de reacciones se les llama exotérmicas.exotérmicas.
Otras reacciones necesitan energía Otras reacciones necesitan energía para producirse: descomposición para producirse: descomposición térmica del carbonato de calcio, térmica del carbonato de calcio, electrolisis del agua… A este tipo de electrolisis del agua… A este tipo de reacciones se les llamareacciones se les llama endotérmicas.endotérmicas.
La energía de las reacciones La energía de las reacciones químicasquímicas
La energía desprendida en las La energía desprendida en las reacciones químicas puede ser:reacciones químicas puede ser:
* En forma de calor: p. e. cuando se * En forma de calor: p. e. cuando se quema cualquier combustible fósil.quema cualquier combustible fósil.
* Energía electrica: Reacciones que * Energía electrica: Reacciones que se producen en las pilas.se producen en las pilas.
* Energía luminosa: Cualquier * Energía luminosa: Cualquier combustión.combustión.
La energía de las reacciones La energía de las reacciones químicasquímicas
En las reacciones endotérmicas, la En las reacciones endotérmicas, la energía absorbida puede ser:energía absorbida puede ser:
– En forma de calor: Calentamiento En forma de calor: Calentamiento de hierro y azufre para dar sulfuro de hierro y azufre para dar sulfuro de hierro (II).de hierro (II).
– Energía eléctrica: Electrolisis del Energía eléctrica: Electrolisis del agua.agua.
– Energía luminosa: FotosíntesisEnergía luminosa: Fotosíntesis
