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Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria de Soluções. Nomes: Ariane Cristina de Almeida – 15843 Renata Silva Azevedo - 15887. Introdução. Soluto Solução Solvente. Propriedades das Soluções Aquosas. Propriedades Eletrolíticas - PowerPoint PPT Presentation
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Reações em Soluções Reações em Soluções Aquosas e Estequiometria Aquosas e Estequiometria
de Soluçõesde Soluções
Nomes:Nomes:
Ariane Cristina de Almeida – 15843Ariane Cristina de Almeida – 15843
Renata Silva Azevedo - 15887Renata Silva Azevedo - 15887
IntroduçãoIntrodução
SolutoSoluto SoluçãoSolução
SolventeSolvente
Propriedades das Soluções Propriedades das Soluções AquosasAquosas
Propriedades EletrolíticasPropriedades Eletrolíticas Compostos iônicos em água Compostos iônicos em água Compostos moleculares em águaCompostos moleculares em água
Reações de PrecipitaçãoReações de Precipitação
Reações que resultam na formação de um Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.produto insolúvel.
Equações de MetátesesEquações de Metáteses
Reações na quais os íons positivos e Reações na quais os íons positivos e negativos trocam-se.negativos trocam-se.
AAX X + + BBY AY + Y AY + BXBX
Ex: HCl + NaOH NaCl + HEx: HCl + NaOH NaCl + H₂O₂O
Equações IônicasEquações Iônicas
Equação iônica completaEquação iônica completa
Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) + Na+(aq) AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)+ NO3-(aq)
Equação iônica simplificadaEquação iônica simplificada
Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) AgCl(s)
Reações ácido-baseReações ácido-base
Ácidos – se ionizam em soluções aquosas Ácidos – se ionizam em soluções aquosas para formar íons H+para formar íons H+
Ex:Ex:
Bases – reagem com íons H+, produzindo Bases – reagem com íons H+, produzindo íons OH- quando dissolvidos em água.íons OH- quando dissolvidos em água.
Ex:Ex:
H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq)
HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq)
Grau de ionizaçãoGrau de ionização
Ácidos e bases fortes completamente Ácidos e bases fortes completamente ionizados em solução ionizados em solução
Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base)Ex.: HCl (ácido) e NaOH (base) Ácidos e bases fracos parcialmente Ácidos e bases fracos parcialmente
ionizados em soluçãoionizados em solução
Reações de Neutralização e Reações de Neutralização e SaisSais
Sal – composto iônico cujo cátion Sal – composto iônico cujo cátion vem de uma base e o ânion vem de vem de uma base e o ânion vem de um ácidoum ácido
Ácido + Base = Sal + ÁguaÁcido + Base = Sal + Água
Ex: HClEx: HCl(aq)(aq)+ NaOH H₂O+ NaOH H₂O(l)(l) + NaCl + NaCl(aq)(aq)
Reações ácido-base com Reações ácido-base com formação de gásformação de gás
Existem outras bases que reagem com o H+, Existem outras bases que reagem com o H+, como o íon sulfeto e o íon carbonato, que como o íon sulfeto e o íon carbonato, que reagem formando gases com baixa reagem formando gases com baixa solubilidade em água.solubilidade em água.
Ex:Ex:
HClHCl(aq)(aq)+ NaHCO+ NaHCO₃₃(aq)(aq) NaCl NaCl(aq)(aq) + H₂O + H₂O(l)(l) + CO₂ + CO₂(g)(g)
Reações de OxirreduçãoReações de Oxirredução
Reações em que há transferência de Reações em que há transferência de elétrons.elétrons.
Ex: COEx: CO₂₂ + H + H₂O ₂O HH₂₂COCO₃₃ +4 -2 +1 -2 +1 +4 -2+4 -2 +1 -2 +1 +4 -2
Oxidação de metais por ácidos Oxidação de metais por ácidos e saise sais
AA + + BBX X AAX +X + B B Reações de deslocamento: íon em solução é Reações de deslocamento: íon em solução é
deslocado ou trocado pela oxidação de um deslocado ou trocado pela oxidação de um elemento.elemento.
Ex: Ex:
MgMg(s)(s) + 2 + 2 HHClCl(aq)(aq) MgMgClCl₂₂(aq)(aq) + + HH₂₂(g)(g)
0 +1 -1 +2 -1 00 +1 -1 +2 -1 0
oxidaçãooxidação
reduçãoredução
Série de AtividadeSérie de Atividade
Concentrações de soluçõesConcentrações de soluções
Concentração em quantidade de matériaConcentração em quantidade de matéria Concentração = quantidade de matéria de solutoConcentração = quantidade de matéria de soluto
volume de solução em litrosvolume de solução em litros
DiluiçãoDiluição Cconc x Vconc = Cdil x Vdil Cconc x Vconc = Cdil x Vdil
Estequiometria de soluções Estequiometria de soluções
Quadro explicativoQuadro explicativo
Exemplo:Exemplo:
TitulaçãoTitulação
BibliografiaBibliografia
Química: A Ciência CentralQuímica: A Ciência Central
Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. BurstenBruce E. Bursten
Editora Editora PEARSON EDUCATIONPEARSON EDUCATION