Reações Químicas

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Tipos de reações químicasTipos de reações químicas

Reações de Síntese:

Duas ou mais substância originam somente uma como produto.

A + B => AB

H2 + S => H2S

C + O2 => CO2

Reações de análise ou decomposição: Reações de análise ou decomposição:

Formam-se duas ou mais substâncias a partir de uma outra única.

AB => A + B

NaCl => Na + ½ Cl2

CaCO3 => CaO + CO2



Reações de deslocamento ou simples troca: Substância simples desloca um elemento de uma

substância composta, originando outra substância simples e outra composta.

AB + C => CB + A

Quando a substância simples (C) é um metal, ela deverá ser mais reativa (eletropositiva) que A, para poder deslocá-lo. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletropositividade.Reatividade ou eletropositividade aumenta

Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au

Reatividade ou eletropositividade aumenta

Cs Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn C r Fe Co Ni Sn Pb H Sb As Bi Cu Ag Hg Pt Au

Um metal que vem antes na fila desloca um que vem depois.

2 Na + FeCl2 => 2 NaCl + Fe

A reação ocorre pois o Na é mais reativo que o Fe.


Reatividade ou eletronegatividade aumenta

F O N Cl Br I S C P

Reatividade ou eletronegatividade aumenta

F O N Cl Br I S C P

Quando a substância simples é um não metal, a reação ocorre se o não metal (C) for mais reativo (eletronegativo) que o não metal B. Para isso, devemos nos basear na fila de reatividade ou eletronegatividade.

Não metal que vem antes na fila é mais reativo (eletronegativo) e desloca um que vem depois.

H2S + Cl2 => 2 HCl + S


Reações de substituição ou dupla troca:Reações de substituição ou dupla troca: Duas substância compostas são formadas a partir de

outras duas. Substituem-se mutuamente cátions e ânions.

AB + CD => AD + CB

As reações de neutralização são exemplos característicos de rações de dupla troca.

HCl + KOH => KCl + H2O

Para a ocorrência das reações de dupla troca, deve ocorrer uma das condições:

forma-se pelo menos um produto insolúvel forma-se pelo menos um produto menos ionizado (mais

fraco) forma-se pelo menos um produto menos volátil.

Balanceamento de Reações de Oxido-Balanceamento de Reações de Oxido-ReduçãoRedução

Em certas reações podemos encontrar átomos que ganham elétrons e outros que os perdem. Quando um átomo perde elétrons, ele se oxida e o seu nox aumenta. Quando um átomo ganha elétrons, ele se reduz e o seu nox diminui.

Os processos de oxidação e redução são sempre simultâneos. O átomo que se oxida, cede seus elétrons para que outro se reduza. O átomo que se reduz recebe os elétrons de quem se oxida. Assim ...

Agente redutor é o elemento que se Agente redutor é o elemento que se oxidaoxida

Agente oxidante é o elemento que se Agente oxidante é o elemento que se reduzreduz

Agente redutor é o elemento que se Agente redutor é o elemento que se oxidaoxida

Agente oxidante é o elemento que se Agente oxidante é o elemento que se reduzreduz

A base do balanceamento de reações pelo método de óxido-redução é a igualdade na quantidade dos elétrons na redução e na oxidação .


Regras para o balanceamento:Regras para o balanceamento:

1º) Determinar, na equação química, qual espécie se oxida e qual se reduz.

2º) Escolher os produtos ou reagentes para iniciar o balanceamento.

3º) Encontrar os Δoxid e Δred :

Δoxid = número de elétrons perdidos x atomicidade do elementoΔred = número de elétrons recebidos x atomicidade do elemento

As atomicidades são definidas no membro de partida (reagentes ou produtos).

4º) Se possível, os Δoxid e Δred podem ser simplificados. Exemplificando ...

Δoxid = 4 Δred = 2

simplificando ...Δoxid = 2 Δred = 1


5º) Para igualar os elétrons nos processos de oxidação e redução:

O Δoxid se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se reduz.

O Δred se torna o coeficiente da substância que contém o átomo que se oxida.

6º) Os coeficientes das demais substâncias são determinados por tentativas, baseando-se na conservação dos átomos.

Os exemplos a seguir ajudarão à compreensão


NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4NaBr + MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4

O Br oxida; vai de nox = -1 para nox = 0. Esta oxidação envolve 1 elétron e a atomicidade do Br no NaBr é 1:

Δoxid = 1 x 1 = 1

Δoxid = 1 x 1 = 1

O Mn reduz; vai de nox = +4 para nox = +2. Esta redução envolve 2 elétrons e a atomicidade do Mn no MnO2 é 1:

Δred = 2 x 1 = 2

Δred = 2 x 1 = 2

Invertendo os coeficientes obtidos, como manda o método, temos:


2NaBr + 1MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO42NaBr + 1MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4

Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa:

2NaBr + 1MnO2 + 3H2SO4 => 1MnSO4 + 1Br2 + 2H2O + 2NaHSO4

2NaBr + 1MnO2 + 3H2SO4 => 1MnSO4 + 1Br2 + 2H2O + 2NaHSO4

Mais Exemplos?

Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam e também os que se reduzem


NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2ONaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O

Os átomos de Cl no Cl2 tem nox igual a zero.No segundo membro temos:Cl com nox = +1 no NaClO Cl com nox = -1 no NaCl. Como a única fonte de Cl na reação é o Cl2, a reação pode ser reescrita:

NaOH + Cl2 + Cl2 => NaClO + NaCl + H2ONaOH + Cl2 + Cl2 => NaClO + NaCl + H2O

Como o Cl2 vai ser o elemento de partida tanto para a oxidação quanto para a redução, a atomicidade nos dois processos será igual a 2. A oxidação envolve mudança do nox do Cl no Cl2 de zero para +1, ou seja, um elétron:

Δoxid = 1 x 2 = 2

Δoxid = 1 x 2 = 2


Na redução o nox do Cl no Cl2 vai de zero para -1, ou seja, um elétron.

Δred = 1 x 2 = 2Δred = 1 x 2 = 2

Neste caso podemos simplificar:

Δoxid = Δred = 1Δoxid = Δred = 1

NaOH + 1Cl2 + 1Cl2 => NaClO + NaCl + H2ONaOH + 1Cl2 + 1Cl2 => NaClO + NaCl + H2O


4NaOH + 1Cl2 + 1Cl2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H2O

4NaOH + 1Cl2 + 1Cl2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H2O

4NaOH + 2Cl2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H2O

4NaOH + 2Cl2 => 2NaClO + 2NaCl + 2H2O


A água oxigenada atuando como oxidante

FeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2OFeCl2 + H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O

O oxigênio da água oxigenada tem nox = -1, no H2O, tem nox = -2. Reduziu envolvendo 1 elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H2O2) é igual a 2: Δred = 2 x1 = 2Δred = 2 x1 = 2

O ferro do FeCl2 tem nox = 2+, já no segundo membro, no FeCl3, tem nox = 3+. Oxidou envolvendo 1 elétron. A atomicidade do ferro na substância de partida (FeCl2) é igual a 1: Δoxid = 1 x 1 =

1Δoxid = 1 x 1 =

1Invertendo os coeficientes:

2FeCl2 + 1H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O22FeCl2 + 1H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O2

2FeCl2 + 1H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O22FeCl2 + 1H2O2 + HCl => FeCl3 + H2O2



A água oxigenada atuando como redutor

O Mn no MnO4, possui nox = 7+. No MnSO4, o Mn tem nox = a 2+. Reduziu envolvendo 5 elétrons. A atomicidade do Mn na substância de partida (KMnO4) é igual a 1:

Δred = 5 x1 = 5Δred = 5 x1 = 5

No primeiro membro temos o oxigênio com dois nox diferentes:nox = 1- na água oxigenada e nox = 2 - no H2SO4 e KMnO4

Como o O2 é gerado a partir da água oxigenada, ela será a substância de partida. O oxigênio, na água oxigenada tem nox = 1-. No O2 tem nox igual a zero. Oxidou com variação de um elétron. A atomicidade do oxigênio na substância de partida (H2O2) é igual a 2:

Δoxid = 1 x 2 = 2

Δoxid = 1 x 2 = 2

KmnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2KmnO4 + H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2


Invertendo os coeficientes:

2KmnO4 + 5H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O22KmnO4 + 5H2O2 + H2SO4 => K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2


2KmnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 => 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2 2KmnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 => 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

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