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Reações químicas
(transformações )
• Mudança de cor
• Formação de gases
• Formação de sólidos
• Alteração de temperatura
Reações químicas
(transformações )
• Mudança de cor
• Formação de gases
• Formação de sólidos
• Alteração de temperatura
Como saber se uma reação ocorreu?
Principais reações químicas
–Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha...
Principais fenômenos físicos
– Mudanças de estados físicos -
Principais reações químicas
–Digestão, leite,vinho,ferrugem,cozinha...
Principais fenômenos físicos
– Mudanças de estados físicos -
Equação química
É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .
1HCl(l) + 1NaOH(l) 1H2O(l) + 1NaCl(aq)
1° membro (reagentes) 2° membro (produtos)
Equação química
É a representação gráfica (no papel) de uma reação química .
1HCl(l) + 1NaOH(l) 1H2O(l) + 1NaCl(aq)
1° membro (reagentes) 2° membro (produtos)
Alguns símbolos importantes
(s),(l),(g),(aq),,↗,,, , ⇌
1.Síntese
2 ou + reagentes 1 só produto
A + B AB , S + O2 SO2
Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .
1.Síntese
2 ou + reagentes 1 só produto
A + B AB , S + O2 SO2
Obs : Nesse tipo de reação pode ou não ocorrer oxidorredução .
E quais os 4 tipos de reações?
2.Análise
1 produto 2 ou + reagentes
AB A+B , CaCO3 CaO + CO2
Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação .
Eletrólise – Corrente elétrica
Fotólise – Luz
Pirólise - Aquecimento
Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .
2.Análise
1 produto 2 ou + reagentes
AB A+B , CaCO3 CaO + CO2
Há 3 tipos de análise , conforme o agente causador da reação .
Eletrólise – Corrente elétrica
Fotólise – Luz
Pirólise - Aquecimento
Obs : Esse tipo de reação pode ocorrer c/ ou s/ oxidorredução .
3.Simples troca
Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si
deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta .
A + BC AC+ B
Ag°+ HgS AgS + Hg°
Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre
c/ oxidorredução .
3.Simples troca
Onde uma substância simples +1 substância composta reagem entre si
deslocando , ou o cátion , ou o ânion da substância composta .
A + BC AC+ B
Ag°+ HgS AgS + Hg°
Obs : Esse tipo de reação sempre ocorre
c/ oxidorredução .
Obs : Pode-se prever a ocorrência ,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma
tabela de reatividade . (pag 52)
Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos .
Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).
Obs : Pode-se prever a ocorrência ,ou não, de uma reação de simples troca pela consulta de uma
tabela de reatividade . (pag 52)
Elementos + reativos conseguem deslocar elementos menos reativos .
Diz-se que um metal é + reativo que outro , quando tem + facilidade p/ sofrer oxidação (perder elétrons).
4.Dupla Troca
Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas.
AB + CD AD + CB
AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaCl
Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.
Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução .
Obs3:Neutralização é uma “DT” especial.
4.Dupla Troca
Troca-se cátion c/ cátion e ânion c/ ânion entre as substâncias compostas.
AB + CD AD + CB
AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaCl
Obs1:Nesse tipo de reação o meio aquoso é fundamental p/ troca de íons.
Obs2 : Nesse tipo de reação não ocorre oxidorredução .
Obs3:Neutralização é uma “DT” especial.
Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela :
•Formação de um sal insolúvel
•Formação de um gás
•Formação de um produto ↓ ionizável
•Se for uma neutralização
Obs : Pode –se prever a ocorrência de uma reação de dupla troca pela :
•Formação de um sal insolúvel
•Formação de um gás
•Formação de um produto ↓ ionizável
•Se for uma neutralização
Nas reações químicas tanto o H2SO4
concentrado quanto o P2O5 podem ser utilizados como
agentes desidratantes
Reações importantes c/ formação Reações importantes c/ formação gasosa:gasosa:
• HCl +Na2CO3 NaCl + <H2CO3>
NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4
(O H2CO3 converte-se em CO2(G) e H2O)
• NH4Cl + NaOH NaCl + <NH4OH>
(NH4OH converte-se em NH3(G) e H2O)
• Metais reativos + ácidos Sal + H2(g)
Outras reações importantes
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2
C2H2+O2 CO2+H2O
CaCO3 CaO+CO2
Ca(OH)2+CO2 CaCO3
Na°+H2O NaOH+H2
Quadro genérico de reações
Ac+salAc+salBase+salBase+sal Ac+Basesal+H2OAc+OBsal+H2O
Base+OASal+H2OOA+OBSal
Sal+H2OAC+Base(Hidrol.)OA+H2OAc
OB+H2OBase
O bicarbonato de sódio (NaHCO3)
•Extintor de pó químico
NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4
•Bolos
•Antiácidos
NaHCO3 + HCl <H2CO3>+ Na2SO4
O bicarbonato de sódio (NaHCO3)
•Extintor de pó químico
NaHCO3 + H2SO4 <H2CO3>+ Na2SO4
•Bolos
•Antiácidos
NaHCO3 + HCl <H2CO3>+ Na2SO4
2 Na°(s)+ 2 H2O(l) 2 NaOH(l) + 1H2(g)
Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as
substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes .
2 Na°(s)+ 2 H2O(l) 2 NaOH(l) + 1H2(g)
Os números na frente das fórmulas mostram a proporção em que as
substâncias reagem entre si (em n° de mols) e se chamam Coeficientes .
Tá,tá,tá,tá...Vocês ainda não
sabem balancear uma equação?
Saudosa dupla trocaSe o senhor não tá lembrado
O Euri vai relembrarSíntese ou dupla trocaSimples troca , analisarSe formar sólido ou gás
Se muda a cor ou se esquentarÉ assim seu moço ,
Que eu sei que a reação ocorreE que eu vejo que o Euri é um porre
Balanceia pra láBalanceia pra cá
Pra reação acertar meu bem
http://www.cdcc.sc.usp.br/quimica/
vamosexercitar/lacunbal.html
