Prob. 69 (Unidad 2): Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con
189.0 g de cido ntrico de acuerdo a la siguiente reaccin:
Cu (s) + 4HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
a) Cul es el reactivo limitante y cul el reactivo en exceso? b)
Cuntos gramos de nitrato de cobre se obtuvieron? c) Qu masa de
reactivo en exceso no reaccion?
Cu (s) + 4HNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2NO2 (g) + 2H2O (l)
Nota: todos los clculos se .enen que hacer con respecto al
reac.vo limitante
Moles iniciales 0.70349 2.9994
Moles que reaccionan
Moles que se producen
Moles nales
0.70349 2.8140
0 0.1800
0.70349
nCu =mCuMMCu
=44.7g
63.54 g /mol = 0.70349 mol
Calculo de nmero de moles iniciales:
nHNO3 =mHNO3MMHNO3
=189.0g
63.013g /mol = 2.9994mol
Para saber el reac4vo limitante:
nCunHNO3
=14 ;
nCu1 =
nHNO34
Si no hubiese reac4vo limitante, se cumplira (proporciones
estequiomtricas):
