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REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
• La relación entre las masas de los elementos que forman un compuesto es siempre constante, una masa definida de un reactivo se combina con una masa definida de otro reactivo.
• En las reacciones químicas, cuando uno de los reactivos se consume totalmente, la reacción se detiene.
• Aunque exista un remanente del otro reactivo, si se consume una de las sustancias iniciales, ya no es posible la formación adicional de productos.
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
28g 37g
78g + 240g
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y 37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
28g 37g
78g + 240g
Para conocer cual es el reactivo limitante debemos realizar una regla de tres simple entre los datos de los dos reactivos
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6?????
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6?????
NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g
Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en exceso
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2 28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE C6O6?????
NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g
Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en exceso
Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a TRABAJAR CON ÉL.
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a TRABAJAR CON ÉL.
Debemos calcular los gramos de agua que se producirán.Si 240g de O2---------------------54g de H2O (3mol de H2O) 37g de O2----------------------X= 8,37g de H2O
