Reaktsioonide suund

Katrin Näär

Pöördumatud reaktsioonid

• Pöördumatud reaktsioonid kulgevad ühes suunas ja lõpuni

2 Mg + O2 → 2 MgO Magneesiumi põlemisel kulgeb reaktsioon lõpuni

valge magneesiumoksiidi tekkeni

NaOH + HCl → NaCl + H2O• reaktsioon kulgeb lõpuni, sest tekib väga nõrk

elektrolüüt - vesi

2

Pöörduvad reaktsioonid• Pöörduvad reaktsioonid toimuvad mõlemas

suunas ja ei kulge lõpuniCaCO3 ↔ CaO + CO2

3

Keemilise reaktsiooni tasakaal

N2 + 3 H2↔ 2 NH3

• Tasakaalumoment saabub kui päri- ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused muutuvad võrdseteks.

NH3 tekib ajaühikus sama palju juurde kui laguneb. • See tasakaal on dünaamiline: pidevalt toimuvad

mõlemasuunalised protsessid!

4

Animatsioon 1

• What is Dynamic Equilibrium?http://www.youtube.com/watch?v=wlD_ImYQAgQ

5

Keemilise reaktsiooni tasakaalu mõjutamine

• Keemilise reaktsiooni tasakaalu saabumise punkti on võimalik nihutada.

• Oluline tööstuses rakenduslikult, et tõsta reaktsiooni saagist

6

Le Chatelier’ printsiip

Pöörduva protsessi tasakaal nihkub alati vastassuunas tekitatud muutusele, st soov on

säilitada tasakaaluolekut

7

Animatsioon 2• Le Chatelier’s Principle Part Ihttp://www.youtube.com/watch?v=7zuUV455zFs

8

Järeldused Le Chatelier’ printsiibist

1. Kontsentratisoon Tasakaal nihkub:• Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel

saaduste tekke suunas• Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel

lähteainete tekke suunas

9

Järeldused Le Chatelier’ printsiibist

2. TemperatuurTasakaal nihkub:• Temperatuuri tõstmisel endotermilise

reaktsiooni suunas• Temperatuuri alandamisel eksotermilise

reaktsiooni suunas

10

Järeldused Le Chatelier’ printsiibist

3. RõhkTasakaal nihkub:• Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu

suunas• Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide

arvu suunas

11

Animatsioon 3• Le Chatelier’s Principle Part IIhttp://www.youtube.com/watch?v=XhQ02egUs5Y

12

Le Chatelier’ printsiip

• Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!

13

Le Chatelier’ printsiip• Lähteainete kontsentratsiooni suurendamisel saaduste tekke suunas• Lähteainete kontsentratsiooni vähendamisel lähteainete tekke

suunas• Temperatuuri tõstmisel endotermilise reaktsiooni suunas• Temperatuuri alandamisel eksotermilise reaktsiooni suunas• Rõhu tõstmisel väiksema gaasi moolide arvu suunas• Rõhu vähendamisel suurema gaasi moolide arvu suunas

Tahke aine kontsentratsioon, peenestuaste, segamine või katalüsaatori kasutamine mõjutavad vaid reaktsiooni kiirust, mitte aga tasakaalu!

14

Näide

N2 + 3 H2↔ 2 NH3

ΔH 0Reaktsiooni tasakaal nihkub:• Temperatuuri tõstmisel…?• Rõhu tõstmisel…?• NH3 kontsentratsiooni suurendamisel… ?

15