SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICADIRECCIÓN DE CENTROS ESCOLARES

CENTRO ESCOLAR COMUNITARIO DEL SUR“LIC. MANUEL BARTTLET DÍAZ”

BACHILLERATOEXAMEN DE QUÍMICA I

EXTRAORDINARIO

Mtra Issia Acoltzi Ramírez

1. Realiza la configuración electrónica y gráfica de los elementos : In , Zn, Tl, Sr De la misma forma determina su Número atómico, núm de electrones, protones, neutrones, masa atómica y periodo

2. Determina con la electronegatividad que tipo de enlace se presenta entre, así mismo realiza diagrama de Lewis

a) Calcio y cloro.

b) Sodio y bromo.

c) Aluminio y azufre.

3. Determina el tipo de enlace de los siguientes compuestos: SO2 NH3 F2 CO2

4. Completa la siguiente tabla con formulas y nombres de los compuestos

O -2 H +1 (OH) -1 I -1

Be +2

I +7

P +3

Al+3

Hg +2

5. Balancea la siguiente reacción

CaSiO3 + HF H2SiF6 + CaF2 + H2O

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BACHILLERATOEXAMEN DE QUÍMICA I

EXTRAORDINARIO

Ejercicio 1: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl). Datos: pesos atómicos Na=23, Cl=35,45.

Solución: Peso molecular del NaCl = 23 + 35,45 = 58,45 gramos / mol Moles de NaCl = masa soluto / peso molecular = 30 / 58,45 = 0,51 moles Molaridad = moles NaCl / volumen de disolución = 0,51 / 0,25 = 2,04 M

Ejercicio 2: Calcular los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) de 350 ml de disolución 2 M. Datos: pesos atómicos Na=23, O=16, H=1.

Solución: Molaridad = moles de NaOH / volumen disol. → moles de NaOH = 2 · 0,350 = 0,7 moles Peso molecular del NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gramos / mol moles NaOH = masa soluto / peso molecular → masa soluto = 0,7 · 40 = 28 gramos

: Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.

Solución:  masa de ion sulfato = 80 mg = 8 · 10-5 kg masa de agua = 5 kg (peso de 5 litros) ppm = (8 · 10-5 / 5) · 106 = 16 ppm