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Recogida de Gases sobre el agua

Aplicación de la Ley de Dalton y la

Ley combinada de los Gases

Tercero de Bachillerato C

Dra. Ivonne Pillajo

Laboratorio de Química- ITSBJ

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Reconocimiento del Oxígeno

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Recogida de Oxígeno sobre el agua

Vía Húmeda

Agua

Agua

OxígenoCromato de

Potasio +

Dioxiodo deManganeso

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Los gases recogidos sobre el

agua, están saturados de

vapor de agua

Agua

Agua

Oxígeno

Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua

Gases

húmedos

Gases

secos

V = V

P = P

 

Cromato de

Potasio +

Dioxiodo deManganeso

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LEY DE DALTON

Jhon Dalton

DEFINICIÓNCuando se colocan en un recipiente varios gases

que no reaccionan entre sí, las partículas de cada

gas chocan contra las paredes del recipiente,

independientemente de la presencia de los otros

gases.

“la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la

suma de las presiones parciales de los gases que la

componen” 

 

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El gas de la reacción no estará solo

en la probeta sino mezclado con una

porción de agua gas que está siempre

en equilibrio con el agua líquida.

Para conocer la presión ejercida

por el gas liberado debemos

conocer la presión total a la que serecoge el gas y la presión de vapor

del agua a esa temperatura.

Conocida la presión parcial de gascalcularemos la cantidad de gas,

aplicando la ecuación de estado de

los gases ideales

Ptotal = Pgas seco + P vapor de agua

Pgas seco = PTotal - P vapor de agua.

1

2

3

 

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Datos• Se recoge gas Oxígeno a 15 °C

• El volumen recogido es de: x ml (obtenido en el laboratorio)

• La presión barométrica es de: 545 mm Hg (P del laboratorio en el momentode la práctica)

• Condiciones inicialesV1= mlP1= mm HgT1= ºK

• Condiciones finalesV2= ?P2= 760 mm HgT2= 273 ºK

Utilizando la Ley Combinada de los gases,

V2 = V1.P1.T2

P2.T1

 

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Informe de laboratorio

Espero a tod@s un informe de 20 / 20

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