Juan Ulises Antonio Vázquez

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O+1 +5 -2

+1 +5 -6 = 0

+2 +5 -2

+2 +10 -12 =

0 +2 -2

+2 -2 = 0

+1 -2+2 -2 = 00

Se tiene que poner las valencias de los elementos que sepamos, por ejemplo el

Oxigeno = -2. Hidrogeno = +1.

Después para sacar los restantes se tiene que buscar un numero para que la

carga total sea de 0. Para eso, en el caso de HNO3 la carga del oxigeno es de -

2 (3) = -6, ahora la carga del Hidrogeno es de +1(+1) = +1. Ahora falta sacar la

carga de Nitrógeno, para ellos si tenemos +1 en el Hidrogeno y -6 en el

Oxigeno, tenemos que buscar un numero para que nos de 0, entonces +1 +5 -6

= 0

Entonces las cargas con las que trabajan cada uno son: H+1, N+5, O-2. Y así

sucesivamente se harán con los demás.

Ya que tenemos las cargas de cada uno. Se nota que hubo cambios en las

cargas de los elementos. Como en el caso del Cu y NO3

Oxidación

Reducción

Semireaccion de oxidación

Semireaccion de reducción Cuo Cu+2 + 2e-

N+5O3- + 3e- N+2O

N+5O3- + 3e- + 4H N+2O + 2H2O

Se agrega en la parte de los productos la cantidad de agua que falta para

que sea el mismo equilibrio en la parte de los reactivos. También en la

parte de los reactivos se agrega la cantidad de hidrógenos para que se

equilibre en la parte de los productos .

(Cuo Cu+2 + 2e- )3

(N+5O3- + 3e- + 4H N+2O +

2H2O)2

3Cu0 + 2NO3- + 6e- + 8H+ 3Cu+2 + 6e- + 2NO +

4H2O

Los coeficientes de los electrones se cruzaran (como se ve en la figura) para

que multipliquen a la ecuación

Ecuación Iónica Global

Ecuación Balanceada

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Ecuación Original